高二化学答案
1-20
CBCCC
BDCBD
CBBBC
BCDAB
21、【答案】(1)ad
(2)S02>C02,
因为S02为极性分子，C02为非
极性分子，H20为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂
>
(3)N=C一C=N
4:3
22、【答案】(1)*y[↑*
(2)N>0>B(3)sp2(4)N2H4
35
3p
分子间除存在范德华力还存在氢键，O2分子间只有范德华力，氢键比
42×4
范德华力强，N2H4沸点比O2高(5)②4
a(ax10吓g·cm-3
23、【答案】(1)[Ar]3d84s2(或1s22s22p63s23p63d84s2)
(2)①③④
(3)正四面体形
NH3分子间可形成氢键
(4)①简单立方堆积
②铜失去的是全满的3d10电子，镍失去的是4s1电子，所以l2(Cu)>
I2(Ni)
251
③
×107
24、答案：(1)3
(2)
AIF >AIBr >AICI
BF>BCI,>BBr
(3)A
(4)
1:1
4
3 a
氮的电负性较大，π键上的电子很大程
度上被定域在氮的周围，不能自由流动民勤县22-23 学年度第二学期第二次月考试卷
高二 化学
（时间：75分钟 总分：100分）
可能用到的的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 B:11 P:31 Ni:59
Cu:64
一、选择题（每题仅有一个选项符合题目要求，每小题 2.5 分，共 50分）
1. 下列有关化学用语正确的是( )
A. Cr 原子的价层电子的轨道表示式：
B. KCl 的电子式：
C. 基态 Fe3＋的电子排布式：1s22s22p63s23p63d5
D. F 的原子结构示意图：
2．下列说法正确的是( )
A. 1 mol N2分子中的π键与 1 mol CO2分子中的π键的数目之比为 2∶1
B. 通常条件下的稳定性：甲烷>乙烯
C. 强度：氢键>化学键>范德华力
D. 沸点： >
3.关于原子轨道的说法正确的是（ ）
A. 凡是中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来
而形成的
C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量
相近的新轨道
D. 凡 AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用 sp3杂化轨道成键
4．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( )
A．PCl +4 B． NO -3 C．SO2 D．HCHO
5．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 （ ）
A．最外层都只有一个电子的X、Y原子
B．原子核外 L层上有 8个电子的X原子与M层上有 8个电子的 Y原子
C．2p轨道上有 3个未成对电子的X原子与 3p轨道上有 3个未成对电子的 Y原子
D．原子核外电子排布式为 1s2的 X原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y原子
6．有关常见晶体的叙述正确的是( )
A．氯化铯晶体中，每 1个 Cs+与其他 8个 Cs+等距离紧邻
B．干冰晶体中，每 1个 CO2分子与其他 12个 CO2分子等距离紧邻
C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有 6个碳原子，每个该小环平均分配 6个碳原子
D．氯化钠晶体中，每个Na+与其他 6个 Na+等距离紧邻
试卷第 1页，总 6页
{#{QQABIYSUggigAgAAAAACAw0ACEIQkhCACAgGQAAYsEIBSRNABAA=}#}
7.下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
A、CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B、KCl>NaCl>MgCl2>MgO
C、 Rb>K>Na>Li D、石墨>金刚石>SiO2>Na
8、下列分子或离子键角由大到小的是（ ）
①BF3 ②NH3 ③H O ④PCl +2 4 ⑤BeCl2
A．⑤④①②③ B. ④①②⑤③
C. ⑤①④②③ D. ③②④①⑤
9．下列说法正确的是( )
A. 羧酸的 pKa(pKa＝－lgKa)越大，其酸性越强
B. CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，这与 F、Cl 元素的电负性大小有关
C. CHCl2COOH的酸性大于CCl3COOH，这与Cl 原子的数目有关
D. 烷基(R—)是推电子基团，随着烷基加长，羧酸的酸性差异越来越大
10．KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞中K、
I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．第一电离能大小顺序为：K＞O
B．IO -3 的空间构型为正四面体形
C．与K紧邻的O个数为 6个
D．在KIO3晶胞结构的另一种表示中，若 I处于各顶角位置，则K处于体心位置，O处
于棱心位置
