第1章认识化学科学检测题高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册（含解析）

第1章《认识化学科学》检测题
一、单选题
1．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的羟基与的氢氧根离子所含电子数均为9
B．石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为
C．25℃时的溶液中由水电离出的的数目为0.1
D．标准状况下，甲烷和氯气混合物在光照条件下反应后，所得混合物的分子数为0.5
2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是
A．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.l5×6.02×1023
B．16.2 g淀粉和纤维素混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×1023
C．1.5g C2H6中含有共价键的数目为7×3.01×1022
D．标准状况下，2.24L CCl4中含有的分子数为0.1×6.02×1023
3．下列各组物质中，不能用“物质的量”计量的是
A．氯化氢分子 B．氯化钠中的阳离子 C．市售食盐 D．氯离子的核外电子
4．下列有关物质及其用途的描述，正确的是
①Al2O3(作耐火坩埚) ② Na2CO3(治疗胃酸过多) ③KAl(SO4)2·12H2O(作净水剂) ④NaHCO3(作食用碱) ⑤钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色) ⑥Na2O(作供氧剂)
A．①④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部
5．等质量的二氧化硫和氧气的物质的量之比是
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：3
6．以下关于金属钠的叙述中正确的是(　　)
A．金属钠可保存在煤油中
B．金属钠可将铁从其盐溶液中置换出来
C．钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为吸热反应
D．钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自燃
7．下列叙述正确的是
A．1.5molO2体积是33.6L B．在标准状况下，2molH2的体积是44.8L
C．等质量的CO和N2的体积相等 D．32gO2的物质的量是1mol，其体积是22.4L
8．下列有关Cl2制备或性质的说法正确的是
A．Cl2是无色无味气体
B．将紫色石蕊试液逐滴滴入新制氯水中仅证明新制氯水具有酸性
C．纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰
D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，仅利用了氯气有毒的性质
9．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3
B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1
C．常温常压下，32 g中所含电子的数目为20
D．标准状况下，11.2 L乙醇中含有分子的数目为0.5
10．用NaOH固体配制溶液，在下列仪器中不需要用到的是
A． B． C． D．
11．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8gNa2O2中的离子总数为0.4NA B．pH=2的盐酸中的H+总数为0.01NA
C．2.3gNa和足量氧气反应转移电子数为0.1NA D．5.6LH2S所含S－H键的数目为0.5NA
12．假若你是卫生防疫人员，用容量瓶配制0.06mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
A．KMnO4固体受潮 B．溶解搅拌时有液体溅出
C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
13．通过“食盐的精制”实验的启发，请你思考：要除去溶液中混有的少量杂质，得到纯净的溶液，操作正确的是
A．加入适量的溶液，过滤
B．加入足量的溶液，过滤
C．先加入过量的溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀硝酸
D．先加入过量的溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
14．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指（ ）
A．KOH B．KAl(SO4)2
C．KHCO3 D．K2CO3
15．将6mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
二、填空题
16．
(1)同温同压下，质量相同的五种气体:①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2
所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)____；
密度由大到小的顺序是____。
所含原子数由多到少的顺序是______；
(2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为____。
(3)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，该混合气体的平均摩尔质量为__，NH3的体积分数为___。
(4)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是__mol/L。
17．物质的量的单位( )，气体摩尔体积的单位( )。
三、实验题
