第2章第4节分子间作用力同步练习（含答案）2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 第2章第4节分子间作用力同步练习（含答案）2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 209.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-19 18:32:19 | ||
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文档简介
第2章第4节分子间作用力同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列对分子及其性质的解释不正确的是
A．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释
B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中存在一个手性碳原子
C．H2O比H2S稳定是由于水分子间可以形成氢键
D．实验测定，接近100℃的水蒸气的相对分子质量较大，这与水分子的相互缔合有关
2．关于氢键，下列说法正确的是
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰和干冰中都存在氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，是因为水分子间可以形成氢键
3．下列物质的性质中，与氢键无关的是
A．甲醇极易溶于水
B．乙酸的熔点比乙酸乙酯高
C．氨气易液化
D．碘易溶于四氯化碳
4．下列现象与氢键有关的是
①H2O的熔、沸点比VIA族其它元素氢化物的高
②水分子高温下也很稳定
③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④
5．下列关于化合物的叙述正确的是
A．该分子是手性分子 B．分子中既有极性键又有非极性键
C．1分子中有7个键和3个键 D．该分子在水中的溶解度小于2-丁烯
6．电影《泰坦尼克号》讲述了一个凄婉的爱情故事，导致这一爱情悲剧的罪魁祸首就是冰山。以下对冰的描述中不正确的是
A．冰形成后，密度小于水，故冰山浮在水面上
B．水在4℃时达到最大密度，4℃后水的密度变小
C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间
D．在冰中含有的作用力只有共价键和氢键
7．化合物在生物化学和分子生物学中用作缓冲剂。对于该物质的下列说法错误的是
A．该物质属于极性分子
B．该物质可与水形成分子间氢键
C．该物质属于有机物，在水中的溶解度较小
D．从结构分析，该物质在水中溶解度较大
8．关于氢键，下列说法中正确的是
A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C．含氢原子的物质之间均可形成氢键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键
9．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项 实验事实 理论解释
A 、空间构型为V形 、的中心原子均为杂化
B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P-P键间的夹角是
C 1体积水可溶解700体积氨气 氨是极性分子，有氢键的影响
D HF的沸点高于 H-F键的键长比键的键长短
A．A B．B C．C D．D
10．下列叙述中正确的有
①沸点：HI>HBr>HCl
②COCl2、BF3中各原子均达到8电子稳定结构
③一般分子的极性越大，范德华力越大
④氢键是一种分子间作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
⑤CH3CH=CH2分子中，σ键与π键数目之比为6：1
⑥平面三角形分子一定是非极性分子
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
11．下列对分子的性质的解释中，正确的是
A．氨气很稳定(很高温度才会部分分解)是因为氨分子中含有大量的氢键所致
B．和HF均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C．为正八面体结构，该物质可能难溶于苯，易溶于水
D．物质的沸点：，分子的稳定性
12．下列对分子的性质的解释中，正确的是
A．在水中的溶解度很小，是由于属于极性分子
B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子，该碳原子是杂化
C．碘易溶于四氯化碳，难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键
二、多选题
13．下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是
A．中存在，的空间结构为直线形
B．型分子中，若中心原子没有孤电子对，则分子空间结构对称，属于非极性分子
C．水分子间存在氢键，故的熔、沸点及稳定性均大于
D．DNA分子的两条链中的碱基以氢键结合形成双螺旋结构
14．表中表示周期表中的几种短周期元素，下列说法不正确的是
A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低顺序均为D>C
B．A、B、C对应的简单氢化物的还原性C>B>A
C．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化，但两者的键角大小不同
D．ED4分子中各原子均达8电子稳定结构，与四氯化碳的价层电子数相同
15．下列说法正确的是
A．基态Fe3+价层电子排布式为3d5
B．O2、N2、HCN中均存在σ键和π键
C．CH4、NH3、H2O分子间均存在氢键
D．沸点：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH
三、填空题
