课件21张PPT。固、液、气固液均一、稳定不均一、不稳定、久置分层都是混合物碘酒、
蔗糖水泥浆、血液牛奶、
肥皂水溶液的特点是______、_______。均一性稳定性1.4 复习1.5物质的溶解 第1课时【故 事】冲糖水的故事女孩：“妈妈，我要喝糖开水。”
（妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其中加两勺糖，搅拌，糖全部溶解；又取了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底有糖剩余。）
女孩：“妈妈，再加点糖吧～”
妈妈：“已经很甜了，再加也不会更甜了。”
女孩：“为什么呀？”【提出问题】：某种物质在水中能无限制地溶解吗？ 【建立假设】：不能无限制地溶解 一、物质的溶解性? (1)如图1-41所示，将1药匙蔗糖放入盛有20毫升水的烧杯中，进行充分搅拌，你观察到的现象是 。
(2)逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，你观察到的现象是 。溶解,溶液呈无色溶液下部有固体1.在一定的条件下，某种物质在水中不能无限制地溶解
(1)提出问题 ：根据研究的内容，提出探究的问题：？
(2)建立假设 ：2.影响物质溶解性的因素影响物质溶解性大小因素有哪些?
猜测1：
猜测2：
猜测3：
(3)设计实验进行检验：
对每一个假设，设计相应的实验进行检验。溶解性与溶剂质量的多少有关溶解性与温度有关2.影响物质溶解性的因素溶解性与不同溶剂有关表1-5??记录表(3)设计实验进行检验：（控制变量法）对于同一种溶质、溶剂，温度改变，
溶解性改变温度不同，溶质、溶剂一样(1)在室温下用一定量(100克)的水中加入硫酸铜直至不能再溶解为止。
(2) 升高温度,观察溶液是否可以继续溶解硫酸铜。
(3)降低温度,观察此溶液中是否有固体析出。从以上实验可以知道:要比较不同物质的溶解性，必须在一定的温度、一定量的溶剂及该溶质不能再继续溶解的条件下进行比较。温度结论影响固体溶解度的因素有：（外因）（内因）溶质和溶剂的性质3.溶解的吸热与放热 物质溶解时，是从外界吸收热量，还是向外界放出热量？如何确认吸热或放热？如何用实验来证明你的假设？ 1、取两只烧杯,装入部分水,用温度计测量出水的温度。 2、在一只烧杯中加入氢氧化钠固体，使它溶解，再用温度计测量。 3、在另一只烧杯中加入硝酸铵，并使之溶解，用温度计测量。 结论：物质溶解时，有的吸热，有的放热。二、饱和溶液往烧杯里加入白砂糖晶体，每次加一匙，用玻璃棒搅拌，直至白砂糖晶体不能继续溶解为止。你观察到了什么现象？【注意】只有指明“一定温度”、“一定量溶剂”里，饱和溶液不饱和溶液才有意义； 溶解变成溶液继续溶解在一定的条件下，某种物质在水中不能无限制地溶解 溶液下部有固体剩余固体逐渐溶解剩余固体逐渐溶解加水可变为不饱和溶液加热可变为不饱和溶液（2）在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液 （1）在一定温度下，一定量溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液 1.饱和溶液和不饱和溶液 【思考 】如何把硫酸铜饱和溶液变成不饱和溶液？饱和
溶液① 加水②升温① 降温②加溶质③蒸发水1.含有较多溶质的溶液叫浓溶液，
2.含有较少溶质的溶液叫稀溶液。饱和溶液是否一定是浓溶液？
不饱和溶液是否一定是稀溶液？（3）2.浓溶液和稀溶液 在2支装有10毫升水的试管中分别加入1小匙蔗糖和熟石灰，振荡后，静置片刻，你看到了什么现象？ 【实验 】多
少相等
相等不饱和
饱和浓溶液
稀溶液饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液 在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （ ）
（A）非常浓的溶液
（B）很稀的溶液
（C）增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液
（D）增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液 D简答
1、将饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液，可采取什么方法？
2、有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有 、 。加水、升高温度加硝酸钾 蒸发水下列说法正确的有 （ ）
浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。
C.20℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到60℃时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液
