8.1自然资源的开发利用章节通关卷（含解析）高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

8.1自然资源的开发利用章节通关卷
一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是
A．碘升华 B．氨气液化 C．汽油燃烧 D．石油分馏
2．下列物质不属于混合物的是
A．铝热剂 B．水玻璃 C．胆矾 D．漂白粉
3．合金具有许多优良的性能，我国C919大型飞机上就使用了大量新型材料铝锂合金。下列物质属于合金的是
A．水银 B．青铜 C．白银 D．黄金
4．在石油化工及煤化工中，下列加工工艺只发生物理变化的是
A．分馏 B．干馏 C．裂解 D．裂化
5．从海带中提取碘的实验中，下列仪器中需要的是
A．
B．
C．
D．
6．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
D．可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土对水果进行保鲜
7．郦道元和苏轼曾分别在《水经注》《石炭）中记越“山有石炭，火之，热同糯炭也”“ 投泥泼水愈光明”。下列有关叙述错误的是
A．石炭在现代称为煤或煤炭 B．“泼水”时发生了复分解反应
C．“愈光明”表明产生了可燃物 D．石炭的干馏产品中含有酚类物质
8．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是(　 )
A．电解熔融NaCl可以得到金属钠
B．金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来
C．电解MgCl2溶液可以得到金属镁
D．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火
9．化学反应的本质是旧的化学断裂新的化学键形成，即有新物质的生成，下列变化属于物理变化的是
A．石油的分馏 B．煤的干馏
C．氧气变臭氧 D．乙烯通入溴水，溴水褪色
10．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)
A．海水中含有钠元素，只需经过物理变化就可以得到金属钠
B．海水蒸发制得粗盐，经提纯后再电解盐溶液可以得到金属钠
C．从海水中提纯到的食盐，电解饱和食盐水产生的产物可以制得“84”消毒液(NaClO)
D．可以通过物理方法直接从海水中提取溴单质
11．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是
A．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸
B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
C．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应
12．我们的生活中“处处有化学，无处无化学”。合理正确应用化学物质会使生活更加丰富多彩。下列物质应用错误的是
A．电阻率低、热导率高的石墨烯用于制作超级电容器
B．硬度大的生铁常用来铸造下水井盖
C．聚氯乙烯(PVC)用于制食品包装袋
D．耐高温、耐腐蚀的钛合金常用于制发动机的火花塞
13．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
选项 化合物 A B C D
Y CO2 Fe2O3 HgS FeCl3
W MgO Al2O3 SO2 CuCl2
A．A B．B C．C D．D
14．下列说法正确的是
A．石油液化气的主要成分为甲烷 B．石油的分馏和蒸馏的原理是相似的
C．煤的干馏可分离出煤中含有的煤焦油 D．石油经过分馏得到的汽油是纯净物
15．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。下列安全标识用错的是
A．图甲浓硫酸 B．图乙天然气 C．图丙小苏打 D．图丁二氧化硫
16．“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列说法错误的是（　）
A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将可能成为主要能源
B．用油料作物生产的生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不相同
C．钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时必须尽可能完全除去生铁中的碳
D．煤的“气化”和“液化”技术可提高煤的综合利用效率
17．工业上最初获得苯的主要方法是
A．石油的分馏 B．石油的裂解 C．煤的干馏 D．煤的液化
18．下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是
A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素
B．碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀
C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等
D．在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
二、填空题
19．工业上铁冶炼是在__________中进行的。在冶炼过程中铁元素被还原，还原剂是_________，产生还原剂的化学方程式是______________、 ________________。用这种方法冶炼的铁是含碳2%～4.5%的________，将它进一步冶炼，就可以得到用途广泛的_________。
20．现代工业炼铁的原理是用___________的方法把铁从铁矿石中提炼出来，主要反应原理为___________。
21．海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___________(填序号)
A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐
(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是___________。
(3)下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是___________，转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是___________。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是___________。
(4)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___________。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式___________。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈___________色。
三、实验题
22．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质)为原料制备。实验室提纯NaCl的流程如图：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳
(1)欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、，在提供的试剂中，选出m所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______、NaOH、_______(只填化学式)；洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，在提供的试剂中，选用的试剂为_______。
(2)操作X为用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol/L NaCl溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_______(填仪器名称)
(3)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。
①用浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利用了浓硫酸的性质是_______(填编号)，相比分液漏斗，选用仪器a的优点是_______。
a.高沸点 b.强酸性 c.强氧化性
②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原因是_______。
(4)设计实验测定NaCl产品中SO的含量，填写表格。
操作 目的/结论
① 称取样品，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c1mol/LBaCl2溶液V1mL 目的：_______。
② 过滤洗涤，干燥后称得沉淀为m2g 结论：样品中SO的质量分数为_______。(列算式)
参考答案：
1．C
【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，据此分析解答。
【详解】A．碘升华是固体碘不经过液态直接变为气态的变化，没有新物质产生，是物质状态的变化，因此属于物理变化，A不符合题意；
B．氨气液化是氨气由气态转化为液态，没有新物质产生，是物理变化，B不符合题意；
C．汽油燃烧是汽油与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质产生，发生的是化学变化，C符合题意；
D．石油分馏是利用沸点的不同进行分离提纯，是物质状态的变化，没有新物质产生，是物理变化，D不符合题意；
故选C。
2．C
【详解】A．铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，不符合题意，故A不选；
B．水玻璃是硅酸钠的溶液，是混合物，不符合题意，故B不选；
C．胆矾是CuSO4·5H2O，属化合物，是纯净物，符合题意，故C选；
D．漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物，不符合题意，故D不选；
答案为C。
3．B
【详解】A．水银是金属Hg，常温下呈液态，是金属单质，故A不符合题意；
B．青铜是纯铜中加入Sn或Pb的合金，故B符合题意；
C．白银是Ag单质，故C不符合题意；
D．黄金是Au单质，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
4．A
【详解】A. 石油的分馏是利用石油中各组分的沸点不同进行分离的方法，A只发生物理变化；
B. 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，B发生了化学变化；
C. 裂解是将石油分馏产品在一定的条件下分解为气态烃的过程，C属于化学变化；
D. 裂化是将石油分馏产品在一定的条件下分解为短链液态烃的过程，D属于化学变化。
综上所述，在石油化工及煤化工中，加工工艺只发生物理变化的是A。
5．D
【详解】从海带提取碘的实验，先将海带在坩埚中烧成灰，将灰转移至烧杯中加水搅拌，再过滤，取滤液滴加稀硫酸和双氧水，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，故答案为：D。
6．C
【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蚕丝灼烧时有烧焦羽毛的气味，而人造纤维的主要成分是纤维素，人造纤维灼烧时没有烧焦羽毛的气味，因此使用灼烧的方法可以鉴别蚕丝和人造纤维，A选项正确；
B．乙烯可以制成聚乙烯，聚乙烯无毒，可用于食品包装，因此乙烯可以用作生产食品包装材料的原料，B选项正确；
C．化石燃料含有硫等元素，完全燃烧生成的二氧化硫等会形成酸雨，会造成大气污染，C选项错误；
D．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，D选项正确；
