第2、3章综合练习（含答案）2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第2、3章综合练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列反应属于吸热反应的是
A．Zn与稀盐酸的反应 B．焦炭在高温下与水蒸气的反应
C．与稀硫酸的反应 D．硫单质在氧气中燃烧
2．2023年电视剧《狂飙》火遍荧屏和网络，电视剧里面涉及许多化学知识，下列错误的是
A．干嚼咖啡相比于水冲咖啡，干嚼咖啡会增加咖啡在身体里的浓度，提高化学反应速率
B．冻鱼的方法保存鱼，是运用了降低温度减小化学反应速率的原理
C．有压力要吃棒棒糖，棒棒糖主要成分是葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖属于共价化合物
D．“电鱼”属于原电池放电，放电时电流和电子都不能进入电解质溶液
3．在高温高压的水溶液中，与发生反应，下列说法正确的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
B．每生成4.48L ，转移电子数为
C．反应中若有19.7g Au元素被还原，则生成0.05mol
D．若将此反应设计成原电池，则在正极发生反应
4．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是
A．a点时，υ(X)＝υ(Z)
B．a、b两点的速率：υa (Z) >υb (Z)
C．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)
D．反应在0～10 s内，用Y表示的反应速率为0.079 mol/(L s)
5．锂－空气电池放电时反应为2Li+O2＝Li2O2，某锂－空气电池的构造原理图如图。下列说法正确的是
A．锂作为该电池的正极
B．电子从含催化剂的多孔电极流向锂
C．可选用稀硫酸作为电解液
D．多孔材料可增大催化剂和空气的接触面积
6．在体积为2L的密闭容器中进行N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)的反应，5s内N2(g)由1mol减至0.2mol。则NH3(g)的平均反应速率是
A．0.16mol/(L s) B．0.24mol/(L s)
C．0.08 mol/(L s) D．0.008 mol/(L s)
7．化学与社会生产息息相关。下列生产活动与化学反应速率调控无关的是
A．向门窗合页里注油
B．合成氨时，使用铁触媒作催化剂
C．煅烧矿石时，向炉膛“鼓风”增强火势
D．在空运水果中放入冰袋
8．下列化学用语正确的是
A．HCl的电子式： B．中子数为20的氯原子：Cl
C．乙醇的分子式C2H6O D．C的原子结构示意图：
9．保定有四宝：铁球、面酱、春不老、驴肉火烧。下列有关说法错误的是
A．健身用的铁球是由合金制作而成的
B．面酱含有大量的糖和盐，过多食用对健康无益
C．“春不老”是芥菜，其中富含有机高分子，如纤维素、维生素
D．驴肉主要含蛋白质，天然蛋白质遇浓硝酸会显黄色
10．2023年4月20日，SpaceX的巨无霸航天器“星舰”在美国得克萨斯州的星基地进行了试飞。下列关于“星舰”说法不正确的是
A．“星舰”采用不锈钢外壳，不锈钢密度比铝合金大
B．“星舰”舰体外的烧蚀层可采用耐高温材料
C．“星舰”及助推器都实现了重复使用，从而大大降低发射成本
D．“星舰”采用的猛禽发动机以液氧和甲烷为燃料，比使用与偏二甲肼为燃料环保
11．某有机物的结构简式为 ，下列关于该物质的说法错误的是
A．分子中的碳原子都属于不饱和碳原子
B．该分子能够使酸性高锰酸钾褪色
C．分子中所有原子一定在同一平面上
D．该物质的分子式为C10H8
12．下列实验，预测的实验现象正确的是
选项 实验内容 预测的实验现象
A 检验溶液中是否含有 滴加少量浓NaOH溶液，观察试管口湿润的蓝色石蕊试纸是否变红
B 检验铁锈中是否含有二价铁 铁锈溶于稀盐酸， 滴入KSCN溶液，溶液变血红色
C 检验Na2SO3是否变质 向Na2SO3溶液中加入BaCl2和稀盐酸，观察是否产生白色沉淀
D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
A．A B．B C．C D．D
13．2022年3月23日，“天宫课堂”第二课中王亚平老师用结构(如下所示)的物质制作出“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的焰色试验中火焰呈黄色。下列说法错误的是

A．该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
