第二章微粒间相互作用与物质性质检测题高二化学鲁科版（2019）选择性必修2（含解析）
文档属性
| 名称 | 第二章微粒间相互作用与物质性质检测题高二化学鲁科版（2019）选择性必修2（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-19 12:20:02 | ||
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文档简介
第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题
一、单选题（共13题）
1．某种含铜的催化剂[Cu(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱氮，催化机理如图所示。下列说法错误的是
A．每一步骤只存在铜和氮元素之间的电子转移
B．该催化循环中Cu的成键数目发生了变化
C．反应过程中存在非极性键的断裂和形成
D．总反应的化学方程式为：4NH3+4NO+O26H2O+4N2
2．(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成，用还原生成。下列说法正确的是
A．分子中As原子的杂化方式为
B．为共价化合物
C．空间构型为平面正三角形
D．分子键角小于109.5°
3．我国科学家合成一种比硫酸酸性更强的超强酸M，广泛应用于有机合成，M的结构式如图所示。其中R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族。下列说法正确的是
A．最简单氢化物的稳定性大小关系：Y>Z>W，这与共价键的键能有关
B．M中Y、W、X三种原子采用的杂化方式不完全相同(不考虑端位原子)
C．M中含有极性键、非极性键、σ键和π键
D．将M中Z元素替换为短周期同主族其他元素，M酸性减弱
4．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③⑤⑥ C．①③⑥ D．③④⑤⑥
5．科学家近期合成了一种配合物，该物质可以在温和条件下活化，将转化为，反应过程如图所示。下列说法正确的是
A．电负性大小： B．键角：
C．产物中原子的杂化轨道类型为 D．的VSEPR模型为四面体形
6．X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期，且原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是
A．X、Z原子之间形成的是极性共价键
B．最简单气态氢化物的沸点：Y＞Z
C．Y、Z、W分别与X可形成18电子分子
D．最高价含氧酸的酸性：W>Y
7．下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．基态氧原子价电子轨道表示式：
B．铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
C． 是手性分子
D．H2O的价层电子对互斥模型为：
8．下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A 某无色溶液， 加入足量的稀盐酸 生成无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体 说明原溶液中一定含有 CO
B 将0.1mol/LMgSO4 溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的浓度积比 Mg(OH)2的小
C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3·H2O能大量共存
D 向稀硝酸中加入过量Fe粉，反应完全再向溶液中滴加 KSCN溶液 溶液变为血红色 Fe与硝酸反应得到Fe3+
A．A B．B C．C D．D
9．常见尖晶石化学式为XY2Z4；X、Y、Z三种元素为周期表前四周期元素，原子序数X>Y>Z。已知Y为周期表前四周期元素中未成对电子数目最多的元素，X是Ⅷ族中原子序数最小的元素。Z的一种单质是高效的无二次污染的杀菌消毒剂。下列说法正确的是
A．Z的单质均为非极性分子
B．根据电子排布规则，X的稳定存在的简单离子最外层为8电子结构
C．在碱性溶液中可大量存在离子
D．X与Z按质量比7：3组成的化合物溶于氢碘酸，反应后加入淀粉溶液，溶液不变蓝
10．下列说法正确的是
A．s能级和p能级的原子轨道形状相同
B．硫原子的核外电子有9种空间运动状态
C．同一原子中，2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多
D．碳原子与碳原子之间形成的π键比σ键牢固
11．碳酸亚乙烯酯的结构如图，下列有个该物质的说法正确的是
A．分子中中心的碳和氧原子都采取杂化方式为：sp2
B．1mol该分子中含有8NA个σ键
C．分子中只有极性键，
D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72L CO2。
12．合成氨反应：。下列有关说法正确的是
A．中氮原子采用杂化
B．反应物的总能量大于生成物的总能量
C．断键放出热量，形成键吸收热量
D．反应的(E表示键能)
13．下列说法中正确的是
A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果
B．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的
C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形
D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形
二、非选择题（共10题）
