勤建学校2022-2023学年高二下学期5月月考
化学试题
本试题可能用到的相对原子质量是：H-1、C-12、N-14，O-16、Cl-35.5 Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Fe-56、Cu-64 Ba-137 Ca-40 Mn-55
选择题(本题16小题，只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-16每小题4分共44分)
1. 东莞制造走向世界。下列产品的主要材料属于新型无机非金属材料的是
A．Laeeb毛绒玩具 B．冰墩墩外壳 C．FIFA官方纪念品 D．松山湖清芯半导体SiC器件
A. A B. B C. C D. D
2. 2022年10月31日我国空间站梦天实验舱成功进入预定轨道，并于11月3日顺利转位，标志中国空间站的正式落成。下列相关叙述正确的是
A. 运载火箭动力来源液氢在发射时发生还原反应
B. 长征五号运载火箭的底漆丙烯酸聚氨酯属于合成高分子涂料
C. 铝合金的导热性好、熔点低，可用作梦天实验舱的“铠甲”
D. 空间站太阳翼表层覆盖的砷化镓电池片能将化学能转变为电能
3. 用氨水吸收硫酸工厂尾气中的，发生的反应为：。下列说法正确的是
A. 分子的空间结构呈V形 B. 的电子式为
C. 是非极性分子 D. 的VSEPR模型为平面三角形
4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目的原理解释正确的是
选项 劳动项目 原理解释
A 用石膏改良盐碱土壤 硫酸钙显酸性
B 用糯米酿制米酒 酵母菌可以使淀粉直接水解为酒精
C 用熟香蕉催熟猕猴桃生果 香蕉释放的酯可加速生果成熟
D 用“爆炸盐”(含2Na2CO3 3H2O2)洗涤衣物 过碳酸钠水溶液显碱性、有强氧化性
A. A B. B C. C D. D
5. 利用点滴板进行实验，既可以节约药品用量，又便于观察实验现象。下列关于如图的实验，说法正确的是
A. 试纸变红不褪色，体现新制氯水有酸性
B. 孔穴2中溶液变橙色，发生置换反应
C. 向孔穴3中滴加铁氰化钾试液，溶液变血红色
D. 露置空气一段时间后，孔穴4中固体黄色加深
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol 含有Si-Cl键的数目为
B. 24g Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为
C. 1mol 晶体含有阳离子的总数为2
D. 11.2L NO与11.2L 混合后分子的数目为
7. 甲～丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，下列说法正确的是
A. 原子半径：甲>乙>丙 B. 非金属性：丁>丙>乙
C. 丙与乙形成的化合物是分子晶体 D. 最简单氢化物的沸点：乙>甲>丁
8. 将浓盐酸加到中进行如图(a～c均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，反应一段时间后，下列分析正确的是
A. a处变黄色，说明具有还原性
B. b处变橙色，说明非金属性
C. c处红色逐渐变浅，说明具有漂白性
D. 浓盐酸与反应，只体现HCl的酸性
9. 陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 用溶液刻蚀铜质电路板 氧化性：
B 用作呼吸面具的氧气来源 能氧化
C 用除去废水中的和 具有还原性
D 用石灰乳脱除烟气中的 具有氧化性
A. A B. B C. C D. D
10、下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
A. 装置甲利用CCl4提取溴水中的 B. 装置乙分离I2和高锰酸钾固体
C. 装置丙验证非金属性S＞C＞Si D. 装置丁检验石蜡中是否含有不饱和烃
11、 关于CH3 N=N CH3、H2NCH2COOH和O2NCH2CH3结构与性质，下列说法正确的是
A. CH3 N=N CH3有顺反异构现象
B. 1mol O2NCH2CH3含有10mol σ键
C. 三种物质中，氮原子杂化方式相同
D. 在乙醇中溶解度，H2NCH2COOH低于O2NCH2CH3，原因是前者与乙醇形成氢键
12. 下列装置(固定装置略去)组装正确且能达到实验目的的是
A. 利用图甲检查气密性 B. 利用图乙进行中和反应反应热的测定
C. 图丙为滴定结束时的刻度，读数为12.20mL D. 利用图丁验证铁的析氢腐蚀
13. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项 实验操作或做法 目的
A 取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒取少量溶液，点在试纸上观察颜色 检测某新制氯水的pH
B 溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 检验反应生成了乙烯
C 分别向盛有NaI、、的试管中滴加稀盐酸，观察实验现象 鉴别NaI、、三种溶液
D 分别向0.1的NaCl溶液和溶液中逐滴滴加0.01 溶液 比较(AgCl)与 ()的大小
A. A B. B C. C D. D
