期末综合复习模拟训练 （含答案）2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

期末综合复习模拟训练
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．失水后可转为，结构如图。下列说法正确的是
A．位于周期表区
B．中键角小于中键角
C．此结构中与、与离子之间的作用力相同
D．基态O原子核外电子有5种空间运动状态
2．周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。极易水解生成(在水中完全电离为和)和硼酸()，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下和焦炭在氯气的氛围中获得。的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铊()位于元素周期表中第6周期，于1861年发现。下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．极易水解，可用作催化剂 B．硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂
C．硬度大，可用作半导体材料 D．熔点高，可用作耐火材料
3．下列表述中正确的有
①晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形
②非极性分子往往具有高度对称性，如、、、这样的分子
③利用超分子的分子识别特征，可以分离和
④接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的大一些
⑤含碳原子的金刚石晶体中共价键个数为
⑥熔融状态能导电，熔点在1000℃左右的晶体一定为离子晶体
⑦三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
4．某锂电池材料的结构如图，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是
A．简单氢化物沸点：X＞Y
B．第一电离能：M＞Z
C．元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同
D．五种元素电负性最大的是X
5．元素X的某价态离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．元素X是K
B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1
C．该晶体中每个周围有2个等距离且最近的
D．该晶体中与等距离且最近的形成的空间构型为正八面体
6．是常见的补铁剂。下列说法正确的是
A．中子数为10的氧原子： B．其中碳原子的杂化类型：和
C．的名称：胺基 D．基态的价电子的排布图：
7．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体局部结构如图所示(已知是平面结构)。下列说法不正确的是
A．化合物R中存在极性键和非极性键
B．化合物R中存在氢键
C．中氧原子采取杂化，中氮原子采取杂化
D．阴离子中氮原子是杂化
8．一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。
下列判断不正确的是
A．第一电离能：XB．XZ2晶体属于共价晶体
C．W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物
D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物
9．金刚石、石墨、和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的是
A．等质量的金刚石和石墨晶体中含有的碳碳键数之比为4：3
B．分子中含有双键的数目是30个
C．石墨烯结构中，平均每个六元环含有2个碳原子
D．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键，石墨烯具有导电性
10．LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是
A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种
B．简单氢化物的还原性：X＜Y
C．W、Z形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子
D．四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定
11．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．一水合甘氨酸锌中C、N原子的杂化轨道类型都为
B．一个一水合甘氨酸锌分子中含有2个键
C．基态价电子排布式为
D．一水合甘氨酸锌中Zn属于d区
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．气态氢化物的热稳定性：Y>Z>W
C．元素Z和W均存在两种以上的含氧酸
D．电负性：Z>W；第一电离能：Z13．Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe＋6HCN＋2K2CO3=K4Fe(CN)6＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是
A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为O>N>C
B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10
C．1mol HCN分子中含有σ键的数目为 1.204×1024，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是 sp杂化
D．K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4