14．按要求回答下列问题。
(1)A是在地壳中含量最多的元素，该元素原子的电子排布图是_______，其原子核外有_______个未成对电子，能量最高的电子所在的轨道呈_______形。B为周期表中第29号元素，B的电子排布式为_______。
(2)汽车尾气含有CO和NO等有毒气体，净化有毒气体的反应方程式为：，此反应中涉及元素的第一电离能大小关系为_______；此反应中涉及物质中互为等电子体的是_______；的结构式为_______。
(3)元素周期表中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为：_______。
15．根据物质结构的基本理论，原子之间通过原子轨道的重叠方式，以不同类型的化学键结合，形成具有不同空间结构的分子或离子，按照已学的物质结构知识填写下列空白。
(1)在分子中，硼原子的电子排布式为___________，F-B-F的键角是___________。
(2)可与形成，中氧原子采用___________杂化，的空间立体构型为___________。
(3)第ⅥA族元素(O、S、Se、Te)，基态Se原子价电子排布式为_______，有___________个未成对电子；碲酸是白色固体，经X射线研究证明在碲酸分子内的6个羟基排列在碲原子周围成八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为___________。
16．甲醇(CH3OH)空气氧化法是生产工业甲醛(HCHO)的常用方法。发生的反应为2CH3OH+O22 +2H2O。
(1)H2O的中心原子上的孤电子对数为____。
(2)HCHO分子内σ键与π键个数之比为____，HCHO的空间结构为____。
(3)CH3OH和HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型分别为____和____。
(4)甲醇氧化生成HCHO时，会产生CO、CO2、CH3OCH3等副产物。相同条件下，CO2的沸点比O2的高，主要原因为____。
(5)工业上利用甲醛易溶于水的性质吸收产品，解释甲醛易溶于水的原因：___。
三、实验题
17．肼()可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨与次氯酸钠反应制备，并探究的性质，其制备装置如图所示。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称为___________，仪器a的作用是___________。
(2)装置A试管中发生反应的化学方程式为___________。
(3)上述装置B、C间缺少一个装置，可能导致的结果是___________。
(4)探究的性质。将制得的分离提纯后，进行如下实验。
[查阅资料]AgOH不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。
[提出假设]黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。
[实验验证]设计如下方案，进行实验。
操作 现象 结论
ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡 黑色固体部分溶解 黑色固体中有
ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 ②___________ 黑色固体是Ag和，则肼具有的性质是碱性和③___________
(5)实验制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是___________。
(6)肼又称联氨，是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg联氨可除去水中溶解的的质量为___________kg。
18．实验小组研究硫酸四氨合铜(II)([Cu(NH3)4]SO4·H2O)晶体的制备。
[实验一]制备[Cu(NH3)4]SO4溶液
甲：向2 mol/L CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀，再向所得浊液(标记为浊液a)中加入过量6mol/L氨水，沉淀不溶解。
乙：向2mol/LCuSO4溶液中滴加6mol/L氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加过量6mol/L氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。
(1)画出四氨合铜配离子中的配位键：_______。
(2)甲中，生成蓝色沉淀的离子方程式是_______。
(3)研究甲、乙中现象不同的原因。
[提出猜测]
i.Na+可能影响[Cu(NH3)4]2+的生成。
ii. 促进了[Cu(NH3)4]2+的生成。
[进行实验]
①将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。
②向其中一份加入过量6 mol/L氨水，观察到_______ ， 说明猜测i不成立。
③向另一份加入过量6 mol/L氨水，再滴入几滴_______(填试剂)，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，说明猜测ii成立。
[实验反思]
④从平衡移动的角度，结合化学用语解释为什么能促进[Cu(NH3)4]2+的生成：_______。
[实验二]制备硫酸四氨合铜晶体
资料：
i.[Cu(NH3)4]SO4·H2O受热易分解；
ii. [Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水的混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化如下图所示。