B．最简单氢化物的稳定性： Z> Y
C．Z的两种常见同素异形体均有氧化性
D．X、Y形成的化合物一定不能使高锰酸钾溶液褪色
14．下列说法正确的是
A．分子式为C8H10的苯的同系物共有3种结构
B．、、的二氯代物均有4种
C．C5H10的同分异构体中属于烯烃的有5种(不考虑立体异构)
D．立方烷( )经氯气取代后可得到六氯立方烷， 其可能的结构有2种
15．下列说法正确的是
A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
B．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度大于100℃)，则y=4；若体积减少，则y>4；否则y<4
C．相同质量的苯与HC≡ C- CH =CH2，完全燃烧，消耗O2的质量相等
D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物
二、实验题
16．I．某研究性学习小组利用草酸(H2C2O4)溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号 实验温度 有关物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O
V/mL c/ mol L-1 V/mL c/ mol L-1 V/mL
A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1
B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8
C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t2
(1)草酸为弱酸，写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式___________。
(2)通过实验A、B，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1=___________、T1=___________；通过实验___________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(3)若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是___________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0-8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4) ___________。
Ⅱ．催化剂在生产和科技领域起到重大作用。某化学研究小组的同学分别设计了如图1所示的实验，用控制变量法比较和对分解的催化效果。请回答相关问题；
(4)定性分析：某同学通过观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该结论___________填(“合理”或“不合理”)，原因___________。
17．课题组探究了海带提碘的优化条件，并用色度计测定了某海带样品中碘的含量。实验步骤：
Ⅰ．预处理：将干海带刷净，剪成1～2cm大小的方块，准确称量3.0g样品。
Ⅱ．灰化：选择合适的仪器用酒精灯加热干海带，并用玻璃棒不断搅拌，记录加热时间，停止加热，冷却。
Ⅲ．过滤：将冷却后的海带灰转移到50mL烧杯中，加入15mL蒸馏水，静置后过滤。
Ⅳ．氧化：向滤液中加入稀H2SO4和H2O2溶液，充分反应后将滤液转移到分液漏斗中。
Ⅴ．萃取：向分液漏斗中加入CCl4，振荡，静置。待溶液完全分层后，取下层溶液。
Ⅵ．含量测定：用色度计测定出所得溶液中碘的含量。
Ⅶ．回收处理：蒸馏碘的CCl4溶液，回收CCl4
(1)第Ⅱ步选择使用的主要仪器是___________。
(2)设计实验证明第Ⅲ步滤液中K+的存在___________。
(3)第Ⅳ步氧化过程中发生反应的离子方程式为___________。
(4)第Ⅴ步可得到I2的CCl4溶液，也可用如下流程从其中回收I2：
请写出步骤Ⅱ的离子方程式：___________。
(5)碘浓度越大吸光度越大。用色度计测得某碘溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、碘浓度(μg ml-1)为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液碘浓度。为了绘制标准曲线图，取0.10g碘单质，用100mL容量瓶配成碘的CCl4溶液，取出0.10mL加入3.90mL CCl4中配得第一份碘的标准溶液。用色度计测其吸光度，得到标准曲线的第一个坐标点，该坐标点的横坐标是___________μg ml-1。