16．分子间作用力
(1)范德华力概念：物质的分子间普遍存在着作用力，这种分子间作用力也叫做范德华力。
(2)实质：分子间作用力的实质是______________。
(3)分子间作用力的主要特征
①广泛存在于分子之间；
②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；
③分子间作用力远远________化学键；
④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
(4)影响分子间作用力大小的因素
①组成与结构相似的物质。相对分子质量_______，分子间作用力_______。
如：I2>Br2>Cl2>F2；HI>HBr>HCl；Ar>Ne>He。
②分子的空间构型。一般来说，分子的___________________，分子间的作用力_______。
17．I．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为_____。
(2)I1(Li)>I1(Na)，原因是_____。
(3)磷酸根离子的空间构型为____，其中P的价层电子对数为____，杂化轨道类型为____。
II．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe－Sm－As－F－O组成的化合物。回答下列问题：
(4)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为____，其沸点比NH3的____(填“高”或“低”)，其判断理由是____。
(5)Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为_____。
III．以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵。
(6)27gNH中含电子的物质的量为____mol。
(7)柠檬酸的结构简式为。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为____NA。
四、元素或物质推断题
18．A、B、C、D、E是短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的外围电子排布式可表示为A：，B：，C：，A与B在不同周期，且A的原子半径是元素周期表中最小的；D与B同主族，E在C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：
(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①、②、③、④中属于极性分子的是___________(填序号)。
(2)C的简单氢化物比下一周期同主族元素的简单氢化物的沸点高，其原因是___________。
(3)B、C两种元素都能和A元素组成两种常见溶剂，其分子式分别为___________、___________；在前者中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。
(4)、和的沸点从高到低的顺序为___________(填化学式)。
19．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为_____________________。
(2)B的氢化物的结构式_____________，其空间构型为_________________________。
(3)E核外电子排布式是_________，E的某种化合物的结构如下图所示。
微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有___________。
(4)A与B的气态氢化物的沸点______更高，A与D的气态氢化物的沸点________更高。
(5)A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为______，空间构型为______。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．C
【详解】A．碘和四氯化碳都是非极性分子，所以碘易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷是非极性分子，水是极性分子，所以甲烷难溶于极性溶剂水，则碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释，故A正确；
B．由结构简式可知，乳酸分子中与羟基和羧基相连的碳原子为连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故B正确；
C．水比硫化氢稳定是因为氧元素的非金属性强于硫元素，与水分子间可以形成氢键无关，故C错误；
D．实验测定，接近100℃的水蒸气的相对分子质量较大说明水分子之间可以通过氢键而缔合，故D正确；
故选C。
2．C
【详解】A．水分子内不存在氢键，氢键存在于水分子之间，故A错误；
B．干冰为二氧化碳，其中没有氢键，故B错误；
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，故C正确；
D．H2O是一种稳定的化合物，是由于O-H键键能较大的原因，与氢键无关，氢键只影响物质的物理性质，故D错误；
故选C。
3．D
【详解】A．甲醇能和水分子形成氢键，导致极易溶于水，故A不符合题意；
B．乙酸能形成氢键，导致其熔点比乙酸乙酯高，故B不符合题意；
C．氨分子间存在氢键，导致其沸点较高，故氨气易液化，故C不符合题意；
D．碘为非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳，与氢键无关，故D符合题意；
故选D。
4．B
【详解】①水分子之间能形成氢键，所以常温常压下，H2O的熔、沸点比第VIA族其它元素氢化物的高，①正确；
②水分子高温下也很稳定与氧元素的非金属性强，氢氧键的键能大有关，与氢键无关，②错误；
