专题4分子空间结构与物质性质测试题高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2（含解析）

专题4《分子空间结构与物质性质》测试题
一、单选题
1．下列有关乙烯分子的描述不正确的是
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用杂化方式
C．两个碳原子未参与杂化的2p轨道形成键
D．两个碳原子之间形成一个键和一个键
2．下列分子的中心原子的价层电子对数是3的是
A． B． C． D．
3．下列“类比”合理的是
A．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3
B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，则Na在CO2中燃烧可能生成Na2CO3和C
D．往AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3沉淀，则往CuCl2溶液中加入过量氨水生成Cu(OH)2沉淀
4．某小组为了探究KI的性质，设计了如下实验：
操作 试剂X(0.1mol L-1)现象 现象
I.AgNO3溶液 产生黄色沉淀
II.AgCl浊液 产生黄色沉淀
III.FeCl3溶液和淀粉溶液 溶液变为蓝色
IV.在III反应后的溶液中加入Na2S2O3溶液 溶液由蓝色变为无色
下列推断正确的是
A．实验I中AgNO3的NO空间构型为三角锥形
B．由实验II知，Ksp(AgCl)C．由实验III知：还原性I->Fe2+
D．由实验IV知：Na2S2O3具有氧化性
5．已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（　　）
A．N2O的空间构型与CO2构型不同
B．N2O的空间构型与H2O构型相似
C．N2O的空间构型与NH3构型相似
D．N2O的空间构型为直线形
6．乙二胺和三甲胺均为有机化合物，已知：乙二胺能与、等溶液中的金属离子形成相对稳定的配离子，如(En是乙二胺的简写)，结构如图所示，下列说法正确的是
A．乙二胺的沸点比三甲胺的低
B．三甲胺分子中N的杂化方式为
C．配离子的配位数为2
D．比更容易与乙二胺形成配离子
7．VSEPR模型以最简单的方法形象化了价层电子对，易化了物质空间结构的判断。下列微粒的空间结构判断错误的是
A． V形 B． 三角锥形
C． 平面三角形 D．HClO 直线形
8．下列粒子的中心原子形成sp3杂化轨道且该粒子的空间结构为三角锥形的是
A．SO B．CH C．ClO D．[PCl4]+
9．一种新型陶瓷的化学成分为BN晶体，该晶体具有高熔点、高硬度的特性，关于BN晶体的说法不正确的是（ ）
A．该晶体为原子晶体，具有金刚石的结构特征
B．该晶体中B的杂化类型是sp2杂化
C．该晶体中存在配位键
D．该晶体可作耐高温、耐磨材料
10．“暖冰技术”的原理：在强电场作用下使液态水瞬间凝固结晶。目前科学家们已经成功地制造出了“室温冰”，称为“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法中正确的是
A．“暖冰”的熔点升高，“暖冰”属于原子晶体
B．“暖冰”分子与干冰分子的空间结构相同
C．“暖冰”分子可能与分子的极性相同
D．在强电场作用下，水分子间更易形成分子间氢键，因而可制得“暖冰”
11．美托拉宗临床用于治疗水肿及高血压。有机化合物P是制备美托拉宗的中间产物，其结构简式如下图所示，其组成元素Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Q为同周期相邻元素。下列说法正确的是
A．氢化物的沸点高低顺序一定为Q>M>X
B．和空间构型均为平面三角形
C．溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊和无色气体
D．M、W均可与Q形成原子个数比为1∶2的化合物，两种化合物漂白原理相同
12．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是
A．二氧化硫 B．四氯化碳
C．二氧化碳 D．乙炔
13．当碘升华时，下列所述各项中，发生变化的是
A．分子间距离 B．碘分子结构 C．分子内共价键 D．分子的化学性质
14．科学家利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是
A．基态钙原子核外有10种不同空间运动状态的电子
B．SiO2与OF2中氧原子的杂化方式相同
C．CaF2晶胞中F-填充在相邻Ca2+形成的四面体空隙中
