专题3《石油化工的基础物质--烃》单元检测题下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修3（含解析）
文档属性
| 名称 | 专题3《石油化工的基础物质--烃》单元检测题下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修3（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-19 17:20:57 | ||
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文档简介
专题3《石油化工的基础物质—烃》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．2022年北京冬奥会的场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料。是以某双环烯酯为原料制得的，其结构为：。下列有关该双环烯酯的说法正确的是
A．分子式为C14H18O2
B．1mol该物质能与3molH2发生加成反应
C．该分子中所有原子可能共平面
D．与H2完全加成后产物的一氯代物有9种(不含立体异构)
2．下列说法正确的是
A．C4H10有三种同分异构体
B．中，最多有10个原子共平面
C．甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数有5种
D．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键
3．下图装置为制溴苯实验，下列说法错误的是
A．导管B作用为导气和冷凝，导管口不能深入C中溶液，主要是防倒吸
B．反应一段时间后，C中导管口有白雾出现。
C．C中盛放硝酸银溶液，则会有淡黄色沉淀。这一现象说明该反应是取代反应，并不是加成反应
D．反应结束后可先过滤除去铁，然后直接蒸馏可以得到纯净的溴苯
4．下列说法正确的是
A．甲苯与液溴在Fe催化条件下可生成
B．乙苯和氯气光照生成的有机产物有12种
C．邻二甲苯和液溴在光照下的取代产物可能为
D．甲苯和氯气在光照条件下生成的一氯代物有4种
5．下列关于化学反应中热量变化的说法，正确的是
A．需要加热才能发生的反应都是吸热反应 B．放热反应在常温下一定可以发生
C．甲烷作为燃料的优点，不仅是热值高，还易充分燃烧 D．煤制气的过程可以增加煤的热值
6．设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA
B．50mL 18.4 mol L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
C．标准状况下22.4LHF含有的质子数为10NA
D．10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NA
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B．78g苯含有C=C双键的数目为3NA
C．常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为3NA
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
8．下列对有机物的结构的描述中，正确的是
A．乙烯基乙炔(CH2=CH—C≡CH)分子中不可能所有原子共平面
B．(CH3)2C=C(CH3)2分子中六个碳原子能够处在同一平面上
C．2—丁炔分子中四个碳原子不可能处在同一条直线上
D．CH3CH2CH2CH3中所有碳原子在同一条直线上
9．下列分子中的所有原子都处于同一平面的是
A．乙烷 B．乙烯 C．丙烯(CH2=CH-CH3) D．正丁烷
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L 0.1mol·L-1NH4NO3溶液：NH和NH3·H2O粒子数目之和为0.1NA
B．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为0.5NA
C．1mol新戊烷含有非极性共价键数目为16NA
D．含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移的电子数是2NA
11．合成环已酮缩乙二醇的原理为 +H2O。在反应体系中加入适量苯，利用如图装置(加热及夹持装置省略)制备环已酮缩乙二醇。下列说法错误的是
A．b是冷却水的进水口
B．苯可将反应产生的水及时带出
C．当苯即将回流至烧瓶中时，应将分水器中的水和苯放出
D．利用分水器分离出水，可提高环己酮缩乙二醇的产率
12．关于化合物2 苯基丙烯（），下列说法正确的是 （ ）
A．2 苯基丙烯的沸点比苯乙烯高 B．不能发生加成聚合反应
C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯
13．物质a是一种常见的食品添加剂，其发挥作用时，物质a转化为物质b，具体过程如下所示：
下列说法不正确的是
A．a和b均能发生加成反应 B．a的一氯代物有8种
C．a和b中碳原子的杂化方式均只有两种 D．a、b均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
二、非选择题（共10题）
14．现有某烃W的键线式为。
(1)W的分子式为_______。
(2)W的一氯代物有_______种。
(3)下列有关W的说法不正确的是_______(填编号)。
A．能发生还原反应 B．能发生氧化反应
C．能发生加聚反应 D．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大
(4)写出W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的结构简式：_______，写出该聚合反应的化学方程式：_______。
(5)W属于_______(填编号)。
A．芳香烃 B．环烃 C．不饱和烃 D．炔烃
15．实验室在的条件下将苯（密度为）与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热来制备硝基苯（难溶于水的油状液体），制备原理和装置如下（加热和夹持装置省略）：
(1)实验所用苯的质量为_________。
(2)若该实验制备得到纯硝基苯，计算该实验中硝基苯的产率为________（保留小数点后两位）。
16．在25℃和101KPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数是_____。
17．某含苯环的烃不含其他环状结构，其蒸汽的相对密度是氢气的52倍，碳元素的质量分数为。
的分子式为______。
与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为______。