③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些，其主要原因是接近水的沸点的水蒸气中水分子间因氢键而形成了“缔合分子”，③正确；
④邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，则邻羟基苯甲酸的分子间作用力小于对羟基苯甲酸，熔、沸点低于羟基苯甲酸，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关，④正确；
正确的是：①③④；
故选B。
5．B
【详解】A．手性碳必须是一个碳原子连四个不能的原子或原子团，该分子中无这样的碳原子，A错误；
B．分子的碳碳双键是非极性键，其它键都是极性键，B正确；
C．一个单键为一个σ ，一个双键中含有一个σ 键和一个π 键，故一共有9个σ键和3个π 键，C错误；
D．醛基是亲水基，能在水中形成氢键，溶解度比2-丁烯大，D错误；
故选B。
6．D
【详解】A．水在形成冰时，由于氢键的存在，使得密度减小，故冰浮在水面上，A正确；
B．水在时密度最大，B正确；
C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间，C正确；
D．在水分子内含有共价键，水分子间存在氢键，同时也存在范德华力，D错误。
故选D。
7．C
【详解】A．根据该有机物的结构可知，其分子结构不对称，属于极性分子，A正确；
B．该物质中含羟基，能与水形成分子间氢键，B正确；
C．该物质属于有机物，结构中含羟基，能与水形成分子间氢键，在水中的溶解度较大，C错误；
D．该物质中含羟基，能与水形成分子间氢键，在水中的溶解度较大，D正确；
答案选C。
8．B
【详解】A．氢键比范德华力强，但氢键不是化学键，A错误；
B．分子间氢键的存在，大大加强了分子之间的作用力，能够显著提高物质的熔、沸点，B正确；
C．含氢原子的物质之间不一定能形成氢键，如甲烷分子间无氢键，C错误；
D．氢键只影响物质的物理性质，是一种非常稳定的化合物，是因为键的稳定性强，D错误；
答案选B。
9．C
【详解】A．中硫原子采取杂化，A错误；
B．白磷为正四面体结构，P-P键间的夹角是，B错误；
C．氨气和水分子中都含有氢键，二者都是极性分子，并且氨气能和水分子形成氢键，因此氨气极易溶于水，C正确；
D．HF分子间含有氢键，所以其沸点较高，氢键属于分子间作用力的一种，与键长的长短无关，D错误；
故答案选C。
10．A
【详解】①对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点就越高，所以沸点：HI>HBr>HCl，正确；②COCl2中各原子均达到8电子稳定结构，BF3中的B最外层只有6个电子，没有达到8电子稳定结构，错误；③一般相对分子质量相近的情况下，分子的极性越大，范德华力越大，正确；④氢键是一种分子间作用力，但氢键可以存在于分子内部，如邻羟基苯甲醛分子内就存在氢键，错误；⑤CH3CH=CH2分子中，有6个C-Hσ键和两个C-Cσ键，有1个π键，所以σ键与π键数目之比为8：1，错误；⑥平面三角形分子不一定是非极性分子，如甲醛，分子内正负电荷中心不重合，是极性分子，故错误；
综上所述，正确的是①③，故选A。
11．B
【详解】A．氨分子稳定的原因是氨分子中键键能大，与氢键无关，A错误；
B．和都是极性分子，水也是极性分子，故和均易溶于水，B正确；
C．为正八面体结构，为非极性分子，根据“相似相溶”规律可知其可能易溶于苯，难溶于水，C错误；
D．HF分子之间存在氢键，HF的沸点最高，D错误；
答案选B。
【点睛】对物质熔、沸点高低判断及分子的稳定性容易混淆，判断物质熔、沸点高低时，首先看分子之间是否存在氢键，存在氢键的熔、沸点较高；对不存在氢键、结构相似的物质，相对分子质量大的熔、沸点较高；分子的稳定性与分子内的共价键的牢固程度有关。
12．C
【详解】A．水是极性分子，是非极性分子，在水中的溶解度很小，A错误；
B．连接四种不同基团的碳原子是手性碳原子，由于手性碳原子为饱和碳原子，所以该碳原子是杂化，B错误；
C．根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，C正确；
D．甲烷不能与水形成氢键，D错误；
故选：C。
13．AC
【详解】A．的价层电子对数，含有2个孤电子对，故空间结构为形，A项错误；
B．依据判断极性分子和非极性分子的经验规律可知，型分子中，若中心原子没有孤电子对，则分子空间结构对称，则分子的正负电荷中心重合，属于非极性分子，B项正确；
C．非金属元素的简单氢化物的熔、沸点与氢键和范德华力有关，而稳定性与共价键键能有关，的稳定性大于是因为键的键能大于键的键能，C项错误；
D．分子的两条链中的碱基以氢键结合形成双螺旋结构，D项正确；
故选AC。
14．AB
【分析】由A、B、C、D、E在周期表中的相对位置可知，A为N元素、B为O元素、C为F元素、D为Cl元素、E为Si元素。
【详解】A．同主族元素，从上到下元素非金属性依次减弱，气态氢化物稳定性依次减弱，则氟化氢的稳定性强于氯化氢；氟化氢能形成分子间氢键，氯化氢不能形成分子间氢键，则氟化氢的分子间作用力大于氯化氢，沸点高于氯化氢，故A错误；
B．同周期元素，从左到右元素非金属性依次增强，简单氢化物的还原性依次减弱，则氨分子、水分子、氟化氢分子的还原性依次减弱，故B错误；
C．三氯化氮分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，氮原子的杂化方式为sp3杂化，分子的空间构型为三角锥形；四氯化碳分子中碳原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，碳原子的杂化方式为sp3杂化，分子的空间构型为正四面体锥形，则三氯化氮和四氯化碳的空间构型不同，键角大小不同，故C错误；
D．四氯化硅分子中硅原子和氯原子均达8电子稳定结构，与四氯化碳的价层电子数都为32，故D正确；
故选D。
15．AB
【详解】A．基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，则基态Fe3+价层电子排布式为3d5，故A正确；
B．O2中的两个O间有1个σ键和两个三电子π键，N2的结构式为NN，两个N间有1个σ键和两个π键，HCN的结构式为H-CN，有2个σ键和2个π键，故B正确；
