第五章化工生产中的重要非金属元素单元训练（含解析）高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元训练题
一、单选题
1．下列实验描述中正确的是
A．在饱和食盐水中先通入CO2，再通入足量NH3，充分反应后得到碳酸氢钠沉淀
B．在不含Ag+的溶液中加入硝酸酸化的氯化钡后产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO
C．向某盐溶液中加入浓NaOH溶液后加热，产生可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中含有NH
D．将某盐溶于少量水后再加入硫酸配成浓溶液，加入铜片后产生红棕色气体，说明盐中含有NO
2．某白色粉末样品。可能含有KNO3、KI、KHSO4和KHCO3中的一种或几种。取少量该样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液；
②向①的溶液中滴加过量BaCl2溶液，溶液变浑浊；
③取②的上层清液，向其中滴加FeCl2溶液，有无色气体产生。
该样品中确定存在的是
A．KNO3、KI B．KI、KHSO4 C．KHSO4、KHCO3 D．KNO3、KHSO4
3．探究铜与硝酸反应的生成时的硝酸浓度。如图所示，先通一段时间后关闭活塞K，将铜丝伸入溶液中，当A中气体变为无色时，上提铜丝，再将B中溶液稀释至，取，用的溶液滴定至终点时消耗(忽略硝酸的挥发、分解及溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．可用盛有溶液的洗气瓶进行尾气吸收
B．铜与硝酸反应主要生成时的硝酸浓度不大于
C．若不通，可能导致所得实验结果偏高
D．若通过直接滴定A中剩余酸的量(掩蔽掉的干扰)进行求算，所得实验结果偏低
4．自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是
A．工业合成氨属于人工固氮
B．雷电作用下与发生化学反应
C．含氮无机物与含氮有机物不能相互转化
D．在氮的循环过程中涉及氧化还原反应
5．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是
A．检验乙炔性质 B．实验室制备NH3 C．测生成氢气的速率 D．除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl－
A．A B．B C．C D．D
6．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠()具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。
已知：消毒能力即每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。
下列说法错误的是
A．“母液”中溶质的主要成分是
B．相同质量的消毒能力是的2.5倍
C．“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率
7．利用H2S废气制取单质硫的常见途径有：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S+O2=2S+2H2O；②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得ZnSO4溶液和单质硫。氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、Fe3O4等)制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图：
下列说法正确的是。
A．“酸浸”时Fe3O4发生反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O
B．“氧化“时，若用NaClO代替H2O2，恰好完全反应时，消耗的
C．氧化后的溶液中大量存在的阳离子是：、、、、
D．由滤液获得ZnSO4·7H2O的操作是蒸发结晶
8．镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．“酸溶”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好
B．在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同
C．“钴镍分离”时发生反应的离子方程式为
D．“结晶”时，快速蒸发溶液，得到的晶体颗粒较大
9．室温下，下列关于铁化合物的实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向和的混合溶液中滴入酸化的溶液振荡，观察溶液颜色的变化 比较氧化性的强弱
B 用还原，所得到的产物中加入稀盐酸，滴加溶液，观察颜色变化 是否已全部被还原
C 向溶液中加入几滴氯水，振荡，再加萃取，观察层颜色变化 比较还原性的强弱
D 将铁锈溶于浓盐酸中再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色的变化 铁锈中是否含有二价铁
A．A B．B C．C D．D
10． 利用氧化尿素制备(水合肼)，同时可得到的流程如下所示。
已知：能将氧化生成；亚硫酸钠溶液的约为9.5。下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ反应时，若产物中，则
