第1章第2节元素周期律和元素周期表同步练习 （含答案）2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册
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| 名称 | 第1章第2节元素周期律和元素周期表同步练习 （含答案）2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 485.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-19 17:33:09 | ||
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文档简介
第1章第2节元素周期律和元素周期表同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与环境、科技、社会等密切相关。下列说法正确的是
A．用于染料敏化太阳能电池的中钛属于过渡元素
B．用于激光器的的组成元素全部为短周期元素
C．用于激光制导弹的GaAs是一种新型金属材料
D．建设世界最高桥-北盘江大桥使用的水泥属于新型无机非金属材料
2．X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是
A．X的氧化物对应水化物的酸性比Y的氧化物对应水化物的酸性强
B．的还原性强于
C．X的单质能将Y的阴离子Y氧化为
D．X、Y的单质分别与化合，产物中前者的稳定性比后者强
3．俄国化学家门捷列夫最突出的贡献是
A．提出原子学说 B．编排元素周期表 C．发现氧气 D．提出分子学说3
4．熟悉元素周期表有助很好理解化学知识。原子序数为x的元素位于周期表中的第IIA族，则原子序数为x+1的元素不可能处在
A．IIIA族 B．IA族 C．镧系 D．IIIB族
5．A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是
A．两元素形成的最高价氧化物的水化物的酸性A强于B
B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C．A的金属性比B的金属性强
D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱
6．有关元素周期表中的原子序数之差错误的是
A．同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序数之差可能为17
B．同主族两相邻元素的原子序数之差为2、8、18、32
C．两粒子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差可能为25
7．有关原子结构的说法正确的是
A．1~18号元素，原子的最外层电子数重复出现由1~8的周期性变化
B．3~9号、11~17号元素随着核电荷数的递增，原子半径呈现由大到小的周期性变化
C．原子的核电荷数越多，原子半径越大
D．原子核外电子数越多，原子半径越大
8．2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式批准将117号化学元素命名为“Tennessee”，符号，的最外层电子数是7。下列说法中正确的是
A．和互为同位素 B．是第七周期第ⅥA族元素
C．中子数为176的，其核素符号是 D．在同族元素中非金属性最强
9．A、B两元素能以共价键结合成AB2型化合物分子，A和B在周期表中所属族数是
A．IA和VA B．IVA和VIA C．IIA和VIA D．IA和VIIA
10．A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图。已知：B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是
A．Be、Na、Al B．O、P、Cl C．P、O、Cl D．C、Al、P
11．下列说法正确的是
A．非金属元素全部是短周期元素
B．原子核外电子层数与最外层电子数相等的元素一定是金属元素
C．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
D．过渡元素全部是金属元素
12．主族元素在周期表的位置取决于该元素原子的
A．原子序数和最外层电子数
B．相对原子质量和核外电子数
C．电子层数和最外层电子数
D．质量数和核外电子排布
13．某元素的最外层电子数只有2个，则该元素
A．一定是第ⅡA元素
B．一定是金属元素
C．一定是非金属元素
D．可能是金属元素，也可能是非金属元素
14．元素周期表对科学研究和生产有指导意义，在元素周期表的过渡元素区域可以找到
A．做半导体材料元素 B．做催化剂材料的元素
C．做农药的元素 D．做核反应堆导热材料的元素
15．溴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是
A．图中n的数值等于5
B．原子序数与核电荷数都是35
C．在化学反应中，溴原子获得电子形成
D．溴元素为金属元素
二、填空题
