第2章微粒间相互作用与物质性质单元练习（含答案）2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章微粒间相互作用与物质性质单元练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列叙述中正确的是
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
2．第ⅤA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法不正确的是
A．每个原子都达到8电子稳定结构
B．键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种
C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3
D．分子中5个R-Cl键键能不相同
3．已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”。根据等电子原理，下列各组粒子结构不相似的是（ ）
A．BCl3和PH3 B．NH和CH4 C．NO和CO D．CO2和N2O
4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．NO2和N2O4组成的4.6 g混合气体所含氧原子数为0.3NA
B．124 g P4（正四面体）中P－P键数目为4NA
C．常温常压下，1.8 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为NA
D．标准状况下，2.24 L乙烯中含有的π键数目为 0.1NA
5．下列说法中不正确的是（　　）
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键
6．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列关于说法中不正确的是
A．f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。
B．d、e常见离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+)
C．g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4
D．x2d2的结构式：
7．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，对下列分子或者离子的判断完全正确的是
选项 化学式 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型
A sp2 正四面体形 三角锥形
B H2O sp2 四面体形 V形
C NH3 sp3 三角锥形 平面三角形
D CH4 sp3 正四面体形 正四面体形
A．A B．B C．C D．D
8．甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子()，在这个过程中，下列描述不合理的是
A．碳原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
9．下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素（CO（NH2）2）的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③
10．用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（ ）
A．H2S、CS2、HI都是直线形的分子
B．COCl2、BF3、SO2都是平面三角形的分子
C．BF3键角为120°，SnBr2键角小于120°
D．PCl3、NH3、PCl5的VSEPR构型相同
11．吡啶是含有一个氮原子的六元杂环化合物，结构简式如下图，可以看作苯分子中的一个（CH）被取代的化合物，故又称为氮苯。下列有关吡啶的说法正确的是
A．吡啶分子中含有Π的大π键
B．吡啶分子为非极性分子
C．吡啶的分子式为C5H6N
D．吡啶分子中含有10个σ键
二、多选题
12．实验室中常用丁二酮肟来检验Ni2+， 反应时形成双齿配合物。离子方程式如下：
下列说法错误的是
A．丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp2
B．基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8
C．每个二(丁二酮肟)合镍(II)含有32个σ键
D．二(丁二酮肟)合镍( II )的中心原子的配体数目和配位数均为4
13．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是
A．键角：BF3>CH4>H2O>NH3 B．热稳定性：CH4>NH3>H2O>HF
C．沸点：H2O>HF>NH3>CH4 D．第一电离能：P>S>Si>Sn
14．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体，等电子体之间结构相似、物理性质也相近，以下各组粒能互称为等电子体的是
A．和 B．和 C．和 D．和
15．据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S在催化活性炭(AC)表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物种的吸附状态。下列有关叙述正确的是
A．图中阴影部分表示H2S分子的吸附与离解，离解过程消耗能量
B．H2S中H-S的键能大于H2O中H-O键的键能
C．H2S中H-S-H的键角小于H2O中H–O-H键的键角
D．图中反应过程中只有H–S键的断裂，没有H–S键的形成
三、填空题
16．下表是元素周期表短周期的一部分：
请按要求用化学用语回答下列问题：
(1)元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为______；