C．氢键存在于和电负性很大的原子(如N、O、F)结合的氢原子和电负性很大的原子间，甲烷分子间不存在氢键，故C错误；
D．乙醇分子间存在氢键，所以乙醇的沸点高于乙硫醇，故D错误；
故选AB。
16． 电性引力 小于 越大 越大 空间构型越对称 越小
【详解】范德华力是分子间普遍存在的作用力，它很弱，比化学键的键能小1~2个数量级。对于结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力越大。范德华力主要影响物质的物理性质，范德华力越大，物质的熔沸点越高。一般来说，分子的空间构型越对称，分子间的作用力越小。且，范德华力不属于化学键，它是分子和分子之间的一种作用力；
故答案为：电性引力；小于；越大；越大；空间构型越对称；越小。
17．(1)4：5
(2)Na与Li同主族，Na的原子半径更大，最外层电子更容易失去，第一电离能更小
(3) 正四面体形 4 sp3
(4) 三角锥形 低 NH3分子间存在氢键，使沸点升高，使得AsH3的沸点比NH3低
(5)4f5
(6)15
(7)7
【解析】（1）
铁为26号元素，基态Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe失去最外层2个电子得Fe2+，价电子排布为3d6，基态Fe失去3个电子得Fe3+，价电子排布为3d5，根据洪特规则和泡利原理，d能级有5个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，Fe2+有4个未成对电子，Fe3+有5个未成对电子，所以未成对电子数之比为4∶5，故答案为：4∶5；
（2）
Li与Na同族，Na的电子层比Li多，原子半径比Li大，比Li更易失电子，因此I1(Li)＞ I1(Na)，故答案为：Na 与 Li 同主族，Na 的原子半径更大，最外层电子更容易失去，第一电离能更小；
（3）
根据价层电子对互斥理论，的价层电子对数为4+ (5+3-4×2)=4+0=4，VSEPR构型为四面体形，去掉孤电子对数0，即为分子的立体构型，也是正四面体形；杂化轨道数=价层电子对数=4，中心原子P采用sp3杂化；故答案为：正四面体形；4；sp3；
（4）
AsH3和NH3为同主族元素形成的氢化物，二者结构相似，氨气分子为三角锥形，因此预测AsH3也是三角锥形；能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高，NH3分子间形成氢键，AsH3分子间不能形成氢键，所以熔沸点：NH3＞AsH3，即AsH3沸点比NH3的低，故答案为：三角锥形；低；NH3 分子间存在氢键，使沸点升高，使得AsH3的沸点比 NH3 低；
（5）
Sm的价层电子排布式4f66s2，该原子失去电子生成阳离子时应该先失去6s电子，后失去4f电子，因此Sm3+价层电子排布式为4f5，故答案为：4f5；
（6）
27g的物质的量为1.5mol，1个铵根离子中含10个电子，则27g铵根离子中含15mol电子；
（7）
柠檬酸分子中有三个羧基和一个羟基，每个羧基中都有两个碳原子与氧原子形成的σ键，羟基中碳原子和氧原子形成的是σ键，所以1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为3×2+1=7mol，故答案为：7。
18． ③ 分子间可形成氢键 大于
【分析】由s轨道最多可容纳2个电子及A的原子半径在元素周期表中最小，且A与B在不同周期可得，，即A为H元素，B为C元素，C为O元素；由D与B同主族，且D为短周期元素，得D为元素；由E在C的下一周期且E为同一周期电负性最大的元素可知E为元素。
【详解】(1)①、②、③、④分别为、、、，其中为极性分子，其他均为非极性分子；
(2)C的简单氢化物为，分子间可形成氢键，使其沸点比下一周期同主族元素的简单氢化物()的沸点高。
(3)B、A两种元素组成的常见溶剂为苯()，C、A两种元素组成的常见溶剂为水()；为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中；
(4)、、分别为、、，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点从高到低的顺序为。
19． N>C>Si>Na 三角锥形 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 离子键、共价键、配位键、氢键 NH3 SiH4 sp杂化 直线形
【详解】A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加，其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A、B、D的相对位置为，A原子核外有两个未成对电子，B的第一电离能比同周期相邻的两种元素大，B为半充满结构，B为N、A为C、D为Si；C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)，C为Na；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满，则E的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1，E为Cu。
(1)A、B、C、D分别为C、N、Na、Si，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则电负性由大到小的顺序为N>C>Si>Na。
(2)B的气态氢化物为NH3，NH3的结构式为；中心原子N的孤电子对数为，σ键电子对数为3，价层电子对数为1+3=4，故N采取 sp3杂化，NH3空间构型为三角锥形。
(3)E为Cu，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；根据图示可判断H2O分子和Cu2＋间存在配位键，同时水分子之间还存在氢键，H2O分子内存在共价键；该化合物还含有阴、阳离子间的离子键。
(4)A与B的气态氢化物分别为CH4和NH3，其沸点高低为NH3>CH4(因NH3分子之间存在氢键)，A与D的气态氢化物分别为CH4和SiH4，由于其组成和结构相似，SiH4的相对分子质量大于CH4，故沸点SiH4>CH4。