16．元素周期表的种类相当多，如大象式、回路式、能级式、亚历山大式等，教材上所附的长式周期表是目前使用最普遍的周期表。请回答下列问题：
(1)长式周期表中氢元素的位置争议最大，原因是_______
(2)有一种非常有趣的商业周期表如图所示。
①3：00时“时针”所指元素单质比11： 00时“时针”所指元素单质的还原性_______(填“强”或“弱”)。
②8：00时“时针”和“分针”所指的两种元素形成的化合物所含化学键类型为_______，其与强酸溶液反应的离子方程式为 _______
(3)“亚历山大式周期表”的元素排列像一座连体三栋大楼(如图所示)。
下列有关其优点的说法中你不认可的是_______。
A．较好地解决了氢元素所在族的问题
B．该周期表保留了长式周期表的优点，明确地表达周期律中族和周期的概念
C．携带和使用均比长才周期表方便
D．较好地处理了镧系和锕系元素，使周期表具有更好的连续性
17．某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”，他们提出元素在周期表中布的四种方法：
方案甲：
方案乙：
方案丙
方案丁：
(1)这四种方案都有“合理”的理由，请填写下表
“合理”的理由
方案甲 ______与、等第ⅠA族元素原子的最外层均为一个电子，______与、等稀有气体元素原子最外层都已达稳定结构
方案乙 ______与、等第ⅡA族元素原子的最外层电子数均为2
方案丙 ______与F、等第ⅦA族的元素原子均可得一个电子形成稳定结构
方案丁 ______与C、等第ⅣA族的非金属元素原子都不易得到或失去电子形成稳定结构
(2)下列化合物中支持方案丙中把放在第ⅦA族的是 ______ (填字母)。
A． B． C． D．
(3)下列关系式中支持方案丁中把H放在第ⅣA族的是 ______ (填字母)。
A．最外层电子数=族序数 B．最高正化合价+|最低负化合价|
C．最高正化合价=|最低负化合价| D．电子层数=周期数
(4)在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 ______ (填字母)。
A．金属元素 B．稀有气体元素
C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
三、元素或物质推断题
18．甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)：
已知①四种元素的原子最外层电子数之和为24；
②甲的原子序数与乙、丙原子序数之和相等。
请回答下列问题：
(1)甲元素在周期表中的位置为_______。
(2)丙和丁可形成多种共价化合物，在这些化合物中丙表现正化合价，其中丙具有相同化合价的物质有两种，这两种化合物能够相互转化，反应方程式为_______。
(3)甲、乙、丙、丁四种元素的单质均可与H2反应生成氢化物，其中沸点最高的是_______(写化学式)，丙的氢化物溶于丁的氢化物中所形成的溶液滴入酚酞显红色，则丙的氢化物空间构型为_______。
(4)乙单质与丁的氢化物能发生置换反应，写出该反应的化学方程式_______。
(5)甲的最高价氧化物的水化物的浓溶液在加热条件下能和甲单质反应，写出该反应的化学方程式_______。
19．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物为离子化合物，D形成的二价阳离子与C形成的简单阴离子具有相同的电子层结构。为非极性分子。B、C的简单氢化物的沸点比它们同主族相邻周期元素的氢化物的沸点高。E是前四周期中原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素。请根据以上情况，回答下列问题：
(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为______(用对应元素符号表示，下同)
(2)A的氢化物中有一种组成为的分子，其中A原子的轨道杂化类型为______，所含键的数目为______。
(3)写出化合物的电子式：______。
(4)E的价电子排布式是______。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是______。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．A
【详解】A．Ti位于周期表中第四周期第IVB族，属于过渡元素，A正确；
B．KH2PO4中，K位于第四周期，属于长周期元素，B错误；
C．金属材料包括纯金属和合金，CaAs是化合物，不属于金属材料，C错误；
D．水泥是传统无机非金属材料，D错误；
故选A。
2．A
【详解】A．元素非金属性强弱可由最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，选项中没有指明是否是最高价氧化物，无法判断非金属性强弱，A正确；
B．元素非金属性越弱，其离子的还原性越强，B错误；
C．单质能与发生置换反应生成，说明非金属性：，C错误：
D．单质与化合，根据产物的稳定性可知非金属性：，D错误；
故答案选A。
3．B
