高一化学一课一练：物质的量浓度
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高一年级化学一课一练：物质的量浓度2
班级 姓名 学号
1．A L Al2(SO4)3溶液中，含 ( http: / / www.21cnjy.com )BmoLAl3＋, 此溶液的物质的量浓度为 （ ）
A. mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1
2．下列溶液的物质的量浓度一定是1mol/L的是 ( )
A．将58.5克NaCl溶于1L水中
B．将1molBaSO4投入适量水中再加水稀释成1L
C．将250克CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液
D．将22.4L(标准状况下)的氨气溶于1L水中.
3．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是 ( )
A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液
C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液
4．物质的量浓度为c mol/L的盐酸V ( http: / / www.21cnjy.com ) mL加水稀释到2V mL，再从中取出10mL，这10mL溶液中所含H+ 的物质的量为 （ ）
A．0.001 mol B．0.002c mol C．0.005c mol D．0.005 mol
5．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 （ ）
A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA
B．500mL溶液中含有0.1 NA个K+离子
C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L
6．与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是 （ ）
A．10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液
C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
7．下列溶液中含MgCl2、KCl、Na2 ( http: / / www.21cnjy.com )SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl— 1.5 mol，K+和Na+共1.5 mol，Mg2+为0.5 mol，则SO42－的物质的量为 ( )
A．1 mol B．0.5 mol C．0.25 mol D．0.15 mol
8．将12mol/L的盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )(ρ=1.19g/cm3) 50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为 ( )
A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL
9．在标准状况下a L HCl（气)溶 ( http: / / www.21cnjy.com )于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，该盐酸的物质的量浓度为 ( )
A. mol·L－1 B.mol·L－1
C.mol·L－1 D.mol·L－1
10．V mL Al2(SO4)3 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液中含有Al3＋a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-－ 的物质的量浓度是 ( )
A. mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1
11．在等体积的NaCl、MgCl ( http: / / www.21cnjy.com )2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 ( )
A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2
12．(1)用32.2 g芒硝（Na2SO4·10H2O）配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为
moL/L.
(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为 moL/L；溶质的质量为 g。
(3)若将这50mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+ 的物质的量浓度为
moL/L，SO42—-的物质的量浓度为 moL/L。
13．配制800mL 63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm3） mL。
14．把500mL 4 mol/L H2SO4与1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为
1500mL，则此混合液的物质的量的浓度 moL/L。
15．将质量分数为10%和30%的氨水分别进 ( http: / / www.21cnjy.com )行等体积混合和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为a和b；将质量分数为10％和30％的硫酸分别等体积和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为d和e，则abde的大小关系是 。
16．将一定体积、密度为1 ( http: / / www.21cnjy.com ).19 g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释至50 mL时，溶液中H＋的物质的量浓度为1.02 mol/L，计算所用浓盐酸的体积。
【一课一练11答案】
1、C 2、C ( http: / / www.21cnjy.com )3、A 4、C 5、A 6、D 7、【解析】 此类题应用电荷守恒求溶液中离子的物质的量较简单。我们知道，任何物质的水溶液中，阴、阳离子的电荷代数和为0。据此可得：n(Na＋)×1＋n(K＋)×1＋n(Mg2＋)×2＝n(Cl－)＋n(SO42－)×2，解得n(SO42－)＝0.5 mol。【答案】B 8、A 9、D 10、C 11、B 12、0.2；0.2；1.42；0.2；0.1 13．490mL 14． 2mol/L 15． d>e=b>a 16、【答案】 4.3 mL21世纪教育网版权所有
【解析】 稀释前后HCl的物质的量相等，设浓盐酸的体积为V mL。
＝1.02 mol/L×0.05 L，所以V＝4.3。
[练习]
1.现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3 100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3 ？
2.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（ ）21cnjy.com
A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.01mol/L D 10mol/L21·cn·jy·com
[问题解决]在工农业生产和科学研究中， ( http: / / www.21cnjy.com )经常需要精确配制一定物质的量浓度的溶液，现实验室急需100mL 1.0mol/L的Na2CO3溶液，你将准备如何配制？请你自主设计配制的简要步骤。2·1·c·n·j·y
1.需称量多少克Na2CO3固体？
2.称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？
3.选用什么样的仪器来配制该溶液（烧杯？量筒？）
4.如何尽可能转移溶质？
5.如何确保溶液的最终体积为100mL？
观察容量瓶其构造、特点。
注意事项：①使用前要检查是否漏水，并用 ( http: / / www.21cnjy.com )蒸馏水洗净。②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中。③不能长期存放溶液。
配置一定物质的量浓度的溶液
1．配制溶液的实验仪器：
托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
2．配制溶液的步骤：
①计算。
②称量（托盘天平）。
③溶解（烧杯、玻璃棒）：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。
④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒）：
将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。21教育网
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？ ( http: / / www.21cnjy.com )注意：玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）
⑤定容（胶头滴管）：
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？
⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。www.21-cn-jy.com
注意：摇匀后发现液面低于刻线，不能再加水补充至刻度线。否则将使溶液体积变大，使浓度变小。
⑦装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签，注明溶液浓度和名称。【来源：21·世纪·教育·网】
[小结] 工业生产和科学研究中常用已知物 ( http: / / www.21cnjy.com )质的量浓度的溶液与一定体积未知物质的量浓度的溶液反应，根据反应时消耗已知浓度溶液的体积，通过计算确定未知浓度溶液的组成。
五、作业布置
一课一练
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高一年级化学一课一练：物质的量浓度2
班级 姓名 学号
1．A L Al2(SO4)3溶液中，含 ( http: / / www.21cnjy.com )BmoLAl3＋, 此溶液的物质的量浓度为 （ ）
A. mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1
2．下列溶液的物质的量浓度一定是1mol/L的是 ( )
A．将58.5克NaCl溶于1L水中
B．将1molBaSO4投入适量水中再加水稀释成1L
C．将250克CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液
D．将22.4L(标准状况下)的氨气溶于1L水中.