14．在化学工业中，氮是非常重要的非金属元素。氨、铵盐、硝酸都是在化工生产中广泛使用的物质，水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。与此同时，氮的化合物如果处理不当也会造成环境污染。硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示。下列说法中正确的是
A．硝基胍具有碱性
B．硝基胍分子中只存在极性键
C．硝基胍分子中所有原子均满足8电子稳定结构
D．硝基胍分子中所有原子一定在同一平面内
二、多选题
15．近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2＋和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是
A．F、Si和Ca，原子半径依次增大
B．SiO2与OF2的晶体类型及氧原子的杂化方式均相同
C．图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为(，，)
D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力BaF2＜CaF2＜MgF2
三、填空题
16．填空。
(1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是___________(填写元素符号)。
电离能 ……
578 1817 2745 11575 ……
(2)请解释的热稳定性高于的原因___________。
(3)基态氮原子核外电子的空间运动状态有___________种，的键角约为107°，推测的键角___________107°(填“>，<或=”)。
(4)基态硅原子价层电子轨道表示式为___________；与N-甲基咪唑(分子式为：，结构为)反应可以得到一种功能性螯合物。则：C、N、H三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，1个N-甲基咪唑分子中含有___________个键。
(5)已知周期表中存在对角相似规则，如Be与Al在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，Be的氧化物、氢氧化物也有两性，写出Be的氢氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式___________。
17．回答下列问题
(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
①C的基态原子核外电子排布式为___________；
②Cu的基态原子最外层有___________个电子。
(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能 I1 I2 I3 I4 ……
In/(kJ·mol-1) 578 1817 2745 11578 ……
则该元素是___________(填写元素符号)。
②基态锗(Ge)原子的电子排布式是___________。Ge的最高价氯化物的分子式是___________。
③Ge元素可能的性质或应用有___________。
A．其是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
四、元素或物质推断题
18．现有A、B、C、D、E、F、G、H 8种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素是形成化合物种类最多的元素
C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1
D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是I1=578 kJ/mol，I2=1817 kJ/mol，I3=2745 kJ/mol，I4=11575 kJ/mol
F元素的主族序数与周期数的差为4
G元素是前四周期中电负性最小的元素
H元素位于元素周期表中的第8列
(1)C2A4的电子式为_____。(A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。
(2)B元素的原子核外共有_______种不同运动状态的电子，B元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。
(3)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了_______，该元素的I4远远大于I3，其原因是_______。
(4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______。
(5)G的最高价氧化物对应的水化物与E的氧化物反应的离子方程式_______。
(6)H位于元素周期表中_______区(按电子排布分区)，实验室用一种黄色配合物溶液检验Fe2+时产生深蓝色沉淀，该反应的离子方程式为_______。
19．前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
A 基态A原子核外电子占据3个轨道
B 原子核外有6种运动状态不同的电子
C 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个
D 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
E 基态E+各能级电子全充满
(1)元素A、E的元素符号分别是：____，D元素基态原子的电子排布式____。
(2)元素A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是____。
(3)实验室合成一种由B和C两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构。其中每个B原子与4个C原子形成共价键，每个C原子与3个B原子形成共价键。其化学式为____，该化合物熔点____金刚石(填“高于”或“低于”)。
(4)判断下列分子或离子中空间构型是V形的是____(填写序号)
A．CO2 B．H3O+ C．NO D．NO
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．D
