第2章第1节化学键与物质构成同步练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 第2章第1节化学键与物质构成同步练习（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 764.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-19 17:34:16 | ||
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文档简介
第2章第1节化学键与物质构成同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．Na2S的电子式为
B．MgCl2的电子式：
C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[∶H]-
D．NaCl的电子式为
2．某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，不正确的是
A．元素符号是S B．属于短周期元素
C．氧化性比氯的强 D．最高正化合价是＋6价
3．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是
① ② ③ ④
A．①和②属同种元素 B．①和③的化学性质相似
C．①和④可形成NaO D．②表示的是阴离子
4．科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素—(Og)，其反应可表示为： Cf＋Ca→Og＋3n。下列说法正确的是
A． Ca与Ca互为同素异形体 B．n与H互为同位素
C．Ca的结构示意图为 D．Cf原子核内有249个中子
5．下列微粒结构示意图错误的是
A．Cl-的结构示意图：
B．钠离子的结构示意图：
C．S2-的结构示意图：
D．镁离子的结构示意图：
6．下列化学用语正确的是
A．结构简式为(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷
B．乙烷的结构式：
C．甲烷分子的球棍模型
D．丙烷分子的空间充填模型：
7．下列电子式中，不正确的是
A． B． C． D．
8．石灰氮()是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法正确的是
A．的电子式为
B．1个分子中含3个键
C．分子中键与键的个数之比为
D．已知中含有键，1个分子中含有2个键
9．2019年8月，BM和牛津大学的科研团队通过一定方法合成了一种由18个碳原子组成的环状分子，碳环由交替的碳碳单键和碳碳三键构成.其流程如图，下列有关说法错误的是
A．的质子数比多28
B．分子中含极性键和非极性键
C．由生成的过程中碳碳三键数目逐渐增多
D．和互为同位素
10．反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为9的氮原子：
B．分子的电子式：
C．分子的结构式：
D．只能表示，不能表示
11．下列是原子或离子的核外电子排布，其中错误的是
A． B． C． D．
12．一定条件下，氨与氟气发生反应：其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是
A．除F2外，反应物和生成物均为共价化合物
B．NF3中各原子均满足8电子稳定结构
C．NF3中只含极性共价键
D．NH4F中既含有离子键又含有共价键
13．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如表：
元素 相关信息
X 最外层电子数是核外电子总数的一半
Y 最高化合价和最低化合价之和为零
Z 最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数
Q 同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B．Y与Q元素组成的分子中只含极性共价键
C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
14．下列物质的电子式书写不正确的是
A． B． C． D．
15．贵州省曾在1931年发行锑制的硬币，但因为锑很容易磨损，在流通过程损耗严重。锑(Sb)的原子结构示意图如图所示，下列有关121Sb的说法错误的是
A．与123Sb互为同位素 B．原子核内的中子数为70
C．相对原子质量约为51 D．位于元素周期表的第五周期
二、填空题
16．离子键
(1)NaCl的形成示意图
钠离子和氯离子通过____________________结合在一起，形成氯化钠。
(2)定义：____________________之间的相互作用叫做离子键。
(3)成键粒子：__________。
(4)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。
17．已知溴原子结构示意图为
(1)溴元素的原子序数为_______。
(2)溴元素的原子在反应中易_______(填“得”或“失”) _______个电子，表现出_______性。
