5.1硫及其化合物同步练习题高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含解析）

5.1 硫及其化合物 同步练习题
一、单选题
1．下列叙述正确的是
A．常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多 B．酸雨就是指呈酸性的雨水
C．食醋可以除去水壶中的水垢 D．pH=0的溶液是中性溶液
2．水溶液久置后出现浑浊，其原因是
A．被空气氧化 B．受影响 C．形成多硫化物 D．见光分解
3．焦硫酸可由等物质的量的和纯硫酸化合而成：（可写成），具有吸湿性，可用作强氧化剂、脱水剂等。下列关于焦硫酸说法不正确的是
A．可用硝酸钡溶液鉴别和
B．水溶液呈酸性
C．具有强氧化性，不可干燥等还原性气体
D．与氢氧化钠反应可生成硫酸钠
4．下列变化，能体现浓H2SO4脱水性的是
A．Cu与浓H2SO4反应 B．用浓H2SO4干燥氧气
C．Fe在冷的浓H2SO4中钝化 D．浓H2SO4使蔗糖炭化
5．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)，下列说法不正确的是
A．Na2S2O7水溶液呈中性
B．焦硫酸具有强氧化性
C．Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐
D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化
6．下列物质能使品红溶液褪色，加热后又能恢复原色的是
A． B． C． D．酸性溶液
7．下列有关SO2的说法不正确的是
A．将SO2气体通入溴水中，溶液褪色说明SO2具有漂白性
B．SO2和CO2均能和澄清石灰水反应，现象相同
C．SO2具有漂白性，但遇石蕊溶液却不能将之漂白
D．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色
8．不能用单质直接化合而得到的化合物是( )
A．FeCl2 B．Al2S3 C．CuCl2 D．Mg3N2
9．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．和的固体混合物中含有的阳离子数为
B．标准状况下，含有的电子数为
C．加热条件下，足量的硫黄与64克的铜反应转移的电子数为
D．某密闭容器中盛有和各混合气体，在一定条件下充分反应后，分子的数目为
10．下列说法错误的是
A．单质硫俗称硫磺是一种黄色晶体
B．游离态的硫常存在于火山喷口附近或地壳的岩层中
C．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
D．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
二、填空题
11．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：
(1)写出Y转化为的化学方程式_______。
(2)W的溶液与反应可以生成Y，写出该反应的离子方程式_______。
(3)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是_______(填序号)。
a. b. c. d.
(4)小艾同学预测Y具有还原性，其理论依据是_______，将Y通入溶液中，下列实验事实能够证实Y具有还原性的是_______。
①反应后溶液由黄色变为浅绿色
②取反应后的溶液少许，加入溶液，产生白色沉淀
③取反应后的溶液少许，加入溶液，产生沉淀，加入少量盐酸后沉淀部分溶解。
(5)Y是有毒性气体，产品含量常用标准酸性高锰酸钾溶液测定，高锰酸钾被还原为，试写出该反应的离子方程式_______。
12．SO2和S混合物经低压放电得产物A，它在液态空气冷阱中成橘红色液体。A受热生成等物质的量的S和SO2。写出以下两个反应的方程式。
(1)和微量 H2O反应得H2S、S、SO2 (已知有1/5mol的A转化为 S) _______。
(2)和金属 M反应生成金属硫化物(设为MS) _______。
13．硫酸厂的烟道气会严重污染环境，保护环境、变废为宝成为了当今时代的主题。
(1)请写出采用石灰乳吸收少量SO2的化学方程式：_______
(2)某硫酸厂每天排放1.0×104 m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2。现用石灰乳进行处理，每天至少需要Ca(OH)2 的质量为_______kg。(计算结果保留1位小数)
(3)工业上常用二氧化硫对溴单质进行精制，请写出SO2与Br2在酸性的水溶液中发生氧化还原的离子方程式_______
14．200 mL NaOH与的混合液中含，现用此混合液处理尾气，吸收一定量氯气后经检测吸收液中的溶质只有3种钠盐。现往吸收液滴加足量溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，白色沉淀减少，剩余白色沉淀质量为2.33g。求原溶液中NaOH和的物质的量之比_______。(写出简要的计算过程)
15．甲、乙两组同学用不同的方法制备SO2并探究其性质(夹持装置已略去)
I．甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：
