专题2第二单元溶液组成的定量研究课时作业一上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册（含解析）
文档属性
| 名称 | 专题2第二单元溶液组成的定量研究课时作业一上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 463.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-20 13:52:21 | ||
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文档简介
专题2第二单元溶液组成的定量研究课时作业一2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．实验测得、的混合溶液中，，为0.5mol/L。则为
A．1.00mol/L B．1.25mol/L C．1.75mol/L D．2.05mol/L
2．现有一瓶溶液，下列溶液中的与该溶液中的相等的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
3．1mol/L H2SO4 的含义是
A．1L 水中溶解 1mol H2SO4
B．1L 溶 液 中 含 有 1molH＋
C．将 98g H2SO4 溶于 1L 水中配成溶液
D．1L H2SO4 溶液中含有 2molH＋
4．下列关于“100mL 0.1 mol L 1溶液”的说法正确的是
A．该溶液与0.1 mol L 1溶液中的相等
B．若取该溶液10mL，其中
C．该溶液中含有的微粒主要有：、、、
D．若取该溶液10mL，恰好能与10mL 0.1 mol L 1溶液完全反应
5．下列对1 mol L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是
A．溶液中含有1mol Na2SO4
B．它是由1mol Na2SO4溶于1L水形成的溶液
C．1L该溶液含有142g Na2SO4
D．从1L该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度为0.5
6．下列判断正确的是
A．1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，则该溶液中溶质的物质的量浓度为98g·L-1
B．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol·L-1
C．从1L1mol·L-1蔗糖溶液中取出100mL，剩余溶液浓度仍为1mol·L-1
D．0.5mol·L-1NaOH溶液中，含有0.5molNa＋
7．下列说法中错误的是
A．从1 L 的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是
B．制成0.5 L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L
C．0.5 L 溶液中，和总数为
D．10 g 98%硫酸(密度为)与10 mL 硫酸的浓度是不同的
8．现有质量分数为20％，物质的量浓度为的稀蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为40％，此时该的物质的量浓度为，则和的数值关系是
A． B． C． D．无法确定
9．下列各溶液中氯离子的物质的量浓度最大的是
A．，的溶液 B．，的溶液
C．，的溶液 D．，的溶液
10．把2.0 mol L 1 溶液和1.0 mol L 1 溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度为
A．3.0 mol L 1 B．2.5 mol L 1 C．2.0 mol L 1 D．1.0 mol L 1
11．下列有关溶液的说法错误的是
A．将质量分数为40%(密度为 1.43 g·cm 3)的 NaOH溶液与水等体积混合，得到质量分数大于20%的溶液
B．要配制480 mL 0.25 mol·L 1的 NaOH溶液，应称量4.8 g NaOH
C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏高
D．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏高
12．在标准状况下，充满气体的烧瓶做喷泉实验，结束后假设液体充满烧瓶，液体没有溢出，则所得溶液溶质的物质的量浓度为
A． B． C． D．
13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4L
B．1 mol H2O中含有3 mol电子
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数为NA
D．0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中含有氯离子的数目为NA
14．下列关于100 mL 0.1 mol/LNa2SO4溶液的说法中，正确的是
A．分散质粒子直径大于1 nm
B．所含硫酸钠的物质的量是0.1 mol
C．取出50 mL该溶液，所含溶质物质的量为0.005 mol
D．与0.1 mol/L溶液恰好完全反应
15．某化学兴趣小组甲同学为了测定和的混合溶液中的物质的量浓度，将其分成两等份，分别进行了如下实验：
实验Ⅰ.
实验Ⅱ.
则原混合溶液中的物质的量浓度为
A． B． C． D．
二、填空题
16．物质的量浓度
(1)定义：_______。符号为_______。
(2)定义式及单位：_______，单位_______。
(3)意义：1 mol/L NaCl溶液表示_______。
(4)注意：物质的量浓度定义式中的体积V表示的是_______，溶液的体积_______溶剂的体积。
17．“84消毒液”能有效杀灭甲型病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
84消毒液 有效成分NaClO 规格1 000 mL 质量分数25% 密度1.19 g·cm-3
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________________。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)=_________________mol·L-1。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8 g·cm-3)的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为0.8 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需要用量筒量取_________________mL上述浓硫酸进行配制。
②稀释后的稀硫酸溶液中c(H＋)为_________________。
18．计算完成下列各题，并将答案填写在空格处。
(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为____；氧原子的个数之比为____。
(2)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是____；A的相对原子质量是____；ACl2的化学式是____。
(3)将117gNaCl溶于水配制成1L溶液。
①该溶液中Cl-的物质的量浓度为____。
②配制1mol L-1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为____L。
③向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol L-1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为____，通入HCl气体的体积(标准状况下)为____。
三、实验题
19．实验小组同学需要配制溶液。方法如下：
(1)需要称取的质量为_______g。
(2)为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和_______。
(3)在转移溶液时，玻璃棒的作用是_______。
(4)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是_______(填字母)。
