【解析版】江西省景德镇市2013-2014学年高二上学期期中质量检测 化学（理）试题 Word版含解析

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江西省景德镇市2013-2014学年高二上学期期中质量检测
化学（理）试题
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Mn-55 Fe-56
一、选择题（每小题只有一个选项，每题3分，共42分）
1．下列说法正确的组合是 （ ）
(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应
(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化
(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化
(4)吸热反应和放热反应都有可能自发进行
(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热
(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热
A．(1)(2) B．(3)(5) C．(2) (6) D．(2) (4)
( http: / / www.21cnjy.com ) 2．下列图示关系不正确的是（　　）
A B C D
【答案】B
【解析】
试题分析：一次能源和二次能源互不交叉，选B
考点：考查化学基本概念。
3． 下列实验操作及结论合理的是 (　　)
A．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
B．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，滴后气泡消失，会使测定结果偏低。21·cn·jy·com
C． 用湿润PH试纸测溶液PH时，应用滴管取液滴在试纸上，再与标准比色卡对比。
D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物 ( http: / / www.21cnjy.com )于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol·L－1的标准盐酸滴定，可测定混合物中Na2CO3的质量分数
( http: / / www.21cnjy.com ) 4．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知
①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297．16 kJ/mol
②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296．83 kJ/mol
下列说法正确的是 (　　)
A．正交硫比单斜硫稳定
B．S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH3＝＋0．33 kJ/mol
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297．16 kJ21·世纪*教育网
( http: / / www.21cnjy.com )比单斜硫所含有的能量低，错误；D、①式表示断裂lmolO2中共价键和断裂S（s，单斜）所吸收的总能量比形成1mol SO2中共价键所放出的能量少297．16KJ，错误。
考点：考查了盖斯定律的应用，物质能量和稳定性的关系以及反应热与键能的关系。
5．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 (　　)
A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SO
C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、CO、Na＋、K＋
D．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH、Ca2＋、ClO－
( http: / / www.21cnjy.com ) 6．下列是某同学对相应反应的离子方程式和评价，其中都合理的是 (　　)
编号 化学反应 离子方程式 评价
A 碳酸钙与醋酸反应 CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B 氢氧化钠溶液中通入过量CO2 OH－＋CO2===HCO 错误，通入过量CO2应生成CO
C 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O 正确
D 过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： 2Ca2＋＋4OH－＋Mg2+＋2HCO===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O 正确
【答案】D
( http: / / www.21cnjy.com ) 7．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是(　　)
①pH＝0的盐酸　 ②0．1 mol·L－1的盐酸
③0．01 mol·L－1的NaOH溶液　 ④pH＝11的NaOH溶液
A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3
( http: / / www.21cnjy.com )8．由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物中属于电解质的有　)
①—OH　②—CH3　③—COOH　④　 ⑤—CHO
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
( http: / / www.21cnjy.com ) 9． 对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜0，下列各图正确的是（ ） ( http: / / www.21cnjy.com )
( http: / / www.21cnjy.com )10．将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa，发生如下反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（　　）【来源：21·世纪·教育·网】
A．100℃ B．200℃
C．300℃ D．不能确定
( http: / / www.21cnjy.com ) 11．在100 ℃时，把0．5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0．02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1．6倍。下列说法正确的是 (　　)　　21*cnjy*com
A．前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol·L－1·s－1
B．在2 s时体系内的压强为开始时的1．1倍
C．在平衡时体系内含N2O4 0．25 mol
D．平衡时，N2O4的转化率为40%
( http: / / www.21cnjy.com ) 12．某温度下，反应2A(g) B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是 (　　)【来源：21cnj*y.co*m】
A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a < b
B．若a＝b，则容器中一定使用了催化剂
C．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a ＜ b
D．若其他条件不变，升高温度，则有a < b
【答案】C
【解析】
试题分析：A、在该温度下，保持容积固定不变 ( http: / / www.21cnjy.com )，向容器内补充了B气体，相当于加压，结果平衡向正向移动，则a ＞b，错误；B、若a＝b，则容器中肯使用了催化剂，还可能是在等温等容的条件下加入了“惰性气体”，错误；C、若保持温度、压强不变，充入惰性气体，容器的体积变大，相当于减压，平衡逆向移动，则有a ＜ b，正确；D、若其他条件不变，升高温度，平衡正向移动，则有a ＞ b，错误。【版权所有：21教育】
考点：考查外界条件对化学平衡的影响。
13．某无色溶液中只可能含 ( http: / / www.21cnjy.com )有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干种(忽略水电离出的H＋、OH－)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：21*cnjy*com
步骤 操 作 现 象
(1) 取少许溶液向其中滴加稀盐酸 有气泡产生
(2) 另取少许溶液向其中滴加氯水，及CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色
(3) 向（2）所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
(4) 将（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
下列结论正确的是 (　　)
A．肯定含有的离子是③④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是③⑥
( http: / / www.21cnjy.com ) 14．将一定的、合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL、PH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀最大时，消耗40mL盐酸。原合金中的物质的量（ ）
A、0．01mol B、0．02mol C、0．03mol D、0．04mol
【答案】D
【解析】
试题分析：由题意知涉及的反应为：2Na ( http: / / www.21cnjy.com )+2H2O====2NaOH+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ HCl + NaOH====NaCl + H2O NaAlO2+ HCl+H2O====Al(OH)3↓+NaCl，当沉淀达最大值时，溶液为NaCl溶液，根据电荷守恒得n(Na+)=n(Cl-)，根据原子守恒得n(Na)=n(HCl)=0．04mol，选D。
考点：考查钠铝单质及其化合物的性质，守恒法计算。