【详解】A．Fe位于元素周期表的d区，A错误；
B．是正四面体结构，键角 ∠OSO 为109°28′，H2O是V型结构，键角 ∠HOH为104.5°，B错误；
C．H2O与之间存在氢键，所以两者作用力不同，C错误；
D．氧原子1s22s22p4的空间运动状态就是轨道数1+1+3=5个，D正确；
故答案为：D。
2．D
【详解】A．极易水解生成和硼酸，与用作催化剂无关，A不符合题意；
B．硼酸甲酯可用作木材防腐剂应该与杀菌、稳定等性质有关，与具有挥发性无关，B不符合题意；
C．的结构与晶体硅类似可用作半导体材料；硬度大不是导电性的体现，与可用作半导体材料无关，C不符合题意；
D．熔点高耐高温，可用作耐火材料，与性质有关，D符合题意；
故选D。
3．B
【详解】①晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，不是在于是否具有规则的几何外形，错误；
②、分子结构不对称，分子中正负电荷中心不重合，分子属于极性分子，错误；
③将和的混合物放入一种空腔大小合适的超分子，可以分离和，正确；
④接近水的沸点的水蒸气中水分子间因氢键而形成了“缔合分子”，因此用接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些，正确；
⑤根据金刚石的结构可知，在金刚石晶体中每个碳原子以4个共价键与其他4个碳原子结合形成维骨架结构，根据均摊法可知每个碳原子分得的共价键数目为2，含2.4g(0.2mol)碳原子的金刚石晶体中共价键的个数为0.4NA，正确；
⑥熔融状态能导电，熔点在1000℃左右的晶体可能为金属晶体，错误；
⑦SO3空间构型是平面三角形，硫原子杂化方式是sp2，而三聚分子固体中硫原子是sp3，错误；
故选B。
4．C
【分析】某锂电池材料的结构如图，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍，M离子带一个正电荷，根据阴离子分析是W得到一个电子，Z有一个价键，Y有两个价键，X有四个价键，因此M为Li，Z为F，Y为O，X为C，W为B。
【详解】A．水存在分子间氢键，因此简单氢化物沸点：Y＞X，故A错误；
B．同周期从左到右第一电离能呈增大的趋势，因此第一电离能：Z＞M，故B错误；
C．元素X(C) 原子轨道中含有的未成对电子数为2，元素Y(O)原子轨道中含有的未成对电子数为2，两者含有的未成对电子数相同，故C正确；
D．同周期从左到右电负性逐渐增大，因此五种元素电负性最大的是Z(F)，故D错误。
综上所述，答案为C。
5．A
【分析】Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，Xn+所含电子=2+8+18=28，故原子序数为28+n，均摊法计算晶胞中Xn+、N3-数目，根据化合价代数和为0计算n的值。晶胞中Xn+处于棱中心，与之相邻的N3-离子处于Xn+所在棱的顶点，可知晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3-。
【详解】A． 该晶胞中Xn+个数=12×=3、N3-个数=8×=1，所以N3-、Xn+个数之比为1：3，根据化合价的代数和为0，可知n=1，元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，Xn+所含电子=2+8+18=28，故原子序数为28+1=29，故A错误；
B． 由A中计算可知，晶体中有3个Cu+、1个N3-，故该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1，故B正确；
C． 晶胞中Xn+处于棱中心，与之相邻的N3-离子处于Xn+所在棱的顶点，故晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3-，故C正确；
D． 该晶体中与等距离且最近的位于其上下、左右、前后，6点形成的空间构型为正八面体，故D正确；
故选A。
6．B
【详解】A．中子数为10的氧原子，质量数为8+10=18，表示为：，A错误；
B．分子中的C=O上的碳原子为杂化，亚甲基上的碳原子为杂化，B正确；
C．的名称为氨基，C错误；
D．基态的价电子的排布图为，D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．化合物R中存在N-H极性共价键，N-N非极性共价键，A项正确；
B．化合物R中含有O和N电负性大的元素，存在氢键，B项正确；
C．的价层电子对数为3+1=4，中氧原子采取杂化，的价层电子对数为4+0=4，中氮原子采取杂化，C项错误；
D．从图中结构可知每个N形成两个N-N键，是利用px、py轨道形成的键，5个N上pz轨道共有5个电子，加上一个负电荷，共6个电子占据5个轨道形成大π键，则中氮原子是杂化，D项正确；
答案选C。
8．B
【分析】一种对中枢神经有抑制作用的药物，其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性，得Y为N元素，X能形成4个共价键，X为C元素，W形成1个其价键，W为H元素，Z形成2个共价键，Z为O元素。
【详解】A． N的2p能级处于半充满状态，第一电离能大，第一电离能：CB． CO2晶体属于分子晶体，故B错误；
C． W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物H2O、H2O2，故C正确；
D． 该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物和碳酸钠和丙二酸钠，故D正确；
故选B。
9．D
【详解】A．金刚石中每个碳原子形成2个C-C键，石墨中每个碳原子形成1.5个C-C键，因此等质量的金刚石和石墨晶体中含有的碳碳键数之比为4：3，故A正确；
B．有60个碳原子，每个碳原子周围有3个共价键，其中一个双键，两个单键，每个碳原子周围有一个双键，每个双键由两个碳原子形成，则中的双键数目为30，故B正确；
C．石墨烯中每个碳原子为3个环共有，则石墨烯中平均每个六元碳环含有碳原子数为，故C正确；
D． 石墨晶体中，层与层之间的作用力为分子间作用力，从石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作用力，不是破坏化学键，故D错误；
答案选D。
10．C