(1)试管①中反应的化学方程式为___________。
(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2，需要补充的实验操作及应出现的实验现象是___________。
(3)试管③中的溴水褪色，体现SO2具有___________ 性(填“还原”、“氧化”或“漂白”)。
(4)试管④中的试剂是___________溶液，反应的离子方程式为___________。
II．乙组同学设计的实验装置如下图所示，回答下列问题：
已知：BaSO3是白色难溶于水的物质，但可溶于盐酸。
(5)⑤中反应的化学方程式为___________ 。
(6)⑥中产生了不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是___________。
16．大气污染物是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用如图所示装置探究的相关性质(装置A加热装置略)，回答下列问题：
(1)实验开始前，先检查装置的___________。
(2)仪器a的名称___________。
(3)装置A用于制取气体，其中发生反应的化学方程式为___________。
(4)一段时间后，装置B中出现的现象是___________，可证明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)充分反应后取装置C中溶液，加热出现的现象是___________。
(6)装置D中发生反应的化学方程式是___________。
17．A是由两种元素组成的矿物，测定A的组成流程如图：
已知：B、D均为纯净物。请回答：
(1)写出反应A的化学式：_______。
(2)写出反应②的化学方程式：_______。
(3)写出反应③的离子方程式：_______。
(4)检验无色气体D常用的方法是：_______。
【参考答案】
一、单选题
1．C
解析：A．碳酸饮料本身呈弱酸性，故常喝碳酸饮料不能治疗胃酸过多，应该常喝苏打水等能治疗胃酸过多，A错误；
B．正常雨水由于溶有CO2而呈弱酸性，pH为5.6，故酸雨就是指pH小于5.6的酸性的雨水，B错误；
C．由于醋酸能与碳酸钙、碳酸镁以及氢氧化镁等反应生成可溶性的盐，故用食醋可以除去水壶中的水垢，C正确；
D．常温下，pH=7的溶液是中性溶液，D错误；
故答案为：C。
2．A
解析：具有还原性，其水溶液易被氧化生成S单质而变浑浊，故故选A。
3．A
解析：A．溶于水生成硫酸，所以不能用硝酸钡溶液鉴别和，故A错误；
B．溶于水生成硫酸，水溶液呈酸性，故B正确；
C．具有强氧化性，能氧化等还原性气体，不可干燥等还原性气体，故C正确；
D．溶于水生成硫酸，与氢氧化钠反应可生成硫酸钠，故D正确；
选A。
4．D
解析：A．Cu与浓H2SO4反应生成硫酸铜、SO2、H2O，体现浓硫酸的酸性和氧化性，A不选；
B．用浓H2SO4干燥氧气体现浓硫酸的吸水性，B不选；
C．Fe在冷的浓H2SO4中钝化体现浓硫酸的强氧化性，C不选；
D．浓H2SO4使蔗糖炭化体现浓硫酸的脱水性，D选；
故选D。
5．A
解析：A．分子式为H2S2O7可以写成H2SO4·SO3，则H2S2O7同时具有H2SO4和SO3的性质，所以Na2S2O7可写成Na2SO4·SO3，则其水溶液呈酸性，故A错误；
B．焦硫酸是由100%硫酸吸收SO3生成，浓硫酸具有强氧化性，所以焦硫酸也具有强氧化性，故B正确；
C．根据A项分析知，SO3为酸性氧化物，酸性氧化物可以和碱性氧化物反应生成新盐，故C正确；
D．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸，H2S2O7为新物质，所以是化学变化，故D正确；
故选A。
6．A
解析：A．与有色物质结合生成无色物质，加热后无色物质分解，恢复红色，选项A符合题意；
B．氧化品红使溶液褪色，但加热后不恢复红色，选项B不符合题意；
C．与反应生成的HClO氧化品红使溶液褪色，但加热后不恢复红色，选项C不符合题意；
D．酸性溶液具有强氧化性，氧化品红使溶液褪色，但加热后不恢复红色，选项D不符合题意；
答案选A。
7．A
解析：A．SO2与溴水发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，SO2表现还原性，A错误；
B．SO2、CO2作为酸性氧化物，与澄清石灰水反应现象相同，都能看到先有沉淀生成，然后沉淀溶解，B正确；
C．SO2遇石蕊溶液变红，但不能使之褪色，C正确；
D．SO2和氯水均有漂白性，均可使品红溶液褪色，D正确；
故答案选A。
8．A
解析：A．铁具有变价，氯气具有氧化性，铁被氧化生成高价态化合物，发生反应为：2Fe+3Cl22FeCl3，不能直接反应生成FeCl2，A符合题意；
B．活泼金属Al与S在加热下反应：2Al+3SAl2S3，B不符合题意；
C．铜具有变价，氯气具有氧化性，Cu被氧化成高价态化合物，发生反应为：Cu+Cl2CuCl2，C不符合题意；
D．镁可和氮气在点燃的条件下反应：3Mg+N2Mg3N2，D不符合题意；
故选A。
9．D
解析：A．硫酸氢钠和亚硫酸氢钾的相对分子质量均是120，阳离子分别是钠离子和钾离子，和的固体混合物的物质的量是1mol，所以其中含有的阳离子数为，A错误；