【详解】俄国化学家门捷列夫最突出的贡献是编排了第一张元素周期表，故合理选项是B。
4．B
【详解】原子序数为x的元素位于周期表中的第IIA族，若x位于第二、第三周期，则原子序数为x+1的元素位于第IIIA族；若x位于第四、第五周期，则原子序数为x+1的元素位于第IIIB族；若x位于第六周期，则原子序数为x+1的元素属于镧系元素；不可能处在IA族，故合理选项是B。
5．C
【详解】A．两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B，说明A的非金属性强于B，A的原子半径小于B，故A错误；
B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定，说明A的非金属性强于B，A的原子半径小于B，故B错误；
C．A的金属性比B的金属性强，说明A在B的左边，所以A原子半径比B大，故C正确；
D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱，说明A的非金属性比B强，A的原子半径小于B，故D错误；
故选C。
6．C
【详解】A．同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序数之差可能为17，例如第四周期的K和Kr，A正确；
B．同主族两相邻元素的原子序数之差为2、8、18、32，例如第A的H和Li、Na和K、K和Rb、Cs和Fr，B正确；
C．两粒子，如果核外电子排布相同，不一定属于同种元素，例如钠离子和氟离子，C错误；
D．同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差可能为25，例如第六周期的Ba和Ti，D正确；
答案选C。
7．B
【详解】A．H、He元素原子的最外层电子数由1~2变化，3~18号元素原子的最外层电子数由1~8重复变化，A错误；
B．从左到右，每一周期元素的原子半径随原子序数的增大而逐渐减小，呈周期性变化，B正确；
C．同一周期元素，元素的核电荷数越多，原子核对核外电子的吸引力越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，C错误；
D．原子半径与核电荷数和电子层数有关。原子核外电子层数相同时，原子的核外电子数越多，表示核电荷数越多，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，D错误；
故合理选项是B。
8．A
【详解】A．与质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，A正确；
B．Ts最外层电子数为7，故位于ⅦA族，B错误；
C．中子数为176的Ts，其质量数=176+117=293，其核素符号为：，C错误；
D．同一主族元素，从上到下，非金属性减弱；因此同族中F、Cl、Br、I元素的非金属性均比Ts元素强，D错误；
故答案选A。
9．B
【详解】化学式为AB2型的分子中，A的化合价可能为+2或+4价，为IIA或IVA，B的化合价可能为-1或-2价，最高化合价为+7或+6，为VIIA或VIA，组合可能为IIA和VIIA、IVA和VIA，故选：B。
10．B
【详解】假设A的原子序数是x，则根据元素在周期表的相对位置可知：B的原子序数是(x+8-1)，C的原子序数是(x+8+1)。由于B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，所以4x=(x+8-1)+(x+8+1)，解得x=8，所以x+8-1=15，x+8+1=17，因此A是O元素，B是P元素，C是Cl元素，故合理选项是B。
11．D
【详解】A．非金属元素不一定是短周期元素，如Br、I等，故A错误；
B．原子核外电子层数与最外层电子数相等的元素不一定是金属元素，如H元素，故B错误；
C．最外层只有2个电子的元素不一定是金属元素，如He元素，故C错误；
D．过渡元素即是所有副族和Ⅷ族元素全部是金属元素，故D正确；
故选D。
12．C
【详解】主族元素最外层电子数决定了元素在周期表中的主族序数，电子层数决定了周期序数，因此主族元素在周期表的位置取决于该元素原子的电子层数和最外层电子数，故选C。
13．D
【分析】某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素（Mg等），还有可能为部分过渡元素（如Fe等）。
【详解】A．根据分析，该元素可能为He或过渡元素， A错误；
B．如果该元素为He，则为非金属，B错误；
C．根据分析，该元素可为Mg、Fe等元素，是金属元素，C错误；
D．根据分析，该元素可以是非金属元素（He），也可以为金属元素（Mg、Fe），D正确；
故选D。
14．B
【详解】在元素周期表的过渡元素区域的元素都是金属元素，它们中一些的单质或化合物往往对化学反应有催化作用，常是化学反应的催化剂，故可以找到做催化剂材料的元素，故合理选项是B。
15．B
【详解】A．由溴元素的原子结构示意图可知，图中n的数值为35-2-8-18=7，故A错误；
B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为35，该元素的原子序数为35，核电荷数为35，故B正确；
