专题3水溶液中的离子反应单元检测题高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1（含解析）
文档属性
| 名称 | 专题3水溶液中的离子反应单元检测题高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 805.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-19 12:23:12 | ||
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文档简介
专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题
一、单选题
1．温室效应一直是各国环境科学家所关注研究的重要课题。用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品和。已知：常温下，，。下列有关说法错误的是
A．溶液和溶液中所含微粒种类相同
B．相同的溶液和溶液中由水电离的不相等
C．若溶液捕捉后得到的溶液，则该溶液中
D．水解分两步进行，第一步水解常数的数量级为
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14 g乙烯和丙烯的混合物中非极性键数目为2NA
B．常温下，1 LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA
C．电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA
D．将0.1 mol O2与0.2 mol NO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分子数为0.2NA
3．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是
A．=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlO
B．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13 mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SO
C．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、S2O、CH3COO-
D．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Ba2+、S2-、HCO
4．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的盐酸润洗酸式滴定管
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C．若用甲基橙作指示剂，则锥形瓶中溶液由橙色变为黄色即达到滴定终点
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
5．下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是
选项 实验 现象 结论
A 向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性
B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热 加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应
C 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡 沉淀由白色变为红褐色 Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度
D 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是Cl-对该反应起到促进作用
A．A B．B C．C D．D
6．下列事实能证明HA是弱酸的是
①0.1 mol·LHA溶液中通入HCl，减小
②0.1 mol·LHA溶液可以使石蕊溶液变红
③常温下，0.1 mol·LHA溶液中 mol·L
④相同温度下，0.1 mol·LHA溶液的导电能力比0.1 mol·L 溶液弱
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
7．常温下，下列各组离子能大量共存的是
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、
B．pH=12的溶液：K+、Na+、、
C．pH=2的溶液：Cl-、、、
D．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Al3+、K+、Cl-、
8．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是
A．a.c两点溶液的导电能力相同
B．曲线bc表示氨水的稀释过程
C．与同种盐酸完全反应时，上述两种碱消耗盐酸较多的是氢氧化钠
D．从b点到c点的过程中溶液中的N(NH3)+N(NH)+N(NH3·H2O)保持不变
9．下列有关实验操作的解释或结论正确的是
实验操作 解释或结论
A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH 一定会使测定结果偏低
C 向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
D 用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热 测得的结果△H偏大
A．A B．B C．C D．D
10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性
B 相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大
C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强
D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
A．A B．B C．C D．D
11．已知：时，；时，。下列有关水的电离的叙述正确的是
A．随着温度的升高而减小
B．时，
C．向蒸馏水中加入溶液，增大
D．水的电离属于吸热过程
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-
B．澄清透明的溶液中：、K+、Na+、
C．0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、、SCN-、
D．由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：Ca2+、CH3COO-、Na+、
13．证掘推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系，正确的是
选项 证据 推理
A 向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，一段时间后，液体颜色加深 Fe3+能催化H2O2的分解，且该分解反应为放热反应
B 室温下，将BaSO4固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
C 将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色 Fe(NO3)2晶体已变质
D 室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9 酸性：CH3COOH强于H2CO3
A．A B．B C．C D．D
14．代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．丙烷中存在的共价键总数为
B．的溶液中和的离子数之和为
C．密闭容器中与充分反应，产生的分子数为
D．羟基与氢氧根离子中含的电子数均为
15．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是
A．曲线②代表醋酸与镁条反应
B．反应开始时，盐酸与Mg反应的更快
C．反应结束时两容器内基本相等
D．反应过程中盐酸下降更快
二、填空题
16．医疗上常用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。BaCO3和BaSO4都是难溶电解质，二者的溶度积相差不大。那么，能否用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”？________请说明原因：______________。
17．、在医药、电子工业中用途广泛。
(1)常温时，溶液的，___________c(Al3＋)＋c[Al(OH)3](填“>”“=”“＜。”)；___________(写出精确式)。
(2)常温时，向溶液中滴加溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。
①向溶液中滴加溶液，从a点至c点的过程中，发生反应的离子方程式为_______。
②图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最大的是___________。
③b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。
18．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸 HCN HClO
电离平衡常数()
(1)当温度升高时，值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、___________(用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)，
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式___________、___________，试从电离平衡移动的角度解释的原因___________。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：___________。
三、计算题
19．(1)H2S溶于水的电离方程式为______________ ；___________ 。
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向___________移动(填写“左”或“右”)，c(H+)___________， c(S2-)___________。(填写“增大”、“减小”或“不变”，下同) (提示：CuS难溶于水)