(2)用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程______；
(3)比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为______；
(4)写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式______，若将其溶于水，破坏了其中的______(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)；
17．配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：
I.向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。
(1)经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是______。
②若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为______。
(2)向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于______(填字母代号)。
A．与Fe3+配合的SCN-数目增多 B．血红色离子的数目增多 C．血红色离子的浓度增加
(3)向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，只观察到血红色溶液迅速褪成无色，表示该反应的离子方程式为：______；能使该反应发生的可能原因是______。
II.已知：在溶液中为橙色，在溶液中为黄色
(1)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
①基态Cr原子外围电子排布图为______；配合物[Cr(H2O)6]3+中与Cr3+形成配位键的原子是______(填元素符号)。
②CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为______。
(2)有下列实验：
①呈天蓝色的离子的化学式为______，溶剂X可以是______(填名称)，继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为______。
②该实验能说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是______。
③下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是______。
选项 操作 现象 解释
A 向某溶液中滴加KSCN溶液 产生红色沉淀 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
B 向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液 产生0.2mol沉淀 已知Cr3+的配位数为6，则CrCl3·6H2O的化学式可表示为[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C 向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH 溶液先橙色加深，后变为黄色 溶液中存在+H2O 2+2H+
D 向AgCl悬浊液中滴加氨水 沉淀溶解 AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-
四、元素或物质推断题
18．X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；
元素 相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y 原子最外层电子数是次外层的三倍
Z 单质及其化合物的焰色反应为黄色
W W为前四周期中未成对电子数最多的元素
(1)X位于元素周期表中的位置______。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于______晶体。
(2)XY2的电子式是______；分子空间构型为______。
(3)Z2Y2中含有的化学键类型有______；阴、阳离子的个数比为______。
五、结构与性质
19．研究表明，利用FeCl2、NH4H2PO4、Li2CO3和苯胺( )制备的磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作电池的正极材料。
(1)Fe2+基态核外电子排布式为________。
(2) N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________。
(3) CO32-中心原子轨道的杂化类型为________；与CO32-互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(4) 1mol苯胺分子中含有σ键的数目为________；苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是________________________________。
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参考答案：
1．B
【详解】A．NH3、CO是极性分子，CO2是非极性分子，A错误；
B．CH4、CCl4均含有极性键，但它们的空间结构对称且无孤电子对，为非极性分子，B正确；
C．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C错误；
D．CS2、C2H2是直线形分子，H2O是V形分子，D错误；
故选B。
