专题4硫与环境保护单元检测题高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册（含解析）

专题4《硫与环境保护》单元检测题
一、单选题
1．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl+6M，关于该反应的说法正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl->As ③M为OH- ④SnCl是氧化产物
A．①③ B．①④ C．①②③ D．①②④
2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．FeS2SO2H2SO4
B．NH3NO2HNO3
C．C6H5ONaC6H5OHCO2
D．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)
3．2019年世界地球日主题：珍爱美丽地球，守护自然资源.下列说法符合这一主题的是
A．使用一次性碗筷可以方便人们的生活 B．垃圾分类回收可以节约资源、减少污染
C．节日燃放烟花爆竹可以增加喜庆气氛 D．大量施用农药、化肥可以提高农作物产量
4．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①铝土矿
②盐卤(含)溶液无水
③
④
⑤溶液无水
⑥溶液
A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥
5．在常温下发生下列反应，根据反应，判断下列结论中正确的是
①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2=2A3++2B-；
③2B-+Z2=B2+2Z-。
A．Z2在①、③反应中均为氧化剂
B．溶液中可能发生：2A3++2Z-=Z2+2A2+
C．还原性强弱顺序为：A2+>B->Z->X2+
D．若消耗1molH+反应①中转移1.6mol电子
6．下列说法不正确的是
A．能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B．可作阻燃剂
C．是治疗胃酸的药剂 D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料
7．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是(　　)
A．CO2 B．N2 C．SO2 D．NH3
8．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是
A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B．反应②中H2O2是氧化剂，体现了氧化性，还原产物是O2
C．判断司机是否饮酒的一种方法是：利用酸性K2Cr2O7与司机呼出的酒精反应，生成灰绿色的Cr2(SO4)3，该反应原理的酒精是还原剂
D．反应①②③中，只有反应②是氧化还原反应
9．下列有关实验的操作正确的是
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有0刻度：它们使用时均需水洗后再润洗
B．为观察条在气体中的燃烧，在一个底部铺有少量沙子的集气瓶中收集满气体，取一小段除去表面氧化膜的条用坩埚钳夹持伸入集气瓶中燃烧
C．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入溶液和稀硝酸
D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在桌面的试纸上测值
10．金属加工后的废切削液中含2%-3%的NaNO2，它是环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：
第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2N2+2H2O
下列对第二步反应说法正确的是
①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A．①③ B．①④ C．①③④ D．③④⑤
11．下列说法正确的是
A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．NH3液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，NO2能导致“光化学烟雾”
D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同
12．NaH是一种常见的储氢物质，可与水反应释放氢气：NaH+H2O=NaOH+H2↑。关于该反应，下列说法错误的是
A．NaH作还原剂 B．氧化产物与还原产物的质量之比为1：1
C．H2O作氧化剂 D．消耗1 mol NaH时，共转移2 mol电子
13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液：
C．用过量氨水吸收工业尾气中的：
D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：
14．下列关于物质应用错误的是
A．用作烘焙糕点膨松剂 B．用作食品添加剂
C．用作磁性材料 D．做光导纤维
15．下列使用稀硫酸或浓硫酸的方法正确的是
A．浓硫酸和乙醇加热到170°C制乙烯
B．常温下浓硫酸和铁制硫酸铁
C．稀硫酸和铜加热制备二氧化硫
D．稀硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢
二、填空题
16．化学与人类生活密切相关。请按要求回答下列问题：
(1)K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。在该反应中，还原剂是___，当反应中有0.5molK2FeO4生成时，消耗Cl2在标况下的体积为____，转移电子的数目为___。
(2)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_______。
(3)工业上制漂白粉的化学方程式为___，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是___。
(4)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：___。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是___。
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
17．以下为中学化学中常见的物质：①金属Fe ②溶液 ③溶液 ④二氧化硫 ⑤稀硫酸 ⑥氨气 ⑦固体 ⑧固体 ⑨固体。
根据要求回答下列问题：
(1)以上物质中属于电解质的是________；属于非电解质的是________。( 填标号，下同)
(2)以上物质中能导电的是________________。
(3)将③⑦混合，配制成溶质物质的量浓度均为的混合溶液100mL，加入一定量的①，充分反应后。
①若①无剩余，且有铜生成。则反应后的溶液中一定含有的溶质是________( 填化学式)。
②若所得固体为纯净物，则此固体为________( 填化学式)，发生反应的化学方程式为___________。
(4)向沸水中逐滴滴加的溶液，至液体呈透明的红褐色，用一束光照射，有光亮的通路，则该分散系中分散质粒子直径的范围是________nm。
18．Ⅰ.某反应中反应物与生成物有：和一种未知物质X。
(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______。
(2)已知2个在反应中得到10个电子生成一个X，则X的化学式为_______。
(3)根据上述反应可推知_______。
A．氧化性： B．氧化性：
C．还原性： D．还原性：
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：__________
Ⅱ.是一种有毒气体，实验室常用溶液来处理尾气。已知通入的水溶液中，能同时发生两个自身的氧化还原反应(未配平)：，。
(5)反应完成后测得溶液中与的数目之比为5∶2，则该溶液中与的数目之比为_______。
三、计算题
19．把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
(1)用单线桥表示反应的电子转移方向和数目：_______。
(2)反应中发生电子转移的NH3与Cl2的分子数之比为：_______。
(3)若反应中有3.4克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为_______。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6 价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：Fe(OH)3+ NaOH+NaClO—Na2FeO4+NaCl+H2O
①该反应中 (用化学式表示， 下同)，还原产物为_______，_______元素被氧化。
②配平该反应的方程式并用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______。
20．回答下列问题：
(1)已知反应：。
①该反应中的还原剂为_______。(写化学式)
②若产生的在标准状况下的体积为，则反应中转移的电子数为_______。
(2)某液体化合物，常用做火箭燃料。在一定量的中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为，是一种常见的液态化合物，冷却后测得生成气体的体积为(标准状况)。则：
①反应前的体积为_______；
②的摩尔质量为_______；
③若反应生成，则转移电子的物质的量为_______。
四、实验题
21．有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：
已知：步骤Ⅰ中固体全部溶解且无气泡产生，得到的溶液呈蓝色，请回答下列问题：
(1)原固体中一定含有的物质_______和_______(填化学式)。
(2)原固体中一定不含有的物质是_______(填化学式)，理由是_______。
(3)写出步骤Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为_______，发生反应的化学方程式为_______。步骤III中生成的白色沉淀的化学式为_______。
(4)步骤Ⅲ所得蓝色溶液中一定不含有的溶质是_______(填字母)。
A．Cu(NO3)2 B．Na2SO4 C．NaNO3 D．Ba(NO3)2
22．浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑。用如图所示装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物。
（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是____→___→____→____。（填装置的序号）
