高一化学一课一练：人类对原子结构的认识
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高一化学一课一练：人类对原子结构的认识
姓名 班级 学号
1．从现在人们的认识角度看，下列关于原子结构模型的说法，正确的是 （ ）
A．道尔顿原子模型：原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球
B．汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子
C．卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量
D．玻尔原子模型：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动
2．已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是 （ ）
3．某元素有两种核素，则它们的原子具有不同的 （ ）
A．质子数 B．质量数 C．电子数 D．中子数
4．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是
A．OH－和NH B．H2O和NH C．F－和OH－ D．O2－和NH
5．某元素Y具有多种同位素，其中一种同位素的质量数为A，中子数为N，则下列判断中不正确的是 （ ）
A．这种同位素的符号可表示为Y
B．A可以表示为这种同位素的近似相对原子质量
C．A一定小于Y元素的相对原子质量
D．A一定不能代表Y元素的相对原子质量
6．简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是 （ ）
A．①②③互为同位素
B．①②③都为氢元素的一种核素
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
7．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 （ ）
A.(A－N＋m) mol B.(A－N) mol C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol
8．科学家曾对探月卫星发回的数据进行了分析，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法中正确的是 （ ）
A．3He原子中的质子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动
B．3He原子不是微小的实心球体 C．3He原子是不能再分的微粒
D．3He的最外层电子数为2，故3He具有较强的金属性
9．反电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，但电性相反。英国《自然》杂志曾刊登报告说，欧洲粒子研究中心(CERN)的科学家成功捕获38个反氢原子。这是科学家首次成功“抓住”反物质原子可以推测反氢原子是 （ ）
A．由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成
B．由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成
C．由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成
D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
10．钚(Pu)有二十种放射性同位素，下列关于Pu和Pu的说法正确的是 （ ）
A.Pu和Pu都含有94个中子 B.Pu和Pu互为同位素
C.Pu和Pu的核外电子数不同 D.Pu和Pu分别含有146和147个质子
11．某元素Y具有多种同位素，其中一种同位素的质量数为A，中子数为N，则下列判断中不正确的是 （ ）
A．这种同位素的符号可表示为Y B．A可以表示为这种同位素的近似相对原子质量
C．A一定小于Y元素的相对原子质量 D．A一定不能代表Y元素的相对原子质量
12．已知自然界中氯的同位素有35Cl、37Cl，氢的同位素有H、D、T。那么自然界中具有不同相对分子质量的氯化氢分子有 （ ）
A．3种 B．5种 C．6种 D．12种
13．已知金属钠和水反应的化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。将9.2 g金属钠投入到足量的重水D2O中，则产生的气体中含有 （ ）
A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子 C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子
14．原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念，原子的构成属于重要的化学基本理论。下列八种化学符号：H H2 C Li Na N Li Mg
(1)涉及的核素共有________种；元素共有________种；
(2)互为同位素的是________和________；
(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是____________和________________；
(4)中子数相等，但质子数不相等的是____________________和____________。
15．某微粒的结构示意图可表示为
(1)x表示________，y表示________；
(2)当y＝8时，若该微粒为带1个单位正电荷的阳离子，则x＝________；若该微粒带1个单位负电荷，则该微粒的符号为________。
(3)上述(2)中的两微粒与________原子的核外电子排布相同。
16.(Ⅰ)元素X的某种原子和元素Y的某种原子质量数相同，两者质子数之和为34，但前者比后者核内多2个中子，又知Y的这种原子核内质子数与中子数相等，则这两种元素原子的符号分别为X________，Y________。
(Ⅱ)某金属若干克，其原子核外共有2 mol电子，核内共有1.204×1024个中子；同质量的该金属跟足量稀盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成6.02×1022个阳离子，试回答：
(1)该金属元素为________，摩尔质量是________。
(2)原子核的组成中，中子有________个，质子有________个。
(Ⅲ)根据下列叙述，请将A、B、C、D、E、F填于(1)～(4)的空格处：A带正电荷且存在于B中；B由A、C组成且占原子的绝大部分质量；D等于B中A的数值；E等于A、C两数之和；F带负电荷且质量较小。 (1)核电荷数________；(2)电子________；(3)质量数________；(4)中子________。
17．电解普通水和重水(H2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5 g，体积为33.6 L(标准状况下)。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是________。