D.在一定量的溶剂里，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓 D（2）在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液 （1）在一定温度下，一定量溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液 二、饱和溶液饱和
溶液① 加水① 降温②加溶质③蒸发水（3）②升温2.浓溶液和稀溶液 （1）含有较多溶质的溶液叫浓溶液，
（2）含有较少溶质的溶液叫稀溶液。一、物质的溶解性1.一定条件下，物质的溶解性是有限的2.物质溶解性与溶质、溶剂、温度、压强等有关3.物质溶解过程会放热（氢氧化钠）吸热（硝酸铵）课件19张PPT。第（2）课时讨论：设计实验——怎样比较氯酸钾和氯化钠哪一个更易溶于水？ 100g水 100g水 室温下，将10克氯化钠和10克氯酸钾加到100克的水中。
现象：氯化钠全溶，溶液未达到饱和；
氯酸钾没有溶解完，溶液达到饱和。结论：讨论：怎样定量比较物质的溶解性呢？
——定标准
那么，标准里应该含有哪些量呢？从哪些方面考虑？
——从影响物质溶解能力的因素考虑。这两种溶质的溶解性不一样。 【结论 】要比较两种固体在水中溶解能力的大小应： 一定， 一定，达到 。 温度 溶剂量 饱和状态 溶解度即：在一定的温度下，某种物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 (1)理解这个概念，抓住四个词:一定温度100克溶剂(一般指水）饱和状态质量（克）用溶解度来表示物质的溶解能力。(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。(1) 20克 A 物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液, A的溶解度是20克.(2) 20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20℃时氯化钠的溶解度是10克.(3) 20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20℃时氯化钠的溶解度是10克.(4) 20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则20℃时氯化钠的溶解度为36.练习: 1、判断下列说法是否正确:( X )( X )( X )( X ) 溶解度温度？溶剂质量？饱和了吗？单位呢？硝酸钾在60℃时的溶解度是110g。含义是?例:蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。含义是?在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。2.“20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6克”.
这句话的含义是
此时，饱和溶液质量是_______克，
溶质质量是______克, 溶剂质量是_____克3.20℃时,100克水中最多能溶解0.165克氢
氧化钙,则20℃时氢氧化钙的溶解度是 20℃时,在100克水中
溶解31.6克硝酸钾达到饱和状态。131.631.61000.165克 溶解度4.在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是_____g。13.32、溶解性等级:表1-6 常见物质的溶解度（20℃） 不同物质具有不同的溶解度。下面是几种常见物质在20℃时的溶解度： 物质在水中溶解性等级小于0.01克0.01~1克1~10克大于10克2、溶解性等级:易溶 可溶 微溶 难(不)溶 >10g1--10g0.01--1g<0.01g氯化钠、蔗糖、氯化铵、硝酸钾氯酸钾氢氧化钙碳酸钙说说表1-6 中哪些是易溶物质，哪些是微溶物质。 试一试吧20℃时,100克水中最多能溶解5克硼酸,则硼酸的是（ ）
A、易溶物质 B、可溶物质
C、微溶物质 D、难溶物质