18．自1807年戴维通过电解获得金属钠开始，钠及其化合物在生产、生活和科学研究中的地位越来越重要。
(1)钠的氧化物中，能用于呼吸面具和潜水艇中作供氧剂的是______________(填化学式)。
(2)精选种子有利于提高农作物的产量。某农场工作人员配制1 L一定物质的量浓度的NaCl溶液进行选种，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、______________．
(3)在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应，实验装置如图。向100 mL大试管中先加入40 mL煤油，取一小块金属钠放入大试管后塞上橡皮塞通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹。
①下列叙述不正确的是______________ (填字母)。
A．剩余的钠应放回原试剂瓶中
B．有关钠反应的现象是有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解
C．实验过程中，大试管内和长颈漏斗内的液面都会下降
②钠与FeSO4溶液反应的化学方程式为______________．
(4)侯氏制碱法(先以和水等为原料制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3)是中国传统工业方法，检验某干燥纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成表格内容：
选择的装置(填字母) 实验现象 实验结论
_______________ ______________ 样品中含有NaHCO3
19．实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g/cm3。
(1)此盐酸的物质的量浓度为_____。
(2)需要230 mL3.0 mol·L-1的盐酸，配制时需以上浓盐酸的体积为_____mL。
(3)上述实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒以及_____(两种仪器)。
(4)用浓盐酸配制3.00 mol·L-1稀盐酸，操作步骤的正确顺序是________(填字母代号)。
a.计算需要浓盐酸的体积
b.用量筒量取浓盐酸
c.将烧杯中的溶液注入所需容积的容量瓶中，瓶用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶
d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却
e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2 cm处，改用某仪器小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平
(5)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：________。
A．量取浓盐酸时仰视刻度线
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．未冷却至室温就转移定容
D．将洗涤量筒的洗涤液转移到容量瓶中
E.定容时俯视刻度线
F.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线
四、计算题
20．碳酸钙与盐酸反应产生标准状况下的CO2气体3.36L,求参加反应的碳酸钙的质量是多少？________________。
21．用能氧化浓盐酸。反应的化学方程式如下：
，请计算回答下列问题：
(1)当15.8 g 反应时，被氧化HCl的物质的量为多少______？
(2)当15.8 g 反应时，产生的在标准状况下的体积为多少______？
(3)当15.8 g 反应时，转移电子的数目为多少______？
参考答案：
1．D
【详解】A．的羟基所含电子数均为9，的氢氧根离子所含电子数均为10，A错误；
B．石墨烯(单层石墨)的物质的量为：，在石墨烯中，每个碳原子被三个六元环公用，1个六元环中含有个碳原子，1个碳原子形成0.5个六元环，0.5mol石墨烯中含有六元环的个数为0.25，B错误；
C．25℃时的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-14÷10-13=0.1mol/L，由水电离出的c()=10-13 mol/L ，的数目为10-13，C错误；
D．标准状况下，甲烷为0.5mol，和氯气混合物在光照条件下反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳还有HCl，所得混合物的分子数为0.5，D正确；
答案选D。
2．C
【详解】A．1.4g乙烯、丙烯中含有0.1molCH2，即含有0.1molC，选项A错误；
B．淀粉和纤维素的通式是（C6H10O5）n，16.2g混合物含有0.1molC6H10O5，故含有0.6molC，选项B错误；
C．1.5g丙烷的物质的量为0.05mol，一分子乙烷中含有7个共价键，故1.5g乙烷中含有7×0.05×6.02×1023 =7×3.01×1022，选项C正确；
D．标况下，四氯化碳是液态，不是气体，选项D错误；
答案选C。
3．C
【详解】物质的量不能用来表示宏观物质，只能用来表示微观粒子，如：分子、原子、离子、电子、质子、中子等，其单位是mol，故市售食盐不能用“物质的量”计量；
答案选C。
4．C
【详解】①Al2O3熔点高，可作耐火坩埚；
② Na2CO3碱性比较强，不能治疗胃酸过多，治疗胃酸过多应该用NaHCO3；
③KAl(SO4)2·12H2O溶于水电离产生的Al3+能水解生成Al(OH)3胶体，可以吸附水中的杂质，作净水剂 ；
④NaHCO3水溶液呈弱碱性，可用作食用碱；
⑤钠、钾、锶、钡等化合物在灼烧时呈现不同的颜色，可作烟花的焰色；
⑥Na2O不能产生氧气，Na2O2能和二氧化碳以及水反应生成氧气，可作供氧剂；
所以正确的是①③④⑤，故选C。
5．B
【详解】设质量都为mg，则有：，故选B。
6．A
