府谷中学高二年级第二学期第二次月考·化学试题
参考答案、提示及评分细则
1,D某石油的成分为烷烃，分馏不能得到苯，A项错误：用CO2作制冷剂制冰是利用CO2跨临界直接蒸发制冷
技术，该过程中没有生成新物质，属于物理变化，B项错误；芯片的主要成分是S,光导纤维的主要成分是
SO2,C项错误；冬季的气温低，Cl的溶解度大，饮用水的杀菌效果比夏季好，D项正确。
2.ANH与HO反应生成NH·H2O,NH·H2O电离出的OH抑制水的电离，A项正确；2CO(g)一
2C(s)十O2(g)△H>0且△S0,该反应不可能自发，研究该反应处理CO尾气无意义，B项错误；N与足
量O2反应在加热下生成NaO2,不生成NaO,C项错误；向稀HS)中滴加少量Cu(NO2)2溶液，NO在酸
性下有强氧化性，与金属反应不生成H,D项错误。
3.B2mol蔗糖完全水解生成2mol葡萄糖和2mol果糖，1mol葡萄糖含有5mol一OH,2mol葡萄糖含
有一OH的数目为10Na,A项错误；标准状况下，CHCH是气态，2.24 L CH:CH的物质的量为0.1ol,
其含有共价键的数目为0.7NA,B项正确；Fe与浓HNO发生钝化反应，少量Fe参与了反应，C项错误；电解
法精炼铜时，阳极溶解的金属除了C1外还有比C活泼的金属，若阳极质量减少32g,则阴极得到电子的数
目可能不为NA,D项错误。
4.A浓盐酸和高锰酸钾固体不需要加热就能发生刷烈反应，生成氯气，A项正确；蒸馏需要用蒸馏烧瓶，且要
用温度计控制反应温度，B项错误；长颈漏斗需要换成分液漏斗，否则不能形成密闭体系，C项错误；中和热
测定时需要测定反应混合液的温度，即温度计插人小烧杯的反应混合液中，D项错误。
5.C反应中NCl的氯元素化合价从十1价降低至一1价，NC1O2中氯元素的化合价从十3价升高至+4价，所
以NCl是氧化剂，发生了还原反应，NaCO是还原剂，发生了氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1:6,CIO2是氧化产物，NaC1是还原产物，A、B.D项错误：当反应中转移0.6mol电子，则有0.1 mol NCI被
还原，C项正确。
6.A酸性条件下，过氧化氢、碘离子发生氧化还原反应生成了碘和水，离子方程式为HO2十2H+十2I厂一
十2HO,A项正确；氢氧化铝不溶于氨水，B项错误；过量CO,气体通入次氯酸钠溶液中生成碳酸氢根，离子
方程式为CO2十C1O+HzO一一HCO+HC1O,C项错误；碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应，离子方
程式为HCOs+OH+Ca+一CaCO￥+HO,D项错误。
7.BM分子中有一个碳原子和与其直接相连3个碳原子构成四面体结构，这4个碳原子不可能共面，A项错
误；M分子中含有羧基与羟基，2分子间脱去2分子水，能形成一个六元的酯环，B项正确：M分子中只有羧
基与NaOH反应，1molM只能与1 mol NaOH反应，C项错误；环上的一氯代物有4种（不考虑立体异构），
D项错误。
8.D该反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，A项错误；气态生成物的计量系数之和大于
气态反应物的，其他条件不变，加压（压缩容器体积）平衡逆向移动，降低O2的平衡消除率，B项错误；其他
条件不变，不断分离出CO2,正、逆反应速率均逐渐降低，C项错误；其他条件不变，升温，平衡逆向移动，O2
的浓度增加，混合气体的颜色将加深，D项正确。
9.A由题干信息可知：R、X、Y、Z分别为Li,C、N、O。非金属性越强，形成的最简单氢化物越稳定，最简单氢
化物的热稳定性：HO>NH,A项正确；N的最简单氢化物为NH,NH的水溶液呈碱性，B项错误；X(C)
的最高价氧化物的水化物为HCO),为弱酸，C项错误；锂可用作原电池的电极，其与水反应，D项错误。
10.C根据工艺流程图可知，“焙烧”时铁元素、硫元素的化合价均升高，A项正确；“滤渣1”的主要成分为
SO2,B项正确；“除杂”时试剂X的作用是调节pH,可以为CuO等，C项错误；胆矾易溶于水，洗涤时不宜用
蒸馏水，D项正确。
11.B由A1C1溶液制备无水A1C1时，强酸弱碱盐A1C1发生水解生成A1(OH)a,需要通入HC1气体防止其
水解，A项结误：浓盐酸易辉发，浓H:S○具有吸水性，可以吸收浓盐酸中的水分，目浓H2SO稀释时敬出
大量的热，浓盐酸受热挥发，因此向浓盐酸中滴加浓HSO,可制取少量HCI气体，B项正确；过量的NaOH
与碘水反应，若碘被消耗完了，则溶液不变蓝色，C项错误；NSO)与HO发生反应NS)十HO一
Na2S),十H2O,无明显现象，D项错误。
【高二年级第二学期第二次月考·化学试题参考答案第1页（共2页）】
232773Z府谷中学高二年级第二学期第二次月考
化学试题
技国
容
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
》.