(6)课题组在其他实验条件相同情况下，研究了不同灰化时间对碘提取效果的影响。其结果如图所示。灰化时间超过40min，测得碘的含量逐渐降低，原因是___________。
三、原理综合题
18．Ⅰ.在25℃、101kPa的条件下，已知部分化学键的断裂涉及能量变化如下图所示，请回答下列有关问题：
(1)对于反应，经实验测得每生成时，反应过程中放出的热量，则断开键所需的能量是___________kJ。
(2)有两个反应：a．，b．。这两个反应中，相同物质的量的、反应生成相同质量的时，放出的能量___________(填“相等”或“不相等”)。
(3)据下图能量转化关系，生成___________(填“吸收”或“放出”)的能量___________(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ.下图为原电池装置示意图，设为阿伏加德罗常数：
(4)若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式___________，反应过程中溶液的酸性___________(填“变大”“变小”或“不变”)。一段时间后，当在电池中放出3.36L(标准状况)气体时，电路中有___________个电子通过了导线。
(5)若电池的总反应为，负极材料是___________(填名称)，负极的电极反应式为___________。
(6)若A为镁片，B为铝片，电解质为NaOH溶液，则铝片为___________极(填“正”或“负”)。
四、结构与性质
19．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：
(1)写出实验室制取乙炔的化学方程式_______。
(2)正四面体烷的分子式为_______，其二氯取代产物有_______种。
(3)写出与苯互为同系物，分子式为且苯环上的一氯代物只有两种的有机物的结构简式_______。
(4)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的名称：_______。
(5)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：_______。
A．能使酸性溶液褪色
B．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔发生加成反应
C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．B
【详解】A．Zn与稀盐酸的反应属于放热反应，A不符合；
B．焦炭在高温下与水蒸气的反应属于吸热反应，B符合；
C．与稀硫酸的反应属于放热反应，C不符合；
D．硫单质在氧气中燃烧属于放热反应，D不符合；
答案选B。
2．D
【详解】A．干嚼咖啡后，咖啡在消化道内溶解，与水冲咖啡相比，咖啡在身体里的浓度增大，化学反应速率加快，A正确；
B．将鱼冷冻处理，可降低鱼的温度，从而减慢蛋白质变性的速率，运用的是降温能减慢化学反应速率的原理，B正确；
C．棒棒糖主要成分是葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，属于共价化合物，C正确；
D．原电池放电时，电子由负极沿导线流向正极，不能进入电解质溶液，但在电解质溶液中，可通过离子的定向移动传导电流，D错误；
故选D。
3．C
【详解】A．该反应中，产物Fe3O4中有一个铁为＋2价，故氧化剂AuS-与还原剂Fe2＋物质的量之比为1：1，故A错误；
B．无标准状况的条件，故无法计算，故B错误；
C．被还原的19.7gAu为0.1mol，则对应产生的Fe3O4为0.05mol，故C正确；
D．Fe2＋在反应中失电子，发生氧化反应，原电池反应中正极为得电子发生还原反应的一极，故D错误；
故选C。
4．B
【分析】由题干图示信息可知，达到平衡时X减少了1.20-0.41=0.79mol，Y减少了1.00-0.21=0.79mol，Z增加了1.58mol，根据变化量之比等于化学计量数之比可知，该反应方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)，据此分析解题。
【详解】A．化学反应速率为平均反应速率，而不是瞬时速率，故无法a点时X、Z的瞬时速率，A错误；
