2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列古代巴蜀地区所使用的各种物品中，其主要成分属于有机物的是
A．丝绸 B．玉器 C．陶器 D．青铜器
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A. 丝绸属于蛋白质，蛋白质是有机物，所以丝绸的主要成分属于有机物，故A正确；
B. 玉器的主要成分是硅酸盐，故B错误；
C. 陶器的主要成分是二氧化硅，故C错误；
D. 青铜器的主要成分是铜锡合金，故D错误；
故选A。
2. 下列关于生物大分子的叙述正确的是
A. 糖类都能发生水解反应
B. 酒精能使细菌中的蛋白质盐析而失去生理活性
C. 组成蛋白质的主要元素有C、H、O、N、S等
D. 淀粉和纤维素的组成均为，互为同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A．单糖不能水解，A错误；
B．酒精能使蛋白质变性，从而失去活性，B错误；
C．组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu等，C正确；
D．二者n的取值不一样，不能互为同分异构体，D错误；
故答案为：C。
3. 下列有关化学用语表示不正确的是
A. 分子的空间填充模型： B. 羟基的电子式：
C. 苯酚的结构简式： D. 乙酸乙酯的键线式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．是分子的球棍模型，故A错误；
B．羟基的电子式，故B正确；
C．苯酚的分子式为C6H6O，结构简式为，故C正确；
D．乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，键线式为，故D正确；
选A。
4. 下列反应中有C-H键断裂的是
A. 光照下三氯甲烷与氯气反应 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C. 加热条件下乙醇与溴化氢反应 D. 乙酸与乙醇反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．三氯甲烷和氯气发生取代反应，氯原子取代氢原子的位置，所以有C-H键断裂，A项选；
B．乙烯和溴发生加成反应，断裂的是碳碳双键中的一个键，B项不选；
C．加热条件下乙醇和溴化氢发生取代反应，溴原子取代羟基的位置，断裂的是C—O键，C项不选；
D．乙酸与乙醇反应，乙酸中C-O键断裂，乙醇中O-H键断裂，D项不选；
答案选A。
5. 下列说法正确的是
A. 乙酸、草酸、硬脂酸和石炭酸均属于羧酸类有机物
B. 豆油、汽油、牛油均属于油脂
C. 植物油可用作碘水的萃取剂
D. 生活中常用热纯碱溶液清洗器皿表面的油脂
【答案】D
【解析】
【详解】A．石炭酸是苯酚的俗称，苯酚属于酚类，不属于羧酸，故A错误；
B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，汽油是烃的混合物，不属于油脂，故B错误；
C．植物油中含有的碳碳双键能与溴水发生加成反应，所以植物油不能用作碘水的萃取剂，故C错误；
D． 碳酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡右移，溶液中的氢氧根离子浓度增大，去污能力增强，所以生活中常用热纯碱溶液清洗器皿表面的油脂，故D正确；
故选D。
6. 下列说法正确的是
A. 与互为同系物
B. 系统命名为：3-甲基庚烯
C. 分子中的四个碳原子在同一直线上
D. 氨基酸能发生酯化反应、成肽反应、水解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．同系物必须是同类物质，前者属于芳香醇，后者属于酚，两者不是同类物质，不互为同系物，A错误；
B．系统命名为：3-甲基-1-庚烯，B错误；
C．碳碳三键上的碳原子和连有的碳原子在同一直线上，则2—丁炔分子中的四个碳原子在同一直线上，C正确；
D．氨基酸分子中含有氨基和羧基能发生酯化反应、成肽反应，不能发生水解反应，D错误；
故选C。
7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 标准状况下，22.4L乙炔中键数为、键数为
B. 与的混合物中含有的中子数为
C. 含的冰中含有氢键的数目为
D. 中氙的价层电子对数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙炔的结构式为H—C≡C—H，1个乙炔分子中含3个σ键和2个π键，标准状况下22.4L乙炔物质的量为1mol，所含σ键数为3NA、π键数为2NA，A项错误；
B．H218O与D216O的摩尔质量都为20g/mol，1个H218O分子与1个D216O分子都含有10个中子，则2.0gH218O与D216O的混合物中含有中子物质的量为×10=1mol，中子数为NA，B项正确；
C．冰晶体中n(H2O) ∶n(氢键)=1∶2，含1molH2O的冰中含有氢键的数目为2NA，C项正确；
D．XeF4中中心原子Xe的价层电子对数为4+×(8-4×1)=6，0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA，D项正确；
答案选A。
8. 仪器分析是重要的分析化学手段，符合下列波谱的有机化合物X为
