第一章第二节离子反应同步练习一高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（含解析）
文档属性
| 名称 | 第一章第二节离子反应同步练习一高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-19 17:19:30 | ||
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文档简介
人教版（2019） 必修一 第一章 第二节 离子反应
同步练习一
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、下列关于物质分类的说法，正确的个数有( )
（1）冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物
（2）、NaOH、HCl、HT四种物质都是化合物
（3）由同一种元素组成的物质一定是纯净物
（4）酸性氧化物一定是非金属氧化物
（5）都属于酸式盐，其水溶液都显酸性
（6）NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质
（7）强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
（8）胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质
A.1 B.2 C.3 D.4
2、某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A.氯化镁固体是非电解质
B.氯化镁溶液是电解质
C.氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子
D.氯化镁只有在溶液中才能导电
3、下列说法正确的是( )
A.在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质
B.稀HCl溶液在电流的作用下电离出和而导电
C.液态硫酸，固体NaCl不导电，但属于电解质
D.NaOH溶液的导电能力一定比氨水强
4、下列物质中，不属于电解质的是( )
A. B. C.NaOH D.
5、下列物质中属于电解质的是( )
①氢氧化钠
②硫酸钡
③铜
④蔗糖
⑤二氧化硫
A.①②⑤ B.①② C.③④ D.①⑤
6、下列关于酸、碱、盐的各种说法中，正确的是( )
A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的才是盐
D.的电离方程式是
7、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a和图c连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl溶液中水电离出大量的离子
D.NaCl溶液中存在大量的可自由移动的离子
8、把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化最小的是( )
A.0.5mol/L盐酸 B.0.5mol/L氨水
C.自来水 D.0.5mol/L
9、下列电离方程式正确的是( )
A. B.
C. D.
10、下列电离方程式的书写，正确的是( )
A. B.
C. D.
11、下列反应属于离子反应的是( )
A.和反应生成水
B.锌片投入稀硫酸中
C.双氧水（）分解制取
D.氨气遇到HCl气体生成白烟（颗粒）
12、下列物质混合能发生化学反应，且属于离子反应的是( )
A.和固体混合物加热制
B.NaOH溶液和溶液混合
C.和反应生成水
D.锌片投入稀硫酸中
13、下列溶液混合后，不会发生离子反应的是( )
A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B.醋酸钠溶液和稀硫酸
C.碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液
14、下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( )
A.Zn和稀反应 B.NaCl溶液和溶液反应
C.C和反应 D.Fe和溶液反应
15、下列反应中改变反应物用量不会导致产物发生变化的是( )
A.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液 B.向溶液中通入
C.向碳酸氢钙溶液中滴加澄清石灰水 D.向碳酸氢钠溶液中滴加澄清石灰水
二、填空题
16、按要求完成下列反应的化学方程式或离子方程式。
(1)写出铅蓄电池充放电反应的化学方程式_______。
(2)写出用黄色的检验溶液中含有的离子方程式_______。
(3)写出草木灰溶液呈碱性原因的化学方程式_______。
(4)顺丁橡胶是1，3—丁二烯()的加聚产物，呈顺式结构，写出生成顺丁橡胶的化学方程式_______。
(5)写出二甲醚燃料电池，KOH溶液为电解质的负极电极反应式_______。
17、某河道两旁建有甲、乙两化工厂，某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放的污水带回学校进行实验探究，工厂的师傅告诉同学们甲、乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种（各不相同）。
阴离子
阳离子
（1）甲同学测得甲厂的废水明显呈碱性，因此甲厂中所含有的离子：___________；乙厂中所含有的离子：___________。
（2）乙同学看到工厂师傅给出的离子后，认为可以在某工厂的废水中加入一种金属，从而回收另一种金属。请写出反应过程中的离子方程式_____。
（3）丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式______。
18、已知pH=2的高碘酸（）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，0.01的碘酸（）或高锰酸（）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性，请回答下列问题：
（1）高碘酸是______（填“强酸”或“弱酸”），理由是________。
（2）已知高碘酸和硫酸锰（）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是___________，反应的离子反应方程式可表示为：____。
19、 完成下列离子方程式。
（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：______。
（2）铁与稀硫酸反应：______。
（3）碳酸钠溶液中加入稀盐酸：______。
（4）氢氧化钡和稀硫酸反应：______。
书写下列物质的电离方程式。
（5）：______。
（6）：______。
20、NaClO和都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
（1）常温下，NaClO溶液的pH>7，原因是_____________（用离子方程式表示）。
（2）根据 NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是_______________。
（3）向饱和NaClO溶液中加入饱和溶液可产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_______________。
三、实验题
21、某溶液中可能含有中的一种或几种。现进行以下实验：取上述溶液少量，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体。
由以上实验判断：
（1）该溶液中肯定存在的离子有_________。
（2）肯定不存在的离子为_________。
（3）白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反应的离子方程式为_________。
22、某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。
（1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有 （填字母）
a 天平 b 烧杯 c 漏斗 d 玻璃棒
（2）OA段反应的离子方程式为 .