【详解】A. 金属钠的密度大于煤油，并且不和煤油反应，可以保存在煤油中，故A正确；
B. 金属钠和盐溶液的反应实质是先和水反应，不会将金属从其盐中置换出来，故B错误；
C. 钠的熔点低，钠与水反应为放热反应，所以会熔成小球，故C正确；
D. 金属钠在空气中会被氧化为氧化钠，不会自燃，故D错误。
答案选A。
【点睛】钠是一种非常活泼的金属，密度比水小，钠与水反应现象是浮，熔，游，响，红，需注意钠与溶液反应时会优先和溶液中的水反应。
7．B
【详解】A.未明确标准状况，不能用公式V=22.4·n 计算气体的体积，A项错误；
B.在标准状况下，2molH2的体积=22.4L/mol×2mol=44.8L，B项正确；
C.因为CO和N2的摩尔质量相等，所以等质量的CO和N2的物质的量相等，但题目没有明确两气体所处的温度和压强是否相同，所以无法判断等质量的CO和N2的体积是否一定相等。C项错误；
D.未明确标准状况，不能用公式V=22.4·n 计算气体的体积，D项错误；答案选B。
【点睛】利用公式V= 22.4·n计算物质的体积时，一定要明确两点：一是物质的状态必须是“气体”，二是温度和压强必须是“标准状况（即00C和101kPa）”。
8．C
【详解】A．Cl2是黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，A不正确；
B．将紫色石蕊试液逐滴滴入新制氯水中，先变红后褪色，可证明新制氯水具有酸性和强氧化性，B不正确；
C．在点燃条件下，纯净的氢气在氯气中剧烈燃烧，并发出苍白色火焰，C正确；
D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，不仅利用了氯气有毒的性质，还利用氯气的密度比空气大，D不正确；
故选C。
9．C
【详解】A．在1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，除了溶质外，还存在大量的水，所以氧原子总数远大于0.3，故A错误；
B．该溶液的体积未知，不能进行相关计算，故B错误；
C．每个中含有10个电子，32 g中所含电子的数目为，故C正确；
D．标准状况下，乙醇为液态，不能用进行计算，故D错误；
故选C。
10．C
【详解】用NaOH固体配制溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠，用烧杯溶解氢氧化钠固体，用容量瓶定容，A是托盘天平、B是烧杯、C是圆底烧瓶、D是容量瓶，不需要用圆底烧瓶，故选C。
11．C
【详解】A．Na2O2中含有两个Na+和一个，所以7.8gNa2O2中的有0.3mol离子，所以离子总数为0.3NA，故A错误；
B．pH=2的盐酸中总浓度为0.01mol/L，没有溶液体积，无法计算H+总数，故B错误；
C．2.3gNa为0.1mol，反应方程式为，Na失去1个电子，所以转移电子数为0.1mol，转移电子数为0.1NA，故C正确；
D．标准情况下才有5.6LH2S有，所含S－H键的数目为0.5NA，故D错误；
故答案选C。
12．C
【详解】A．KMnO4固体受潮，实际量取的KMnO4的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，A错误；
B．溶解搅拌时有液体飞溅，少量KMnO4损失，移入容量瓶内KMnO4的量减少，所配溶液的浓度偏低，B错误；
C．定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，C正确；
D．摇匀后液面下降，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D错误；
答案选C。
13．C
【详解】A．加入适量的溶液，引入钠离子，A错误；
B．加入足量的溶液，过滤，过量的碳酸根离子仍然在溶液中，B错误；
C．先加入过量的溶液生成碳酸钡沉淀，过滤，再向滤液中加入适量的稀硝酸除去过量的碳酸钾，C正确；
D．先加入过量的溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，引入氯离子，D错误；
答案选C。
14．D
【详解】“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl(SO4)2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，同时符合久则凝淀如石，而KHCO3久则分解生成粉末状的碳酸钾，故D符合，故答案为D。
15．A
【详解】6mol/L的Mg(NO3)2溶液中NO3－的浓度为：6mol/L×2=12 mol/L，
将a mL稀释至b mL，稀释过程中NO3－的物质的量不变，则稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为： =mol/L，A项正确；
答案选A。
【点睛】掌握稀释前后溶质的物质的量保持不变是解题的突破口，要特别注意粒子之间的关系。
16．(1) ②④③①⑤ ⑤①③④② ②④①③⑤
(2)4:3
(3) 16.8g/mol 80%
(4)
【详解】（1）同温同压下，气体体积比=物质的量之比，结合可知，体积和摩尔质量成反比，①的摩尔质量为44g·mol－1，②的摩尔质量为2g·mol－1，③的摩尔质量为32g·mol－1，④的摩尔质量为16g·mol－1，⑤的摩尔质量为64g·mol－1，故体积由大到小的顺序是②④③①⑤；
根据阿伏加德罗推论，相同条件下，气体密度之比=摩尔质量之比，故密度由大到小顺序是⑤①③④②；
设质量为mg，则①原子的物质的量是，②原子物质的量为m mol，③原子的物质的量，④原子物质的量为，⑤原子物质的量为，因此原子数由大到小的顺序是②④①③⑤；
（2）含相同数目的H原子，则n(NH3)×3=n(CH4)×4，因此有n(NH3):n(CH4)=4:3；
（3）平均摩尔质量=22.4×ρ标=22.4×0.75g·mol－1=16.8g·mol－1，根据平均摩尔质量定义，n(NH3)×17＋n(CH4)×16/[n(NH3)＋n(CH4]=16.8，n(NH3):n(CH4)=4:1，氨气的体积分数为×100%=80%；