（2）装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是______；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是___________；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_______，B瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是______________。
参考答案：
1．B
【详解】①根据离子反应方程式，As的化合价由＋3价→0价，化合价降低，即H3AsO3为氧化剂，①项正确；
②利用氧化还原反应的规律，即还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据①的分析，Cl元素的化合价没有发生变化，即Cl－既不是氧化剂又不是还原剂，无法比较，②项错误；
③根据离子反应方程式中反应前后所带电荷相等，原子个数守恒，M中应含有2mol H，和1mol O，即M为H2O，③项错误；
④根据离子反应方程式，Sn的化合价由＋2价→＋4价，化合价升高，即SnCl2为还原剂，SnCl62－为氧化产物，④项正确；
答案选B。
2．A
【详解】A． FeS2在氧气中煅烧生成三氧化二铁和二氧化硫，SO2能被双氧水氧化成H2SO4，故A正确；
B． NH3催化生成NO，NO氧化生成NO2，二氧化氮与水反应生成HNO3，故B错误；
C． C6H5ONa与HCl生成C6H5OH，苯酚与碳酸钠生成碳酸氢钠，得不到CO2，故C错误；
D． SiO2(s)不溶于水，不能生成H2SiO3(s)，硅酸与NaOH生成Na2SiO3(aq)，故D错误；
故选A。
3．B
【详解】A．使用一次性碗筷会破坏森林，不利于环保，A不符合题意；
B．垃圾分类回收可以节约资源、减少污染，提高资源利用率，B符合题意；
C．节日燃放烟花爆竹会产生污染物，C不符合题意；
D．大量施用农药、化肥会污染水源和土壤，应该合理使用，D不符合题意；
故选B。
4．A
【详解】①Na[Al(OH)4]中加入足量盐酸，起初生成Al(OH)3，后来溶于过量的盐酸，生成AlCl3，①不正确；
②MgCl2溶液蒸发结晶，生成MgCl2 6H2O晶体，得不到无水MgCl2，②不正确；
③NH3在加热条件下发生催化氧化，生成NO，NO与O2进一步反应生成NO2，NO2用水吸收，生成HNO3和NO，NO循环使用，③正确；
④在点燃条件下，S在O2中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，④不正确；
⑤电解饱和食盐水可生成Cl2，但Cl2与Fe反应一定生成FeCl3，不能生成FeCl2，⑤不正确；
⑥在NaOH溶液中，SiO2溶解生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通入CO2，利用强酸制弱酸的原理，反应生成H2SiO3沉淀，⑥正确；
综合以上分析，③⑥正确，故选A。
5．C
【解析】①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O中Z-是还原剂，XO是氧化剂，且Z-的还原性大于X2+；②2A2++B2=2A3++2B-中A2+是还原剂，B2是氧化剂，且A2+的还原性大于B-；③2B-+Z2=B2+2Z-中B-是还原剂，Z2是氧化剂，且B-的还原性大于Z-。
【详解】A．由分析知Z2在①中是氧化产物，而在③反应为氧化剂，故A错误；
B．由分析知A2+的还原性大于B-，而B-的还原性大于Z-，则A2+的还原性大于Z-，说明2A3++2Z-=Z2+2A2+不可能发生，故B错误；
C．由分析知A2+的还原性大于B-，B-的还原性大于Z-，Z-的还原性大于X2+，则还原性强弱顺序为：A2+>B->Z->X2+，故C正确；
D．反应①若消耗1molH+，则参加反应的Z-是，则转移电子的物质的量为，故D错误；
故答案为C。
6．C
【详解】A． 能杀菌消毒，是一种食品添加剂，如作为葡萄酒的抗氧剂，故A正确；
B． 分解生成MgO具有熔点高的性质，可作耐火材料，故B正确；
C． 碱性太强，常用NaHCO3作为治疗胃酸的药剂，故C错误；
D． 石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，在国防、科技等行业具有广泛的应用，故D正确；
故选C。
7．D
【详解】A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；
B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；
C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；
D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；
答案选D。
8．B
【详解】A．Cr2O3作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①知Cr2O3能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，故A正确；
B．反应②中被H2O2氧化生成，其离子方程式为2+3H2O2+2OH-═2+4H2O，体现了H2O2的氧化性，还原产物是H2O，故B错误；
C．酸性K2Cr2O7与司机呼出的酒精反应，生成灰绿色的Cr2(SO4)3，反应中Cr元素化合价降低，发生还原反应，则酒精是还原剂，故C正确；