（3）AB段反应的离子方程式为 .
（4） 向B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是 ，
反应的离子方程式是 .
参考答案
1、答案：B
解析：（1）冰水混合物属于纯净物，化学式为，是一种化合物，高分子化合物属于高聚物，属于混合物，故（1）正确；
（2）、NaOH、HCl都是化合物，HT是单质，故（2）错误；
（3）由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，比如氧元素组成氧气和臭氧，故（3）错误；
（4）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，比如七氧化二锰为酸性氧化物，故（4）错误；
（5）都属于酸式盐，水溶液显酸性，水溶液显碱性，故（5）错误；
（6）NaCl固体不导电，溶于水导电，属于电解质，熔融的KCl能导电，是电解质，故（6）错误；
（7）导电性取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液中离子浓度小于弱电解质溶液中离子浓度时，弱电解质溶液导电性强，则强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，故（7）错误；
（8）胆矾属于盐，苛性钠属于碱，冰醋酸属于酸，氧化钾属于金属氧化物，它们都是化合物，都为纯净物，均是电解质，故（8）正确；
因此有2个正确；
故选：B。
2、答案：C
解析：是强电解质，故A错误；溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；在水溶液中电离出可以自由移动的镁离子和氯离子，故C正确；在水溶液或熔融状态下都可以导电，故D错误。
3、答案：C
解析：电解质的概念是在熔融态或水溶液中能导电的化合物。氯化氢在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，但氯化氢的水溶液能够导电，所以氯化氢属于电解质，A错误；电解质在水分子作用下解离成自由移动离子的过程，称为电离，电离过程与电流无关，B错误；液态硫酸以分子形式存在，固体NaCl没有自由移动的离子，所以二者均不导电，但是二者溶于水，水溶液均能导电，所以二者均属于电解质，C正确；溶液导电能力主要看溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷数的多少，与电解质强弱没有必然的联系，因此NaOH溶液的导电能力不一定比氨水的强，D错误。
4、答案：B
解析：A.是化合物，在水溶液或熔融状态下可以导电，是电解质，故A不选；
B.是化合物，但在水溶液和熔融状态下均不导电，不是电解质，是非电解质，故B选；
C.NaOH是化合物，在水溶液或熔融状态下可以导电，NaOH是电解质，故C不选；
D.是化合物，在水溶液或熔融状态下可以导电，是电解质，故D不选；
答案选B。
5、答案：B
解析：①氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以氢氧化钠是电解质，②硫酸钡在熔融状态下，能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离而导电，所以硫酸钡是电解质；③铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，④蔗糖在水溶液中和融状态下均不能导电，属于非电解质，⑤二氧化疏和水反应生成亚硫酸，亚疏酸能电离出自由移动的阴阳离子，水溶液能导电，但电离出离子的物质是亚疏酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质；故选B。
6、答案：D
解析：酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类，电离出的阳离子全部是的化合物是酸，电离出的阴离子全部是的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出等。
7、答案：D
解析：由实验可知，NaCl固体不导电，NaCl溶液可以导电，说明NaCl溶于水后可以电离出自由移动的离子，从而导电，所以NaCl属于电解质，A错误；NaCl溶液是混合物，不属于电解质，B错误；NaCl溶液可以导电，是NaCl在水中发生了电离，产生了自由移动的离子，不是水电离出大量的离子，C错误、D正确。
8、答案：A
解析：略
9、答案：C
解析：略
10、答案：B
解析：A.属于弱电解质，故电离方程式为：H，错误；
B.属于强电解质，能完全电离，正确；
C.电离方程式中原子以及电荷不守恒，其电离方程式应为：，错误；
D.属于盐类，能完全电离出和，而不能完全电离出和，其电离方程式为：，错误。
故选：B。
11、答案：B
解析：在溶液中有离子参加的反应是离子反应。A、C、D均为分子之间的反应，均没有离子参加反应，D中尽管生成了电解质，但由于不是在溶液中反应，物质没有发生电离，故不是离子反应，B正确。
12、答案：D
解析：B项中两物质不反应，A项、C项均不是溶液中的反应，不属于离子反应。
13、答案：D
解析：略
14、答案：C
解析：A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一组中都有离子参与反应，所以都是离子反应；C与的反应不属于离子反应。
