【解析版】江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学、教院附中2013-2014学年高二上学期期中考试 化学试题 Word版含解析

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1．下列说法正确的是(　　)
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．熵增加的放热反应一定能自发进行
C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
D．自发反应在任何条件下都能实现
( http: / / www.21cnjy.com )考点：考查了自发反应的判断。
2．化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是(　　)【来源：21·世纪·教育·网】
A．温度越高　　　　　　 B．反应物浓度越小
C．反应进行的越完全 D．生成物浓度越大
( http: / / www.21cnjy.com )考点：考查了化学平衡常数的意义。
3．活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对活化分子说法中不正确的是( )
A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
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考点：考查了化学反应速率理论解释。
4．对于A2＋3B2??2AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是(　　)
A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min)　　21*cnjy*com
C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min) D．无法判断
( http: / / www.21cnjy.com )考点：考查了化学反应速率大小的判断。
5．反应A+B→C(△H>0)分两步进行 ( http: / / www.21cnjy.com )：①A+B→X(△H<0)，②X→C(△H>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
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　 A 　　　　　　　　　B 　　　　　　　　 C　　　　　　　　D
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考点：考查了反应能量变化判断。
6．可逆反应aX(g)＋bY(g)??cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)－时间(t)图像如图。下列说法正确的是(　　)www-2-1-cnjy-com
A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大反应体系的压强
B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入催化剂
C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入催化剂
D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大体系的压强
【答案】C
【解析】
试题分析：a＋b＝c时，表示使用了催化剂或增压，a＋b≠c时，表示使用了催化剂，所以C正确。
考点：考查了化学平衡移动。
7、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应
A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是（ ）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．气体的平均相对分子质量 D．B的物质的量浓度
( http: / / www.21cnjy.com )8、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：21·cn·jy·com
t/s 0 50 150 250 350
n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列说法正确的是( )
A.．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
【答案】C
【解析】
( http: / / www.21cnjy.com )9、化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g）N2（g）＋O2（g）　 K1＝1×103021教育名师原创作品
2H2（g）＋O2（g）2H2O（g） 　K2＝2×1081
2CO2（g）2CO（g）＋O2（g） 　K3＝4×10－92
以下说法正确的是 （　　）
A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2）
B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80
C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
D．以上说法都不正确
( http: / / www.21cnjy.com )10、在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g）2XY（g）　ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( )
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A．图Ⅰ是增大压强的变化情况 B．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况 D．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况
( http: / / www.21cnjy.com )考点：本题考查化学反应速率、化学平衡与图象的关系，明确影响因素及图象中纵横坐标的含义、点与线的含义是解答本题的关键。
11．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体 ( http: / / www.21cnjy.com )，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)(　　)
A．a端上升，b端下降　　　　 B．a端下降， b端上升
C．U形管中液面无变化 D．无法判断
【答案】B
【解析】
( http: / / www.21cnjy.com )12．可逆反应A(s)＋B??C达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应
B．B是气体，C是固体或液体，正反应是吸热反应
C．B是气体，C是固体或液体，正反应是放热反应
D．B、C都是气体，正反应是放热反应
【答案】B
【解析】
( http: / / www.21cnjy.com )考点：本题考查化学平衡图象、化学平衡移动影响因素，难度不大，注意图象中“定一议二”方法的利用与理解外界条件对平衡移动影响。
13．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号[] 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化
N2 H2 NH3
① 1 3 0 放出热量：23.15 kJ
② 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q
下列叙述错误的是(　　)
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量＜23.15 kJ
( http: / / www.21cnjy.com )考点：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意B项从等效平衡的角度分析，为该题的易错点。
14、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是www.21-cn-jy.com
A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0
B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小
D、由D状态转变为C状态后，混合气体的平均相对分子质量不变
( http: / / www.21cnjy.com )考点：考查了化学平衡移动。
15、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 （　　）
选项 实验事实 结论
A 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应
C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应 反应开始速率相同
D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变