【点睛】判断分子极性的一般方法：①双原子分子：同核的是非极性分子，异核的是极性分子；②多原子分子：空间结构对称且无孤电子对的是非极性分子，空间结构不对称或含有孤电子对的是极性分子。
2．A
【详解】A．第ⅤA族元素的R原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以RCl5中R的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，故A错误；
B．上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角(Cl-R-Cl)有90°、120、180°几种，故B正确；
C．RCl5RCl3+Cl2↑，RCl3中R采用sp3杂化，有一个孤电子对，为三角锥形结构，故C正确；
D．键长越短，键能越大，分子中5个R-Cl键的键长不同，所以键能不同，故D正确；
故选A。
3．A
【详解】A．BCl3和PH3中，前者的价电子数为24，后者的价电子数为8，二者的结构不相似，A符合题意；
B．NH和CH4都由5个原子构成，价电子数都为10，二者结构相似，B不符合题意；
C．NO和CO都由4个原子构成，价电子数都为24，二者的结构相似，C不符合题意；
D．CO2和N2O都由3个原子构成，价电子数都为16，二者的结构相似，D不符合题意；
故选A。
4．D
【详解】A.NO2和N2O4的最简式相同，都是NO2，4.6 g NO2的物质的量为0.1mol，所含氧原子数为0.2NA，故A错误；
B.P4分子中含有6个P－P键，124 g P4分子的物质的量为1mol，则1mol P4分子中含有P－P键数目为6NA，故B错误；
C.D2O含有的质子数为10、电子数为10、中子数10，1.8 g D2O的物质的量为0.9mol，则0.9mol D2O含有的质子数、电子数、中子数均为0.9NA，故C错误；
D.乙烯分子的结构简式为CH2=CH2，双键中含有1个δ键和1个π键，标准状况下，2.24 L乙烯的物质的量为1mol，则1mol乙烯中含有的π键数目为 0.1NA，故D正确；
故选D。
5．C
【详解】A. σ键是头碰头的重叠，π键是肩并肩的重叠，σ键比π键重叠程度大，σ键比π键稳定，故A正确；
B. 两个原子间只能形成1个σ键，两个原子之间形成双键时，含有一个σ键和一个π键，两个原子之间形成三键时，含有一个σ键和2个π键，故B正确；
C. 单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中不存在σ键，故C错误；
D. 两个原子之间形成三键时，含有一个σ键和2个π键，N2分子中含有一个三键，即有一个σ键，2个π键，故D正确。
故选C。
6．D
【分析】8种元素为短周期元素，在同一周期中，从左向右原子半径逐渐变小，同一主族，从上到下原子半径逐渐变大，主族元素最高正化合价一般等于族序数，最低负价=8-主族族序数，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此进行解答；
【详解】A. f为Al元素，在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族，A正确；
B. d是O元素，e是Na元素，电子层结构相同的离子，核电荷数大者离子半径小，d、e简单离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+)，B正确；
C. 非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强， g是S元素，h是Cl元素，g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4，C正确；
D. x2d2的为过氧化氢，属于共价化合物，结构式：H-O-O-H，D不正确；
答案选D。
7．D
【详解】A．的中心S原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，A不正确；
B．H2O的中心O原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，B不正确；
C．NH3的中心N原子价层电子对数为4，由于孤对电子的排斥作用，分子呈三角锥形，C不正确；
D．CH4的中心C原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，所以价层电子对互斥模型、分子或离子的立体构型都呈正四面体形，D正确；
故选D。
8．A
【详解】A．甲烷分子(CH4)失去一个H+，形成甲基阴离子()，两微粒中C原子的价层电子数都是为4，碳原子杂化方式均为sp3杂化，故A错误；
B．甲烷为正四面体型结构，为三角锥形结构，微粒形状发生变化，故B正确；
C．甲烷稳定，带负电荷不稳定，故C正确；
D．甲烷为正四面体型结构，为三角锥形结构，碳原子含有孤对电子，其键角比甲烷中键角小，故D正确；
故答案为A。
9．B
【详解】①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高是因为氨气存在分子间氢键，故①符合题意；②小分子的醇、羧酸与水形成分子间氢键，因此小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②符合题意；③冰中水与周围四个水分子以分子间氢键形成四面体结构，中间有空隙，因此冰的密度比液态水的密度小，故③符合题意；④尿素[CO(NH2)2]存在分子间氢键，因此尿素的熔、沸点比醋酸的高，故④符合题意；⑤邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，因此邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤符合题意；⑥水分子高温下也很稳定主要是氧氢键稳定，难断裂，故⑥不符合题意；因此①②③④⑤都与氢键有关，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
10．C
【详解】A. 中心原子S原子采取sp 杂化，电子对构型为正四面体形，分子构型为V形，H—S—H键角为92.1°，即H2S为V型分子，CS2、HI都是直线形的分子，故A错误；