D．反应①③中没有元素化合价的变化，反应②中铬元素的化合价发生了变化，故只有反应②是氧化还原反应，故D正确；
故选B。
9．B
【详解】A．容量瓶、量筒和滴定管都属于量取液体体积的容器，都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有0刻度，滴定管需要水洗后再润洗，量筒需干燥状态时使用，容量瓶洗净后无需干燥和润洗，可以直接使用，故A错误；
B．为防止镁和CO2反应后生成的灼热的物质炸裂容量瓶底，要在一个底部铺有少量沙子的集气瓶中收集满 CO2 气体，取一小段除去表面氧化膜的 Mg 条用坩埚钳夹持伸入集气瓶中燃烧，故B正确；
C．检验某溶液是否含有 时，应取少量该溶液，依次加入盐酸和 BaCl2 溶液，若先加入BaCl2溶液，不能排除Ag+的干扰，也不能加入硝酸，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故C错误；
D．NaClO溶液中有强氧化性和漂白性的次氯酸，会使pH试纸褪色，无法测定pH，pH试纸也不能放在桌面上，应放在洁净的玻璃片或表面皿上，故D错误；
故选B。
10．D
【详解】第二步反应中，亚硝酸铵中N元素化合价由-3价、+3价变为0价，所以亚硝酸铵既作氧化剂又作还原剂，故①、②错误，⑤正确；第二步反应中，NH4NO2发生了分解反应，故③正确；该反应中O元素化合价都是-2价，所以氧元素的化合价不变，该反应中只有氮元素化合价变化，故④正确；
综上，③④⑤正确，答案选D。
11．D
【详解】A．三种气体都是大气污染物，NO易与空气中的氧气反应生成NO2，在空气中不能稳定存在，A项错误；
B．液态NH3汽化时吸收大量的热，因此，液氨常用作制冷剂，B项错误；
C．酸雨与二氧化硫和氮的氧化物有关，与二氧化碳无关，二氧化碳与温室效应有关，C项错误；
D．活性炭因吸附使品红褪色、SO2因发生化合反应使品红褪色、Na2O2因强氧化性使品红溶液褪色，原理不同，D项正确；
答案选D。
12．D
【详解】A.NaH中H元素的化合价升高，为还原剂，故A正确；
B.H2既是氧化产物又是还原产物，由反应及电子守恒可知，生成等量的氧化产物和还原产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为1:1，故B正确；
C.H2O中H元素的化合价降低，为氧化剂，故C正确；
D.NaH中H元素的化合价由-1价升高到0价，则消耗1 mol NaH时，共转移1mol电子，故D错误；
答案选D。
13．C
【详解】A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液，反应生成碳酸钠、一水合氨、水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．用过量氨水吸收工业尾气中的生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为，故C正确；
D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故D错误；
选C。
14．D
【详解】A．受热、遇酸会放出CO2气体，可用作烘焙糕点膨松剂，故A正确；
B．的还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，故B正确；
C．俗称磁性氧化铁，可用作磁性材料，故C正确
D．做光导纤维的材料是二氧化硅，而不是单质，故D错误；
答案D。
15．A
【详解】A．浓硫酸和乙醇加热到170°C，分子内脱水发生消去反应制备乙烯，故A正确；
B．常温下浓硫酸与铁发生钝化，不能制备硫酸铁，故B错误；
C．稀硫酸和铜不反应，故C错误；
D．浓硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢，故D错误；
故答案为A。
16． Fe(OH)3 16.8L 1.5NA 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2HClO2HCl+O2↑ Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋ B
【详解】(1)由反应方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，氢氧化铁是反应的还原剂，当反应中有0.5mol高铁酸钾生成时，消耗标准状况下氯气的体积为0.5mol××22.4L/mol=16.8L，反应转移电子数目为0.5mol×3×NAmol—1=1.5NA，故答案为：Fe(OH)3；16.8L；1.5NA；
(2)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(3)工业上制漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；2HClO2HCl+O2↑；
(4)氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，铁比铜活泼，溶液中铁先发生反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，若FeCl3溶液过量，则铜与氯化铁溶液发生反应Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；
A．由分析可知，若铜过量，剩余固体中可能会有铜无铁，故不符合题意；
B．由分析可知，铁先参与反应，若氯化铁溶液过量，铜会参与反应，因此不可能出现有铁无铜的结果，故符合题意；
C．由分析可知，假如铁过量，则会出现铁和铜同时存在的结果，故不符合题意；