D．已知脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅能力BaF215．一种治疗帕金森症的药品的合成中涉及如下转化关系。下列说法正确的是
A． 中存在键的数目为
B．、、分子中均存在顺反异构现象
C．的反应包括取代和消去两步反应
D．分子中所有碳原子不可能处于同一平面
二、填空题
16．根据要求回答下列问题：
(1)是有机合成中常用的还原剂，中阴离子的空间构型是_______，中心原子的杂化类型为_______，中，存在_______(填标号)。
A．离子键 B．键 C．键 D．配位键
(2)碳氧化物、氨氧化物、二氧化硫的处理和应用是世界各国研究的热点问题。的VSEPR模型为_______；的中心原子的杂化类型为_______；与互为等电子体，且中O只与一个N相连，则的空间构型为_______，分子中的键和键数目之比是_______。
(3)某研究小组将平面形的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。
①“分子金属”可以导电，是因为_______能沿着其中的金属原子链流动。
②“分子金属”中，铂原子不是采取杂化，其理由是_______。
17．碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。
（1）K3[Fe（CN）6]中Fe3+与CN-之间的作用为___，该化学键能够形成的原因是___。
（2）某有机物的结构简式为 。该有机物分子中采取sp3杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为___。
（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子杂化类型为___。
（4）NH4Cl中阳离子中心原子的价层电子对数为___，该物质中不含有___。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键 E.σ键 F.π键
（5）NCl3的立体构型为___，其中心原子的杂化轨道类型为___。
18．表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。
(2)写出元素⑧的基态原子的电子排布式__________________________。
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为________对。
(4)元素④的氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填图中的序号)。
19．硒是动物和人体所必需的微量元素之一，在周期表中信息如图所示。完成下列填空：
（1）Se元素在周期表中的位置为___。表中78.96的意义为__。Se原子最外层电子排布的轨道表示式为___。
（2）从原子结构角度解释硫的非金属性大于硒___。
（3）硒化氢（H2Se）是一种有恶臭味的有毒气体，是一种___（选填“极性、或非极性”）分子，其空间结构为___型。
（4）工业上常用浓H2SO4焙烧CuSe的方法提取硒，反应产生SO2、SeO2的混合气体，写出反应的化学方程式___。理论上该反应每转移1mol电子，可得到SeO2的质量为___g，得到SO2在标准状况下的体积为___ L。
20．氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
(1)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：___________(填“＞”“＜”)。 沸点：___________(填“＞”“＜”)，判断依据是___________。
(2)和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与反应产物的推断正确的是___________(填序号)。
a．不能与反应 b．含离子键、共价键 c．能与水反应
(3)能发生较强烈的水解，生成难溶的，写出该反应的化学方程式 ___________，因此，配制溶液应注意___________。
21．I.下列物质：①H2 ②HF ③H2O2 ④KF ⑤NH4Cl ⑥C2H2 ⑦ ⑧BF3 ⑨H2O ⑩N2
(1)只含非极性键的是_______(填序号，下同)
(2)只含极性键的是_______
(3)既有极性键又有非极性键的是_______
(4)只有σ键的是_______
(5)既有σ键又有π键的是_______
(6)含有配位键的是_______
II.