②向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向___________移动，c(H+)___________， c(S2-)___________。
③若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)___________。
(2)某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1，则此时溶液的c(OH-)是___________mol·L-1，这种水显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，其理由是___________；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1，则c(OH-)=___________mol·L-1。
(3) 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
①准确称取烧碱样品2.50 g，将样品配成250 mL的待测液。
②滴定管使用前洗涤后应 ___________。
③取10.00 mL待测液，用___________(填仪器名称)量取注入锥形瓶中。
④用0.200 0 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________直到滴定终点。
⑤根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度为___________。
滴定 次数 待测液体 积/mL 标准盐酸体积/mL
滴定前读数 滴定后读数
第一次 10.00 0.50 10.40
第二次 10.00 4.00 14.10
第三次 10.00 4.20 15.70
⑥根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度为___________。
⑦若锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出，结果偏___________；酸式滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，结果偏___________。
20．某实验小组测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：
a.准确称取3.125 g胆矾晶体样品配成100 mL溶液；
b.取10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：
c.继续向上述混合物中，逐滴加入 溶液至恰好完全反应，共消耗12.00 mL 溶液()。
求样品中胆矾晶体的质量分数____(写出计算过程)
四、实验题
21．滴定法是定量测定实验中的重要组成部分。
(1)K2Cr2O7是常用的氧化还原滴定试剂。滴定时应将K2Cr2O7溶液加入____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为25mL的滴定管中，若K2Cr2O7溶液起始读数是5.00mL，此时滴定管中K2Cr2O7的实际体积为____(填序号)。
A．1.5mL B．20mL C．大于20mL D．小于20mL
(2)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：
①由NaOH固体配制0.10mol/LNaOH标准溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、____(从图中选择，写出名称)。
②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如表：
实验编号 NaOH溶液的浓度(mol/L) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸溶液的体积 (mL)
1 0.10 22.62 20.00
2 0.10 22.72 20.00
3 0.10 22.80 20.00
滴定达到终点的标志是____。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为____(保留两位有效数字)。
③用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列各操作中无误差的是____(填序号)。
A．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入NaOH标准溶液进行滴定
B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用待测盐酸润洗，而后装入一定体积的盐酸溶液进行滴定
C．用酸式滴定管量取10.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴酚酞后进行滴定
D．滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体
22．二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。
已知：2NaClO + (CNO)3H3 = (CNO)3Cl2Na + NaOH + H2O
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比其优点是____。
(2)A中发生反应的离子方程式为____。
(3)待装置B中____出现时，可由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固体；反应过程中仍需不断通入Cl2的理由是____。
(4)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、____、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是____。
(5)通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理： [(CNO)3Cl2]-+ H++2H2O = (CNO)3H3 + 2HClO， HClO + 2I- + H+ = I2 + Cl-+ H2O， I2 + 2S2O= S4O+ 2I-
实验步骤：准确称取m g样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用 c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液平均为 V mL。
①滴定终点颜色变化为____。
②该样品的有效氯含量表达式为(化为最简式) ____。(该样品的有效氯= ×100%
参考答案：
1．D
【详解】A．Na2CO3溶液中含有Na+、CO、HCO、H2CO3、OH、H+、H2O，NaHCO3溶液中含有Na+、CO、HCO、H2CO3、OH、H+、H2O，故A正确；
B．pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，设pH=11(室温)，NaOH容液H+来源于水电离，c(H+)水=c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)水=10-11mol/L，而Na2CO3溶液中，OH-来源于H2O，c(OH-)水=c(OH-)===10-3mol/L，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离的c水(OH-)不相等，故B正确；
C．pH=10，c(H+)=10-10mol/L，Ka2(H2CO3)=，===0.5，=，故C正确；
D．CO+H2OHCO+OH-，Kh1====2×10-4，第一步水解常数Kh1的数量级为10 4，故D错误。
故答案为D。
2．B
【详解】A．乙烯和丙烯的最简式是CH2，14 g乙烯和丙烯的混合物中含有最简式的物质的量是1 mol，平均含有1 mol C原子，可以形成2 mol极性键，但由于未知乙烯和丙烯的含量，因此不能确定所形成的非极性键的数目，A错误；
B．常温下，1 LpH=10的氨水溶液中c(H+)=10-10 mol/L，n(H+)=1 L×10-10 mol/L=10-10 mol，溶液中的H+完全是水电离产生，所以该溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA，B正确；
C．在电解精炼铜时阳极反应的金属有Cu及活动性比Cu强的金属，而活动性比Cu弱的金属沉淀在阳极底部形成阳极泥，故当阳极质量减轻32 g时，反应的Cu的物质的量小于0.5 mol，电路中转移电子的物质的量不一定是1 mol，故转移电子数目不一定为NA，C错误；
D．将0.1 mol O2与0.2 mol NO在密闭容器中充分发生反应会产生0.2 mol NO2，但NO2在密闭容器中会有一部分转化为N2O4，致使容器中气体分子的物质的量小于0.2 mol，故充分反应后容器内分子数小于0.2NA，D错误；
故合理选项是B。
3．A
【详解】A．常温下=1.0×10-12的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13 mol/L＜1.0×10-7 mol/L，溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中含有大量H+，H+与S2-、SO会发生反应而不能大量共存，B不符合题意；
C．使甲基橙变红色的溶液显酸性，含有大量H+，H+与S2O、CH3COO-会发生反应而不能大量共存，C不符合题意；
D．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中含有大量Al3+、，与Ba2+会反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存；Al3+与S2-、HCO会发生双水解反应而不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是A。
4．C
【详解】A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，需用已知浓度的盐酸润洗酸式滴定管以减小因标准液浓度的改变而带来的实验误差，A正确；
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后不需要用未知液润洗否则引起实验误差，也无需干燥由于后续滴定过程还需向锥形瓶中加入少量的水，可以直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液，B正确；
C．锥形瓶中装未知浓度的NaOH溶液，由于甲基橙的变色范围是3.1~4.4，pH＞4.4，甲基橙呈黄色，pH＜3.1，甲基橙呈红色，故若用甲基橙作指示剂，则锥形瓶中溶液由黄色变为橙色时，HCl早已过量，故应该用酚酞做指示剂，C错误；
