高一化学期中复习训练
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高一化学期中复习训练
班级 姓名
（2013江苏卷）1、下列有关物质性质的应用正确的是
A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
（2013江苏卷）2、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是【来源：21·世纪·教育·网】
A.若甲为焦炭，则丁可能是O2 B.若甲为SO2，则丁可能是氨水
C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
（2013四川卷）3、1.52g 铜镁合 ( http: / / www.21cnjy.com )金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是21·世纪*教育网
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
（2013上海卷）4、已知氧化性Br2＞F ( http: / / www.21cnjy.com )e3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是2-1-c-n-j-y
A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2 21*cnjy*com
C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 4【来源：21cnj*y.co*m】
（2013上海卷）5、汽车剧烈碰撞时，安全 ( http: / / www.21cnjy.com )气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是【出处：21教育名师】
A.生成42.0LN2（标准状况） B. 有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25mol D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
（2013上海卷）6、一定 ( http: / / www.21cnjy.com )条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）【版权所有：21教育】
A.可能是单一气体 B. 不可能含有一氧化碳
C.可能存在原气体中的两种气体 D. 成分和洗气瓶的排列顺序无关
7．甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、 ( http: / / www.21cnjy.com )D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)用化学式表示：丙为__________，H为__________。
(2)A的电子式为________________________。
(3)电解E的水溶液时，E起到的作用是____________________________________。
(4)写出B＋C―→D的化学方程式： _________________________________________；
写出E＋G―→F的离子方程式：____________________________________________。
8． A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。
(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。
①C的电子式为______________。
②写出反应Ⅰ的化学方程式_________________________________________________。
③写出反应Ⅱ的化学方程式________________________________________________。
(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①D的结构式为____________，C中所含化学键的类型是____________________。
②写出反应Ⅰ的化学方程式_________________________________________________。
③写出反应Ⅱ的化学方程式________________________________________________。
(3)将(2)中一定量的气体D通入 ( http: / / www.21cnjy.com )2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。www-2-1-cnjy-com
①O点溶液中所含溶质的化学式为 ，常温下a点溶液的pH (填“>”、“=”或“<”)7
②标况下，通入气体D的体积为 L，C溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
9．物质A～G是中学化学中常见的物 ( http: / / www.21cnjy.com )质，这些物质有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A、B、F含有一种相同的元素，C、D、G含有一种相同的元素，F具有磁性，G为黑色非金属单质。21*cnjy*com
(1)物质A溶解于盐酸，然后加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知A的化学式为 。21·cn·jy·com
(2)反应③的化学方程式是__________________________________________________。
(3)写出下列物质的化学式：E 、F___________。
10．实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱 ( http: / / www.21cnjy.com )、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：21cnjy.com
(1)各取适量固体于6支试 ( http: / / www.21cnjy.com )管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此试管中的现象是_____________________________________________，21教育名师原创作品
据此现象鉴别出的一种物质是__________。
(2)分别将所剩5种溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：21教育网
①A、C、D三种物质的化学式依次是___________________________________________。
②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
③在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是
________________________________________________________________________。
11．如图表示各物质之间的转化关系 ( http: / / www.21cnjy.com )。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。
（1)写出下列物质的化学式：B 、G 、Y 。
(2)写出D+Y—G的离子方程式：_______________________________________ 。
(3)写出反应①的化学方程式：_______________________________________________。
12．溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
①.Cl2氧化Br-应在 条件下进行，目的是为了避免
②.Br2可用热空气吹出，其原因是
③.写出步骤③所发生的化学反应方程式 。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 ( http: / / www.21cnjy.com ) 。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为
④.为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中
a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液
答案
1．(1)Na2S2O3 FeS HCl C6H5OH
(2)①S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
②2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
2．(1)O2 SO3 (2)Na＋[]2－Na＋
(3)增强溶液的导电能力
(4)Na2O2＋SO2===Na2SO4 OH－＋HCO===CO2－3＋H2O