用蒸发、结晶的方法从乙所得深蓝色溶液中获得的晶体中往往含有Cu(OH)2、Cu2(OH)2SO4等杂质。
(4)结合，上述信息分析，从乙所得深蓝色溶液中获得较多晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O的措施是_______ (写出两条即可)。
四、计算题
19．石墨的片层结构如图所示，试回答：
(1)片层中平均每个正六边形含有_______个碳原子。
(2)在片层结构中，碳原子数、C-C键、六元环数之比为_______。
(3)ng碳原子可构成_______个正六边形。
20．测定冶金级高纯硅中铁元素的含量：将mg样品用氢氟酸和硝酸溶解处理，配成V mL溶液，用羟胺(NH2OH，难电离)将Fe3+还原为Fe2+后，加入邻二氮菲，形成橙红色物质。利用吸光度法测得吸光度为0.500(吸光度与Fe2+浓度的关系曲线如图所示)。
(1)酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe2+，同时产生一种无污染气体，该反应的离子方程式为___________。
(2)样品中铁元素的质量分数表达式为___________(用字母表示)。
21．完成下列问题：
(1)1.000g铝黄铜合金(设只含铜、锌、铝)与0.100mol·dm-3硫酸反应，在25℃和101.325kPa下测得放出的气体的体积为149.3cm3，将相同质量的该合金溶于足量热浓硫酸，在相同温度和压强下测得放出的气体的体积为411.1cm3，计算此铝黄铜合金中各组分的质量分数_____。
(2)向[Cu(NH3)4]SO4水溶液中通入SO2气体至溶液呈微酸性，析出白色沉淀CuNH4SO3，CuNH4SO3与足量的硫酸混合并微热，得到金属Cu等物质，本法制得的Cu呈超细粉末状，有重要用途。
①写出生成CuNH4SO3的反应方程式______。
②写出CuNH4SO3与H2SO4作用的反应方程式_____，若反应在敞开反应器中进行，计算反应物中的Cu元素变成超细粉末Cu的转化率______。
③若反应在密闭容器中进行，且酸量充足，计算反应物中的Cu元素变成超细粉末Cu的转化率_____。并对此做出解释______。
22．Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
(1)周期表中的位置：_________，其原子核外有______种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是________(用元素符号表示)。
(2)Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______(用分子式表示)
(3)Q与R两元素组成的分子构型可能是________(填写序号)。
a．直线型 b．平面形 c．三角锥形 d．正四面体
(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是淀粉水解的最终产物)：
非金属X_______Y(填“>”或“<”)，请用事实说明该结论：__________。
23．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。
请回答：
(1)组成A分子的原子的核外电子排布图是_______；
(2)B和C的分子式分别是_______和_______；C分子的空间构型为_______形，该分子属于_______分子(填“极性”或“非极性”)；
(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是_______，该反应的化学方程式为_______；
(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是_______。
参考答案：
1．A 2．A 3．D 4．B 5．D 6．B 7．C 8．B 9．C 10．B 11．B 12．B 13．C
14．(1) 2 哑铃 ls22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
(2) N>O>C CO和N2 O=C=O
(3)
15．(1) 120°
(2) 三角锥形
(3) 2 6
16．(1)2
(2) 3︰1 平面三角形
(3) sp3 sp2
(4)CO2和O2都属于分子晶体，CO2相对分子质量大，范德华力强
(5)甲醛分子与水分子能形成分子间氢键
17．(1) 恒压滴液漏斗 导气和防倒吸
(2)
(3)肼的产率降低
(4) 氨水 黑色固体全部溶解，产生无色气体，无色气体迅速变为红棕色 还原性
(5)能与形成氢键
(6)1
18．(1)
(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
(3) 蓝色沉淀不溶解 硫酸铵溶液 由于Cu(OH)2+4NH3 H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，加入能结合OH-使平衡正移，促进[Cu(NH3)4]2+的生成
(4)降低温度 加入乙醇
19． 2 2:3:1
20． 2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++2H++N2↑+2H2O
21．(1)w%(Cu)=68.0%、w%(Zn)=29.0%、w%(Al)=3.0%
(2) 2[Cu(NH3)4]SO4+3SO2+4H2O=2CuNH4SO3+3SO+6NH 2CuNH4SO3+4H+=Cu+Cu2++2NH+2SO2↑+2H2O 50% 100% 在密闭容器中，反应生成的SO2将Cu2+还原成Cu+，Cu+再歧化，循环往复。因为SO2循环使用，直至所有Cu(II)都成为Cu，故Cu元素的转化率可达100%