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平，D正确；
故答案为：C。
5．A
【详解】A．甲基橙的变色范围是pH≦3.1时变红，3.1~4.4时呈橙色，pH≧4.4时变黄，pH大于4.4时滴甲基橙，溶液变为黄色，由操作和现象不能证明NaHCO3溶液呈碱性，故A错误；
B．加热促进醋酸钠的水解，加热后红色加深，可知水解反应吸热，故B正确；
C．将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，沉淀由白色变为红褐色，沉淀发生转化，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故C正确；
D．相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应，铝与盐酸反应产生气泡较快，氯离子和硫酸根离子产生了不同的影响，可能是Cl-对该反应起到促进作用，故D正确；
故选A。
6．B
【详解】①0.1 mol·LHA溶液中通入HCl，减小,说明HA是弱酸，通入HCl抑制了它的电离，才会使减小,故选①；
②使石蕊溶液变红只能说明溶液显酸性，不能证明HA是弱酸，故不选②；
③常温下，0.1 mol·LHA如果是强酸，完全电离,如果是弱酸才会部分电离使 mol·L，故选③；
④是二元强酸，HA即使是一元强酸，在相同温度下，0.1 mol·L的HA溶液的导电能力也会比0.1 mol·L 溶液弱，所以该事实不能说明HA的强弱，故不选④；
综上所述，能证明HA是弱酸的是①③；
故选B
7．B
【详解】A．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下，有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应而不共存，A错误；
B．pH=12的溶液呈碱性，碱性溶液中，四种离子均可大量共存，B正确；
C．pH=2的溶液呈酸性，酸性条件下，与氢离子会反应生成硫和亚硫酸而不共存，C错误；
D．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液，可以呈酸性，也可以呈碱性，酸性溶液中不能大量存在，碱性溶液中Al3+、均不能大量存在，且Al3+和会发生双水解而不能大量共存，D错误；
答案选B。
8．C
【详解】A．溶液的离子浓度越大，所带电荷量越多，导电性越强，氨水和氢氧化钠电离出的离子所带电荷量相同，而a点的离子浓度等于c点，所以a、c两点溶液的导电能力相同，A正确；
B．两份溶液的体积相同，pH相同，而一水合氨为弱电解质，只发生部分电离，溶液中存在大量的一水合氨分子，所以在加水稀释的过程中，一水合氨分子会继续电离生成OH-，pH值变化较慢，符合bc曲线，B正确；
C．两份溶液的体积相同，pH相同，而一水合氨为弱电解质，只发生部分电离，所以氨水的起始浓度比氢氧化钠溶液的大，与盐酸完全反应时，氨水消耗同浓度的盐酸较多，C错误；
D．从b点到c点的过程中发生NH3+H2ONH3 H2O +OH-，根据氮元素守恒可知，氮元素的存在形态只有两种，所以溶液中N(NH3)+N()+N(NH3 H2O)保持不变，D正确；
故选：C。
9．A
【详解】A．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此向其中滴加酚酞试液，溶液显红色，当向其中加入少量BaCl2固体时，Ba2+与反应产生BaCO3沉淀，使溶液中的浓度减小，水解平衡逆向移动，导致溶液中c(OH-)减小，因此红色变浅，可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，A正确；
B．若溶液是中性溶液，则用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH不会发生变化，B错误；
C．向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，反应产生Mg(OH)2白色沉淀，由于NaOH过量，所以再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液时，溶液中过量的OH-与Fe3+反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀，因此不能证明Mg(OH)2与Fe(OH)3的溶度积常数的大小，C错误；
D．浓硫酸溶于水会放出大量的热，反应放出的热量越多，则反应热就越小，测得的结果△H偏小，D错误；
故合理选项是A。
10．C
【详解】A．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝，是由于NH4HCO3固体受热分解产生的NH3与水反应产生NH3·H2O使溶液显碱性，而不能说NH4HCO3显碱性，A错误；
B．相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强，是由于在0.1 mol/L醋酸溶液中自由移动的离子浓度比0.01 mol·L-1醋酸溶液大，不能说醋酸浓度越大，电离程度越大，B错误；
C．向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色，说明发生反应：Br2+2I-=2Br-+I2，生成的I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此可以证明Br2的氧化性比I2的强，C正确；
D．CH3COONa溶液、NaNO2溶液的浓度未知，应测定等浓度的盐溶液的pH，根据溶液pH大小判断HNO2电离出H+的能力是否比CH3COOH的强，由此实验及现象得出的结论不合理，D错误；
故合理选项是C。
11．D
【详解】A．水的电离是一个吸热过程，升高温度，平衡正向移动，故随着温度的升高而增大，A错误；
B．任何温度下，纯水中，B错误；
C．Kw仅仅是温度的函数，温度不变，Kw不变，向蒸馏水中加入溶液，不变，C错误；
D．水的电离属于吸热过程，D正确；
故答案为：D。
12．B
【详解】A．使甲基橙变黄的溶液可能显碱性，含有大量OH-，OH-与Al3+会发生反应产生、H2O，不能大量共存，A不符合题意；
B．澄清透明的溶液中：MnO、K+、Na+、之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；
C．在0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液中含有大量Fe3+，Fe3+与SCN-会发生络合反应产生Fe(SCN)3，不能大量共存，C不符合题意；
D．由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+与CH3COO-、会发生反应，不能大量存在；在碱性溶液中，OH-与也会发生反应，不能大量存在，D不符合题意；
故合理选项是B。
13．A
【详解】A．向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，说明Fe3+能催化H2O2的分解，一段时间后，液体颜色加深，则氢氧化铁浓度增大，说明铁离子水解平衡右移，究其原因为升温引起的，则说明该分解反应为放热反应，A正确；
B．室温下，将BaSO4固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，则有部分硫酸钡转变为碳酸钡，原因为：由于饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大、使Qc(BaCO3) >Ksp(BaCO3) 导致碳酸钡沉淀析出、钡离子浓度变小、使Ksp(BaSO4)> Qc(BaSO4)、使部分硫酸钡沉淀溶解。因此难以说明Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相对大小 ，B错误；
C．将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，Fe2+、与一定浓度的氢离子能发生反应，例如：，滴入几滴KSCN溶液，溶液必定呈红色，难以说明Fe(NO3)2晶体已变质，C错误；
D．室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9，说明碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子的，只能说明碳酸氢根电离能力小于醋酸，不能说明酸性：CH3COOH强于H2CO3，D错误；
答案选A。
14．A
【详解】A．44g丙烷的物质的量为1mol，存在的共价键的总数为10NA，A项正确；
B．亚硫酸氢根离子在溶液中既能电离为亚硫酸根离子，又能水解为亚硫酸，故溶液中的亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子之和小于0.1NA，B项错误；
C．2mol一氧化氮与1mol氧气充分反应生成2mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则反应产物的物质的量小于2mol，产物的分子数小于2NA，C项错误；
D．1mol羟基含的电子数为9NA，1mol氢氧根离子中含的电子数为10NA，D项错误；
答案选A。
15．A
【分析】醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，故曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应；
【详解】A．由分析可知，曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应，A错误；
B．醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，B正确；
C．等浓度盐酸、醋酸最终电离出氢离子的物质的量相同，故反应结束时两容器内基本相等，C正确；
D．醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，醋酸中氢离子随反应进行会不断被电离出来，故反应过程中盐酸下降更快，D正确；
故选A。
16． 否 BaCO3能和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡，氯化钡可溶易造成重金属中毒
【详解】虽然BaCO3和BaSO4都是难溶电解质，二者的溶度积相差不大，但是不能用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”，因为胃酸的主要成分是盐酸，BaCO3能和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡，氯化钡可溶易造成重金属中毒。
17．(1) =
(2) a
【解析】(1)
据物料守恒，中N原子与原子个数比为1∶1，所以；根据电荷守恒得2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)=c(H＋)－c(OH－)=(10－3－10－11)mol/L；故答案为：=；；
(2)