11．寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为X2Y4Z10(ZW)2，短周期元
素 Y、X、Z、W的原子序数依次减小，基态 Y原子的 s轨道上的电子总数比 p轨道上的电
子总数少 2个，X、Y的单质均能与强碱反应生成W2，YW4与W2Z2含有相同的电子数。下
列说法错误的是（ ）
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．Y的氧化物可作光导纤维的材料
C．最简单氢化物的沸点：Y>Z
D．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体
12．下列说法中正确的是 （ ）
①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
②共价晶体中共价键越强，熔点越高
③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体
④在Na2O和 Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等
⑤正四面体构型的分子，键角都是 109°28′，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体
⑥分子晶体中都含有化学键
⑦含 4.8 g 碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为 0.8 mol
A．①②③④⑤ B．②④⑦ C．②④⑥⑦ D．②④⑤⑥⑦
试卷第 2页，总 6页
{#{QQABIYSUggigAgAAAAACAw0ACEIQkhCACAgGQAAYsEIBSRNABAA=}#}
13．某晶体晶胞的结构如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( )
A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶4
14．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( )
表述 1 表述 2
在水中，NaCl 的溶 NaCl 晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘
A
解度比 I2的溶解度大 晶体中分子间的作用力
通常条件下，CH4 Pb 的原子半径比C的大，Pb与 H之间的
B 分子比 PbH4分子稳定 键能比C与H间的小
性高
在形成化合物时，同
C 一主族元素的化合价相 同一主族元素原子的最外层电子数相同
同
P4O10、C6HD 12
O6溶 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物于水后均不导电
15. 下图分别表示冰晶体结构、干冰晶胞、金刚石晶体结构，下列关于这些晶体的说法
正确的是( )
A. 冰晶体中只存在分子间作用力和氢键
B. 沸点：金刚石>干冰>冰
C. 冰晶体中的氧原子和金刚石中的碳原子均可形成四面体结构
D. 干冰晶体中每个CO2周围等距离且最近的CO2有 10个
16．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，其中NF3分子构
型与NH3相似。下列有关说法错误的是 （ ）
A．NF3的分子构型是三角锥型
B．NF3的键角大于NH3中的键角
C．第一电离能：F>N>H
D．键能：N-H17. 目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍能形成多
种不同的化合物，图 1是镍的一种配合物的结构，图 2是一种镍的氧化物的晶胞。下列说法
正确的是( )
试卷第 3页，总 6页
{#{QQABIYSUggigAgAAAAACAw0ACEIQkhCACAgGQAAYsEIBSRNABAA=}#}
A. 图 1中元素C、N、O的第一电离能大小顺序为C＞N＞O
B. 图 1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键
C. 图 2镍的氧化物表示的是NiO
D. 图 2中距镍原子最近的镍原子数为 8个
18.已知M、X、Y、Z、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，M和N的价层电子
排布式都满足 ns2np5，化合物X3 ZM6 可作为冶炼金属 Z的助熔剂，其结构式如图所示，该化
合物下列有关叙述错误的是( )
A．物质X3 ZM6 属于配合物 B．晶体的熔点：ZN3C．M、X、N对应离子半径：N>M>X D．D．第一电离能:X>Y>Z
19. 已知 Cu2＋在溶液中与H2O或 Cl－等可形成配位数为 4的配离子。某同学通过实验
研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是( )
A. 溶液②中形成了[Cu(H O) 2＋2 4] ，1 mol [Cu(H2O) 2＋4] 中有 8 mol σ键
B. 由④可知，Cu2＋与Cl－可能会结合产生黄色物质
C. 由②、③、④推测，溶液中存在：[Cu(H O) ]2＋2 4 ＋4Cl－ [CuCl ]2－4 ＋4H2O
D. 若取少量④中溶液进行稀释，溶液会变为蓝色
20．硫化锌(ZnS)可用作分析试剂、荧光体、光导体材料。一种 p型硫化锌的立方晶胞