C．溴原子最外层电子数是7，在化学反应中，溴原子容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的溴离子，可以表示为Br-，故C错误；
D．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是溴，带“氵”字旁，属于非金属元素，故D错误；
答案为B。
16． 氢显明显的非金属性，与碱金属性质不同 弱 离子键 MgO+2H+=Mg2++H2O AC
【详解】(1)氢在周期表位于IA，但它与碱金属性质有很大差异，是有争议的。
故答案为：氢显明显的非金属性，与碱金属性质不同。
(2)①商业周期表根据时针位置找到对应元素再作判断，3:00时“时针”所指元素是Li，11: 00时“时针”所指元素为Na，二者还原性Li弱于Na。
故答案为：弱。
②8:00时“时针”和“分针”所指的两种元素分别为O和Mg，形成的化合物为MgO，MgO为离子化合物，存在离子键；与强酸反应的离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O。
故答案为：离子键；MgO+2H+=Mg2++H2O。
(3)“亚历山大式周期表”氢元素依然与碱金属排在一列，并没有解决了氢元素所在族的问题，将镧系、锕系元素每一个元素占据一个表格，较好地处理了镧系和锕系元素，使周期表具有更好的连续性，故选AC。
故答案为：AC。
17． H H H D C D
【详解】(1)甲中H与、等第ⅠA族元素原子的最外层均有一个电子，与、等稀有气体元素原子的最外层都已达稳定结中构；乙中与、等第ⅡＡ族元素的原子最外层电子数均为2；丙中H与F、等第ⅦA族元素的原子均可得一个电子形成稳定结构；丁中H与C、等第ⅣA族的非金属元素原子都不易得到或失去电子形成稳定结构，故答案为：H；；；H；H；
(2)方案丙中把H放在第ⅦA族是因为氢原子也可得到一个电子形成稳定结构，从而显-1价，四个化合物中只有中的氢元素显-1价，故D项符合。
(3)方案丁中把H放在第ⅣA族是因为H和C、一样形成化合物时最高正化合价等于最低负化合价的绝对值，故答案选C；
(4)最外层电子数为1的短周期元素可以为非金属元素Ｈ，也可以是金属元素、等；最外层电子数为2的短周期元素可以为稀有气体元素，也可以是金属元素、等，故无法确定为哪一类元素，故选D。
18． 第三周期VA族 2NO2 N2O4 H2O 三角锥形 2F2+2H2O=4HF+O2 S+2H2SO4(浓) 3SO2 ↑+2H2O
【详解】因为甲、乙、丙、丁四种元素的最外层电子数之和为24，可以设甲的最外层电子数为a，根据四种元素的位置关系可以得出4a=24，a=6 。说明甲是第VIA族元素的S元素。因为甲的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，可以判断丁与甲是同主族元素，则丁为O元素。由于丙与丁可以形成多种共价化合物，所以丙为N元素，则乙为F元素。
(1)S元素在周期表中第三周期VA族，故答案为：第三周期VA族；
(2)N元素和O元素形成的N的相同价态的化合物应为+4价化合物，即NO2和N2O4；二者相互转化的方程式为2NO2N2O4 ，故答案为：2NO2N2O4；
(3)N、O、F、S四种元素的氢化物分别为NH3、H2O、HF、H2S，由于H2O形成的氢键比NH3、HF分子间形成的氢键强，所以沸点最高的是H2O；NH3分子的空间构型为三角锥形，结构不对称，所以是极性分子，故答案为：H2O；三角锥形；
(4)F2和H2O能剧烈地发生反应生成O2，方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；
(5)S的最高价氧化物的水化物为H2SO4，浓H2SO4与S加热情况下反应生成SO2 ，反应方程式为S+2H2SO4(浓) 3SO2 ↑+2H2O ，故答案为：S+2H2SO4(浓) 3SO2 ↑+2H2O。
19． 杂化
【分析】A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，化合物为离子化合物，D形成的二价阳离子与C形成的简单阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的简单氢化物的沸点比它们同主族相邻周期元素的氢化物的沸点高，即氢化物分子中存在氢键C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，为非极性分子，则A为碳元素；E是前四周期中原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，则E的原子序数为24，为元素。
【详解】(1)A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，则电负性由小到大的顺序为；
(2)A的氢化物中一种组成为的分子是，此分子中C原子的轨道杂化类型为杂化；乙炔的结构式为，1个乙炔分子中有3个键，则分子中所含键的数目为；
(3)化合物是，分子中碳原子与氧原子之间有2个共用电子对，电子式为：；
