专题4 硫与环境保护 测试卷 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册（含解析）
文档属性
| 名称 | 专题4 硫与环境保护 测试卷 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 414.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-19 21:04:46 | ||
图片预览
文档简介
专题4 硫与环境保护 测试卷
一、单选题
1．化学与生产生活及环境密切相关。下列说法正确的是
A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是二氧化硅
B．厨房燃气泄漏时，要及时打开抽油烟机进行通风换气
C．“奋斗者”号潜水器下沉时要携带两组压载铁，生铁是合金
D．绿色化学研究的是如何用化学技术与原理治理已经被污染的环境
2．下列离子方程式书写正确的是
A．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++=BaSO4↓
3．工业上制取的化学反应为，下列说法正确的是
A．在反应中被氧化
B．在反应中失去电子
C．在反应中作氧化剂
D．生成1个分子时，转移的电子数为2
4．在常温下发生下列反应，根据反应，判断下列结论中正确的是
①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2=2A3++2B-；
③2B-+Z2=B2+2Z-。
A．Z2在①、③反应中均为氧化剂
B．溶液中可能发生：2A3++2Z-=Z2+2A2+
C．还原性强弱顺序为：A2+>B->Z->X2+
D．若消耗1molH+反应①中转移1.6mol电子
5．下列说法不正确的是
A．能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B．可作阻燃剂
C．是治疗胃酸的药剂 D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．FeS2SO2H2SO4
B．NH3NO2HNO3
C．C6H5ONaC6H5OHCO2
D．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)
7．金属加工后的废切削液中含2%-3%的NaNO2，它是环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：
第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2N2+2H2O
下列对第二步反应说法正确的是
①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A．①③ B．①④ C．①③④ D．③④⑤
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液：
C．用过量氨水吸收工业尾气中的：
D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：
9．下列说法正确的是
A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．NH3液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，NO2能导致“光化学烟雾”
D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同
10．有下列三个反应：下列说法正确的是
A．反应中的氧化产物分别是、、
B．根据以上方程式可以得到氧化性：
C．在反应中当1 mol 参加反应时，2 mol HCl被氧化
D．可以推理得到
11．实验室下列做法正确的是
A．金属钠着火立即用水扑灭 B．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫
C．氢氟酸保存在玻璃瓶中 D．隔绝空气密封保存日常所用铝条
12．垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效益，为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是
A．“溶解”过程中，加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解
B．加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质
C．操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．该实验中制备的ZnO不导电，所以ZnO是非电解质
13．下列关于浓硫酸的性质叙述正确的是
A．加热时与铜反应只体现酸性 B．干燥氢气体现脱水性
C．使白纸变黑体现吸水性 D．加热时与碳反应体现强氧化性
14．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是
A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B．反应②中H2O2是氧化剂，体现了氧化性，还原产物是O2
C．判断司机是否饮酒的一种方法是：利用酸性K2Cr2O7与司机呼出的酒精反应，生成灰绿色的Cr2(SO4)3，该反应原理的酒精是还原剂
D．反应①②③中，只有反应②是氧化还原反应
15．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉
B．有机玻璃和高温结构陶瓷都属于新型无机非金属材料
C．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生
D．茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂
二、填空题
16．氯的常见氧化物有、、)，其沸点分别为3.8℃、11.0℃、82.0℃。回答下列问题：
(1)常温常压下，上述三种氧化物中属于气体的是_______(填化学式)。
(2)用消毒水时，还可将水中的转化为，再水解生成胶体，说明具有_______性，检验有胶体生成的简便方法是_______。
(3)工业上可以用反应制备，生成1mol反应中转移电子的物质的量为_________。
(4)实验室制备的反应原理为，浓盐酸在反应中体现的性质是_______(填字母)。
A．还原性 B．氧化性 C．酸性
17．Ⅰ.某反应中反应物与生成物有：和一种未知物质X。
(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______。
(2)已知2个在反应中得到10个电子生成一个X，则X的化学式为_______。
(3)根据上述反应可推知_______。
A．氧化性： B．氧化性：
C．还原性： D．还原性：
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：__________
Ⅱ.是一种有毒气体，实验室常用溶液来处理尾气。已知通入的水溶液中，能同时发生两个自身的氧化还原反应(未配平)：，。
(5)反应完成后测得溶液中与的数目之比为5∶2，则该溶液中与的数目之比为_______。
18．有反应：。
(1)该反应中盐酸体现的性质：_______
(2)若消耗了2mol，则生成的体积是_______L(标准状况)，转移电子的物质的量是_______mol。
19．为探索稳定性溶液对氮氧化物()的处理效果，实验过程如下：
已知：具有强氧化性，且氧化性随着溶液的酸性增强而增强。和NaOH反应的化学方程式为：。对氮氧化物具有强吸收效果。
(1)“制气”阶段生成、NO和。“制气”反应的化学方程式为___________。
(2)可以将NO氧化为，并进一步将氧化为，则被还原为。和反应的离子方程式为___________。