B溶解度与溶解性的区别和联系定性反应溶质在溶剂中溶解能力的大小，表示物质的一种特性定量反应物质对的溶解性大小，可用于比较不同物质的溶解能力易溶、可溶、难溶、微溶粗略表示在一定温度，溶质在100克溶剂中达到时所溶解的质量表示 在一定温度下，物质溶解性越大，溶解度也越大含义：表示方法：溶解性溶解度许多物质的溶解度随温度的变化而变化，如表1-7、表1-8中分别列出了硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况： 根据以上相关数据，思考并讨论硝酸钾、氢氧化钙的溶解度是如何随温度的变化而变化的。3、影响固体和气体物质溶解度的因素 大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，个别固体物质的溶解度随温度的升高而减小。鱼塘增氧机在夏季闷热的天气中，鱼塘里的鱼常将鱼头浮出水面。你知道这是为什么吗？气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随气压的降低而减小。例1 20℃,0.5克某物质在室温时溶于10克水中达到饱和,这种物质的溶解度是多少?(1)计算一定温度下的溶解度答：这种物质在20 ℃时溶解度是5克4、有关溶解度的计算：溶解度 =溶质质量溶剂质量×100克S =m质m剂×100克单位：克公式：有关溶解度的简单计算＝m质m剂例2：某温度下，某同学将120克硝酸钾饱和溶液蒸干，得到20克硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为多少？解：由题意可知：m质=20克 m液=120克m剂= m液-m质=120克-20克=100克S==20克答：该温度下硝酸钾的溶解度为20克。（2）根据溶解度求溶质和溶液的质量例2：已知20时硝酸钾的溶解度为31.6克，40克水中需溶解多少克硝酸钾才能得到饱和溶液？答：需要溶解12.6克的硝酸钾才能得到饱和溶液m =课件27张PPT。第4课时第5节 物质的溶解这些试管中的溶液哪个浓?在生活中，你有什么方法判断溶液的浓和稀呢？通过观察颜色，尝味道等方法来判断溶液的浓稀。比较下面两杯氯化钠溶液的浓度药液太稀不能杀死害虫和病菌， 但药液太浓又会毒害农作物或树木。因此在配制溶液时，必须确切知道一定量的溶液里含有多少溶质。 表示溶液组成的方法？表示溶液组成的方法有许多， 在日常生产、生活中，常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度。 一、溶质的质量分数(a%)溶质的质量分数2、定义式：1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比推导公式:溶质=溶液×a%注意：没有单位,是一个比值;可用小数或百分数表示例1 、从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，则取出溶液中溶质的质量分数是多少？这瓶氯化钾溶液的溶质质量分数为多少？例2 、在农业生产中有时用10%～20%的食盐溶液来选种，配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解：m 食盐＝ 150 千克×16% ＝ 24 千克
m水＝ 150千克－ 24千克＝ 126千克
答：配制16% 食盐溶液150 千克，需要食盐24 千克和水126 千克。 20℃时，食盐的溶解度为36克，
(1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数?饱和溶液中溶质的质量分数计算 (2)能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水?＝26.5%(适用饱和溶液)A 溶质＝50克×10%＝5克
水的质量＝50克－5克＝45克 配制溶质的质量分数为10% 的氯化钠溶液50克。1．计算：配制此溶液需要氯化钠____克，水____毫升。 2．称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。 3．溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10% 的氯化钠溶液就配制好了。5克454、配制50克10%的氯化钠溶液，需要氯化钠______克、水______克，配制步骤是：
[1]先用______称量______克氯化钠倒入_________中，
[2]再用______量取______毫升水倒入盛有氯化钠的_______里，
[3]用＿＿＿＿＿搅拌至＿＿＿＿＿＿即可得到50克10%的氯化钠溶液。5完全溶解玻璃棒量筒45 5天平45 课堂练习三烧杯烧杯生产上常把物质溶液的密度和其相对应的溶质的质量分数列成对照表。这样，当某物质溶液的密度测得后，就可以从表中查出该物质溶液相对应的溶质的质量分数，或根据该物质溶液中溶质的质量分数查得其相对应的溶液的密度。生活和生产中，也常常需要将一种物质的浓溶液加水稀释成稀溶液。1．浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、溶剂三者的质量将发生怎样的变化？
2．将浓溶液稀释配制成稀溶液时，所需加水的量该如何计算？浓溶液质量×a1%=稀溶液质量×a2%M溶液＝ρV溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意
溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变
m质前= m质后 即 m液前 A前% = m液后 A后%溶液稀释或浓缩的计算 例3：把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%的稀释成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克?需加水的质量多少克?解：设稀释后溶液质量为x，可以列出下式：50g × 98%＝x ×20%x＝245g稀释需加水的质量： 245g-50g=195g稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量答：得到20%溶液245克。例、配制1000毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要溶质质量分数为98％的浓硫酸多少毫升？可以列出下式：
1000cm3×1.07g/cm3×10%＝x×1.84g/cm3×98%稀释后溶液中硫酸的质量稀释前溶液中硫酸的质量x = 59.3cm3答：配制1000mL10%的硫酸需要59.3mL98%的硫酸。解：查表得出：10%的硫酸的密度为1.07g/cm3，
98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。设：需98%的硫酸的体积为x。2、实验室配制15％的氢氧化钠溶液所用的仪器是（ ）1、实验室配制溶质质量分数一定的食盐溶液的三个主要步骤依次是 、 、 ；若配制16％的硫酸钠溶液100克，需硫酸钠 克，水 毫升。计算称量溶解1684A3. 如何在常温下将硫酸铜饱和溶液变成不饱和溶液？ 4. 不断地加热一杯不饱和食盐水，蒸发其中的溶剂，该溶液将发生怎样的变化？ 为什么？ 5. 某一食盐饱和溶液的质量是12克，把它蒸干后，得食盐3.2克。计算该溶液溶质的质量分数。6. 实验室需要配制 10% 的盐酸 500克，需要 38% 的盐酸多少毫升（ 38% 盐酸的密 度是1.19 克／厘米3）？需要加水多少毫升？并说说具体的配制过程。７、质量分数为10%的食盐溶液100克，若将其质量分数增加20%，可采用的方法是（ ）A、加入20克食盐固体B、把溶液中的水蒸发掉一半C、加入100克10%的食盐溶液D、把水蒸发掉50克D1、某同学把20克5%的硝酸钾溶液稀释至200克，则稀释后溶液中含硝酸钾的质量是（ ）A、10克 B、1克 C、0.1克 D、0.01克3、为了实验需要将20%的硫酸溶液100克与2%的硫酸溶液100克混合后，溶液的质量分数是（ ）A、20% B、22% C、2% D、11%BD习题精练：2、将200克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到5%，需要加水的质量为（ ）A、20克 B、200克 C、100克 D、180克B4、某同学在某温度下向一定量的水中不断地加入蔗糖，并搅拌。下列图中能正确反应所加入的蔗糖与所得溶液溶质质量分数之间关系的图象是（ ）D习题精练：蔗糖质量蔗糖质量蔗糖质量蔗糖质量蔗糖不饱和溶液中5.如图是某物质的溶解度曲线，50℃时取100克水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低到25℃时所得溶液的质量为（ ）温度/℃溶解度/克25507040A.130克 B.170克
C.140克 D.160克C有多少固体析出？此时，该物质的质量分数是多少？有哪些方法使它变为不饱和溶液？6.20℃时，硝酸钠的溶解度是88克。将50克硝酸钠放入50克水中,充分溶解后，形成20℃时硝酸钠的___ (填“饱和”，“不饱和”)溶液,该溶液的质量是___克，此时溶液中硝酸钠的质量分数等于_____。饱和9446.8%（计算结果精确到0.001）7.如下图A、B两种固体物体的溶解度曲线。回答下列问题：1)Q点的意义是______________2)P点A物质的溶解度是____，
其含义为__________________3)t1℃时，将70克A物质放入100克
水中，充分搅拌，所得溶液的质量是___克。温度/℃溶解度/克ABQPt1t250A%?7.如下图所示是甲、乙两物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，正确的是（ ）BA.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.甲物质的溶解度受温度变化的影响比乙大C.t1℃时，甲和乙的水溶液中溶质质量分数一定相等D.t2℃时，把50克甲溶质加入到100克水中，所得溶液为饱和溶液8、质量分数为10%的食盐溶液100克，若将其质量分数增加到20%，可采用的方法是（ ）A、加入20克食盐固体B、把溶液中的水蒸发掉一半C、加入100克10%的食盐溶液D、把水蒸发掉50克D
