高一化学必修一期中复习测试一
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桐高第一学期高一年级期中考试试卷精选1
1．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
电解质
盐
化合物
C
胶体
分散系
混合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
2．下列几种描述中，正确的是
A．12g14C中所含原子数为阿伏加德罗常数NA B．的质子数与中子数的差为126
C．16O2与18O3互为同位素 D．某粒子用符号M表示，电子数为Z-n
3．下列说法正确的是
①Na2O是碱性氧化物，可以和水反应生成相应的碱， Na2O2也可以和水反应生成相应的碱所以Na2O2也是碱性氧化物
②Na加入CuSO4溶液中，有红色固体生成，因为Na比Cu活泼
③自然界中不存在游离态的钠元素、氯元素
④碘化银可用于人工降雨 ⑤烧碱：治疗胃酸过多
A．①③⑤ B．②③④ C．②⑤ D．③④
4．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
A．①② B．②③ C．② D．①②③
5．下列有关说法正确的是
A．道尔顿提出了原子学说
B．汤姆生提出了带核的原子结构模型
C．卢瑟福提出核外电子在一系列稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量
D．波尔提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型
6．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．标况下22.4LH2O的物质的量为1mol
B．78克Na2O2和足量的CO2气体反应转移的电子数为4NA
C．25℃、1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
D．1mol·L-1NaOH溶液含有Na+的个数为NA
7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液
B．CO2气体(CO)，通入O2点燃
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体
8．下列实验操作完全正确的是
编号
实 验
操 作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制100mL一定物质的量浓度的氯化钾溶液
准确称取氯化钾固体，放入到100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
制备一定量的蒸馏水
将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
9．有关Na2CO3 和NaHCO3的叙述中正确的是
A．相同质量的Na2CO3 和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量前者大
B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
C．Na2CO3 和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
D．Na2CO3 和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
10．有三种不同浓度的稀硫酸，其体积比为2︰3︰1，分别与相同物质的量的NaHCO3、Zn、Al恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量的浓度之比是
A．1︰1︰1 B． 1︰2︰3 C． 3︰6︰2 D． 3︰4︰18
11．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法不正确的是
A．维生素C具有还原性 B．上述过程中砷元素发生还原反应
C．食用虾类等水生甲壳类动物不能同时服用维生素C
D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子
12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强
均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
13．现用浓H2SO4来配制一定物质的量浓度的稀H2SO4，下列操作中能引起误差偏高的
A．没有洗涤烧杯直接定容 B．定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 D．定容时俯视刻度线
14．有下列反应：①2FeCl3+2KI= 2KCl+2FeCl2+I2? ②2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O
③2KMnO4+16HCl= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而不能使Fe2+和Cl-浓度减少，可加入的试剂是
A．H2O2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
15．现有VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+的质量ag，取V/4 mL溶液稀释到4VmL，则稀释后的溶液中SO42-物质的量浓度是
A． B． C． D．
16．用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是
17．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B．III装置后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO没有全部被还原
18．现有①NaOH溶液 ②铜丝 ③固体硫酸钡 ④H2SO4 ⑤SO2 ⑥熔融NaCl ⑦蔗糖晶体 ⑧酒精以上物质中能导电的是 属于非电解质的是
属于电解质的是 属于强电解质的是 （用数字序号填写）
19．某报纸报道：一家庭主妇在家中打扫卫生时，为了获得更强的去污能力，把洁厕液（用盐酸勾兑成）与漂白粉混合使用，致使发生化学反应产生氯气，导致氯气中毒。试写出工业制漂白粉的化学方程式：______________________________________________洁厕液和漂白粉混合使用时产生氯气的化学方程式：_____ 。
20．下列实验操作或描述中正确的是
A．提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，先在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液，然后冷却到一定温度析出晶体，过滤可得到纯净的硝酸钾
B．某无色溶液中加入稀盐酸能产生无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有CO32-
C．经氯气消毒的自来水，若用于配制Na2CO3溶液和FeSO4溶液均会使所配溶液变质
D．用加热法可以分离食盐和碘单质的混合物，因为碘单质受热易升华
27．同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为 ，分子数比为 ；如果a g 某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积约是 ；
21．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
，试回答：
⑴ 若X是强氧化性单质，则A可能是____________。
A．C B．Mg C．Na
⑵ 若A、B、C为含有相对原子质量小于30的同种金属元素的无机化合物，X为一种无色无味的气体，A溶液与C溶液反应可生成可溶于水的B，则B的化学式为________，检验此溶液中金属阳离子的方法： ，X的化学式为 ，