20．生活处处离不开化学。阅读材料，完成各题：
材料一：人体胃液中含有胃酸(0.2％～0.4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用。当胃酸过多时，医生通常用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3] 或“小苏打片”(主要成分是NaHCO3) 给病人治疗。
(1)写出NaHCO3在水中的电离方程式___________。
(2)病人同时患有胃溃疡，此时最宜服用___________ (填“小苏打片”或“胃舒平”)，发生反应的化学方程式为___________。
材料二：维生素C又称“抗坏血酸”，因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁。维生素C同时也是一种辅酶，能增强人体对疾病的抵抗能力。
(3)将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈___________性。
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
(4)亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，有利于铁的吸收。上述反应中维生素C是___________剂。
21．某种煤气的主要成分是CO、。
(1)分别写出该煤气和天然气在空气中燃烧的化学方程式_______。
(2)把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，应对空气和燃气的进气量做怎样的调整_______？
22．(1)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是________(填“强”或“弱”)电解质。
(2)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式，并用双线桥法标出电子转移方向及数目______。
____Fe(OH)3+____ClO－+____OH－=__FeO+___Cl－+______
(4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________；当有2mol H3PO4生成，转移的电子数目为____e－
23．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。硫酸及其化合物的一些性质在化工生产和生活中有广泛的应用。
(1)浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作_______。
(2)某同学向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色固体，并放出有刺激性气味的气体。在此实验过程中主要体现浓硫酸性质中的_______。
(3)有一种硫酸盐不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，这种硫酸盐为_______(写化学式)。
24．I.有以下物质：A石墨；B钠；C酒精；D氨气；E盐酸；F氯化钠固体；G熔融H：I：J：H2SO4
(1)属于电解质的是_______
(2)属于非电解质的是_______
(3)能导电的_______
II.某河道两旁甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，
(4)故甲厂废水中所含的三种离子是_______
III.+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的Cr3+，废水中含有的可以用绿矾(FeSO4 7H2O)除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe3+、H+等阳离子。
(5)写出该反应的离子方程式_______。
25．请利用氧化还原反应知识回答下列问题：
(1)根据反应，回答下列问题：
①该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______。
②该反应中当有被氧化时，生成标准状况下的的体积是_______。
③用双线桥标出上述反应转移电子的方向和数目_______。
(2)三氧化砷，俗称砒霜，分子式，是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料。它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜。
①完成并配平下列化学方程式：_______
_______+_______+_______→_______+_______+_______
②在上述反应中表现出_______性，若生成，则转移电子的物质的量为_______。
③砷化氢是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自然，其氧化产物是砒霜，写出该反应的化学方程式_______。
参考答案：
1．C
【详解】A．太阳能电池片的材料主要是硅，A项错误；
B．厨房燃气泄漏时，不能打开抽油烟机进行通风换气，避免电火花引起火灾，应直接开窗通风，B项错误；
C．生铁是铁和碳的合金，C项正确；
D．绿色化学是利用化学技术从源头上消除或减少污染的产生，D项错误。
故选C。
2．A
【详解】A．铝离子的水解会使溶液显酸性，所以向明矾溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性，即铝离子恰好完全沉淀，离子方程式应为3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，A正确；
B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2，碳酸钙转化为碳酸氢钙，B错误；
C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中被氧气氧化为Fe3+，离子方程式应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，C错误；
D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液，同时生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，D错误；
综上所述答案为A。
3．A
【详解】在反应中元素化合价变化情况：。
A．在该反应中， S元素化合价由SO2中的＋４价变为反应后NaHSO4中的+6价，化合价升高，失去电子，被氧化，A正确；
B．在反应中Cl元素化合价由反应前中的+5价变为反应后ClO2中的+2价，化合价降低，得到电子，被还原，所以作氧化剂，B错误；
C．中元素化合价在反应前后未发生变化，所以既不作氧化剂也不作还原剂，C错误；
D．反应中元素由+5价降低到+4价，降低1价，所以每生成1个分子时，转移的电子数为1，D错误；
故合理选项是A。
4．C
【解析】①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O中Z-是还原剂，XO是氧化剂，且Z-的还原性大于X2+；②2A2++B2=2A3++2B-中A2+是还原剂，B2是氧化剂，且A2+的还原性大于B-；③2B-+Z2=B2+2Z-中B-是还原剂，Z2是氧化剂，且B-的还原性大于Z-。
【详解】A．由分析知Z2在①中是氧化产物，而在③反应为氧化剂，故A错误；
B．由分析知A2+的还原性大于B-，而B-的还原性大于Z-，则A2+的还原性大于Z-，说明2A3++2Z-=Z2+2A2+不可能发生，故B错误；
C．由分析知A2+的还原性大于B-，B-的还原性大于Z-，Z-的还原性大于X2+，则还原性强弱顺序为：A2+>B->Z->X2+，故C正确；
D．反应①若消耗1molH+，则参加反应的Z-是，则转移电子的物质的量为，故D错误；