3．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是 ( )
A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液
C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液
4．物质的量浓度为c mol/L的盐酸V ( http: / / www.21cnjy.com ) mL加水稀释到2V mL，再从中取出10mL，这10mL溶液中所含H+ 的物质的量为 （ ）
A．0.001 mol B．0.002c mol C．0.005c mol D．0.005 mol
5．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 （ ）
A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA
B．500mL溶液中含有0.1 NA个K+离子
C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L
6．与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是 （ ）
A．10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液
C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
7．下列溶液中含MgCl2、KCl、Na2 ( http: / / www.21cnjy.com )SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl— 1.5 mol，K+和Na+共1.5 mol，Mg2+为0.5 mol，则SO42－的物质的量为 ( )
A．1 mol B．0.5 mol C．0.25 mol D．0.15 mol
8．将12mol/L的盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )(ρ=1.19g/cm3) 50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为 ( )
A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL
9．在标准状况下a L HCl（气)溶 ( http: / / www.21cnjy.com )于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，该盐酸的物质的量浓度为 ( )
A. mol·L－1 B.mol·L－1
C.mol·L－1 D.mol·L－1
10．V mL Al2(SO4)3 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液中含有Al3＋a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-－ 的物质的量浓度是 ( )
A. mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1
11．在等体积的NaCl、MgCl ( http: / / www.21cnjy.com )2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 ( )
A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2
12．(1)用32.2 g芒硝（Na2SO4·10H2O）配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为
moL/L.
(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为 moL/L；溶质的质量为 g。
(3)若将这50mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+ 的物质的量浓度为
moL/L，SO42—-的物质的量浓度为 moL/L。
13．配制800mL 63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm3） mL。
14．把500mL 4 mol/L H2SO4与1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为
1500mL，则此混合液的物质的量的浓度 moL/L。
15．将质量分数为10%和30%的氨水分别进 ( http: / / www.21cnjy.com )行等体积混合和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为a和b；将质量分数为10％和30％的硫酸分别等体积和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为d和e，则abde的大小关系是 。
16．将一定体积、密度为1 ( http: / / www.21cnjy.com ).19 g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释至50 mL时，溶液中H＋的物质的量浓度为1.02 mol/L，计算所用浓盐酸的体积。
【一课一练11答案】
1、C 2、C ( http: / / www.21cnjy.com )3、A 4、C 5、A 6、D 7、【解析】 此类题应用电荷守恒求溶液中离子的物质的量较简单。我们知道，任何物质的水溶液中，阴、阳离子的电荷代数和为0。据此可得：n(Na＋)×1＋n(K＋)×1＋n(Mg2＋)×2＝n(Cl－)＋n(SO42－)×2，解得n(SO42－)＝0.5 mol。【答案】B 8、A 9、D 10、C 11、B 12、0.2；0.2；1.42；0.2；0.1 13．490mL 14． 2mol/L 15． d>e=b>a 16、【答案】 4.3 mL21世纪教育网版权所有
【解析】 稀释前后HCl的物质的量相等，设浓盐酸的体积为V mL。
＝1.02 mol/L×0.05 L，所以V＝4.3。
[练习]
1.现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3 100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3 ？
2.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（ ）21cnjy.com
A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.01mol/L D 10mol/L21·cn·jy·com
[问题解决]在工农业生产和科学研究中， ( http: / / www.21cnjy.com )经常需要精确配制一定物质的量浓度的溶液，现实验室急需100mL 1.0mol/L的Na2CO3溶液，你将准备如何配制？请你自主设计配制的简要步骤。2·1·c·n·j·y
1.需称量多少克Na2CO3固体？
2.称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？
3.选用什么样的仪器来配制该溶液（烧杯？量筒？）
4.如何尽可能转移溶质？
5.如何确保溶液的最终体积为100mL？
观察容量瓶其构造、特点。
注意事项：①使用前要检查是否漏水，并用 ( http: / / www.21cnjy.com )蒸馏水洗净。②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中。③不能长期存放溶液。
配置一定物质的量浓度的溶液
1．配制溶液的实验仪器：
托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
2．配制溶液的步骤：
①计算。
②称量（托盘天平）。
③溶解（烧杯、玻璃棒）：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。
④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒）：
将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。21教育网
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？ ( http: / / www.21cnjy.com )注意：玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）
⑤定容（胶头滴管）：
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？
⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。www.21-cn-jy.com
注意：摇匀后发现液面低于刻线，不能再加水补充至刻度线。否则将使溶液体积变大，使浓度变小。
⑦装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签，注明溶液浓度和名称。【来源：21·世纪·教育·网】
[小结] 工业生产和科学研究中常用已知物 ( http: / / www.21cnjy.com )质的量浓度的溶液与一定体积未知物质的量浓度的溶液反应，根据反应时消耗已知浓度溶液的体积，通过计算确定未知浓度溶液的组成。
五、作业布置
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