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】根据图1的质谱图可知，有机化合物X的相对分子质量为90，根据图2的红外光谱图可知，有机物结构中存在羧基、羟基、碳氢单键、碳碳单键和碳氧单键，结合核磁共振氢谱可知，分子中存在4组吸收峰，即存在4种不同环境的氢原子，且峰面积之比为1：1：1：3，据此分析解答。
【详解】A．结构中存在3种不同环境的氢原子，与图3信息描述不符，A不符合题意；
B．的相对分子质量为90，存在羧基、羟基、碳氢单键、碳碳单键和碳氧单键，且有4种不同环境氢原子，但氢原子个数比（吸收峰面积）为1：2：2：1，B不符合题意；
C．的相对分子质量为90，存在羧基、羟基、碳氢单键、碳碳单键和碳氧单键，且有4种不同环境氢原子，且峰面积之比为1：1：1：3，C符合题意；
D．D中含酯基和醛基，不含羧基，与图2的红外光谱图信息不符，D不符合题意；
故选C。
9. 常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A. 葡萄糖溶液中：、、、
B. 水电离出来的的溶液中：、、、
C. 无色透明的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．葡萄糖具有还原性能与高锰酸根离子反应，不能大量共存，故A错误；
B．水电离出来的溶液可能为酸，也可能为碱，若为碱溶液该组离子可以大量共存，故B正确；
C．、能反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，不能大量共存，故C错误；
D．，溶液呈酸性，酸性条件下能反应不能大量共存，故D错误；
故选：B。
10. 有机物A结构简式如图，下列关于A的说法错误的是
A. 该化合物遇溶液显色
B. 该分子可以形成分子间氢键
C. 1molA与足量NaOH反应，最多消耗3molNaOH
D. 1molA与足量溴水反应，最多消耗
【答案】C
【解析】
【详解】A．该结构中含有酚羟基能遇氯化铁显色，故A正确；
B．该结构中含有羟基，可形成分子间氢键，故B正确；
C．酯基和酚羟基能与NaOH反应，该结构中含2个酯基和1个酚羟基，其中与苯环相连得酯基能消耗2molNaOH，则1mol该物质消耗4molNaOH，故C错误；
D．酚羟基邻对位氢能与溴单质发生取代反应，碳碳双键能与溴单质发生加成反应，则1mol该物质能消耗，故D正确；
故选：C。
11. 乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是
A. ①中酸性溶液无明显现象
B. ②中钠会在乙醇中上下翻滚，该反应为置换反应
C. ③中灼热的铜丝插入乙醇中，发生催化氧化生成乙酸
D. ④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，乙醇具有还原性，乙醇能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，故①中酸性KMnO4溶液褪色，A项错误；
B．Na的密度比乙醇的密度大，Na与乙醇发生置换反应生成乙醇钠和H2，生成的H2产生浮力，使得②中钠会在乙醇中上下翻滚，B项正确；
C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，乙醇发生催化氧化生成乙醛，C项错误；
D．乙醇与乙酸在浓硫酸、加热时发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，故④中X不可能是饱和NaOH溶液，X选用饱和Na2CO3溶液可观察到X液面上有油状液体生成，D项错误；
答案选B。
12. 下列方法或操作正确且能达到实验目的的是
序号 实验目的 方法或操作
① 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应
② 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否退去
③ 检验醛基 在试管中加入5mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0．5mL，加热至沸腾
④ 检验溴乙烷中的溴元素 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液
A. ①②③ B. ②③④ C. ①④ D. ①③④
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】①钠与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳，则水中羟基氢活泼，故①正确；
②碳碳双键、-CHO均能被高锰酸钾氧化，则滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去，不能检验碳碳双键，应先加银氨溶液，再加高锰酸钾检验，故②错误；
③制备Cu(OH)2时应在氢氧化钠溶液中滴加少量CuSO4溶液，确保NaOH过量，因检验-CHO应在碱性溶液中进行，故③错误；
④溴乙烷与NaOH溶液混合共热，发生水解反应生成溴离子，检验溴离子先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成浅黄色沉淀可证明，故④正确；
①④正确，故答案为C。
二、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
13. 下列有机化学方程式或离子方程式书写正确的是：