【分析】根据结构分析Y有两个价键，X有四个价键，Z有一个价键，该阴离子得到一个电子，则只可能的W得到一个电子，又根据Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，则Y为O，X为C，Z为F，W为B。
【详解】A．同周期元素第一电离能小于Y(O)的有Li、Be、B、C共4种，故A错误；
B．同一周期元素原子从左向右，非金属性逐渐增大，简单氢化物的还原性逐渐减弱，故简单氢化物的还原性：X(CH4)＞Y(H2O)，故B错误；
C．W、Z形成的化合物分子(BF3)是含有极性键，BF3是平面三角形，则为非极性分子，故C正确；
D．四种元素形成的简单氢化物中Z(HF)的最稳定，故D错误。
综上所述，答案为C。
11．B
【详解】A． 一水合甘氨酸锌中C、N原子的杂化轨道类型都有，但是酯基中C为sp2杂化，故A错误；
B． 酯基中C形成碳氧双键为键，一个一水合甘氨酸锌分子中含有2个键，故B正确；
C． 基态价电子排布式为，故C错误；
D． 一水合甘氨酸锌价电子排布为，Zn属于ds区，故D错误；
故选B。
12．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数递增，Z与W形成如图所示的分子结构,分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，推断Z是S元素，W是Cl元素，形成S2Cl2；Y与Z同主族，Y是O元素，形成如图所示的分子结构是H2O2，X是H元素。故推断X是H元素、Y是O元素、Z是S元素、W是Cl元素，据此答题。
【详解】A．原子电子层数多半径较大，电子层数相同则核电荷数多的半径较小，H、O、S、Cl半径：S >Cl> O > H，A错误；
B．Y、Z、W气态氢化物H2O、H2S、HCl的热稳定性H2O>HCl> H2S，B错误；
C．元素Z的含氧酸有HClO4、HClO3 HClO2 HClO等和W的含氧酸有H2SO4、H2SO3、 H2S2O3等，C正确；
D．电负性：Cl> S；第一电离能：S < Cl，D错误；
故答案选C。
13．C
【详解】A．此化学方程式中涉及的第二周期元素有C、N、O，同周期电负性从左往右增大，故电负性由小到大的顺序为C< N B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子是Fe2+，其价电子排布图为，与6个CN-形成6个配位键，其配位数是6，B错误；
C．HCN分子结构，含有2个σ键，碳原子没有孤电子对，轨道杂化类型是 sp杂化，1mol HCN分子中含有σ键的数目为 1.204×1024，C正确；
D．K2CO3中阴离子的碳原子的价层电子对数为，空间构型为平面正三角形， D错误；
故选C。
14．A
【详解】A．硝基胍中含有氨基，氨基具有碱性，故A正确；
B．硝基胍分子中的N-N键为非极性键，故B错误；
C．硝基胍分子中的H原子满足2电子稳定结构，不是所有原子均满足8电子稳定结构，故C错误；
D．硝基胍分子中左边N原子为sp3空间构型为三角锥形，则所有原子不可能共平面，故D错误；
故选A。
15．BD
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则F、Si和Ca原子半径依次增大，故A正确；
B．OF2与 SiO2都是含有极性共价键的共价化合物，化合物中氧原子的价层电子对数都为4，杂化方式都为sp3杂化，OF2为分子晶体、 SiO2为共价晶体，故B错误；
C．由晶胞结构可知，A处到B处的距离为体对角线的，若A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B 处原子分数坐标为，故C正确；
D．三种金属氟化物都为离子晶体，晶体提供自由氟离子的能力越强，阴阳离子间形成的离子键越弱，钡离子、钙离子和镁离子的电荷数相同，离子半径依次减小，则氟化钡、氟化钙、氟化镁三种晶体中的离子键依次增强，晶体提供自由氟离子的能力依次减弱，故D错误；
故选BD。
16．(1)Al
(2)原子半径氧原子小于硫原子，故H-O的键能大于H-S的键能，则的热稳定性高
(3) 5 <
(4) 12
(5)或
【详解】（1）由电离能数据可知，其价电子数目为3，则该元素为Al；
（2）原子半径氧原子小于硫原子，故H-O的键能大于H-S的键能，键能越大，热稳定性越高，则的热稳定性高；
（3）基态N原子核外电子排布为1s22s22p3，则核外电子的空间运动状态有5种；、中氮原子均为sp3杂化，F的电负性更大，中成键电子对偏向氟，使得N原子上电子云密度减小，共价键之间斥力减小，导致键角减小，故的键角<107°；
（4）硅为14号元素，基态硅原子价层电子轨道表示式为；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；C、N、H三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是；单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，1个N-甲基咪唑分子中含有12个键。
（5）Be的氧化物、氢氧化物也有两性， Be的氢氧化物与氢氧化钠反应生成和水，化学方程式或。
17．(1) 1s22s22p2 1
(2) Al 1s22s22p63s23p63d104s24p2或者[Ar]3d104s24p2 GeCl4 CD
【详解】（1）①C是6号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p2；②Cu是29号元素，其基态原子排布式是1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ，其最外层有1个电子；
故答案是1s22s22p2；1；
（2）①从表中数据分析，电离能I1、I2、I3较I4都小，说明该元素易失去三个电子，则该元素是N、Al、Si、Zn四种元素中的Al，故答案是Al；
②锗(Ge)原子是与碳元素同族，是第四周期第ⅣA族元素，其基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p2或者[Ar]3d104s24p2；Ge的最高价是+4，其最高价氯化物的分子式GeCl4，故答案是1s22s22p63s23p63d104s24p2或者[Ar]3d104s24p2；GeCl4；
