高一化学必修一期中复习测试二
图片预览
文档简介
桐高高一年级期中考试试卷精选2
1．下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量
C．铜质炊具长时间不用生铜绿
D．灶具大理石板被食醋腐蚀变粗糙
2．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，主要由于维生素C具有
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
3．同温、同压下决定气体体积的主要因素是
A．气体分子的直径 B．气体物质的量的多少
C．气体分子间的平均距离 D．气体分子的式量.
4．下列叙述正确的是
A. 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
B. 物质的氧化性越强，越容易失去电子
C. 摩尔质量就是1mol物质所含有的质量
D. 自来水厂常用某些含铁或含铝的化合物作净水剂
5．将4.6克金属钠加入X克水中，最后所形成的溶液里，Na+和水分子个数比为1：5，则X等于
A．18克 B．10.8克 C．21.6克 D．19.8克
6．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
7．t℃时，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液平均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至 t℃，已知三份溶液分别蒸发水的质量为10g、20g、30g，析出A晶体（不含结晶水）的质量依次为ag、bg、cg ，则a、b、c三者的关系为
A c＝a＋b B a＝2b－c C c＝a＋2b D c＝2a－b
8．核内中子数为N的R-，离子的核外电子数为E，则对于该微粒的正确表示方法是
A. B. C. D.
9．从平时实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学在今后的实验中，克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作
A．除去CO的CO2 B．萃取时振荡混合液 C．稀释浓硫酸 D．滴加液体
10．四位学生设计了下述四个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中含有SO42-。其中合理的是
11．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（有效成分为NaClO，还含有NaCl），小华利用上述用品不能完成的任务是
A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B．检验自来水中是否含有Cl－
C．除去保温瓶中的水垢 D．洗去白色衣服上的番茄汁
12．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是
A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2
B．新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红色后褪色，说明氯水中含有Cl2
C．新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
D．新制氯水滴到Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+
13．下列溶液中的氯离子浓度与50ml 1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是
A．150ml 1mol/L的氯化钠溶液 B．75ml 2mol/L的氯化镁溶液
C．150ml 3mol/L的氯化钾溶液 D．75ml 1mol/L的氯化钙溶液
14．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入几滴淀粉溶液、CCl4、酒精、NaBr溶液，振荡后静置，现象正确的是
A.Ⅰ中无明显现象 B.Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C.Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D.Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成橙色
15．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
A.体积:②＞③＞①＞④ B.密度:②＞④＞③＞①
C.质量:②＞①＞③＞④ D.氢原子个数:①＞③＞②＞④
16．把一小块金属钠投入盛三分之一水的烧杯中，根据反应的现象，你能推测金属钠的性质的是：①质软 ②密度小于水 ③强还原性 ④熔点低 ⑤生成碱
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部
17．下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是
A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧
18．有下列溶质组：①KCl、Na2SO4 ，②KCl、Na2SO4、NaCl，③NaCl、Na2SO4、K2SO4 ，
④KCl、K2SO4、Na2SO4 。实验室要配制一种混合溶液，已知溶液中c (K+) = c (Cl-) =
1/2 c (Na+) = c (SO42-)，则其所选的溶质组可以是：
A．只有① B．只有①或② C．只有①或③ D．①或③或④
19．粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。 ①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生，且溶液的pH值为7；⑤过滤。正确的操作顺序是：
A．③②①⑤④ B．②③①④⑤ C．①③②⑤④ D．③⑤②①④
20．在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol－1）溶于100ml水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为：
A． B．
C． D．
21．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为
A.②一④一①一③一⑤ B.②一①一③一④一⑤
C.①一③一⑤一②一④ D.③一①一②一⑤一④