(7)COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有_______个σ键，_______个π键。
22．甲醇(CH3OH)空气氧化法是生产工业甲醛(HCHO)的常用方法。发生的反应为2CH3OH+O22+2H2O
(1)C、H、O 三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(2)HCHO的空间结构为_______。
(3)CH3OH和HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型分别为_______和_______。
(4)甲醇氧化生成HCHO时，会产生CO、CO2、CH3OCH3等副产物。相同条件下，CO2的沸点比O2的高，主要原因为_______。
参考答案：
1．A
【详解】A．乙烯分子中两个碳原子之间为双键，两个碳原子均为杂化，A错误；
B．乙烯分子中两个碳原子均为杂化，B正确；
C．乙烯分子中两个碳原子未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”的形式重叠形成键，C正确；
D．两个碳原子之间形成一个键和一个键，D正确；
故选A。
2．B
【详解】水分子中氧原子、甲烷分子中碳原子和氨分子中氮原子的价层电子对数都为4，三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3，故选B。
3．C
【详解】A．S在足量O2中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，故A错误；
B．铁丝在氯气中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，故B错误；
C．钠的金属性比镁强，则钠也能在二氧化碳中燃烧生成氧化钠和碳，氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸钠，则钠在二氧化碳中燃烧可能生成碳酸钠和碳，故C正确；
D．氢氧化铜能与氨水反应生成四氨合铜离子，则氯化铜溶液中加入过量氨水生成生成四氨合铜离子，不能生成氢氧化铜沉淀，故D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．NO中N原子的价层电子对为3对，采取sp2杂化，空间构型为平面三角形，故A错误；
B．AgCl浊液转化为黄色的AgI沉淀，沉淀的转化为难溶的转化为更难溶解的，故Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B错误；
C．实验III知：FeCl3溶液和KI反应生成碘单质，，使淀粉溶液变蓝，还原性I->Fe2+，故C正确；
D．I2具有氧化性，能与Na2S2O3发生反应，溶液颜色褪去，Na2S2O3体现还原性，故D错误；
故答案为C。
5．D
【分析】原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，等电子体的结构相似，据此分析。
【详解】已知N2O与CO2互为等电子体，等电子体的结构相似，已知CO2为直线形的分子，所以N2O的空间构型为直线形，而H2O的构型为V形，NH3构型为三角锥形，答案选D。
6．D
【详解】A． 乙二胺分子间可以形成氢键，物质的熔沸点较高，而三甲胺分子间不能形成氢键，熔沸点较低，则乙二胺比三甲胺的沸点高，故A错误；
B． 三甲胺[N(CH3)3]分子中的N原子与三个C原子形成3个σ键，有1个孤电子对，三甲胺分子中N的杂化方式为，故B错误；
C． 中Cu2+提供4个空轨道，分别与氮原子的孤对电子形成配位键，则[Cu(En)2]2+配离子中Cu2+的配位数为4，故C错误；
D． Mg2+的半径小于Cu2+，Mg2+的配位数小于Cu2+，比更容易与乙二胺形成配离子，故D正确；
故选D。
7．D
【详解】A． 中心N原子价层电子对数为，有1对孤电子对，空间结构为V形，故A正确；
B．NH3中心N原子价层电子对数为，且N含有一个孤电子对，空间结构为三角锥形，故B正确；
C． SO3中心S原子价层电子对数为，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，故C正确；
D． HClO中心O原子价层电子对数为，有2个孤电子对，空间结构为V形，故D错误；
答案选D。
8．B
【分析】中心原子形成sp3杂化轨道且该粒子的空间构型为三角锥形，说明该微粒中心原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对。