14. 下图为“点击化学”的一种反应，下列关I～III三种物质的说法正确的是
A. I中O元素的第一电离能最大 B. 1个II分子中含有9个键
C. III中碳氧键的键能均相等 D. 基态的价层电子排布式为
15. 通过电解废旧锂电池中的回收锰和锂，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过；电解质溶液为和的混合溶液)。下列说法正确的是
A. 电极A为阳极，发生氧化反应
B. 电极A处理转移3mol电子
C. 电解一段时间后电解质溶液的pH减小
D. 电解一段时间后电解质溶液不变
16. 电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，的电离常数，，利用盐酸滴定某溶液中的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是
(注： 表示电极电位曲线；…表示pH曲线)
A. 该滴定过程需要加入酸碱指示剂
B. 水的电离程度：a＜b
C. a点溶液中
D. b点溶液中存在：
17. 铁是人体必需的微量元素之一，菠菜、黑木耳等食品中富含铁元素，其中菠菜中的铁元素至要以草酸亚铁的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水。某小组设计实验检验和测定菠菜中的铁元素。
（1）草酸亚铁溶于稀硫酸的化学方程式是_______。
（2）菠菜的预处理
上述预处理流程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、_______(从下图中选择，写出名称)。
（3）检验待测液中是否含有、
检验试剂 现象 结论
①_______ 溶液变为红色 滤液中含有
②_______ ③_______ 滤液中含有
（4）利用标准溶液测定菠菜中铁元素的含量
步骤I：取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴加溶液至溶液显紫色。
步骤II：向步骤I得到的混合液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
步骤III：向步骤II所得待测液中加入适量稀溶液，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。
①步骤I滴加溶液的目的是_______。
②步骤III滴加溶液时发生反应的离子方程式为_______。
18. 氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌、]制备GaN的工艺流程如下：
已知：
①Ga与Al同主族，化学性质相似。
②常温下，，，。
③、在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。
盐酸浓度/ 反萃取率/%
2 869 94
4 69.1 52.1
6 17.5 71.3
回答下列问题：
（1）“酸浸”时发生反应的离子方程式为____。“酸溶”所得滤渣的主要成分是________(填化学式)。
（2）“酸浸”所得浸出液中、浓度分别为0.21、65。常温下，为尽可能多地提取并确保不混入，“调pH”时需用CaO调pH至_________(假设调pH时溶液体积不变)。
（3）“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a＝________，b＝_______(选填上表中盐酸的浓度)。
（4）“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致的沉淀率降低，原因是_____________(用离子方程式表示)。
（5）利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解得到的与在高温下反应可制得GaN，同时生成另一种产物，该反应化学方程式为__________________。
（6）①GaN的熔点为1700℃，的熔点为77.9℃，它们的晶体类型依次为_________、_________。
②GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体中与Ga原子距离最近且相等的N原子个数为________。该晶体密度为，GaN的式量为，则晶胞边长为________nm。(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)
19. 和重整制取合成气CO和，在减少温室气体排放的同时，可充分利用碳资源。该重整工艺主要涉及以下反应：
反应a：
反应b：
反应c：
反应d：
（1）重整时往反应体系中通入一定量的水蒸气，可在消除积碳的同时生成水煤气，反应为，该反应的△H＝_____________(写出一个代数式)。
（2）关于和重整，下列说法正确的是 (填编号)。
A. 的物质的量保持不变时，反应体系达到平衡状态
B. 恒容时通入增大压强，的平衡转化率减小
C. 加入反应c的催化剂，该反应的平衡常数K增大
D. 降低反应温度，反应d的
（3）一定压强下，按照投料，和重整反应达到平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化如图所示
①图中曲线m、n分别表示物质_____________、_____________变化(选填“”“CO”或“”)。