22．氯化碘(ICl)的化学性质与Cl2相似，溴化碘(IBr)的化学性质与溴相似，在粗碘中含ICl和IBr，受热时I2、ICl、IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可以制得纯碘，应加入的物质是
A.H2O B.Zn C.KI D.NaCl
23．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是
A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液
C．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl2溶液
D．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
24．下列物质：①Fe ②CO2 ③盐酸 ④CaCO3 ⑤Ba(OH)2 ⑥熔融KCl ⑦蔗糖 ⑧KHCO3。（填代号，以下同）
⑴能导电的是
⑵属于电解质的是
⑶属于非电解质的是
⑷⑧在水中电离的方程式为
27．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液，B．升华， C．结晶，D．分液，E．蒸馏，F．层析，G．过滤。
⑴ 用四氯化碳提取溴水中的溴单质；
⑵ 除去硝酸钠溶液中的硫酸钡；
⑶ 分离汽油和水；
⑷ 分离乙酸（沸点为118°C）与乙酸乙酯（沸点为77.1°C）；
⑸ 提纯混有氯化钾的硝酸钾混合物中的硝酸钾。
28.许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有固定的原子摩尔分数。如氧元素存在16 8O、17 8O、18 8O三种核素，氢元素有11H、12H、13H三种核素。
⑴请你估计，16 8O、17 8O、1 1H、2 1H、3 1H五种核素最多可能组成 种水分子。
⑵同温同压下，相同体积的2 1H2 和18 8O2两种气体，它们含有质子数之比为 ，中子数之比为
⑶相同质量的1H 218O和2H216O，它们所含分子的物质的量之比约为
⑷ 17 8O原子的原子结构示意图：
29．实验室要配制100mL1.0mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题。
⑴ 经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。
⑵ 若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_________（填序号）。
A.锥形瓶，B.200mL容量瓶，C.烧杯，D.胶头滴管，E.药匙，F.托盘天平，G.洗瓶
⑶ 若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是______________、___________。
⑷ 容量瓶上除有刻度线外还应标有__________、__________，在使用前必须___________。
⑸ 配制过程有以下操作：A.移液，B.称量，C.洗涤，D.定容，E.溶解，F.摇匀。其正确的操作顺序应是_____________________________ (填序号)。
⑹ 下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是_____________（填序号）。
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
E．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过
30．下图是实验室制取氯气，并用纯净、干燥的氯气与金属铜反应的装置图，试回答以下问题：
⑴指出仪器的名称：a ，b
⑵B中装 ，其作用的是除去Cl2中混有的少量HCl气体
C中装 ，其作用的是
E中装NaOH溶液，其作用的是
⑶写出A、D装置中所发生反应的离子方程式：
A装置中：
D装置中：
浙江省桐乡市高级中学2010学年第一学期高一年级期中考试
化学参考答案
一．选择题（共25小题。每小题均只有一个正确答案。每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
D
B
D
C
B
B
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
B
B
C
B
A
B
C
C
题号
21
22
23
24
25
答案
A
B
A
C
D
二.填空题（本题包括5小题。共40分）
26(8分)⑴ ①③⑥ ；⑵ ④⑤⑥⑧ ；
⑶ ②⑦ ；⑷ KHCO3=K++HCO3- 。
27(5分)⑴ A ；⑵ G ；⑶ D ；⑷ E ；⑸ C 。
28(5分)⑴ 12 ；⑵ 1:8 、 1:10 ；⑶ 1:1 ；⑷ 略 。
29（12分）⑴ __5.9__g ； ⑵ __AB__；（填序号） ⑶_100mL容量瓶_、玻璃棒；
⑷___温度____、___规格____， 检查容量瓶是否漏水 ；
⑸ ___BEAC（A）DF__ (填序号)；⑹ _____B_____。
30（10分） ⑴a 分液漏斗 ，b 圆底烧瓶 ；
⑵B中装饱和NaCl溶液 ，其作用的是除去Cl2中混有的少量HCl气体；
C中装 浓硫酸 ，其作用的是 除去Cl2中混有的少量水蒸气 ；
E中装 NaOH溶液 ，其作用的是 吸收剩余的Cl2，防止污染空气 ；
⑶A装置中： MnO2 + 4HCl(浓)=△= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ；
D装置中： Cu + Cl2 =△= CuCl2 。
三．计算题（本题包括1小题。共10分）
31（10分）
⑴（4分） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
2Cl2 + 2Ca(OH)2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
⑵（３分）44。8m3或44。8*104L
⑶（３分）508g
1．下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量
C．铜质炊具长时间不用生铜绿
D．灶具大理石板被食醋腐蚀变粗糙
2．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，主要由于维生素C具有
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
3．同温、同压下决定气体体积的主要因素是
A．气体分子的直径 B．气体物质的量的多少
C．气体分子间的平均距离 D．气体分子的式量.