【详解】A．中心S原子价层电子对个数=4+=4且不含孤电子对，为正四面体结构，故A错误；
B．中心C原子价层电子对个数=3+=4且含有一个孤电子对，为三角锥形结构，故B正确；
C．中心Cl原子价层电子对个数=2+=4且含有两个孤电子对，为V形结构，故C错误；
D．[PCl4]+中心P原子价层电子对个数=4+=4且不含孤电子对，为正四面体结构，故D错误；
故选：B。
9．B
【详解】A．由题中信息可知，BN晶体具有高熔点、高硬度的特性，所以其为原子晶体，其结构应与金刚石相似，A正确；
B．结构与金刚石相似，则每个原子均采用sp3杂化，B错误；
C．由于B最外层只有3个电子，故其原子的最外层有空轨道，而N原子有孤电子对，故两者可形成配位键，C正确；
D．由题中信息可知，BN晶体具有高熔点、高硬度的特性，因此该晶体可作耐高温、耐磨材料；
答案选B。
10．D
【详解】A．暖冰为在强电场作用下使液态水瞬间凝固结晶形成，属于分子晶体，A错误；
B．干冰为二氧化碳，暖冰为水，故“暖冰”分子与干冰分子的空间结构不相同，B错误；
C．水为极性分子、甲烷为对称结构是非极性分子，C错误；
D．水分子中氧电负性较强，能形成氢键；在强电场作用下，水分子间更易形成分子间氢键，因而可制得“暖冰”，D正确；
故选D。
11．C
【分析】Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，X形成4个共价键、Y形成3个共价键、CQ间可以形成双键，X、Y、Q为同周期相邻元素，则XYQ分别为C、N、O元素；M能形成6个共价键，为S，则W为Cl；
【详解】A．Q、M、X的简单氢化物分别为H2O、H2S、CH4，但是题目中没有说明是简单氢化物，碳可以形成多种烃，故不能判断沸点高低，A错误；
B． SOCl2中心原子硫原子价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型均为三角锥形；COCl2中心原子碳原子价层电子对数为，为sp2杂化，空间构型均为平面三角形，B错误；
C．Na2S2O3在酸性条件下会发生自身氧化还原生成黄色浑浊硫单质和无色气体二氧化硫，C正确；
D．M、W均可与Q形成原子个数比为1∶2的化合物，分别为SO2、ClO2，SO2漂白原理为与有色物质结合生成无色物质，，ClO2漂白原理为其强氧化性，原理不相同，D错误；
故选C。
12．D
【分析】分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须既有同种元素原子间所成的键，又有不同种元素原子间所成的键，而在A、B选项中同种原子间没有成键，也就没有非极性键。要求分子为非极性分子，则分子中原子的排列一定是对称的，只有这样才能使分子中正、负电荷的中心重合，使分子无极性。
【详解】A．二氧化硫是含有极性键的极性分子，A不符合题意；
B．四氯化碳是含有极性键的非极性分子，B不符合题意；
C．二氧化碳是含有极性键的非极性分子，C不符合题意；
D．乙炔是含有极性键和非极性键的非极性分子，D符合题意；
故选D。
13．A
【分析】固体碘是分子晶体，分子之间以分子间作用力结合。升华是由固体I2变为气态I2，物质 的分子结构不变。
【详解】A．当碘升华时，克服的是I2分子间微弱的作用力，使物质分子之间距离增大，A符合题意；
B．当碘升华时，克服的是I2分子间微弱的作用力,而I2分子中的化学键没有断裂，因此碘分子结构不变，B不符合题意；
C．碘升华是物质状态的变化，物质变化属于物理变化，破坏的作用力是分子间作用力，而物质分子内的化学键不变，C不符合题意；
D．碘升华时物质状态发生变化，物质变化是物理变化，由于没有新物质产生，因此物质分子的化学性质不变，D不符合题意；
故合理选项是A。
14．D
【详解】A．把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；钙为20号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，故基态钙原子核外有10种不同空间运动状态的电子，A正确；
B．SiO2与OF2中氧原子的价层电子对数都是4，杂化方式均为sp3杂化，B正确；
C．由图可知，CaF2晶胞中F-填充在相邻4个Ca2+形成的四面体空隙中，C正确；
D．BaF2、CaF2、MgF2均为离子晶体，晶体提供自由氟离子的能力越强，离子键越弱，离子半径钡离子大于钙离子大于镁离子，故BaF2、CaF2、MgF2中的离子键逐渐增强，提供氟离子的能力减弱，脱硅能力减弱，D错误；
故选D。
15．D
【详解】A．单键含有1个键、双键含有1个键和1个π键， 中存在键的数目为20mol，故A错误；
