第一章物质及其变化测试题（含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 测试题
一、选择题
1．春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心， 其炼铁方法是在1000°C左右的温度下Fe2O3发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2，下列说法正确的是
A．海绵铁是一种纯净物
B．Fe2O3中铁元素的化合价为+2价
C．上述反应中涉及的氧化物有3种
D．炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用
2．是一种食品添加剂，在一定条件下能发生反应：，下列叙述中正确的是
A．该反应中被还原
B．是该反应的氧化产物
C．生成需消耗
D．□中的粒子是
3．下列反应的离子方程式正确的是
A．Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-=+H2O
C．Ag2CO3与稀硝酸反应：
D．溶液与稀硫酸反应：↓
4．由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是
A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱
C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SO3都属于氧化物
6．我国科学家构建直接异质结和间接异质结系统，实现了的还原和的氧化。下列有关该过程的叙述正确的是
A．该过程需要不断补充、
B．金属表面的反应为
C．作为氧化还原协同电对，可以换成
D．总反应为
7．下列各组物质分类正确的是
选项 纯净物 混合物 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A 液氯 碱石灰 H3PO4 纯碱 NaHSO4 CO Na2O
B 石墨 盐酸 HNO3 烧碱 NaHCO3 SO2 CuO
C 大理石 碘酒 CH3COOH 苛性钾 NaCl Mn2O7 Al2O3
D 空气 漂白粉 H2S 熟石灰 KClO3 SiO2 CaO
A．A B．B C．C D．D
8．工业综合处理含NH3废水和含N2、CO2、SO2、NO、CO的废气，得无毒气体b，流程如下。下列说法错误的是
A．“固体”中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X气体、NO与Na2CO3溶液的离子反应：
C．处理含NH3废水时，离子反应：
D．捕获剂捕获气体a中CO发生了氧化还原反应
9．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O B．CaO＋H2O=Ca(OH)2
C．CaCO3CaO＋CO2↑ D．2CO＋O22CO2
10．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是
A．Fe2+、OH-、Na+ B．Mg2+、CO、Cl-
C．NH、OH-、Fe3+ D．Fe3+、NO、Ba2+
11．下列变化中，加入氧化剂才能实现的是
A．S2-→S B．H2SO4→BaSO4 C．KClO3→O2 D．MnO→Mn2+
12．关于胶体的叙述中，不正确的是
A．氢氧化铁胶体在直流电场中一段时间后阴极附近红褐色加深，说明胶粒带正电
B．一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生
C．胶体属于混合物
D．氢氧化铁胶体能除去水中的细菌和病毒，因此常用于净水
13．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是
A．H3PO2中磷的化合价为+3 B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐
14．常温下，无色溶液中下列各种离子能大量共存且能使紫色石蕊试剂变红的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
15．下列不属于电离方程式的是
A．2H2OH3O＋＋OH- B．Al2(SO4)3= 2Al3++ 3SO
C．CH3COOH＋KOH=CH3COOK＋H2O D．CaCO3=Ca2+＋CO
二、填空题
16．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)()：试剂_______，离子方程式为_______。
(2)NaOH(Na2CO3)：试剂_______，离子方程式为_______。
(3)NaCl(CuCl2)：试剂_______，离子方程式为_______。
17．乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法：在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛，此反应的化学方程式为_______。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点_______。
18．氯气制备和胶体制备是高中常见的制备实验，回答以下问题：
(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________。
(2)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为___________。继续滴加，沉淀最终消失得到棕黄色溶液，写出化学方程式___________。
(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，按要求填空：
A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔现象 D．胶体的稳定性
①用激光鉴别胶体和溶液，利用的胶体性质是___________(填字母)：
②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是___________(填字母)。
三、计算题
19．（1）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应Na2Sx与 NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为_________。