4．下列叙述正确的是
A. 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
B. 物质的氧化性越强，越容易失去电子
C. 摩尔质量就是1mol物质所含有的质量
D. 自来水厂常用某些含铁或含铝的化合物作净水剂
5．将4.6克金属钠加入X克水中，最后所形成的溶液里，Na+和水分子个数比为1：5，则X等于
A．18克 B．10.8克 C．21.6克 D．19.8克
6．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
7．t℃时，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液平均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至 t℃，已知三份溶液分别蒸发水的质量为10g、20g、30g，析出A晶体（不含结晶水）的质量依次为ag、bg、cg ，则a、b、c三者的关系为
A c＝a＋b B a＝2b－c C c＝a＋2b D c＝2a－b
8．核内中子数为N的R-，离子的核外电子数为E，则对于该微粒的正确表示方法是
A. B. C. D.
9．从平时实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学在今后的实验中，克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作
A．除去CO的CO2 B．萃取时振荡混合液 C．稀释浓硫酸 D．滴加液体
10．四位学生设计了下述四个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中含有SO42-。其中合理的是
11．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（有效成分为NaClO，还含有NaCl），小华利用上述用品不能完成的任务是
A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B．检验自来水中是否含有Cl－
C．除去保温瓶中的水垢 D．洗去白色衣服上的番茄汁
12．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是
A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2
B．新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红色后褪色，说明氯水中含有Cl2
C．新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
D．新制氯水滴到Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+
13．下列溶液中的氯离子浓度与50ml 1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是
A．150ml 1mol/L的氯化钠溶液 B．75ml 2mol/L的氯化镁溶液
C．150ml 3mol/L的氯化钾溶液 D．75ml 1mol/L的氯化钙溶液
14．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入几滴淀粉溶液、CCl4、酒精、NaBr溶液，振荡后静置，现象正确的是
A.Ⅰ中无明显现象 B.Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C.Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D.Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成橙色
15．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
A.体积:②＞③＞①＞④ B.密度:②＞④＞③＞①
C.质量:②＞①＞③＞④ D.氢原子个数:①＞③＞②＞④
16．把一小块金属钠投入盛三分之一水的烧杯中，根据反应的现象，你能推测金属钠的性质的是：①质软 ②密度小于水 ③强还原性 ④熔点低 ⑤生成碱
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部
17．下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是
A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧
18．有下列溶质组：①KCl、Na2SO4 ，②KCl、Na2SO4、NaCl，③NaCl、Na2SO4、K2SO4 ，
④KCl、K2SO4、Na2SO4 。实验室要配制一种混合溶液，已知溶液中c (K+) = c (Cl-) =
1/2 c (Na+) = c (SO42-)，则其所选的溶质组可以是：
A．只有① B．只有①或② C．只有①或③ D．①或③或④
19．粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。 ①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生，且溶液的pH值为7；⑤过滤。正确的操作顺序是：
A．③②①⑤④ B．②③①④⑤ C．①③②⑤④ D．③⑤②①④
20．在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol－1）溶于100ml水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为：
A． B．
C． D．
21．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为
A.②一④一①一③一⑤ B.②一①一③一④一⑤
C.①一③一⑤一②一④ D.③一①一②一⑤一④