(5)A的稳定氧化物为CO2，CO2中C原子的孤电子对数为，σ键电子对数为2，价层电子对数为0+2=2，C原子采取sp杂化，CO2分子呈直线形。
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列对分子及其性质的解释不正确的是
A．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释
B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中存在一个手性碳原子
C．H2O比H2S稳定是由于水分子间可以形成氢键
D．实验测定，接近100℃的水蒸气的相对分子质量较大，这与水分子的相互缔合有关
2．关于氢键，下列说法正确的是
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰和干冰中都存在氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，是因为水分子间可以形成氢键
3．下列物质的性质中，与氢键无关的是
A．甲醇极易溶于水
B．乙酸的熔点比乙酸乙酯高
C．氨气易液化
D．碘易溶于四氯化碳
4．下列现象与氢键有关的是
①H2O的熔、沸点比VIA族其它元素氢化物的高
②水分子高温下也很稳定
③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④
5．下列关于化合物的叙述正确的是
A．该分子是手性分子 B．分子中既有极性键又有非极性键
C．1分子中有7个键和3个键 D．该分子在水中的溶解度小于2-丁烯
6．电影《泰坦尼克号》讲述了一个凄婉的爱情故事，导致这一爱情悲剧的罪魁祸首就是冰山。以下对冰的描述中不正确的是
A．冰形成后，密度小于水，故冰山浮在水面上
B．水在4℃时达到最大密度，4℃后水的密度变小
C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间
D．在冰中含有的作用力只有共价键和氢键
7．化合物在生物化学和分子生物学中用作缓冲剂。对于该物质的下列说法错误的是
A．该物质属于极性分子
B．该物质可与水形成分子间氢键
C．该物质属于有机物，在水中的溶解度较小
D．从结构分析，该物质在水中溶解度较大
8．关于氢键，下列说法中正确的是
A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C．含氢原子的物质之间均可形成氢键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键
9．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项 实验事实 理论解释
A 、空间构型为V形 、的中心原子均为杂化
B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P-P键间的夹角是
C 1体积水可溶解700体积氨气 氨是极性分子，有氢键的影响
D HF的沸点高于 H-F键的键长比键的键长短
A．A B．B C．C D．D
10．下列叙述中正确的有
①沸点：HI>HBr>HCl
②COCl2、BF3中各原子均达到8电子稳定结构
③一般分子的极性越大，范德华力越大
④氢键是一种分子间作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
⑤CH3CH=CH2分子中，σ键与π键数目之比为6：1
⑥平面三角形分子一定是非极性分子
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
11．下列对分子的性质的解释中，正确的是
A．氨气很稳定(很高温度才会部分分解)是因为氨分子中含有大量的氢键所致
B．和HF均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C．为正八面体结构，该物质可能难溶于苯，易溶于水
D．物质的沸点：，分子的稳定性
12．下列对分子的性质的解释中，正确的是
A．在水中的溶解度很小，是由于属于极性分子
B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子，该碳原子是杂化
C．碘易溶于四氯化碳，难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键
二、多选题
13．下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是
A．中存在，的空间结构为直线形
B．型分子中，若中心原子没有孤电子对，则分子空间结构对称，属于非极性分子
C．水分子间存在氢键，故的熔、沸点及稳定性均大于
D．DNA分子的两条链中的碱基以氢键结合形成双螺旋结构
14．表中表示周期表中的几种短周期元素，下列说法不正确的是
A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低顺序均为D>C
B．A、B、C对应的简单氢化物的还原性C>B>A
C．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化，但两者的键角大小不同
D．ED4分子中各原子均达8电子稳定结构，与四氯化碳的价层电子数相同
15．下列说法正确的是
A．基态Fe3+价层电子排布式为3d5
B．O2、N2、HCN中均存在σ键和π键
C．CH4、NH3、H2O分子间均存在氢键
D．沸点：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH
三、填空题
16．分子间作用力
(1)范德华力概念：物质的分子间普遍存在着作用力，这种分子间作用力也叫做范德华力。
(2)实质：分子间作用力的实质是______________。
(3)分子间作用力的主要特征
①广泛存在于分子之间；
②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；
③分子间作用力远远________化学键；