③Ge元素介于非金属元素和金属交界处，是一种不太活泼的金属，A项错误；Ge元素电负性小于硫，B项错误；Ge元素性质与硅元素接近，其单质可作为半导体材料，C项正确；分子构成的同一类型晶体中，分子量越大，其沸点越高，所以Ge元素的最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点，D项正确，故答案选CD。
18．(1)
(2) 6 哑铃(纺锤)
(3) 泡利不相容原理 Al原子失去3个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难
(4)Cl->O2->Al3+
(5)Al2O3 +2OH- =2 + H2O
(6) d 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6 ]= Fe3[Fe(CN)6 ]2↓
【分析】原子序数依次增大的前四周期元素A、B、C、D、E、F、G、H，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A是H元素；B元素是形成化合物种类最多的元素，则B是C元素；C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1，则C原子核外电子排布式为1s22s22p3，所以C是N元素；D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子，则D原子核外电子排布式为1s22s22p4，所以D是O元素；E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是I1=578 kJ/mol，I2=1817 kJ/mol，I3=2745 kJ/mol，I4=11575 kJ/mol，说明E最外层有3个电子，其原子序数小于K，则E为Al元素；F元素的主族序数与周期数的差为4，则F是Cl元素；G元素是前四周期中电负性最小的元素，则G是K元素；H元素位于元素周期表中的第8列，则H为Fe元素，结合元素周期律及物质的性质解答。
（1）
C2A4是N2H4，该物质分子中两个N原子形成1个N-N键，每个N原子再分别与2个H原子形成2个N-H共价键，则N2H4的电子式为，故答案为：；
（2）
B是C元素，核外电子数为6，每个电子运动状态都不同，则C原子核外共有6种不同运动状态的电子；基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，基态碳原子能量最高的电子所占据的原子轨道为2p轨道，呈哑铃(纺锤)形，故答案为：6；哑铃(纺锤)；
（3）
中3s能级的2个电子自旋方向相同，违背了泡利不相容原理；由于Al原子失去3个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难，则Al元素的I4远远大于I3，故答案为：泡利不相容原理；Al原子失去3个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难；
（4）
D是O，E是Al，F是Cl，三种元素形成的简单离子分别是O2-、Al3+、Cl-，其中O2-、Al3+核外有2个电子层，Cl-核外有3个电子层，离子核外电子层数越多，离子半径越大，当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序是Cl->O2->Al3+，故答案为：Cl->O2->Al3+；
（5）
G是K元素，K的最高价氧化物对应的水化物是KOH，E为Al元素，Al的氧化物是Al2O3，Al2O3与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3 +2OH- =2 + H2O，故答案为：Al2O3 +2OH- =2 + H2O；
（6）
H是Fe元素，外围电子排布式为3d64s2，位于元素周期表中d区；实验室用一种黄色配合物溶液检验Fe2+时产生深蓝色沉淀，该反应的离子方程式为3Fe2+ + 2[Fe(CN)6 ]= Fe3[Fe(CN)6 ]2↓，故答案为：d；3Fe2+ + 2[Fe(CN)6 ]= Fe3[Fe(CN)6 ]2↓。
19．(1) B，Cu 1s22s22p63s1
(2)三种元素的非金属性依次增强，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
(3) C3N4 高于
(4)D
【分析】由题意，A原子核外电子占据三个轨道，A为B元素；B原子核外有6种运动状态不同的电子，因此B为C元素；由题意C元素位于第二周期，又因为其核外p能级电子数比s能级电子数少1个，因此C为N元素； D元素基态核外有6个原子轨道含有电子同时仅有1个未成对电子，同时s能级含1个轨道，p能级含有3个轨道，因此D所含有的未成对电子在3s能级，因此D为Na元素；由题意，E+的各能级电子均充满，因此E元素为Cu。综上，A为B元素，B为C元素，C为N元素，D为Na元素，E元素为Cu。
（1）由分析可得，A元素为硼(B)元素，E元素为铜元素；根据泡利原理以及洪特规则，D元素的基态电子排布式为1s22s22p63s1；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性需要根据元素的非金属性进行判断，由题意，A，B，C三种元素分别为B，C，N，根据元素周期表规律，同一周期从左向右非金属性依次递增，因此A，B，C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性也依次增强；
（3）该化合物具有三维骨架结构，其中每个C原子与4个N原子形成共价键，所以C的化合价为+4价，每个N原子与3个C原子形成共价键，所以N的化合价为-3价，所以该化合物的化学式为C3N4；C3N4与金刚石为共价晶体，熔化时破坏共价键，C-N键键长短，键能大，所以熔点高，所以答案为：高于；
（4）由题意，根据价层电子对计算公式，CO2的价层电子对数=2+2+0=2，因此CO2为直线形；H3O+的价层电子对数=3+=3+1=4，其空间构型为三角锥形；NO2+的价层电子对数=2+=2+0=2，也为直线形；NO的价层电子对数=2+=2+1=3，因此其空间构型为V形，故答案为D项。
答案第1页，共2页
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