已知： ，请写出A在冷的稀碱性溶液中反应所得产物的结构简式：______。
一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳元素的质量分数为，写出此化合物的结构简式：______。
18．CO，CH4均为常见的可燃气体。
（1）等体积的CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为___。
（2）120℃，101kPa下，amL由CO，CH4组成的混合气体在bmL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。
①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为__。
②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表达式为__。
19．实验室利用反应制取乙烯，图1为乙烯的制取及乙烯还原性的验证装置图。
请回答下列问题：
(1)混合浓硫酸和乙醇的方法是_______。
(2)碎瓷片的作用是_______，若实验中加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，则应该采取的措施是_______。
(3)能够说明乙烯具有还原性的现象是_______。
(4)实验中，因浓硫酸具有_______性，故烧瓶内产生的气体中还可能含①_______、②_______，(填分子式)为检验可能产生的气体，设计如图2所示装置进行检验，将图1装置_______(填“甲”、“乙”或“丙”)中溶液转移到图2的锥形瓶中，打开分液漏斗活塞，进行实验。则能说明有气体①产生的实验现象是_______，能说明有气体②产生的实验现象是_______。
20．某科学小组制备硝基苯的实验装置如图，有关信息如下表：
物质 熔点/°C 沸点/°C 密度 溶解性
苯 5.5 80 0.88 不溶于水
硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水
浓硝酸 — 83 1.4 易溶于水
浓硫酸 — 338 1.84 易溶于水
实验步骤如下：
取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与足量浓硝酸配制成混合酸，将混合酸小心地加入B中。把0.2mol(15.6 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，使溶液混合均匀。在50~60 °C下发生反应，直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205~210 °C馏分，得到纯硝基苯18g。
回答下列问题：
(1)图中B仪器的名称为___________ ，图 中装置C的作用是___________。
(2)制备硝基苯的化学方程式为___________。
(3)为了使反应在50~60°C下进行，常用的加热方式是___________。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是___________(用化学方程式说明)，实验室常用氢氧化钠溶液除去该有色物质，涉及的离子方程式为___________。
(4)将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___________ (填“ 上”或“下”)层。
(5)本实验所得到的硝基苯的产率是___________(结果保留 3位有效数字)。
21．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备二溴乙烷的装置(加热、夹持装置已略去)如图所示：
提示：乙醇在浓硫酸作用下140℃时反应生成乙醛，170℃时反应生成乙烯。有关数据列表如下：
乙醇 二溴乙烷 乙醚
常温下状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度
沸点/℃ 132
熔点/℃ 9
回答下列问题：
(1)装置D中发生的主要反应的化学方程式为_______。
(2)装置B的作用是_______，长玻璃管E的作用是_______。
(3)在装置C中应加入_______(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(4)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_______；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_______；将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物应在_______层(填“上”或“下”)。
22．下表为元素周期表的一部分。
碳 氮 Y
X 硫 Z
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为___。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式___。
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为___。Q与水反应的化学方程式为__。
23．已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，D为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色胶状物质，X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。
(1)写出A的化学式：________
(2)写出 B的电子式______________
(3)反应中每生成，转移电子的数目为________用表示阿伏加德罗常数
(4)反应的化学方程式为：______________________________
(5)写出H不足时反应的离子方程式_______________________________________
参考答案：
1．D 2．C 3．C 4．A 5．C 6．D 7．C 8．B 9．B 10．A 11．C 12．A 13．B
14．(1)C8H8
(2)2
(3)D
(4) n
(5)BC
15．(1)
(2)
16．25%
17． +Br2
18． 1：4 0.33 b≥a
19． 将浓硫酸慢慢加入乙醇中并不断搅拌； 防暴沸； 应停止加热，待冷却后补加碎瓷片； 丙中酸性高锰酸钾溶液褪色； 强氧化性 CO2 SO2 乙 D中品红液不褪色、E中溶液变浑浊 B中品红溶液褪色
20．(1) 分液漏斗 冷凝回流
(2) +HO—NO2+H2O
(3) 水浴加热 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