①NH4HSO4溶液中滴加NaOH，OH－先与NH4HSO4电离出H＋反应，当加入100mLNaOH时，NaOH恰好与NH4HSO4电离出H＋反应完全，再加入NaOH，OH－与NH反应，即a到c时发生；故答案为；
②a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有与，b、c、d三点溶液均含有，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而抑制水的电离，所以a点水的电离程度最大，故答案为：a；
③a点恰好消耗完，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4且物质的量之比是1∶1，b点溶液均含有Na2SO4，NH3·H2O，(NH4)2SO4，所以离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)=c(H＋)，故答案为：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)=c(H＋)。
18． 增大 HCN B 由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动 能 往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生
【详解】(1) 弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则值增大；
(2)①K值越大、电离程度越大、酸性越强，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、 (用化学式表示)；
②A．弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则值增大，A不满足；
B．越稀越电离。加水稀释，促进电离，温度不变值不变，B满足；
C．加少量的固体，醋酸根离子浓度增大、抑制电离，温度不变值不变，C不满足；
D．加少量冰醋酸，增大反应物浓度，电离程度减小，温度不变值不变，D不满足；
E．加氢氧化钠固体，发生反应、大量放热，温度升高， 值增大，E不满足；
答案为B。
③醋酸酸性大于次氯酸，醋酸和次氯酸钠溶液能发生复分解反应，生成次氯酸和醋酸根离子。离子方程式为。
(3)多元弱酸分步电离。已知草酸是一种二元弱酸，则草酸的一级电离方程式、二级电离方程式。由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动，导致。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，则水垢中的碳酸钙和食醋发生了反应，故通过该事实能比较：醋酸酸性大于碳酸。实验中可依据强酸制备弱酸的原理来证明酸性强弱。则要通过实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱，方案为往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生，若有气体产生可证明醋酸的酸性大于碳酸。
19． H2SH++HS- HS-H++S2- 右 增大 减小 右 减小 增大 减小 2.0×10-7 mol·L-1 中 水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同 用待测液润洗 碱式滴定管 锥形瓶中溶液颜色变化 0.200 0 mol·L-1 小 大
【详解】(1) H2S为二元弱酸，在溶液中存在H2SH++HS-、HS-H++S2-，故答案为H2SH++HS-；HS-H++S2-。
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，Cu2+与S2-结合生成CuS沉淀，H2S的电离平衡向右移动，c(H+)增大， c(S2-)减小，故答案为：右；增大；减小；
②向H2S溶液中加入NaOH固体时，OH－结合H+生成水，H2S的电离平衡向右进行，c(H+)减小， c(S2-)增大，故答案为：右；减小；增大；
③若将H2S溶液加热至沸腾，则有H2S气体逸出，c(H2S)减小，故答案为减小。
(2) 纯水中c(OH-)= c(H+) =2.0×10-7 mol·L-1，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，纯水显中性；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1，此时c(OH-)= mol·L-1。，故答案为2.0×10-7 mol·L-1；中；水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同； 。
(3)②滴定管在滴定前应先检漏、洗涤、用待测液润洗，装液、排除气泡并调整液面，因此在使用前洗涤后应用待测液润洗，故答案为：用待测液润洗；
③待测液呈碱性，应该用碱式滴定管量取，故答案为：碱式滴定管；
④用0.200 0 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便准确判断滴定终点，故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；
⑤根据题给数据可知三次消耗标准盐酸溶液的体积分别为9.90 mL 10.10 mL 11.50 mL，第三次实验误差太大，舍弃，另外两次消耗标准液的平均体积为V(标准)=，待测烧碱溶液的浓度c(待测)= ，故答案为：0.200 0 mol·L-1；
⑥2.50 g烧碱样品中含有氢氧化钠的质量m=cVM=0.200 0 mol·L-1×0.25 L×40 g/mol=2.0 g，烧碱的纯度为
⑦若锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出，会导致测得标准液的体积偏小，结果偏小；酸式滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，会导致测得标准液的体积偏大，结果偏大，故答案为小；大。
20．96%（过程见详解）
【详解】，，，；
故答案为：96% 。
21．(1) 酸式 C
(2) 烧杯、量筒、托盘天平 滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色 0.11mol/L C
【解析】(1)
K2Cr2O7溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶，因此滴定时应将K2Cr2O7溶液加入酸式滴定管中。滴定管下端有部分容器体积未计入读数，因此在规格为25 mL的滴定管中，此时滴定管中K2Cr2O7溶液的实际体积大于20 mL，故选C；
(2)
①用药匙取固体药品，托盘天平用于称量固体样品的质量，并在烧杯将称量好的固体药品的溶解，为促进物质溶解，要使用玻璃棒进行搅拌；量筒用于量取蒸馏水，避免直接向烧杯中加蒸馏水使溶液体积过大；故使用的仪器还有烧杯、量筒、托盘天平；
②开始滴定时指示剂酚酞在待测酸溶液中，溶液无色，随着NaOH标准溶液的滴入，溶液碱性逐渐增强，当滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色时，滴定达到终点。
三次滴定数据都是有效的，消耗标准液的平均体积V=mL=22.713mL，则该盐酸的浓度为c(HCl)=≈0.11mol L 1；
③A．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入NaOH标准溶液进行滴定，导致标准溶液浓度偏小，则待测盐酸消耗标准溶液体积偏大，以此为标准计算的盐酸待测溶液浓度偏大，A不符合题意；
B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用待测盐酸润洗，而后装入一定体积的盐酸溶液进行滴定，锥形瓶中待测盐酸的物质的量偏多，反应消耗标准溶液体积偏大，以此为标准计算的盐酸待测溶液浓度偏大，B不符合题意；
C．用酸式滴定管量取10.00 mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴酚酞后进行滴定，不影响酸碱滴定，以此对测定的浓度吧u产生任何影响，C符合题意；
D．滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体，这1滴液体的体积已经计算在待测盐酸消耗标准NaOH溶液的体积范围内，导致待测溶液浓度偏高，D不符合题意；
故合理选项是C。
22．(1)恒压滴液漏斗的支管可以使漏斗下方与漏斗中的压强一致，可以使漏斗内液体顺利流下
(2)5Cl-+ClO+6H+=Cl2+3H2O
(3) 液面上方有黄绿色气体 使反应生成的 NaOH再次生成 NaClO，提高原料的利用率
(4) 冰水洗涤 在装置 A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
(5) 滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色刚好褪去(或颜色恰好由蓝色变成无色)，且半分钟不恢复
【分析】浓盐酸和氯酸钾反应生成氯气，氯气中含有挥发出的氯化氢，会导致氢氧化钠被消耗，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，待全部反应完后加入(CNO)3H3，次氯酸钠和(CNO)3H3反应生成(CNO)3Cl2Na、氢氧化钠和水，生成的氢氧化钠再和氯气反应，利用滴定原理来测定氯的含量。
（1）
恒压滴液漏斗与分液漏斗相比，其优点是：恒压滴液漏斗的支管可以使漏斗下方与漏斗中的压强一致，可以使漏斗内液体顺利流下。
（2）
A中浓盐酸和氯酸钾发生氧化还原反应生成氯气，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：5Cl-+ClO+6H+=Cl2+3H2O。
（3）
装置B主要是氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，当装置B中出现液面上方有黄绿色气体现象时，说明氢氧化钠反应完，生成较多的次氯酸钠，可由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固体，根据反应方程式2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O可知，反应中不断生成氢氧化钠，因此反应过程中仍需不断通入氯气，使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠，提高原料利用率。
（4）
为防止二氯异氰尿酸钠溶于水，又根据二氯异氰尿酸钠难溶于冷水，因此装置B中的浊液经过滤、冷水洗涤、干燥得到粗产品；上述装置存在缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，主要是因为盐酸有挥发性，使得氯气中有氯化氢，氯化氢和氢氧化钠反应，因此改进方法是在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的氯化氢。
（5）