故答案为C。
5．C
【详解】A． 能杀菌消毒，是一种食品添加剂，如作为葡萄酒的抗氧剂，故A正确；
B． 分解生成MgO具有熔点高的性质，可作耐火材料，故B正确；
C． 碱性太强，常用NaHCO3作为治疗胃酸的药剂，故C错误；
D． 石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，在国防、科技等行业具有广泛的应用，故D正确；
故选C。
6．A
【详解】A． FeS2在氧气中煅烧生成三氧化二铁和二氧化硫，SO2能被双氧水氧化成H2SO4，故A正确；
B． NH3催化生成NO，NO氧化生成NO2，二氧化氮与水反应生成HNO3，故B错误；
C． C6H5ONa与HCl生成C6H5OH，苯酚与碳酸钠生成碳酸氢钠，得不到CO2，故C错误；
D． SiO2(s)不溶于水，不能生成H2SiO3(s)，硅酸与NaOH生成Na2SiO3(aq)，故D错误；
故选A。
7．D
【详解】第二步反应中，亚硝酸铵中N元素化合价由-3价、+3价变为0价，所以亚硝酸铵既作氧化剂又作还原剂，故①、②错误，⑤正确；第二步反应中，NH4NO2发生了分解反应，故③正确；该反应中O元素化合价都是-2价，所以氧元素的化合价不变，该反应中只有氮元素化合价变化，故④正确；
综上，③④⑤正确，答案选D。
8．C
【详解】A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液，反应生成碳酸钠、一水合氨、水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．用过量氨水吸收工业尾气中的生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为，故C正确；
D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故D错误；
选C。
9．D
【详解】A．三种气体都是大气污染物，NO易与空气中的氧气反应生成NO2，在空气中不能稳定存在，A项错误；
B．液态NH3汽化时吸收大量的热，因此，液氨常用作制冷剂，B项错误；
C．酸雨与二氧化硫和氮的氧化物有关，与二氧化碳无关，二氧化碳与温室效应有关，C项错误；
D．活性炭因吸附使品红褪色、SO2因发生化合反应使品红褪色、Na2O2因强氧化性使品红溶液褪色，原理不同，D项正确；
答案选D。
10．C
【详解】A、反应中HCl中氯的化合价升高，则是氧化产物，故A错误；
B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应中，；在反应中，；在反应中，，因此氧化性：，故B错误；
C、在反应中当1 mol 参加反应时，有6mol的HCl参加反应，生成，其中2molHCl被氧化，故C正确；
D、根据还原性顺序：，和反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的易错点为D，要注意氧化还原反应中，还原性强的微粒首先与氧化剂发生反应。
11．B
【详解】A．金属钠着火立即用沙子盖灭，故A错误；
B．硫易溶于二硫化碳，用二硫化碳清洗试管壁附着的硫，故B正确；
C．氢氟酸能腐蚀玻璃，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故C错误；
D．铝在空气形成致密氧化膜保护内部金属不再氧化，铝条不用密封保存，故D错误；
选B。
12．D
【分析】根据流程图可知溶解过程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于酸，故加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，得到硫酸锌、硫酸铜溶液，加入锌发生置换反应生成铜单质，溶液处理得到氧化锌；
【详解】A．根据流程图可知溶解过程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于酸，故加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，故A正确；
B．为了保证操作M后铜被完全分离，加入过量锌粉将铜离子转化为铜单质，故B正确；
C．操作M为分离固液的操作，是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；
D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；氧化锌在熔融状态下导电是电解质，故D错误；
故选D。
13．D
【详解】A.加热时与铜与浓硫酸反应既体现酸性，又表现了强氧化，故A错误；
B.浓硫酸干燥氢气，体现了浓硫酸具有吸水性，故B错误；
C.浓硫酸能够使白纸变黑，说明浓硫酸具脱水性，故C错误；
D.浓硫酸与非金属单质碳反应只体现浓硫酸的强氧化性，故D正确；
故答案：C。
14．B
【详解】A．Cr2O3作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①知Cr2O3能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，故A正确；
B．反应②中被H2O2氧化生成，其离子方程式为2+3H2O2+2OH-═2+4H2O，体现了H2O2的氧化性，还原产物是H2O，故B错误；
C．酸性K2Cr2O7与司机呼出的酒精反应，生成灰绿色的Cr2(SO4)3，反应中Cr元素化合价降低，发生还原反应，则酒精是还原剂，故C正确；
D．反应①③中没有元素化合价的变化，反应②中铬元素的化合价发生了变化，故只有反应②是氧化还原反应，故D正确；
故选B。
15．B
【详解】A. 生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉，A正确；
B.有机玻璃属于有机合成材料，B错误；
C. 导致光化学烟雾的主要气体为氮氧化物，新能源汽车的推广与使用可减少氮氧化物的排放，有利于减少光化学烟雾的产生，C正确；
D. 茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂，D正确。
答案为B。
16． 、 氧化 用一束光照射，出现光亮的通路 1mol AC
【详解】(1)常温常压一般指25℃、101kPa，Cl2O和ClO2的沸点低于25℃，在常温常压下，Cl2O和ClO2状态为气态，Cl2O7的沸点高于82.0℃，Cl2O7的状态不是气态；
故答案为：Cl2O和ClO2；
(2) 根据题意Cl2O将Fe2＋转化成Fe3＋，Fe元素的化合价升高，Cl2O中Cl的化合价降低，即Cl2O为氧化剂，表现氧化性；检验有胶体生成，利用胶体的丁达尔效应，即用一束光照射，出现光亮的通路；
故答案为：氧化性；用一束光照射，出现光亮的通路；
(3) NaClO3中Cl的化合价由＋5价→＋4价，化合价降低1价，生成1molClO2转移电子的物质的量为1mol×1=1mol；
故答案为：1mol；
(4) 根据反应方程式，以及氧化还原反应的规律，NaClO3中Cl转化成ClO2，浓盐酸中Cl一部分转化成Cl2，氯元素的化合价升高，HCl体现还原性，还有一部分转化成NaCl中Cl，Cl的价态没变，体现HCl的酸性，故AC正确；
故答案为：AC。
17．(1)
(2)
(3)AC
(4)
(5)15∶2
【详解】（1）KBrO3 在反应中得到电子，所含元素Br的化合价降低，则在反应中As失去电子，化合价升高，即反应物是AsH3，生成H3AsO4，所以AsH3是还原剂。
（2）2个 KBrO3 在反应中得到10个电子生成一个X，则1个 KBrO3 在反应中得到5个电子，Br的化合价从+5价降低到0价，则X的化学式为Br2。
（3）在反应中，KBrO3做氧化剂，AsH3做还原剂，Br2是还原产物，H3AsO4是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则氧化性：KBrO3>H3AsO4，还原性：AsH3>Br2，故选AC。
