人教版化学九年级下册 9.3 溶液的浓度教案

9.3 溶液的浓度
教学目标
知识与技能
1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
2、能运用溶质质量分数的计算公式进行计算。
过程与方法
1、会分析问题、解决问题，提高解题能力。
2、能找准各量的关系。
情感态度与价值观
学会严谨求实的科学学习方法。
教学重难点
教学重点
溶质的质量分数的概念及简单计算。
教学难点
溶质的质量分数的有关计算。
教学设计
一、复习引入
复习饱和溶液的概念以及溶解度的概念
二、学习新课
（一）活动探究
在三支试管中各加入20 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．2 g、0.5 g、2g固体硫酸铜，振荡静置。比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同 判断溶液浓稀的根据是什么
你观察到了什么 看到这些，你想到了什么
1．三种溶液颜色深浅不同。
2．三种溶液的组成不相同。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
试管编号 溶液颜色 溶剂质量 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数
（1） 淡蓝 20 0.1 20.1
（2） 浅蓝 20 0.5 20.5
（3） 蓝 20 2 22
学生交流活动结果
1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢
（二）溶液的浓度
定义：一定量的溶液里所含溶质的量
表示方法：溶质的质量分数 或 溶质的体积分数
（三）溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数= ×100％
在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少 把计算结果填在上表的空栏中。
学生汇报结果 : 三种溶液中溶质的质量分数为：
1．溶质的质量分数为： 0.5％。
2．溶质的质量分数为： 2.5％。
3．溶质的质量分数为： 9.1％。
（四）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数
按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算
溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数
10 90
20 80
学生活动并交流实验结果 (1) 10g/(10g+90g)×100％＝10％。
(2) 20g/(20g+80g)×100％＝20％。
对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢 我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢
1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。
2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
三、课堂小结
溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。
四、板书设计
课题3 溶质的质量分数
（一）活动探究
（二）溶液的浓度
定义：一定量的溶液里所含溶质的量
表示方法：溶质的质量分数 或 溶质的体积分数
（三）溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数= ×100％
（四）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数