B．SO2中，且含有2个孤电子对，所以SO2为V形结构；BF3中，所以BF3是键角为120°的平面三角形结构，COCl2中，为平面三角形分子，故B错误；
C．由B可知BF3键角为120°，SnBr2中，且含有一个孤电子对，为V形结构，孤对电子与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以SnBr2键角小于120°，故C正确；
D．NH3、PCl3中，且含有一个孤电子对，所以PCl3、NH3为三角锥形结构；PCl5中，且不含孤对电子，为三角双锥结构，故D错误。
答案选C
11．A
【详解】A．吡啶分子与苯分子是等电子体，其结构相似，苯分子中含有Π的大π键，故吡啶分子中也含有Π的大π键，A说法正确；
B．吡啶分子的正负电荷的重心不能重合，故其为极性分子，B不正确；
C．吡啶可以看作苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故其的分子式为C5H5N，C不正确；
D．吡啶分子中C－C、C－H、C－N均为σ键，共含有11个σ键，D不正确。
本题选A。
12．AD
【详解】A．由丁二酮肟分子结构可知，分子中有的碳原子形成1个双键和2个单键，碳原子的杂化方式为sp2杂化，还有的碳原子全部是单键，碳原子的杂化方式为sp3杂化，选项A错误；
B．镍元素的核电荷数为28，失去2个电子形成镍离子，则基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，选项B正确；
C．由二(丁二酮肟)合镍(II)的结构可知，配合物中含有4个配位键、4个双键和24个单键，共32个σ键，选项C正确；
D．由二（丁二酮肟)合镍(II)的结构可知，配合物的中心原子为镍离子，配位数为4，配位体为二个丁二酮肟，选项D错误；
答案选AD。
13．CD
【详解】A．BF3、CH4、H2O、NH3的键角分别为120°、109°28′、104.5°、107°18′，所以键角大小顺序为：BF3>CH4>NH3>H2O，A不正确；
B．因为非金属性F>O>N>C，所以热稳定性：HF>H2O>NH3>CH4，B不正确；
C．因为NH3、H2O、HF分子间都能形成氢键，水中氢键比氟化氢多，常温下，氨气为气体，所以沸点：H2O>HF>NH3>CH4，C正确；
D．因为非金属性S>P>Si>Sn，但P的3p轨道半充满，电子的能量低，第一电离能反常，所以第一电离能：P>S>Si>Sn，D正确；
故选CD。
14．CD
【详解】A.三氧化硫和亚硫酸根的原子个数相同，电子总数一定不同，不能互称为等电子体，故A错误；
B.肼和乙烯的的原子个数相同，电子总数一定不同，不能互称为等电子体，故A错误；
C.一氧化碳和氮气的原子个数相同，电子总数都为14，能互称为等电子体，故C正确；
D.碳酸根和硝酸根的原子个数相同，电子总数都为32，能互称为等电子体，故D正确；
故选CD。
15．AC
【详解】A．图中阴影部分H2S(g)→H2S(ad)为H2S在催化剂表面的吸附，H2S(ad)→2H(ad)+S(ad)表示H2S的离解，离解过程有化学键的断裂，消耗能量，故A正确；
B．S原子的半径大于O原子，所以H-S键的键长大于H-O键，H-S的键能较弱，故B错误；
C．H2S和H2O中均含有两对孤电子对，分子空间构型为V形，但在水分子中由于O元素的电负性大于S，成键电子对更靠近O原子，排斥作用更大，键角更大，故C正确；
D．据图可知阴影部分出现H(ad)、S(ad)，有H-S键的断裂，部分S(g)与H2(g)生成H2S(g)，存在H-S键的形成，故D错误；
综上所述答案为AC。
16． Cl >O2 >Mg2+ 第四周期第IVA族 离子键
【分析】根据各元素在元素周期表中的位置，①为H元素；②为与第二周期第ⅡA族，为C元素；同理③为N元素；④为O元素；⑤位于第三周期第IA族，为Na元素；同理⑥为Mg元素；⑦为P元素；⑧为S元素；⑨为Cl元素。
【详解】(1)由于离子核外电子层数越多，离子半径越大，当离子核外电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；Cl 核外有3个电子层，O2 、Mg2+核外都有2个电子层，所以Cl 的半径最大，O2 半径次之，Mg2+的离子半径最小，故元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为Cl >O2 >Mg2+，故填Cl >O2 >Mg2+；
(2)Mg原子失去电子形成Mg2+，O原子获得电子形成O2 ，Mg2+与O2 通过静电作用形成离子键，用电子式表示为，故填；
(3)元素⑦是P元素，它的原子序数是15，比该元素的原子序数大17的元素是32，其核外电子排布是2、8、18、4，所以该元素位于第四周期第IVA族，故填第四周期第IVA族；
(4)①④⑤三种元素分别是H、O、Na，三种元素形成的离子化合物是NaOH，其电子式是；NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，当其溶于水电离产生OH 、Na+，所以断裂的是离子键，故填、离子键。
17． Fe(SCN)2+ FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl C Fe(SCN)3+3F =FeF3+3SCN Fe3+结合F 的能力大于结合SCN 的能力 O H2O与CH3CH2OH分子间能形成氢键 [Cu(H2O)4]2+ 乙醇 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- NH3>H2O BC
【详解】I.(1)①Fe3+与SCN 以个数比1：1配合物离子，离子带2个单位正电荷，该配合物离子为Fe(SCN)2+，故填Fe(SCN)2+；
②若Fe3+与SCN 以个数比1：5配合，该配离子为[Fe(SCN)5]2 ，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式为FeCl3+5KSCN═K2[Fe(SCN)5]+3KCl，故填FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl；