(4)下
(5)73.2%
21．(1)
(2) 防止倒吸 判断装置是否堵塞
(3)c
(4) 减少液溴的挥发过度 冷却会使二溴乙烷凝固而使装置堵塞 下
22． 第三周期，ⅦA族 ac Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑
23． 4NH3+5O24NO+6H2O
一、单选题（共13题）
1．2022年北京冬奥会的场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料。是以某双环烯酯为原料制得的，其结构为：。下列有关该双环烯酯的说法正确的是
A．分子式为C14H18O2
B．1mol该物质能与3molH2发生加成反应
C．该分子中所有原子可能共平面
D．与H2完全加成后产物的一氯代物有9种(不含立体异构)
2．下列说法正确的是
A．C4H10有三种同分异构体
B．中，最多有10个原子共平面
C．甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数有5种
D．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键
3．下图装置为制溴苯实验，下列说法错误的是
A．导管B作用为导气和冷凝，导管口不能深入C中溶液，主要是防倒吸
B．反应一段时间后，C中导管口有白雾出现。
C．C中盛放硝酸银溶液，则会有淡黄色沉淀。这一现象说明该反应是取代反应，并不是加成反应
D．反应结束后可先过滤除去铁，然后直接蒸馏可以得到纯净的溴苯
4．下列说法正确的是
A．甲苯与液溴在Fe催化条件下可生成
B．乙苯和氯气光照生成的有机产物有12种
C．邻二甲苯和液溴在光照下的取代产物可能为
D．甲苯和氯气在光照条件下生成的一氯代物有4种
5．下列关于化学反应中热量变化的说法，正确的是
A．需要加热才能发生的反应都是吸热反应 B．放热反应在常温下一定可以发生
C．甲烷作为燃料的优点，不仅是热值高，还易充分燃烧 D．煤制气的过程可以增加煤的热值
6．设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA
B．50mL 18.4 mol L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
C．标准状况下22.4LHF含有的质子数为10NA
D．10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NA
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B．78g苯含有C=C双键的数目为3NA
C．常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为3NA
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
8．下列对有机物的结构的描述中，正确的是
A．乙烯基乙炔(CH2=CH—C≡CH)分子中不可能所有原子共平面
B．(CH3)2C=C(CH3)2分子中六个碳原子能够处在同一平面上
C．2—丁炔分子中四个碳原子不可能处在同一条直线上
D．CH3CH2CH2CH3中所有碳原子在同一条直线上
9．下列分子中的所有原子都处于同一平面的是
A．乙烷 B．乙烯 C．丙烯(CH2=CH-CH3) D．正丁烷
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L 0.1mol·L-1NH4NO3溶液：NH和NH3·H2O粒子数目之和为0.1NA
B．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为0.5NA
C．1mol新戊烷含有非极性共价键数目为16NA
D．含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移的电子数是2NA
11．合成环已酮缩乙二醇的原理为 +H2O。在反应体系中加入适量苯，利用如图装置(加热及夹持装置省略)制备环已酮缩乙二醇。下列说法错误的是
A．b是冷却水的进水口
B．苯可将反应产生的水及时带出
C．当苯即将回流至烧瓶中时，应将分水器中的水和苯放出
D．利用分水器分离出水，可提高环己酮缩乙二醇的产率
12．关于化合物2 苯基丙烯（），下列说法正确的是 （ ）
A．2 苯基丙烯的沸点比苯乙烯高 B．不能发生加成聚合反应
C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯
13．物质a是一种常见的食品添加剂，其发挥作用时，物质a转化为物质b，具体过程如下所示：
下列说法不正确的是
A．a和b均能发生加成反应 B．a的一氯代物有8种
C．a和b中碳原子的杂化方式均只有两种 D．a、b均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
二、非选择题（共10题）
14．现有某烃W的键线式为。
(1)W的分子式为_______。
(2)W的一氯代物有_______种。
(3)下列有关W的说法不正确的是_______(填编号)。
A．能发生还原反应 B．能发生氧化反应
C．能发生加聚反应 D．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大
(4)写出W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的结构简式：_______，写出该聚合反应的化学方程式：_______。
(5)W属于_______(填编号)。
A．芳香烃 B．环烃 C．不饱和烃 D．炔烃
15．实验室在的条件下将苯（密度为）与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热来制备硝基苯（难溶于水的油状液体），制备原理和装置如下（加热和夹持装置省略）：
(1)实验所用苯的质量为_________。
(2)若该实验制备得到纯硝基苯，计算该实验中硝基苯的产率为________（保留小数点后两位）。
16．在25℃和101KPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数是_____。
17．某含苯环的烃不含其他环状结构，其蒸汽的相对密度是氢气的52倍，碳元素的质量分数为。
的分子式为______。
与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为______。
已知： ，请写出A在冷的稀碱性溶液中反应所得产物的结构简式：______。
一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳元素的质量分数为，写出此化合物的结构简式：______。
18．CO，CH4均为常见的可燃气体。