B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为
C．步骤Ⅱ的加料方式为在搅拌下将尿素缓慢加入碱性溶液中
D．步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收
11．为完成下列各组实验，所选主要仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
选项 实验目的 主要仪器 试剂
A 精制含、、的食盐水 胶头滴管、烧杯、试管、分液漏斗 粗盐水、稀盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液
B 探究样品是否变质 胶头滴管、试管 待测样品、蒸馏水、溶液
C 从饱和食盐水中获得NaCl晶体 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 饱和食盐水
D 实验室制取并收集少量干燥的氨气 试管、酒精灯、导管、铁架台(带铁夹)、球形干燥管、集气瓶 氯化铵，氢氧化钙、碱石灰
A．A B．B C．C D．D
12．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
① ② ③ 实验结论
A 浓硫酸 石蕊试液 酸性：
B 浓硫酸 蔗糖 品红溶液 浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 稀盐酸 溶液 与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀
D 浓硝酸 溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸
A．A B．B C．C D．D
13．下列说法中正确的是
A．自然界中不存在游离态的硫
B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D．为减少酸雨的产生可向含硫燃料中加入生石灰
14．下列有关物质的实验目的对应的实验操作及现象，正确的是
实验目的 实验操作及现象
A 验证溶液中含SO 向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
B 验证溶液含NH 向溶液中加浓NaOH并加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，产生白烟
C 验证气体为SO2 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
D 验证气体为CO2 将某气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
15．实验室从废定影液[含Ag(S2O3)和Br－等]中回收Ag和Br2可能用到的装置如下图：
主要实验步骤如下，回答下列问题：
(1)向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，分离Ag2S时，选用的装置是_______(填装置序号，下同)
(2)灼烧Ag2S制取金属Ag，用到的实验装置是_______
(3)制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br－，获取Br2，制取氯气的实验装置是_______，甲和乙中盛放浓盐酸的仪器名称为_______，丙中仪器B的名称为_______
(4)再用四氯化碳萃取分液得粗溴，萃取分液时用到的实验装置是_______，粗溴从_______放出，水层从_______倒出。
(5)可用下图装置精制粗溴：
①仪器A的名称_______。
②仪器B的名称_______，图中冷却水应从B的_______(填“a”或“b”)口进入，能否用仪器E代替B，_______(填“能”或“否”)
③温度计的水银球能否插入粗溴中_______(填“能”或“否”)，原因是_______
16．工业上用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7)和铁红的流程如图：
已知：I．2+2H+ +H2O
II．常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH如表所示：
Fe3+ Al3+ Mg2+
开始沉淀的pH 1.9 4.2 8.1 9.5 10.2
沉淀完全的pH 3.2 5.3 9.4 8.0 8.5
检验滤液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是___________。
17．高纯MnCO3在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：
已知：还原焙烧主反应为2MnO2+C2MnO+CO2↑
可能用到的数据如表：
氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mn(OH)2
开始沉淀pH 1.5 6.5 4.2 8.1
沉淀完全pH 3.7 9.7 7.4 10.1
步骤G，温度控制在35℃以下的原因是______。
18．工业上由粗锰粉(主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质)制备高纯碳酸锰。其主要工艺流程如图：
已知：①金属活动性：Mn>Fe>Ni>Pb