(3)向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，因平衡正向移动，血红色离子的浓度增加，故填C；
(4)向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，只观察到血红色溶液迅速褪成无色溶液，表示该反应的离子方程式为Fe(SCN)3+3F =FeF3+3SCN ；能使该反应发生的可能原因是Fe3+结合F 的能力大于结合SCN 的能力，故填Fe(SCN)3+3F =FeF3+3SCN 、Fe3+结合F 的能力大于结合SCN 的能力；
II.(1)①Cr位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布图为：；配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+为中心离子，H2O为配体，O原子提供孤对电子，与Cr3+形成配位键，形成配位键的原子是：O，故填、O；
②CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与CH3CH2OH分子间能形成氢键，故填H2O与CH3CH2OH分子间能形成氢键；
(2)①呈天蓝色的离子的化学式为[Cu(H2O)4]2+；加入X的作用是降低溶剂的极性，减小Cu(NH3)4SO4 H2O的溶解度，试剂X可以是乙醇；继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，故填[Cu(H2O)4]2+、乙醇、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；
②天蓝色的离子[Cu(H2O)4]2+最终转换成了深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是：NH3>H2O，故填NH3>H2O；
③A.KSCN溶液与Fe3+溶液作用的方程式为：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，该反应时可逆反应，故A错误；
B.氯化铬(CrCl3 6H2O)和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬(CrCl3 6H2O)化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬(CrCl3 6H2O)的化学式可能为[Cr(H2O)5Cl]Cl2 H2O，故B正确；
C.在反应(橙色)+H2O2(黄色)+2H+中，向K2Cr2O7溶液中滴加3滴浓H2SO4，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深或溶液颜色加深，加入NaOH，氢离子浓度减小，平衡正向移动，则溶液由橙色变为黄色，故C正确；
D.Ag+与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl (s) Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移动，沉淀溶解，故D错误；
故填BC。
18． 第二周期第IVA族 原子 直线形 离子键、非极性键(或共价键) 1∶2
【分析】根据洪特规则和泡利原理，X元素的基态电子排布为，为C元素；Y元素的次外层电子数为2，最外层电子数为6，为O元素；Z元素的单质及其化合物的焰色反应为黄色，为Na元素；根据题意，W元素的价电子排布为，为Mn元素。
【详解】(1)X为C元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第二周期ⅣA族，其对应的单质中金刚石的熔点高、硬度大，为原子晶体，故填第二周期ⅣA、原子；
(2)C和O位于周期表相同周期，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性较强的为O，XY2为CO2，为共价化合物，电子式为，分子中含有2个C=C键，其中有2个σ键，分子构型是直线形；故填、直线形；
(3)Z2Y2为Na2O2，为离子化合物，含有，含有离子键和非极性键，阴、阳离子的个数比为1:2，故填离子键、非极性键(或共价键)、1:2。
19． [Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6 O>N>P sp2 SO3 14mol 苯胺分子间可形成氢键
【详解】（1）铁是26号元素，其基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，失去2个电子变成亚铁离子Fe2+，Fe2+基态核外电子排布式为[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6；
（2）同周期从左到右、同主族从下到上，电负性逐渐增大，根据元素在元素周期表中的位置，可知N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序为：O＞N＞P；
（3）CO32-中心原子碳原子孤对电子对数==0，杂化轨道数目=3+0=3，碳原子采取sp2杂化；CO32-的原子数为4，价电子数为24，等电子体是指具有相同原子数和相同价电子数的分子或原子团，根据等电子体的定义可知，与CO32-互为等电子体的分子有SO3、BF3等，答案为：sp2；SO3；
（4）苯胺（ ）中C-C键、C-H键、C-N键、N-H键均是或含有σ键，1 mol苯胺分子中含有σ键的数目共计为14mol；苯胺为分子晶体，由分子构成，苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点（184.4℃）高于甲苯的沸点（110.6℃），原因是苯胺分子之间存在氢键，答案为：14mol；苯胺分子间可形成氢键。
【点睛】氢键存在于分子之间而不是分子内，强度大于分子间作用力，弱于化学键。
答案第1页，共2页
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