【解析版】山东省山师附中2013-2014学年高二上学期期中考试 化学试题 Word版含解析

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( http: / / www.21cnjy.com )本试卷分第Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。满分100分。考试用时90分钟。答题前，请务必将班级、姓名和考试号填写（或填涂）在答题卡和答题纸的规定位置。
注意事项：
1．第Ⅰ卷共16小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡 ( http: / / www.21cnjy.com )上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
相对原子质量：H 1 C 12 O ( http: / / www.21cnjy.com ) 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 S 32
第Ⅰ卷（必做 共48分）
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是
A．平衡常数表达式为K＝　　　　　 B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化
C．升高体系温度，平衡常数K减小 D．增加C(s)的量，平衡正向移动
( http: / / www.21cnjy.com )2．在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应 www-2-1-cnjy-com
A．已达平衡状态 B．未达平衡状态，反应正向进行
C．未达平衡状态，反应逆向进行 D．无法确定
( http: / / www.21cnjy.com )3．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。则下列判断正确的是
A．x＝2
B．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1
C．B的转化率为40%
D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态
( http: / / www.21cnjy.com )4．工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是
A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率
B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝
【答案】D
【解析】
试题分析：催化剂在反应中同等程度的改变正、 ( http: / / www.21cnjy.com )逆反应速率，A错；B项：通入氩气压强增大，但是物质的浓度不变，所以速率不变；C项：降温会减小反应速率，将延长达到平衡的时间，错误；D项由反应速率的表达式可知正确。
考点：化学反应速率。
5．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．工业合成氨时使用催化剂
B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
C．在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH－) >1×10-7mol／L
D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
( http: / / www.21cnjy.com )6．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，在温度T1和T2
时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是
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A．T1C．T1>T2，正反应是放热反应 D．T1>T2，正反应是吸热反应
( http: / / www.21cnjy.com )7. 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) ΔH=Q kJ·mol－1(Q>0 )，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是 21教育网
A．产物B的状态可能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内A和B消耗的物质的量之比为1:1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入A(s)，平衡不移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ
( http: / / www.21cnjy.com )8．在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指
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A．反应物A的百分含量 B．反应物B的平衡转化率
C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的总物质的量
( http: / / www.21cnjy.com )9．下列说法正确的是
A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B．室温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D．HCl溶液中无OH－，NaOH溶液中无H＋，NaCl溶液中既无OH－也无H＋
( http: / / www.21cnjy.com )10．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
( http: / / www.21cnjy.com )11．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 21世纪教育网版权所有
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
( http: / / www.21cnjy.com )c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A、B错误，由电荷守恒确定D对。
考点：弱电解质溶液中的离子浓度关系。
12．25 ℃时，在PbI2饱和溶液中，存在着平衡PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，若再加入少量PbI2固体，下列说法不正确的是
A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp不变
C．沉淀溶解平衡不移动 D．溶液中Pb2＋和I－浓度不变
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13．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是 21·世纪*教育网
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度， 减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
( http: / / www.21cnjy.com )14．为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是
A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质【出处：21教育名师】
B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个单位， 【版权所有：21教育】
则可证明醋酸是弱电解质
C．对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质21教育名师原创作品
D．配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
( http: / / www.21cnjy.com )15．下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是
A．若各平衡常数（K、Ka ( http: / / www.21cnjy.com )、Kw、Ksp）的值发生变化，则平衡一定发生移动