15、答案：C
解析：略
答案：(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
解析：(1)铅蓄电池放电时，负极的铅失去电子，和电解质溶液中的结合成不溶性的，正极的得到电子，由+4价降低到+2价，也结合了溶液中的生成，充电过程和放电过程相反，充放电反应的化学方程式为：
(2)和反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：。
(3)草木灰的主要成分是，在溶液中，部分结合水电离产生的形成，促进水电离产生更多的而使溶液呈碱性，化学方程式为：H。
(4)1，3—丁二烯发生加聚反应得到顺丁橡胶，化学方程式为：。
(5)在碱性溶液中，二甲醚在负极失去电子转变为，根据电荷守恒配平该电极反应式为：。
17、答案：（1）；
（2）
（3）、
解析：（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的，与离子能够反应的不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中一定含有，乙厂废水中含有，则与反应的不能大量存在，根据溶液电中性可知乙厂还有，由此可知：甲厂废水中含有，乙厂废水中含有，故答案为：；；
（2）废水中含有的金属离子有，加入单质Fe，铁可置换出Ag，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）根据以上分析，甲厂含有，乙厂含有，将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、沉淀，反应离子方程式为、，故答案为：、。
18、答案：（1）弱酸；由于高碘酸溶液中的与NaOH中的相等，二者等体积混合后所得溶液呈酸性说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸分子发生了电离所以高碘酸为弱酸
（2）高碘酸；
解析：（1）pH=2的高碘酸（）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，由于高碘酸溶液中的与NaOH中的相等，二者等体积混合后所得溶液呈酸性说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸分子发生了电离所以高碘酸为弱酸；
（2）反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，则I元素的化合价降低，则氧化剂为，该反应的离子反应为。
19、
（1）答案：
（2）答案：
（3）答案：
（4）答案：
（5）答案：
（6）答案：
解析：略
20、答案：（1）
（2）漂白纸浆
（3）
解析：（1）NaClO溶液的pH>7，因发生了水解：。
（2）次氯酸钠具有强氧化性，能漂白纸浆。
（3）考虑与发生相互促进的水解反应：。
21、答案：（1）
（2）
（3）
解析：取题述溶液少量，加入过量溶液，产生白色沉淀，可能含有碳酸根离子、氯离子，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体，说明含有碳酸根离子，则溶液中不能含有钙离子，沉淀不能完全溶解，说明含有氯离子，依据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有钠离子。
22、答案：（1）bd
（2）H++OH-==H2O
（3）Mg2++OH-==Mg(OH)2↓
（4）有白色沉淀生成 Ag++Cl-==AgCl ↓
解析： 略。
同步练习一
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、下列关于物质分类的说法，正确的个数有( )
（1）冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物
（2）、NaOH、HCl、HT四种物质都是化合物
（3）由同一种元素组成的物质一定是纯净物
（4）酸性氧化物一定是非金属氧化物
（5）都属于酸式盐，其水溶液都显酸性
（6）NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质
（7）强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
（8）胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质
A.1 B.2 C.3 D.4
2、某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A.氯化镁固体是非电解质
B.氯化镁溶液是电解质
C.氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子
D.氯化镁只有在溶液中才能导电
3、下列说法正确的是( )
A.在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质
B.稀HCl溶液在电流的作用下电离出和而导电
C.液态硫酸，固体NaCl不导电，但属于电解质
D.NaOH溶液的导电能力一定比氨水强
4、下列物质中，不属于电解质的是( )