B．含有碳碳双键且连接在碳上的是不同基团才存在顺反异构现象，X中不存在碳碳双键，所以不存在顺反异构现象，故B错误；
C．X→Y应是X中醛基和H-CH2NO2发生加成反应，再发生醇羟基的消去反应得到碳碳双键，故C 错误；
D．分子中存在饱和碳结构，所有碳原子不可能处于同一平面，故D正确；
故选：D。
16．(1) 正四面体形 ABD
(2) 平面三角形 直线形
(3) 电子 若铂原子为杂化，则该分子的空间构型为四面体形，而非平面结构
【详解】（1）的中心原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，采取杂化，则的空间构型为正四面体形；和之间存在离子键，中含有3个σ键和1个配位键。
（2）的中心原子S的价层电子对数为，故的VSEPR模型为平面三角形；
（3）①“分子金属”中不含阴、阳离子，故该物质能导电是因为电子定向移动形成电流。②“分子金属”中，平面形的铂配合物分子进行层状堆砌，铂原子不能采取即杂化，若铂原子为即杂化，则该分子的空间构型为四面体形，而非平面结构。
17． 配位键 Fe3+提供空轨道，CN－提供孤对电子，形成配位键 O＞N＞C sp3 4 CF 三角锥形 sp3
【详解】（1）K3[Fe(CN)6]中Fe3+能提供空轨道，CN-能提供孤对电子，两者结合形成配位键；
（2）苯环上的碳原子为sp2杂化，其他碳原子均形成4个共价单键，为sp3杂化，氮原子形成3个共价单键，孤电子对数为1，故为sp3杂化，羟基氧原子形成2个共价单键，孤电子对数为2，故为sp3杂化，C、N、O位于同一周期，其电负性逐渐增大；
（3）乙二胺分子中每个氮原子形成3个共价单键，孤电子对数为1，价层电子对数为3+1=4，故为sp3杂化；
（4）中氮原子的价层电子对数为；与Cl－形成离子键，中氮原子与3个氢原子形成极性共价键，与剩余1个氢原子形成配位键，不存在非极性键和π键，故答案为：CF；
（5）NCl3分子中氮原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，故为sp3杂化，分子的立体构型为三角锥形。
【点睛】离子化合物中一定含有离子键，有可能含有共价键或配位键，共价化合物中一定只是含有共价键(有可能还有配位键，如CO)，不含离子键，共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
18． ⑨ 1s22s22p63s23p64s2 1 三角锥形 sp3 Si 2
【分析】从表中元素所在的位置，可确定①~⑩号元素分别为H、Be、C、N、Al、S、Cl、Ca、Fe、Cu。在元素周期表中，ⅠA、ⅡA族元素为s区元素，ⅢA~0族元素为p区元素，ⅢB~Ⅷ族元素为d区元素，ⅠB~ⅡB族元素为ds区元素。
图中提供单质熔点高低的元素为第三周期8种元素，其中Na、Mg、Al形成金属晶体，Si形成原子晶体，P、S、Cl、Ar形成分子晶体。在8种晶体中，硅的熔点最高，Ar的熔点最低，氯气次之，但钠的熔点不一定比硫、磷的熔点高。
【详解】(1)表中属于d区的元素是位于元素周期表中ⅢB~Ⅷ族元素，是⑨。答案为：⑨；
(2)元素⑧为钙，它是20号元素，基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s2。答案为：1s22s22p63s23p64s2；
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，s轨道最多只能容纳2个电子，所以n=2，该元素原子的核外最外层电子排布为2s22p3，成对电子为1对。答案为：1；
(4)元素④的氢化物化学式为NH3，中心氮原子的价层电子对数为4，分子构型为三角锥形，中心原子的杂化形式为sp3。答案为：三角锥形；sp3；
(5)由以上分析知，第三周期8种元素按单质熔点最低的为Ar，次低的为Cl，熔点最高的为Si，所以序号“8”代表Si；其中电负性最大的是非金属性最强的氯元素，其熔点仅高于Ar，为图中的2。答案为：Si；2。
【点睛】金属晶体的熔点范围很宽，有的金属(如钨)熔点比很多原子晶体还高，有的晶体(如汞)熔点比呈固态的分子晶体还低。
19． 第四周期VIA族 硒元素的相对原子质量 硫和硒原子的最外层电子数相同，硫原子比硒原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强，所以硫的非金属性强于硒 极性 折线形 CuSe+4H2SO4(浓)=CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O 18.49 11.2