(4)E为元素，原子序数为24，原子核外有24个电子，价电子排布式是；
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液为稀硝酸，D的单质为，稀硝酸与反应时，N被还原到最低价，即生成硝酸铵，根据得失电子守恒和原子守恒可知，该反应的化学方程式为。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与环境、科技、社会等密切相关。下列说法正确的是
A．用于染料敏化太阳能电池的中钛属于过渡元素
B．用于激光器的的组成元素全部为短周期元素
C．用于激光制导弹的GaAs是一种新型金属材料
D．建设世界最高桥-北盘江大桥使用的水泥属于新型无机非金属材料
2．X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是
A．X的氧化物对应水化物的酸性比Y的氧化物对应水化物的酸性强
B．的还原性强于
C．X的单质能将Y的阴离子Y氧化为
D．X、Y的单质分别与化合，产物中前者的稳定性比后者强
3．俄国化学家门捷列夫最突出的贡献是
A．提出原子学说 B．编排元素周期表 C．发现氧气 D．提出分子学说3
4．熟悉元素周期表有助很好理解化学知识。原子序数为x的元素位于周期表中的第IIA族，则原子序数为x+1的元素不可能处在
A．IIIA族 B．IA族 C．镧系 D．IIIB族
5．A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是
A．两元素形成的最高价氧化物的水化物的酸性A强于B
B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C．A的金属性比B的金属性强
D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱
6．有关元素周期表中的原子序数之差错误的是
A．同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序数之差可能为17
B．同主族两相邻元素的原子序数之差为2、8、18、32
C．两粒子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差可能为25
7．有关原子结构的说法正确的是
A．1~18号元素，原子的最外层电子数重复出现由1~8的周期性变化
B．3~9号、11~17号元素随着核电荷数的递增，原子半径呈现由大到小的周期性变化
C．原子的核电荷数越多，原子半径越大
D．原子核外电子数越多，原子半径越大
8．2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式批准将117号化学元素命名为“Tennessee”，符号，的最外层电子数是7。下列说法中正确的是
A．和互为同位素 B．是第七周期第ⅥA族元素
C．中子数为176的，其核素符号是 D．在同族元素中非金属性最强
9．A、B两元素能以共价键结合成AB2型化合物分子，A和B在周期表中所属族数是
A．IA和VA B．IVA和VIA C．IIA和VIA D．IA和VIIA
10．A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图。已知：B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是
A．Be、Na、Al B．O、P、Cl C．P、O、Cl D．C、Al、P
11．下列说法正确的是
A．非金属元素全部是短周期元素
B．原子核外电子层数与最外层电子数相等的元素一定是金属元素
C．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
D．过渡元素全部是金属元素
12．主族元素在周期表的位置取决于该元素原子的
A．原子序数和最外层电子数
B．相对原子质量和核外电子数
C．电子层数和最外层电子数
D．质量数和核外电子排布
13．某元素的最外层电子数只有2个，则该元素
A．一定是第ⅡA元素
B．一定是金属元素
C．一定是非金属元素
D．可能是金属元素，也可能是非金属元素
14．元素周期表对科学研究和生产有指导意义，在元素周期表的过渡元素区域可以找到
A．做半导体材料元素 B．做催化剂材料的元素
C．做农药的元素 D．做核反应堆导热材料的元素
15．溴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是
A．图中n的数值等于5
B．原子序数与核电荷数都是35
C．在化学反应中，溴原子获得电子形成
D．溴元素为金属元素
二、填空题
16．元素周期表的种类相当多，如大象式、回路式、能级式、亚历山大式等，教材上所附的长式周期表是目前使用最普遍的周期表。请回答下列问题：
(1)长式周期表中氢元素的位置争议最大，原因是_______
(2)有一种非常有趣的商业周期表如图所示。
①3：00时“时针”所指元素单质比11： 00时“时针”所指元素单质的还原性_______(填“强”或“弱”)。
②8：00时“时针”和“分针”所指的两种元素形成的化合物所含化学键类型为_______，其与强酸溶液反应的离子方程式为 _______