(3)溴元素的最高化合价为_______，最低化合价为_______。
(4)溴元素的非金属性_______(填“强”或“弱”)于氯元素的非金属性。
(5)写出氯元素、溴元素最高价氧化物的水化物的化学式并比较它们的酸性强弱_____。
三、元素或物质推断题
18．部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素 编号元素性质与原子（或分子）结构
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下单质由双原子分子构成，1个分子中有14个电子
Y M层比K层少1个电子
Z 是第3周期元素的简单离子中半径最小的
(1)请画出T元素的原子结构示意图：___________。
(2)Y元素与Z元素相比，金属性较强的是_________（用元素符号表示）。下列表述中，能证明这一事实的是__________（填序号）。
A．Y元素的单质的熔点比Z元素的单质的低
B．Y元素的最高正化合价比Z元素的低
C．Y元素的单质与水反应比Z元素的单质与水反应剧烈
D．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z元素的强
19．已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子形成的离子核外电子数为0，B元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C、D元素在元素周期表中处于相邻的位置，E元素与D元素处于同一主族，E元素的单质为黄色晶体。
(1)请写出元素符号：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。
(2)请画出E元素的阴离子的结构示意图：____________。
(3)A元素的单质和C元素的单质能在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为__________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到________。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
参考答案：
1．C
【详解】A．Na2S为离子化合物，由钠离子和硫离子构成，电子式为，A错误；
B．MgCl2的电子式为，B错误；
C．NaH是离子化合物，由Na+和H-离子组成，其电子式为Na+[∶H]-，C正确；
D．NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，电子式为，D错误；
故答案为：C。
2．C
【分析】由原子结构示意图为可知，该元素为硫元素。
【详解】A．硫元素的元素符号是S，A正确；
B．硫元素位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，B正确；
C．根据反应Cl2＋2H2S=2HCl＋2S↓可知氧化性硫比氯的弱，C错误；
D．主族元素的最高正化合价与主族序数相等，硫元素最外层有6个电子，则硫元素的最高正化合价是＋6价，D正确；
故选C。
3．C
【详解】A．①和②分别是O和O2-，都属于氧元素，A正确；
B．①为氧原子，③为硫原子，其最外层上均有6个电子，化学性质相似，B正确；
C．①是O原子、④是Na原子，所形成的物质是Na2O，C错误；
D．②为O2-，为阴离子，D正确；
故选C。
4．C
【详解】A．与是质子数相同，中子数不同的原子，两者互为同位素，A错误；
B． 和两者质子数不相同，因此两者不互为同位素，B错误；
C．Ca为20号元素，核外电子排布为2、8、8、2，结构示意图为，C正确；
D．原子核内含有的中子数=质量数-质子数=249 98=151，D错误；
故选C。
5．D
【详解】A．Cl原子得到一个电子形成Cl-，核外有18个电子，其结构示意图为，A项正确；
B．Na原子失去一个电子形成Na+，核外有10个电子，其结构示意图为，B项正确；
C．S原子得到两个电子形成S2-，核外有18个电子，其结构示意图为，C项正确；
D．Mg原子核电荷数为12，失去两个电子形成Mg2+，核外有10个电子，其结构示意图为，D项错误；
答案选D。
6．B
【详解】A．(CH3)2CHCH3代表异丁烷，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，选项A错误；
B．乙烷中C原子和C原子间，C原子和H原子之间均为单键，共用一对电子对，其结构式为，选项B正确；
C．甲烷的该模型，原子紧密连起的，反映原子相对大小，为比例模型，选项C错误；
D．丙烷的该模型，原子与原子之间用一根棍子表示共用电子对，为球棍模型，选项D错误；
答案选B。
7．D
【详解】A．溴化镁为只含有离子键的离子化合物，电子式为，故A正确；
B．氢氧化钠是含有离子键和极性共价键的离子化合物，电子式为，故B正确；
C．过氧化钠是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，电子式为，故C正确；