①该反应用淀粉作指示剂，淀粉遇碘变蓝，因此滴定终点的现象为：滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色刚好褪去(或颜色恰好由蓝色变成无色)，且半分钟不恢复。
②依据题目所给反应可得关系式：HClO~I2~2S2O，得到的n(HClO)=n(S2O)=cmol/LV10-3L=510-4cVmol，故样品中的有效含氯量为：=。
一、单选题
1．温室效应一直是各国环境科学家所关注研究的重要课题。用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品和。已知：常温下，，。下列有关说法错误的是
A．溶液和溶液中所含微粒种类相同
B．相同的溶液和溶液中由水电离的不相等
C．若溶液捕捉后得到的溶液，则该溶液中
D．水解分两步进行，第一步水解常数的数量级为
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14 g乙烯和丙烯的混合物中非极性键数目为2NA
B．常温下，1 LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA
C．电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA
D．将0.1 mol O2与0.2 mol NO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分子数为0.2NA
3．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是
A．=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlO
B．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13 mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SO
C．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、S2O、CH3COO-
D．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Ba2+、S2-、HCO
4．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的盐酸润洗酸式滴定管
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C．若用甲基橙作指示剂，则锥形瓶中溶液由橙色变为黄色即达到滴定终点
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
5．下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是
选项 实验 现象 结论
A 向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性
B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热 加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应
C 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡 沉淀由白色变为红褐色 Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度
D 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是Cl-对该反应起到促进作用
A．A B．B C．C D．D
6．下列事实能证明HA是弱酸的是
①0.1 mol·LHA溶液中通入HCl，减小
②0.1 mol·LHA溶液可以使石蕊溶液变红
③常温下，0.1 mol·LHA溶液中 mol·L
④相同温度下，0.1 mol·LHA溶液的导电能力比0.1 mol·L 溶液弱
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
7．常温下，下列各组离子能大量共存的是
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、
B．pH=12的溶液：K+、Na+、、
C．pH=2的溶液：Cl-、、、
D．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Al3+、K+、Cl-、
8．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是
A．a.c两点溶液的导电能力相同
B．曲线bc表示氨水的稀释过程
C．与同种盐酸完全反应时，上述两种碱消耗盐酸较多的是氢氧化钠
D．从b点到c点的过程中溶液中的N(NH3)+N(NH)+N(NH3·H2O)保持不变
9．下列有关实验操作的解释或结论正确的是
实验操作 解释或结论
A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH 一定会使测定结果偏低
C 向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
D 用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热 测得的结果△H偏大
A．A B．B C．C D．D
10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性
B 相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大
C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强
D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
A．A B．B C．C D．D
11．已知：时，；时，。下列有关水的电离的叙述正确的是
A．随着温度的升高而减小
B．时，
C．向蒸馏水中加入溶液，增大
D．水的电离属于吸热过程
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-
B．澄清透明的溶液中：、K+、Na+、
C．0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、、SCN-、
D．由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：Ca2+、CH3COO-、Na+、
13．证掘推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系，正确的是
选项 证据 推理
A 向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，一段时间后，液体颜色加深 Fe3+能催化H2O2的分解，且该分解反应为放热反应
B 室温下，将BaSO4固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
C 将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色 Fe(NO3)2晶体已变质
D 室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9 酸性：CH3COOH强于H2CO3
A．A B．B C．C D．D
14．代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．丙烷中存在的共价键总数为
B．的溶液中和的离子数之和为
C．密闭容器中与充分反应，产生的分子数为
D．羟基与氢氧根离子中含的电子数均为
15．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是
A．曲线②代表醋酸与镁条反应
B．反应开始时，盐酸与Mg反应的更快
C．反应结束时两容器内基本相等
D．反应过程中盐酸下降更快
二、填空题
16．医疗上常用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。BaCO3和BaSO4都是难溶电解质，二者的溶度积相差不大。那么，能否用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”？________请说明原因：______________。
17．、在医药、电子工业中用途广泛。
(1)常温时，溶液的，___________c(Al3＋)＋c[Al(OH)3](填“>”“=”“＜。”)；___________(写出精确式)。
(2)常温时，向溶液中滴加溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。
①向溶液中滴加溶液，从a点至c点的过程中，发生反应的离子方程式为_______。
②图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最大的是___________。
③b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。
18．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸 HCN HClO
电离平衡常数()
(1)当温度升高时，值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、___________(用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)，
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式___________、___________，试从电离平衡移动的角度解释的原因___________。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：___________。
三、计算题
19．(1)H2S溶于水的电离方程式为______________ ；___________ 。
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向___________移动(填写“左”或“右”)，c(H+)___________， c(S2-)___________。(填写“增大”、“减小”或“不变”，下同) (提示：CuS难溶于水)
②向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向___________移动，c(H+)___________， c(S2-)___________。
③若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)___________。
