第八单元金属和金属材料检测题(含答案）---2022-2023学年九年级化学人教版下册

第八单元《金属和金属材料》检测题
一、单选题
1．分类是化学常用的科学方法。下列分类正确的是（　　）
选项 物质（或变化） 归类
A 木炭燃烧、高温下碳与二氧化碳反应 放热反应
B 水、氧化铜、氢氧化钙 氧化物
C 黄铜、焊锡、生铁 常见合金
D 铁生锈、燃气燃烧、光合作用 氧化反应
A．A B．B C．C D．D
2．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂方法
A CO2 CO 点燃
B Cu Fe粉 用磁铁吸引
C CaO CaCO3 高温
D Cu Zn 加入足量的稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
3．在64.0g铁粉中先后加稀硫酸和CuSO4溶液，固体质量（g）与所加溶液质量的关系如图示。下列说法不正确的是
A．b点固体能完全溶于足量稀硫酸
B．d点对应溶液含两种溶质
C．M的值为56.0
D．a、c点对应溶液中FeSO4质量比为1∶8
4．下列图示装置和原理不能达到实验目的的是
A．探究水对铁生锈有没有影响
B．测定空气中氧气含量
C．一氧化碳还原氧化铁
D．验证质量守恒定律
5．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下。有关说法正确的是
A．反应前后分子的种类、数目均不变
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．该反应属于置换反应
D．参加反应的甲和乙分子个数比为5:4
6．将盛有等质量，等质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后，铁和酸恰好反应，下列说法合理的是
A．天平失去平衡，指针偏向锌的一边
B．天平保持平衡，烧杯中的锌一定无剩余
C．放锌的一边产生的氢气一定比放铁的一边产生的氢气多
D．天平失去平衡，指针偏向放铁的一边
7．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。其中 表示不同离子。则下列说法正确的是（　　）
A． 表示铁离子 B． 表示铜离子
C．反应后溶液质量减小 D．反应后铁棒质量减小
8．下列反应属于复分解反应的是
A．S+O2SO2 B．2H2O2H2↑+O2↑
C．C+2CuOCO2+2Cu D．Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
9．物质的性质决定用途。下列用途中主要由物质的化学性质决定的是
A．用石墨作电极
B．用一氧化碳冶炼金属
C．用干冰人工降雨
D．用铜丝作导线
10．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是
①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的活动性强。
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强。
③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属 (银、铂、金) 以单质形式存在。
④用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放。
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
11．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），则下列说法中，正确的是
A．该反应属于置换反应 B．图中的反应物都是化合物
C．反应前后各元素的化合价均发生了改变 D．该反应不符合质量守恒定律
12．氮气及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是
A．反应I为置换反应
B．催化剂a表面发生了分子分裂为原子、原子再组合为分子的过程
C．反应II只生成NO
D．反应过程中原子和分子的种类和性质保持不变
二、填空题
13．钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛，
Ⅰ、铁的应用：
(1)下列铁制品的利用与金属导热性有关的是______（填字母，下同）。
A．铁钳 B．铁锅 C．刀具
(2)“纳米a-Fe粉“可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的______和______。
Ⅱ、铁的冶炼：
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来，请回答下列问题：
(3)写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：______。
(4)高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能______。
Ⅲ、实验探究炼铁原理
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。
通过查阅资料知道：①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为： ：
③常温下，Ca（OH）2微溶于水，于是他设计了如图1的实验装置，结合装置回容下列问题：
(5)图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择图2中的______（填装置编号）：
(6)图中装置C、D的作用分别是______、______。
(7)为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的______（填试剂名称），反应的化学方程式为______。
(8)该装置设计有一个明显缺陷，你认为是______。
14．金属在生产生活中有着广泛的应用。
（1）据有关报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%～40%，铁生锈是因为铁与空气中的_______________等物质发生化学反应的过程。
（2）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序，实验室提供的药品有：Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝。
Ⅰ小华同学设计并完成了如下实验：
①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中；
②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；
③把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中；
观察到①中的实验现象是__________，③中的化学方程式是____________；
Ⅱ后来，小明只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的，他选用的三种药品是____________________________（写出一种药品组合即可）。
15．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。
（1）消防队员用高压水枪灭火，此措施所依据的灭火原理是___________；
（2）氢气球在空气中遇明火发生爆炸，所发生的化学反应是____________；
（3）赤铁矿石冶炼铁的原理（用化学方程式表示）___________；
（4）实验室中向含有FeCl2和CuCl2的混合溶液中，加入过量的某种物质后过滤，可得到纯净的FeCl2溶液。该反应的化学方程式：__________；
（5）工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ________。
三、实验题
16．进行如下实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是_______（填序号）。
（2）能证明Fe的金属活动性比Cu强的现象是_______。
（3）有一只试管中的溶液不与Fe反应，原因是_______。
四、计算题
17．现有工业废液含硫酸铜1.6kg，可通过加入适量铁粉来回收铜，求理论上至少需要铁粉的质量是____ (化学反应原理:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4)
18．在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1．将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。
（1）m1_____m2（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）锥形瓶的质量为_____（用含m1或m2的代数式表示）。
（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果）。_______
试卷第2页，共6页
参考答案：
1．C
2．A
3．A
4．C
5．D
6．A
7．C
8．D
9．B
10．C
11．A
12．B
13．(1)B
(2) 氧气 水
(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(4)提供热量维持高温条件
(5)丁
(6) 检验二氧化碳是否除尽 干燥气体
(7) 澄清石灰水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(8)缺少尾气处理装置
14． 水和氧气（或H2O和O2） 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Cu + 2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2 Fe、Cu(NO3)2、Ag（或Fe(NO3)2、Cu、AgNO3）
15． 降低温度至着火点以下 2H2+O22H2O 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 4FeS+7O22Fe2O3+4SO2
16． A 铁丝表面产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 铁的金属活动性比锌弱
17．0.56kg
18．（1）根据质量守恒得：反应过程中反应体系没有物质脱离或进入锥形瓶，因此m1＝m2。故填：＝
（2）锥形瓶的质量为：m1﹣（56.0g+80.0g）＝m1﹣136g，或m2﹣（56.0g+80.0g）＝m2﹣136g，故填：m1﹣136g（或m2﹣136g）
（3）设反应的铁的质量为x，生成铜质量为y。
x＝2.8g，y＝3.2g，
若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量：80.0g+2.8g﹣3.2g＝79.6g，
答：若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量是79.6g。故填：79.6g