B．若温度升高，则各平衡常数一定增大
C．平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度
D．某一可逆反应的平衡常数越大，表明反应(或电离、溶解)进行的程度越大
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16．25℃时，将1 mol NH4N ( http: / / www.21cnjy.com )O3溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）
A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动
B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol
C．所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L-1
D．滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH4+) = c(NO3－) > c(H+) = c(OH－)
( http: / / www.21cnjy.com )考点：水的电离、电离平衡常数、离子浓度大小的比较。
第Ⅱ卷（必做 共52分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共5道题，全部为必做题。
2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生需用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题不得分。
二、填空题（共5小题，共52分。）
17. （14分）现有反应：mA(g)+ B(g) 2C(g)，达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则:
（1） 该反应的△H 0（填“>”或“<”），且m 1(填“＞”“=”“＜”)。
（2） 若加入B(假设容器的体积不变)，则A的转化率 ，B的转化率 。 (填“增大”“减小”或“不变”)
（3） 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(假设容器的体积不变)时混合物颜色 ，21·cn·jy·com
而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。
（4） 一定温度下，向1L密闭容 ( http: / / www.21cnjy.com )器中加入1mol C(g)使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如下图所示。则0~2 min内的平均反应速率υ(C)= 。
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( http: / / www.21cnjy.com )18．(10分) 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H=-116kJ/mol
（1） 该反应的化学平衡常数表达式为 ；
（2） 下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 (填字母序号) 。　　21*cnjy*com
a．随时将CH3OH与反应混合物分离 b．降低反应温度
c．使用高效催化剂 d．增大体系压强
(3 ) 一定条件下，将1 mol ( http: / / www.21cnjy.com ) CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)．【来源：21·世纪·教育·网】
a．c ( H2 )减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小
（4） 在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用
下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)
的关系如图所示。
① A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到
达平衡状态所需的时间，tA tC(填“大于”、“小
于’’或“等于")。
② 若A点时容器的体积为1 L，该温度下B点的平衡常数 K= 。 21cnjy.com
( http: / / www.21cnjy.com )－2，而B点与A点同温度，所以K相同。
考点：化学平衡的移动、化学平衡常数的计算。
19．（12分）有下列物质①Cu ②液态SO2 ； ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO4 ⑨ H2Owww.21-cn-jy.com
（1） 属于强电解质的是 （填序号） 属于弱电解质的是 （填序号）【来源：21cnj*y.co*m】
（2） 常温下，0.1 m ( http: / / www.21cnjy.com )ol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH― 四种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。NaHCO3水解的离子方程式 。
（3） Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；
②与某浓度盐酸溶液按体积 ( http: / / www.21cnjy.com )比（碱与酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。
( http: / / www.21cnjy.com )20．（8分）已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数 Kb= 1×10－ 6 mol·L－1，
（1）25℃时，将0.2 mol·L－ ( http: / / www.21cnjy.com )1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，此时混合溶液中由水电离出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H＋)=Bmol·L－1，则：
①比较A B。(填“>”、“<”或“＝”)
②根据电荷守恒，计算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______ mol·L－1。 (精确计算，填具体数字) 21*cnjy*com
（2）25℃时，0.01 mol·L－ ( http: / / www.21cnjy.com )1 MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数Kh= mol/L
( http: / / www.21cnjy.com )21．（8分）某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀，从而将其除去的可能性，查得如下资料：(以下数据和实验均指在25℃下测定)
难溶电解质 CaCO3 CaSO4
Ksp(mol2·L－2) 3×10－9 9×10－6
实验步骤如下：
①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。2·1·c·n·j·y
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
④向沉淀中加入足量的盐酸。
（1）步骤①所得悬浊液中[Ca2＋]＝________ mol·L－1
（2）写出第②步发生反应的离子方程式：________________________________.
（3）设计第③步的目的是________________________________________________．
（4）第④步操作发生的现象为： 。
【答案】（1） 0.003 （2） CO32- (aq)＋CaSO4(s)===SO42- (aq)＋CaCO3(s)
（3）洗去沉淀中附着的SO （4）沉淀完全溶解，有气泡冒出
【解析】
试题分析：步骤①产生白色沉淀，确定为Ca ( http: / / www.21cnjy.com )SO4 ，根据其Ksp 解得[Ca2＋] =0.003 mol/L;结合两者的溶度积确定当加入固体Na2CO3时，产生CaCO3，确定②的离子方程式为CO32- (aq)＋CaSO4(s)===2-1-c-n-j-y
SO42- (aq)＋CaCO3(s ( http: / / www.21cnjy.com )) 。 考点：难溶盐的溶度积、
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