化学人教版（2019）必修第一册2.2氯及其化合物 课件（共22张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册2.2氯及其化合物 课件（共22张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 77.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-19 20:41:42 | ||
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文档简介
(共22张PPT)
高中化学必修第一册
第2节 氯及其化合物
第二章海水中的重要元素——钠和氯
（2）氯气的实验室制法
（3）氯离子的检验
新课导入
自然界中有没有游离态的氯 如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？
氯元素在自然界中以_________存在
化合态
NaCl
CaCl2
MgCl2
二 .氯气的实验室制法
二.氯气的实验室制法
氯气由________发现的，
由__________确认的。
此反应是实验室制取氯气的主要方法之一，
药品是______________,
反应原理为
__________________________________。
舍勒
戴维
软锰矿和浓盐酸
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
舍勒
戴维
二.氯气的实验室制法
1、反应原理：
MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
离子方程式：
MnO2 + 4H+ + 2Cl == Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
得2e-
失2e-
氧化性
酸性、还原性
注意：
（1） MnO2不和稀盐酸反应
（2）浓盐酸的作用：还原性与酸性
二.氯气的实验室制法
2、实验装置图：
思考：此实验装置能否制得纯净、干燥的氯气？
若含杂质，其成分为：
_____________。
否
HCl、H2O
如何除去杂质？
二.氯气的实验室制法
（1）发生装置
反应物的状态和反应条件
固+固加热型
固(液)+液加热型
固+液不加热型
二.氯气的实验室制法
恒压滴液漏斗
作用：平衡气压，保证液滴顺利流下
二.氯气的实验室制法
（2）除杂装置
气体的密度，气体在水中的溶解度，是否与水反应
二.氯气的实验室制法
（3）收集装置
气体的性质
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水
排水法
二.氯气的实验室制法
（4）尾气处理装置
NaOH溶液
难吸收，可点燃的气体
如：CO
二.氯气的实验室制法
NaOH溶液
目的：防止倒吸
二.氯气的实验室制法
二.氯气的实验室制法
仪器组装顺序：自下而上、从左到右
能否用澄清石灰水代替NaOH？为什么？
如何检验氯气已收集满？
MnO2
浓HCl
饱和食盐水(除HCl)
浓硫酸
(除H2O)
注意导气管的进出方式（长进短出）
不能，Ca(OH)2溶液浓度小，吸收不完全
氯气的验满方法
3.湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色，则收集满
1.观察集气瓶口呈黄绿色，则收集满
2.湿润的淀粉-KI试纸在集气瓶口变蓝，则收集满
原理：Cl2 + 2KI === I2 + 2KCl，置换出的I2遇淀粉变蓝
二.氯气的实验室制法
二.氯气的实验室制法
二.氯气的实验室制法
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
K2Cr2O7 ＋14HCl(浓)＝ 2KCl＋2CrCl3＋5Cl2↑＋7H2O
KClO3 ＋ 6HCl(浓)＝ KCl ＋3Cl2↑＋3H2O
NaClO ＋ 2HCl(浓)＝ NaCl＋ Cl2↑ ＋ H2O
Ca(ClO)2 ＋ 4HCl(浓) ＝ CaCl2 ＋2Cl2↑＋2H2O
◆其他制备Cl2方法
三 .氯离子的检验
三.氯离子的检验
【实验2-9】
1、在三支试管中分别加入2-3mL的稀盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，然后各滴几滴AgNO3溶液，观察现象
2、再分别加入少量稀硝酸，观察现象
三.氯离子的检验
加入AgNO3后 加入HNO3 解释或离子方程式
稀盐酸
NaCl溶液 Na2CO3溶液
Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O
2Ag+ + CO32- =Ag2CO3
Ag+ +Cl– =AgCl
白色沉淀
沉淀不溶解
白色沉淀
沉淀不溶解
白色沉淀
沉淀溶解
三.氯离子的检验
问题1：某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？
Cl-或CO32-
问题2：检验Cl-时为何加入稀硝酸酸化？
一般先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，以排除CO32 等的干扰，