②700℃后，C(s)的物质的量分数随温度升高而增大的原因是_______________________________________。
③某温度下体系中不存在积碳，和的物质的量分数分别是0.50、0.04，该温度下甲烷的平衡转化率为_____________，反应b的平衡常数K＝_____________(列出计算式)。
20. 有机物Ⅶ是合成新冠病毒3CLpro酶抑制剂的一种中间产物，其合成路线如下：
（1）化合物Ⅰ的名称为_______。
（2）化合物Ⅱ含有官能团_______(写名称)。
（3）化合物Ⅱ'是化合物Ⅱ的同系物，其结构简式为，请根据化合物Ⅱ'的结构特点，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表：
序号 结构特点 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型
① -NO2 Fe、HCl -NH2 还原反应
② -CH3 _______ _______ 氧化反应
③ _______ _______ _______ _______
（4）Ⅳ→Ⅴ的反应物按物质的量1:1发生反应，请写出其化学方程式：_______。
（5）芳香族化合物Ⅷ是化合物Ⅲ的同分异构体，且满足下列条件：
①含有-NH2结构；②苯环上含有2个取代基。
则化合物Ⅷ可能的结构有_______种；核磁共振氢谱图上含有4组峰的结构简式为_______(写出其中一种即可)。
（6）以为原料，参考上述信息，写出有机物的合成路线(合成路线参照题干)_______。化学答案
1【答案】D
【详解】A．Laeeb毛绒玩具的生产材料为纤维素，属于有机高分子材料，A不符合题意；
B．冰墩墩外壳是一种塑料制品，属于有机高分子材料，B不符合题意；
C．FIFA官方纪念品，是一种金属材料，属于金属材料，C不符合题意；
D．松山湖清芯半导体SiC器件，是一种非金属化合物，属于新型无机非金属材料，D符合题意；故选D。
2【答案】B
A．运载火箭动力来源液氢在发射时是作为燃料燃烧，被氧化，所以发生氧化反应，A错误；
B．丙烯酸聚氨酯是聚合物，属于高分子化合物，B正确；
C．作梦天实验舱的“铠甲”应该是选择导热性差，熔点高的材料，C错误；
D．太阳翼表层覆盖的砷化镓电池片能将太阳能转变为电能，D错误；选B。
3【答案】A
A．SO2中S原子的价层电子对数=2+=3，含一对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，A正确；
B．的电子式为 ，B错误；
C．H2O中O原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+=4，所以采取sp3杂化，分子构型为V型，为极性分子，C错误；
D．中S原子孤电子对数==1，价层电子对数=1+3=4，VSEPR模型为四面体形，D错误；答案选A。
4【答案】D
A．改良盐碱土壤应使用石灰而不是石膏，因为硫酸钙呈中性，石灰呈碱性，A不正确；
B．用糯米酿制米酒过程中，糥米在酵母菌作用下先水解为葡萄糖，再分解为乙醇，B不正确；
C．用熟香蕉催熟猕猴桃生果时，熟香蕉产生乙烯，能催化猕猴桃生果成熟，C不正确；
D．“爆炸盐”的成分为2Na2CO3 3H2O2，Na2CO3能水解使溶液显碱性，使油脂水解，H2O2具有强氧化性，能起到杀菌消毒作用，D正确；故选D。
5【答案】B
A．新制氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，H+能使pH试纸变红，HClO具有漂白性，使pH试纸最后褪色，故A错误；
B．孔穴2中发生Cl2+2NaBr=2NaCl + Br2，该反应属于置换反应，现象是溶液变橙，故B正确；
C．孔穴3中发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，若铁过量，会发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则向孔穴3中滴加铁氰化钾试液，铁氰化钾和溶液中Fe2+反应出现蓝色沉淀，故C错误；
D．Na2O2露置空气一段时间后，发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，而氢氧化钠极易与二氧化碳反应生产碳酸钠，则Na2O2露置空气一段时间后最终变为Na2CO3，现象为固体颜色由黄色变为白色，故D错误；故选B。
6、【答案】A
【详解】A．1个中含有3个Si-Cl键，故1mol 含有Si-Cl键的数目为，故A正确；
B．24g Mg的物质的量为1mol，Mg失去2个电子转化为Mg2+，故1mol Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为2，故B错误；
C．晶体中有钠离子、硫酸氢根离子，故C错误；
D．没有标明为标准状况，故无法计算气体分子数，故D错误；故选A。
7【答案】D
甲～丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，则丁为氯；由相对位置可知，甲乙丙分别为氮、氧、硅；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：丙>甲>乙，A错误；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性：乙>丁>丙，B错误；