B．由题干图示信息可知，a、b两点中a点对应的反应物浓度大于b点对应的反应物浓度，故生成Z的反应速率为υa (Z) >υb (Z)，B正确；
C．由分析可知，反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，C错误；
D．由题干图示信息可知，反应在0～10 s内，用Y表示的反应速率为==0.0395 mol/(L s)，D错误；
故答案为：B。
5．D
【分析】根据该空气电池放电时的化学方程式可知Li的化合价升高，O的化合价降低，根据原电池的工作原理可知锂为负极，含催化剂的多孔电极为正极。
【详解】A．由分析可知，锂是该电池的负极，A错误；
B．根据原电池的电子流向可知，电子从负极流向正极，所以电子从锂流向含催化剂的多孔电极，B错误；
C．稀硫酸会和Li、Li2O2反应，故不能使用稀硫酸，C错误；
D．由于材料多孔，表面积增大，与空气接触的面积增大，D正确；
故选D。
6．A
【详解】在体积为2L的密闭容器中进行N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)的反应，5s内N2(g)由1mol减至0.2mol，则v(N2)= mol/(L s)，v(NH3)=2v(N2)= 0.16mol/(L s)，故选A。
7．A
【详解】A．向门窗合页里注油是为了增加润滑性，没有调控反应速率，与化学反应速率调控无关，A符合题意；
B．铁触媒作催化剂能加快反应速率，与化学反应速率调控有关，B不符合题意；
C．向炉膛“鼓风”，增大的浓度，能加快燃烧的速率，与化学反应速率调控有关，C不符合题意；
D．在空运水果中放入冰袋，可以降低温度，减慢反应速率，与化学反应速率调控有关，D不符合题意；
故选A。
8．C
【详解】A．HCl为共价化合物，其电子式为，故A项错误；
B．中子数为20的氯原子的质量数为20+17=37，该原子可以表示为，故B项错误；
C．乙醇为饱和一元醇，其分子式为C2H6O，故C项正确；
D．碳原子的核电荷数=核外电子总数=6，最外层含有4个电子，其原子结构示意图为，故D项错误；
故选C。
9．C
【详解】A．铁球通常由纯铁或含有少量碳、硅、锰等元素的铁合金制成，故A正确；
B．面酱含有大量的糖和盐，人体摄入过多的糖和盐对健康无益，故B正确；
C．维生素不是有机高分子，故C错误；
D．天然蛋白质遇浓硝酸会显黄色，故D正确；
故选C。
10．B
【详解】A．不锈钢是密度比铝合金大的铁合金，故A正确；
B．烧蚀层应采用熔沸点低易挥发的物质，不能采用耐高温材料，故B错误；
C．航天器和助推器的重复使用可以大大降低发射成本，有利于提高航天器的商业化利润，故C正确；
D．与发动机以有毒的二氧化氮与偏二甲肼为燃料相比，使用液氧和甲烷为燃料对环境污染相对比较小，更环保，故D正确；
故选B。
11．C
【详解】A．结构中碳都含有不饱和双键或者三键或苯环，都属于不饱和碳， A正确；
B．分子含碳碳双键、碳碳叁键，能够使酸性高锰酸钾褪色，B正确；
C．双键的平面与苯环的平面共面时，所有原子都在同一平面上，但是单键可以旋转，使得所有原子不一定在同一平面上，C错误 ；
D．苯环上有4个氢原子，所以分子式为C10H8，D正确；
故选C。
12．C
【详解】A．检验氯化铵溶液中含有NH，滴加NaOH溶液并加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH，故A错误；
B．将铁锈溶于稀盐酸，滴入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明含有Fe3+，不能判断是否含有二价铁，故B错误；
C．向Na2SO3溶液中加入BaCl2和稀盐酸，若产生白色沉淀，沉淀是硫酸钡，说明溶液中含有，说明Na2SO3已变质，故C正确；
D．乙醇、水均与钠反应放出氢气，向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体，不能证明乙醇中含有水，故D错误；
故选C。
13．D
【分析】根据M的焰色试验中火焰呈黄色推测M元素为Na元素，根据Y元素形成4个共价键推测Y元素为C元素，X元素形成1个共价键且原子序数最小推测X元素为H元素，Z元素形成2个共价键且原子序数大于Y小于M推测Z元素为O元素，据此分析。
【详解】A．该物质由阴阳离子构成，其中含有离子键，也存在X-Y等极性共价键和Y-Y非极性共价键，故A正确；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，据分析Z和Y最简单氢化物分别为H2O和CH4，稳定性：ZY，故B正确；
C．Z元素为O元素，Z的两种常见同素异形体分别为氧气和臭氧，均有氧化性，故C正确；
