专题6人类活动的物质基础—糖类、油脂、蛋白质单元检测题高二化学苏教版（2019）选择性必修3（含解析）
文档属性
| 名称 | 专题6人类活动的物质基础—糖类、油脂、蛋白质单元检测题高二化学苏教版（2019）选择性必修3（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 641.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-19 17:21:56 | ||
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文档简介
专题6《人类活动的物质基础—糖类、油脂、蛋白质》检测题
一、单选题（共13题）
1．亚油酸又称顺，顺-9，12-十八碳二烯酸，在玉米油中的含量达50%以上，经常食用玉米油可降低人体血清中的胆固醇，有预防动脉粥样硬化等作用，因此玉米油被誉为“健康油”“长寿油”。下列有关说法正确的是
A．玉米油属于酯类，能水解
B．玉米油没有固定的熔、沸点，常温下为固态
C．亚油酸不能使溴水褪色
D．亚油酸与足量发生加成反应，最多消耗
2．生物体中普遍存在的有机物是生命活动的物质基础。下列说法正确的是
A．葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应
B．淀粉和纤维素分子式都可以表示为，二者结构不同，互为同分异构体
C．多个多肽链通过共价键相互作用排列组装，形成蛋白质的四级结构
D．核糖、核酸和蛋白质都是生物大分子，相对分子质量可达上万甚至上百万
3．下列实验中，分离提纯的方法正确的是
选项 实验 分离、提纯方法
A 除去苯中的环己烯 加入浓溴水后分液
B 高级脂肪酸钠盐溶液中混有甘油 盐析过滤
C 除去乙烷中乙烯气体 用酸性高锰酸钾溶液洗气
D 除去乙醇中乙酸 蒸馏
A．A B．B C．C D．D
4．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是
A．新冠病毒使用双氧水与医用酒精混合消毒，其消毒效果更佳
B．嫦娥五号登月采集的样本中含有，与互为同位素
C．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸馏操作
D．古代的鎏金工艺利用了电解原理
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是
A．1mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为5NA
B．常温常压下，100 g 46%的乙醇溶液中H- O键的数目为NA
C．2mol过氧化钠与足量的水反应转移电子数为2 NA
D．标况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后的物质的分子总数一定为NA
6．下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 检验麦芽糖水解产物 在麦芽糖溶液中加入麦芽糖酶，反应一段时间后，再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液加热 出现砖红色沉淀说明麦芽糖水解产物中含葡萄糖
B 检验脱氧剂中还原铁粉是否变质 取少量样品溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 溶液未变红，说明铁粉未变质
C 检验石蜡油分解产物 将碎瓷片催化石蜡油分解产生的气体通入酸性高锌酸钾溶液中 酸性高锌酸钾溶液褪色证明石蜡油分解产生的气体是乙烯
D 比较AlO、CO得到质子的能力 将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 出现白色沉淀，证明AlO得到质子的能力强于CO
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法正确的是
A．卤代烃、饱和一元醇都可发生消去反应，得到不饱和有机物
B．酒精能使蛋白质发生变性，从而用无水乙醇有效杀灭新冠病毒
C．酚醛树脂是合成高分子材料，它由苯酚和甲醛缩聚得到
D．葡萄糖不能发生水解反应，是相对分子质量最小的糖
8．2021年诺贝尔生理学或医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关，已知辣椒素的结构如下图所示。下列有关辣椒素的说法错误的是
A．化学式是 B．能与溴水发生取代反应
C．属于芳香族化合物 D．一定条件下能发生水解反应
9．下列关于糖类的说法错误的是
A．从分子结构上看，糖类可定义为多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成它们的物质
B．淀粉不能发生银镜反应，说明其分子中没有醛基
C．先向蔗糖溶液中加入稀，水浴加热.再加入银氨溶液，然后水浴加热未出现银镜，说明蔗糖一定未水解
D．纤维素是多糖，属于天然高分子化合物，不溶于水和一般的有机溶剂
10．新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康，各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法错误的是