A. 氯乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应：
B. 苯酚钠溶液中通入少量的：2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3
C. 将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：
D. 硬脂酸甘油酯的碱性水解：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯乙烯在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应，生成乙烯，即，A项错误；
B．苯酚钠与CO2的水溶液反应生成苯酚与碳酸氢钠，即 +CO2+H2O→↓+NaHCO3，题目中不符合反应事实，B项错误；
C．葡萄糖与足量银氨溶液共热，发生银镜反应，产物中有水生成，离子方程式为，C项错误；
D．硬脂酸甘油酯的碱性水解生成硬脂酸钠和甘油，D项正确；
故选D。
14. 利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是
A. 一个分子中含有90个键
B. “杯酚”与形成氢键
C. 晶胞密度为
D. 分离过程利用的是超分子的分子识别特征
【答案】B
【解析】
【详解】A．C60分子中每个C原子与相邻的3个C原子形成3个σ键，每个C-C键被2个 C原子均摊，所以一个C60分子中含有个σ键，故A正确；
B．C和H原子之间不能形成氢键，所以“杯酚”与C60不能形成氢键，故B错误；
C．晶胞中C60分子数目=，晶胞质量为 ，则晶胞的密度，故C正确；
D．“杯酚”的空腔大小只适配C60，该分离过程利用的是超分子的分子识别特征，故D正确；
故答案选B。
15. 常温下，下列有关水溶液叙述正确是
A. 向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
B. pH均为11的溶液和NaOH溶液，则由水电离的之比为
C. 向NaOH溶液中逐滴加入溶液，直到溶液呈中性，有
D. 下列4种pH相同的溶液：①；②；③；④NaOH中的大小顺序是①>②>③>④
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨水中加入少量硫酸铵固体时，达新平衡，c(NH)增大，Kb不变，则溶液中减小，故A错误；
B．Na2CO3溶液中由水电离的c(OH-)等于溶液中c(OH-)，NaOH溶液中由水电离的 c(OH-)等于溶液中c(H+)，则pH均为11的 Na2CO3溶液和NaOH溶液中由水电离的 c(OH-)之比为:10-11=108:1，故 B正确；
C．向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液，电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，当溶液呈中性时，c(H+)= c(OH-)，则c(Na+)= c(CH3COO-)，所以，故C错误；
D．酸的酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，浓度相同的①；②；③；④NaOH中pH:④>②>③>①，所以pH相同时溶液浓度大小关系：①>③>②>④，即pH相同的溶液中c(Na+)的大小顺序是①>③>②>④，故D错误；
故答案选B。
16. 化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：
下列说法错误的是
A. X的沸点比其同分异构体的沸点高
B. Y可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 1molZ与足量加成最多消耗
D. Y→Z的反应类型为取代反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．对羟基苯甲酸分子间存在氢键，使得分子沸点增大；邻羟基苯甲酸分子内存在氢键，使得分子沸点降低，A正确；
B．Y分子中存在酚羟基，使得高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．羰基、苯环可以与氢气发生加成，酯基无法与氢气发生加成，1molZ与足量 H2加成最多消耗4molH2，C错误；
D．Y到Z，羟基发生酯化反应属于取代反应，以及Cl元素被酯基取代，D正确；
故答案为：C。
17. 南京大学化工学院设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池如图所示。该电池在充电过程中聚对苯二酚被氧化，下列说法正确的是
A. 放电时，电子由a电极流向b电极
B. 放电时，a极上的电极反应：+2ne-+2nH+→
C. 充电时，a电极附近的pH增大
D. 聚对苯二酚可以通过电池中间的半透膜起传递电流的作用
【答案】B
【解析】
【分析】充电过程中被氧化为，则放电时发生还原反应生成，则a是正极、b是负极。
【详解】A．放电时，a是正极、b是负极，电子由b电极流向a电极，故A错误；
B．放电时，a是正极、b是负极，a极上发生还原反应生成，电极反应：+2ne-+2nH+→，故B正确；
C．充电过程中被氧化为，阳极反应式为-2ne-→+2nH+，a电极附近的pH减小，故C错误；
D．聚对苯二酚是高分子化合物，不能透过半透膜，且聚对苯二酚不带电荷，不能起传递电流的作用，故D错误；
选B。
18. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步进行，第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为和。
下列说法不正确的是
A. 由图可知，该反应速率主要由第一步决定
B. 与0℃相比，40℃时反应的平衡转化率更大
C. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于1，4-加成正反应速率的增大速度
D. 延长反应时间，最终以1，4-加成产物为主
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，所以该反应速率主要由第一步决定，故A正确；
B．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小，故B错误；
C．1，4-加成的活化能大于1，2-加成，从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于1，4-加成正反应速率的增大速度，故C正确；
D．1，4-加成产物的能量更低、更稳定，所以延长反应时间，最终以1，4-加成产物为主，故D正确；
选B。
19. 2022年Nobel Prize in Chemistry授予了“点击化学和生物正交化学”。环辛烯衍生物A与四嗪B的生物正交反应过程为
下列说法错误的是
A. A中有一个手性碳，双键为顺式构型
B. B中杂环上四个氮原子共平面
C. C的结构简式为
D. D存在对映异构体，且苯环上的一氯代物有3种
【答案】D
【解析】
【详解】A．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，A中连接醇羟基的碳原子为手性碳原子，所以含有一个手性碳原子，碳碳双键两端连接相同原子在同侧为顺式结构，A中为顺式结构，故A正确；
B．B中杂化和苯环结构相似，含有大π键，所以B中杂环上四个氮原子共平面，故B正确；
C．C失去2个N原子生成D，根据B、D的结构简式确定C的结构简式为 ，故C正确；
D．D的两个苯环上一共有6种氢原子，所以其苯环上的一氯代物有6种，故D错误；
故答案选D。
20. GaN常用于高能半导体材料的制备，工业上从废旧太阳能电池CIGS中回收利用Ga()。回收处理流程如图：
已知：高温Cu以价稳定，，，，已知：，
下列说法错误的是
A. 酸浸氧化发生的主要氧化还原反应方程式为：
B. 滤液1的主要成分是、
C. 恰好完全沉淀时溶液的pH约为4.7
D. 若在调pH过滤步骤中加入过量氨水，则溶解：
【答案】D
【解析】
【分析】废旧太阳能电池CIGS高温焙烧得到的烧渣中的成分为（因为高温Cu以+1价稳定）、、，烧渣中加入，酸浸氧化使变成，浸出液中的主要成分为，加入氨水调节pH，会生成沉淀，滤液1中的主要成分含、，向滤渣中加入回流过滤，得到滤渣，滤液经过一系列操作得到GaN。
【详解】A. 由分析可知，酸浸氧化发生的主要氧化还原反应方程式为：，故A正确；
B. 由分析可知，滤液1的主要成分是、，故B正确；
C. 当浓度为恰好完全沉淀，由求得，pOH≈9.3，则pH≈4.7，故C正确；
D. 假设该反应能发生，则该反应，由已知条件，可得所以该反应的K=<，所以反应很难进行，故D错误。
故选D。
二、非选择题：本大题包括4个小题，共52分。
21. Ⅰ.有机物a、b、c的结构如图所示：
（1）a的一氯代物有___________种(不考虑立体异构)；
（2）b的名称为___________；
（3）c中碳原子的杂化方式为___________。
Ⅱ.有机物A的结构简式如下：
已知：A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物。
（4）A的分子式为___________；
（5）当有1molA发生反应时，最多消耗___________molNaOH；
（6）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为___________；
（7）D与乙醇反应的化学方程式为___________；
（8）写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的同分异构体的结构简式___________(任写一种)。
【答案】（1）3 （2）苯乙炔
（3）和
（4）
（5）3 （6）
（7）+CH3CH2OH+H2O
（8）、、(任写一种)
【解析】
【小问1详解】
根据a的结构简式，可判断出等效氢有3种，则一氯代物有3种；故答案为3；
【小问2详解】
根据b的结构简式，b中官能团为碳碳三键，即b的名称为苯乙炔；故答案为苯乙炔；
【小问3详解】
c中杂化方式有两种，碳碳双键上的碳原子杂化类型为sp2，以碳碳单键上的碳原子杂化类型为sp3，故答案为sp2、sp3；
【小问4详解】
根据有机物成键特点，该有机物的分子式为C12H13O4Cl；故答案为C12H13O4Cl；
【小问5详解】
A中能与NaOH反应的官能团是羧基、碳氯键、酯基，1molA中含有1mol羧基、碳氯键、酯基，因此1molA最多消耗3molNaOH；故答案为3；
【小问6详解】
A在NaOH水溶液中加热，经酸化后得到有机物为、，D是芳香族化合物，B为，D为，B能形成五元环酯，该五元环酯的结构简式为；故答案为；
【小问7详解】
D与乙醇发生酯化反应，其反应方程式为+CH3CH2OH+H2O；故答案为+CH3CH2OH+H2O；
【小问8详解】