A. B. C.NaOH D.
5、下列物质中属于电解质的是( )
①氢氧化钠
②硫酸钡
③铜
④蔗糖
⑤二氧化硫
A.①②⑤ B.①② C.③④ D.①⑤
6、下列关于酸、碱、盐的各种说法中，正确的是( )
A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的才是盐
D.的电离方程式是
7、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a和图c连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl溶液中水电离出大量的离子
D.NaCl溶液中存在大量的可自由移动的离子
8、把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化最小的是( )
A.0.5mol/L盐酸 B.0.5mol/L氨水
C.自来水 D.0.5mol/L
9、下列电离方程式正确的是( )
A. B.
C. D.
10、下列电离方程式的书写，正确的是( )
A. B.
C. D.
11、下列反应属于离子反应的是( )
A.和反应生成水
B.锌片投入稀硫酸中
C.双氧水（）分解制取
D.氨气遇到HCl气体生成白烟（颗粒）
12、下列物质混合能发生化学反应，且属于离子反应的是( )
A.和固体混合物加热制
B.NaOH溶液和溶液混合
C.和反应生成水
D.锌片投入稀硫酸中
13、下列溶液混合后，不会发生离子反应的是( )
A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B.醋酸钠溶液和稀硫酸
C.碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液
14、下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( )
A.Zn和稀反应 B.NaCl溶液和溶液反应
C.C和反应 D.Fe和溶液反应
15、下列反应中改变反应物用量不会导致产物发生变化的是( )
A.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液 B.向溶液中通入
C.向碳酸氢钙溶液中滴加澄清石灰水 D.向碳酸氢钠溶液中滴加澄清石灰水
二、填空题
16、按要求完成下列反应的化学方程式或离子方程式。
(1)写出铅蓄电池充放电反应的化学方程式_______。
(2)写出用黄色的检验溶液中含有的离子方程式_______。
(3)写出草木灰溶液呈碱性原因的化学方程式_______。
(4)顺丁橡胶是1，3—丁二烯()的加聚产物，呈顺式结构，写出生成顺丁橡胶的化学方程式_______。
(5)写出二甲醚燃料电池，KOH溶液为电解质的负极电极反应式_______。
17、某河道两旁建有甲、乙两化工厂，某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放的污水带回学校进行实验探究，工厂的师傅告诉同学们甲、乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种（各不相同）。
阴离子
阳离子
（1）甲同学测得甲厂的废水明显呈碱性，因此甲厂中所含有的离子：___________；乙厂中所含有的离子：___________。
（2）乙同学看到工厂师傅给出的离子后，认为可以在某工厂的废水中加入一种金属，从而回收另一种金属。请写出反应过程中的离子方程式_____。
（3）丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式______。
18、已知pH=2的高碘酸（）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，0.01的碘酸（）或高锰酸（）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性，请回答下列问题：
（1）高碘酸是______（填“强酸”或“弱酸”），理由是________。
（2）已知高碘酸和硫酸锰（）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是___________，反应的离子反应方程式可表示为：____。
19、 完成下列离子方程式。
（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：______。
（2）铁与稀硫酸反应：______。
（3）碳酸钠溶液中加入稀盐酸：______。
（4）氢氧化钡和稀硫酸反应：______。
书写下列物质的电离方程式。
（5）：______。
（6）：______。
20、NaClO和都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
（1）常温下，NaClO溶液的pH>7，原因是_____________（用离子方程式表示）。
（2）根据 NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是_______________。
（3）向饱和NaClO溶液中加入饱和溶液可产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_______________。
三、实验题
21、某溶液中可能含有中的一种或几种。现进行以下实验：取上述溶液少量，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体。
由以上实验判断：
（1）该溶液中肯定存在的离子有_________。
（2）肯定不存在的离子为_________。
（3）白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反应的离子方程式为_________。
22、某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。
（1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有 （填字母）
a 天平 b 烧杯 c 漏斗 d 玻璃棒
（2）OA段反应的离子方程式为 .