（2）实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/LNaOH溶液完全吸收。对吸收后溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化)，ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：
①被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。
②若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。
20．氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
准确称取氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。
四、元素或物质推断题
21．I.某无色透明溶液中可能大量存在中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子_______。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_______，有关离子方程式为_______。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离子方程式为_______。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_______。
A． B． C． D．
Ⅱ.A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是中的一种。已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：
(5)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_______。
(6)C是_______，D是_______。
(7)A与E反应的离子方程式是_______。
(8)写出在溶液中的电离方程式_______。
22．X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
(1)若X、Y的组成元素完全相同；Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X转化为Y的化学方程式为________；从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是____。
(2)若X为固体单质；Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。Y转化为Z的化学方程式为________。
(3)若三种物质均含有钙元素；X可以用来改良酸性土壤；Z为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，Y的化学式为____。
五、实验题
23．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：
①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确_______。(填“正确”或“不正确”)
②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确_______。(同上)
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确_______。(同上)
(3)①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_______。
②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_______。
③该操作利用胶体的性质是_______。
(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_______(填字母，下同)。
A．胶体粒子直径小于1 nm B．胶体粒子带正电荷
C．胶体粒子作布朗运动 D．胶体粒子能透过滤纸
(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸钠溶液，现象是_______，这种现象称为胶体的_______。
24．胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。
(1)实验室如何制取胶体，请简述操作___________相应的化学方程式是___________，判断胶体制备是否成功，可利用胶体的___________。将制备好的胶体装入如图装置进行实验，接通直流电源一段时间后发现阴极附近的颜色加深，阳极附近的颜色逐渐变浅，上述现象叫做___________
(2)向胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是___________
(3)除去胶体中混有的和的方法是___________
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．海绵铁有较多杂质，是化合物，A错误；
B．Fe2O3中铁元素的化合价为+3价，B错误；
C．上述反应中涉及的氧化物有一氧化碳、二氧化碳和氧化铁3种，C正确；
D．炼铁过程中，木炭燃烧提供热量和提供还原性环境，碳和一氧化碳都是很好的还原剂，D错误；
故选C。
2．C
解析：A．中氮化合价升高，失去电子，则该反应中被氧化，故A错误；
B．是化合价降低得到的产物，则是该反应的还原产物，故B错误；
C．中锰化合价降低5个价态，中氮化合价升高2个价态，根据化合价升降守恒得到系数配2，系数配5，即生成5mol硝酸钠，消耗2mol高锰酸钾，因此生成需消耗，故C正确；
D．根据质量守恒和电荷守恒得到□中的粒子是，故D错误。
综上所述，答案为C。
3．B
解析：A．原离子方程式质量不守恒，故Na与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；