反应①的化学方程式为 。
22．在实验室里可用右图所示装置制取氯酸
钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛
有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中
③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并
置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊
试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
⑴ 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二
氧化锰，再往烧瓶中加入适量的浓盐酸。请写出装置①中发生的化学反应方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： ；
实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。
A．NaOH溶液 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．盐酸
⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因有：①______ __________，②______ ________。
⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
_ 、 。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图
中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；
从②的试管中分离出该晶体的方法是__________（填写实验操作名称）。
23．用15.8g KMnO4与密度为1.2g/cm3，溶质质量分数为36.5％足量的盐酸反应．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）该盐酸的物质的量浓度为 ； （2）被氧化的HCl的物质的量 ；
（3）产生的Cl 2在标准状况下的体积 ；（4）本反应中转移的电子数目为 ；
桐乡市高级中学2011学年第一学期高一年级期中考试化学参考答案
单项选择题（46分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A
D
D
A
B
D
D
D
C
A
C
B
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
B
C
C
D
D
B
D
C
C
B
D
二、填空题（46分）
24．①②⑥；⑤⑦⑧；③④⑥；③④⑥
25． 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O、 Ca(ClO)2+4HCl==CaCl2+2Cl2↑+2H2O
26．ACD
27．16:1；1:1； 22.4bc/aNA L
28．(1)AC (2)Na2CO3、用洁净的铂丝或无锈铁丝在酒精灯上灼烧后蘸取试样，再次在酒精灯上灼烧看到黄色火焰 CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
29．⑴MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O (加热) 双线桥法略 B
⑵①盐酸挥发 ②反应一段时间后，盐酸变稀，无法被MnO2氧化
⑶制取时温度不同，制KClO3需较高温度，制NaClO温度较低；制取时碱的浓度也不同，制KClO3需浓度较大的碱溶液，制NaClO需浓度较小的碱溶液 M 过滤
三、计算题（8分）
30．（1）12.0mol/L （2）0.5mol （3）5.6L (4)0.5NA
1．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
电解质
盐
化合物
C
胶体
分散系
混合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
2．下列几种描述中，正确的是
A．12g14C中所含原子数为阿伏加德罗常数NA B．的质子数与中子数的差为126
C．16O2与18O3互为同位素 D．某粒子用符号M表示，电子数为Z-n
3．下列说法正确的是
①Na2O是碱性氧化物，可以和水反应生成相应的碱， Na2O2也可以和水反应生成相应的碱所以Na2O2也是碱性氧化物
②Na加入CuSO4溶液中，有红色固体生成，因为Na比Cu活泼
③自然界中不存在游离态的钠元素、氯元素
④碘化银可用于人工降雨 ⑤烧碱：治疗胃酸过多
A．①③⑤ B．②③④ C．②⑤ D．③④
4．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
A．①② B．②③ C．② D．①②③
5．下列有关说法正确的是
A．道尔顿提出了原子学说
B．汤姆生提出了带核的原子结构模型
C．卢瑟福提出核外电子在一系列稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量
D．波尔提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型
6．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．标况下22.4LH2O的物质的量为1mol
B．78克Na2O2和足量的CO2气体反应转移的电子数为4NA
C．25℃、1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
D．1mol·L-1NaOH溶液含有Na+的个数为NA
7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液
B．CO2气体(CO)，通入O2点燃
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体
8．下列实验操作完全正确的是
编号
实 验
操 作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制100mL一定物质的量浓度的氯化钾溶液
准确称取氯化钾固体，放入到100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
制备一定量的蒸馏水
将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
9．有关Na2CO3 和NaHCO3的叙述中正确的是
A．相同质量的Na2CO3 和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量前者大
B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
C．Na2CO3 和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
D．Na2CO3 和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
10．有三种不同浓度的稀硫酸，其体积比为2︰3︰1，分别与相同物质的量的NaHCO3、Zn、Al恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量的浓度之比是
A．1︰1︰1 B． 1︰2︰3 C． 3︰6︰2 D． 3︰4︰18
11．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法不正确的是
A．维生素C具有还原性 B．上述过程中砷元素发生还原反应
C．食用虾类等水生甲壳类动物不能同时服用维生素C