（3）AB段反应的离子方程式为 .
（4） 向B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是 ，
反应的离子方程式是 .
参考答案
1、答案：B
解析：（1）冰水混合物属于纯净物，化学式为，是一种化合物，高分子化合物属于高聚物，属于混合物，故（1）正确；
（2）、NaOH、HCl都是化合物，HT是单质，故（2）错误；
（3）由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，比如氧元素组成氧气和臭氧，故（3）错误；
（4）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，比如七氧化二锰为酸性氧化物，故（4）错误；
（5）都属于酸式盐，水溶液显酸性，水溶液显碱性，故（5）错误；
（6）NaCl固体不导电，溶于水导电，属于电解质，熔融的KCl能导电，是电解质，故（6）错误；
（7）导电性取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液中离子浓度小于弱电解质溶液中离子浓度时，弱电解质溶液导电性强，则强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，故（7）错误；
（8）胆矾属于盐，苛性钠属于碱，冰醋酸属于酸，氧化钾属于金属氧化物，它们都是化合物，都为纯净物，均是电解质，故（8）正确；
因此有2个正确；
故选：B。
2、答案：C
解析：是强电解质，故A错误；溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；在水溶液中电离出可以自由移动的镁离子和氯离子，故C正确；在水溶液或熔融状态下都可以导电，故D错误。
3、答案：C
解析：电解质的概念是在熔融态或水溶液中能导电的化合物。氯化氢在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，但氯化氢的水溶液能够导电，所以氯化氢属于电解质，A错误；电解质在水分子作用下解离成自由移动离子的过程，称为电离，电离过程与电流无关，B错误；液态硫酸以分子形式存在，固体NaCl没有自由移动的离子，所以二者均不导电，但是二者溶于水，水溶液均能导电，所以二者均属于电解质，C正确；溶液导电能力主要看溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷数的多少，与电解质强弱没有必然的联系，因此NaOH溶液的导电能力不一定比氨水的强，D错误。
4、答案：B
解析：A.是化合物，在水溶液或熔融状态下可以导电，是电解质，故A不选；
B.是化合物，但在水溶液和熔融状态下均不导电，不是电解质，是非电解质，故B选；
C.NaOH是化合物，在水溶液或熔融状态下可以导电，NaOH是电解质，故C不选；
D.是化合物，在水溶液或熔融状态下可以导电，是电解质，故D不选；
答案选B。
5、答案：B
解析：①氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以氢氧化钠是电解质，②硫酸钡在熔融状态下，能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离而导电，所以硫酸钡是电解质；③铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，④蔗糖在水溶液中和融状态下均不能导电，属于非电解质，⑤二氧化疏和水反应生成亚硫酸，亚疏酸能电离出自由移动的阴阳离子，水溶液能导电，但电离出离子的物质是亚疏酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质；故选B。
6、答案：D
解析：酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类，电离出的阳离子全部是的化合物是酸，电离出的阴离子全部是的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出等。
7、答案：D
解析：由实验可知，NaCl固体不导电，NaCl溶液可以导电，说明NaCl溶于水后可以电离出自由移动的离子，从而导电，所以NaCl属于电解质，A错误；NaCl溶液是混合物，不属于电解质，B错误；NaCl溶液可以导电，是NaCl在水中发生了电离，产生了自由移动的离子，不是水电离出大量的离子，C错误、D正确。
8、答案：A
解析：略