B．Al2O3与NaOH溶液反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故其离子方程式为：Al2O3+2OH-=+H2O，B正确；
C．Ag2CO3是沉淀，故Ag2CO3与稀硝酸反应的离子方程式为：，C错误；
D．原离子方程式漏写了生成H2O的离子方程式，故溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：，D错误；
故答案为：B。
4．A
【分析】由水电离出的的无色溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
解析：A．无论是酸性还是碱性溶液中，、、、都可以大量共存，A项正确；
B．有颜色，且碱性条件下和都不能大量存在，B项错误；
C．碱性条件下和都不能大量存在，C项错误；
D．酸性溶液中不能大量存在，D项错误。
故选A。
5．C
解析：A．K2O属于氧化物，不属于盐，A不合理；
B．Na2CO3属于盐，不是碱，B不合理；
C．H2SO4和HNO3电离时产生的阳离子全部是氢离子，都属于酸，C合理；
D．Na2SO3属于盐，不是氧化物，D不合理；
故选C。
6．D
【分析】由图可知，左侧水中的氧失去电子三价铁得到电子，右侧是二价铁失去电子，二氧化碳得到电子生成甲酸，以此解题。
解析：A．根据图示反应原理图可看出，该过程Fe2+、Fe3+可相互转化，循环利用，因此不需要再补充，A错误；
B．由图可知，金属Pt表面的反应为：Fe3++e-=Fe2+，B错误；
C．由于是阳离子交换膜，不可以换成I-/I2，C错误；
D．由图可知，总反应为，D正确；
故选D。
7．B
解析：A.纯碱是Na2CO3，该物质属于盐，不属于碱；CO是不成盐氧化物，而不属于酸性氧化物，A错误；
B.选项中各种物质分类合理，B正确；
C.Al2O3属于两性氧化物，不是碱性氧化物，C错误；
D.空气属于混合物，D错误；
故选B。
8．D
【分析】工业废气加入过量石灰乳悬浊液作用后除去固体，主要成分为，产生气体中有CO、NO、N2等，加入X气体和碳酸钠溶液，产生亚硝酸钠，根据价态分析可知X为氧气，得到亚硝酸钠溶液加入含铵根离子废水中作用产生气体b为N2，所得气体a利用气体捕获剂处理得到气体b和Cu(NH3)3COAC；
解析：A．工业废气通入过量的石灰石悬浊液，二氧化硫被吸收形成亚硫酸钙沉淀，所以固体中含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，选项A正确；
B．由题中信息可知，一氧化氮能被碳酸钠吸收成亚硝酸钠，氮元素的化合价由+2升高到+3，故需要加入氧化剂，结合所涉及的元素可知，通入的X为氧气，离子反应：，选项B正确；
C．亚硝酸钠中的氮元素为+3价，与铵根离子中的-3价氮元素发生氧化还原反应，生成的无污染的气体为氮气，根据电子转移守恒和电荷守恒分析，其方程式为，选项C正确；
D．一氧化碳、N2与碳酸钠不反应，根据反应前后的物质变化可知，捕获剂捕获的气体主要为CO，产物为Cu(NH3)3COAC，反应前后碳和氧的化合价没有变，故该反应不是氧化还原反应，选项D错误。
答案选D。
9．D
【分析】有元素化合价升降的反应，是氧化还原反应。
解析：A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，该反应中没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应中没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．CaCO3CaO+CO2↑，该反应中没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．2CO+O22CO2，该反应中有元素化合价的升降，该反应属于氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
10．D
解析：A． 由于Fe2+、OH-能生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故A错误；
B． Mg2+和CO能反应生成沉淀，在水溶液中不能大量共存，故B错误；
C． NH与OH-生成一水合氨、Fe3+和OH﹣能反应生成沉淀，在水溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Fe3+、NO、Ba2+在水溶液中不反应，可以大量共存，故D正确；
故选D。
11．A
【分析】氧化剂得电子，元素化合价降低，则符合题意的选项的物质作还原剂，失去电子，发生氧化反应，据此分析解答。
解析：A．S2-→S，硫元素化合价从-2价升高到0价，被氧化，故A符合题意；
B．H2SO4→BaSO4，元素化合价未发生改变，没发生氧化还原反应，故B不符合题意；
C．KClO3不稳定，受热分解，就可以实现KClO3→O2的转化，则不一定加入氧化剂才能实现，故C不符合题意；
D．MnO→Mn2+，锰元素化合价降低，得到电子被还原，则需要加入还原剂才能实现，故D不符合题意；
答案选A。
12．D
解析：A．胶体具有吸附性，氢氧化铁胶体能吸附使氢氧化铁胶体微粒带正电，具有电泳性质，所以氢氧化铁胶体在直流电场中一段时间后阴极附近红褐色加深，故A正确；
B．胶体具有丁达尔效应，用一束光照射胶体时有一条明亮的光路，故B正确；
C．胶体是一种较均匀混合物，又称胶状分散体，胶体是一种分散质粒子直径介于悬浊液体系和溶液之间的一类分散体系，故C正确；
D．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附颗粒物，没有杀菌消毒效果，故D错误；
故选D。
13．D
解析：A．根据H为+1价，O为 2价，得到H3PO2中磷的化合价为+1，故A错误；
B．根据H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，说明H3PO2属于一元酸，故B错误；
C．根据H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，说明酸中能电离出的氢离子全部反应，因此NaH2PO2属于正盐，故C错误；
D．根据C选项分析NaH2PO2属于正盐，故D正确。
综上所述，答案为D。
14．D
解析：A．Fe3+在溶液中显棕黄色，A不符合题意；
B．碳酸氢根离子水解显碱性，使紫色石蕊试剂变蓝，B不符合题意；
C．Cu2+在溶液中显蓝色，且会与OH- 反应生成氢氧化铜沉淀，C不符合题意；
