1.1.2 分散系及其分类-【生动课堂】2023-2024学年高一化学同步备课 课件(共37张PPT)（人教版2019必修第一册）
文档属性
| 名称 | 1.1.2 分散系及其分类-【生动课堂】2023-2024学年高一化学同步备课 课件(共37张PPT)（人教版2019必修第一册） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 15.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-20 09:24:15 | ||
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文档简介
(共37张PPT)
同学们好
欢迎来到化学课堂
19 六月 2023
新人教版 化学 必修第二册
请你描述！
超市里如何尽快挑出你所需要的东西？
超市分类
分类的标准
第一节
物质的分类及转化
第一章 物质及其变化
第1课时 物质的分类
物流公司分拣快递
分类的目的
分类的标准
分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。
01
简单分类法及其应用
请你思考！
图书馆里你为什么能很快的找到需要的书籍呢？
分类的标准
请你思考！
上述分类的依据有何特点？
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
根据事物的共同特点分别归类
简单分类法及其应用
1，分类：根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。
2，分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。
氢是元素周期表中原子系数为1的元素，含氢元素的物质有H2、H2O、H2SO4等。碳是组成生物体的主要元素之一，金刚石、石墨、C60，温室气体之一的CO2中都含有碳元素的身影。钠是一种活泼金属，生理盐水中的NaCl，碱面中的Na2CO3，管道疏通剂的有效成分NaOH中都含有钠元素。钙是生长发育所必需的元素。自热米饭发热包中的CaO，用来杀菌除虫的波尔多液由Ca(OH)2、CuSO4溶液配制而成，大理石的主要成分CaCO3都含有钙元素。钡是生产绿色烟花必须的添加的一种元素，以X射线检查肠胃病时，病人服用的BaSO4浊液，俗称钡餐，当中也含有钡元素。
请找出阅读材料中所涉及的物质
如何对上述短文中划线的物质进行分类？
02
物质分类
分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。通过分类，可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别，还可以从离子、电子等微观视角揭示化学反应的规律。依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化途径。
课本P5
H2、H2O、H2SO4、金刚石、石墨、C60、CO2、
Na、NaCl溶液、NaOH、Na2CO3、CaO、
Ca(OH)2、CuSO4、CaCO3、BaSO4浊液
请对下列物质进行分类
分类的目的
分类的标准
分类的结果
决定
决定
H2、H2O、H2SO4、金刚石、石墨、C60、CO2、
Na、NaCl溶液、NaOH、Na2CO3、CaO、
Ca(OH)2、CuSO4、CaCO3、BaSO4浊液
请对下列物质进行分类
按物质的组成分类
单质
纯净物
混合物
化合物
思考交流：此分类方法的标准、特点是什么？
特点：同一层次的物质类别间是相互独立的， 没有交叉的
树状分类法——对同类事物进行再分类的方法。
分类标准：按照同一标准采用树状的形式对同类事物进行再分类的方法
树状分类法
怎么分类
分类标准
分类方法
分类作用
从物质的组成和性质宏观角度
树状分类法
发现物质及其变化规律
学以致用
物质
纯净物
混合物
单质
金属
单质
非金属
单质
按物质的组成分类
H2
化合物
H2、H2O、H2SO4、金刚石、石墨、C60、CO2、Na、NaCl溶液、NaOH、Na2CO3、CaO、Ca(OH)2、CuSO4、CaCO3、BaSO4浊液
金刚石
石墨、C60
请对下列物质进行分类
Na
NaCl溶液
BaSO4浊液
同一种元素是不是只能形成一种单质？
请你思考！
金刚石、石墨、C60是什么关系？
03
同素异形体
同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体
常见元素的同素异性体
碳的同素异形体
氧的同素异形体
氧气、臭氧（O3）
磷的同素异形体
白磷（P4）红磷（P）
互为同素异形体的物质物理性质不同，化学性质相似。
同种元素形成的物质一定是纯净物吗？
学以致用
碳的同素异形体
氧的同素异形体
氧气、臭氧（O3）
磷的同素异形体
白磷（P4）红磷（P）
H2、H2O、H2SO4、金刚石、石墨、C60、CO2、
Na、NaCl溶液、NaOH、Na2CO3、CaO、
Ca(OH)2、CuSO4、CaCO3、BaSO4浊液
请对下列物质中的化合物进行分类
氧化物
物质
纯净物
混合物
单质
金属
单质
非金属
单质
H2O
H2SO4
金属
氧化物
非金属
氧化物
酸
碱
盐
化合物
CaO
CO2
NaOH
Na2CO3
Ca(OH)2
CaCO3
CuSO4
按组成分类
04
氧化物的分类
请同学书写下列反应的化学方程式：
CaO和HCl水溶液
CO2 和NaOH水溶液
运用分类的思想对氧化物进行再认识
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