A．冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗，目的是避免蛋白质变性
B．体积分数为75％的医用酒精，与“84”消毒液混合使用消毒效果更好
C．新冠病毒可能通过气溶胶传播，加快扩散速率，气溶胶能产生丁达尔效应
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯所有原子共平面
11．下列关于基本营养物质的叙述错误的是
A．热水瓶胆镀银常用的还原剂是葡萄糖
B．豆浆煮沸的主要目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收
C．淀粉经一系列水解反应可获得葡萄糖，葡萄糖再经发酵分解可得到乙醇
D．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
12．下列关于蛋白质和氨基酸的叙述错误的是
A．浓溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓和蛋白质发生颜色反应
B．蛋白质溶液中加入饱和溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解
C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
D．氨基酸分子中含有和结构
13．人类生产、生活离不开有机物，下列有机物的性质与应用叙述不正确的是
A．工业上常用植物油与氢气反应生产人造奶油
B．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解生成葡萄糖
C．蔗糖可发生银镜反应
D．绝大多数酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质
二、非选择题（共10题）
14．如图是关于生物大分子的概念图。
据图回答下列问题：
(1)a的名称为___；DNA水解得到___种碱基。
(2)c中小麦种子的储能物质是___；促进人体胃肠蠕动的物质是___。
(3)两个氨基酸发生脱水缩合反应时，产物是___和___，肽键的结构简式是___。
15．丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一。丙氨酸分子间可以发生如下反应：
请标出上述有机反应中断键和成键的部位____。
16．取30.0 g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00 mL 1. 00 mo1/L的硫酸将其完全吸收，再加入19.00mL2.00 mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算：
(1)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为_______mo1。
(2)样品蛋白质中含氮元素的质量_______g。
(3)若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为_______。
17．10g某天然油脂完全水解需要1.8gNaOH，1kg该油脂进行催化加氢，需消耗12g，才能进行完全。请推断1mol该油脂中平均含有碳碳双键的物质的量________。
18．有葡萄糖和麦芽糖的混合物90g，溶于足量的水中，在稀硫酸催化下充分反应后，用NaOH溶液中和水解液，再加入足量的Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，测得生成Cu2O沉淀为75.6g，求原混合物中麦芽糖的质量分数。
19．草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐均易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4 2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。某兴趣小组用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如图：
①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖。
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(按一定比例混合的浓硝酸与浓硫酸)，在55～60℃下发生反应，一段时间后，溶液颜色变黑，有红棕色气体R生成。
③反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体(H2C2O4 2H2O)粗产品。
(1)装混酸的仪器名称为____，冷凝管进水的接口为____(填“a”或“b”)。
(2)步骤①中判断淀粉水解是否完全的操作为____。
(3)步骤②中，配制混酸的方法是____；氧化时可通过____(填操作)控制反应温度不超过60℃，控温的作用是____。
(4)该小组对气体R的组分进行探究。查阅资料可知，亚硝酸钡可溶。
①提出假设。
甲同学通过现象，认为气体R中含有NO2、CO2和SO2，判断含有NO2的依据是_____。乙同学认为气体R中含有NO2、CO2和NO，不含SO2，判断不含SO2的理论依据是_____。