22．氯化碘(ICl)的化学性质与Cl2相似，溴化碘(IBr)的化学性质与溴相似，在粗碘中含ICl和IBr，受热时I2、ICl、IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可以制得纯碘，应加入的物质是
A.H2O B.Zn C.KI D.NaCl
23．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是
A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液
C．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl2溶液
D．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
24．下列物质：①Fe ②CO2 ③盐酸 ④CaCO3 ⑤Ba(OH)2 ⑥熔融KCl ⑦蔗糖 ⑧KHCO3。（填代号，以下同）
⑴能导电的是
⑵属于电解质的是
⑶属于非电解质的是
⑷⑧在水中电离的方程式为
27．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液，B．升华， C．结晶，D．分液，E．蒸馏，F．层析，G．过滤。
⑴ 用四氯化碳提取溴水中的溴单质；
⑵ 除去硝酸钠溶液中的硫酸钡；
⑶ 分离汽油和水；
⑷ 分离乙酸（沸点为118°C）与乙酸乙酯（沸点为77.1°C）；
⑸ 提纯混有氯化钾的硝酸钾混合物中的硝酸钾。
28.许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有固定的原子摩尔分数。如氧元素存在16 8O、17 8O、18 8O三种核素，氢元素有11H、12H、13H三种核素。
⑴请你估计，16 8O、17 8O、1 1H、2 1H、3 1H五种核素最多可能组成 种水分子。
⑵同温同压下，相同体积的2 1H2 和18 8O2两种气体，它们含有质子数之比为 ，中子数之比为
⑶相同质量的1H 218O和2H216O，它们所含分子的物质的量之比约为
⑷ 17 8O原子的原子结构示意图：
29．实验室要配制100mL1.0mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题。
⑴ 经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。
⑵ 若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_________（填序号）。
A.锥形瓶，B.200mL容量瓶，C.烧杯，D.胶头滴管，E.药匙，F.托盘天平，G.洗瓶
⑶ 若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是______________、___________。
⑷ 容量瓶上除有刻度线外还应标有__________、__________，在使用前必须___________。
⑸ 配制过程有以下操作：A.移液，B.称量，C.洗涤，D.定容，E.溶解，F.摇匀。其正确的操作顺序应是_____________________________ (填序号)。
⑹ 下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是_____________（填序号）。
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
E．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过
30．下图是实验室制取氯气，并用纯净、干燥的氯气与金属铜反应的装置图，试回答以下问题：
⑴指出仪器的名称：a ，b
⑵B中装 ，其作用的是除去Cl2中混有的少量HCl气体
C中装 ，其作用的是
E中装NaOH溶液，其作用的是
⑶写出A、D装置中所发生反应的离子方程式：
A装置中：
D装置中：
浙江省桐乡市高级中学2010学年第一学期高一年级期中考试
化学参考答案
一．选择题（共25小题。每小题均只有一个正确答案。每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
D
B
D
C
B
B
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
B
B
C
B
A
B
C
C
题号
21
22
23
24
25
答案
A
B
A
C
D
二.填空题（本题包括5小题。共40分）
26(8分)⑴ ①③⑥ ；⑵ ④⑤⑥⑧ ；
⑶ ②⑦ ；⑷ KHCO3=K++HCO3- 。
27(5分)⑴ A ；⑵ G ；⑶ D ；⑷ E ；⑸ C 。
28(5分)⑴ 12 ；⑵ 1:8 、 1:10 ；⑶ 1:1 ；⑷ 略 。
29（12分）⑴ __5.9__g ； ⑵ __AB__；（填序号） ⑶_100mL容量瓶_、玻璃棒；
⑷___温度____、___规格____， 检查容量瓶是否漏水 ；
⑸ ___BEAC（A）DF__ (填序号)；⑹ _____B_____。
30（10分） ⑴a 分液漏斗 ，b 圆底烧瓶 ；
⑵B中装饱和NaCl溶液 ，其作用的是除去Cl2中混有的少量HCl气体；
C中装 浓硫酸 ，其作用的是 除去Cl2中混有的少量水蒸气 ；
E中装 NaOH溶液 ，其作用的是 吸收剩余的Cl2，防止污染空气 ；
⑶A装置中： MnO2 + 4HCl(浓)=△= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ；
D装置中： Cu + Cl2 =△= CuCl2 。
三．计算题（本题包括1小题。共10分）
31（10分）
⑴（4分） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
2Cl2 + 2Ca(OH)2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
⑵（３分）44。8m3或44。8*104L
⑶（３分）508g
同课章节目录