(3)“亚历山大式周期表”的元素排列像一座连体三栋大楼(如图所示)。
下列有关其优点的说法中你不认可的是_______。
A．较好地解决了氢元素所在族的问题
B．该周期表保留了长式周期表的优点，明确地表达周期律中族和周期的概念
C．携带和使用均比长才周期表方便
D．较好地处理了镧系和锕系元素，使周期表具有更好的连续性
17．某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”，他们提出元素在周期表中布的四种方法：
方案甲：
方案乙：
方案丙
方案丁：
(1)这四种方案都有“合理”的理由，请填写下表
“合理”的理由
方案甲 ______与、等第ⅠA族元素原子的最外层均为一个电子，______与、等稀有气体元素原子最外层都已达稳定结构
方案乙 ______与、等第ⅡA族元素原子的最外层电子数均为2
方案丙 ______与F、等第ⅦA族的元素原子均可得一个电子形成稳定结构
方案丁 ______与C、等第ⅣA族的非金属元素原子都不易得到或失去电子形成稳定结构
(2)下列化合物中支持方案丙中把放在第ⅦA族的是 ______ (填字母)。
A． B． C． D．
(3)下列关系式中支持方案丁中把H放在第ⅣA族的是 ______ (填字母)。
A．最外层电子数=族序数 B．最高正化合价+|最低负化合价|
C．最高正化合价=|最低负化合价| D．电子层数=周期数
(4)在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 ______ (填字母)。
A．金属元素 B．稀有气体元素
C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
三、元素或物质推断题
18．甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)：
已知①四种元素的原子最外层电子数之和为24；
②甲的原子序数与乙、丙原子序数之和相等。
请回答下列问题：
(1)甲元素在周期表中的位置为_______。
(2)丙和丁可形成多种共价化合物，在这些化合物中丙表现正化合价，其中丙具有相同化合价的物质有两种，这两种化合物能够相互转化，反应方程式为_______。
(3)甲、乙、丙、丁四种元素的单质均可与H2反应生成氢化物，其中沸点最高的是_______(写化学式)，丙的氢化物溶于丁的氢化物中所形成的溶液滴入酚酞显红色，则丙的氢化物空间构型为_______。
(4)乙单质与丁的氢化物能发生置换反应，写出该反应的化学方程式_______。
(5)甲的最高价氧化物的水化物的浓溶液在加热条件下能和甲单质反应，写出该反应的化学方程式_______。
19．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物为离子化合物，D形成的二价阳离子与C形成的简单阴离子具有相同的电子层结构。为非极性分子。B、C的简单氢化物的沸点比它们同主族相邻周期元素的氢化物的沸点高。E是前四周期中原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素。请根据以上情况，回答下列问题：
(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为______(用对应元素符号表示，下同)
(2)A的氢化物中有一种组成为的分子，其中A原子的轨道杂化类型为______，所含键的数目为______。
(3)写出化合物的电子式：______。
(4)E的价电子排布式是______。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是______。
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参考答案：
1．A
【详解】A．Ti位于周期表中第四周期第IVB族，属于过渡元素，A正确；
B．KH2PO4中，K位于第四周期，属于长周期元素，B错误；
C．金属材料包括纯金属和合金，CaAs是化合物，不属于金属材料，C错误；
D．水泥是传统无机非金属材料，D错误；
故选A。
2．A
【详解】A．元素非金属性强弱可由最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，选项中没有指明是否是最高价氧化物，无法判断非金属性强弱，A正确；
B．元素非金属性越弱，其离子的还原性越强，B错误；
C．单质能与发生置换反应生成，说明非金属性：，C错误：
D．单质与化合，根据产物的稳定性可知非金属性：，D错误；
故答案选A。
3．B
【详解】俄国化学家门捷列夫最突出的贡献是编排了第一张元素周期表，故合理选项是B。
4．B
【详解】原子序数为x的元素位于周期表中的第IIA族，若x位于第二、第三周期，则原子序数为x+1的元素位于第IIIA族；若x位于第四、第五周期，则原子序数为x+1的元素位于第IIIB族；若x位于第六周期，则原子序数为x+1的元素属于镧系元素；不可能处在IA族，故合理选项是B。
5．C