②设计实验方案并完成实验。
实验 操作 现象 结论
1 将1.12L(标准状况)气体R通入足量Ba(OH)2溶液中，充分反应 气体全部溶解，有白 色沉淀生成 白色沉淀是BaCO3和BaSO3中的一种或两种
2 称量反应前后溶液与沉淀的总质量，反应后溶液与沉淀的总质量增重m1，其中沉淀的质量为m2 m1=2.12g，m2=1.97g
3 将沉淀置于试管中，加入____ ____ 气体R中不含SO2
③得出结论。
经分析与计算，确定乙同学的假设成立。上述实验中NO2和NO的体积比为____。
20．项目小组制备草酸并测量其纯度。实验室制备草酸的流程如下：
(1)草酸的制备。草酸制备的主要装置如图所示。
①将100mL淀粉水乳液和少许浓硫酸混合，加入三颈瓶中，搅拌，控温85-90℃，反应40分钟，使淀粉充分水解成葡萄糖。检验淀粉已经水解完全的方法是_______。
②将质量比为2∶1.5∶0.0002的浓硝酸、浓硫酸和钒触媒的混合液加入恒压滴液漏斗中，分批加入到烧瓶内的水解液中，控温60℃，搅拌，反应3h左右。实验中若混酸滴加过快，将会导致草酸产率下降。可能的原因是_______。
③实验中，冷凝管可使尾气排出。冷凝管的主要作用还有_______。为防止污染，从冷凝管上部排出的气体可采取的处理方法是_______。
(2)产品纯度测定。称取上述得到的粗产品9.00g，配成1000mL溶液，取5.00mL溶液放入锥形瓶中，再稀释到20mL，用酸性标准溶液滴定至恰好反应完全，消耗溶液18.00mL。
已知：测定过程中发生的反应为
①滴定过程中的操作是_______。
②草酸产品的纯度为_______(产品中的杂质不参与反应，写出计算过程)。
21．X由2种元素组成的离子化合物，阳离子与阴离子个数比为1∶2；无色气体B遇空气呈红棕色；C能使带火星的木条复燃；D为砖红色固体，E溶液呈强酸性。
(1)X的组成元素___________；X化学式___________。
(2)的离子方程式___________。
(3)反应转化过程中，生成时消耗葡萄糖的质量至少___________g。
(4)设计检验F溶液中溶质阴离子的实验方案_____。
22．有A、B、C、D、E、F、G、H八种白色固体，它们是：KHSO4 、C6 H12O6 （葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO3 、Na2CO3 、MgSO4 、Al（OH）3 、Ba（NO3 ）2 ，对这些物质进行实验，结果如下：①各取部分固体分别加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；②C（固）+D溶液→固体溶解放出气体，C（固）+H溶液→固体溶解放出气体；③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；④B溶液+H溶液→放出气体；根据上述实验，判断这八种固体分别是： A__________，B_________，C___________，D_____________，E____________，F______________，G__________，H___________。要进一步证实某固体为葡萄糖,应用___________作试剂，根据_______________现象来确证。
23．某同学称取9 g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。其程序如下：
(1)各步加入的试剂为(写化学式)：A________、B________、C________。
(2)若加入A溶液不加入B溶液_______(填“是”或“否”)合理，其理由是_______________。
(3)已知1 mol葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成1 mol Cu2O，当生成1.44 g砖红色沉淀时，淀粉的水解率是________。
(4)某淀粉的相对分子质量为13 932，则它是由________个葡萄糖分子缩合而成的。
参考答案：
1．A 2．A 3．B 4．C 5．B 6．D 7．C 8．A 9．C 10．B 11．B 12．B 13．C
14．(1) 核糖核酸 4
(2) 淀粉 纤维素
(3) H2O 二肽
15．
16．(1)
(2)0.168
(3)4%
17．4mol
18．95%
19．(1) 分液漏斗 a
(2)取少量水解液于一洁净试管中，滴入几滴碘水，观察溶液是否变蓝
(3) 先将硝酸加入烧杯中，然后缓慢加入浓硫酸，边加边搅拌 水浴加热 减少硝酸的挥发或分解(或防止有机物脱水炭化)
(4) NO2是红棕色气体 在氧化过程中，硝酸起氧化剂的作用(或硝酸存在下，无SO2生成或NO2和SO2不能大量共存) 少量稀硝酸，振荡 沉淀全部溶解 3∶1
20．(1) 取少量水解液，加入碘水，若溶液不变为蓝色，说明淀粉已经完全水解 用量过大致氧化性过强，将草酸进一步氧化为 冷凝回流硝酸 用氢氧化钠溶液吸收尾气
(2) 从滴定管向锥形瓶中滴加溶液，摇晃震荡锥形瓶，观察溶液颜色变化，至滴加最后一滴溶液，锥形瓶中溶液变为红色，且半分钟内不再褪色，停止滴加溶液，读取剩余溶液的体积，记录数据 90.00％
21．(1) Cu、N Cu(N3)2
(2)
(3)
(4)取少量F待测液于试管中，浓缩后加入浓与Cu片并加热，观察到红棕色气体，则待测液中含离子