【答案】A
【解析】
试题分析：A、增大反应物浓度化学反应速率加 ( http: / / www.21cnjy.com )快，正确；B、催化剂参与反应，但反应前后质量和化学性质不变，错误；C、浓度相同的盐酸和醋酸溶液中起始氢离子浓度不同，因此开始时反应速率不同，错误；D、缩小容积，正、逆反应速率同时增大，错误。
考点：考查了化学平衡移动。
16、某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：
aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 （　　）2-1-c-n-j-y
A．a＝3 B．a＝2 C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%
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第II卷（52分）
二、非选择题
17．(6分)一定条件下， ( http: / / www.21cnjy.com )在容积为1 L的密闭容器中发生可逆反应：Fe(s)＋ H2O(g)===FeO(s)＋H2(g)　ΔH＞0。在1000℃时，H2O(g)的平衡转化率(α)与体系总压强(p)关系如图所示。【版权所有：21教育】
(1)当反应达到平衡后，再向容器中加入 ( http: / / www.21cnjy.com )铁粉和水蒸气，则平衡常数K__________， (填“增大”、“减小”或“不变”)；升高温度，则K__________。
(2)在1000℃时，若向上述容器中加入0.80 mol铁粉和1.00 mol水蒸气，达到平衡时，容器中c(H2)＝______。
【答案】（6分）（1）不变 增大 （2）0.6mol/L
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18、(8分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。
序号 条件 现象 结论
温度/℃ 催化剂
1 40 FeCl3溶液
2 20 FeCl3溶液
3 20 MnO2
4 20 无
试回答：实验1、2研究的是其他条件相同时 对H2O2分解速率的影响。
（2）实验二：经研究知Cu2＋对H ( http: / / www.21cnjy.com )2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：2·1·c·n·j·y
① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________。
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②定量分析：为了更精确地研究浓度对 ( http: / / www.21cnjy.com )反应速率的影响，利用乙图装置进行定量实验。完成该实验应该测定的实验数据是____________________________________________ 。21·世纪*教育网
【答案】（8分，每空2分）
（1）（1）温度
（2） ①反应产生气泡的快慢　 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰　
② 测定一定时间内产生的气体（测定产生一定体积气体所需要的时间）
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19、（16分，每空2分）金属钨用途广泛，主 ( http: / / www.21cnjy.com )要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：【来源：21cnj*y.co*m】
WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)
请回答下列问题：
⑴ 上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
⑵ 某温度下反应达平衡时， ( http: / / www.21cnjy.com )H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应_____________________（填“吸热”或“放热”）。21教育网
⑶ 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃
主要成份 WO3 W2O5 WO2 W
第一阶段反应的化学方程式为___________________________；580℃时，固体物质的主要成分为
________；假设W ( http: / / www.21cnjy.com )O3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________________________________。21cnjy.com
⑷ 已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；
WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1
WO2 (g) + 2H2(g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1 21*cnjy*com
则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。
⑸ 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发 ( http: / / www.21cnjy.com )，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有____________。
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
【答案】（16分，每空2分）
（1） （2）60% 吸热
（3） 2WO3+H2=W2O5+H2O； W2O5和WO2、 1:1:4；
（4）+203.9KJ.mol-1 （5） a、b。
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20、(10分，每空2分)一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B (g)xC(g)。若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：
(1) x＝ ； 1min内，B的平均反应速率为_________；
(2)若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
(3)平衡混合物中，C的体积分数为22 ( http: / / www.21cnjy.com )%，若维持容器压强不变,达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
(4)若改变起始物质加入的量，欲使 ( http: / / www.21cnjy.com )反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n (B)、n(C)之间应满足的关系式__________________ 。
【答案】 (10分，每空2分)
（1） 2 0.2 mol/(L·min)； （2） 小于
（3） 大于 (4) n(A)+3n(C)/2=3 n(B)+ n(C)/2=1。 【出处：21教育名师】
( http: / / www.21cnjy.com )三、计算题(12分)
21．（8分）一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？
(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？
(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？
【答案】（8分）
（1）反应未达到平衡， 平衡正方向移动 （2分）
（2）50% （3分） （3）75% （3分）
【解析】
试题分析：
（1） CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)
起始 2 2 0 0
转化 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡量 1.5 1.5 0.5 0.5
Q= 所以未达到平衡。
（2）平衡时CO的物质的量浓度为1mol/L，所以转化率为50%。
（2） （3）CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)
起始 2 6 0 0
转化 x x x x
平衡量 2-x 6-x x x
可知x=1.5 则平衡时CO的转化率为75%。
考点：考查了化学平衡移动和计算。
22、（4分）在1大气压390℃时，可逆 ( http: / / www.21cnjy.com )反应： 2NO2 2NO+O2达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。21世纪教育网版权所有
( http: / / www.21cnjy.com )NO2的分解率=0.7/2*100%=35%
考点：考查了化学反应平衡计算。
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