（4）n(Al3+)=mol，n()=mol=mol，VmL溶液中c()=mol·L－1，取出的mL溶液中c()=mol·L－1，稀释过程中n()不变，mol·L－1×mL = c’()×VmL，则c’()= 。
17． 摩尔或mol L/mol（或Lmol-1）
【分析】根据物质的量与气体摩尔体积的概念及定义作答。
【详解】物质的量是一个物理量，单位为摩尔或mol，简称摩；气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，常用单位为L/mol（或Lmol-1），故答案为摩尔或mol；L/mol（或Lmol-1）。
18．(1)Na2O2
(2)1000 mL容量瓶、胶头滴管
(3) C 2Na+2H2O+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
(4) AB或AC或ACB B中溶液变浑浊或C中固体变蓝或C中固体变蓝，B中溶液变浑浊
【解析】（1）
钠元素可形成Na2O、Na2O2两种氧化物，其中Na2O2能够与人呼吸产生的CO2、H2O发生反应产生O2，因此可帮助人呼吸，因此钠的氧化物中，能用于呼吸面具和潜水艇中作供氧剂的是Na2O2；
（2）
精选种子有利于提高农作物的产量。某农场工作人员配制1 L一定物质的量浓度的NaCl溶液进行选种，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、1000 mL容量瓶、胶头滴管；
（3）
①A．由于钠性质活泼，容易与水及空气中的氧气发生化学反应，所以剩余的钠应放回原试剂瓶中，A正确；
B．Na与H2O发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应是放热反应，放出是热使熔点低的钠熔化为小球，小球在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解，反应放出氢气，因此看到有气泡生成，B正确；
C．该反应中有氢气生成，所以大试管内气体的压强增大，压强大于外界大气压，导致大试管内的溶液下降，把试管内的溶液压入长颈漏斗中，使长颈漏斗中液面逐渐上升，C错误；
故合理选项是C；
②将Na放入FeSO4溶液中，首先Na与H2O反应产生NaOH、H2，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后是NaOH与FeSO4发生复分解反应产生Fe(OH)2沉淀和Na2SO4，反应方程式为：2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4，将两个方程式叠加，可得钠与FeSO4溶液反应的总化学方程式为：2Na+2H2O+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4+H2↑；
（4）
NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，CO2与澄清石灰水作用产生CaCO3沉淀，使石灰水变浑浊；H2O能够使无水CuSO4由白色粉末变为CuSO4·5H2O蓝色晶体，而Na2CO3稳定，受热不分解，因此检验某干燥纯碱样品中是否混有NaHCO3，可以选择装置A、B检验，实验现象是：B中溶液变浑浊；或使用装置A、C进行检验，现象是C中固体变蓝；或使用A、C、B进行检验，实验现象是C中固体变蓝，B中溶液变浑浊。
19． 12 mol/L 62.5 250mL容量瓶、胶头滴管 abdcfe ACDE
【详解】(1)质量分数为36.5%，密度为1.20 g/cm3的浓盐酸的物质的量浓度c= mol/L=12 mol/L，答案：12 mol/L；
(2)配制230 mL3.0 mol·L-1的盐酸，应选择250mL的容量瓶，设需要浓盐酸的体积为V，稀释前后溶质HCl的物质的量不变，则V×12 mol/L=250 mL ×3.0 mol·L-1，解得V=62.5mL，答案：62.5；
(3)配制一定物质的量浓度溶液步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等，用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，答案：250mL容量瓶、胶头滴管；
(4)配制一定物质的量浓度溶液步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等，所以正确的操作步骤为abdcfe，答案：abdcfe；
(5)A.量取浓盐酸时仰视读数，浓盐酸体积偏大，溶质HCl物质的量偏大，根据c=，配制的溶液浓度偏高，A符合题意；
B.定容时需要加入蒸馏水，所以将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶洗净后未经干燥处理，对溶液浓度无影响，B不符合题意；
C.未冷却至室温就转移定容，冷却后溶液体积偏小，根据c=，配制的溶液浓度偏高，C符合题意；
D.将洗涤量筒的洗涤液转移到容量瓶中，溶质HCl物质的量偏大，根据c=，配制的溶液浓度偏高，D符合题意；
E.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，根据c=，配制的溶液浓度偏高，E符合题意；
F.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，根据c=，配制的溶液浓度偏低，F不符合题意；
答案选ACDE。
【点睛】当所配制溶液体积与所选容量瓶体积不同时，应按所选容量瓶的体积计算。
20．15g
【详解】碳酸钙与盐酸反应的方程式为CaCO3 + 2HCl= CaCl2+H2O+CO2，生成二氧化碳的物质的量n（CO2）=n（CaCO3）==0.15mol，碳酸钙的质量为：0.15mol100g/mol=15g。
21． 0.5mol 5.6L 3.01×1023
【详解】根据反应方程式进行计算如下：解得：V(Cl2)=5.6L，n(HCl)=0.5mol， n(e-)=0.5mol，故N(e-)=n(e-)NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故答案为：0.5mol；5.6L；3.01×1023。