D．氯化氢是只含有极性共价键的共价化合物，电子式为，故D错误；
故选D。
8．C
【详解】A．是共价化合物，电子式为，A错误；
B．单键都是键，三键中含有1个键，则1个分子中含4个键，B错误；
C．1个分子中含4个键，2个键，故键与键的个数之比为，C正确；
D．1个分子中只有1个双键，其余为单键，故1个分子中含有1个键，D错误；
故答案选C。
9．D
【详解】A．转化为的过程中少了2个C和2个O，即的质子数比多，A项正确；
B．由分子的图示可知，碳原子之间存在非极性共价键，碳原子与氧原子之间存在极性共价键，B项正确；
C．中碳碳三键数目分别为6、7、8、9，逐渐增多，C项正确；
D．和为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D项错误；
故选D。
10．C
【详解】A．中子数为9的氮原子的质量数为，该氨原子表示为，A错误；
B．分子的电子式为：，B错误；
C．分子中，两个氯原子间含有1个共用电子对，其结构式为，C正确；
D．和的核电荷数都为17，都有18个电子，二者离子结构示意图相同，D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．Na原子的质子数为11，失去一个电子形成Na+，核外电子数为10，核外电子排布为2、8，A正确；
B．Cl原子的质子数为17，得到一个电子形成Cl-，核外电子数为18，核外电子排布为2、8、8，B正确；
C．最外层电子数最多只能为8，的核外电子排布应为2、8、8、3，C错误；
D．原子核外有35个电子，根据每层最多容纳个电子，最外层电子数最多只能为8，可知其核外电子排布应为2、8、18、7，D正确；
答案选C。
12．A
【详解】A．NF3为共价化合物，而NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，A错误；
B．NF3中N原子与3个F原子形成3对共用共用电子对，使分子中各原子均满足8电子稳定结构，B正确；
C．NF3分子中只含N-F极性共价键，C正确；
D．NH4F是离子化合物，和F-之间以离子键结合，在中N原子和H原子之间存在极性共价键N-H键，因此NH4F中既含有离子键又含有共价键，D正确；
故合理选项是A。
13．B
【分析】X原子最外层电子数是核外电子总数的一半，且X的原子序数较小，则X为Be；由Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，可知Y位于第ⅣA族，为C或Si；Z的最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数，则Z是S；Q在同周期中原子半径最小，则Q为Cl.
【详解】A．由金属性：BeB．CCl4或SiCl4分子中均只含极性共价键，B正确；
C．非金属性：C或SiD．第五周期与Cl同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D错误；
答案选B。
14．A
【详解】A．二氧化碳为共价化合物，碳原子与两个氧原子分别共用2对电子，电子式为：，故A错误；
B．氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用1对电子结合，电子式为：，故B正确；
C．水分子中O原子分别与H原子以共价键结合，故电子式为，故C正确；
D．氢气中H原子之间以单键结合，故其电子式为H：H，故D正确；
故答案选A。
15．C
【详解】A．121Sb与123Sb的质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，A正确；
B．121Sb的质子数为51，质量数为121，所以其中子数=质量数-质子数=121-51=70，B正确；
C．根据图示原子结构示意图可知，121Sb的质子数为51，相对原子质量在数值上与质量数有关，不等于其质子数，C错误；
D．根据图示原子结构示意图可知，核外电子层数等于其周期数，所以该核素位于元素周期表的第五周期，D正确；
故选C。
16． 静电作用 带相反电荷离子 阴、阳离子
【分析】钠原子遇氯原子后，失去一个电子，给予了氯原子。这时钠原子变为带单位正电荷的钠离子；而氯原子获得了钠原子给予的一个电子形成了带一个单位负电荷的氯离子。随即正负离子由于异性电荷而相互吸引，最后达到平衡而形成相对稳定的离子化合物NaCl。
【详解】（1）钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠；
（2）带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键；
（3）NaCl由阴、阳离子构成；
（4）离子键一般是活泼的金属和活泼的非金属构成的。
故答案为：静电作用；带相反电荷离子；阴、阳离子。
17．(1)35
(2) 得 1 氧化
(3) +7 -1
(4)弱
(5)HClO4＞HBrO4
【详解】（1）溴原子的原子的序数为2+8+18+7＝35；
（2）溴元素的原子在反应中易得到1个电子转化为8电子稳定结构，表现为氧化性；
（3）最外层电子数是7个，则溴元素的最高化合价＋7价，最低化合价为-1价；