D．X、Y形成的化合物例如乙烯等能使高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选D。
14．C
【详解】A．该物质为苯的同系物，则其结构含苯环，若取代基为乙基，结构有1种，若取代基为2个甲基，在苯环上共邻、间、对3种结构，故分子式C8H10的苯的同系物共4种结构，A错误；
B．二氯代物有、、、、、、、、、；的二氯代物有、、、、、、、、；的二氯代物均有、、、、、、、、、、，B错误；
C．C5H10的同分异构体中属于烯烃的有5种(不考虑立体异构)，故C正确；
D．立方烷的六氯取代和二氯取代个数相同，立方烷的二氯立方烷共3种结构，D错误；
故选C。
15．C
【详解】A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，但是不确定该有机物中是否含有氧元素，故此有机物的组成不一定为CnH2n，故A错误；
B．烃燃烧通式为CxHy+（x+y）O2xCO2+y H2O，气体体积减小，则x+y-1-（x+y）=y-1<0，故y<4；反应前后气体体积不变(温度大于100℃)，则y=4；否则y>4，故B错误；
C．苯与HC≡ C- CH =CH2的最简式均为CH，则相同质量的苯与HC≡ C- CH =CH2，完全燃烧，消耗O2的质量相等，故C正确；
D．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；故两者不是同系物，故D错误；
故选C。
16．(1)
(2) 浓度 1 293 BC
(3) 浓度越大，反应速率越快 0.00083 mol·L-1·s-1
(4) 不合理 阴离子不相同
【分析】研究浓度、温度对化学反应速率的影响时，只允许改变影响反应速率的一个外界因素，若温度不同时，各物质的浓度必须相同；若某一种物质的浓度不同时，温度必须相同。
【详解】（1）草酸与高锰酸钾酸性溶液反应，生成钾盐、锰盐、二氧化碳气体和水，离子方程式：。答案为：；
（2）由表中数据可知，实验A、B中，c(H2C2O4)不同，则温度、c(KMnO4)都应相同；实验B、C中，c(H2C2O4)、c(KMnO4)都相同，则温度应不相同。所以通过实验A、B，可探究出浓度的改变对化学反应速率的影响；要保证c(KMnO4)不变，溶液的总体积必须相同，则其中V1=1，实验A、B探究浓度对化学反应速率的影响，所以T1=293；实验BC中各物质的浓度相同，则可探究出温度变化对化学反应速率的影响。答案为：浓度；1；293；BC；
（3）若t1＜8，比较实验AB，可得出浓度对化学反应速率的影响，则由此实验可以得出的结论是：浓度越大，反应速率越快；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0-8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=≈0.00083 mol·L-1·s-1。答案为：浓度越大，反应速率越快；0.00083 mol·L-1·s-1；
（4）FeCl3、CuSO4电离产生的阴、阳离子都不相同，某同学通过观察甲中两支试管产生气泡的快慢，不能推断出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，因此该结论不合理，原因：阴离子不相同。答案为：不合理；阴离子不相同。
【点睛】比较两种离子的催化效果时，其它离子应相同，溶液的温度、离子的浓度也应相同。
17．(1)坩埚
(2)通过焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含K+
(3)2I- + H2O2 + 2H+=I2 + 2H2O
(4)5I-++6H+=3I2+3H2O
(5)25
(6)I-被氧化为I2，I2挥发造成碘元素流失
【分析】用色度计测定某海带样品中碘的含量时，需获得碘的四氯化碳溶液。先将干海带刷净、剪碎、灼烧(灰化)，然后加水溶解、过滤、氧化，用四氯化碳萃取，从而获得碘的四氯化碳溶液，用色度计测出所得溶液中碘的含量。
【详解】（1）第Ⅱ步操作为使用酒精灯加热干海带，使其灰化，要求仪器必须能够耐高温，所以选择使用的主要仪器是坩埚。答案为：坩埚；
（2）检验K+，常采用焰色反应，则证明第Ⅲ步滤液中K+存在的实验为：通过焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含K+。答案为：通过焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含K+；
（3）第Ⅳ步氧化过程中，I-被H2O2在酸性溶液下氧化为I2等，发生反应的离子方程式为：2I- + H2O2 + 2H+=I2 + 2H2O。答案为：2I- + H2O2 + 2H+=I2 + 2H2O；