D．假如氯化铁溶液与铁和铜完全反应，铜和铁均无剩余，故不符合题意；
故选B，故答案为：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；B。
17． ⑦⑧⑨ ④⑥ ①②③⑤ Ag 1~100
【详解】①金属Fe含有自由移动的电子，能导电，属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
②溶液含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③溶液含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④二氧化硫不能导电，在水溶液里和熔融状态下自身不能导电，属于非电解质；
⑤稀硫酸中含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥氨气不导电，在溶液中和熔融状态下自身不能导电，属于非电解质；
⑦固体不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液里能导电，属于电解质；
⑧固体不含自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下能导电，属于电解质；
⑨固体不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液里能导电，属于电解质；
(1)以上物质中属于电解质的是⑦⑧⑨；属于非电解质的是④⑥；
(2)以上物质中能导电的是①②③⑤；
(3)将硝酸银和硝酸铜混合，配制成溶质物质的量浓度均为的混合溶液100mL，加入一定量的Fe，充分反应， 因为氧化性Ag+比Cu2+强，则Fe先与Ag+反应：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，再与Cu2+反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
①由于Fe先与Ag+反应，再和Cu2+，有铜生成，说明溶液中Ag+被完全反应，若Fe恰好把Cu2+消耗完，则溶液中只含有Fe2+，溶液中的溶质只有Fe(NO3)2，若Fe没有将Cu2+消耗完，则反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，综上分析，反应后的溶液中一定含有的溶质是Fe(NO3)2；
②Fe先与Ag+反应：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，若所得固体为纯净物，说明加入的Fe只能将溶液中的Ag+转化为Ag，则此固体为Ag，发生反应的化学方程式为；
(4)向沸水中逐滴滴加的溶液，至液体呈透明的红褐色，用一束光照射，有光亮的通路，制得的为氢氧化铁胶体，则该分散系中分散质粒子直径的范围是1~100nm。
18．(1)
(2)
(3)AC
(4)
(5)15∶2
【详解】（1）KBrO3 在反应中得到电子，所含元素Br的化合价降低，则在反应中As失去电子，化合价升高，即反应物是AsH3，生成H3AsO4，所以AsH3是还原剂。
（2）2个 KBrO3 在反应中得到10个电子生成一个X，则1个 KBrO3 在反应中得到5个电子，Br的化合价从+5价降低到0价，则X的化学式为Br2。
（3）在反应中，KBrO3做氧化剂，AsH3做还原剂，Br2是还原产物，H3AsO4是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则氧化性：KBrO3>H3AsO4，还原性：AsH3>Br2，故选AC。
（4）在反应中，氧化剂KBrO3中Br的化合价为+5价，反应后为0价，Br的化合价从+5价降低到0价，1molKBrO3参加反应，得到5mol电子，还原剂AsH3中As的化合价为-3价，反应后为+5价，1molAsH3参加反应失去8mol电子，根据电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为8：5，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为： 。
（5）Cl2 通入70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身的氧化还原反应：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O ，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中 NaClO 与 NaClO3 的数目之比为5∶2，设生成的NaClO为5mol，则生成的NaClO3为2mol。在反应中，Cl的化合价从0价升高到+1和+5价，共失去5mol+5×2mol=15mol电子，则Cl也得到15mol电子，Cl的化合价从0价降低到-1价，则生成NaCl 15mol，则该溶液中 NaCl 与 NaClO3 的数目之比为15：2。
19．(1)
(2)2 : 3
(3)2.8g
(4) NaCl Fe
【解析】（1）
在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl2是氧化剂，NH3中的一部分作还原剂，则用单线桥表示反应的电子转移方向和数目为：。答案为：；
（2）
反应中，8个NH3中只有2个作还原剂，3个Cl2全部作氧化剂，则发生电子转移的NH3与Cl2的分子数之比为：2 : 3。答案为：2 : 3；
（3）