C．二氧化硅为共价晶体，C错误；
D．氨气分子、水分子能形成氢键，导致沸点升高，常温下水为液体、氨气为气体，故最简单氢化物的沸点：乙>甲>丁，D正确；故选D。
8【答案】B
高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气具有强氧化性；
【详解】A．a处变黄色，说明好和亚铁离子反应生成铁离子，氯元素化合价降低，体现氧化性，A错误；
B．b处变橙色，说明氯气和溴化钠反应生成溴单质，则非金属性，B正确；
C．挥发出的盐酸能和氢氧化钠反应，导致c处红色逐渐变浅，故不能说明具有漂白性，C错误；
D．浓盐酸与反应，反应中氯元素化合价升高，HCl也体现出还原性，D错误；
9【答案】A
【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，说明氧化性，A正确；
B．发生自身的氧化还原和二氧化碳生成氧气，可用作呼吸面具的氧气来源，B错误；
C．用除去废水中的和，是硫离子和铜离子、汞离子生成沉淀，C错误；
D．二氧化硫和氢氧化钙生成亚硫酸钙，空气中氧气会被亚硫酸钙氧化为硫酸钙，没有说明具有氧化性，D错误；故选A。
10【答案】C
【详解】A．装置甲中，分液漏斗的尖端没有靠近烧杯内壁，A不正确；
B．加热时，I2易升华，KMnO4易分解，所以装置乙不能分离I2和高锰酸钾固体，B不正确；
C．硫酸、碳酸、硅酸都是最高价氧化物的水化物，且硫酸与碳酸钠反应、碳酸与硅酸钠反应，都属于强酸制弱酸的反应，所以装置丙能验证非金属性S＞C＞Si，C正确；
D．装置丁中，虽然KMnO4溶液褪色，并不能说明石蜡中含有不饱和烃，因为其分解产物中含不饱和烃也能使KMnO4溶液褪色，D不正确；故选C。
11、【答案】A
【详解】A．CH3 N=N CH3中两个甲基可以在同一边，也可以在不同边，因此存在顺反异构现象，故A正确；
B．1个 CH2CH3含有6个σ键，1个 NO2含有2个σ键，则1mol O2N CH2CH3含有9mol σ键，故B错误；
C．三种物质中，CH3 N=N CH3中氮原子杂化方式为sp2杂化，H2NCH2COOH中氮原子杂化方式为sp3杂化，O2NCH2CH3中氮原子杂化方式为sp2杂化，故C错误；
D．在乙醇中，H2NCH2COOH中H2N 和 COOH能与乙醇形成分子间氢键，因此H2NCH2COOH溶解度高于O2NCH2CH3，故D错误。综上所述，答案为A。
12【答案】A
A．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；向里推动活塞，长颈漏斗内形成一段液柱说明不漏气，A正确；
B．温度计应该放在烧杯内测量溶液的温度变化，B错误；
C．图丙为滴定结束时的刻度，读数为11.80mL，C错误；
D．中性环境中铁发生吸氧腐蚀，D错误；故选A。
13【答案】C
A．新制氯水中含有漂白性次氯酸能使有色物质褪色，不能检测某新制氯水的pH，故A错；
B．挥发的乙醇也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验，故B错误；
C．盐酸和碘化钠不反应、和硝酸银生成氯化银白色沉淀、和碳酸钠生成二氧化碳气体，能鉴别，故C正确；
D．氯化银、铬酸银两者沉淀的形式不同，不能通过该实验比较(AgCl)与 ()的大小，故D错误；故选C。
14【答案】D
A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故I中N元素的第一电离能最大，A错误；
B．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键；I个II分子中含有14个键，B错误；
C．III中存在碳氧双键、碳氧单键，两种碳氧键的键能不相等，C错误；
D．铜为29号元素，失去一个电子形成，故基态的价层电子排布式为，D正确；故选D。
15【答案】B
由图可知，B极锰离子失去电子发生氧化反应为阳极，则A为阴极发生还原反应；
【详解】A．由分析可知，电极A为阴极，发生还原反应，A错误；
B．电极A反应为，则处理转移3mol电子，B正确；
C．B为阳极，电极反应为，则结合B分析可知，总反应为，故电解一段时间后电解质溶液的pH变大，C错误；
D．由C分析可知，电解一段时间后电解质溶液变大，D错误；故选B。
16【答案】C
【解析】
【详解】A．该滴定过程不需要加入酸碱指示剂，利用电极电位的变化来确定滴定终点，故A错误；
B．a点溶质主要是NaHA，b点溶质主要是H2A，a点溶液显碱性，是水解程度大于电离程度，促进水的电离，b点是抑制水的电离，则水的电离程度：b＜a，故B错误；
C．a点溶液中，故C正确；
D．b点溶液中存在电荷守恒：，故D错误。
综上所述，答案为C。
17【答案】（1）
（2）坩埚、漏斗、100mL容量瓶
（3） ①. KSCN溶液 ②. K3[Fe(CN)3]溶液 ③. 生成蓝色沉淀
（4）①. 将亚铁离子转化为铁离子并除去草酸 ②.
18、【答案】（1） ①. Ga2(Fe2O4)3+24H+=2Ga3++6Fe3++12H2O ②. CaSO4
（2）略小于5.7 （3） ①. 6mol/L ②. 2mol/L
（4）Ga(OH)3+OH-=+2H2O
（5）Ga2O3+2NH32GaN+3H2O
（6） ①. 共价晶体 ②. 分子晶体 ③. 4 ④.