（4）同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则溴元素的非金属性比氯元素的非金属性弱；
（5）同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，则酸性是HClO4＞HBrO4。
18．(1)
(2) Na CD
【分析】T元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则电子排布为2、6，其为氧元素；X元素常温下单质由双原子分子构成，1个分子中有14个电子，则其为7号元素氮；Y元素的M层比K层少1个电子，则电子排布为2、8、1，其为11号元素钠；Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，则其为铝。从而得出T、X、Y、Z分别为O、N、Na、Al元素。
【详解】（1）由分析可知，T为O元素，其原子结构示意图：。答案为：；
（2）Y、Z分别为Na和Al，Na元素与Al元素为同周期元素，Na在Al的左边，同周期元素从左到右，金属性依次减弱，则金属性较强的是Na。
A．Na元素单质的熔点比Al元素的单质低，只能表明钠晶体内部微粒间的作用力比铝晶体内微粒间的作用力小，不能表明二者的金属性强弱，A不符合题意；
B．Na元素的最高正化合价比Al元素的低，只能说明其原子的最外层电子数钠比铝少，与金属性强弱无关，B不符合题意；
C．Na元素的单质与水反应比Al元素的单质与水反应剧烈，则表明Na的失电子能力比Al强，从而得出其金属性Na比Al强，C符合题意；
D．Na元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Al元素的强，则表明金属性Na比Al强，D符合题意；
故选CD。答案为：Na；CD。
【点睛】同周期元素从左到右，金属性依次增强，非金属性依次减弱。
19．(1) H C N O S
(2)
(3) N2+3H22NH3 溶液变红色
【分析】A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子形成的离子核外电子数为0，则A为氢元素；B元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B原子的核外电子排布为2、4，B为碳元素；E元素的单质为黄色晶体，E元素与D元素处于同一主族，C、D元素在元素周期表中处于相邻的位置，则E为硫元素、D为氧元素、C为氮元素。则A、B、C、D、E分别为氢、碳、氮、氧、硫元素。
【详解】（1）由分析可知，A、B、C、D、E分别为氢、碳、氮、氧、硫元素，则元素符号：A为H，B为C，C为N，D为O，E为S。答案为：H；C；N；O；S；
（2）E为16号元素硫，它的阴离子S2-的结构示意图：。答案为：；
（3）A元素的单质(H2)和C元素的单质(N2)能在一定条件下反应生成化合物X(NH3)，该反应的化学方程式为N2+3H22NH3。X的水溶液为氨水，显碱性，滴入酚酞溶液，会观察到：溶液变红色。答案为：N2+3H22NH3；溶液变红色。
【点睛】在氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2O+OH-，所以溶液呈碱性。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．Na2S的电子式为
B．MgCl2的电子式：
C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[∶H]-
D．NaCl的电子式为
2．某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，不正确的是
A．元素符号是S B．属于短周期元素
C．氧化性比氯的强 D．最高正化合价是＋6价
3．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是
① ② ③ ④
A．①和②属同种元素 B．①和③的化学性质相似
C．①和④可形成NaO D．②表示的是阴离子
4．科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素—(Og)，其反应可表示为： Cf＋Ca→Og＋3n。下列说法正确的是
A． Ca与Ca互为同素异形体 B．n与H互为同位素
C．Ca的结构示意图为 D．Cf原子核内有249个中子
5．下列微粒结构示意图错误的是
A．Cl-的结构示意图：
B．钠离子的结构示意图：
C．S2-的结构示意图：
D．镁离子的结构示意图：
6．下列化学用语正确的是
A．结构简式为(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷
B．乙烷的结构式：
C．甲烷分子的球棍模型
D．丙烷分子的空间充填模型：
7．下列电子式中，不正确的是
A． B． C． D．
8．石灰氮()是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法正确的是
A．的电子式为
B．1个分子中含3个键
C．分子中键与键的个数之比为
D．已知中含有键，1个分子中含有2个键