若反应中有3.4克氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为=2.8g。答案为：2.8g；
（4）
①该反应中，NaClO作氧化剂，则还原产物为NaCl，Fe(OH)3作还原剂，则Fe元素被氧化。
②利用得失电子守恒，可先确定Fe(OH)3与NaClO的化学计量数关系为2Fe(OH)3——3NaClO，再利用质量守恒，便可确定其它物质的化学计量数，从而得出配平的该反应的方程式为2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，用双线桥表示方程式中电子转移的情况为：。答案为：NaCl；Fe；。
【点睛】在一个氧化还原反应中，得失电子的总数一定相等。
20．(1) Zn和NH4NO3 0.5NA
(2) 11.2L 28g/mol 0.4
【详解】（1）①因Zn元素的化合价升高，铵根离子中N元素的化合价升高，则还原剂为Zn和NH4NO3；
②由反应可知，Zn元素的化合价升高生成硝酸锌，铵根离子中N元素的化合价升高生成氮气，硝酸根离子中氮元素化合价降低生成氮气，电子转移为，生成1molN2转移5mol电子，产生的N2在标准状况下体积为2.24L，其物质的量为0.1mol，则转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA；
（2）①由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，X2和氧气的关系式为1：1，故V(O2)=V(X2)=11.2L，则反应前的体积为11.2L；
②是一种常见的液态化合物，则为水，Y为氢元素；根据化学方程式可知，的物质的量为0.5mol，则Mr(X2H4)= ，则Y的相对原子质量为14，为氮元素，故的摩尔质量为28g/mol；
③反应的方程式为 N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)，该反应转移电子关系为4e- ~N2； 若反应生成0.1 mol N2，则转移电子的物质的量为0.4mol。
21．(1) Cu(NO3)2 Na2SO4
(2) Na2CO3 步骤Ⅰ中固体全部溶解且无气泡产生
(3) BaSO4 Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓ + 2NaNO3 AgCl
(4)B
【分析】固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种组成，加入过量盐酸，发生反应，生成蓝色溶液，且无气泡产生，则固体中一定含有Cu(NO3)2，一定不含有Na2CO3；加入过量Ba(NO3)2溶液，所得白色沉淀为BaSO4，则原固体中一定含有Na2SO4；蓝色溶液中加入AgNO3溶液，所得沉淀为AgCl，但由于起初实验时加入了稀盐酸，所以原固体中不一定含有NaCl。
（1）由分析可知，原固体中一定含有的物质是Cu(NO3)2和Na2SO4。答案为：Cu(NO3)2；Na2SO4；
（2）因为Na2CO3与Cu(NO3)2接触后会生成沉淀，且Na2CO3与盐酸反应会生成CO2气体，所以原固体中一定不含有的物质是Na2CO3，理由是：步骤Ⅰ中固体全部溶解且无气泡产生。答案为：Na2CO3；步骤Ⅰ中固体全部溶解且无气泡产生；
（3）步骤Ⅱ中，Na2SO4与Ba(NO3)2反应生成的白色沉淀应为硫酸钡，化学式为BaSO4，化学方程式为：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓ + 2NaNO3。步骤III中生成的白色沉淀应为氯化银，化学式为AgCl。答案为：BaSO4；Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓ + 2NaNO3；AgCl；
（4）由质量守恒定律可知，Cu(NO3)2、Na2SO4(可能含NaCl)固体中加入盐酸、Ba(NO3)2、AgNO3，步骤Ⅲ所得蓝色溶液中可能含有Cu(NO3)2、NaNO3、Ba(NO3)2，一定不含有的溶质是Na2SO4，故选B。答案为：B。
【点睛】推断物质时，可利用离子共存确定是否可能含有某种离子。
22． ④ ② ① ③ 无水硫酸铜粉末 澄清石灰水 检验二氧化硫的存在 除去气体中的SO2 证明SO2气体已完全除尽
【分析】（1）验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物时，先验证水，再验证SO2，最后验证CO2，据此分析；
（2）该实验中用无水CuSO4检验H2O，品红溶液用于检验SO2，用澄清石灰水检验CO2；为防止SO2对CO2的检验造成干扰，在检验CO2前除尽SO2，据此分析；
【详解】（1）验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物时，先验证水，再验证SO2，最后验证CO2，
故答案为：④；②；①；③；
（2）该实验中用无水CuSO4检验H2O，品红溶液用于检验SO2，用澄清石灰水检验CO2；实验时可观察到装置①的A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，是因为为防止SO2对CO2的检验造成干扰，在检验CO2前除尽SO2，故A瓶溶液用于检验二氧化硫的存在，B瓶溶液的用于除去气体中的SO2，C瓶中品红溶液用于检验SO2是否除尽。
故答案为：无水硫酸铜粉末；澄清石灰水；检验二氧化硫的存在；除去气体中的SO2；证明SO2气体已完全除尽。
【点睛】验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物时，注意检验的顺序是解题的关键，先验证水，再验证SO2，最后验证CO2。