（4）在反应中，氧化剂KBrO3中Br的化合价为+5价，反应后为0价，Br的化合价从+5价降低到0价，1molKBrO3参加反应，得到5mol电子，还原剂AsH3中As的化合价为-3价，反应后为+5价，1molAsH3参加反应失去8mol电子，根据电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为8：5，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为： 。
（5）Cl2 通入70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身的氧化还原反应：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O ，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中 NaClO 与 NaClO3 的数目之比为5∶2，设生成的NaClO为5mol，则生成的NaClO3为2mol。在反应中，Cl的化合价从0价升高到+1和+5价，共失去5mol+5×2mol=15mol电子，则Cl也得到15mol电子，Cl的化合价从0价降低到-1价，则生成NaCl 15mol，则该溶液中 NaCl 与 NaClO3 的数目之比为15：2。
18．(1)还原性和酸性
(2) 112 10
【详解】（1）反应中，生成氯化钾、氯化锰两种盐，体现盐酸的酸性，生成氯气，体现盐酸的还原性。
（2）由方程式可知，若消耗了2mol，生成5mol氯气，则生成的体积在标准状况下是，Mn的化合价从+7价降低为+2价，故消耗2mol，转移电子的物质的量是10mol。
19．
【分析】“制气”时，NaNO2和浓硫酸反应产生NOx，然后用ClO2“吸收”NOx，最后通过检测尾气中NOx判断ClO2吸收NOx的效果。
【详解】(1)根据图示可以发现反应物有NaNO2和浓硫酸，所以方程式为：；
(2)和反应属于氧化还原反应，根据氧化还原的原理可以写出反应的离子方程式为：。
20．(1)NaHCO3=Na++HCO
(2) 胃舒平 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(3)A
(4)还原剂
【解析】(1)
NaHCO3在水中电离出Na+、HCO，电离方程式是NaHCO3=Na++HCO；
(2)
碳酸氢钠和盐酸反应放出二氧化碳，所以病人同时患有胃溃疡，最宜服用胃舒平，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
(3)
酸能使石蕊变红，将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈酸性，故选A；
(4)
服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，铁离子发生还原反应，说明具有还原性，上述反应中维生素C是还原剂。
21．(1)2CO+O22CO2、2H2+O22H2O、CH4+2O22H2O+ CO2
(2)CH4+2O22H2O+ CO2
【详解】（1）煤气的主要成分是一氧化碳和氢气、两种气体均能燃烧分别生成二氧化碳和水，化学方程式为：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O；天然气的主要成分是CH4，燃烧的化学方程式为：CH4+2O22H2O+ CO2。
（2）煤气和天然气燃烧的化学方程式为：2CO+O22CO2、2H2+O22H2O、CH4+2O22H2O+ CO2，从上述反应可以看出，燃烧相同体积的煤气和天然气，后者需要的氧气量大，所以灶具调整方法应是增大空气进入量或减小天然气的进入量。
22． 弱 一 P、CuSO4 10NA
【详解】(1)根据物质发生反应，复分解三种情况(生成沉淀、生成气体或生成弱电解质)，(CH3COO)2Pb是易溶于水，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+ (NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是弱电解质；故答案为：弱。
(2)氢氧化钠是足量的，和次磷酸(H3PO2)反应生成NaH2PO2和H2O，说明H3PO2中的一个氢被氢氧化钠反应，因此次磷酸是一元酸；故答案为：一。
(3)氢氧化铁中Fe由+3价升高到+6价，升高了3个价态，ClO－中Cl由+1价降低到 1价，降低了2个价态，根据得失电子守恒，Fe(OH)3系数配2，ClO－系数配3，根据质量守恒，系数配2，Cl－系数配3，根据溶液呈中性、氢、氧守恒得到后面添加H2O，根据电荷守恒OH－系数为4，根据质量守恒H2O系数为5，根据氧守恒检验，因此得到2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2+3Cl－+5H2O，双线桥法表示电子转移方向及数目为；故答案为：。
(4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P化合价由0价降低到 3价，又升高到+5价，CuSO4中Cu由+2价降低到+1价，因此氧化剂是P、CuSO4；11molP参与反应时有6molP化合价升高，转移了30mol电子，生成了6mol H3PO4，当有2mol H3PO4生成，转移的电子物质的量为10mol，电子数目为10NAe－；故答案为：P、CuSO4；10NA。
23．(1)干燥剂
(2)脱水性、强氧化性
(3)BaSO4
【解析】(1)
浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂，故答案为：干燥剂；
(2)
蔗糖逐渐变黑，体现了浓硫酸的脱水性，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体SO2，体现了浓硫酸的强氧化性，故答案为：脱水性、强氧化性；
(3)
BaSO4不溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称钡餐，故答案为：BaSO4。
24．(1)E、F、G、I、J
(2)C、D、H
(3)A、B、G
(4)K+、Cl－、OH－
(5)
【分析】电解质是其熔融状态或者其水溶液状态能导电的化合物，非电解质是其熔融状态、其水溶液均不能导电的化合物。
（1）
电解质包括酸、碱、盐、水和部分金属氧化物等，可知题干中盐酸、硫酸、氯化钠固体、熔融氢氧化钡、氧化钙为电解质；
（2）
非电解质包括部分有机物，部分非金属氧化物，部分非金属氢化物如氨气等，可知题干中酒精，氨气，二氧化碳为非电解质；
（3）
石墨和钠两种单质具有导电性，熔融氢氧化钡有能自由移动的氢氧根离子和钡离子，也能够导电，其他电解质没有能够自由移动的阴阳离子，无法导电；
（4）
由题知甲厂水碱性强，溶液中含有氢氧根离子，则与氢氧根离子无法共存的银离子、铁离子在乙厂水中，乙厂水中银离子无法与氯离子共存，所以乙厂水中含有的阴离子为硝酸根离子，而甲厂水中的离子为互不反应的钾离子、氯离子和氢氧根离子；
（5）
亚铁离子有还原性，重铬酸根有氧化性，两者在酸性条件下发生氧化还原反应生成铁离子和三价铬离子，根据电荷守恒和转移电子数守恒配平其反应式为：
25．(1) 4.48L
(2) +6+6=2+6+3H2O 氧化性 1.2
【解析】(1)
①反应，Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，氧化剂是Cl2，NH3中N元素化合价升高被氧化为N2，氧化产物是N2；
②反应，当有被氧化时，生成0.2mol，标准状况下的的体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
③反应，Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，NH3中N元素化合价由-3价升高为0，用双线桥标出转移电子的方向和数目为；
(2)