D．该组离子能大量共存，且存在氢离子能使紫色石蕊试剂变红，D符合题意；
故选D。
15．C
解析：2H2OH3O＋＋OH-、Al2(SO4)3= 2Al3++ 3SO、CaCO3=Ca2+＋CO均为电离方程式，CH3COOH＋KOH=CH3COOK＋H2O为化学方程式，
故选C。
二、填空题
16．(1) 稀H2SO4 2H++CO=H2O+CO2↑
(2)适量澄清石灰水 CO+Ca2+=CaCO3↓
(3) 适量NaOH溶液 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
解析：（1）除去中的，选择试剂为稀H2SO4，发生离子方程式为2H++CO=H2O+CO2↑。
（2）NaOH中的Na2CO3，可选用适量澄清石灰水除去；离子方程式为：CO+Ca2+=CaCO3↓。
（3）NaCl中的CuCl2，可选用适量NaOH溶液除去，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。
17． CH2CH2OH+2HNO3OHC-CHO+2NO↑+3H2O 硝酸会腐蚀设备，生成的NO会污染空气
解析：稀HNO3将CH3CH2OH氧化成OHC-CHO，稀HNO3自身被还原成NO，CH3CH2OH中C的平均化合价为-2价，OHC-CHO中C的平均化合价为+1价，N元素的化合价由+5价降为+2价，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为CH3CH2OH+2HNO3(稀)OHC-CHO+2NO↑+3H2O。根据反应，该方法比较明显的缺点是：HNO3会腐蚀设备，生成的NO会污染空气。
18．(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl
(2) Fe(OH)3胶体发生聚沉产生Fe(OH)3沉淀 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
(3) C B
解析：(1)由题意可知，氯化铁溶液在煮沸的蒸馏水中共热发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl；
(2)由题意可知，向氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸溶液时，开始在电解质硫酸的作用下氢氧化铁胶体发生聚沉产生氢氧化铁沉淀，后氢氧化铁沉淀与硫酸溶液发生中和反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O，故答案为：Fe(OH)3胶体发生聚沉产生Fe(OH)3沉淀；2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O；
(3)①用激光鉴别胶体和溶液是利用了胶体能产生丁达尔现象，而溶液不能产生丁达尔现象，故选C；
②工厂采用高压静电除尘是利用了胶粒带电荷，在电场的作用下发生了胶体的电泳，故选B。
三、计算题
19．0.05 6.96
【分析】⑴Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，根据得失电子相等，得到关系式，解得x = 5。
⑵实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/LNaOH即物质的量为0.17mol。对吸收后溶液进行分析化验，测知c(OH－)=0.1mol/L 即剩余的NaOH物质的量为0.01mol，则消耗氢氧化钠的物质的量为0.16mol，ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1，假设ClO－和ClO3－的物质的量分别为5xmol和xmol，根据得失电子守恒，失去电子物质的量为10x，得到电子也是10x，则有10xmol氯原子得到电子，再根据氯和钠守恒，10x+5x+x=0.16，因此x = 0.01mol，因此总的被还原的氯原子的物质的量为0.1mol，被还原的氯气的物质的量为0.05mol。
②根据上面分析得到有0.08mol尾气氯气，
MnO2 ——Cl2
87g 1mol
xg 0.08mol
87g：xg = 1mol：0.08mol
解得x = 6.96。
解析：⑴Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，根据得失电子相等，得到关系式，解得x = 5，故答案为：5。
⑵实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/LNaOH即物质的量为0.17mol。对吸收后溶液进行分析化验，测知c(OH－)=0.1mol/L 即剩余的NaOH物质的量为0.01mol，则消耗氢氧化钠的物质的量为0.16mol，ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1，假设ClO－和ClO3－的物质的量分别为5xmol和xmol，根据得失电子守恒，失去电子物质的量为10x，得到电子也是10x，则有10xmol氯原子得到电子，再根据氯和钠守恒，10x+5x+x=0.16，因此x = 0.01mol，因此总的被还原的氯原子的物质的量为0.1mol，被还原的氯气的物质的量为0.05mol，故答案为：0.05。
②根据上面分析得到有0.08mol尾气氯气，
MnO2 ——Cl2
87g 1mol
xg 0.08mol
87g：xg = 1mol：0.08mol
解得x = 6.96，故答案为6.96。
20．
解析：根据题意，CuCl与K2Cr2O7发生氧化还原反应，1个K2Cr2O7可以得到6个电子被还原为Cr3+，则转移电子的物质的量是，被氧化为Cu2+，根据得失电子守恒，CuCl的物质的量是，代入其分子量，样品中CuCl的质量分数为，化简后即。
四、元素或物质推断题
21． B
【分析】Ⅰ.根据离子的颜色及离子反应的条件、常见离子的检验方法分析解答；
Ⅱ. 根据②和③生成的沉淀是同一物质，说明有两种物质中含有相同的离子，故应为盐酸和氯化钡，都与硝酸银生成氯化银沉淀，则C为硝酸银，根据A和B生成气体，可知道B为盐酸，A为碳酸钠，则D为氯化钡，剩余E为硫酸氢钠。
解析：Ⅰ. (1)溶液为无色透明的，而含有Cu2+的溶液为蓝色的，含有Fe3+的溶液为黄色，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+；