22． C6H12O6 Na2CO3 MgCO3 HOOCCOOH Ba（NO3 ）2 Al（OH）3 MgSO4 KHSO4 银氨溶液 银镜反应
23．(1) H2SO4 NaOH Cu(OH)2
(2) 否 Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行
(3)18%
(4)86
一、单选题（共13题）
1．亚油酸又称顺，顺-9，12-十八碳二烯酸，在玉米油中的含量达50%以上，经常食用玉米油可降低人体血清中的胆固醇，有预防动脉粥样硬化等作用，因此玉米油被誉为“健康油”“长寿油”。下列有关说法正确的是
A．玉米油属于酯类，能水解
B．玉米油没有固定的熔、沸点，常温下为固态
C．亚油酸不能使溴水褪色
D．亚油酸与足量发生加成反应，最多消耗
2．生物体中普遍存在的有机物是生命活动的物质基础。下列说法正确的是
A．葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应
B．淀粉和纤维素分子式都可以表示为，二者结构不同，互为同分异构体
C．多个多肽链通过共价键相互作用排列组装，形成蛋白质的四级结构
D．核糖、核酸和蛋白质都是生物大分子，相对分子质量可达上万甚至上百万
3．下列实验中，分离提纯的方法正确的是
选项 实验 分离、提纯方法
A 除去苯中的环己烯 加入浓溴水后分液
B 高级脂肪酸钠盐溶液中混有甘油 盐析过滤
C 除去乙烷中乙烯气体 用酸性高锰酸钾溶液洗气
D 除去乙醇中乙酸 蒸馏
A．A B．B C．C D．D
4．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是
A．新冠病毒使用双氧水与医用酒精混合消毒，其消毒效果更佳
B．嫦娥五号登月采集的样本中含有，与互为同位素
C．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸馏操作
D．古代的鎏金工艺利用了电解原理
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是
A．1mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为5NA
B．常温常压下，100 g 46%的乙醇溶液中H- O键的数目为NA
C．2mol过氧化钠与足量的水反应转移电子数为2 NA
D．标况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后的物质的分子总数一定为NA
6．下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 检验麦芽糖水解产物 在麦芽糖溶液中加入麦芽糖酶，反应一段时间后，再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液加热 出现砖红色沉淀说明麦芽糖水解产物中含葡萄糖
B 检验脱氧剂中还原铁粉是否变质 取少量样品溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 溶液未变红，说明铁粉未变质
C 检验石蜡油分解产物 将碎瓷片催化石蜡油分解产生的气体通入酸性高锌酸钾溶液中 酸性高锌酸钾溶液褪色证明石蜡油分解产生的气体是乙烯
D 比较AlO、CO得到质子的能力 将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 出现白色沉淀，证明AlO得到质子的能力强于CO
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法正确的是
A．卤代烃、饱和一元醇都可发生消去反应，得到不饱和有机物
B．酒精能使蛋白质发生变性，从而用无水乙醇有效杀灭新冠病毒
C．酚醛树脂是合成高分子材料，它由苯酚和甲醛缩聚得到
D．葡萄糖不能发生水解反应，是相对分子质量最小的糖
8．2021年诺贝尔生理学或医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关，已知辣椒素的结构如下图所示。下列有关辣椒素的说法错误的是
A．化学式是 B．能与溴水发生取代反应
C．属于芳香族化合物 D．一定条件下能发生水解反应
9．下列关于糖类的说法错误的是
A．从分子结构上看，糖类可定义为多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成它们的物质
B．淀粉不能发生银镜反应，说明其分子中没有醛基
C．先向蔗糖溶液中加入稀，水浴加热.再加入银氨溶液，然后水浴加热未出现银镜，说明蔗糖一定未水解
D．纤维素是多糖，属于天然高分子化合物，不溶于水和一般的有机溶剂
10．新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康，各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法错误的是
A．冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗，目的是避免蛋白质变性
B．体积分数为75％的医用酒精，与“84”消毒液混合使用消毒效果更好
C．新冠病毒可能通过气溶胶传播，加快扩散速率，气溶胶能产生丁达尔效应
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯所有原子共平面