(2)某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1，则此时溶液的c(OH-)是___________mol·L-1，这种水显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，其理由是___________；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1，则c(OH-)=___________mol·L-1。
(3) 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
①准确称取烧碱样品2.50 g，将样品配成250 mL的待测液。
②滴定管使用前洗涤后应 ___________。
③取10.00 mL待测液，用___________(填仪器名称)量取注入锥形瓶中。
④用0.200 0 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________直到滴定终点。
⑤根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度为___________。
滴定 次数 待测液体 积/mL 标准盐酸体积/mL
滴定前读数 滴定后读数
第一次 10.00 0.50 10.40
第二次 10.00 4.00 14.10
第三次 10.00 4.20 15.70
⑥根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度为___________。
⑦若锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出，结果偏___________；酸式滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，结果偏___________。
20．某实验小组测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：
a.准确称取3.125 g胆矾晶体样品配成100 mL溶液；
b.取10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：
c.继续向上述混合物中，逐滴加入 溶液至恰好完全反应，共消耗12.00 mL 溶液()。
求样品中胆矾晶体的质量分数____(写出计算过程)
四、实验题
21．滴定法是定量测定实验中的重要组成部分。
(1)K2Cr2O7是常用的氧化还原滴定试剂。滴定时应将K2Cr2O7溶液加入____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为25mL的滴定管中，若K2Cr2O7溶液起始读数是5.00mL，此时滴定管中K2Cr2O7的实际体积为____(填序号)。
A．1.5mL B．20mL C．大于20mL D．小于20mL
(2)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：
①由NaOH固体配制0.10mol/LNaOH标准溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、____(从图中选择，写出名称)。
②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如表：
实验编号 NaOH溶液的浓度(mol/L) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸溶液的体积 (mL)
1 0.10 22.62 20.00
2 0.10 22.72 20.00
3 0.10 22.80 20.00
滴定达到终点的标志是____。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为____(保留两位有效数字)。
③用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列各操作中无误差的是____(填序号)。
A．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入NaOH标准溶液进行滴定
B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用待测盐酸润洗，而后装入一定体积的盐酸溶液进行滴定
C．用酸式滴定管量取10.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴酚酞后进行滴定
D．滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体
22．二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。
已知：2NaClO + (CNO)3H3 = (CNO)3Cl2Na + NaOH + H2O
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比其优点是____。
(2)A中发生反应的离子方程式为____。
(3)待装置B中____出现时，可由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固体；反应过程中仍需不断通入Cl2的理由是____。
(4)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、____、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是____。
(5)通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理： [(CNO)3Cl2]-+ H++2H2O = (CNO)3H3 + 2HClO， HClO + 2I- + H+ = I2 + Cl-+ H2O， I2 + 2S2O= S4O+ 2I-
实验步骤：准确称取m g样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用 c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液平均为 V mL。
①滴定终点颜色变化为____。
②该样品的有效氯含量表达式为(化为最简式) ____。(该样品的有效氯= ×100%
参考答案：
1．D
【详解】A．Na2CO3溶液中含有Na+、CO、HCO、H2CO3、OH、H+、H2O，NaHCO3溶液中含有Na+、CO、HCO、H2CO3、OH、H+、H2O，故A正确；
B．pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，设pH=11(室温)，NaOH容液H+来源于水电离，c(H+)水=c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)水=10-11mol/L，而Na2CO3溶液中，OH-来源于H2O，c(OH-)水=c(OH-)===10-3mol/L，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离的c水(OH-)不相等，故B正确；
C．pH=10，c(H+)=10-10mol/L，Ka2(H2CO3)=，===0.5，=，故C正确；
D．CO+H2OHCO+OH-，Kh1====2×10-4，第一步水解常数Kh1的数量级为10 4，故D错误。
故答案为D。
2．B
【详解】A．乙烯和丙烯的最简式是CH2，14 g乙烯和丙烯的混合物中含有最简式的物质的量是1 mol，平均含有1 mol C原子，可以形成2 mol极性键，但由于未知乙烯和丙烯的含量，因此不能确定所形成的非极性键的数目，A错误；
B．常温下，1 LpH=10的氨水溶液中c(H+)=10-10 mol/L，n(H+)=1 L×10-10 mol/L=10-10 mol，溶液中的H+完全是水电离产生，所以该溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA，B正确；
C．在电解精炼铜时阳极反应的金属有Cu及活动性比Cu强的金属，而活动性比Cu弱的金属沉淀在阳极底部形成阳极泥，故当阳极质量减轻32 g时，反应的Cu的物质的量小于0.5 mol，电路中转移电子的物质的量不一定是1 mol，故转移电子数目不一定为NA，C错误；
D．将0.1 mol O2与0.2 mol NO在密闭容器中充分发生反应会产生0.2 mol NO2，但NO2在密闭容器中会有一部分转化为N2O4，致使容器中气体分子的物质的量小于0.2 mol，故充分反应后容器内分子数小于0.2NA，D错误；
故合理选项是B。
3．A
【详解】A．常温下=1.0×10-12的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13 mol/L＜1.0×10-7 mol/L，溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中含有大量H+，H+与S2-、SO会发生反应而不能大量共存，B不符合题意；
C．使甲基橙变红色的溶液显酸性，含有大量H+，H+与S2O、CH3COO-会发生反应而不能大量共存，C不符合题意；
D．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中含有大量Al3+、，与Ba2+会反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存；Al3+与S2-、HCO会发生双水解反应而不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是A。
4．C
【详解】A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，需用已知浓度的盐酸润洗酸式滴定管以减小因标准液浓度的改变而带来的实验误差，A正确；
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后不需要用未知液润洗否则引起实验误差，也无需干燥由于后续滴定过程还需向锥形瓶中加入少量的水，可以直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液，B正确；
C．锥形瓶中装未知浓度的NaOH溶液，由于甲基橙的变色范围是3.1~4.4，pH＞4.4，甲基橙呈黄色，pH＜3.1，甲基橙呈红色，故若用甲基橙作指示剂，则锥形瓶中溶液由黄色变为橙色时，HCl早已过量，故应该用酚酞做指示剂，C错误；
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平，D正确；
故答案为：C。
5．A
【详解】A．甲基橙的变色范围是pH≦3.1时变红，3.1~4.4时呈橙色，pH≧4.4时变黄，pH大于4.4时滴甲基橙，溶液变为黄色，由操作和现象不能证明NaHCO3溶液呈碱性，故A错误；
B．加热促进醋酸钠的水解，加热后红色加深，可知水解反应吸热，故B正确；