答案选C。
【点睛】本题考查知识点较多，难度不大，但大多属于记忆性的知识点，注意理论与实际相结合，多注意社会热点问题来分析即可。
7．B
【详解】A. 从“石炭”可以联想到“碳”和“石炭酸”,根据“石炭”燃烧现象可知其为煤，故A正确；
B. “石炭”燃烧时“泼水”将发生C+H2O CO+H2，2CxHy+2xH2O2xCO+（2x+y）H2等反应，不是复分解反应，故B错误；
C. 根据B项分析，产物为可燃物，所以“愈光明”，故C正确；
D. 煤干馏产物之一煤焦油中含有酚类（如苯酚即石炭酸），故D正确；
故选B。
8．C
【详解】A．Na是活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼，选项A正确；
B．Na的活泼性大于Ti，在熔融状态下，钠能置换出Ti，所以金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来，选项B正确；
C．利用电解熔融的氯化镁来冶炼金属Mg，而电解MgCl2饱和溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气、氯气，选项C错误；
D．镁燃烧时发生耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹，选项D正确。
答案选C。
9．A
【详解】A．石油的分馏是根据物质的沸点不用进行分离的，属于物理变化，故A符合题意；
B．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故B不符合题意；
C．氧气变臭氧生成了新物质，属于化学变化，故C不符合题意；
D．乙烯通入溴水，乙烯与溴发生加成反应，溴水褪色，故D不符合题意；
故选A。
【点睛】常见物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、潮解、溶化、汽化、液化、酸化；
常见化学变化：干馏、显色反应、颜色反应、指示剂变色反应、分解、电解、水解、裂解、氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化。
10．C
【详解】A.海水中含有钠离子，钠元素由化合态转化为游离态需要发生化学变化才能实现，A项错误；
B.海水蒸发制得粗盐，经提纯后再电解熔融氯化钠可以得到金属钠，2NaCl2Na＋Cl2↑，电解氯化钠溶液不能得到金属钠，B项错误；
C.电解饱和食盐水生成的氯气与生成的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以制得“84”消毒液(NaClO)，C项正确；
D.将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴，不能直接从海水中提取溴单质，D项错误。
故选C。
11．D
【详解】A. 天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，故A错误；
B. 干馏为煤在隔绝空气下加强热，发生复杂化学变化，分馏是根据液态混合物的沸点不同进行分离的物理变化，裂化、裂解都是化学变化，故B错误；
C. 聚乙烯不含碳碳双键，与高锰酸钾不反应，故C错误；
D. 乙酸含有羧基，乙醇含有羟基，可发生酯化反应，可与钠反应生成氢气，故D正确；
答案选D。
【点睛】有机物的性质由官能团决定，需熟记有机物的官能团。
12．C
【详解】A．石墨烯电阻率低、热导率高，可用于制作超级电容器，A正确；
B．生铁合金硬度大，可用来铸造下水井盖，B正确；
C．聚氯乙烯中含有氯元素，长期使用能产生含氯的有毒物质，对人体有害，不能用于制作食品包装袋，C错误；
D．钛合金耐高温、耐腐蚀，可用于制发动机的火花塞，D正确；
故选C。
13．D
【分析】置换反应是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，依据置换反应概念结合物质性质进行分析判断。
【详解】A．二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，反应的方程式是2Mg+CO2C+2MgO，属于置换反应，故A不符合；
B．氧化铁和金属铝发生铝热反应，反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，属于置换反应，故B不符合；
C．HgS与氧气反应生成Hg与二氧化硫，属于置换反应，故C不符合；
D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应，故D符合；
答案选D。
14．B
【详解】A．液化石油气主要组成成分为丙烷、丁烷等，故A错误；
B．石油的分馏和蒸馏的原理是相似的，都是根据物质的沸点不同分离液体混合物，故B正确；
C．煤的干馏是隔绝空气加强热，属于化学变化，煤焦油是煤干馏的产物，煤中不含煤焦油，故C错误；
D．石油经过分馏得到的汽油仍然是混合物，故D错误；
选B。
15．C
【详解】A．浓硫酸具有腐蚀性，故不选A；
B．天然气是可燃性气体，故不选B；
C．小苏打是碳酸氢钠，不能自燃，故选C；
D．二氧化硫是有毒气体，故不选D；
选C。
16．C
【详解】A. 传统的能源是不可再生起源，寻找新的能源，即将到来的新能源时代，主要可能是核能、太阳能、氢能，故A正确；
B. 用油料作物生产的生物柴油主要成分为酯类，从石油中提取的柴油主要成分是烃类，两者成份不相同，故B正确；
C. 钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时必须尽可能完全除去生铁中的碳，但铁中含有适量的碳会增加钢铁的性能，故C错误；
D. 煤的“气化”和“液化”技术可提高煤的综合利用效率，故D正确。
综上所述，答案为C。
17．C
【详解】A．石油的分馏主要得到饱和烃类物质，故A错误；
B．石油的裂解主要得到烯烃类物质，故B错误；
C．煤的干馏产物中含苯、苯的同系物、稠环芳烃等芳香族化合物，再经蒸馏分离出苯，故C正确；
D．煤的液化得到甲醇，故D错误；
答案选C。
18．A
【详解】A. 海水中虽然蕴藏着极其丰富的碘元素，但是浓度很小，不能直接用海水来提取碘元素，A项错误；