D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子
12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强
均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
13．现用浓H2SO4来配制一定物质的量浓度的稀H2SO4，下列操作中能引起误差偏高的
A．没有洗涤烧杯直接定容 B．定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 D．定容时俯视刻度线
14．有下列反应：①2FeCl3+2KI= 2KCl+2FeCl2+I2? ②2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O
③2KMnO4+16HCl= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而不能使Fe2+和Cl-浓度减少，可加入的试剂是
A．H2O2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
15．现有VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+的质量ag，取V/4 mL溶液稀释到4VmL，则稀释后的溶液中SO42-物质的量浓度是
A． B． C． D．
16．用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是
17．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B．III装置后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO没有全部被还原
18．现有①NaOH溶液 ②铜丝 ③固体硫酸钡 ④H2SO4 ⑤SO2 ⑥熔融NaCl ⑦蔗糖晶体 ⑧酒精以上物质中能导电的是 属于非电解质的是
属于电解质的是 属于强电解质的是 （用数字序号填写）
19．某报纸报道：一家庭主妇在家中打扫卫生时，为了获得更强的去污能力，把洁厕液（用盐酸勾兑成）与漂白粉混合使用，致使发生化学反应产生氯气，导致氯气中毒。试写出工业制漂白粉的化学方程式：______________________________________________洁厕液和漂白粉混合使用时产生氯气的化学方程式：_____ 。
20．下列实验操作或描述中正确的是
A．提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，先在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液，然后冷却到一定温度析出晶体，过滤可得到纯净的硝酸钾
B．某无色溶液中加入稀盐酸能产生无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有CO32-
C．经氯气消毒的自来水，若用于配制Na2CO3溶液和FeSO4溶液均会使所配溶液变质
D．用加热法可以分离食盐和碘单质的混合物，因为碘单质受热易升华
27．同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为 ，分子数比为 ；如果a g 某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积约是 ；
21．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
，试回答：
⑴ 若X是强氧化性单质，则A可能是____________。
A．C B．Mg C．Na
⑵ 若A、B、C为含有相对原子质量小于30的同种金属元素的无机化合物，X为一种无色无味的气体，A溶液与C溶液反应可生成可溶于水的B，则B的化学式为________，检验此溶液中金属阳离子的方法： ，X的化学式为 ，
反应①的化学方程式为 。
22．在实验室里可用右图所示装置制取氯酸
钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛
有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中
③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并
置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊
试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
⑴ 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二
氧化锰，再往烧瓶中加入适量的浓盐酸。请写出装置①中发生的化学反应方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： ；
实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。
A．NaOH溶液 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．盐酸
⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因有：①______ __________，②______ ________。
⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
_ 、 。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图
中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；
从②的试管中分离出该晶体的方法是__________（填写实验操作名称）。
23．用15.8g KMnO4与密度为1.2g/cm3，溶质质量分数为36.5％足量的盐酸反应．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）该盐酸的物质的量浓度为 ； （2）被氧化的HCl的物质的量 ；
（3）产生的Cl 2在标准状况下的体积 ；（4）本反应中转移的电子数目为 ；
桐乡市高级中学2011学年第一学期高一年级期中考试化学参考答案
单项选择题（46分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A
D
D
A
B
D
D
D
C
A
C
B
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
B
C
C
D
D
B
D
C
C
B
D
二、填空题（46分）
24．①②⑥；⑤⑦⑧；③④⑥；③④⑥
25． 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O、 Ca(ClO)2+4HCl==CaCl2+2Cl2↑+2H2O
26．ACD
27．16:1；1:1； 22.4bc/aNA L
28．(1)AC (2)Na2CO3、用洁净的铂丝或无锈铁丝在酒精灯上灼烧后蘸取试样，再次在酒精灯上灼烧看到黄色火焰 CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
29．⑴MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O (加热) 双线桥法略 B
⑵①盐酸挥发 ②反应一段时间后，盐酸变稀，无法被MnO2氧化
⑶制取时温度不同，制KClO3需较高温度，制NaClO温度较低；制取时碱的浓度也不同，制KClO3需浓度较大的碱溶液，制NaClO需浓度较小的碱溶液 M 过滤
三、计算题（8分）
30．（1）12.0mol/L （2）0.5mol （3）5.6L (4)0.5NA
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