苯环上只有一个取代基，且属于酯类的D的同分异构体可能有、、；故答案为、、(任写一种)；
22. 醇分子间脱水生成醚是制备简单醚的常用方法。用硫酸作催化剂，在不同温度下正丁醇和硫酸作用生成的产物会有不同，本实验目的是制备正丁醚。书籍相关物质的部分信息如下：
主反应：
副反应：
重庆一中化学学习小组查阅相关资料设计了以下实验步骤合成正丁醚：
①在干燥的50mL两颈烧瓶中，放入15.0mL正丁醇和2.2mL浓硫酸，摇动使混合均匀，并加入几粒沸石。在两颈烧瓶的一瓶口装温度计，另一瓶口装分水器，分水器上端接回冷凝管。并在分水器中预先放置一定的水。
②反应：将烧瓶放在电加热套上加热，保持瓶内温度在134~135℃，回流约20min。待分水器水层不再升高时，表示反应已基本完成。
③精制：冷却反应物，将它连同分水器里的水一起倒入内盛25mL水的分液漏斗中，充分振摇，静止，分出产物粗制正丁醚。用两份8mL50%硫酸洗涤两次，再用10mL水洗涤一次，分出产物，然后用无水氯化钙干燥。干燥后的产物倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏收集139~142℃馏分，收集到9.0mL。
性质 名称 沸点(℃) 密度() 溶解度 相对分子质量
正丁醇 117.7 0.80 7.9g(H2O) 74
可溶(50%)
正丁醚 142 0.77 微溶() 130
难溶(50%)
请根据以上操作回答下列问题：
（1）仪器d的名称是___________；
（2）使用分水器不断分离出水的目的是___________；
（3）有同学提出改进措施：将分水器中的水改为饱和食盐水，目的是___________；
（4）在步骤②中采用电热套加热而不采用酒精灯直接加热的原因可能是___________、___________；
（5）步骤③中从分液漏斗的___________(上口/下口)收集有机层，用50%洗涤两次的目的是___________；
（6）本小组实验后所得正丁醚的产率约为___________%(计算结果保留三位有效数字)。实验结束发现分水器分出的水量明显多于理论产量，可能原因是___________。
【答案】（1）球形冷凝管
（2）使平衡不断向右移动，增大产物产率，提高原料转化率
（3）降低正丁醇和正丁醚在水中的溶解度，减少溶解损失
（4） ①. 电热套加热均匀，更易控制反应温度 ②. 正丁醇、正丁醚均易燃液体，不能明火加热
（5） ①. 上口 ②. 利用溶解度差异，洗去杂质正丁醇(类似：产物不溶于硫酸，正丁醇溶解于硫酸均可)
（6） ①. 65.7 ②. 发生副反应生成1-丁烯，使分出水量明显多于理论产量
【解析】
【分析】正丁醇和浓硫酸控制温度在134~135℃生成正丁醚，不断用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高正丁醚的产率；反应完成后用分液法分离出粗正丁醚，先用50%的硫酸洗去正丁醇，再水洗除去硫酸，最后用无水氯化钙干燥，干燥后的产物倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏收集139~142℃馏分得纯净的正丁醚。
【小问1详解】
根据装置图，仪器d的名称是球形冷凝管；
【小问2详解】
正丁醇在浓硫酸作用下生成正丁醚的反应为可逆反应，使用分水器不断分离出水，平衡正向移动，增大产物产率，提高原料转化率。
小问3详解】
正丁醇和正丁醚在食盐水中的溶解度小，将分水器中的水改为饱和食盐水，减少溶解损失；
【小问4详解】
电热套加热均匀，更易控制反应温度；正丁醇、正丁醚均为易燃液体，不能明火加热，所以在步骤②中采用电热套加热而不采用酒精灯直接加热；
【小问5详解】
正丁醚的密度小于水，正丁醚在上层，所以步骤③中从分液漏斗的上口收集有机层；正丁醚难溶于50%，正丁醇溶解于50%，用50%洗涤两次的目的是利用溶解度差异，洗去杂质正丁醇；
【小问6详解】
15.0mL正丁醇的物质的量为0.1622mol，理论上生成正丁醚的物质的量为0.0811mol，本小组实验后所得正丁醚的产率约为。2mol正丁醇发生主反应生成1mol水，1mol正丁醇发生副反应生成1mol水，实验结束发现分水器分出的水量明显多于理论产量，可能原因是发生副反应生成1-丁烯，使分出水量明显多于理论产量。
23. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化物，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
（1）已知下列反应热化学方程式：
①
②
③ ；
计算热分解反应④的___________；
（2）较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是___________，缺点是___________；
（3）在1470K、100kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应④。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为___________，平衡常数___________kPa；
（4）按投料比把和加到一密闭容器中发生反应 ，测得平衡时的转化率与温度T、压强p的关系如图甲所示：
A、B两点对应的平衡常数大小关系为___________ (填“>”“<”或“=”，下同)；温度为时，D点与的大小关系为___________；