（1）等体积的CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为___。
（2）120℃，101kPa下，amL由CO，CH4组成的混合气体在bmL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。
①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为__。
②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表达式为__。
19．实验室利用反应制取乙烯，图1为乙烯的制取及乙烯还原性的验证装置图。
请回答下列问题：
(1)混合浓硫酸和乙醇的方法是_______。
(2)碎瓷片的作用是_______，若实验中加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，则应该采取的措施是_______。
(3)能够说明乙烯具有还原性的现象是_______。
(4)实验中，因浓硫酸具有_______性，故烧瓶内产生的气体中还可能含①_______、②_______，(填分子式)为检验可能产生的气体，设计如图2所示装置进行检验，将图1装置_______(填“甲”、“乙”或“丙”)中溶液转移到图2的锥形瓶中，打开分液漏斗活塞，进行实验。则能说明有气体①产生的实验现象是_______，能说明有气体②产生的实验现象是_______。
20．某科学小组制备硝基苯的实验装置如图，有关信息如下表：
物质 熔点/°C 沸点/°C 密度 溶解性
苯 5.5 80 0.88 不溶于水
硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水
浓硝酸 — 83 1.4 易溶于水
浓硫酸 — 338 1.84 易溶于水
实验步骤如下：
取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与足量浓硝酸配制成混合酸，将混合酸小心地加入B中。把0.2mol(15.6 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，使溶液混合均匀。在50~60 °C下发生反应，直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205~210 °C馏分，得到纯硝基苯18g。
回答下列问题：
(1)图中B仪器的名称为___________ ，图 中装置C的作用是___________。
(2)制备硝基苯的化学方程式为___________。
(3)为了使反应在50~60°C下进行，常用的加热方式是___________。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是___________(用化学方程式说明)，实验室常用氢氧化钠溶液除去该有色物质，涉及的离子方程式为___________。
(4)将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___________ (填“ 上”或“下”)层。
(5)本实验所得到的硝基苯的产率是___________(结果保留 3位有效数字)。
21．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备二溴乙烷的装置(加热、夹持装置已略去)如图所示：
提示：乙醇在浓硫酸作用下140℃时反应生成乙醛，170℃时反应生成乙烯。有关数据列表如下：
乙醇 二溴乙烷 乙醚
常温下状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度
沸点/℃ 132
熔点/℃ 9
回答下列问题：
(1)装置D中发生的主要反应的化学方程式为_______。
(2)装置B的作用是_______，长玻璃管E的作用是_______。
(3)在装置C中应加入_______(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(4)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_______；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_______；将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物应在_______层(填“上”或“下”)。
22．下表为元素周期表的一部分。
碳 氮 Y
X 硫 Z
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为___。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式___。
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为___。Q与水反应的化学方程式为__。
23．已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，D为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色胶状物质，X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。
(1)写出A的化学式：________
(2)写出 B的电子式______________
(3)反应中每生成，转移电子的数目为________用表示阿伏加德罗常数
(4)反应的化学方程式为：______________________________
(5)写出H不足时反应的离子方程式_______________________________________
参考答案：
1．D 2．C 3．C 4．A 5．C 6．D 7．C 8．B 9．B 10．A 11．C 12．A 13．B
14．(1)C8H8
(2)2
(3)D
(4) n
(5)BC
15．(1)
(2)
16．25%
17． +Br2
18． 1：4 0.33 b≥a
19． 将浓硫酸慢慢加入乙醇中并不断搅拌； 防暴沸； 应停止加热，待冷却后补加碎瓷片； 丙中酸性高锰酸钾溶液褪色； 强氧化性 CO2 SO2 乙 D中品红液不褪色、E中溶液变浑浊 B中品红溶液褪色
20．(1) 分液漏斗 冷凝回流
(2) +HO—NO2+H2O
(3) 水浴加热 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
(4)下
(5)73.2%
21．(1)
(2) 防止倒吸 判断装置是否堵塞
(3)c
(4) 减少液溴的挥发过度 冷却会使二溴乙烷凝固而使装置堵塞 下
22． 第三周期，ⅦA族 ac Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑
23． 4NH3+5O24NO+6H2O