B.由流程图可知，碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀，B项正确；
C.氧化操作的目的是将I－氧化成I2，所以加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等，C项正确；
D.过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，D项正确；
答案选A。
19． 炼铁高炉 CO C + O2CO2 CO2 + C2CO 生铁 钢
【详解】试题分析：工业上炼铁是在高炉中进行的，即高炉炼铁，发生的主要反应有碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳再与C反应生成CO，CO在和氧化铁反应生成单质铁，C + O2CO2、 CO2 + C2CO，CO在和氧化铁反应生成单质铁，3CO+Fe2O33CO2+2Fe，在冶炼过程中铁元素被还原，还原剂是CO，含碳量在2%～4.5%的是生铁，将它进一步冶炼，就可以得到用途广泛的刚，答案为：炼铁高炉； CO； C + O2CO2；CO2 + C2CO ；生铁； 钢。
考点：考查SiO2的结构和性质
20． 还原 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【详解】现代工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，即Mn+＋ne－＝M，其主要反应原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故答案为：还原；3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
21． BD Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 石灰乳或氧化钙(答出可溶 性碱给分) Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ 坩埚 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 紫
【详解】(1)A．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，A错误；B．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，属于物理变化，B正确；
C．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，C错误；
D．把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，D正确。答案选BD。
(2)氯气具有强氧化性，能和溴离子发生置换反应生成溴，离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。
(3)①工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和镁离子反应生成Mg(OH)2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O 。
②镁是活泼的金属，熔融状态下电解氯化镁冶炼镁，电解反应方程式为MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑。
(4)①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚。
②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为 2I-＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O。
③碘的CCl4溶液呈紫红色。
22． BaCl2 Na2CO3 75%乙醇 500mL容量瓶、胶头滴管 a 平衡压强，使液体顺利滴下 增大与浓硫酸的接触面积，使产生HCl气体的速率加快 使SO完全沉淀 ×100%
【分析】将海盐（含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质）焙炒，除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小，然后加水溶解，再依次加入过量BaCl2溶液除去SO、过量NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+、过量碳酸钠除去过量的钡离子和钙离子，最后过滤，将滤液蒸发浓缩得到饱和溶液，再通入HCl气体酸化并结晶，洗涤除去K+，烘干得到NaCl。
【详解】(1)为了不引入新的杂质，除去硫酸根应使用氯化钡溶液、除去Mg2+、Fe3+用NaOH溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+用Na2CO3溶液，且Na2CO3溶液需加在氯化钡之后，所以滴加顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3；为了降低NaCl的溶解度，同时使微量的KCl溶解，洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl应选用75%乙醇；
(2)配制500mL 4.00mol/L NaCl溶液，需要在烧杯溶解NaCl固体，溶解时需要玻璃棒搅拌，之后转移到500mL容量瓶中进行定容，移液时需要玻璃棒引流，定容时需要胶头滴管滴加水，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有500mL容量瓶、胶头滴管；
(3)①氯化氢沸点低易挥发，而硫酸为高沸点酸不易挥发，所以将浓硫酸和NaCl混合加热可以挥发出HCl气体，故选a；仪器a侧面导管可以平衡压强，使液体顺利滴下；
②将烧瓶海盐磨细可以增大与浓硫酸的接触面积，使产生HCl气体的速率加快，从而加快NaCl晶体的析出；
(4)步骤①中加入过量的BaCl2溶液，能使溶液中SO完全沉淀，得到的沉淀为BaSO4，质量为m2g，则沉淀中SO的质量为，所以样品中硫酸根的质量分数为×100%=×100%。