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷，草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考内容。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Cl35.5Fe56Cu64
p
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的)
平国
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A.工业原料苯可以来自某石油（烷烃）的分馏
帝，了近
B.北京冬奥会用CO2作制冷剂制冰，发生了化学变化
C.清华大学打造的芯片主要材料与光导纤维的相同
D.用C2处理饮用水，在冬季的杀菌效果比在夏季好
景消，
2,下列有关说法正确的是
A若将少量NH通人水中，则水的电离程度降低
B.某同学研究C0尾气处理反应为2CO(g)一2C(s)+O2(g),具有现实意义
-Hg.
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,加热生成Na2O的反应速率逐渐加快
人照团
D.实验室制H2,为了加快反应速率，可向稀H2SO,中滴加少量Cu(NO3)2溶液
3设N为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是西*数吸李引：醒茸非，一
A.2mol蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含有一OH的数目为20N紫数长品Qf一8：
B标准状况下，2.24LCH,CH含有共价键的数目为0.7NA
代：共：形米心
C,常温下，5.6gFe投人足量的浓HNO中，Fe失去的电子数目为0.3Na,
D.电解法精炼铜时，若阳极质量减少32g,则通过外电路的电子的数目一定为N
【高二年级第二学期第二次月考·化学试题第1页（共8页）】
232773Z
4.下列实验装置（部分固定装置已省略）能达到实验目的的是心5东针度
B
C
D
一95%乙醇溶液
浓盐酸
温度
环形玻璃
搅拌棒
KMnO,
固体粉未
CaO与碎瓷片
碎泡沫
MnO.
塑料
作为发生装置实验室制
蒸馏制备无水乙醇（冷
测定双氧水的分解速率
中和热的测定
取Cl2
凝收集装置已省略)
5.已知NCl6中N元素为-3价，关于反应NCl3+6 NaClO2+3H20一6ClO2↑+3NaOH+
NH个+3NaCl,下列说法正确的是
州早好粉冰单花疑馆月
A.NH3是氧化产物
领强：县肆冷心家水是液最治/)
B.NaCIO2发生了还原反应
y水其，好中的：梦时国牙留单
C.当反应中转移0.6mol电子时，有0.1 mol NCls被还原
亮，品米于
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1
调于汾明福安泽以
6.下列离子方程式正确的是
学小计左用
A.向H2O2中加人稀盐酸和NaI溶液：H2O2+2H+2I—l2十2H2O
B.ALl2(SO)3溶液中加人过量氨水：AI3++4NH,·H,0-一A1O2十4NH时+2H2O
C.过量C02气体通人NaC10溶液中：C02+2C10-+H20—C0g+2HC10
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO5+2OH+Ca2+一CaCO,↓+2H2O
+CO
心斯形
7.2羟基环己乙酸(M)是重要的有机合成中间体，一定条件下M可以转化为有机化合物N。
下列说法正确的是
人州好“
池安不
OH
CHCOOH
一定条件→N
A.M分子中所有碳原子可能共面
B.N分子中可能含有3个六元环
C.1molM能与2 mol NaOH反应
D.M分子的环上一氯代物有3种（不考虑立体异构）
【高二年级第二学期第二次月考·化学试题第2页（共8页）】
232773Z