C．将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，沉淀由白色变为红褐色，沉淀发生转化，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故C正确；
D．相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应，铝与盐酸反应产生气泡较快，氯离子和硫酸根离子产生了不同的影响，可能是Cl-对该反应起到促进作用，故D正确；
故选A。
6．B
【详解】①0.1 mol·LHA溶液中通入HCl，减小,说明HA是弱酸，通入HCl抑制了它的电离，才会使减小,故选①；
②使石蕊溶液变红只能说明溶液显酸性，不能证明HA是弱酸，故不选②；
③常温下，0.1 mol·LHA如果是强酸，完全电离,如果是弱酸才会部分电离使 mol·L，故选③；
④是二元强酸，HA即使是一元强酸，在相同温度下，0.1 mol·L的HA溶液的导电能力也会比0.1 mol·L 溶液弱，所以该事实不能说明HA的强弱，故不选④；
综上所述，能证明HA是弱酸的是①③；
故选B
7．B
【详解】A．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下，有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应而不共存，A错误；
B．pH=12的溶液呈碱性，碱性溶液中，四种离子均可大量共存，B正确；
C．pH=2的溶液呈酸性，酸性条件下，与氢离子会反应生成硫和亚硫酸而不共存，C错误；
D．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液，可以呈酸性，也可以呈碱性，酸性溶液中不能大量存在，碱性溶液中Al3+、均不能大量存在，且Al3+和会发生双水解而不能大量共存，D错误；
答案选B。
8．C
【详解】A．溶液的离子浓度越大，所带电荷量越多，导电性越强，氨水和氢氧化钠电离出的离子所带电荷量相同，而a点的离子浓度等于c点，所以a、c两点溶液的导电能力相同，A正确；
B．两份溶液的体积相同，pH相同，而一水合氨为弱电解质，只发生部分电离，溶液中存在大量的一水合氨分子，所以在加水稀释的过程中，一水合氨分子会继续电离生成OH-，pH值变化较慢，符合bc曲线，B正确；
C．两份溶液的体积相同，pH相同，而一水合氨为弱电解质，只发生部分电离，所以氨水的起始浓度比氢氧化钠溶液的大，与盐酸完全反应时，氨水消耗同浓度的盐酸较多，C错误；
D．从b点到c点的过程中发生NH3+H2ONH3 H2O +OH-，根据氮元素守恒可知，氮元素的存在形态只有两种，所以溶液中N(NH3)+N()+N(NH3 H2O)保持不变，D正确；
故选：C。
9．A
【详解】A．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此向其中滴加酚酞试液，溶液显红色，当向其中加入少量BaCl2固体时，Ba2+与反应产生BaCO3沉淀，使溶液中的浓度减小，水解平衡逆向移动，导致溶液中c(OH-)减小，因此红色变浅，可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，A正确；
B．若溶液是中性溶液，则用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH不会发生变化，B错误；
C．向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，反应产生Mg(OH)2白色沉淀，由于NaOH过量，所以再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液时，溶液中过量的OH-与Fe3+反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀，因此不能证明Mg(OH)2与Fe(OH)3的溶度积常数的大小，C错误；
D．浓硫酸溶于水会放出大量的热，反应放出的热量越多，则反应热就越小，测得的结果△H偏小，D错误；
故合理选项是A。
10．C
【详解】A．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝，是由于NH4HCO3固体受热分解产生的NH3与水反应产生NH3·H2O使溶液显碱性，而不能说NH4HCO3显碱性，A错误；
B．相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强，是由于在0.1 mol/L醋酸溶液中自由移动的离子浓度比0.01 mol·L-1醋酸溶液大，不能说醋酸浓度越大，电离程度越大，B错误；
C．向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色，说明发生反应：Br2+2I-=2Br-+I2，生成的I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此可以证明Br2的氧化性比I2的强，C正确；
D．CH3COONa溶液、NaNO2溶液的浓度未知，应测定等浓度的盐溶液的pH，根据溶液pH大小判断HNO2电离出H+的能力是否比CH3COOH的强，由此实验及现象得出的结论不合理，D错误；
故合理选项是C。
11．D
【详解】A．水的电离是一个吸热过程，升高温度，平衡正向移动，故随着温度的升高而增大，A错误；
B．任何温度下，纯水中，B错误；
C．Kw仅仅是温度的函数，温度不变，Kw不变，向蒸馏水中加入溶液，不变，C错误；
D．水的电离属于吸热过程，D正确；
故答案为：D。
12．B
【详解】A．使甲基橙变黄的溶液可能显碱性，含有大量OH-，OH-与Al3+会发生反应产生、H2O，不能大量共存，A不符合题意；
B．澄清透明的溶液中：MnO、K+、Na+、之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；
C．在0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液中含有大量Fe3+，Fe3+与SCN-会发生络合反应产生Fe(SCN)3，不能大量共存，C不符合题意；
D．由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+与CH3COO-、会发生反应，不能大量存在；在碱性溶液中，OH-与也会发生反应，不能大量存在，D不符合题意；
故合理选项是B。
13．A
【详解】A．向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，说明Fe3+能催化H2O2的分解，一段时间后，液体颜色加深，则氢氧化铁浓度增大，说明铁离子水解平衡右移，究其原因为升温引起的，则说明该分解反应为放热反应，A正确；
B．室温下，将BaSO4固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，则有部分硫酸钡转变为碳酸钡，原因为：由于饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大、使Qc(BaCO3) >Ksp(BaCO3) 导致碳酸钡沉淀析出、钡离子浓度变小、使Ksp(BaSO4)> Qc(BaSO4)、使部分硫酸钡沉淀溶解。因此难以说明Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相对大小 ，B错误；
C．将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，Fe2+、与一定浓度的氢离子能发生反应，例如：，滴入几滴KSCN溶液，溶液必定呈红色，难以说明Fe(NO3)2晶体已变质，C错误；
D．室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9，说明碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子的，只能说明碳酸氢根电离能力小于醋酸，不能说明酸性：CH3COOH强于H2CO3，D错误；
答案选A。
14．A
【详解】A．44g丙烷的物质的量为1mol，存在的共价键的总数为10NA，A项正确；
B．亚硫酸氢根离子在溶液中既能电离为亚硫酸根离子，又能水解为亚硫酸，故溶液中的亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子之和小于0.1NA，B项错误；
C．2mol一氧化氮与1mol氧气充分反应生成2mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则反应产物的物质的量小于2mol，产物的分子数小于2NA，C项错误；
D．1mol羟基含的电子数为9NA，1mol氢氧根离子中含的电子数为10NA，D项错误；
答案选A。
15．A
【分析】醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，故曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应；
【详解】A．由分析可知，曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应，A错误；
B．醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，B正确；
C．等浓度盐酸、醋酸最终电离出氢离子的物质的量相同，故反应结束时两容器内基本相等，C正确；
D．醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，醋酸中氢离子随反应进行会不断被电离出来，故反应过程中盐酸下降更快，D正确；
故选A。
16． 否 BaCO3能和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡，氯化钡可溶易造成重金属中毒
【详解】虽然BaCO3和BaSO4都是难溶电解质，二者的溶度积相差不大，但是不能用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”，因为胃酸的主要成分是盐酸，BaCO3能和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡，氯化钡可溶易造成重金属中毒。
17．(1) =
(2) a
【解析】(1)
据物料守恒，中N原子与原子个数比为1∶1，所以；根据电荷守恒得2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)=c(H＋)－c(OH－)=(10－3－10－11)mol/L；故答案为：=；；
(2)
①NH4HSO4溶液中滴加NaOH，OH－先与NH4HSO4电离出H＋反应，当加入100mLNaOH时，NaOH恰好与NH4HSO4电离出H＋反应完全，再加入NaOH，OH－与NH反应，即a到c时发生；故答案为；
②a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有与，b、c、d三点溶液均含有，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而抑制水的电离，所以a点水的电离程度最大，故答案为：a；