二、 填空题（5小题，共38分）
15．（4分）某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH < 0的正、逆反应速率的影响如图所示：
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(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动。
(2)升高温度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。
(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。
(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。
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16．（10分）有M、N两种溶液， ( http: / / www.21cnjy.com )经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO、OH－、Fe2＋、AlO、CO、NH、SO、H＋。21cnjy.com
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
实验内容以及现象 结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生 N中不含 离子
② 确定M溶液中含有Na＋，不含K＋
③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色
(2)根据①、②、③中的实验回答：
NO存在于________溶液中，理由是____________________________________；
Cl－存在于________溶液中，是根据_________________ 确定的。
(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为________________________。
( http: / / www.21cnjy.com ) 17．（11分）（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C3＋和氢气；E和D能形成E2D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构。21教育网
① 写出元素符号：A ，D ，E 。
② B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
。
③ 写出A2D的电离方程式： ， 。www.21-cn-jy.com
（2）元素在周期表中的位置，反映了 ( http: / / www.21cnjy.com )元素的原子结构和元素的性质。N P AS ;O S Se 分别是VA族、VIA族连续三元素。 2·1·c·n·j·y
①根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。（用“>”或“＜”表示）2-1-c-n-j-y
② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为__ ( http: / / www.21cnjy.com )__________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 　　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)【出处：21教育名师】
③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_________________。
( http: / / www.21cnjy.com )考点：考查元素推断及同周期同主族元素性质递变规律、离子方程式的书写
18．（6分）为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、三人分别选用下列试剂进行实验：
0．1 mol·L－1醋酸溶液、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、、蒸馏水、锌粒、pH试纸等。
(1)甲取出10 mL0． ( http: / / www.21cnjy.com )1 mol·L－1醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_________，理由是__________________________________。
(2)乙将pH＝3醋酸和盐酸，各取1 mL，用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸
分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是______________________________。
(3)丙分别取pH＝3的 ( http: / / www.21cnjy.com )盐酸和醋酸10 mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率 （填“快”或“慢”），则认定醋酸是弱电解质，。
( http: / / www.21cnjy.com ) 19．（7分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）△H1=+206．1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g）△H2=+247．3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H3
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请回答下列问题：
（1）在一恒容密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，（H2）=　　 ；10min时，改变的外界条件可能是　 ．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别 ( http: / / www.21cnjy.com )充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象
（3）反应③中△H3=　　 ．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1．0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO H2O CO2 H2
0．5mol 8．5mol 2．0mol 2．0mol
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是 （填代号）．
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆）
c．v（正）=v（逆） d．无法判断．
( http: / / www.21cnjy.com )甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，而该反应为吸热反应，则改变的条件可能为升高温度。
( http: / / www.21cnjy.com )三、实验题（12分）
20．KMnO4溶液常用作氧化还原 ( http: / / www.21cnjy.com )反应滴定的标准液其还原产物为Mn2+，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：www-2-1-cnjy-com
①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水 ( http: / / www.21cnjy.com )中，将溶液加热并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到KMnO4溶液并贮存；④利用氧化还原滴定方法，在70～80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。21教育名师原创作品
请回答下列问题：
(1)配制好的KMnO4溶液储存方法 ( http: / / www.21cnjy.com )是 。准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。21世纪教育网版权所有
(2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。
A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．浓盐酸 D．Na2SO3
(3)若准确称取W g你选的基准试剂溶 ( http: / / www.21cnjy.com )于水配成500 mL溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。滴定终点颜色变化为 。
(4)若用放置两周的KMnO4 ( http: / / www.21cnjy.com )标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。原因是 。KMnO4与Fe2＋反应的离子方程式为 。
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四、计算题(8分)
21． 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) △H = a kJ/mol
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃ 15．0 20．0 25．0 30．0 35．0
平衡总压强/kPa 5．7 8．3 12．0 17．1 24．0
平衡气体总浓度/mol·L－1 2．4×10－3 3．4×10－3 4．8×10－3 6．8×10－3 9．4×10－3
①取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个10 ( http: / / www.21cnjy.com )0L的密闭真空容器中，在25．0 ℃达到分解平衡。则反应 热（填“吸”或“放”） kJ/mol（用含a字母表示）。若将温度降到15．0 ℃，再次达平衡后氨基甲酸铵固体改变 g
②根据表中数据，列式计算25．0 ℃时的分解平衡常数： ．
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