碱性
氧化物
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
酸性
氧化物
氧化物的分类
氧化物
从组成元素分
从性质分
金属氧化物
非金属氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
不成盐氧化物
（如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3）
（如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5）
如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7
如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3
Al2O3、ZnO
（如：CO、NO、MnO2）
分类的标准
分类的结果
（1）酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO)
（2）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物)。
学以致用
结合以下信息，判断所有的非金属氧化物都是酸性氧化物吗？
所有金属氧化物都是碱性氧化物吗？
①Mn2O7 +2KOH = 2KMnO4 +H2O ②CO不与碱也不与酸反应
（3）不成盐氧化物：不能与酸和碱反应生成相应价态的盐和水的
氧化物。（如：CO、NO、MnO2）
运用分类的思想对酸进行再认识
酸
从是否含氧分
从酸性强弱分
无氧酸
弱酸
一元酸
H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3
HCl、H2S
H2SO4、HNO3、HCl、HI、HBr、HClO4
H2CO3、H2SO3、HClO、HF、CH3COOH、HNO2、H2S
含氧酸
据酸分子解离出的氢离子数
强酸
多元酸
二元酸
HCl、HNO3、CH3COOH
H2SO4、H2SO3、H2CO3
H3PO4
分类的标准
分类的结果
运用分类的思想对碱进行再认识
碱
从是否溶于水分
从碱性强弱分
据碱分子解离出的氢氧根离子数
可溶碱
难溶碱
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3·H2O
Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
强碱
弱碱
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2
NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
一元碱
二元碱
多元碱
NH3·H2O 、 NaOH、KOH、
Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2
Ca(OH) 2、Ba(OH)2、
Fe(OH) 3
运用分类的思想对盐进行再认识
盐
是否溶于水分
按阴阳离子分
按酸根是否含氧分
据组成分
可溶盐
难溶盐
K+ Na+ NH4+ NO3-
CaCO3、BaSO4、AgCl
钠盐
钾盐
铵盐
硫酸盐
碳酸盐
硝酸盐
……
含氧酸盐
无氧酸盐
KNO3、KMnO4、FeSO4
NaCl、ZnS、CaCl2
正盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、ZnS、CaCl2
酸式盐
碱式盐
NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4
Cu2(OH)2CO3
由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物
复盐
KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2
混盐
CaCl(ClO)
络盐（Na3AlF6）
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
分类的标准
树状分类法
单一分类标准
有一定的局限，所能提供的信息少，可以从不同的角度按不同的标准来分类。
交叉分类法
对一种事物用两种及以上标准分类
基于物质的组成、结构、性质、用途等多角度分类
怎么分类
分类标准
分类方法
分类作用
从物质的构成、结构和参与化学反应的粒子等微观角度
交叉分类法
预测物质的性质及可能发生的变化
基于物质的组成、结构、性质、用途等多角度分类
Na2SO4
BaSO4
BaCO3
碳酸盐
硫酸盐
钡盐
Na2CO3
钠盐
根据组成的阳离子分类
根据组成的阴离子分类
可溶盐
难溶盐
交叉分类法
交叉分类法
树状分类法
特点：物质类别间有相交叉的部分
特点：同层次中各类别间相互独立
分类角度多样
分类标准唯一
小 结：常用的简单分类方法
练习：对下列酸用交叉分类法进行分类，并说出你的分类标准。
H2SO4、HCl、H2S、H3PO4、 HNO3
是否含氧
酸性强弱
酸分子电离出H+个数
分类标准：
学以致用
预测陌生物质的性质——如何吸收烟气中的SO2？
SO2
依据酸性氧化物共性
酸性氧化物
类比CO2性质
预测SO2的性质
SO2+H2O H2SO3
SO2+CaO CaSO3
SO2+2NaOH Na2SO3 +H2O
课本P7
课本P7
基于物质类别研究物质性质的认知模型
依据类别共性
类比典型代表物
实验
验证
预测物质性质
确认物质性质
