【解析版】江苏省盐城市响水中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题（选修） Word版含解析

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考试说明：
1、本试卷满分120分，答题时间100分钟。
2、请将选择题答案直接涂在答题卡上，填空题答案请写在答题纸上。
3、可能用到的相对原子量: H-1 C ( http: / / www.21cnjy.com ) -12 O-16 Cl- 35.5 Si-28 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题，60分）
一、选择题（本题共有10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列叙述正确的是 ( )
A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有 ( http: / / www.21cnjy.com )利于缓解温室效应
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题21教育网
D．升高温度活化能降低
( http: / / www.21cnjy.com )2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是
A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－
B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：
2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2 e－＝Cu
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋
( http: / / www.21cnjy.com )3．对于：2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是
A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；
B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；
C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；
D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。
( http: / / www.21cnjy.com )4．下列说法正确的是
A．放热反应一定都是自发的 B．电解池的反应属于自发过程
C．反应能否自发进行与温度有关 D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0
( http: / / www.21cnjy.com )5．在电解水实验时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用 21·世纪*教育网
A．Na2SO4 B．HCl C．NaCl D．CuSO4　　21*cnjy*com
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6．下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为 (　　)
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( http: / / www.21cnjy.com )7．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是
　 A．2H++2e-　 　 H2 　 B．Fe2++ 2e-　　　Fe
　 C．2H2O+O2+4e-　　　4OH- 　 D．Fe3++e-　　　 Fe2+
( http: / / www.21cnjy.com )8．下列物质属于非电解质，但水溶液能够导电的是
A．蔗糖 B．NaOH C．CaO D．NH3
【答案】D
( http: / / www.21cnjy.com )9．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，则c(OH－)为
A．2.4×10－7mol/L B．0.1×10－7mol/L C．mol/L D．无法确定【来源：21·世纪·教育·网】
( http: / / www.21cnjy.com )10．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 【来源：21cnj*y.co*m】
A．M>Z>X>Y B．X>Y>Z>M C．X>Z>Y>M D．X>Z>M>Y【版权所有：21教育】
( http: / / www.21cnjy.com )二、选择题（每小题有1-2项符合题意，每小题3分，共30分，漏选得1分，错选不得分）
11．下列物质的电离方程式正确的是
A．H2CO32H＋＋CO32－ B．HClO＝H＋＋ClO－
C．NaHCO3Na＋＋HCO3－ D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－21教育名师原创作品
( http: / / www.21cnjy.com )12．升高温度，下列数据不一定增大的是 21*cnjy*com
A．化学反应速率v B．化学平衡常数K
C．水的离子积常数Kw D．弱酸的电离常数Ka
( http: / / www.21cnjy.com )13．100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液
( http: / / www.21cnjy.com )考点：考查反应速率问题。
14．甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO—
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应
D．在相同温度下，相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱
( http: / / www.21cnjy.com )15．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，www-2-1-cnjy-com
KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是
A．c(H＋)随温度的升高而降低 B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)
C．氯化钠溶液中KW (35℃) ＜KW (25℃) D．水的电离是吸热的过程
( http: / / www.21cnjy.com )16．已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，
其他的相关数据如下表：
H2(g) Br2(g) HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 436 kJ a kJ 369 kJ
则表中a为
　 A．404　　　　 B． 260　　　　　 C．230　　　　　 D．200
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17．某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是
　A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
　B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
　C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
　D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
( http: / / www.21cnjy.com )18．对于可逆反应2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是
A．各物质的量的浓度比2 : 1: 1 B．容器内的总压不随时间变化
C．生成2 mol H－I键的同时生成1 mol I－I键 D．混合气体的颜色不再变化时
【答案】CD
【解析】：
试题分析：A、B即使未达到平衡，也成立，错误；CD、体现了这一平衡的标志，正确。
考点：考查化学平衡的知识点。
19．电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是
A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极