【详解】A．两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B，说明A的非金属性强于B，A的原子半径小于B，故A错误；
B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定，说明A的非金属性强于B，A的原子半径小于B，故B错误；
C．A的金属性比B的金属性强，说明A在B的左边，所以A原子半径比B大，故C正确；
D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱，说明A的非金属性比B强，A的原子半径小于B，故D错误；
故选C。
6．C
【详解】A．同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序数之差可能为17，例如第四周期的K和Kr，A正确；
B．同主族两相邻元素的原子序数之差为2、8、18、32，例如第A的H和Li、Na和K、K和Rb、Cs和Fr，B正确；
C．两粒子，如果核外电子排布相同，不一定属于同种元素，例如钠离子和氟离子，C错误；
D．同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差可能为25，例如第六周期的Ba和Ti，D正确；
答案选C。
7．B
【详解】A．H、He元素原子的最外层电子数由1~2变化，3~18号元素原子的最外层电子数由1~8重复变化，A错误；
B．从左到右，每一周期元素的原子半径随原子序数的增大而逐渐减小，呈周期性变化，B正确；
C．同一周期元素，元素的核电荷数越多，原子核对核外电子的吸引力越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，C错误；
D．原子半径与核电荷数和电子层数有关。原子核外电子层数相同时，原子的核外电子数越多，表示核电荷数越多，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，D错误；
故合理选项是B。
8．A
【详解】A．与质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，A正确；
B．Ts最外层电子数为7，故位于ⅦA族，B错误；
C．中子数为176的Ts，其质量数=176+117=293，其核素符号为：，C错误；
D．同一主族元素，从上到下，非金属性减弱；因此同族中F、Cl、Br、I元素的非金属性均比Ts元素强，D错误；
故答案选A。
9．B
【详解】化学式为AB2型的分子中，A的化合价可能为+2或+4价，为IIA或IVA，B的化合价可能为-1或-2价，最高化合价为+7或+6，为VIIA或VIA，组合可能为IIA和VIIA、IVA和VIA，故选：B。
10．B
【详解】假设A的原子序数是x，则根据元素在周期表的相对位置可知：B的原子序数是(x+8-1)，C的原子序数是(x+8+1)。由于B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，所以4x=(x+8-1)+(x+8+1)，解得x=8，所以x+8-1=15，x+8+1=17，因此A是O元素，B是P元素，C是Cl元素，故合理选项是B。
11．D
【详解】A．非金属元素不一定是短周期元素，如Br、I等，故A错误；
B．原子核外电子层数与最外层电子数相等的元素不一定是金属元素，如H元素，故B错误；
C．最外层只有2个电子的元素不一定是金属元素，如He元素，故C错误；
D．过渡元素即是所有副族和Ⅷ族元素全部是金属元素，故D正确；
故选D。
12．C
【详解】主族元素最外层电子数决定了元素在周期表中的主族序数，电子层数决定了周期序数，因此主族元素在周期表的位置取决于该元素原子的电子层数和最外层电子数，故选C。
13．D
【分析】某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素（Mg等），还有可能为部分过渡元素（如Fe等）。
【详解】A．根据分析，该元素可能为He或过渡元素， A错误；
B．如果该元素为He，则为非金属，B错误；
C．根据分析，该元素可为Mg、Fe等元素，是金属元素，C错误；
D．根据分析，该元素可以是非金属元素（He），也可以为金属元素（Mg、Fe），D正确；
故选D。
14．B
【详解】在元素周期表的过渡元素区域的元素都是金属元素，它们中一些的单质或化合物往往对化学反应有催化作用，常是化学反应的催化剂，故可以找到做催化剂材料的元素，故合理选项是B。
15．B
【详解】A．由溴元素的原子结构示意图可知，图中n的数值为35-2-8-18=7，故A错误；
B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为35，该元素的原子序数为35，核电荷数为35，故B正确；
C．溴原子最外层电子数是7，在化学反应中，溴原子容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的溴离子，可以表示为Br-，故C错误；
D．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是溴，带“氵”字旁，属于非金属元素，故D错误；