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是Ag+，反应的离子方程式为Ag++Cl =AgCl↓，故答案为：Ag+；Ag++Cl =AgCl↓；
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+，生成沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案为：Mg2+；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
(4) Ag＋、Mg2+均与碳酸根离子反应，Ag+、Mg2+均与氢氧根离子反应，银离子与氯离子反应，只有硝酸根离子与Ag+、Mg2+均不反应，则可能大量存在的阴离子为NO，故答案为：B；
Ⅱ. (5)由分析可知，生成氯化银沉淀，化学式是，故答案为：；
(6)由分析可知，C是，D是，故答案为：；；
(7)碳酸钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，故离子方程式写成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：；
(8)在溶液中完全电离，方程式为，故答案为：。
22． 2H2O22H2O+O2↑ 分子的构成不同 CO2+C2CO CaCl2
解析：(1)Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，则Z是氧气，X、Y的组成元素完全相同，则X是过氧化氢，Y是水，X转化为Y的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑，水和双氧水的分子的构成不同，使得性质不同，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；分子的构成不同；
(2)Y可以用于灭火，则Y是二氧化碳；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，Z是一氧化碳，X为固体单质，则X是碳单质，则Y转化为Z的化学方程式为CO2+C 2CO，故答案为：CO2+C 2CO；
(3) 若三种物质均含有钙元素，X可以用来改良酸性土壤，X是Ca(OH)2，Z为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，即钙的含量为40%，则Z的相对分子质量为100，Z是CaCO3，氢氧化钙和碳酸钙都可转化为Y，则Y是CaCl2，故答案为：CaCl2。
五、实验题
23．(1)B
(2) 正确 不正确 不正确
(3) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 丁达尔效应
(4)B
(5)A
(6)产生红褐色沉淀 聚沉
解析：（1）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故合理选项是B，故答案为：B；
（2）①在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，这是制备氢氧化铁胶体的正确操作，操作合理，故①正确，故答案为：正确；
②直接加热饱和三氯化铁饱和溶液，反应产生的氢氧化铁胶体遇到电解质发生聚沉，不能得到胶体，操作不合理，②不正确，故答案为：不正确；
③加热到继续沸腾，不能继续加热，否则形成的胶粒会集结在一起，形成沉淀，操作不合理，③不正确，故答案为：不正确；
（3）①将3～4滴饱和FeCl3溶液滴入25mL沸腾的蒸馏水中，继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到氢氧化铁胶体，反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体；
③胶体可以产生丁达尔效应，所以该操作利用胶体的性质是丁达尔效应；
（4）胶体具有很强的吸附能力，能选择性的吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，故合理选项是B，故答案为：B；
（5）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径大小在1～100nm之间，故合理选项是A，故答案为：A；
（6）向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸铵，硫酸铵电离产生的硫酸根离子的负电荷会中和胶粒上的正电荷，使胶粒之间的斥力减小，胶粒聚集形成氢氧化铁沉淀，这种现象叫胶体聚沉，因此看到的现象是产生红褐色沉淀，故答案为：产生红褐色沉淀；聚沉。
24．(1) 烧杯中盛放25mL蒸馏水，用酒精灯加热煮沸，向沸水中加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续加热至出现红褐色，停止加热 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 丁达尔效应 电泳现象
(2)胶体中加入了电解质溶液，胶体出现聚沉
(3)渗析
解析： (1)实验室制取胶体的方法是烧杯中盛放25mL蒸馏水，用酒精灯加热煮沸，向沸水中加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续加热至出现红褐色，停止加热，相应的化学方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，用激光笔照射胶体有一条光亮的通路，可以判断胶体制备是否成功，因此利用胶体的丁达尔效应，将制备好的胶体装入如图装置进行实验，接通直流电源一段时间后发现阴极附近的颜色加深，阳极附近的颜色逐渐变浅，上述现象叫做电泳现象；故答案为：烧杯中盛放25mL蒸馏水，用酒精灯加热煮沸，向沸水中加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续加热至出现红褐色，停止加热；FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；丁达尔效应；电泳现象。
(2)向胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是胶体中加入了电解质溶液，胶体出现聚沉；故答案为：胶体中加入了电解质溶液，胶体出现聚沉。
(3)氯化铁、HCl都能透过半透膜，而氢氧化铁胶体不能透过半透膜，因此除去胶体中混有的和的方法是渗析；故答案为：渗析。