【解析版】上海市宝山区吴淞中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题Word版含解析

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上海市吴淞中学2013年第一学期期中考试
高二年级化学试题
（化学班）考试卷（满分：150分 考试时间：120分钟）
相对原子质量：H: 1 C:12 O: 16 Na: 23 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64
一．选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1、金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 ( )
A．金属离子之间的相互作用 B．金属原子之间的作用
C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．金属原子与自由电子间的相互作用
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2、现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 ( )
A．第四周期 B．第五周期 C．第六周期 D．第七周期
( http: / / www.21cnjy.com )3、19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格大大下降，这是因为发现了 ( )
A．大量铝土矿 B． 电解氧化铝制取铝的方法
C．用金属钠还原氧化铝的方法 D．无水氯化铝与钾制取铝的方法
【答案】B
【解析】
试题分析：金属铝比较活泼，不易还原，从矿石中很难到。金属铝的冶炼方法先进主要为点解氧化铝的方法。
考点：金属的冶炼
4、元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )
A．元素原子量的递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期变化
( http: / / www.21cnjy.com )5、世博园地区改造规划的实施提升了上海环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。估计这一空气污染物可能含有( )2·1·c·n·j·y
A．Fe2O3粉尘 B．FeO粉尘 C．含溴粉尘 D．含NO2粉尘
( http: / / www.21cnjy.com )二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6、下列各组中的性质比较，正确的是 ( )
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F->Cl->Br-
A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．都正确
【答案】C
【解析】
( http: / / www.21cnjy.com )7、短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数D＞C＞B＞A
C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质还原性A＞B＞D＞C
( http: / / www.21cnjy.com )8、已知2Fe+3Br2 →2FeBr3 、2 Fe3++2I－→ 2 Fe2++I2,　现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2+转变为Fe3+的是 ( )
A．①②③④ B．只有②③ C．①②③ D．②③④
( http: / / www.21cnjy.com )9、下列有关铁元素的叙述中正确的是( )
A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3
C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3HI→FeI3+3H2O
D．铁元素位于周期表的第五周期第VIII族
( http: / / www.21cnjy.com )10．同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中错误的是 ( )
A．非金属性：X＞Y＞Z
B．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强。
C．气体氢化物的稳定性，按X、Y、Z顺序递减
D．X、Y、Z的最外层电子数依次减少。
【答案】B
【解析】
( http: / / www.21cnjy.com )11、目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。下列对这16种非金属元素的判断不正确的是(　　)www.21-cn-jy.com
①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3
②单质在反应中都只能作氧化剂
③对应的含氧酸都是强酸
④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体
A．全部 B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤
( http: / / www.21cnjy.com )12、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al2O3 + N2 + 3C → 2AlN + 3CO。下列叙述正确的是（ ）
A. 上述反应中， N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；
B. 上述反应中，每生成 1mol AlN需转移3mol 电子
C. AlN中氮元素的化合价为+3
D. AlN的摩尔质量为41g
( http: / / www.21cnjy.com )13、下列变化规律中正确的是( )
A．金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低
B．HC1、HBr、HI的还原性由强到弱
C．H+、Li+、H- 的半径由小到大
D．同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱
( http: / / www.21cnjy.com )14、下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是 ( )
A．原子最外层有3个电子的一种金属
B．熔点低于100℃的一种金属
C．次外电子层上有8个电子的一种元素
D．除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属
【答案】A
【解析】
试题分析：A选项，最外层有3个电子的金属元素，原子外围电子排布为ns2np1，处于第 ( http: / / www.21cnjy.com )15、下列说法正确的是 ( )
A．同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强
B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大
C．VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强
D．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高
( http: / / www.21cnjy.com )16、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是(　　) 21世纪教育网版权所有
A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高
C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物
【答案】D
【解析】
试题分析：原子核内没有中子的原子为H，如果Y、Z和W为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n-1、n、n+1，之和为3n，是3的倍数，现在17不是3的倍数，所以 ( http: / / www.21cnjy.com )考点：原子结构与元素周期率的关系 www-2-1-cnjy-com
17．将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是( )
A．铁恰好将Fe3+全部还原
B．往反应后溶液中滴入KSCN溶液，不显红色
C．溶液变为浅绿色
D．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1
( http: / / www.21cnjy.com )三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）
