【解析版】河南省漯河市2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含解析

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第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（）
A．电力 B．核能 C．太阳能 D．氢能
( http: / / www.21cnjy.com )2．下列说法正确的是（）
A．反应热就是反应中放出的热量
B．放热反应的△H>0，吸热反应的△H<0
C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“—”
D．一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”
( http: / / www.21cnjy.com )3．下列说法正确的是（）
A．增大反应物的量化学反应速率一定加快
B．升高温度可使放热反应速率减慢，吸热反应速率加快
C．增大压强化学反应速率一定加快
D．使用催化剂能加快反应速率
( http: / / www.21cnjy.com )4．决定化学反应速率的主要因素是（）
A．反应物的浓度 B．反应体系内的压强
C．反应物的性质 D．反应物的状态
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5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A．已知2SO2(g)+O22SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨,s)==C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=－57．3kJ／mol，则任何酸碱中和的反应热均为57．3kJ
D．已知2C(s)+2O2(g)==2CO2(g)△H1
2C(s)+O2(g)==2CO(g)△H2则△H1＜△H2
( http: / / www.21cnjy.com )6．已知反应X+Y===M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
( http: / / www.21cnjy.com )7．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）
A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝-1367．0kJ·mol-1(燃烧热)21cnjy.com
B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57．3kJ·mol-1(中和热)21·cn·jy·com
C．S(s)+O2(g)==SO2(g)ΔH=-269．8kJ·mol-1(反应热)
D．2NO2==2NO+O2ΔH=+116．2kJ·mol-1(反应热)
( http: / / www.21cnjy.com )正确；D、反应物与生成物都没有标明状态，错误。
考点：考查热化学方程式的书写。
8．反应2SO2(g)+O22SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0．4mol／L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04mol／（L·s），则这段时间为（）21·世纪*教育网
A．0．1s B．2．5s C．10s D．5s
( http: / / www.21cnjy.com )9．已知下列两个热化学方程式
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571．6kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220．0kJ·mol-1
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是()
A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1
( http: / / www.21cnjy.com )从以上过程可以看出：氢气和丙烷的体积比为：3:1，选B。
考点：考查常识。
10．对已经达到化学平衡的2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应的影响是（）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
( http: / / www.21cnjy.com )11．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间呢测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）www-2-1-cnjy-com
A．v(H2) =0．1mol L-1 min-1 B．v(N2)=0．2mol L-1 min-1【来源：21cnj*y.co*m】
C．v(NH3)=0．15mol L-1 min-1 D．v(H2)=0．3mol L-1 min-1【版权所有：21教育】
( http: / / www.21cnjy.com ) =0．1mol L-1 min-1；B．v(N2)=0．2mol L-1 min-1；转化为氢气为：v(H2)=0．6mol L-1 min-1；C．v(NH3)=0．15mol L-1 min-1转化为氢气为：v(H2)=0．225mol L-1 min-1； ；D．v(H2)=0．3mol L-1 min-1，因此选B。21*cnjy*com
考点：考查化学反应速率与化学计量数的关系。
12．已知4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（）
A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O)
C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO)
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13．在密闭容器中A与B反应生成C，其反 ( http: / / www.21cnjy.com )应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（）21教育网
A．2A+3B==2C B．A+3B==2C
C．3A+B==2C D．A+B==C
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14．可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数 (C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）．
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中，n＞e+f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
( http: / / www.21cnjy.com )15．在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g)2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）
A．40% B．50% C．60% D．70%
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16．反应2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0达平衡时，要使v（正）降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）
A．加压 B．减压 C．减小C的浓度 D．降温
( http: / / www.21cnjy.com )17．一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）
A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的物质的量不再变化
( http: / / www.21cnjy.com )18．某温度时，反应N2+3H22NH3的平衡常数K=a,则此温度下，NH3H2+N2的平衡常数为（）
A．a-1/2 B．a1/2 C．a D．a-2
【答案】A
【解析】
试题分析：
NH3H2+N2的平衡常数为：
，因此，选A。
考点：考查化学平衡常数。
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、填空题（本题包括5小题，共40分）
19．（6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）1molC2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2（g）和H2O(l)，放出1411kJ热量。
（2）1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2（g）和H2O(l)，放出1366．8kJ热量。
（3）2molAl（s）与适量O2(g)反应生成Al2O3（s），放出1669．8kJ热量。
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )20．（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：21世纪教育网版权所有
①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24．8kJ mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47．2kJ mol-1www.21-cn-jy.com
③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640．5kJ mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
__________________________________________________2·1·c·n·j·y
( http: / / www.21cnjy.com )CO(g)+FeO(s)==Fe(s)+CO2(g)△H＝―218．0kJ mol-1
考点：考查盖斯定律的应用。
21．（6分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应:
4A(g)+B(g)==2C(g)
反应进行到4s末，测得A为0．5mol，B为0．4mol，C为0．2mol。则：
（1） 用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为
（2） 用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为
（3） 用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为
( http: / / www.21cnjy.com )22．（14分）已知反应A（g）+B(g)C(g)+D(g)△H＜0回答下列问题：
（1）该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化 ( http: / / www.21cnjy.com )率________（填“增大”“减小”或“不变”）。原因是________________________________________。【来源：21·世纪·教育·网】
（3）反应体系中加入催化剂，对反应热是否有 ( http: / / www.21cnjy.com )影响？________；原因是_________________________________________________。2-1-c-n-j-y
（4）反应体系中加入催化剂 ( http: / / www.21cnjy.com )，反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）；反应的活化能________（填“增大”“减小”或“不变”）。　　21*cnjy*com
( http: / / www.21cnjy.com )考点：考查影响化学平衡移动的因素。
23．(10分)设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常数为K1，【出处：21教育名师】
反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
温度(T) K1 K2
973 1．47 2．38
1173 2．15 1．67
（1）从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应；
（2）现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q3
①根据反应①与②推导出K1、K2、K3 ( http: / / www.21cnjy.com )的关系式K3=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
A．缩小容器体积 B．降低温度 C．使用合适的催化剂
D．设法减少CO的量E．升高温度
②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________；
( http: / / www.21cnjy.com )三、计算题（6分）
24．（6分）已知反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
在427°C时的平衡常数是9．4．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0．01mol·L-1，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。21教育名师原创作品
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考点：考查平衡常数与转化率。
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