②流程中各步骤中对杂质离子的去除情况如下表：
Fe2+ Ni2+ Pb2+
初始浓度/mg·L-1 21.02 4.95 5.86
酸浸后/mg·L-1 12.85 3.80 3.39
除铁后/mg·L-1 0.25 3.76 3.38
除镍、铅后/mg·L-1 0.10(达标) 3.19(未达标) 0.12(达标)
制备碳酸锰。已知溶液pH和反应温度对MnCO3的产率影响分别如图1、图2所示
请设计从提纯后的MnSO4溶液制备MnCO3沉淀的实验方案：___________[实验中须使用的试剂有：氨水-(NH4)2CO3混合溶液]。
参考答案：
1．D
【详解】A．在饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入足量氨气，得不到碳酸氢钠沉淀，应该先通入氨气，再通入足量二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀，故A错误；
B．原溶液中可能存在亚硫酸根离子，在加入硝酸时会转化成硫酸根，故B错误；
C．检测氨气存在时应该选用湿润的红色石蕊试纸，如果变蓝则说明有氨气产生，也就证明原盐溶液中含有铵根离子，故C错误；
D．加入铜时，在酸性条件下硝酸根将其氧化，同时会生成二氧化氮红棕色气体，因此可判断存在硝酸根离子，故D正确。
综上所述，答案为D。
2．D
【详解】向①溶液中滴加过量BaCl2溶液，溶液变浑浊，产生沉淀BaSO4，说明原溶液中含有KHSO4，一定不含有KHCO3；取②的上层清液，向其中滴加FeCl2，有无色气体产生，利用NO(H+)具有强氧化性，Fe2+以还原性为主，②中KHSO4提供H+，NO(H+)与Fe2+发生氧化还原反应，生成无色气体NO，因此推出原溶液中含有KNO3，原溶液中一定不存在KI；
综上所述，原溶液一定存在的是KHSO4、KNO3，选项D正确；
答案为D。
3．D
【分析】A瓶中的反应为4HNO3(浓)+Cu=2NO2↑+2H2O+Cu(NO3)2。B中发生的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO。用0.20mol L 1的NaOH溶液滴定至终点时消耗15.00mL，即n(NaOH)=0.20×15.00×10-3mol=3×10-3mol，有关系式为NaOH~HNO3则B瓶中产生的n(HNO3)= 3×10-3mol×10=3×10-2mol，又3NO2~2HNO3则A瓶中产生的NO2为3×10-2mol×=4.5×10-2mol。由关系式得4HNO3(浓)~2NO2则消耗的浓硝酸为4.5×10-2×2=9×10-2mol。
【详解】A．NaOH溶液不能直接与NO反应，所以它不能吸收尾气，A项错误；
B．溶液中剩余的硝酸浓度为。但当反应产生无色NO气体时停止反应，即硝酸浓度大于8mol L 1也产生了NO，B项错误；
C．若不同如N2，B瓶中NO也转变为HNO3，从而导致消耗的HNO3偏大，A中剩余HNO3偏低，结果偏低，C项错误；
D．当A中气体变为无色时停止反应，产生NO的浓度应该比A瓶的大。所以直接测定A瓶中的酸可能导致结果偏低，D项正确；
故选D。
4．C
【详解】A．氮气与氢气反应生成氨气属于人工固氮，A正确；
B．闪电时，N2转化为NO，属于化学反应，B正确；
C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C错误；
D．氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，均属于氧化还原，D正确；
故答案为：C。
5．B
【详解】A．制得乙炔中含有还原性的H2S也能使酸性高锰酸钾褪色，A项不能达到实验目的；
B．NH4Cl固体和Ca(OH)2加热制得NH3，NH3选用向下排空法收集，B项能达到实验目的；
C．浓盐酸易挥发，选用稀盐酸制H2，C项不能达到实验目的；
D．Fe(OH)3能透过滤纸，不能采用过滤，应选用渗析法提纯胶体，D项不能达到实验目的；
故选B。
6．B
【分析】由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应2为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55℃条件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产品。
【详解】A．根据元素转化分析可知“母液”中溶质的主要成分是，A项正确；
B．1 mol 完全反应转化2 mol ，1 mol 完全反应转化5 mol ，所以等物质的量的消毒能力是的2.5倍，B项错误；
C．“反应2”中发生反应的化学方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C项正确；
D．温度过高，会分解，所以采用“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率，D项正确；
故选B。
7．B
【分析】氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、Fe3O4等)加过量稀硫酸酸浸，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，过滤分离，滤液中加入双氧水，将亚铁离子氧化生成铁离子，然后加入ZnO调节溶液的pH，使铁离子形成氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加过量锌粉置换铜离子，过滤，滤渣为Cu和Zn，滤液为硫酸锌溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4 7H2O晶体，以此解答该题。