【详解】（1）Se原子核外有4个电子层，最外层电子数为6，则Se元素在周期表中的位置为第四周期VIA族，表中78.96的为硒元素的相对原子质量，Se原子最外层电子排布的轨道表示式为 ，故答案为：第四周期VIA族；硒元素的相对原子质量； ；
（2）硫元素、硒元素同主族，硫原子、硒原子最外层电子数相同，硫原子比硒原子少一个电子层，原子半径小，得电子能力强，所以硫的非金属性强于硒，故答案为：硫和硒原子的最外层电子数相同，硫原子比硒原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强，所以硫的非金属性强于硒；
（3）硒化氢（H2Se）类比硫化氢，为折线型，正电中心与负电中心不重合，是一种极性分子，故答案为：极性；折线型；
（4）浓H2SO4具有强氧化性，CuSe具有还原性，二者反应产生SO2、SeO2，反应的化学方程式为CuSe+4H2SO4(浓)=CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O，每转移6mol电子，生成1molSeO2，3molSO2，则每转移1mol电子，可得到SeO2，其质量为，得到molSO2，其在标准状况下的体积为，故答案为：18.49；11.2。
20． ＞ ＞ 分子间存在氢键 b、c SbCl3+H2OSbOCl+2HCl 加盐酸，抑制水解
【详解】(1)元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；非金属性N＞P，所以热稳定性：NH3＞PH3；N2H4能形成分子间氢键、P2H4分子间不能形成氢键，所以沸点：N2H4＞P2H4；分子晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关，能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高，故填＞、＞、分子间存在氢键；
(2)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似，PH3与HI反应产物为PH4I，相当于铵盐，具有铵盐结构性质，
a．铵盐能和NaOH发生复分解反应，所以PH4I能与NaOH反应，故错误；
b．铵盐中存在离子键和共价键，所以PH4I中含离子键、共价键，故正确；
c．铵盐都易发生水解反应，所以PH4I能与水反应，故正确；
故填bc；
(3)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，根据元素守恒知，还生成HCl，反应方程式为SbCl3+H2OSbOCl+2HCl；配制SbCl3溶液要防止其水解，其水溶液呈酸性，所以酸能抑制水解，则配制该溶液时为防止水解应该加入盐酸，故填SbCl3+H2OSbOCl+2HCl、加盐酸，抑制水解。
21．(1)①⑩
(2)②⑧⑨
(3)③⑥⑦
(4)①②③⑦⑧⑨
(5)⑥⑩
(6)⑤⑦
(7) 3 1
【分析】①H2中只含非极性共价键，为非极性分子；
②HF中只含极性键，为极性分子；
③H2O2中含非极性共价键和极性共价键，为极性分子；
④KF中只含离子键；
⑤NH4Cl中含离子键和配位键；
⑥C2H2中含非极性共价键和极性共价键，直线结构，为非极性分子；
⑦中含非极性共价键和极性共价键，且含配位键；
⑧BF3中含极性共价键，平面三角形，为非极性分子；
⑨H2O中含极性共价键，V型结构，为极性分子；
⑩N2中只含非极性共价键，为非极性分子；
【详解】（1）只含非极性键的是①⑩，故答案为: ①⑩；
（2）只含极性键的是②⑧⑨，故答案为:②⑧⑨；
（3）既有极性键又有非极性键的是③⑥⑦；故答案为: ③⑥⑦；
（4）单键均为σ键，只有σ键的是①②③⑦⑧⑨；
（5）双键或叁键中既有σ键又有π键，则既有σ键又有π键的是⑥⑩；
（6）含有配位键的是⑤⑦；
（7）COCl2分子的结构式为，分子中含有2个单键和1个双键，则COCl2分子内含有3个σ键、1个π键。
22．(1)O>C>H
(2)平面三角形
(3) sp3 sp2
(4)CO2和O2都属于分子晶体，CO2相对分子质量大，范德华力强
【详解】（1）C、H、O三种元素非金属性：HC>H；
（2）HCHO中心碳原子杂化类型为sp2杂化，甲醛的空间结构为平面结构；
（3）CH3OH中C原子成4个σ键键、没有孤电子对，价层电子对，杂化轨道数目为4，故其杂化类型为sp3杂化，HCHO分子，C原子成3个σ键、没有孤电子对，价层电子对，杂化轨道数目为3，故其杂化类型为 sp2杂化；
（4）分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，CO2和O2都属于分子晶体，CO2相对分子质量大，范德华力强，CO2的沸点比O2的高。