（4）I2的CCl4溶液中加入浓NaOH溶液，发生反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；加入稀硫酸时，发生反应5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O，则步骤Ⅱ的离子方程式：5I-++6H+=3I2+3H2O。答案为：5I-++6H+=3I2+3H2O；
（5）取0.10g碘单质，用100mL容量瓶配成碘的CCl4溶液，取出0.10mL加入3.90mL CCl4中
配得第一份碘的标准溶液，则所配制的4.0mL溶液中，含有I2的质量为0.10g×10-3，用色度计测其吸光度，得到标准曲线的第一个坐标点，该坐标点的横坐标是=25μg ml-1。答案为：25；
（6）从图中可以看出，灰化时间超过40min，测得碘的含量逐渐降低，表明I-转化为其它成分，则原因是：I-被氧化为I2，I2挥发造成碘元素流失。答案为：I-被氧化为I2，I2挥发造成碘元素流失。
【点睛】提取海带中的碘元素，常采用灼烧法，将有机碘转化为无机碘。
18．(1)431
(2)相等
(3) 放出 <
(4) 变小 为0.3NA
(5) 铜
(6)负
【详解】（1）反应的焓变等于生成物键能和减去反应物的键能和，则436kJ/mol+243kJ/mol-2×E()=-183kJ/mol，则E()=431kJ/mol；
（2）反应的焓变与反应途径和条件无关，故放出的能量相等；
（3）为0.5mol，结合图像可知，生成1mol放出热量91 kJ，由于的能量高于，故生成放出的能量小于。
（4）若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，锌为活泼金属为负极、石墨棒为正极，正极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，；反应过程中氢离子被消耗，溶液的酸性减小；一段时间后，当在电池中放出3.36L(标准状况氢气为0.15mol)气体时，根据电子守恒可知，电路中有0.3mol电子转移，为0.3NA个电子通过了导线。
（5）若电池的总反应为，反应铜失去电子发生氧化反应为负极，故负极材料是铜，负极的电极反应式为；
（6）若A为镁片，B为铝片，电解质为NaOH溶液，镁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠反应失去电子发生氧化反应，则铝片为负极。
19．(1)
(2) C4H4 1
(3)
(4)
(5)D
【解析】（1）
电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔反应的化学方程式：；
故答案为；
（2）
正四面体烷中有4个碳原子，4个氢原子，所以其分子式为C4H4，正四面体烷中4个氢原子完全等效，所以其二氯代物只有1种；
故答案为C4H4，1；
（3）
分子式为C8H10，苯环上的一氯取代物只有一种，说明苯环上只有一种氢原子，所以2个碳原子不可能是形成1个乙基，只能形成2个甲基，二甲基苯有三种同分异构体，只有两个甲基处于邻位位置时，苯环上的一氯代物有两种，其结构简式为；
故答案为；
（4）
环辛四烯的分子式为C8H8，不饱和度为5，属于芳香烃的同分异构体，含有1个苯环，侧链不饱和度为1，故含有1个侧链为 CH＝CH2，属于芳香烃的同分异构体的结构简式；
故答案为；
（5）
乙烯基乙炔为CH2＝CH C≡CH，每个乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键，具有不饱和烃的性质；
A．每个乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；
B．1mol乙烯基乙炔分子中1mol碳碳双键、1mol碳碳三键，1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应，故B正确；
C．乙烯基乙炔分子内含有碳碳双键、碳碳三键两种官能团，故C正确；
D．乙烯基乙炔为CH2＝CH C≡CH最简式为CH，乙烯C2H2的最简式为CH，二者最简式相同，二者质量相同，消耗氧气相同，故D错误；
故答案选D。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质、同分异构体的书写，熟悉常见有机物的结构和性质是解题的关键。
答案第1页，共2页
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