中S2 的位置如图 a所示，半数的四面体空隙中填入Zn 2 (图 b 为晶胞在 z轴方向的透视图)。
下列说法中错误的是( )
A．晶胞中Zn2 的数目是 4
B．S2 的配位数为 8
C．熔点：ZnS ZnO
D．已知晶胞参数为 a pm，则 3Zn 2 与S2 的最近距离为 a pm
4
第 II 卷（非选择题）
二、填空题（每空 2分，共 50分）
21、（10分） H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题：
试卷第 4页，总 6页
{#{QQABIYSUggigAgAAAAACAw0ACEIQkhCACAgGQAAYsEIBSRNABAA=}#}
(1)C 元素的一种氢化物(分子中含有 6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量
作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________(填字母)。
a．该氢化物分子中C原子采取 sp2杂化
b．6个原子不在同一平面上
c．只含有 4个 sp2-s σ键和 1个 p-p π键
d．分子既含有极性键又含有非极性键
(2)相同条件下比较CO2与 SO2分子在水中的溶解度理由
是： 。CO 中的O—C—O键角________(填“>”“＜”
或“＝”)SO 中的O—S—O键角。
(3)已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为
___________________；其中π键与σ键的个数比为________。
22、（12分） 氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要用途。
(1)基态磷原子的价层电子的轨道表示式为______________________。
(2)元素 B、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____________________。
(3)一种食品添加剂NaNO -2中NO2的中心原子的杂化类型是____________。
(4)N2H4可用作火箭燃料，其相对分子质量与氧气相同，它在常温常压下是液态，而氧气
是气态，造成这种差异的主要原因是____________________________________。
(5)磷化硼晶体晶胞结构如图所示，其中大球为磷原子，在一个晶胞中磷原子的配位数为
__________；已知该晶胞边长为 apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则磷化硼晶体的密度为
______________________g·cm－3(用含 a、NA的代数式表示)。
23. (14 分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)基态镍原子的核外电子排布式为_______________________________________。
(2)很多不饱和有机物在Ni 催化下可与H2发生加成反应，如：①CH2==CH2 ②HC≡
CH ③ ④HCHO，其中碳原子的杂化轨道类型为 sp2杂化的分子有________(填物质
序号)。
(3)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是__________________。比较氨气(NH3)的沸点与
膦(PH3)，理由是___________________________________________。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，请回答：
①晶胞中镍原子的堆积模型名称是________。
②元素铜与镍的第二电离能分别为 I2(Cu)＝1 959 kJ·mol－1，I2(Ni)＝1 753 kJ·mol
－1，I2(Cu)＞I2(Ni)的原因是____________________________。
③若合金的密度为 d g·cm－3，晶胞参数(即棱长)a＝________nm。(用 NA表示阿伏加
德罗常数的值)
试卷第 5页，总 6页
{#{QQABIYSUggigAgAAAAACAw0ACEIQkhCACAgGQAAYsEIBSRNABAA=}#}
24．（14分）硼、铝及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态 B原子核外电子有___________种空间运动状态。
(2)AIF3、AlCl3、AlBr3沸点由高到低的顺序为___________，BF3、BCl3、BBr3的热稳定性
由强到弱的顺序为___________。
(3)下列物质均与BCl3发生配位反应，其中形成N-B键最强的是___________。
A． C2H5 N B．NH3 C．NCl3 3
(4)氮化硼(BN )有立方氮化硼和六方氮化硼两种结构。
①立方氮化硼晶胞如图，N与B原子的配位数之比为___________。已知N-B的键长为
anm，则该晶胞的晶胞参数为___________nm。
②六方氮化硼又称“白石墨”，结构与石墨相似，氮硼交替形成层状结构，与石墨的导电
能力不同，是优良的绝缘体，原因是___________。
试卷第 6页，总 6页
{#{QQABIYSUggigAgAAAAACAw0ACEIQkhCACAgGQAAYsEIBSRNABAA=}#}