B．标准状况下氟化氢不是气态，的物质的量不是0.5mol，含有的电子数不是，B错误；
C．加热条件下，足量的硫黄与64克的铜反应生成硫化亚铜，铜是1mol，失去1个电子，所以转移的电子数为，C错误；
D．某密闭容器中盛有和各混合气体，在一定条件下充分反应H2+I22HI，反应前后体积不变，所以分子的数目为，D正确；
答案选D。
10．C
解析：A．单质硫是黄色晶体，俗称硫磺，A正确；
B．游离态即为单质硫常存于火山喷口附近或地壳的岩层中，B正确；
C．硫无论是在空气中还是纯氧中燃烧都只能生成二氧化硫，C错误；
D．单质硫主要是非极性键，易溶于非极性溶剂而少溶于极性溶剂，故微溶于酒精，易溶于二硫化碳，D正确；
故选C。
二、填空题
11． Na2O+SO2=Na2SO3或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 2H++=H2O+SO2↑ b 硫元素化合价为+4价，位于硫元素的中间价态 ①② 2+5SO2+2H2O =2Mn2+++ 4H+
解析：(1)Y属于氧化物，其中硫元素的化合价为+4价，则Y为SO2，SO2转化为Na2SO3的化学方程式为SO2+Na2O=Na2SO3（或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）；
(2)W属于酸，其中硫元素的化合价为+6价，则Y为H2SO4，H2SO4溶液与Na2SO3反应生成SO2的离子方程式为；
(3)Na2S2O3的硫元素的化合价为+2价；从氧化还原角度来看：
A．该组物质中，硫元素的化合价分别为-2和0，它们不能发生氧化还原反应；
B．该组物质中，硫元素的化合价分别为+4和0，它们能发生氧化还原反应生成+2价的硫元素的化合物；
C．该组物质中，硫元素的化合价分别为+4和+6，它们不能发生氧化还原反应；
D．该组物质中，硫元素的化合价分别为+4和+6，它们不能发生氧化还原反应；
综上所述，合理的是b；
(4) Y为SO2，其中硫元素的化合价为+4价，位于硫元素化合价的中间价态，由此可知该物质具有还原性；①将SO2通入到FeCl3溶液中，Fe3+作氧化剂，将SO2氧化成，自身被SO2还原为Fe2+；②若向反应后的溶液加入BaCl2溶液，会生成BaSO4白色沉淀，需要注意的是SO2不会和BaCl2溶液反应；③若向反应后的溶液加入Ba(OH)2溶液，会生成Fe(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，还可能有BaSO3沉淀，再加入少量盐酸，Fe(OH)2沉淀和BaSO3沉淀会溶解，但是可能没有溶解完全，可观察到沉淀部分溶解；综上所述，能够证明SO2具有还原性的是①②；
(5)根据题中的信息可得该反应的离子方程式为2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+。
12．(1)5SO+ H2O=S+ 3SO2+ H2S
(2)2SO + M= MS+ SO2
解析：略
13． SO2+Ca(OH)2=CaSO3+ H2O 33.0 Br2+SO2+2H2O =2Br-+ SO+4H
解析：(1)二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，反应的方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+ H2O，故答案为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+ H2O；
(2)石灰乳吸收足量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2，每天排放1.0×104 m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2，可知二氧化硫的物质的量为：mol，则氢氧化钙的物质的量为mol，其质量为=33.0kg，故答案为：33.0；
(3)SO2与Br2在酸性条件下反应生成硫酸和HBr，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O =2Br-+ SO+4H ，故答案为：Br2+SO2+2H2O =2Br-+ SO+4H ；
14．
解析：根据实验现象，可知三种钠盐为、NaCl、。吸收一定量氯气时发生了反应①和②，
①
②
反应①生成的HCl的物质的量：
由反应②可得
溶液中钠离子总物质的量为
由电荷守恒可得：
解得
15．(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)取下试管②并加热，试管内液体恢复红色
(3)还原
(4) NaOH SO2+2OH-=+H2O
(5)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(6)BaSO4
【分析】I．Cu和浓H2SO4混合加热发生氧化还原反应产生SO2气体，SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，但产生的无色物质不稳定，加热分解，SO2气体逸出，使物质恢复原来的红色；SO2具有还原性，可以被溴水、氯水等强氧化剂氧化而使溶液褪色；SO2气体有毒，可根据其是酸性氧化物，用NaOH溶液进行尾气处理；