①As元素化合价由+3降低为-3，Zn元素化合价由0升高为+2，根据得失电子守恒、元素守恒，配平反应方程式为+6+6=2+6+3H2O
②中As元素化合价由+3降低为-3，上述反应中表现出氧化性，若生成，则转移电子的物质的量为0.2mol×6=1.2。
③砷化氢室温下在空气中自然生成和水，反应的化学方程式为。
一、单选题
1．化学与生产生活及环境密切相关。下列说法正确的是
A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是二氧化硅
B．厨房燃气泄漏时，要及时打开抽油烟机进行通风换气
C．“奋斗者”号潜水器下沉时要携带两组压载铁，生铁是合金
D．绿色化学研究的是如何用化学技术与原理治理已经被污染的环境
2．下列离子方程式书写正确的是
A．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++=BaSO4↓
3．工业上制取的化学反应为，下列说法正确的是
A．在反应中被氧化
B．在反应中失去电子
C．在反应中作氧化剂
D．生成1个分子时，转移的电子数为2
4．在常温下发生下列反应，根据反应，判断下列结论中正确的是
①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2=2A3++2B-；
③2B-+Z2=B2+2Z-。
A．Z2在①、③反应中均为氧化剂
B．溶液中可能发生：2A3++2Z-=Z2+2A2+
C．还原性强弱顺序为：A2+>B->Z->X2+
D．若消耗1molH+反应①中转移1.6mol电子
5．下列说法不正确的是
A．能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B．可作阻燃剂
C．是治疗胃酸的药剂 D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．FeS2SO2H2SO4
B．NH3NO2HNO3
C．C6H5ONaC6H5OHCO2
D．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)
7．金属加工后的废切削液中含2%-3%的NaNO2，它是环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：
第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2N2+2H2O
下列对第二步反应说法正确的是
①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A．①③ B．①④ C．①③④ D．③④⑤
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液：
C．用过量氨水吸收工业尾气中的：
D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：
9．下列说法正确的是
A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．NH3液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，NO2能导致“光化学烟雾”
D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同
10．有下列三个反应：下列说法正确的是
A．反应中的氧化产物分别是、、
B．根据以上方程式可以得到氧化性：
C．在反应中当1 mol 参加反应时，2 mol HCl被氧化
D．可以推理得到
11．实验室下列做法正确的是
A．金属钠着火立即用水扑灭 B．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫
C．氢氟酸保存在玻璃瓶中 D．隔绝空气密封保存日常所用铝条
12．垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效益，为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是
A．“溶解”过程中，加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解
B．加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质
C．操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．该实验中制备的ZnO不导电，所以ZnO是非电解质
13．下列关于浓硫酸的性质叙述正确的是
A．加热时与铜反应只体现酸性 B．干燥氢气体现脱水性
C．使白纸变黑体现吸水性 D．加热时与碳反应体现强氧化性
14．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是
A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B．反应②中H2O2是氧化剂，体现了氧化性，还原产物是O2
C．判断司机是否饮酒的一种方法是：利用酸性K2Cr2O7与司机呼出的酒精反应，生成灰绿色的Cr2(SO4)3，该反应原理的酒精是还原剂
D．反应①②③中，只有反应②是氧化还原反应
15．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉
B．有机玻璃和高温结构陶瓷都属于新型无机非金属材料
C．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生
D．茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂
二、填空题
16．氯的常见氧化物有、、)，其沸点分别为3.8℃、11.0℃、82.0℃。回答下列问题：
(1)常温常压下，上述三种氧化物中属于气体的是_______(填化学式)。
(2)用消毒水时，还可将水中的转化为，再水解生成胶体，说明具有_______性，检验有胶体生成的简便方法是_______。
(3)工业上可以用反应制备，生成1mol反应中转移电子的物质的量为_________。
(4)实验室制备的反应原理为，浓盐酸在反应中体现的性质是_______(填字母)。
A．还原性 B．氧化性 C．酸性
17．Ⅰ.某反应中反应物与生成物有：和一种未知物质X。
(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______。
(2)已知2个在反应中得到10个电子生成一个X，则X的化学式为_______。
(3)根据上述反应可推知_______。
A．氧化性： B．氧化性：
C．还原性： D．还原性：
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：__________
Ⅱ.是一种有毒气体，实验室常用溶液来处理尾气。已知通入的水溶液中，能同时发生两个自身的氧化还原反应(未配平)：，。
(5)反应完成后测得溶液中与的数目之比为5∶2，则该溶液中与的数目之比为_______。
18．有反应：。
(1)该反应中盐酸体现的性质：_______
(2)若消耗了2mol，则生成的体积是_______L(标准状况)，转移电子的物质的量是_______mol。
19．为探索稳定性溶液对氮氧化物()的处理效果，实验过程如下：
已知：具有强氧化性，且氧化性随着溶液的酸性增强而增强。和NaOH反应的化学方程式为：。对氮氧化物具有强吸收效果。
(1)“制气”阶段生成、NO和。“制气”反应的化学方程式为___________。
(2)可以将NO氧化为，并进一步将氧化为，则被还原为。和反应的离子方程式为___________。
20．生活处处离不开化学。阅读材料，完成各题：
材料一：人体胃液中含有胃酸(0.2％～0.4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用。当胃酸过多时，医生通常用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3] 或“小苏打片”(主要成分是NaHCO3) 给病人治疗。