答案为B。
16． 氢显明显的非金属性，与碱金属性质不同 弱 离子键 MgO+2H+=Mg2++H2O AC
【详解】(1)氢在周期表位于IA，但它与碱金属性质有很大差异，是有争议的。
故答案为：氢显明显的非金属性，与碱金属性质不同。
(2)①商业周期表根据时针位置找到对应元素再作判断，3:00时“时针”所指元素是Li，11: 00时“时针”所指元素为Na，二者还原性Li弱于Na。
故答案为：弱。
②8:00时“时针”和“分针”所指的两种元素分别为O和Mg，形成的化合物为MgO，MgO为离子化合物，存在离子键；与强酸反应的离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O。
故答案为：离子键；MgO+2H+=Mg2++H2O。
(3)“亚历山大式周期表”氢元素依然与碱金属排在一列，并没有解决了氢元素所在族的问题，将镧系、锕系元素每一个元素占据一个表格，较好地处理了镧系和锕系元素，使周期表具有更好的连续性，故选AC。
故答案为：AC。
17． H H H D C D
【详解】(1)甲中H与、等第ⅠA族元素原子的最外层均有一个电子，与、等稀有气体元素原子的最外层都已达稳定结中构；乙中与、等第ⅡＡ族元素的原子最外层电子数均为2；丙中H与F、等第ⅦA族元素的原子均可得一个电子形成稳定结构；丁中H与C、等第ⅣA族的非金属元素原子都不易得到或失去电子形成稳定结构，故答案为：H；；；H；H；
(2)方案丙中把H放在第ⅦA族是因为氢原子也可得到一个电子形成稳定结构，从而显-1价，四个化合物中只有中的氢元素显-1价，故D项符合。
(3)方案丁中把H放在第ⅣA族是因为H和C、一样形成化合物时最高正化合价等于最低负化合价的绝对值，故答案选C；
(4)最外层电子数为1的短周期元素可以为非金属元素Ｈ，也可以是金属元素、等；最外层电子数为2的短周期元素可以为稀有气体元素，也可以是金属元素、等，故无法确定为哪一类元素，故选D。
18． 第三周期VA族 2NO2 N2O4 H2O 三角锥形 2F2+2H2O=4HF+O2 S+2H2SO4(浓) 3SO2 ↑+2H2O
【详解】因为甲、乙、丙、丁四种元素的最外层电子数之和为24，可以设甲的最外层电子数为a，根据四种元素的位置关系可以得出4a=24，a=6 。说明甲是第VIA族元素的S元素。因为甲的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，可以判断丁与甲是同主族元素，则丁为O元素。由于丙与丁可以形成多种共价化合物，所以丙为N元素，则乙为F元素。
(1)S元素在周期表中第三周期VA族，故答案为：第三周期VA族；
(2)N元素和O元素形成的N的相同价态的化合物应为+4价化合物，即NO2和N2O4；二者相互转化的方程式为2NO2N2O4 ，故答案为：2NO2N2O4；
(3)N、O、F、S四种元素的氢化物分别为NH3、H2O、HF、H2S，由于H2O形成的氢键比NH3、HF分子间形成的氢键强，所以沸点最高的是H2O；NH3分子的空间构型为三角锥形，结构不对称，所以是极性分子，故答案为：H2O；三角锥形；
(4)F2和H2O能剧烈地发生反应生成O2，方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；
(5)S的最高价氧化物的水化物为H2SO4，浓H2SO4与S加热情况下反应生成SO2 ，反应方程式为S+2H2SO4(浓) 3SO2 ↑+2H2O ，故答案为：S+2H2SO4(浓) 3SO2 ↑+2H2O。
19． 杂化
【分析】A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，化合物为离子化合物，D形成的二价阳离子与C形成的简单阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的简单氢化物的沸点比它们同主族相邻周期元素的氢化物的沸点高，即氢化物分子中存在氢键C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，为非极性分子，则A为碳元素；E是前四周期中原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，则E的原子序数为24，为元素。
【详解】(1)A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，则电负性由小到大的顺序为；
(2)A的氢化物中一种组成为的分子是，此分子中C原子的轨道杂化类型为杂化；乙炔的结构式为，1个乙炔分子中有3个键，则分子中所含键的数目为；
(3)化合物是，分子中碳原子与氧原子之间有2个共用电子对，电子式为：；
(4)E为元素，原子序数为24，原子核外有24个电子，价电子排布式是；
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液为稀硝酸，D的单质为，稀硝酸与反应时，N被还原到最低价，即生成硝酸铵，根据得失电子守恒和原子守恒可知，该反应的化学方程式为。
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