分析物质组成
确定物质类别
练习
SiO2可用于制造光导纤维，其性质类似于CO2，请写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式。
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
谢谢观看
19 六月 2023
同学们好
欢迎来到化学课堂
19 六月 2023
新人教版 化学 必修第二册
请你描述！
超市里如何尽快挑出你所需要的东西？
超市分类
分类的标准
第一节
物质的分类及转化
第一章 物质及其变化
第1课时 物质的分类
物流公司分拣快递
分类的目的
分类的标准
分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。
01
简单分类法及其应用
请你思考！
图书馆里你为什么能很快的找到需要的书籍呢？
分类的标准
请你思考！
上述分类的依据有何特点？
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
根据事物的共同特点分别归类
简单分类法及其应用
1，分类：根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。
2，分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。
氢是元素周期表中原子系数为1的元素，含氢元素的物质有H2、H2O、H2SO4等。碳是组成生物体的主要元素之一，金刚石、石墨、C60，温室气体之一的CO2中都含有碳元素的身影。钠是一种活泼金属，生理盐水中的NaCl，碱面中的Na2CO3，管道疏通剂的有效成分NaOH中都含有钠元素。钙是生长发育所必需的元素。自热米饭发热包中的CaO，用来杀菌除虫的波尔多液由Ca(OH)2、CuSO4溶液配制而成，大理石的主要成分CaCO3都含有钙元素。钡是生产绿色烟花必须的添加的一种元素，以X射线检查肠胃病时，病人服用的BaSO4浊液，俗称钡餐，当中也含有钡元素。
请找出阅读材料中所涉及的物质
如何对上述短文中划线的物质进行分类？
02
物质分类
分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。通过分类，可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别，还可以从离子、电子等微观视角揭示化学反应的规律。依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化途径。
课本P5
H2、H2O、H2SO4、金刚石、石墨、C60、CO2、
Na、NaCl溶液、NaOH、Na2CO3、CaO、
Ca(OH)2、CuSO4、CaCO3、BaSO4浊液
请对下列物质进行分类
分类的目的
分类的标准
分类的结果
决定
决定
H2、H2O、H2SO4、金刚石、石墨、C60、CO2、
Na、NaCl溶液、NaOH、Na2CO3、CaO、
Ca(OH)2、CuSO4、CaCO3、BaSO4浊液
请对下列物质进行分类
按物质的组成分类
单质
纯净物
混合物
化合物
思考交流：此分类方法的标准、特点是什么？
特点：同一层次的物质类别间是相互独立的， 没有交叉的
树状分类法——对同类事物进行再分类的方法。
分类标准：按照同一标准采用树状的形式对同类事物进行再分类的方法
树状分类法
怎么分类
分类标准
分类方法
分类作用
从物质的组成和性质宏观角度
树状分类法
发现物质及其变化规律
学以致用
物质
纯净物
混合物
单质
金属
单质
非金属
单质
按物质的组成分类
H2
化合物
H2、H2O、H2SO4、金刚石、石墨、C60、CO2、Na、NaCl溶液、NaOH、Na2CO3、CaO、Ca(OH)2、CuSO4、CaCO3、BaSO4浊液
金刚石
石墨、C60
请对下列物质进行分类
Na
NaCl溶液
BaSO4浊液
同一种元素是不是只能形成一种单质？
请你思考！
金刚石、石墨、C60是什么关系？
03
同素异形体
同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体
常见元素的同素异性体
碳的同素异形体
氧的同素异形体
氧气、臭氧（O3）
磷的同素异形体
白磷（P4）红磷（P）
互为同素异形体的物质物理性质不同，化学性质相似。
同种元素形成的物质一定是纯净物吗？
学以致用
碳的同素异形体
氧的同素异形体
氧气、臭氧（O3）
磷的同素异形体
白磷（P4）红磷（P）
H2、H2O、H2SO4、金刚石、石墨、C60、CO2、
Na、NaCl溶液、NaOH、Na2CO3、CaO、
Ca(OH)2、CuSO4、CaCO3、BaSO4浊液
请对下列物质中的化合物进行分类
氧化物
物质
纯净物
混合物
单质
金属
单质
非金属
单质
H2O
H2SO4
金属
氧化物
非金属
氧化物
酸
碱
盐
化合物
CaO
CO2
NaOH
Na2CO3
Ca(OH)2
CaCO3
CuSO4
按组成分类
04
氧化物的分类
请同学书写下列反应的化学方程式：
CaO和HCl水溶液
CO2 和NaOH水溶液
运用分类的思想对氧化物进行再认识
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
碱性
氧化物
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
酸性
氧化物
氧化物的分类
氧化物
从组成元素分
从性质分
金属氧化物
非金属氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