(1)写出NaHCO3在水中的电离方程式___________。
(2)病人同时患有胃溃疡，此时最宜服用___________ (填“小苏打片”或“胃舒平”)，发生反应的化学方程式为___________。
材料二：维生素C又称“抗坏血酸”，因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁。维生素C同时也是一种辅酶，能增强人体对疾病的抵抗能力。
(3)将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈___________性。
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
(4)亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，有利于铁的吸收。上述反应中维生素C是___________剂。
21．某种煤气的主要成分是CO、。
(1)分别写出该煤气和天然气在空气中燃烧的化学方程式_______。
(2)把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，应对空气和燃气的进气量做怎样的调整_______？
22．(1)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是________(填“强”或“弱”)电解质。
(2)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式，并用双线桥法标出电子转移方向及数目______。
____Fe(OH)3+____ClO－+____OH－=__FeO+___Cl－+______
(4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________；当有2mol H3PO4生成，转移的电子数目为____e－
23．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。硫酸及其化合物的一些性质在化工生产和生活中有广泛的应用。
(1)浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作_______。
(2)某同学向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色固体，并放出有刺激性气味的气体。在此实验过程中主要体现浓硫酸性质中的_______。
(3)有一种硫酸盐不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，这种硫酸盐为_______(写化学式)。
24．I.有以下物质：A石墨；B钠；C酒精；D氨气；E盐酸；F氯化钠固体；G熔融H：I：J：H2SO4
(1)属于电解质的是_______
(2)属于非电解质的是_______
(3)能导电的_______
II.某河道两旁甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，
(4)故甲厂废水中所含的三种离子是_______
III.+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的Cr3+，废水中含有的可以用绿矾(FeSO4 7H2O)除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe3+、H+等阳离子。
(5)写出该反应的离子方程式_______。
25．请利用氧化还原反应知识回答下列问题：
(1)根据反应，回答下列问题：
①该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______。
②该反应中当有被氧化时，生成标准状况下的的体积是_______。
③用双线桥标出上述反应转移电子的方向和数目_______。
(2)三氧化砷，俗称砒霜，分子式，是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料。它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜。
①完成并配平下列化学方程式：_______
_______+_______+_______→_______+_______+_______
②在上述反应中表现出_______性，若生成，则转移电子的物质的量为_______。
③砷化氢是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自然，其氧化产物是砒霜，写出该反应的化学方程式_______。
参考答案：
1．C
【详解】A．太阳能电池片的材料主要是硅，A项错误；
B．厨房燃气泄漏时，不能打开抽油烟机进行通风换气，避免电火花引起火灾，应直接开窗通风，B项错误；
C．生铁是铁和碳的合金，C项正确；
D．绿色化学是利用化学技术从源头上消除或减少污染的产生，D项错误。
故选C。
2．A
【详解】A．铝离子的水解会使溶液显酸性，所以向明矾溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性，即铝离子恰好完全沉淀，离子方程式应为3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，A正确；
B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2，碳酸钙转化为碳酸氢钙，B错误；
C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中被氧气氧化为Fe3+，离子方程式应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，C错误；
D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液，同时生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，D错误；
综上所述答案为A。
3．A
【详解】在反应中元素化合价变化情况：。
A．在该反应中， S元素化合价由SO2中的＋４价变为反应后NaHSO4中的+6价，化合价升高，失去电子，被氧化，A正确；
B．在反应中Cl元素化合价由反应前中的+5价变为反应后ClO2中的+2价，化合价降低，得到电子，被还原，所以作氧化剂，B错误；
C．中元素化合价在反应前后未发生变化，所以既不作氧化剂也不作还原剂，C错误；
D．反应中元素由+5价降低到+4价，降低1价，所以每生成1个分子时，转移的电子数为1，D错误；
故合理选项是A。
4．C
【解析】①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O中Z-是还原剂，XO是氧化剂，且Z-的还原性大于X2+；②2A2++B2=2A3++2B-中A2+是还原剂，B2是氧化剂，且A2+的还原性大于B-；③2B-+Z2=B2+2Z-中B-是还原剂，Z2是氧化剂，且B-的还原性大于Z-。
【详解】A．由分析知Z2在①中是氧化产物，而在③反应为氧化剂，故A错误；
B．由分析知A2+的还原性大于B-，而B-的还原性大于Z-，则A2+的还原性大于Z-，说明2A3++2Z-=Z2+2A2+不可能发生，故B错误；
C．由分析知A2+的还原性大于B-，B-的还原性大于Z-，Z-的还原性大于X2+，则还原性强弱顺序为：A2+>B->Z->X2+，故C正确；
D．反应①若消耗1molH+，则参加反应的Z-是，则转移电子的物质的量为，故D错误；
故答案为C。
5．C
【详解】A． 能杀菌消毒，是一种食品添加剂，如作为葡萄酒的抗氧剂，故A正确；
B． 分解生成MgO具有熔点高的性质，可作耐火材料，故B正确；
C． 碱性太强，常用NaHCO3作为治疗胃酸的药剂，故C错误；