11．下列关于基本营养物质的叙述错误的是
A．热水瓶胆镀银常用的还原剂是葡萄糖
B．豆浆煮沸的主要目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收
C．淀粉经一系列水解反应可获得葡萄糖，葡萄糖再经发酵分解可得到乙醇
D．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
12．下列关于蛋白质和氨基酸的叙述错误的是
A．浓溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓和蛋白质发生颜色反应
B．蛋白质溶液中加入饱和溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解
C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
D．氨基酸分子中含有和结构
13．人类生产、生活离不开有机物，下列有机物的性质与应用叙述不正确的是
A．工业上常用植物油与氢气反应生产人造奶油
B．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解生成葡萄糖
C．蔗糖可发生银镜反应
D．绝大多数酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质
二、非选择题（共10题）
14．如图是关于生物大分子的概念图。
据图回答下列问题：
(1)a的名称为___；DNA水解得到___种碱基。
(2)c中小麦种子的储能物质是___；促进人体胃肠蠕动的物质是___。
(3)两个氨基酸发生脱水缩合反应时，产物是___和___，肽键的结构简式是___。
15．丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一。丙氨酸分子间可以发生如下反应：
请标出上述有机反应中断键和成键的部位____。
16．取30.0 g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00 mL 1. 00 mo1/L的硫酸将其完全吸收，再加入19.00mL2.00 mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算：
(1)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为_______mo1。
(2)样品蛋白质中含氮元素的质量_______g。
(3)若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为_______。
17．10g某天然油脂完全水解需要1.8gNaOH，1kg该油脂进行催化加氢，需消耗12g，才能进行完全。请推断1mol该油脂中平均含有碳碳双键的物质的量________。
18．有葡萄糖和麦芽糖的混合物90g，溶于足量的水中，在稀硫酸催化下充分反应后，用NaOH溶液中和水解液，再加入足量的Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，测得生成Cu2O沉淀为75.6g，求原混合物中麦芽糖的质量分数。
19．草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐均易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4 2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。某兴趣小组用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如图：
①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖。
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(按一定比例混合的浓硝酸与浓硫酸)，在55～60℃下发生反应，一段时间后，溶液颜色变黑，有红棕色气体R生成。
③反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体(H2C2O4 2H2O)粗产品。
(1)装混酸的仪器名称为____，冷凝管进水的接口为____(填“a”或“b”)。
(2)步骤①中判断淀粉水解是否完全的操作为____。
(3)步骤②中，配制混酸的方法是____；氧化时可通过____(填操作)控制反应温度不超过60℃，控温的作用是____。
(4)该小组对气体R的组分进行探究。查阅资料可知，亚硝酸钡可溶。
①提出假设。
甲同学通过现象，认为气体R中含有NO2、CO2和SO2，判断含有NO2的依据是_____。乙同学认为气体R中含有NO2、CO2和NO，不含SO2，判断不含SO2的理论依据是_____。
②设计实验方案并完成实验。
实验 操作 现象 结论
1 将1.12L(标准状况)气体R通入足量Ba(OH)2溶液中，充分反应 气体全部溶解，有白 色沉淀生成 白色沉淀是BaCO3和BaSO3中的一种或两种
2 称量反应前后溶液与沉淀的总质量，反应后溶液与沉淀的总质量增重m1，其中沉淀的质量为m2 m1=2.12g，m2=1.97g