22． 第二周期第VA族 2 C O H2O>NH3 abd < 2H2S+O2=2H2O+S↓
23． HCl H2S V 极性 有气泡产生 2H2O22H2O+O2↑ CH4O
一、单选题（共13题）
1．某种含铜的催化剂[Cu(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱氮，催化机理如图所示。下列说法错误的是
A．每一步骤只存在铜和氮元素之间的电子转移
B．该催化循环中Cu的成键数目发生了变化
C．反应过程中存在非极性键的断裂和形成
D．总反应的化学方程式为：4NH3+4NO+O26H2O+4N2
2．(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成，用还原生成。下列说法正确的是
A．分子中As原子的杂化方式为
B．为共价化合物
C．空间构型为平面正三角形
D．分子键角小于109.5°
3．我国科学家合成一种比硫酸酸性更强的超强酸M，广泛应用于有机合成，M的结构式如图所示。其中R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族。下列说法正确的是
A．最简单氢化物的稳定性大小关系：Y>Z>W，这与共价键的键能有关
B．M中Y、W、X三种原子采用的杂化方式不完全相同(不考虑端位原子)
C．M中含有极性键、非极性键、σ键和π键
D．将M中Z元素替换为短周期同主族其他元素，M酸性减弱
4．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③⑤⑥ C．①③⑥ D．③④⑤⑥
5．科学家近期合成了一种配合物，该物质可以在温和条件下活化，将转化为，反应过程如图所示。下列说法正确的是
A．电负性大小： B．键角：
C．产物中原子的杂化轨道类型为 D．的VSEPR模型为四面体形
6．X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期，且原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是
A．X、Z原子之间形成的是极性共价键
B．最简单气态氢化物的沸点：Y＞Z
C．Y、Z、W分别与X可形成18电子分子
D．最高价含氧酸的酸性：W>Y
7．下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．基态氧原子价电子轨道表示式：
B．铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
C． 是手性分子
D．H2O的价层电子对互斥模型为：
8．下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A 某无色溶液， 加入足量的稀盐酸 生成无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体 说明原溶液中一定含有 CO
B 将0.1mol/LMgSO4 溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的浓度积比 Mg(OH)2的小
C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3·H2O能大量共存
D 向稀硝酸中加入过量Fe粉，反应完全再向溶液中滴加 KSCN溶液 溶液变为血红色 Fe与硝酸反应得到Fe3+
A．A B．B C．C D．D
9．常见尖晶石化学式为XY2Z4；X、Y、Z三种元素为周期表前四周期元素，原子序数X>Y>Z。已知Y为周期表前四周期元素中未成对电子数目最多的元素，X是Ⅷ族中原子序数最小的元素。Z的一种单质是高效的无二次污染的杀菌消毒剂。下列说法正确的是
A．Z的单质均为非极性分子
B．根据电子排布规则，X的稳定存在的简单离子最外层为8电子结构
C．在碱性溶液中可大量存在离子
D．X与Z按质量比7：3组成的化合物溶于氢碘酸，反应后加入淀粉溶液，溶液不变蓝
10．下列说法正确的是
A．s能级和p能级的原子轨道形状相同
B．硫原子的核外电子有9种空间运动状态
C．同一原子中，2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多
D．碳原子与碳原子之间形成的π键比σ键牢固
11．碳酸亚乙烯酯的结构如图，下列有个该物质的说法正确的是
A．分子中中心的碳和氧原子都采取杂化方式为：sp2
B．1mol该分子中含有8NA个σ键
C．分子中只有极性键，
D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72L CO2。
12．合成氨反应：。下列有关说法正确的是
A．中氮原子采用杂化
B．反应物的总能量大于生成物的总能量
C．断键放出热量，形成键吸收热量
D．反应的(E表示键能)
13．下列说法中正确的是
A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果
B．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的
C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形
D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形
二、非选择题（共10题）
14．按要求回答下列问题。
(1)A是在地壳中含量最多的元素，该元素原子的电子排布图是_______，其原子核外有_______个未成对电子，能量最高的电子所在的轨道呈_______形。B为周期表中第29号元素，B的电子排布式为_______。