II．也可以利用复分解反应的规律，用Na2SO3与70%的H2SO4发生复分解反应制取SO2，SO2溶于水反应产生H2SO3，H2SO3的酸性比HCl弱，不能与BaCl2溶液发生反应，但H2SO3具有还原性，会被溶解在溶液中的O2氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液发生反应产生BaSO4沉淀。
解析：（1）铜和浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，根据原子守恒、电子守恒，可得该反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）试管②中的品红溶液褪色。这是由于SO2具有漂白性，其漂白是结合漂白，反应产生的无色物质不稳定，受热分解，使物质恢复原来的红色，故欲证明品红褪色的原因是SO2，需要补充的实验操作是取下试管②并加热，若出现物质物质又变为红色，说明其漂白褪色是SO2漂白所致；
（3）试管③褪色是由于SO2具有还原性，与溴水发生反应：SO2+Br2+2H2O= H2SO4+2HBr，产生的H2SO4、HBr均是无色物质，因此溶液变为无色，这体现了SO2的还原性；
（4）SO2是大气污染物，会导致酸雨，可根据SO2是酸性氧化物，能够与碱反应的性质，用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，反应产生Na2SO3、H2O，该反应的离子方程式是SO2+2OH-=+H2O；
（5）Na2SO3和70%的浓H2SO4发生复分解反应产生Na2SO4、SO2、H2O，该反应的化学方程式是：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（6）根据已知信息可知：BaSO3是白色难溶于水的物质，但可溶于盐酸。SO2与BaCl2溶液不反应，⑤中的白色沉淀不可能为BaSO3.从反应物的元素组成及物质性质看，空气中氧气参与了反应，SO2、H2O反应产生H2SO3，H2SO3被溶解在溶液中的O2氧化反应产生了H2SO4，H2SO4与溶质BaCl2发生复分解反应，生成了不溶于盐酸的BaSO4沉淀。
16．(1)气密性
(2)分液漏斗
(3)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
(4) 有白色沉淀产生 还原性
(5)又出现红色
(6)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【分析】A装置中铜与浓硫酸在加热条件下发生反应可生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成的二氧化硫气体通入B装置中，与氯化钡和3%过氧化氢的混合溶液发生反应生成硫酸钡沉淀，可观察到有白色沉淀生成，过量的二氧化硫通入C装置使品红溶液褪色，多余二氧化硫气体通过D装置进行尾气吸收，据此分析解答。
解析：（1）实验开始前，需检查装置的气密性是否良好，故答案为：气密性；
（2）根据仪器构造可知，图示中仪器a的名称为分液漏斗；
（3）装置A中发生的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）B中发生的化学方程式为：，过氧化氢作氧化剂，二氧化硫作还原剂，观察到装置B中有白色沉淀生成，故答案为：有白色沉淀产生；还原性；
（5）二氧化硫与品红结合产生无色物质，该物质不稳定，受热又会生成二氧化硫，同时恢复原来的颜色，所以充分反应后取装置C中溶液，加热出现的现象是又出现红色；
（6）D中氢氧化钠的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染环境，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
17．(1)
(2)
(3)
(4)通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后品红溶液又恢复红色
【分析】A是由两种元素组成的矿物，A与氧气在高温条件下得到红色固体B和无色气体D，B、D均为纯净物，B与稀盐酸反应后加入硫氰化钾溶液得到血红色溶液C，则B为Fe2O3，C为Fe(SCN)3，无色气体D加入足量FeCl3溶液得到溶液E，E与足量BaCl2溶液可得到白色沉淀F，则F为BaSO4，E为FeSO4，D为SO2，又2.4gA得到9.32g F(BaSO4)，根据S元素守恒可得A中S元素的质量为，则A中Fe元素的质量为2.4g-1.28g=1.12g，因此A中Fe、S的原子个数比为，则A的化学式为FeS2，据此分析解答。
解析： (1)由分析可得，A的化学式为FeS2；
(2)根据分析，反应②为Fe2O3与稀盐酸反应，反应的化学方程式为；
(3)反应③为SO2与足量的FeCl3溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为；
(4)由分析可知，D为SO2，具有漂白性，可将其通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后品红溶液又恢复红色，说明是SO2。