R
T Q W
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QC．原子半径：T>Q>R
D．含T的盐溶液一定显酸性
( http: / / www.21cnjy.com )19、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原
来的温度，下列说法正确的是（ ）
A． 溶液中Na+浓度增大，有O2放出；B 溶液PH不变，有O2放出；
C． 溶液中Na+数目减少，有O2放出；D 溶液PH增大，有O2放出
( http: / / www.21cnjy.com )20、甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=2:3，则加入铝粉的质量为( )
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g
( http: / / www.21cnjy.com )21、向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，可能发生反应的离子方程式为( )
A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
B．Al3++SO42-+Ba2++3OH—→ Al(OH)3↓+BaSO4↓
C．2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH— → 2 AlO2－+3BaSO4↓+4H2O
D．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH— → AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
( http: / / www.21cnjy.com )择AD选项。
考点：离子方程式的书写
22、测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是( )
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
( http: / / www.21cnjy.com )四．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素 T X Y Z
性质结构信息 人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。 单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 第三周期元素的简单离子中半径最小
23．写出元素T的离子结构示意图 ；写出元素X的气态氢化物的电子式 ；离子半径比较：Y离子 Z离子（填“＞”或“＜”）。21cnjy.com
24.写出Z原子的核外电子排布式 。
25.Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。
26.元素T与氟元素相比，非金属性较强的是 ( http: / / www.21cnjy.com ) （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 21·cn·jy·com
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
( http: / / www.21cnjy.com )考点：原子结构、元素周期律、非金属性强弱判断。
五．A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。21*cnjy*com
请回答下列问题：
27.A的化学式为 ，在水中的溶解性 （选填“易溶”、“可溶”、“难溶”）。
28. H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是 。
G→J的化学方程式为 。
反应的现象是 。
29.D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化 ( http: / / www.21cnjy.com )学用语表示所得溶液显酸性的原因 。
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【解析】
试题分析：
27、A是一种高熔点物质， ( http: / / www.21cnjy.com )可在高温下电解，应为氧化铝，则B为O2，D是一种红棕色固体，应为Fe2O3，与Al发生铝热反应，则E为Fe，根据反应关系可知H为NaAlO2，I为AlCl3，F为FeCl2，G为Fe(OH)2，J为Fe(OH)3 。故A的化学式为Al2O3 ，水中的溶解性为难溶。2-1-c-n-j-y
( http: / / www.21cnjy.com )28、根据上述可知H为NaAlO2，GFe(OH)2。为故H溶液中通入过量的CO2的离子方程式是AlO2-+CO2+H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，G→J的化学方程式为为
六．β型硼氮化合物—－(BN)n是一种 ( http: / / www.21cnjy.com )无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下反应可以获得。例如： Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
30.请用氧化物的形式表示硼砂的化学式 。β型(BN)n比晶体硅具有更
高硬度和耐热性的原因是： 。
31.上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于
第 周期，第 族。
32.能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是 。
A．最高价氧化物对应水化物的酸性 B．H2O(g) 比NH3(g)稳定
C．单质与H2反应的难易程度 D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价
33.写出生成物中含极性键的非极性分子的电子式为 。
34.与硼同主族且相邻周期的元素，其最高 ( http: / / www.21cnjy.com )价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 为： 。
【答案】
30、Na2O·2B2O3 它属于原子晶体，B-N键长比Si-Si键短（或B-N键能较大）
31、第三周期，第ⅠA 族
32、D
33、
34、Al2O3+2OH-+→2AlO2-+H2O
【解析】
( http: / / www.21cnjy.com )七、高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。
35．有下列变化：CO32-→CO ( http: / / www.21cnjy.com )2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应配平后的离子方程式____________________。
36．不同条件下高锰酸钾可发生不同如下反应：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH- MnO4-+e→MnO42-
由此可知，高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与　　　　　　　　有关。
37．高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。21教育网
38．高锰酸钾溶液与硫化亚铁在酸性条件下发生如下反应：
10FeS + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10S + 24H2O
若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为　　　　　　　　。【来源：21·世纪·教育·网】
( http: / / www.21cnjy.com )八、铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
( http: / / www.21cnjy.com )
39． ( http: / / www.21cnjy.com )固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。
40．酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是_________________________________。
41．操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、_______、干燥。
物质 溶解度/(g/100g水)
0°C 40°C 80°C
KCl 28 40.1 51.3