B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应
C．阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e－＝Cu　
D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥
( http: / / www.21cnjy.com )20．某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)；△H <0 下图表示该反应的www.21-cn-jy.com
速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变
各物质的用量。则下列说法中不正确的是
A．t3 时减小了压强
B．t5 时增大了压强
C．t6 时刻后反应物的转化率最高
D．t1 - t2 时该反应的平衡常数大于
t6 时反应的平衡常数
( http: / / www.21cnjy.com )第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
三、填空（共52分）
21．电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：
α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。
已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L－1)如下表：
编号 物质(微粒) 电离度α
A 硫酸溶液(第一步完全电离)： 第二步 HSOH＋＋SO 10%
B 硫酸氢钠溶液： HSOH＋＋SO 29%
C 醋酸： CH3COOHCH3COO－＋H＋ 1.33%
D 盐酸： HCl＝H＋＋Cl－ 100%
（1）25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c(H＋)从大到小的顺序是 (填序号)；
（2）25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠
溶液中HSO的电离度，其原因是 。
（3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是 ，醋酸的电离平衡常数
K与电离度α的关系式为：K= （用含α的代数式表示）
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22．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实 ( http: / / www.21cnjy.com )验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。2·1·c·n·j·y
⑴b电极材料为______，其电极反应式为_____________________。
⑵（选择填空）电解时，当在电极上有白色沉淀生成时，电解液
d是_____；当在两极之间的溶液中有白色沉淀生成时，电解
液d是______。A．纯水 B．NaCl溶液 C. NaOH溶液 D．CuCl2溶液
⑶液体c为苯，其作用是__ ( http: / / www.21cnjy.com )______________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_______________________。2-1-c-n-j-y
⑷若d改为Na2SO4溶液，当电解一段 ( http: / / www.21cnjy.com )时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_________________________________。【出处：21教育名师】
该现象的化学反应方程式为
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( http: / / www.21cnjy.com )23. 下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2 分解反应的催化效率。
催化剂(0.1g) 活性炭 FeCl3 KI MnO2颗粒状 MnO2粉末状
前15s产生氧气的量(ml) 5 11 7 8 11
前30s产生氧气的量(ml) 8 16 11 11 21
前45s产生氧气的量(ml) 11 20 15 18 35
前60s产生氧气的量(ml) 15 24 20 26 49
（1）写出H2O2 在催化剂作用下分解反应的化学方程式________________________
（2）从上表可以得出：活性炭、Fe ( http: / / www.21cnjy.com )Cl3、KI 和MnO2(粉末状)几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是_____________________，21cnjy.com
等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响______________________
（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入
盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是
（4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl-，请你设计一
个实验进行验证。_______________________________________________________
( http: / / www.21cnjy.com )2４．完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
（1）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H = -169kJ·mol-1，
C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1，
Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H = -157kJ·mol-1
用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是：
（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式： 21世纪教育网版权所有
（3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液
构成燃料电池，则负极反应式为： 。
（4）铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的电池反应方程
式为 。
（5）“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，
该电池反应的总反应方程式为_______________ 。
（6）工业上电解熔融氯化钠的方程式为 。
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( http: / / www.21cnjy.com ) （5）先写出电极反应方程式：
负极：Mg－2e－＝Mg2＋
正极：ClO－＋2e－＋H2O＝Cl－＋2OH－
因此总反应为：Mg＋ClO－＋H2O＝Mg(OH)2↓＋Cl－
（6）电解熔融的氯化钠：阴极：2Na＋＋2e－＝Na；阳极：2Cl――2e－＝Cl2↑
总的反应为：2NaCl(熔融) Na＋Cl2↑
考点：考查实验问题。
四、计算（8分）
25．某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
在2 min时达到平衡状态，此时c ( http: / / www.21cnjy.com )(N2)＝5.00 mol/L，c(H2)＝10.00mol/L，c(NH3)＝5.00 mol/L。试求：（写出解题过程）21·cn·jy·com
（1）该温度下，反应的平衡常数是多少？
（2）H2的起始浓度；
（3）用N2表示该反应的反应速率是多少；
（4）N2的转化率（保留三位有效数字）；
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（2）假定容器为1L，则达到平衡后为5.00mol,根据化学平衡关系式可知消耗了2.50mol的和7.50mol的，7.50+10.00=17.50mol,所以H2的起始浓度；
（3）结合上题
（4）结合（2）
考点：考查化学平衡的知识点。
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