【详解】A．已知Fe3O4中铁显+2价和+3价，故“酸浸”时Fe3O4发生反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，原离子方程式电荷不守恒，A错误；
B．已知NaClO作氧化剂时还原产物为NaCl，1molNaClO需得到2mol电子，1molH2O2作氧化剂时得到2mol电子，故“氧化”时，若用NaClO代替H2O2，恰好完全反应时，根据电子守恒可知，消耗的，B正确；
C．由分析可知，氧化后的溶液中大量存在的阳离子是：、、、、，没有Fe2+，C错误；
D．由分析可知，将硫酸锌溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4 7H2O晶体，而不是是蒸发结晶，是降温结晶，D错误；
故答案为：B。
8．B
【详解】A．浓硫酸会使得铁、铝钝化，反而会降低反应速率，A错误；
B．在“氧化除杂”是将亚铁离子转化为铁离子，过氧化氢起氧化剂作用，利于将铁转化为氢氧化铁沉淀而除去；“酸溶”中是将三价钴转化为二价钴，过氧化氢起还原剂作用，B正确；
C．“钴镍分离”时发生反应为次氯酸根离子、二价钴离子反应转化为氢氧化钴沉淀，反应中所得溶液为酸性，故离子方程式为，C错误；
D．“结晶”时，缓慢蒸发溶液，晶体颗粒长的较大，得到的晶体颗粒较大，D错误；
故选B。
9．C
【详解】A．中含有，酸化后引入，强氧化性也能将氧化而干扰实验，A不能达到探究目的；
B．若氧化铁未完全还原，加入稀盐酸时，氧化铁溶于稀盐酸得到铁离子，铁离子会和铁单质反应生成亚铁离子，滴加硫氰化钾溶液，溶液也不会变为红色，所以观察颜色变化不能确定是否已全部被还原，B不能达到探究目的；
C．氯水中含有，可以氧化，向溶液中加入几滴氯水，再加 CCl4萃取，层显紫色，说明有生成，说明的还原性弱于，C能达到探究目的；
D．浓盐酸也能和溶液反应，该实验无法确定二价铁离子，D不能达到探究目的；
答案选C。
10．C
【分析】步骤Ⅰ中Cl2与NaOH反应生成次氯酸钠、Cl-和，步骤Ⅱ中发生反应ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将N2H4·H2O氧化，步骤Ⅲ分离出碳酸钠和水合肼，碳酸钠溶液中加入SO2制取Na2SO3。
【详解】A．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO和NaClO3的物质的量之比为5：1，设NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol和1mol，可知Cl失去电子数为5mol×1+1mol×5=10mol，由得失电子守恒可知Cl得到电子数为10mol，则生成NaCl为10mol，则n(NaCl)：n(NaClO)=10mol：5mol=2：1，A正确；
B．步骤Ⅱ中，尿素与NaClO反应生成碳酸钠、N2H4·H2O，则生成水合肼反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+，B正确；
C．步骤Ⅱ中若将尿素水溶液逐滴加入NaClO碱性溶液中，会导致NaClO将N2H4·H2O氧化，C错误；
D．SO2为酸性气体，与碱反应生成盐和水，则步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO2，D正确；
故答案选C。
11．D
【详解】A．精制含、、的食盐水，粗盐水中依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，过滤，滤液中加入适量稀盐酸，过滤需要漏斗，不需要分液漏斗，故不选A；
B．探究样品是否变质，取样品加蒸馏水溶解，再加过量盐酸酸化，最后加溶液，若由沉淀生成则说明样品变质，缺少盐酸，故不选B；
C．用蒸发的方法从饱和食盐水中获得NaCl晶体，需要的 仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，故不选C；
D．实验室中加热氯化铵、氢氧化钙的混合物制取氨气，用碱石灰干燥氨气，用向下排空气法收集氨气，故选D。
选D。
12．B
【详解】A．浓硫酸和氯化钠反应会生成盐酸，原理是高沸点酸制取低沸点酸，A错误；
B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，使蔗糖变黑，且产生二氧化硫气体，二氧化硫会使品红溶液褪色，B正确；
C．稀盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，不能证明二氧化硫与可溶性钡盐的反应，C错误；
D．浓硝酸具有挥发性，所以硝酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳气体中可能含有挥发的硝酸，使硅酸钠溶液中产生白色沉淀，所以不能证明碳酸与硅酸酸性的强弱，D错误；
故选B。
13．D
【详解】A．自然界中存在游离态的硫，A错误；
B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物还是二氧化硫，B错误；
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的性质，C错误；
D．为减少酸雨的产生可向含硫燃料中加入生石灰起到脱硫的作用，D正确；
故选D。
14．B