(2)汽车尾气含有CO和NO等有毒气体，净化有毒气体的反应方程式为：，此反应中涉及元素的第一电离能大小关系为_______；此反应中涉及物质中互为等电子体的是_______；的结构式为_______。
(3)元素周期表中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为：_______。
15．根据物质结构的基本理论，原子之间通过原子轨道的重叠方式，以不同类型的化学键结合，形成具有不同空间结构的分子或离子，按照已学的物质结构知识填写下列空白。
(1)在分子中，硼原子的电子排布式为___________，F-B-F的键角是___________。
(2)可与形成，中氧原子采用___________杂化，的空间立体构型为___________。
(3)第ⅥA族元素(O、S、Se、Te)，基态Se原子价电子排布式为_______，有___________个未成对电子；碲酸是白色固体，经X射线研究证明在碲酸分子内的6个羟基排列在碲原子周围成八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为___________。
16．甲醇(CH3OH)空气氧化法是生产工业甲醛(HCHO)的常用方法。发生的反应为2CH3OH+O22 +2H2O。
(1)H2O的中心原子上的孤电子对数为____。
(2)HCHO分子内σ键与π键个数之比为____，HCHO的空间结构为____。
(3)CH3OH和HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型分别为____和____。
(4)甲醇氧化生成HCHO时，会产生CO、CO2、CH3OCH3等副产物。相同条件下，CO2的沸点比O2的高，主要原因为____。
(5)工业上利用甲醛易溶于水的性质吸收产品，解释甲醛易溶于水的原因：___。
三、实验题
17．肼()可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨与次氯酸钠反应制备，并探究的性质，其制备装置如图所示。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称为___________，仪器a的作用是___________。
(2)装置A试管中发生反应的化学方程式为___________。
(3)上述装置B、C间缺少一个装置，可能导致的结果是___________。
(4)探究的性质。将制得的分离提纯后，进行如下实验。
[查阅资料]AgOH不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。
[提出假设]黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。
[实验验证]设计如下方案，进行实验。
操作 现象 结论
ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡 黑色固体部分溶解 黑色固体中有
ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 ②___________ 黑色固体是Ag和，则肼具有的性质是碱性和③___________
(5)实验制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是___________。
(6)肼又称联氨，是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg联氨可除去水中溶解的的质量为___________kg。
18．实验小组研究硫酸四氨合铜(II)([Cu(NH3)4]SO4·H2O)晶体的制备。
[实验一]制备[Cu(NH3)4]SO4溶液
甲：向2 mol/L CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀，再向所得浊液(标记为浊液a)中加入过量6mol/L氨水，沉淀不溶解。
乙：向2mol/LCuSO4溶液中滴加6mol/L氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加过量6mol/L氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。
(1)画出四氨合铜配离子中的配位键：_______。
(2)甲中，生成蓝色沉淀的离子方程式是_______。
(3)研究甲、乙中现象不同的原因。
[提出猜测]
i.Na+可能影响[Cu(NH3)4]2+的生成。
ii. 促进了[Cu(NH3)4]2+的生成。
[进行实验]
①将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。
②向其中一份加入过量6 mol/L氨水，观察到_______ ， 说明猜测i不成立。
③向另一份加入过量6 mol/L氨水，再滴入几滴_______(填试剂)，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，说明猜测ii成立。
[实验反思]
④从平衡移动的角度，结合化学用语解释为什么能促进[Cu(NH3)4]2+的生成：_______。
[实验二]制备硫酸四氨合铜晶体
资料：
i.[Cu(NH3)4]SO4·H2O受热易分解；
ii. [Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水的混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化如下图所示。
用蒸发、结晶的方法从乙所得深蓝色溶液中获得的晶体中往往含有Cu(OH)2、Cu2(OH)2SO4等杂质。