④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
(4)影响分子间作用力大小的因素
①组成与结构相似的物质。相对分子质量_______，分子间作用力_______。
如：I2>Br2>Cl2>F2；HI>HBr>HCl；Ar>Ne>He。
②分子的空间构型。一般来说，分子的___________________，分子间的作用力_______。
17．I．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为_____。
(2)I1(Li)>I1(Na)，原因是_____。
(3)磷酸根离子的空间构型为____，其中P的价层电子对数为____，杂化轨道类型为____。
II．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe－Sm－As－F－O组成的化合物。回答下列问题：
(4)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为____，其沸点比NH3的____(填“高”或“低”)，其判断理由是____。
(5)Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为_____。
III．以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵。
(6)27gNH中含电子的物质的量为____mol。
(7)柠檬酸的结构简式为。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为____NA。
四、元素或物质推断题
18．A、B、C、D、E是短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的外围电子排布式可表示为A：，B：，C：，A与B在不同周期，且A的原子半径是元素周期表中最小的；D与B同主族，E在C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：
(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①、②、③、④中属于极性分子的是___________(填序号)。
(2)C的简单氢化物比下一周期同主族元素的简单氢化物的沸点高，其原因是___________。
(3)B、C两种元素都能和A元素组成两种常见溶剂，其分子式分别为___________、___________；在前者中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。
(4)、和的沸点从高到低的顺序为___________(填化学式)。
19．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为_____________________。
(2)B的氢化物的结构式_____________，其空间构型为_________________________。
(3)E核外电子排布式是_________，E的某种化合物的结构如下图所示。
微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有___________。
(4)A与B的气态氢化物的沸点______更高，A与D的气态氢化物的沸点________更高。
(5)A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为______，空间构型为______。
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参考答案：
1．C
【详解】A．碘和四氯化碳都是非极性分子，所以碘易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷是非极性分子，水是极性分子，所以甲烷难溶于极性溶剂水，则碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释，故A正确；
B．由结构简式可知，乳酸分子中与羟基和羧基相连的碳原子为连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故B正确；
C．水比硫化氢稳定是因为氧元素的非金属性强于硫元素，与水分子间可以形成氢键无关，故C错误；
D．实验测定，接近100℃的水蒸气的相对分子质量较大说明水分子之间可以通过氢键而缔合，故D正确；
故选C。
2．C
【详解】A．水分子内不存在氢键，氢键存在于水分子之间，故A错误；
B．干冰为二氧化碳，其中没有氢键，故B错误；
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，故C正确；
D．H2O是一种稳定的化合物，是由于O-H键键能较大的原因，与氢键无关，氢键只影响物质的物理性质，故D错误；
故选C。
3．D
【详解】A．甲醇能和水分子形成氢键，导致极易溶于水，故A不符合题意；
B．乙酸能形成氢键，导致其熔点比乙酸乙酯高，故B不符合题意；
C．氨分子间存在氢键，导致其沸点较高，故氨气易液化，故C不符合题意；
D．碘为非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳，与氢键无关，故D符合题意；
故选D。
4．B
【详解】①水分子之间能形成氢键，所以常温常压下，H2O的熔、沸点比第VIA族其它元素氢化物的高，①正确；
②水分子高温下也很稳定与氧元素的非金属性强，氢氧键的键能大有关，与氢键无关，②错误；
③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些，其主要原因是接近水的沸点的水蒸气中水分子间因氢键而形成了“缔合分子”，③正确；
④邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，则邻羟基苯甲酸的分子间作用力小于对羟基苯甲酸，熔、沸点低于羟基苯甲酸，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关，④正确；