解析 根据乙和丙两种单质反应生成的化 ( http: / / www.21cnjy.com )合物C能使品红溶液褪色，可知C为SO2；B的焰色反应为黄色，所以B中含有Na元素，又因为B是由甲和丙两种单质在点燃条件下反应生成的，可推知B为Na2O2，同时可确定甲、乙、丙分别为Na、S、O2；根据B(Na2O2)分别与H2O、CO2的反应产物，可知E为NaOH，F为Na2CO3；F可由E与G(焰色反应为黄色)反应得到，所以G为NaHCO3；C与丙(O2)在一定条件下反应得H，则H为SO3，H(SO3)与E(NaOH)反应生成D，D为Na2SO4。
3．(1)①N N
②4NH3＋5O24NO＋6H2O
③2NO＋2CON2＋2CO2
(2)①O===C===O (极性)共价键、离子键
②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(3)①NaOH、Na2CO3 > c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO2－3)21世纪教育网版权所有
②44.8 2.5
4．(1)FeO (2)CO2＋2MgC＋2MgO (3)O2 Fe3O4 (4)等于 不变 不一定达到 0.026 3
解析 由G为黑色非金属单质可判断反应③ ( http: / / www.21cnjy.com )为Mg在点燃的条件下与CO2的反应，因此D、G分别为CO2和单质碳。E与单质碳反应生成CO2，则E为氧气，由F具有磁性知F为Fe3O4，进而推知B为Fe，结合(1)中信息知A为FeO。(4)根据上述推断可知反应A(s)＋C(g) ?? B(s)＋D(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a>0)就是FeO(s)＋CO(g)? ?Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a>0)。A为固体FeO，加入该物质对平衡的移动没有影响，不会提高CO的转化率；上述反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此容器内压强自始至终是一个恒量，故压强不变不能作为达到化学平衡状态的判断标准；若c(CO)＝0.100 mol·L－1，根据K＝0.263可计算c(CO2)＝K×c(CO)＝0.026 3 mol·L－1。www.21-cn-jy.com
5．(1)白色固体不溶于水 Mg(OH)2
(2)①NaHSO4、KCl、BaCl2 ②CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
③B、E两溶液，与A溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝
(3)NaHSO4 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，所产生的H＋抑制水的电离
解析 根据(1)可知，只有氢氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化镁不溶于水，由此可以鉴别出氢氧化镁固体。再由(2)中实验观察到C没有出现任何现象推出C为KCl；由D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀推出D为BaCl2；由B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出，推出A为NaHSO4。则B、E是剩下的两种物质。
6．(1)FeCl2 NaAlO2 NaOH
(2)阴 Cu2＋＋2e－===Cu
(3)3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe
(4)能 c(Fe3＋)·c3(OH－ ( http: / / www.21cnjy.com ))＝(×0.01)×(×0.001)3＝6.25×10－13>2.097×10－39，能生成Fe(OH)3沉淀
解析 (1)由题干信息和框图转化关系得，D ( http: / / www.21cnjy.com )、E、Z分别为Al、Fe、Cl2，X、Y分别为HCl、NaOH，则A、B、C、F、G、M分别为FeCl3、FeCl2、FeO、Al2O3、NaAlO2和Al(OH)3(或AlCl3)。
(2)电镀过程中，镀层金属为阳极，镀件为阴极，金属阳离子在阴极得到电子发生还原反应转化成金属单质。
(3)反应①为3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe。
(4)沉淀为Fe(OH)3， ( http: / / www.21cnjy.com )c(Fe3＋)·c3(OH－)＝(×0.01)×(×0.001)3＝6.25×10－13>2.097×10－39，能生成Fe(OH)3沉淀。2·1·c·n·j·y
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（2013江苏卷）1、下列有关物质性质的应用正确的是
A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
（2013江苏卷）2、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是【来源：21·世纪·教育·网】
A.若甲为焦炭，则丁可能是O2 B.若甲为SO2，则丁可能是氨水
C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
（2013四川卷）3、1.52g 铜镁合 ( http: / / www.21cnjy.com )金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是21·世纪*教育网
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
（2013上海卷）4、已知氧化性Br2＞F ( http: / / www.21cnjy.com )e3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是2-1-c-n-j-y
A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2 21*cnjy*com
C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 4【来源：21cnj*y.co*m】
（2013上海卷）5、汽车剧烈碰撞时，安全 ( http: / / www.21cnjy.com )气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是【出处：21教育名师】
A.生成42.0LN2（标准状况） B. 有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25mol D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
（2013上海卷）6、一定 ( http: / / www.21cnjy.com )条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）【版权所有：21教育】
A.可能是单一气体 B. 不可能含有一氧化碳
C.可能存在原气体中的两种气体 D. 成分和洗气瓶的排列顺序无关
7．甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、 ( http: / / www.21cnjy.com )D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)用化学式表示：丙为__________，H为__________。
(2)A的电子式为________________________。
(3)电解E的水溶液时，E起到的作用是____________________________________。
(4)写出B＋C―→D的化学方程式： _________________________________________；
写出E＋G―→F的离子方程式：____________________________________________。
8． A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。
(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。
①C的电子式为______________。
②写出反应Ⅰ的化学方程式_________________________________________________。
③写出反应Ⅱ的化学方程式________________________________________________。
(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①D的结构式为____________，C中所含化学键的类型是____________________。
②写出反应Ⅰ的化学方程式_________________________________________________。
③写出反应Ⅱ的化学方程式________________________________________________。
(3)将(2)中一定量的气体D通入 ( http: / / www.21cnjy.com )2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。www-2-1-cnjy-com