NaCl 35.7 36.4 38
K2Cr2O7 4.7 26.3 73
Na2Cr2O7 163 215 376
42．右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化 学方程式是：
Na2Cr2O7+2KCl → K2Cr2O7↓+2NaCl。
该反应在溶液中能发生的理由是_______________。
43．副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶 ( http: / / www.21cnjy.com )化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________（用含m、n的代数式表示）。【出处：21教育名师】
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43、NaOH溶液；通入过量二氧化碳；
【解析】
( http: / / www.21cnjy.com )41、操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，故答案为：冷却结晶，洗涤。
42、依据图表物质的溶解度 ( http: / / www.21cnjy.com )分析对比，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl；说明K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小），故答案为：K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）。【版权所有：21教育】
43、副产品Y主要含氢氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是先利用氢氧化铝的两性，用氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝过滤得到滤液中同仁医院二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，灼烧干燥得到氧化铝干燥固体m g，依据铝元素守恒计算，样品中氢氧化铝的质量分数==。故答案为：NaOH溶液；通入过量二氧化碳；。
考点：化学实验基础知识、化学计算
九、黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂 ( http: / / www.21cnjy.com )在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知：SO2 + 2Fe3+ + 2H2O→SO + 2Fe2+ + 4H+
Cr2O + 6 Fe2+ + 14 H+ →2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O
44.样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应） 。
45.若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部 ( http: / / www.21cnjy.com )转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式： 。
46.煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生 ( http: / / www.21cnjy.com )SO2的体积（标准状况）为 ，制得98％的硫酸质量为 t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是 kJ。
【答案】
44、90.00%
45、SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3 kJ/mol
46、.36×106；15；3.43×107
【解析】
试题分析：
( http: / / www.21cnjy.com ) 3 2
x 0.02000mol/l×0.02500L x=0.00075mol
所以样品中FeS2的质量分数=0.00075×120/0.1000×100%=90.00%
( http: / / www.21cnjy.com )45、灼烧6g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，依据硫元素守恒n（S）=2n（FeS2）=6g/120g.mol-1×2=0.1mol。产生的0.1molSO3与水全部化合生成十、某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2054 1535 1462
沸点/℃ 2467 2980 2750 --
Ⅰ.某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。21·世纪*教育网
47.你认为他的解释是否合理？答：__________(填“合理”或“不合理”)
48.设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 【来源：21cnj*y.co*m】
反应的离子方程式为 。
49.实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 (填序号)。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ. .实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题： ( http: / / www.21cnjy.com )21教育名师原创作品
( http: / / www.21cnjy.com )_______mL。
【答案】
47、合理
48、NaOH溶液；2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑
49、B
50、H++OH-═H2O
51、NH4++OH-═NH3 H2O； H+ Al3+ Fe3+ ；NH4+
52、0.032 7
【解析】
试题分析：
47、铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金，所以铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
( http: / / www.21cnjy.com )考点：实验设计评价、氧化还原反应、化学计算。
十一、在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，除去这些废气，其主要反应为：
2NO2 +2 NaOH →NaNO2 + NaNO3 + H2O NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O
53． 2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO2
是_______mol；生成的NaNO3是_______mol 。
54. NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX ，该混合气体通入NaOH溶液被
完全吸收时，x的值可以为 （填编号）。
a．1.1 b．1.2 c．1.5 d．1.8
( http: / / www.21cnjy.com )【答案】
53、4.2mol 0.2mol
54、CD
55、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
56、≧
57、1：5
【解析】
试题分析
53、 ( http: / / www.21cnjy.com )54、由方程式可知，NO单独不能被吸收，NO和NO2混合气体被NaOH溶液被完全吸收，满足n（NO2）：n(NO)≥1，当n(NO2)：n（NO）=1时x值最小，x最小值为=1.5，因为混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范围为1.5≤x＜2，故选：CD　　21*cnjy*com
55、二氧化氮与碳酸钠反应生成NaNO2、NaNO3、CO2，反应方程式2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
56、发生反应为：2NO2+Na2CO3 ( http: / / www.21cnjy.com )=NaNO2+NaNO3+CO2 ，NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，从反应式就可以看出当n(NO2)/n(NO)≥1，气体就全部反应了，aLNO2，其中N2O4的体积分数是20%，把N2O4折换成NO2，NO2
A
B
C
D
E
F
H
I
A
熔融
电解
稀盐酸
高温
氨水
NaOH溶液
G
J
D
稀盐酸
空气
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