正确的是：①③④；
故选B。
5．B
【详解】A．手性碳必须是一个碳原子连四个不能的原子或原子团，该分子中无这样的碳原子，A错误；
B．分子的碳碳双键是非极性键，其它键都是极性键，B正确；
C．一个单键为一个σ ，一个双键中含有一个σ 键和一个π 键，故一共有9个σ键和3个π 键，C错误；
D．醛基是亲水基，能在水中形成氢键，溶解度比2-丁烯大，D错误；
故选B。
6．D
【详解】A．水在形成冰时，由于氢键的存在，使得密度减小，故冰浮在水面上，A正确；
B．水在时密度最大，B正确；
C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间，C正确；
D．在水分子内含有共价键，水分子间存在氢键，同时也存在范德华力，D错误。
故选D。
7．C
【详解】A．根据该有机物的结构可知，其分子结构不对称，属于极性分子，A正确；
B．该物质中含羟基，能与水形成分子间氢键，B正确；
C．该物质属于有机物，结构中含羟基，能与水形成分子间氢键，在水中的溶解度较大，C错误；
D．该物质中含羟基，能与水形成分子间氢键，在水中的溶解度较大，D正确；
答案选C。
8．B
【详解】A．氢键比范德华力强，但氢键不是化学键，A错误；
B．分子间氢键的存在，大大加强了分子之间的作用力，能够显著提高物质的熔、沸点，B正确；
C．含氢原子的物质之间不一定能形成氢键，如甲烷分子间无氢键，C错误；
D．氢键只影响物质的物理性质，是一种非常稳定的化合物，是因为键的稳定性强，D错误；
答案选B。
9．C
【详解】A．中硫原子采取杂化，A错误；
B．白磷为正四面体结构，P-P键间的夹角是，B错误；
C．氨气和水分子中都含有氢键，二者都是极性分子，并且氨气能和水分子形成氢键，因此氨气极易溶于水，C正确；
D．HF分子间含有氢键，所以其沸点较高，氢键属于分子间作用力的一种，与键长的长短无关，D错误；
故答案选C。
10．A
【详解】①对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点就越高，所以沸点：HI>HBr>HCl，正确；②COCl2中各原子均达到8电子稳定结构，BF3中的B最外层只有6个电子，没有达到8电子稳定结构，错误；③一般相对分子质量相近的情况下，分子的极性越大，范德华力越大，正确；④氢键是一种分子间作用力，但氢键可以存在于分子内部，如邻羟基苯甲醛分子内就存在氢键，错误；⑤CH3CH=CH2分子中，有6个C-Hσ键和两个C-Cσ键，有1个π键，所以σ键与π键数目之比为8：1，错误；⑥平面三角形分子不一定是非极性分子，如甲醛，分子内正负电荷中心不重合，是极性分子，故错误；
综上所述，正确的是①③，故选A。
11．B
【详解】A．氨分子稳定的原因是氨分子中键键能大，与氢键无关，A错误；
B．和都是极性分子，水也是极性分子，故和均易溶于水，B正确；
C．为正八面体结构，为非极性分子，根据“相似相溶”规律可知其可能易溶于苯，难溶于水，C错误；
D．HF分子之间存在氢键，HF的沸点最高，D错误；
答案选B。
【点睛】对物质熔、沸点高低判断及分子的稳定性容易混淆，判断物质熔、沸点高低时，首先看分子之间是否存在氢键，存在氢键的熔、沸点较高；对不存在氢键、结构相似的物质，相对分子质量大的熔、沸点较高；分子的稳定性与分子内的共价键的牢固程度有关。
12．C
【详解】A．水是极性分子，是非极性分子，在水中的溶解度很小，A错误；
B．连接四种不同基团的碳原子是手性碳原子，由于手性碳原子为饱和碳原子，所以该碳原子是杂化，B错误；
C．根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，C正确；
D．甲烷不能与水形成氢键，D错误；
故选：C。
13．AC
【详解】A．的价层电子对数，含有2个孤电子对，故空间结构为形，A项错误；
B．依据判断极性分子和非极性分子的经验规律可知，型分子中，若中心原子没有孤电子对，则分子空间结构对称，则分子的正负电荷中心重合，属于非极性分子，B项正确；
C．非金属元素的简单氢化物的熔、沸点与氢键和范德华力有关，而稳定性与共价键键能有关，的稳定性大于是因为键的键能大于键的键能，C项错误；
D．分子的两条链中的碱基以氢键结合形成双螺旋结构，D项正确；
故选AC。
14．AB
【分析】由A、B、C、D、E在周期表中的相对位置可知，A为N元素、B为O元素、C为F元素、D为Cl元素、E为Si元素。
【详解】A．同主族元素，从上到下元素非金属性依次减弱，气态氢化物稳定性依次减弱，则氟化氢的稳定性强于氯化氢；氟化氢能形成分子间氢键，氯化氢不能形成分子间氢键，则氟化氢的分子间作用力大于氯化氢，沸点高于氯化氢，故A错误；
B．同周期元素，从左到右元素非金属性依次增强，简单氢化物的还原性依次减弱，则氨分子、水分子、氟化氢分子的还原性依次减弱，故B错误；
C．三氯化氮分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，氮原子的杂化方式为sp3杂化，分子的空间构型为三角锥形；四氯化碳分子中碳原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，碳原子的杂化方式为sp3杂化，分子的空间构型为正四面体锥形，则三氯化氮和四氯化碳的空间构型不同，键角大小不同，故C错误；
D．四氯化硅分子中硅原子和氯原子均达8电子稳定结构，与四氯化碳的价层电子数都为32，故D正确；
故选D。
15．AB
【详解】A．基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，则基态Fe3+价层电子排布式为3d5，故A正确；
B．O2中的两个O间有1个σ键和两个三电子π键，N2的结构式为NN，两个N间有1个σ键和两个π键，HCN的结构式为H-CN，有2个σ键和2个π键，故B正确；
C．氢键存在于和电负性很大的原子(如N、O、F)结合的氢原子和电负性很大的原子间，甲烷分子间不存在氢键，故C错误；
D．乙醇分子间存在氢键，所以乙醇的沸点高于乙硫醇，故D错误；
故选AB。
16． 电性引力 小于 越大 越大 空间构型越对称 越小