9．2019年8月，BM和牛津大学的科研团队通过一定方法合成了一种由18个碳原子组成的环状分子，碳环由交替的碳碳单键和碳碳三键构成.其流程如图，下列有关说法错误的是
A．的质子数比多28
B．分子中含极性键和非极性键
C．由生成的过程中碳碳三键数目逐渐增多
D．和互为同位素
10．反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为9的氮原子：
B．分子的电子式：
C．分子的结构式：
D．只能表示，不能表示
11．下列是原子或离子的核外电子排布，其中错误的是
A． B． C． D．
12．一定条件下，氨与氟气发生反应：其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是
A．除F2外，反应物和生成物均为共价化合物
B．NF3中各原子均满足8电子稳定结构
C．NF3中只含极性共价键
D．NH4F中既含有离子键又含有共价键
13．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如表：
元素 相关信息
X 最外层电子数是核外电子总数的一半
Y 最高化合价和最低化合价之和为零
Z 最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数
Q 同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B．Y与Q元素组成的分子中只含极性共价键
C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
14．下列物质的电子式书写不正确的是
A． B． C． D．
15．贵州省曾在1931年发行锑制的硬币，但因为锑很容易磨损，在流通过程损耗严重。锑(Sb)的原子结构示意图如图所示，下列有关121Sb的说法错误的是
A．与123Sb互为同位素 B．原子核内的中子数为70
C．相对原子质量约为51 D．位于元素周期表的第五周期
二、填空题
16．离子键
(1)NaCl的形成示意图
钠离子和氯离子通过____________________结合在一起，形成氯化钠。
(2)定义：____________________之间的相互作用叫做离子键。
(3)成键粒子：__________。
(4)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。
17．已知溴原子结构示意图为
(1)溴元素的原子序数为_______。
(2)溴元素的原子在反应中易_______(填“得”或“失”) _______个电子，表现出_______性。
(3)溴元素的最高化合价为_______，最低化合价为_______。
(4)溴元素的非金属性_______(填“强”或“弱”)于氯元素的非金属性。
(5)写出氯元素、溴元素最高价氧化物的水化物的化学式并比较它们的酸性强弱_____。
三、元素或物质推断题
18．部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素 编号元素性质与原子（或分子）结构
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下单质由双原子分子构成，1个分子中有14个电子
Y M层比K层少1个电子
Z 是第3周期元素的简单离子中半径最小的
(1)请画出T元素的原子结构示意图：___________。
(2)Y元素与Z元素相比，金属性较强的是_________（用元素符号表示）。下列表述中，能证明这一事实的是__________（填序号）。
A．Y元素的单质的熔点比Z元素的单质的低
B．Y元素的最高正化合价比Z元素的低
C．Y元素的单质与水反应比Z元素的单质与水反应剧烈
D．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z元素的强
19．已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子形成的离子核外电子数为0，B元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C、D元素在元素周期表中处于相邻的位置，E元素与D元素处于同一主族，E元素的单质为黄色晶体。
(1)请写出元素符号：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。
(2)请画出E元素的阴离子的结构示意图：____________。
(3)A元素的单质和C元素的单质能在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为__________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到________。
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参考答案：
1．C
【详解】A．Na2S为离子化合物，由钠离子和硫离子构成，电子式为，A错误；
B．MgCl2的电子式为，B错误；
C．NaH是离子化合物，由Na+和H-离子组成，其电子式为Na+[∶H]-，C正确；