D． 石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，在国防、科技等行业具有广泛的应用，故D正确；
故选C。
6．A
【详解】A． FeS2在氧气中煅烧生成三氧化二铁和二氧化硫，SO2能被双氧水氧化成H2SO4，故A正确；
B． NH3催化生成NO，NO氧化生成NO2，二氧化氮与水反应生成HNO3，故B错误；
C． C6H5ONa与HCl生成C6H5OH，苯酚与碳酸钠生成碳酸氢钠，得不到CO2，故C错误；
D． SiO2(s)不溶于水，不能生成H2SiO3(s)，硅酸与NaOH生成Na2SiO3(aq)，故D错误；
故选A。
7．D
【详解】第二步反应中，亚硝酸铵中N元素化合价由-3价、+3价变为0价，所以亚硝酸铵既作氧化剂又作还原剂，故①、②错误，⑤正确；第二步反应中，NH4NO2发生了分解反应，故③正确；该反应中O元素化合价都是-2价，所以氧元素的化合价不变，该反应中只有氮元素化合价变化，故④正确；
综上，③④⑤正确，答案选D。
8．C
【详解】A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液，反应生成碳酸钠、一水合氨、水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．用过量氨水吸收工业尾气中的生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为，故C正确；
D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故D错误；
选C。
9．D
【详解】A．三种气体都是大气污染物，NO易与空气中的氧气反应生成NO2，在空气中不能稳定存在，A项错误；
B．液态NH3汽化时吸收大量的热，因此，液氨常用作制冷剂，B项错误；
C．酸雨与二氧化硫和氮的氧化物有关，与二氧化碳无关，二氧化碳与温室效应有关，C项错误；
D．活性炭因吸附使品红褪色、SO2因发生化合反应使品红褪色、Na2O2因强氧化性使品红溶液褪色，原理不同，D项正确；
答案选D。
10．C
【详解】A、反应中HCl中氯的化合价升高，则是氧化产物，故A错误；
B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应中，；在反应中，；在反应中，，因此氧化性：，故B错误；
C、在反应中当1 mol 参加反应时，有6mol的HCl参加反应，生成，其中2molHCl被氧化，故C正确；
D、根据还原性顺序：，和反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的易错点为D，要注意氧化还原反应中，还原性强的微粒首先与氧化剂发生反应。
11．B
【详解】A．金属钠着火立即用沙子盖灭，故A错误；
B．硫易溶于二硫化碳，用二硫化碳清洗试管壁附着的硫，故B正确；
C．氢氟酸能腐蚀玻璃，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故C错误；
D．铝在空气形成致密氧化膜保护内部金属不再氧化，铝条不用密封保存，故D错误；
选B。
12．D
【分析】根据流程图可知溶解过程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于酸，故加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，得到硫酸锌、硫酸铜溶液，加入锌发生置换反应生成铜单质，溶液处理得到氧化锌；
【详解】A．根据流程图可知溶解过程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于酸，故加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，故A正确；
B．为了保证操作M后铜被完全分离，加入过量锌粉将铜离子转化为铜单质，故B正确；
C．操作M为分离固液的操作，是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；
D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；氧化锌在熔融状态下导电是电解质，故D错误；
故选D。
13．D
【详解】A.加热时与铜与浓硫酸反应既体现酸性，又表现了强氧化，故A错误；
B.浓硫酸干燥氢气，体现了浓硫酸具有吸水性，故B错误；
C.浓硫酸能够使白纸变黑，说明浓硫酸具脱水性，故C错误；
D.浓硫酸与非金属单质碳反应只体现浓硫酸的强氧化性，故D正确；
故答案：C。
14．B
【详解】A．Cr2O3作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①知Cr2O3能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，故A正确；
B．反应②中被H2O2氧化生成，其离子方程式为2+3H2O2+2OH-═2+4H2O，体现了H2O2的氧化性，还原产物是H2O，故B错误；
C．酸性K2Cr2O7与司机呼出的酒精反应，生成灰绿色的Cr2(SO4)3，反应中Cr元素化合价降低，发生还原反应，则酒精是还原剂，故C正确；
D．反应①③中没有元素化合价的变化，反应②中铬元素的化合价发生了变化，故只有反应②是氧化还原反应，故D正确；
故选B。
15．B
【详解】A. 生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉，A正确；
B.有机玻璃属于有机合成材料，B错误；
C. 导致光化学烟雾的主要气体为氮氧化物，新能源汽车的推广与使用可减少氮氧化物的排放，有利于减少光化学烟雾的产生，C正确；
D. 茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂，D正确。
答案为B。
16． 、 氧化 用一束光照射，出现光亮的通路 1mol AC
【详解】(1)常温常压一般指25℃、101kPa，Cl2O和ClO2的沸点低于25℃，在常温常压下，Cl2O和ClO2状态为气态，Cl2O7的沸点高于82.0℃，Cl2O7的状态不是气态；
故答案为：Cl2O和ClO2；
(2) 根据题意Cl2O将Fe2＋转化成Fe3＋，Fe元素的化合价升高，Cl2O中Cl的化合价降低，即Cl2O为氧化剂，表现氧化性；检验有胶体生成，利用胶体的丁达尔效应，即用一束光照射，出现光亮的通路；
故答案为：氧化性；用一束光照射，出现光亮的通路；
(3) NaClO3中Cl的化合价由＋5价→＋4价，化合价降低1价，生成1molClO2转移电子的物质的量为1mol×1=1mol；
故答案为：1mol；
(4) 根据反应方程式，以及氧化还原反应的规律，NaClO3中Cl转化成ClO2，浓盐酸中Cl一部分转化成Cl2，氯元素的化合价升高，HCl体现还原性，还有一部分转化成NaCl中Cl，Cl的价态没变，体现HCl的酸性，故AC正确；
故答案为：AC。
17．(1)
(2)
(3)AC
(4)
(5)15∶2
【详解】（1）KBrO3 在反应中得到电子，所含元素Br的化合价降低，则在反应中As失去电子，化合价升高，即反应物是AsH3，生成H3AsO4，所以AsH3是还原剂。
（2）2个 KBrO3 在反应中得到10个电子生成一个X，则1个 KBrO3 在反应中得到5个电子，Br的化合价从+5价降低到0价，则X的化学式为Br2。
（3）在反应中，KBrO3做氧化剂，AsH3做还原剂，Br2是还原产物，H3AsO4是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则氧化性：KBrO3>H3AsO4，还原性：AsH3>Br2，故选AC。
（4）在反应中，氧化剂KBrO3中Br的化合价为+5价，反应后为0价，Br的化合价从+5价降低到0价，1molKBrO3参加反应，得到5mol电子，还原剂AsH3中As的化合价为-3价，反应后为+5价，1molAsH3参加反应失去8mol电子，根据电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为8：5，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为： 。