3 将沉淀置于试管中，加入____ ____ 气体R中不含SO2
③得出结论。
经分析与计算，确定乙同学的假设成立。上述实验中NO2和NO的体积比为____。
20．项目小组制备草酸并测量其纯度。实验室制备草酸的流程如下：
(1)草酸的制备。草酸制备的主要装置如图所示。
①将100mL淀粉水乳液和少许浓硫酸混合，加入三颈瓶中，搅拌，控温85-90℃，反应40分钟，使淀粉充分水解成葡萄糖。检验淀粉已经水解完全的方法是_______。
②将质量比为2∶1.5∶0.0002的浓硝酸、浓硫酸和钒触媒的混合液加入恒压滴液漏斗中，分批加入到烧瓶内的水解液中，控温60℃，搅拌，反应3h左右。实验中若混酸滴加过快，将会导致草酸产率下降。可能的原因是_______。
③实验中，冷凝管可使尾气排出。冷凝管的主要作用还有_______。为防止污染，从冷凝管上部排出的气体可采取的处理方法是_______。
(2)产品纯度测定。称取上述得到的粗产品9.00g，配成1000mL溶液，取5.00mL溶液放入锥形瓶中，再稀释到20mL，用酸性标准溶液滴定至恰好反应完全，消耗溶液18.00mL。
已知：测定过程中发生的反应为
①滴定过程中的操作是_______。
②草酸产品的纯度为_______(产品中的杂质不参与反应，写出计算过程)。
21．X由2种元素组成的离子化合物，阳离子与阴离子个数比为1∶2；无色气体B遇空气呈红棕色；C能使带火星的木条复燃；D为砖红色固体，E溶液呈强酸性。
(1)X的组成元素___________；X化学式___________。
(2)的离子方程式___________。
(3)反应转化过程中，生成时消耗葡萄糖的质量至少___________g。
(4)设计检验F溶液中溶质阴离子的实验方案_____。
22．有A、B、C、D、E、F、G、H八种白色固体，它们是：KHSO4 、C6 H12O6 （葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO3 、Na2CO3 、MgSO4 、Al（OH）3 、Ba（NO3 ）2 ，对这些物质进行实验，结果如下：①各取部分固体分别加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；②C（固）+D溶液→固体溶解放出气体，C（固）+H溶液→固体溶解放出气体；③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；④B溶液+H溶液→放出气体；根据上述实验，判断这八种固体分别是： A__________，B_________，C___________，D_____________，E____________，F______________，G__________，H___________。要进一步证实某固体为葡萄糖,应用___________作试剂，根据_______________现象来确证。
23．某同学称取9 g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。其程序如下：
(1)各步加入的试剂为(写化学式)：A________、B________、C________。
(2)若加入A溶液不加入B溶液_______(填“是”或“否”)合理，其理由是_______________。
(3)已知1 mol葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成1 mol Cu2O，当生成1.44 g砖红色沉淀时，淀粉的水解率是________。
(4)某淀粉的相对分子质量为13 932，则它是由________个葡萄糖分子缩合而成的。
参考答案：
1．A 2．A 3．B 4．C 5．B 6．D 7．C 8．A 9．C 10．B 11．B 12．B 13．C
14．(1) 核糖核酸 4
(2) 淀粉 纤维素
(3) H2O 二肽
15．
16．(1)
(2)0.168
(3)4%
17．4mol
18．95%
19．(1) 分液漏斗 a
(2)取少量水解液于一洁净试管中，滴入几滴碘水，观察溶液是否变蓝
(3) 先将硝酸加入烧杯中，然后缓慢加入浓硫酸，边加边搅拌 水浴加热 减少硝酸的挥发或分解(或防止有机物脱水炭化)
(4) NO2是红棕色气体 在氧化过程中，硝酸起氧化剂的作用(或硝酸存在下，无SO2生成或NO2和SO2不能大量共存) 少量稀硝酸，振荡 沉淀全部溶解 3∶1
20．(1) 取少量水解液，加入碘水，若溶液不变为蓝色，说明淀粉已经完全水解 用量过大致氧化性过强，将草酸进一步氧化为 冷凝回流硝酸 用氢氧化钠溶液吸收尾气
(2) 从滴定管向锥形瓶中滴加溶液，摇晃震荡锥形瓶，观察溶液颜色变化，至滴加最后一滴溶液，锥形瓶中溶液变为红色，且半分钟内不再褪色，停止滴加溶液，读取剩余溶液的体积，记录数据 90.00％
21．(1) Cu、N Cu(N3)2
(2)
(3)
(4)取少量F待测液于试管中，浓缩后加入浓与Cu片并加热，观察到红棕色气体，则待测液中含离子
22． C6H12O6 Na2CO3 MgCO3 HOOCCOOH Ba（NO3 ）2 Al（OH）3 MgSO4 KHSO4 银氨溶液 银镜反应
23．(1) H2SO4 NaOH Cu(OH)2
(2) 否 Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行
(3)18%
(4)86