三.氯离子的检验
Cl-的检验方法
取少量待测液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-。
或者硝酸酸化的硝酸银溶液
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
高中化学必修第一册
第2节 氯及其化合物
第二章海水中的重要元素——钠和氯
（2）氯气的实验室制法
（3）氯离子的检验
新课导入
自然界中有没有游离态的氯 如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？
氯元素在自然界中以_________存在
化合态
NaCl
CaCl2
MgCl2
二 .氯气的实验室制法
二.氯气的实验室制法
氯气由________发现的，
由__________确认的。
此反应是实验室制取氯气的主要方法之一，
药品是______________,
反应原理为
__________________________________。
舍勒
戴维
软锰矿和浓盐酸
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
舍勒
戴维
二.氯气的实验室制法
1、反应原理：
MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
离子方程式：
MnO2 + 4H+ + 2Cl == Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
得2e-
失2e-
氧化性
酸性、还原性
注意：
（1） MnO2不和稀盐酸反应
（2）浓盐酸的作用：还原性与酸性
二.氯气的实验室制法
2、实验装置图：
思考：此实验装置能否制得纯净、干燥的氯气？
若含杂质，其成分为：
_____________。
否
HCl、H2O
如何除去杂质？
二.氯气的实验室制法
（1）发生装置
反应物的状态和反应条件
固+固加热型
固(液)+液加热型
固+液不加热型
二.氯气的实验室制法
恒压滴液漏斗
作用：平衡气压，保证液滴顺利流下
二.氯气的实验室制法
（2）除杂装置
气体的密度，气体在水中的溶解度，是否与水反应
二.氯气的实验室制法
（3）收集装置
气体的性质
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水
排水法
二.氯气的实验室制法
（4）尾气处理装置
NaOH溶液
难吸收，可点燃的气体
如：CO
二.氯气的实验室制法
NaOH溶液
目的：防止倒吸
二.氯气的实验室制法
二.氯气的实验室制法
仪器组装顺序：自下而上、从左到右
能否用澄清石灰水代替NaOH？为什么？
如何检验氯气已收集满？
MnO2
浓HCl
饱和食盐水(除HCl)
浓硫酸
(除H2O)
注意导气管的进出方式（长进短出）
不能，Ca(OH)2溶液浓度小，吸收不完全
氯气的验满方法
3.湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色，则收集满
1.观察集气瓶口呈黄绿色，则收集满
2.湿润的淀粉-KI试纸在集气瓶口变蓝，则收集满
原理：Cl2 + 2KI === I2 + 2KCl，置换出的I2遇淀粉变蓝
二.氯气的实验室制法
二.氯气的实验室制法
二.氯气的实验室制法
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
K2Cr2O7 ＋14HCl(浓)＝ 2KCl＋2CrCl3＋5Cl2↑＋7H2O
KClO3 ＋ 6HCl(浓)＝ KCl ＋3Cl2↑＋3H2O
NaClO ＋ 2HCl(浓)＝ NaCl＋ Cl2↑ ＋ H2O
Ca(ClO)2 ＋ 4HCl(浓) ＝ CaCl2 ＋2Cl2↑＋2H2O
◆其他制备Cl2方法
三 .氯离子的检验
三.氯离子的检验
【实验2-9】
1、在三支试管中分别加入2-3mL的稀盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，然后各滴几滴AgNO3溶液，观察现象
2、再分别加入少量稀硝酸，观察现象
三.氯离子的检验
加入AgNO3后 加入HNO3 解释或离子方程式
稀盐酸
NaCl溶液 Na2CO3溶液
Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O
2Ag+ + CO32- =Ag2CO3
Ag+ +Cl– =AgCl
白色沉淀
沉淀不溶解
白色沉淀
沉淀不溶解
白色沉淀
沉淀溶解
三.氯离子的检验
问题1：某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？
Cl-或CO32-
问题2：检验Cl-时为何加入稀硝酸酸化？
一般先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，以排除CO32 等的干扰，
三.氯离子的检验
Cl-的检验方法
取少量待测液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-。
或者硝酸酸化的硝酸银溶液
Ag＋＋Cl－===AgCl↓