（5）工业上脱硫感觉 可以采用电化学法，其中一种方法是内电池模式(直接法)，采用内电池模式将废气中的吸收在电池液中，并在电极反应中氧化硫酸，此反应过程可得到质量分数为40%的硫酸。写出通入电极的反应式：___________。
【答案】（1）+180
（2） ①. 副产物氢气可作燃料 ②. 耗能高
（3） ①. 50% ②. 4.76或
（4） ①. ＞ ②. ＜
（5）
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律得到热分解反应④的；故答案为：。
【小问2详解】
较普遍采用处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是副产物氢气可作燃料，而克劳斯工艺生成了水蒸气和二氧化硫，该工艺在高温下进行，因此缺点是耗能高；故答案为：副产物氢气可作燃料；耗能高。
【小问3详解】
在1470K、100kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应④。平衡时混合气中与的分压相等即物质的量相等，则，1 2x=2x，则x=0.25，平衡转化率为，平衡常数；故答案为：4.76或。
【小问4详解】
该反应是放热反应，从上到下，转化率增大，说明平衡正向移动，说明是降低温度，，B点温度高，平衡逆向移动，平衡常数减小，因此A、B两点对应的平衡常数大小关系为＞；温度为时，D点向平衡点，转化率减小，说明平衡逆向移动，则D点与的大小关系为＜；故答案为：＞；＜。
【小问5详解】
根据题意说明在电极反应中氧化硫酸即中硫化合价升高，失去电子变为硫酸根，则通入电极的反应式：；故答案为：。
24. 2022年2月，临床上用于预防或治疗晚期癌症化疗药物和放射治疗引起的恶心呕吐的昂丹司琼获得上市资格，其中一种中间体K的合成路线如图所示，回答下列问题：
已知：①
②
③
（1）I中含有的官能团名称为___________；
（2）A→B的反应类型为___________反应，已知C的分子式为，则化合物C的结构简式为___________；
（3）E的结构简式为___________；
（4）F+I→J的化学方程式为___________；
（5）B经过酸性高锰酸钾氧化、催化氢化后的羟基酸B′()可在催化剂作用下生成聚合物，请写出B′的取合反应___________；
（6）化合物F的同分异构体中满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)，
①存在碳碳三键
②能发生水解反应
③不能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱满足的结构是___________(任写一种)。
【答案】（1）氨基、碳溴键
（2） ①. 加成 ②.
（3） （4） （5）
（6） ①. 16 ②. (任写一种)
【解析】
【分析】与HCHO反应生成B()，B()在浓硫酸加热的条件反应生成C()，D在NaOH/H2O条件下反应生成E()，在Br2/Fe的条件下反应生成G()，G()在浓硝酸、浓硫酸/△条件下反应生成H()，H()在Fe/HCl的条件下反应生成I()
【小问1详解】
由分析可知，I中含有的官能团名称为氨基、碳溴键；
【小问2详解】
由分析可知，A→B的反应类型为加成反应；化合物C的结构简式为；
【小问3详解】
由分析可知，E的结构简式为；
【小问4详解】
由分析可知，F+I→J的化学方程式为
【小问5详解】
B经过酸性高锰酸钾氧化、催化氢化后的羟基酸B′()的结构简式为,在催化剂作用下发生的聚合反应为
【小问6详解】
化合物F()的分子式为C6H8O2，不饱和度Ω=3，能发生水解反应，不能发生银镜反应，说明具有结构，又因为存在碳碳三键，所以酯基左右两边所连接的基团可能有①-CH3、-CH2CH2CH2CH3，考虑右边基团含有碳碳三键，则有4种结构；②-CH2CH3、-CH2CH2CH3，考虑右边基团含有碳碳三键，则有2种结构；考虑左边基团含有碳碳三键，有2种结构；③-CH2CH2CH3、-CH2CH3，考虑右边基团含有碳碳三键，则有2种结构；考虑左边基团含有碳碳三键，则有2种结构；⑤-CH2CH2CH2CH3、-CH3，考虑左边基团含有碳碳三键，则有4种结构，所以化合物F的同分异构体中满足以下条件的有16种。2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列古代巴蜀地区所使用的各种物品中，其主要成分属于有机物的是
A．丝绸 B．玉器 C．陶器 D．青铜器
A. A B. B C. C D. D
2. 下列关于生物大分子叙述正确的是
A. 糖类都能发生水解反应
B. 酒精能使细菌中的蛋白质盐析而失去生理活性
C. 组成蛋白质的主要元素有C、H、O、N、S等
D. 淀粉和纤维素的组成均为，互为同分异构体
3. 下列有关化学用语表示不正确是
A. 分子的空间填充模型： B. 羟基的电子式：
C. 苯酚的结构简式： D. 乙酸乙酯的键线式：
4. 下列反应中有C-H键断裂的是
A. 光照下三氯甲烷与氯气反应 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C. 加热条件下乙醇与溴化氢反应 D. 乙酸与乙醇反应
5. 下列说法正确的是
A. 乙酸、草酸、硬脂酸和石炭酸均属于羧酸类有机物
B. 豆油、汽油、牛油均属于油脂
C. 植物油可用作碘水的萃取剂
D. 生活中常用热纯碱溶液清洗器皿表面的油脂
6. 下列说法正确的是
A. 与互为同系物
B. 系统命名为：3-甲基庚烯
C. 分子中的四个碳原子在同一直线上