（5）Cl2 通入70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身的氧化还原反应：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O ，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中 NaClO 与 NaClO3 的数目之比为5∶2，设生成的NaClO为5mol，则生成的NaClO3为2mol。在反应中，Cl的化合价从0价升高到+1和+5价，共失去5mol+5×2mol=15mol电子，则Cl也得到15mol电子，Cl的化合价从0价降低到-1价，则生成NaCl 15mol，则该溶液中 NaCl 与 NaClO3 的数目之比为15：2。
18．(1)还原性和酸性
(2) 112 10
【详解】（1）反应中，生成氯化钾、氯化锰两种盐，体现盐酸的酸性，生成氯气，体现盐酸的还原性。
（2）由方程式可知，若消耗了2mol，生成5mol氯气，则生成的体积在标准状况下是，Mn的化合价从+7价降低为+2价，故消耗2mol，转移电子的物质的量是10mol。
19．
【分析】“制气”时，NaNO2和浓硫酸反应产生NOx，然后用ClO2“吸收”NOx，最后通过检测尾气中NOx判断ClO2吸收NOx的效果。
【详解】(1)根据图示可以发现反应物有NaNO2和浓硫酸，所以方程式为：；
(2)和反应属于氧化还原反应，根据氧化还原的原理可以写出反应的离子方程式为：。
20．(1)NaHCO3=Na++HCO
(2) 胃舒平 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(3)A
(4)还原剂
【解析】(1)
NaHCO3在水中电离出Na+、HCO，电离方程式是NaHCO3=Na++HCO；
(2)
碳酸氢钠和盐酸反应放出二氧化碳，所以病人同时患有胃溃疡，最宜服用胃舒平，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
(3)
酸能使石蕊变红，将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈酸性，故选A；
(4)
服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，铁离子发生还原反应，说明具有还原性，上述反应中维生素C是还原剂。
21．(1)2CO+O22CO2、2H2+O22H2O、CH4+2O22H2O+ CO2
(2)CH4+2O22H2O+ CO2
【详解】（1）煤气的主要成分是一氧化碳和氢气、两种气体均能燃烧分别生成二氧化碳和水，化学方程式为：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O；天然气的主要成分是CH4，燃烧的化学方程式为：CH4+2O22H2O+ CO2。
（2）煤气和天然气燃烧的化学方程式为：2CO+O22CO2、2H2+O22H2O、CH4+2O22H2O+ CO2，从上述反应可以看出，燃烧相同体积的煤气和天然气，后者需要的氧气量大，所以灶具调整方法应是增大空气进入量或减小天然气的进入量。
22． 弱 一 P、CuSO4 10NA
【详解】(1)根据物质发生反应，复分解三种情况(生成沉淀、生成气体或生成弱电解质)，(CH3COO)2Pb是易溶于水，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+ (NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是弱电解质；故答案为：弱。
(2)氢氧化钠是足量的，和次磷酸(H3PO2)反应生成NaH2PO2和H2O，说明H3PO2中的一个氢被氢氧化钠反应，因此次磷酸是一元酸；故答案为：一。
(3)氢氧化铁中Fe由+3价升高到+6价，升高了3个价态，ClO－中Cl由+1价降低到 1价，降低了2个价态，根据得失电子守恒，Fe(OH)3系数配2，ClO－系数配3，根据质量守恒，系数配2，Cl－系数配3，根据溶液呈中性、氢、氧守恒得到后面添加H2O，根据电荷守恒OH－系数为4，根据质量守恒H2O系数为5，根据氧守恒检验，因此得到2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2+3Cl－+5H2O，双线桥法表示电子转移方向及数目为；故答案为：。
(4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P化合价由0价降低到 3价，又升高到+5价，CuSO4中Cu由+2价降低到+1价，因此氧化剂是P、CuSO4；11molP参与反应时有6molP化合价升高，转移了30mol电子，生成了6mol H3PO4，当有2mol H3PO4生成，转移的电子物质的量为10mol，电子数目为10NAe－；故答案为：P、CuSO4；10NA。
23．(1)干燥剂
(2)脱水性、强氧化性
(3)BaSO4
【解析】(1)
浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂，故答案为：干燥剂；
(2)
蔗糖逐渐变黑，体现了浓硫酸的脱水性，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体SO2，体现了浓硫酸的强氧化性，故答案为：脱水性、强氧化性；
(3)
BaSO4不溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称钡餐，故答案为：BaSO4。
24．(1)E、F、G、I、J
(2)C、D、H
(3)A、B、G
(4)K+、Cl－、OH－
(5)
【分析】电解质是其熔融状态或者其水溶液状态能导电的化合物，非电解质是其熔融状态、其水溶液均不能导电的化合物。
（1）
电解质包括酸、碱、盐、水和部分金属氧化物等，可知题干中盐酸、硫酸、氯化钠固体、熔融氢氧化钡、氧化钙为电解质；
（2）
非电解质包括部分有机物，部分非金属氧化物，部分非金属氢化物如氨气等，可知题干中酒精，氨气，二氧化碳为非电解质；
（3）
石墨和钠两种单质具有导电性，熔融氢氧化钡有能自由移动的氢氧根离子和钡离子，也能够导电，其他电解质没有能够自由移动的阴阳离子，无法导电；
（4）
由题知甲厂水碱性强，溶液中含有氢氧根离子，则与氢氧根离子无法共存的银离子、铁离子在乙厂水中，乙厂水中银离子无法与氯离子共存，所以乙厂水中含有的阴离子为硝酸根离子，而甲厂水中的离子为互不反应的钾离子、氯离子和氢氧根离子；
（5）
亚铁离子有还原性，重铬酸根有氧化性，两者在酸性条件下发生氧化还原反应生成铁离子和三价铬离子，根据电荷守恒和转移电子数守恒配平其反应式为：
25．(1) 4.48L
(2) +6+6=2+6+3H2O 氧化性 1.2
【解析】(1)
①反应，Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，氧化剂是Cl2，NH3中N元素化合价升高被氧化为N2，氧化产物是N2；
②反应，当有被氧化时，生成0.2mol，标准状况下的的体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
③反应，Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，NH3中N元素化合价由-3价升高为0，用双线桥标出转移电子的方向和数目为；
(2)
①As元素化合价由+3降低为-3，Zn元素化合价由0升高为+2，根据得失电子守恒、元素守恒，配平反应方程式为+6+6=2+6+3H2O
②中As元素化合价由+3降低为-3，上述反应中表现出氧化性，若生成，则转移电子的物质的量为0.2mol×6=1.2。
③砷化氢室温下在空气中自然生成和水，反应的化学方程式为。