①O点溶液中所含溶质的化学式为 ，常温下a点溶液的pH (填“>”、“=”或“<”)7
②标况下，通入气体D的体积为 L，C溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
9．物质A～G是中学化学中常见的物 ( http: / / www.21cnjy.com )质，这些物质有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A、B、F含有一种相同的元素，C、D、G含有一种相同的元素，F具有磁性，G为黑色非金属单质。21*cnjy*com
(1)物质A溶解于盐酸，然后加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知A的化学式为 。21·cn·jy·com
(2)反应③的化学方程式是__________________________________________________。
(3)写出下列物质的化学式：E 、F___________。
10．实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱 ( http: / / www.21cnjy.com )、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：21cnjy.com
(1)各取适量固体于6支试 ( http: / / www.21cnjy.com )管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此试管中的现象是_____________________________________________，21教育名师原创作品
据此现象鉴别出的一种物质是__________。
(2)分别将所剩5种溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：21教育网
①A、C、D三种物质的化学式依次是___________________________________________。
②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
③在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是
________________________________________________________________________。
11．如图表示各物质之间的转化关系 ( http: / / www.21cnjy.com )。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。
（1)写出下列物质的化学式：B 、G 、Y 。
(2)写出D+Y—G的离子方程式：_______________________________________ 。
(3)写出反应①的化学方程式：_______________________________________________。
12．溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
①.Cl2氧化Br-应在 条件下进行，目的是为了避免
②.Br2可用热空气吹出，其原因是
③.写出步骤③所发生的化学反应方程式 。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 ( http: / / www.21cnjy.com ) 。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为
④.为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中
a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液
答案
1．(1)Na2S2O3 FeS HCl C6H5OH
(2)①S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
②2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
2．(1)O2 SO3 (2)Na＋[]2－Na＋
(3)增强溶液的导电能力
(4)Na2O2＋SO2===Na2SO4 OH－＋HCO===CO2－3＋H2O
解析 根据乙和丙两种单质反应生成的化 ( http: / / www.21cnjy.com )合物C能使品红溶液褪色，可知C为SO2；B的焰色反应为黄色，所以B中含有Na元素，又因为B是由甲和丙两种单质在点燃条件下反应生成的，可推知B为Na2O2，同时可确定甲、乙、丙分别为Na、S、O2；根据B(Na2O2)分别与H2O、CO2的反应产物，可知E为NaOH，F为Na2CO3；F可由E与G(焰色反应为黄色)反应得到，所以G为NaHCO3；C与丙(O2)在一定条件下反应得H，则H为SO3，H(SO3)与E(NaOH)反应生成D，D为Na2SO4。
3．(1)①N N
②4NH3＋5O24NO＋6H2O
③2NO＋2CON2＋2CO2
(2)①O===C===O (极性)共价键、离子键
②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(3)①NaOH、Na2CO3 > c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO2－3)21世纪教育网版权所有
②44.8 2.5
4．(1)FeO (2)CO2＋2MgC＋2MgO (3)O2 Fe3O4 (4)等于 不变 不一定达到 0.026 3
解析 由G为黑色非金属单质可判断反应③ ( http: / / www.21cnjy.com )为Mg在点燃的条件下与CO2的反应，因此D、G分别为CO2和单质碳。E与单质碳反应生成CO2，则E为氧气，由F具有磁性知F为Fe3O4，进而推知B为Fe，结合(1)中信息知A为FeO。(4)根据上述推断可知反应A(s)＋C(g) ?? B(s)＋D(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a>0)就是FeO(s)＋CO(g)? ?Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a>0)。A为固体FeO，加入该物质对平衡的移动没有影响，不会提高CO的转化率；上述反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此容器内压强自始至终是一个恒量，故压强不变不能作为达到化学平衡状态的判断标准；若c(CO)＝0.100 mol·L－1，根据K＝0.263可计算c(CO2)＝K×c(CO)＝0.026 3 mol·L－1。www.21-cn-jy.com
5．(1)白色固体不溶于水 Mg(OH)2
(2)①NaHSO4、KCl、BaCl2 ②CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
③B、E两溶液，与A溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝
(3)NaHSO4 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，所产生的H＋抑制水的电离
解析 根据(1)可知，只有氢氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化镁不溶于水，由此可以鉴别出氢氧化镁固体。再由(2)中实验观察到C没有出现任何现象推出C为KCl；由D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀推出D为BaCl2；由B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出，推出A为NaHSO4。则B、E是剩下的两种物质。
6．(1)FeCl2 NaAlO2 NaOH
(2)阴 Cu2＋＋2e－===Cu
(3)3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe
(4)能 c(Fe3＋)·c3(OH－ ( http: / / www.21cnjy.com ))＝(×0.01)×(×0.001)3＝6.25×10－13>2.097×10－39，能生成Fe(OH)3沉淀
解析 (1)由题干信息和框图转化关系得，D ( http: / / www.21cnjy.com )、E、Z分别为Al、Fe、Cl2，X、Y分别为HCl、NaOH，则A、B、C、F、G、M分别为FeCl3、FeCl2、FeO、Al2O3、NaAlO2和Al(OH)3(或AlCl3)。
(2)电镀过程中，镀层金属为阳极，镀件为阴极，金属阳离子在阴极得到电子发生还原反应转化成金属单质。
(3)反应①为3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe。
(4)沉淀为Fe(OH)3， ( http: / / www.21cnjy.com )c(Fe3＋)·c3(OH－)＝(×0.01)×(×0.001)3＝6.25×10－13>2.097×10－39，能生成Fe(OH)3沉淀。2·1·c·n·j·y
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