【解析】
【分析】矿渣中主要含铁酸镓、铁酸锌、SiO2，矿渣中加入稀硫酸，SiO2不溶于稀硫酸，浸出渣为SiO2，加入CaO调节pH，从已知②可知，Zn(OH)2Ksp相对Ga(OH)3和Fe(OH)3较大，因此控制pH可使Ga3+、Fe3+完全沉淀而Zn2+不沉淀，滤液中为硫酸锌，再加入稀硫酸酸溶，溶液中含有Ga3+和Fe3+，加入萃取剂萃取，然后加入amol/L盐酸进行脱铁，再加入bmol/L的盐酸进行反萃取，根据表中数据可知，脱铁时盐酸浓度较高，促使Fe3+更多地进入水相被除去，盐酸浓度为6mol/L，反萃取中要保证Ga3+更可能多地进入水相，则此时盐酸浓度为2mol/L，随后加入NaOH沉镓生成Ga(OH)3，Ga(OH)3经过热分解生成Ga2O3，最后经过CVD得到GaN。
硫酸钙微溶于水，故酸溶滤渣中为CaSO4。
酸浸所得浸出液中Ga3+、Zn2+浓度分别为0.21g/L和65g/L即0.003mol/L和1mol/L，根据Ksp[Zn(OH)2]=10-16.6，Zn2+开始沉淀时c(OH-)=10-8.3mol/L，Zn2+开始沉淀的pH为5.7，根据Ksp[Ga(OH)3]=10-35.1，Ga3+开始沉淀时c(OH-)=1.49×10-11，则Ga3+开始沉淀的pH为3.17，
Ga与Al同主族，化学性质相似，沉镓时加入NaOH过多，则生成的Ga(OH)3重新溶解生成，离子方程式为Ga(OH)3+OH-=+2H2O。
①GaN熔点较高为1700℃，GaCl3熔点较低为77.9℃，则GaN为共价晶体，GaCl3为分子晶体。
②从图中可知，该晶体中与Ga原子距离最近且相等的N原子个数为4个，根据均摊法，该晶胞中N原子个数为4，Ga原子个数为，设晶胞边长为anm，则ρ=，则a=nm。
19、【答案】（1）△H1-△H2-△H3 （2）AD
（3） ①. CO2 ②. H2 ③. 反应c为吸热反应，反应d为放热反应。700℃后，随着温度升高，反应c右移对C(s)的物质的量分数的影响比反应 d 左移的大 ④. 12.5% ⑤.
【解析】
【小问1详解】
该反应由a-b-c得到即△H=△H1-△H2-△H3。答案为△H1-△H2-△H3；
【小问2详解】
A．随着反应进行CH4不断减少，平衡时保持不变，A项正确；
B．恒容时，平衡体系中各物质的浓度不发生改变，平衡不移动，CO2转化率不变，B性错误；
C．加入催化剂只改变反应历程不改变平衡常数，C项错误；
D．降低温度反应d正向移动，v正>v逆，D项正确；
故选AD。
【小问3详解】
反应起始投入CH4和CO2为2：1，所以m为CO2。同时700℃之后C固体增加，即700℃以上的高温有利于反应c正向进行，反应c正向进行H2物质的量分数增加则n为H2。P为CO。设反应投入CH4和CO2物质的量分别为2mol、1mol。根据反应列出以下三段式：
，则平衡时CO2物质的量为(1-n-m)mol，CO的物质的量为(n+2m)mol，H2O物质的量为nmol，H2为(2m-n)mol，CH4为（2-m）mol，则平衡体系中气体总物质的量为（3+m）mol。已知CH4和H2O的物质的量分数分别是0.50、0.04，则建立等式为、得m=0.25、n=0.14。则CH4的转化率为。则K=。答案为反应c为吸热反应，反应d为放热反应。700℃后，随着温度升高，反应c右移对C(s)的物质的量分数的影响比反应 d 左移的大；12.5%；。
20【答案】（1）邻氯甲苯(或2-氯甲苯)
（2）碳氯键、硝基 （3） ①. KMnO4酸性溶液 ②. -COOH ③. -Cl ④. NaOH溶液、 ⑤. -OH ⑥. 水解反应
（4）++CH3COOH
（5） ①. 6 ②. 、
（6）
【解析】
【分析】由Ⅱ的结构简式，采用逆推法，可确定Ⅰ为；用Fe、HCl将-NO2还原为-NH2，可得Ⅲ为；与反应可得等；与反应可得等；与反应可得；与CH3I反应可得等。
【点睛】合成时，可将换为，即去掉-Cl，把-CH3换成-COOH，其它物质都将涉及的原子团作相应调整。