姓名 班级 学号
1．从现在人们的认识角度看，下列关于原子结构模型的说法，正确的是 （ ）
A．道尔顿原子模型：原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球
B．汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子
C．卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量
D．玻尔原子模型：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动
2．已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是 （ ）
3．某元素有两种核素，则它们的原子具有不同的 （ ）
A．质子数 B．质量数 C．电子数 D．中子数
4．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是
A．OH－和NH B．H2O和NH C．F－和OH－ D．O2－和NH
5．某元素Y具有多种同位素，其中一种同位素的质量数为A，中子数为N，则下列判断中不正确的是 （ ）
A．这种同位素的符号可表示为Y
B．A可以表示为这种同位素的近似相对原子质量
C．A一定小于Y元素的相对原子质量
D．A一定不能代表Y元素的相对原子质量
6．简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是 （ ）
A．①②③互为同位素
B．①②③都为氢元素的一种核素
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
7．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 （ ）
A.(A－N＋m) mol B.(A－N) mol C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol
8．科学家曾对探月卫星发回的数据进行了分析，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法中正确的是 （ ）
A．3He原子中的质子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动
B．3He原子不是微小的实心球体 C．3He原子是不能再分的微粒
D．3He的最外层电子数为2，故3He具有较强的金属性
9．反电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，但电性相反。英国《自然》杂志曾刊登报告说，欧洲粒子研究中心(CERN)的科学家成功捕获38个反氢原子。这是科学家首次成功“抓住”反物质原子可以推测反氢原子是 （ ）
A．由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成
B．由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成
C．由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成
D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
10．钚(Pu)有二十种放射性同位素，下列关于Pu和Pu的说法正确的是 （ ）
A.Pu和Pu都含有94个中子 B.Pu和Pu互为同位素
C.Pu和Pu的核外电子数不同 D.Pu和Pu分别含有146和147个质子
11．某元素Y具有多种同位素，其中一种同位素的质量数为A，中子数为N，则下列判断中不正确的是 （ ）
A．这种同位素的符号可表示为Y B．A可以表示为这种同位素的近似相对原子质量
C．A一定小于Y元素的相对原子质量 D．A一定不能代表Y元素的相对原子质量
12．已知自然界中氯的同位素有35Cl、37Cl，氢的同位素有H、D、T。那么自然界中具有不同相对分子质量的氯化氢分子有 （ ）
A．3种 B．5种 C．6种 D．12种
13．已知金属钠和水反应的化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。将9.2 g金属钠投入到足量的重水D2O中，则产生的气体中含有 （ ）
A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子 C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子
14．原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念，原子的构成属于重要的化学基本理论。下列八种化学符号：H H2 C Li Na N Li Mg
(1)涉及的核素共有________种；元素共有________种；
(2)互为同位素的是________和________；
(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是____________和________________；
(4)中子数相等，但质子数不相等的是____________________和____________。
15．某微粒的结构示意图可表示为
(1)x表示________，y表示________；
(2)当y＝8时，若该微粒为带1个单位正电荷的阳离子，则x＝________；若该微粒带1个单位负电荷，则该微粒的符号为________。
(3)上述(2)中的两微粒与________原子的核外电子排布相同。
16.(Ⅰ)元素X的某种原子和元素Y的某种原子质量数相同，两者质子数之和为34，但前者比后者核内多2个中子，又知Y的这种原子核内质子数与中子数相等，则这两种元素原子的符号分别为X________，Y________。
(Ⅱ)某金属若干克，其原子核外共有2 mol电子，核内共有1.204×1024个中子；同质量的该金属跟足量稀盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成6.02×1022个阳离子，试回答：
(1)该金属元素为________，摩尔质量是________。
(2)原子核的组成中，中子有________个，质子有________个。
(Ⅲ)根据下列叙述，请将A、B、C、D、E、F填于(1)～(4)的空格处：A带正电荷且存在于B中；B由A、C组成且占原子的绝大部分质量；D等于B中A的数值；E等于A、C两数之和；F带负电荷且质量较小。 (1)核电荷数________；(2)电子________；(3)质量数________；(4)中子________。
17．电解普通水和重水(H2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5 g，体积为33.6 L(标准状况下)。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是________。