(4)结合，上述信息分析，从乙所得深蓝色溶液中获得较多晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O的措施是_______ (写出两条即可)。
四、计算题
19．石墨的片层结构如图所示，试回答：
(1)片层中平均每个正六边形含有_______个碳原子。
(2)在片层结构中，碳原子数、C-C键、六元环数之比为_______。
(3)ng碳原子可构成_______个正六边形。
20．测定冶金级高纯硅中铁元素的含量：将mg样品用氢氟酸和硝酸溶解处理，配成V mL溶液，用羟胺(NH2OH，难电离)将Fe3+还原为Fe2+后，加入邻二氮菲，形成橙红色物质。利用吸光度法测得吸光度为0.500(吸光度与Fe2+浓度的关系曲线如图所示)。
(1)酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe2+，同时产生一种无污染气体，该反应的离子方程式为___________。
(2)样品中铁元素的质量分数表达式为___________(用字母表示)。
21．完成下列问题：
(1)1.000g铝黄铜合金(设只含铜、锌、铝)与0.100mol·dm-3硫酸反应，在25℃和101.325kPa下测得放出的气体的体积为149.3cm3，将相同质量的该合金溶于足量热浓硫酸，在相同温度和压强下测得放出的气体的体积为411.1cm3，计算此铝黄铜合金中各组分的质量分数_____。
(2)向[Cu(NH3)4]SO4水溶液中通入SO2气体至溶液呈微酸性，析出白色沉淀CuNH4SO3，CuNH4SO3与足量的硫酸混合并微热，得到金属Cu等物质，本法制得的Cu呈超细粉末状，有重要用途。
①写出生成CuNH4SO3的反应方程式______。
②写出CuNH4SO3与H2SO4作用的反应方程式_____，若反应在敞开反应器中进行，计算反应物中的Cu元素变成超细粉末Cu的转化率______。
③若反应在密闭容器中进行，且酸量充足，计算反应物中的Cu元素变成超细粉末Cu的转化率_____。并对此做出解释______。
22．Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
(1)周期表中的位置：_________，其原子核外有______种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是________(用元素符号表示)。
(2)Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______(用分子式表示)
(3)Q与R两元素组成的分子构型可能是________(填写序号)。
a．直线型 b．平面形 c．三角锥形 d．正四面体
(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是淀粉水解的最终产物)：
非金属X_______Y(填“>”或“<”)，请用事实说明该结论：__________。
23．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。
请回答：
(1)组成A分子的原子的核外电子排布图是_______；
(2)B和C的分子式分别是_______和_______；C分子的空间构型为_______形，该分子属于_______分子(填“极性”或“非极性”)；
(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是_______，该反应的化学方程式为_______；
(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是_______。
参考答案：
1．A 2．A 3．D 4．B 5．D 6．B 7．C 8．B 9．C 10．B 11．B 12．B 13．C
14．(1) 2 哑铃 ls22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
(2) N>O>C CO和N2 O=C=O
(3)
15．(1) 120°
(2) 三角锥形
(3) 2 6
16．(1)2
(2) 3︰1 平面三角形
(3) sp3 sp2
(4)CO2和O2都属于分子晶体，CO2相对分子质量大，范德华力强
(5)甲醛分子与水分子能形成分子间氢键
17．(1) 恒压滴液漏斗 导气和防倒吸
(2)
(3)肼的产率降低
(4) 氨水 黑色固体全部溶解，产生无色气体，无色气体迅速变为红棕色 还原性
(5)能与形成氢键
(6)1
18．(1)
(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
(3) 蓝色沉淀不溶解 硫酸铵溶液 由于Cu(OH)2+4NH3 H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，加入能结合OH-使平衡正移，促进[Cu(NH3)4]2+的生成
(4)降低温度 加入乙醇
19． 2 2:3:1
20． 2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++2H++N2↑+2H2O
21．(1)w%(Cu)=68.0%、w%(Zn)=29.0%、w%(Al)=3.0%
(2) 2[Cu(NH3)4]SO4+3SO2+4H2O=2CuNH4SO3+3SO+6NH 2CuNH4SO3+4H+=Cu+Cu2++2NH+2SO2↑+2H2O 50% 100% 在密闭容器中，反应生成的SO2将Cu2+还原成Cu+，Cu+再歧化，循环往复。因为SO2循环使用，直至所有Cu(II)都成为Cu，故Cu元素的转化率可达100%
22． 第二周期第VA族 2 C O H2O>NH3 abd < 2H2S+O2=2H2O+S↓
23． HCl H2S V 极性 有气泡产生 2H2O22H2O+O2↑ CH4O