【详解】A．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能是硫酸钡、或氯化银，故无法验证溶液中是含SO，A错误；
B．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，产生的白烟是氯化铵，说明向溶液中加浓NaOH并加热时放出了氨气，故可用于验证溶液含NH，B正确；
C．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，气体可能是二氧化硫、也可能是氯气等气体，故无法验证气体为SO2，C错误；
D．二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，故无法验证气体为CO2，D错误；
答案选B。
15．(1)丁
(2)庚
(3) 甲或乙 分液漏斗 长颈漏斗
(4) 戊 分液漏斗的下口 分液漏斗上口
(5) 蒸馏烧瓶 (直形)冷凝管 b 否 否 蒸馏时，温度计测定蒸出溴蒸气的温度，因而水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近
【详解】（1）向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，得到Ag2S沉淀，分离Ag2S沉淀时，应用过滤装置即丁；故答案为：丁。
（2）Ag2S是固体，在坩埚中灼烧Ag2S制取金属Ag，因此用到的实验装置是庚；故答案为：庚。
（3）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水或高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，因此制取氯气的实验装置是甲或乙，根据甲和乙装置得到盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，丙中仪器B的名称为长颈漏斗；故答案为：甲或乙；分液漏斗；长颈漏斗。
（4）用四氯化碳萃取分液得粗溴，萃取分液时用分液漏斗，四氯化碳密度比水大，溶液分层后，溴的四氯化碳在底部，因此粗溴从分液漏斗的下口放出，水层从分液漏斗上口倒出；故答案为：分液漏斗的下口；分液漏斗上口。
（5）①根据图中信息得到仪器A的名称蒸馏烧瓶；故答案为：蒸馏烧瓶。
②根据图中信息得到仪器B的名称直形冷凝管，图中冷却水是“下进上出”即应从B的b口进入，E装置主要用于发生装置时的冷凝回流，不能用仪器E代替B；故答案为：直形冷凝管；b；否。
③蒸馏时，温度计测定蒸出溴蒸气的温度，因而水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，因此温度计的水银球不能插入粗溴中；故答案为：否；蒸馏时，温度计测定蒸出溴蒸气的温度，因而水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近。
16．取少量溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液未变为红色，即证明Fe3+沉淀完全，反之未沉淀完全
【分析】结合题中的信息和工艺流程图，铬铁矿的Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2与熔融 碳酸钠 和硝酸钠反应生成Na2CrO4、NaFeO2、NaAlO2、Na2SiO3，从滤渣4灼烧得三氧化二铁可知，加水，滤液1的溶质含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3，滤渣1的成分为Fe(OH)3、MgO；滤液3里面主要含有Fe3+、Mg2+，通过调节pH3使Fe3+完全沉淀，而不Mg2+沉淀；滤液1的溶质含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3，通过调节pH1，使NaAlO2、Na2SiO3，转化为H2SiO3、Al(OH)3；滤液2通过调节pH使转化为；
【详解】三价铁可以和KSCN溶液反应显示红色，故检验滤液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是：取少量溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液未变为红色，即证明Fe3+沉淀完全，反之未沉淀完全。
17．减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率
【详解】铵盐不稳定，受热易分解，所以步骤G中温度需控制在35℃以下，减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率
18．在搅拌下向MnSO4溶液中缓慢加入氨水-(NH4)2CO3混合溶液，调节溶液pH为7左右，并在60 ℃水浴中保温，待沉淀完全后，冷却、过滤、洗涤、干燥后得MnCO3沉淀
【分析】粗锰粉加入硫酸酸浸，浸出液加入二氧化锰氧化，再加入X后除铁，故X为MnCO3等，使铁转化为氢氧化铁沉淀而除去，所得滤液通入硫化氢以将镍、铅离子转化为硫化物沉淀而除去，再一系列处理得到碳酸锰；
【详解】根据图像可知pH在7左右，温度在60 ℃左右时，MnCO3的产率最大，所以从提纯后的MnSO4溶液制备MnCO3沉淀的实验方案为在搅拌下向MnSO4溶液中缓慢加入氨水-(NH4)2CO3混合溶液，调节溶液pH为7左右，并在60 ℃水浴中保温，待沉淀完全后，冷却、过滤、洗涤、干燥后得MnCO3沉淀。