【详解】范德华力是分子间普遍存在的作用力，它很弱，比化学键的键能小1~2个数量级。对于结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力越大。范德华力主要影响物质的物理性质，范德华力越大，物质的熔沸点越高。一般来说，分子的空间构型越对称，分子间的作用力越小。且，范德华力不属于化学键，它是分子和分子之间的一种作用力；
故答案为：电性引力；小于；越大；越大；空间构型越对称；越小。
17．(1)4：5
(2)Na与Li同主族，Na的原子半径更大，最外层电子更容易失去，第一电离能更小
(3) 正四面体形 4 sp3
(4) 三角锥形 低 NH3分子间存在氢键，使沸点升高，使得AsH3的沸点比NH3低
(5)4f5
(6)15
(7)7
【解析】（1）
铁为26号元素，基态Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe失去最外层2个电子得Fe2+，价电子排布为3d6，基态Fe失去3个电子得Fe3+，价电子排布为3d5，根据洪特规则和泡利原理，d能级有5个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，Fe2+有4个未成对电子，Fe3+有5个未成对电子，所以未成对电子数之比为4∶5，故答案为：4∶5；
（2）
Li与Na同族，Na的电子层比Li多，原子半径比Li大，比Li更易失电子，因此I1(Li)＞ I1(Na)，故答案为：Na 与 Li 同主族，Na 的原子半径更大，最外层电子更容易失去，第一电离能更小；
（3）
根据价层电子对互斥理论，的价层电子对数为4+ (5+3-4×2)=4+0=4，VSEPR构型为四面体形，去掉孤电子对数0，即为分子的立体构型，也是正四面体形；杂化轨道数=价层电子对数=4，中心原子P采用sp3杂化；故答案为：正四面体形；4；sp3；
（4）
AsH3和NH3为同主族元素形成的氢化物，二者结构相似，氨气分子为三角锥形，因此预测AsH3也是三角锥形；能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高，NH3分子间形成氢键，AsH3分子间不能形成氢键，所以熔沸点：NH3＞AsH3，即AsH3沸点比NH3的低，故答案为：三角锥形；低；NH3 分子间存在氢键，使沸点升高，使得AsH3的沸点比 NH3 低；
（5）
Sm的价层电子排布式4f66s2，该原子失去电子生成阳离子时应该先失去6s电子，后失去4f电子，因此Sm3+价层电子排布式为4f5，故答案为：4f5；
（6）
27g的物质的量为1.5mol，1个铵根离子中含10个电子，则27g铵根离子中含15mol电子；
（7）
柠檬酸分子中有三个羧基和一个羟基，每个羧基中都有两个碳原子与氧原子形成的σ键，羟基中碳原子和氧原子形成的是σ键，所以1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为3×2+1=7mol，故答案为：7。
18． ③ 分子间可形成氢键 大于
【分析】由s轨道最多可容纳2个电子及A的原子半径在元素周期表中最小，且A与B在不同周期可得，，即A为H元素，B为C元素，C为O元素；由D与B同主族，且D为短周期元素，得D为元素；由E在C的下一周期且E为同一周期电负性最大的元素可知E为元素。
【详解】(1)①、②、③、④分别为、、、，其中为极性分子，其他均为非极性分子；
(2)C的简单氢化物为，分子间可形成氢键，使其沸点比下一周期同主族元素的简单氢化物()的沸点高。
(3)B、A两种元素组成的常见溶剂为苯()，C、A两种元素组成的常见溶剂为水()；为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中；
(4)、、分别为、、，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点从高到低的顺序为。
19． N>C>Si>Na 三角锥形 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 离子键、共价键、配位键、氢键 NH3 SiH4 sp杂化 直线形
【详解】A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加，其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A、B、D的相对位置为，A原子核外有两个未成对电子，B的第一电离能比同周期相邻的两种元素大，B为半充满结构，B为N、A为C、D为Si；C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)，C为Na；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满，则E的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1，E为Cu。
(1)A、B、C、D分别为C、N、Na、Si，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则电负性由大到小的顺序为N>C>Si>Na。
(2)B的气态氢化物为NH3，NH3的结构式为；中心原子N的孤电子对数为，σ键电子对数为3，价层电子对数为1+3=4，故N采取 sp3杂化，NH3空间构型为三角锥形。
(3)E为Cu，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；根据图示可判断H2O分子和Cu2＋间存在配位键，同时水分子之间还存在氢键，H2O分子内存在共价键；该化合物还含有阴、阳离子间的离子键。
(4)A与B的气态氢化物分别为CH4和NH3，其沸点高低为NH3>CH4(因NH3分子之间存在氢键)，A与D的气态氢化物分别为CH4和SiH4，由于其组成和结构相似，SiH4的相对分子质量大于CH4，故沸点SiH4>CH4。
(5)A的稳定氧化物为CO2，CO2中C原子的孤电子对数为，σ键电子对数为2，价层电子对数为0+2=2，C原子采取sp杂化，CO2分子呈直线形。
答案第1页，共2页
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