D. 氨基酸能发生酯化反应、成肽反应、水解反应
7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 标准状况下，22.4L乙炔中键数为、键数为
B. 与的混合物中含有的中子数为
C. 含的冰中含有氢键的数目为
D. 中氙的价层电子对数为
8. 仪器分析是重要的分析化学手段，符合下列波谱的有机化合物X为
A. B.
C. D.
9. 常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A. 葡萄糖溶液中：、、、
B. 水电离出来的的溶液中：、、、
C. 无色透明的溶液中：、、、
D. 溶液中：、、、
10. 有机物A结构简式如图，下列关于A的说法错误的是
A. 该化合物遇溶液显色
B. 该分子可以形成分子间氢键
C. 1molA与足量NaOH反应，最多消耗3molNaOH
D. 1molA与足量溴水反应，最多消耗
11. 乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是
A. ①中酸性溶液无明显现象
B. ②中钠会在乙醇中上下翻滚，该反应为置换反应
C. ③中灼热的铜丝插入乙醇中，发生催化氧化生成乙酸
D. ④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成
12. 下列方法或操作正确且能达到实验目的的是
序号 实验目的 方法或操作
① 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应
② 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否退去
③ 检验醛基 在试管中加入5mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0．5mL，加热至沸腾
④ 检验溴乙烷中的溴元素 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液
A. ①②③ B. ②③④ C. ①④ D. ①③④
二、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
13. 下列有机化学方程式或离子方程式书写正确的是：
A. 氯乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应：
B. 苯酚钠溶液中通入少量的：2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3
C. 将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：
D. 硬脂酸甘油酯的碱性水解：
14. 利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是
A. 一个分子中含有90个键
B. “杯酚”与形成氢键
C. 晶胞密度为
D. 分离过程利用的是超分子的分子识别特征
15. 常温下，下列有关水溶液叙述正确的是
A. 向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
B. pH均为11的溶液和NaOH溶液，则由水电离的之比为
C. 向NaOH溶液中逐滴加入溶液，直到溶液呈中性，有
D. 下列4种pH相同的溶液：①；②；③；④NaOH中的大小顺序是①>②>③>④
16. 化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：
下列说法错误的是
A. X的沸点比其同分异构体的沸点高
B. Y可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 1molZ与足量加成最多消耗
D. Y→Z的反应类型为取代反应
17. 南京大学化工学院设计了一种水系分散聚合物微粒“泥浆”电池如图所示。该电池在充电过程中聚对苯二酚被氧化，下列说法正确的是
A. 放电时，电子由a电极流向b电极
B. 放电时，a极上的电极反应：+2ne-+2nH+→
C. 充电时，a电极附近的pH增大
D. 聚对苯二酚可以通过电池中间的半透膜起传递电流的作用
18. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步进行，第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为和。
下列说法不正确的是
A. 由图可知，该反应速率主要由第一步决定
B. 与0℃相比，40℃时反应的平衡转化率更大
C. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于1，4-加成正反应速率的增大速度
D. 延长反应时间，最终以1，4-加成产物为主
19. 2022年Nobel Prize in Chemistry授予了“点击化学和生物正交化学”。环辛烯衍生物A与四嗪B的生物正交反应过程为
下列说法错误的是
A. A中有一个手性碳，双键为顺式构型
B. B中杂环上四个氮原子共平面
C. C的结构简式为
D. D存在对映异构体，且苯环上的一氯代物有3种
20. GaN常用于高能半导体材料的制备，工业上从废旧太阳能电池CIGS中回收利用Ga()。回收处理流程如图：
已知：高温Cu以价稳定，，，，已知：，
下列说法错误的是
A. 酸浸氧化发生的主要氧化还原反应方程式为：