不成盐氧化物
（如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3）
（如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5）
如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7
如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3
Al2O3、ZnO
（如：CO、NO、MnO2）
分类的标准
分类的结果
（1）酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO)
（2）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物)。
学以致用
结合以下信息，判断所有的非金属氧化物都是酸性氧化物吗？
所有金属氧化物都是碱性氧化物吗？
①Mn2O7 +2KOH = 2KMnO4 +H2O ②CO不与碱也不与酸反应
（3）不成盐氧化物：不能与酸和碱反应生成相应价态的盐和水的
氧化物。（如：CO、NO、MnO2）
运用分类的思想对酸进行再认识
酸
从是否含氧分
从酸性强弱分
无氧酸
弱酸
一元酸
H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3
HCl、H2S
H2SO4、HNO3、HCl、HI、HBr、HClO4
H2CO3、H2SO3、HClO、HF、CH3COOH、HNO2、H2S
含氧酸
据酸分子解离出的氢离子数
强酸
多元酸
二元酸
HCl、HNO3、CH3COOH
H2SO4、H2SO3、H2CO3
H3PO4
分类的标准
分类的结果
运用分类的思想对碱进行再认识
碱
从是否溶于水分
从碱性强弱分
据碱分子解离出的氢氧根离子数
可溶碱
难溶碱
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3·H2O
Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
强碱
弱碱
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2
NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
一元碱
二元碱
多元碱
NH3·H2O 、 NaOH、KOH、
Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2
Ca(OH) 2、Ba(OH)2、
Fe(OH) 3
运用分类的思想对盐进行再认识
盐
是否溶于水分
按阴阳离子分
按酸根是否含氧分
据组成分
可溶盐
难溶盐
K+ Na+ NH4+ NO3-
CaCO3、BaSO4、AgCl
钠盐
钾盐
铵盐
硫酸盐
碳酸盐
硝酸盐
……
含氧酸盐
无氧酸盐
KNO3、KMnO4、FeSO4
NaCl、ZnS、CaCl2
正盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、ZnS、CaCl2
酸式盐
碱式盐
NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4
Cu2(OH)2CO3
由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物
复盐
KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2
混盐
CaCl(ClO)
络盐（Na3AlF6）
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
分类的标准
树状分类法
单一分类标准
有一定的局限，所能提供的信息少，可以从不同的角度按不同的标准来分类。
交叉分类法
对一种事物用两种及以上标准分类
基于物质的组成、结构、性质、用途等多角度分类
怎么分类
分类标准
分类方法
分类作用
从物质的构成、结构和参与化学反应的粒子等微观角度
交叉分类法
预测物质的性质及可能发生的变化
基于物质的组成、结构、性质、用途等多角度分类
Na2SO4
BaSO4
BaCO3
碳酸盐
硫酸盐
钡盐
Na2CO3
钠盐
根据组成的阳离子分类
根据组成的阴离子分类
可溶盐
难溶盐
交叉分类法
交叉分类法
树状分类法
特点：物质类别间有相交叉的部分
特点：同层次中各类别间相互独立
分类角度多样
分类标准唯一
小 结：常用的简单分类方法
练习：对下列酸用交叉分类法进行分类，并说出你的分类标准。
H2SO4、HCl、H2S、H3PO4、 HNO3
是否含氧
酸性强弱
酸分子电离出H+个数
分类标准：
学以致用
预测陌生物质的性质——如何吸收烟气中的SO2？
SO2
依据酸性氧化物共性
酸性氧化物
类比CO2性质
预测SO2的性质
SO2+H2O H2SO3
SO2+CaO CaSO3
SO2+2NaOH Na2SO3 +H2O
课本P7
课本P7
基于物质类别研究物质性质的认知模型
依据类别共性
类比典型代表物
实验
验证
预测物质性质
确认物质性质
分析物质组成
确定物质类别
练习
SiO2可用于制造光导纤维，其性质类似于CO2，请写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式。
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
谢谢观看
19 六月 2023