D．NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，电子式为，D错误；
故答案为：C。
2．C
【分析】由原子结构示意图为可知，该元素为硫元素。
【详解】A．硫元素的元素符号是S，A正确；
B．硫元素位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，B正确；
C．根据反应Cl2＋2H2S=2HCl＋2S↓可知氧化性硫比氯的弱，C错误；
D．主族元素的最高正化合价与主族序数相等，硫元素最外层有6个电子，则硫元素的最高正化合价是＋6价，D正确；
故选C。
3．C
【详解】A．①和②分别是O和O2-，都属于氧元素，A正确；
B．①为氧原子，③为硫原子，其最外层上均有6个电子，化学性质相似，B正确；
C．①是O原子、④是Na原子，所形成的物质是Na2O，C错误；
D．②为O2-，为阴离子，D正确；
故选C。
4．C
【详解】A．与是质子数相同，中子数不同的原子，两者互为同位素，A错误；
B． 和两者质子数不相同，因此两者不互为同位素，B错误；
C．Ca为20号元素，核外电子排布为2、8、8、2，结构示意图为，C正确；
D．原子核内含有的中子数=质量数-质子数=249 98=151，D错误；
故选C。
5．D
【详解】A．Cl原子得到一个电子形成Cl-，核外有18个电子，其结构示意图为，A项正确；
B．Na原子失去一个电子形成Na+，核外有10个电子，其结构示意图为，B项正确；
C．S原子得到两个电子形成S2-，核外有18个电子，其结构示意图为，C项正确；
D．Mg原子核电荷数为12，失去两个电子形成Mg2+，核外有10个电子，其结构示意图为，D项错误；
答案选D。
6．B
【详解】A．(CH3)2CHCH3代表异丁烷，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，选项A错误；
B．乙烷中C原子和C原子间，C原子和H原子之间均为单键，共用一对电子对，其结构式为，选项B正确；
C．甲烷的该模型，原子紧密连起的，反映原子相对大小，为比例模型，选项C错误；
D．丙烷的该模型，原子与原子之间用一根棍子表示共用电子对，为球棍模型，选项D错误；
答案选B。
7．D
【详解】A．溴化镁为只含有离子键的离子化合物，电子式为，故A正确；
B．氢氧化钠是含有离子键和极性共价键的离子化合物，电子式为，故B正确；
C．过氧化钠是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，电子式为，故C正确；
D．氯化氢是只含有极性共价键的共价化合物，电子式为，故D错误；
故选D。
8．C
【详解】A．是共价化合物，电子式为，A错误；
B．单键都是键，三键中含有1个键，则1个分子中含4个键，B错误；
C．1个分子中含4个键，2个键，故键与键的个数之比为，C正确；
D．1个分子中只有1个双键，其余为单键，故1个分子中含有1个键，D错误；
故答案选C。
9．D
【详解】A．转化为的过程中少了2个C和2个O，即的质子数比多，A项正确；
B．由分子的图示可知，碳原子之间存在非极性共价键，碳原子与氧原子之间存在极性共价键，B项正确；
C．中碳碳三键数目分别为6、7、8、9，逐渐增多，C项正确；
D．和为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D项错误；
故选D。
10．C
【详解】A．中子数为9的氮原子的质量数为，该氨原子表示为，A错误；
B．分子的电子式为：，B错误；
C．分子中，两个氯原子间含有1个共用电子对，其结构式为，C正确；
D．和的核电荷数都为17，都有18个电子，二者离子结构示意图相同，D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．Na原子的质子数为11，失去一个电子形成Na+，核外电子数为10，核外电子排布为2、8，A正确；
B．Cl原子的质子数为17，得到一个电子形成Cl-，核外电子数为18，核外电子排布为2、8、8，B正确；
C．最外层电子数最多只能为8，的核外电子排布应为2、8、8、3，C错误；
D．原子核外有35个电子，根据每层最多容纳个电子，最外层电子数最多只能为8，可知其核外电子排布应为2、8、18、7，D正确；
答案选C。
12．A
【详解】A．NF3为共价化合物，而NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，A错误；
B．NF3中N原子与3个F原子形成3对共用共用电子对，使分子中各原子均满足8电子稳定结构，B正确；
C．NF3分子中只含N-F极性共价键，C正确；
D．NH4F是离子化合物，和F-之间以离子键结合，在中N原子和H原子之间存在极性共价键N-H键，因此NH4F中既含有离子键又含有共价键，D正确；
故合理选项是A。
13．B
【分析】X原子最外层电子数是核外电子总数的一半，且X的原子序数较小，则X为Be；由Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，可知Y位于第ⅣA族，为C或Si；Z的最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数，则Z是S；Q在同周期中原子半径最小，则Q为Cl.