B. 滤液1的主要成分是、
C. 恰好完全沉淀时溶液的pH约为4.7
D. 若在调pH过滤步骤中加入过量氨水，则溶解：
二、非选择题：本大题包括4个小题，共52分。
21. Ⅰ.有机物a、b、c的结构如图所示：
（1）a的一氯代物有___________种(不考虑立体异构)；
（2）b的名称为___________；
（3）c中碳原子的杂化方式为___________。
Ⅱ.有机物A的结构简式如下：
已知：A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物。
（4）A的分子式为___________；
（5）当有1molA发生反应时，最多消耗___________molNaOH；
（6）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为___________；
（7）D与乙醇反应的化学方程式为___________；
（8）写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的同分异构体的结构简式___________(任写一种)。
22. 醇分子间脱水生成醚是制备简单醚的常用方法。用硫酸作催化剂，在不同温度下正丁醇和硫酸作用生成的产物会有不同，本实验目的是制备正丁醚。书籍相关物质的部分信息如下：
主反应：
副反应：
重庆一中化学学习小组查阅相关资料设计了以下实验步骤合成正丁醚：
①在干燥的50mL两颈烧瓶中，放入15.0mL正丁醇和2.2mL浓硫酸，摇动使混合均匀，并加入几粒沸石。在两颈烧瓶的一瓶口装温度计，另一瓶口装分水器，分水器上端接回冷凝管。并在分水器中预先放置一定的水。
②反应：将烧瓶放在电加热套上加热，保持瓶内温度在134~135℃，回流约20min。待分水器水层不再升高时，表示反应已基本完成。
③精制：冷却反应物，将它连同分水器里的水一起倒入内盛25mL水的分液漏斗中，充分振摇，静止，分出产物粗制正丁醚。用两份8mL50%硫酸洗涤两次，再用10mL水洗涤一次，分出产物，然后用无水氯化钙干燥。干燥后的产物倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏收集139~142℃馏分，收集到9.0mL。
性质 名称 沸点(℃) 密度() 溶解度 相对分子质量
正丁醇 117.7 0.80 7.9g(H2O) 74
可溶(50%)
正丁醚 142 0.77 微溶() 130
难溶(50%)
请根据以上操作回答下列问题：
（1）仪器d的名称是___________；
（2）使用分水器不断分离出水的目的是___________；
（3）有同学提出改进措施：将分水器中的水改为饱和食盐水，目的是___________；
（4）在步骤②中采用电热套加热而不采用酒精灯直接加热的原因可能是___________、___________；
（5）步骤③中从分液漏斗的___________(上口/下口)收集有机层，用50%洗涤两次的目的是___________；
（6）本小组实验后所得正丁醚的产率约为___________%(计算结果保留三位有效数字)。实验结束发现分水器分出的水量明显多于理论产量，可能原因是___________。
23. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化物，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③ ；
计算热分解反应④的___________；
（2）较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是___________，缺点是___________；
（3）在1470K、100kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应④。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为___________，平衡常数___________kPa；
（4）按投料比把和加到一密闭容器中发生反应 ，测得平衡时的转化率与温度T、压强p的关系如图甲所示：
A、B两点对应的平衡常数大小关系为___________ (填“>”“<”或“=”，下同)；温度为时，D点与的大小关系为___________；
（5）工业上脱硫感觉 可以采用电化学法，其中一种方法是内电池模式(直接法)，采用内电池模式将废气中的吸收在电池液中，并在电极反应中氧化硫酸，此反应过程可得到质量分数为40%的硫酸。写出通入电极的反应式：___________。
24. 2022年2月，临床上用于预防或治疗晚期癌症化疗药物和放射治疗引起的恶心呕吐的昂丹司琼获得上市资格，其中一种中间体K的合成路线如图所示，回答下列问题：
已知：①
②
③
（1）I中含有的官能团名称为___________；
（2）A→B的反应类型为___________反应，已知C的分子式为，则化合物C的结构简式为___________；
（3）E结构简式为___________；
（4）F+I→J的化学方程式为___________；
（5）B经过酸性高锰酸钾氧化、催化氢化后的羟基酸B′()可在催化剂作用下生成聚合物，请写出B′的取合反应___________；
（6）化合物F的同分异构体中满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)，
①存在碳碳三键
②能发生水解反应
③不能发生银镜反应