③a点恰好消耗完，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4且物质的量之比是1∶1，b点溶液均含有Na2SO4，NH3·H2O，(NH4)2SO4，所以离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)=c(H＋)，故答案为：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)=c(H＋)。
18． 增大 HCN B 由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动 能 往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生
【详解】(1) 弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则值增大；
(2)①K值越大、电离程度越大、酸性越强，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、 (用化学式表示)；
②A．弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则值增大，A不满足；
B．越稀越电离。加水稀释，促进电离，温度不变值不变，B满足；
C．加少量的固体，醋酸根离子浓度增大、抑制电离，温度不变值不变，C不满足；
D．加少量冰醋酸，增大反应物浓度，电离程度减小，温度不变值不变，D不满足；
E．加氢氧化钠固体，发生反应、大量放热，温度升高， 值增大，E不满足；
答案为B。
③醋酸酸性大于次氯酸，醋酸和次氯酸钠溶液能发生复分解反应，生成次氯酸和醋酸根离子。离子方程式为。
(3)多元弱酸分步电离。已知草酸是一种二元弱酸，则草酸的一级电离方程式、二级电离方程式。由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动，导致。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，则水垢中的碳酸钙和食醋发生了反应，故通过该事实能比较：醋酸酸性大于碳酸。实验中可依据强酸制备弱酸的原理来证明酸性强弱。则要通过实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱，方案为往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生，若有气体产生可证明醋酸的酸性大于碳酸。
19． H2SH++HS- HS-H++S2- 右 增大 减小 右 减小 增大 减小 2.0×10-7 mol·L-1 中 水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同 用待测液润洗 碱式滴定管 锥形瓶中溶液颜色变化 0.200 0 mol·L-1 小 大
【详解】(1) H2S为二元弱酸，在溶液中存在H2SH++HS-、HS-H++S2-，故答案为H2SH++HS-；HS-H++S2-。
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，Cu2+与S2-结合生成CuS沉淀，H2S的电离平衡向右移动，c(H+)增大， c(S2-)减小，故答案为：右；增大；减小；
②向H2S溶液中加入NaOH固体时，OH－结合H+生成水，H2S的电离平衡向右进行，c(H+)减小， c(S2-)增大，故答案为：右；减小；增大；
③若将H2S溶液加热至沸腾，则有H2S气体逸出，c(H2S)减小，故答案为减小。
(2) 纯水中c(OH-)= c(H+) =2.0×10-7 mol·L-1，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，纯水显中性；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1，此时c(OH-)= mol·L-1。，故答案为2.0×10-7 mol·L-1；中；水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同； 。
(3)②滴定管在滴定前应先检漏、洗涤、用待测液润洗，装液、排除气泡并调整液面，因此在使用前洗涤后应用待测液润洗，故答案为：用待测液润洗；
③待测液呈碱性，应该用碱式滴定管量取，故答案为：碱式滴定管；
④用0.200 0 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便准确判断滴定终点，故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；
⑤根据题给数据可知三次消耗标准盐酸溶液的体积分别为9.90 mL 10.10 mL 11.50 mL，第三次实验误差太大，舍弃，另外两次消耗标准液的平均体积为V(标准)=，待测烧碱溶液的浓度c(待测)= ，故答案为：0.200 0 mol·L-1；
⑥2.50 g烧碱样品中含有氢氧化钠的质量m=cVM=0.200 0 mol·L-1×0.25 L×40 g/mol=2.0 g，烧碱的纯度为
⑦若锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出，会导致测得标准液的体积偏小，结果偏小；酸式滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，会导致测得标准液的体积偏大，结果偏大，故答案为小；大。
20．96%（过程见详解）
【详解】，，，；
故答案为：96% 。
21．(1) 酸式 C
(2) 烧杯、量筒、托盘天平 滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色 0.11mol/L C
【解析】(1)
K2Cr2O7溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶，因此滴定时应将K2Cr2O7溶液加入酸式滴定管中。滴定管下端有部分容器体积未计入读数，因此在规格为25 mL的滴定管中，此时滴定管中K2Cr2O7溶液的实际体积大于20 mL，故选C；
(2)
①用药匙取固体药品，托盘天平用于称量固体样品的质量，并在烧杯将称量好的固体药品的溶解，为促进物质溶解，要使用玻璃棒进行搅拌；量筒用于量取蒸馏水，避免直接向烧杯中加蒸馏水使溶液体积过大；故使用的仪器还有烧杯、量筒、托盘天平；
②开始滴定时指示剂酚酞在待测酸溶液中，溶液无色，随着NaOH标准溶液的滴入，溶液碱性逐渐增强，当滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色时，滴定达到终点。
三次滴定数据都是有效的，消耗标准液的平均体积V=mL=22.713mL，则该盐酸的浓度为c(HCl)=≈0.11mol L 1；
③A．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入NaOH标准溶液进行滴定，导致标准溶液浓度偏小，则待测盐酸消耗标准溶液体积偏大，以此为标准计算的盐酸待测溶液浓度偏大，A不符合题意；
B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用待测盐酸润洗，而后装入一定体积的盐酸溶液进行滴定，锥形瓶中待测盐酸的物质的量偏多，反应消耗标准溶液体积偏大，以此为标准计算的盐酸待测溶液浓度偏大，B不符合题意；
C．用酸式滴定管量取10.00 mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴酚酞后进行滴定，不影响酸碱滴定，以此对测定的浓度吧u产生任何影响，C符合题意；
D．滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体，这1滴液体的体积已经计算在待测盐酸消耗标准NaOH溶液的体积范围内，导致待测溶液浓度偏高，D不符合题意；
故合理选项是C。
22．(1)恒压滴液漏斗的支管可以使漏斗下方与漏斗中的压强一致，可以使漏斗内液体顺利流下
(2)5Cl-+ClO+6H+=Cl2+3H2O
(3) 液面上方有黄绿色气体 使反应生成的 NaOH再次生成 NaClO，提高原料的利用率
(4) 冰水洗涤 在装置 A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
(5) 滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色刚好褪去(或颜色恰好由蓝色变成无色)，且半分钟不恢复
【分析】浓盐酸和氯酸钾反应生成氯气，氯气中含有挥发出的氯化氢，会导致氢氧化钠被消耗，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，待全部反应完后加入(CNO)3H3，次氯酸钠和(CNO)3H3反应生成(CNO)3Cl2Na、氢氧化钠和水，生成的氢氧化钠再和氯气反应，利用滴定原理来测定氯的含量。
（1）
恒压滴液漏斗与分液漏斗相比，其优点是：恒压滴液漏斗的支管可以使漏斗下方与漏斗中的压强一致，可以使漏斗内液体顺利流下。
（2）
A中浓盐酸和氯酸钾发生氧化还原反应生成氯气，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：5Cl-+ClO+6H+=Cl2+3H2O。
（3）
装置B主要是氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，当装置B中出现液面上方有黄绿色气体现象时，说明氢氧化钠反应完，生成较多的次氯酸钠，可由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固体，根据反应方程式2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O可知，反应中不断生成氢氧化钠，因此反应过程中仍需不断通入氯气，使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠，提高原料利用率。
（4）
为防止二氯异氰尿酸钠溶于水，又根据二氯异氰尿酸钠难溶于冷水，因此装置B中的浊液经过滤、冷水洗涤、干燥得到粗产品；上述装置存在缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，主要是因为盐酸有挥发性，使得氯气中有氯化氢，氯化氢和氢氧化钠反应，因此改进方法是在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的氯化氢。
（5）
①该反应用淀粉作指示剂，淀粉遇碘变蓝，因此滴定终点的现象为：滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色刚好褪去(或颜色恰好由蓝色变成无色)，且半分钟不恢复。
②依据题目所给反应可得关系式：HClO~I2~2S2O，得到的n(HClO)=n(S2O)=cmol/LV10-3L=510-4cVmol，故样品中的有效含氯量为：=。