【详解】A．由金属性：Be
C．非金属性：C或Si
答案选B。
14．A
【详解】A．二氧化碳为共价化合物，碳原子与两个氧原子分别共用2对电子，电子式为：，故A错误；
B．氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用1对电子结合，电子式为：，故B正确；
C．水分子中O原子分别与H原子以共价键结合，故电子式为，故C正确；
D．氢气中H原子之间以单键结合，故其电子式为H：H，故D正确；
故答案选A。
15．C
【详解】A．121Sb与123Sb的质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，A正确；
B．121Sb的质子数为51，质量数为121，所以其中子数=质量数-质子数=121-51=70，B正确；
C．根据图示原子结构示意图可知，121Sb的质子数为51，相对原子质量在数值上与质量数有关，不等于其质子数，C错误；
D．根据图示原子结构示意图可知，核外电子层数等于其周期数，所以该核素位于元素周期表的第五周期，D正确；
故选C。
16． 静电作用 带相反电荷离子 阴、阳离子
【分析】钠原子遇氯原子后，失去一个电子，给予了氯原子。这时钠原子变为带单位正电荷的钠离子；而氯原子获得了钠原子给予的一个电子形成了带一个单位负电荷的氯离子。随即正负离子由于异性电荷而相互吸引，最后达到平衡而形成相对稳定的离子化合物NaCl。
【详解】（1）钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠；
（2）带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键；
（3）NaCl由阴、阳离子构成；
（4）离子键一般是活泼的金属和活泼的非金属构成的。
故答案为：静电作用；带相反电荷离子；阴、阳离子。
17．(1)35
(2) 得 1 氧化
(3) +7 -1
(4)弱
(5)HClO4＞HBrO4
【详解】（1）溴原子的原子的序数为2+8+18+7＝35；
（2）溴元素的原子在反应中易得到1个电子转化为8电子稳定结构，表现为氧化性；
（3）最外层电子数是7个，则溴元素的最高化合价＋7价，最低化合价为-1价；
（4）同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则溴元素的非金属性比氯元素的非金属性弱；
（5）同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，则酸性是HClO4＞HBrO4。
18．(1)
(2) Na CD
【分析】T元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则电子排布为2、6，其为氧元素；X元素常温下单质由双原子分子构成，1个分子中有14个电子，则其为7号元素氮；Y元素的M层比K层少1个电子，则电子排布为2、8、1，其为11号元素钠；Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，则其为铝。从而得出T、X、Y、Z分别为O、N、Na、Al元素。
【详解】（1）由分析可知，T为O元素，其原子结构示意图：。答案为：；
（2）Y、Z分别为Na和Al，Na元素与Al元素为同周期元素，Na在Al的左边，同周期元素从左到右，金属性依次减弱，则金属性较强的是Na。
A．Na元素单质的熔点比Al元素的单质低，只能表明钠晶体内部微粒间的作用力比铝晶体内微粒间的作用力小，不能表明二者的金属性强弱，A不符合题意；
B．Na元素的最高正化合价比Al元素的低，只能说明其原子的最外层电子数钠比铝少，与金属性强弱无关，B不符合题意；
C．Na元素的单质与水反应比Al元素的单质与水反应剧烈，则表明Na的失电子能力比Al强，从而得出其金属性Na比Al强，C符合题意；
D．Na元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Al元素的强，则表明金属性Na比Al强，D符合题意；
故选CD。答案为：Na；CD。
【点睛】同周期元素从左到右，金属性依次增强，非金属性依次减弱。
19．(1) H C N O S
(2)
(3) N2+3H22NH3 溶液变红色
【分析】A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子形成的离子核外电子数为0，则A为氢元素；B元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B原子的核外电子排布为2、4，B为碳元素；E元素的单质为黄色晶体，E元素与D元素处于同一主族，C、D元素在元素周期表中处于相邻的位置，则E为硫元素、D为氧元素、C为氮元素。则A、B、C、D、E分别为氢、碳、氮、氧、硫元素。
【详解】（1）由分析可知，A、B、C、D、E分别为氢、碳、氮、氧、硫元素，则元素符号：A为H，B为C，C为N，D为O，E为S。答案为：H；C；N；O；S；
（2）E为16号元素硫，它的阴离子S2-的结构示意图：。答案为：；
（3）A元素的单质(H2)和C元素的单质(N2)能在一定条件下反应生成化合物X(NH3)，该反应的化学方程式为N2+3H22NH3。X的水溶液为氨水，显碱性，滴入酚酞溶液，会观察到：溶液变红色。答案为：N2+3H22NH3；溶液变红色。
【点睛】在氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2O+OH-，所以溶液呈碱性。
答案第1页，共2页
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