9、答案：C
解析：略
10、答案：B
解析：A.属于弱电解质，故电离方程式为：H，错误；
B.属于强电解质，能完全电离，正确；
C.电离方程式中原子以及电荷不守恒，其电离方程式应为：，错误；
D.属于盐类，能完全电离出和，而不能完全电离出和，其电离方程式为：，错误。
故选：B。
11、答案：B
解析：在溶液中有离子参加的反应是离子反应。A、C、D均为分子之间的反应，均没有离子参加反应，D中尽管生成了电解质，但由于不是在溶液中反应，物质没有发生电离，故不是离子反应，B正确。
12、答案：D
解析：B项中两物质不反应，A项、C项均不是溶液中的反应，不属于离子反应。
13、答案：D
解析：略
14、答案：C
解析：A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一组中都有离子参与反应，所以都是离子反应；C与的反应不属于离子反应。
15、答案：C
解析：略
答案：(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
解析：(1)铅蓄电池放电时，负极的铅失去电子，和电解质溶液中的结合成不溶性的，正极的得到电子，由+4价降低到+2价，也结合了溶液中的生成，充电过程和放电过程相反，充放电反应的化学方程式为：
(2)和反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：。
(3)草木灰的主要成分是，在溶液中，部分结合水电离产生的形成，促进水电离产生更多的而使溶液呈碱性，化学方程式为：H。
(4)1，3—丁二烯发生加聚反应得到顺丁橡胶，化学方程式为：。
(5)在碱性溶液中，二甲醚在负极失去电子转变为，根据电荷守恒配平该电极反应式为：。
17、答案：（1）；
（2）
（3）、
解析：（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的，与离子能够反应的不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中一定含有，乙厂废水中含有，则与反应的不能大量存在，根据溶液电中性可知乙厂还有，由此可知：甲厂废水中含有，乙厂废水中含有，故答案为：；；
（2）废水中含有的金属离子有，加入单质Fe，铁可置换出Ag，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）根据以上分析，甲厂含有，乙厂含有，将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、沉淀，反应离子方程式为、，故答案为：、。
18、答案：（1）弱酸；由于高碘酸溶液中的与NaOH中的相等，二者等体积混合后所得溶液呈酸性说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸分子发生了电离所以高碘酸为弱酸
（2）高碘酸；
解析：（1）pH=2的高碘酸（）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，由于高碘酸溶液中的与NaOH中的相等，二者等体积混合后所得溶液呈酸性说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸分子发生了电离所以高碘酸为弱酸；
（2）反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，则I元素的化合价降低，则氧化剂为，该反应的离子反应为。
19、
（1）答案：
（2）答案：
（3）答案：
（4）答案：
（5）答案：
（6）答案：
解析：略
20、答案：（1）
（2）漂白纸浆
（3）
解析：（1）NaClO溶液的pH>7，因发生了水解：。
（2）次氯酸钠具有强氧化性，能漂白纸浆。
（3）考虑与发生相互促进的水解反应：。
21、答案：（1）
（2）
（3）
解析：取题述溶液少量，加入过量溶液，产生白色沉淀，可能含有碳酸根离子、氯离子，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体，说明含有碳酸根离子，则溶液中不能含有钙离子，沉淀不能完全溶解，说明含有氯离子，依据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有钠离子。
22、答案：（1）bd
（2）H++OH-==H2O
（3）Mg2++OH-==Mg(OH)2↓
（4）有白色沉淀生成 Ag++Cl-==AgCl ↓
解析： 略。