A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水
20．实验室欲用固体配制的溶液。
(1)配制溶液时，一般有以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为_______。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、_______。
(2)某同学欲称量固体，要完成本实验该同学应称取_______固体。
(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_______。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
参考答案：
1．B
【详解】、的混合溶液中，为0.5mol/L ，则的溶液中==0.75mol/L。设混合溶液体积为1L，由可知，==0.5mol/L，则的溶液中==0.5mol/L。则混合溶液中为0.75mol/L+0.5mol/L=1.25mol/L，故选B。
2．B
【分析】250mL的溶液中物质的量浓度是。
【详解】A．250的NaCl溶液中，A不符合题意；
B．25溶液中，B符合题意；
C．75mL的MgCl2溶液中，C不符合题意；
D．125 mL的溶液中，D不符合题意；
故答案为：B。
3．D
【详解】A．1mol/L H2SO4溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；
B．1L 1mol/L H2SO4溶液中含有H＋的物质的量为1L×2mol/L=2mol，故B错误；
C．98g H2SO4溶的物质的量为98g H2SO4溶的物质的量为1mol，溶于1L水中配成溶液的体积不等于1L，无法计算浓度，故C错误；
D．1L 1mol/L H2SO4溶液中含有H＋的物质的量为1L×2mol/L=2mol，故D正确；
故选D。
4．D
【详解】A．100mL 0.1 mol L 1溶液中，0.1 mol L 1溶液中的，两者的不相等，故A错误；
B．若取该溶液10mL，离子浓度不变，因此，故B错误；
C．氯化钡全部电离，因此该溶液中含有的微粒主要有：、、，故C错误；
D．若取该溶液10mL，与10mL 0.1 mol L 1溶液，两者的，因此两者恰好完全反应，故D正确。
综上所述，答案为D。
5．C
【详解】A．由于溶液体积未知，则不能确定溶质的物质的量，A错误；
B．1mol Na2SO4溶于1L水，溶液的体积不等于1L，B错误；
C．1L溶液中含有：，C正确；
D．从1L该溶液中取出500mL以后，溶液的均一性，故剩余溶液的浓度仍为1 ，D错误；
故本题选C。
6．C
【详解】A．1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，溶质H2SO4的物质的量，则该溶液中溶质的物质的量浓度为，A错误；
B．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，溶液体积大于1L，则该溶液中溶质的物质的量浓度小于0.5mol·L-1，B错误；
C．溶液是均一稳定的分散系，从1L1mol·L-1蔗糖溶液中取出100mL，剩余溶液浓度仍为1mol·L-1，C正确；
D．溶液的体积未知，无法计算，D错误；
故答案为：C。
7．D
【详解】A． 溶液具有均一性，从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L，A正确；
B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体的物质的量为0.5L×10mol/L=5mol，标况下的体积为5mol×22.4L/mol=112L，B正确；
C． 0.5L2mol/L的BaCl2溶液中，钡离子和氯离子总数为3 ×0.5L×2mol/L×6.02×1023=3×6.02×1023，C正确；
D． 10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为，与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是相同的，D不正确；
故选D。
8．B
【详解】溶液中溶质的质量分数由20％变为40％，则蒸发掉原溶液质量一半的水，设质量分数为20％的的密度为，蒸发后密度为，根据物质的量浓度与溶液密度、质量分数的关系有：，，，得，的浓度越大密度越大，，则得到，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
9．D
【详解】氯离子浓度大小与溶液体积无关，的溶液、的溶液、的溶液和的溶液中，Cl-的物质的量浓度分别为、、、，则氯离子的物质的量浓度最大的是，的溶液；
故答案选D。
10．B
【详解】假设溶液的体积都为1L，则铜离子物质的量为2mol，铁离子物质的量为2mol，先是铁和铁离子反应Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+，则生成亚铁离子为3mol，再是铁和铜离子反应Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+，生成亚铁离子为2mol，因此亚铁离子共5mol，溶液体积为2L，则亚铁离子物质的量浓度为，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
11．B
【详解】A．将质量分数为40%(密度为 1.43 g·cm 3)的 NaOH溶液与水等体积混合，由于水的密度小与氢氧化钠溶液，则等体积水的质量小于氢氧化钠溶液，故所得混合溶液中溶质的质量分数大于20%，A正确；
B．要配制480mL 0.25 mol·L 1的 NaOH溶液，因为容量瓶的规格有限，所以应配制500 mL 0.25 mol·L 1的 NaOH溶液，再从中取480 mL溶液，因此需要称量氢氧化钠的质量为：0.25mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g，B错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，导致加入溶液的体积较小，最终配制得到溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高，C正确；
D．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，由于热胀冷缩，导致最终冷却后配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，D正确；
故选B。
12．B
【详解】假设烧瓶的体积是VL，则物质的量为： ，结束后液体充满烧瓶，故溶液体积为VL，根据浓度公式：，故本题选B。
13．C
【详解】A． 标准状况下，水不是气体，不能计算其体积，故A错误；
B． 1个水分子中含有10个电子，则1 mol H2O中含有10mol电子，故B错误；
C． N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，N2与CO均为双原子分子，则含有的原子数为0.5mol2 NA mol-1 =NA，故C正确；
D． 缺少溶液体积，无法计算氯离子的数目，故D错误；
故选C。
14．C
【详解】A．溶液的分散质粒子直径小于1nm，A错误；
B．所含硫酸钠的物质的量是0.1L×0.1mol/L=0.01 mol，B错误；
C．取出50 mL该溶液，所含溶质物质的量为0.05L×0.1mol/L=0.005 mol，C正确；
D．由于未知Ba(OH)2溶液的体积，故无法计算Ba(OH)2的物质的量，D错误；
故答案为：C。
15．A
【详解】实验Ⅰ生成硫酸钡0.015mol，则氯化钡为0.015mol；实验Ⅱ生成氯化银0.04mol，根据氯元素守恒可知，氯化钾为0.04mol-0.015mol×2=0.01mol；原混合溶液中的物质的量浓度为0.01mol÷0.25L=0.04mol/L；
故选A。
16．(1) 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 cB
(2) cB= mol/L(或mol·L-1)
(3)1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl
(4) 溶液的体积 不等于
【解析】（1）
物质的量浓度是表示溶液浓度的一种方法，其定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。符号为cB，c表示物质的量浓度，B表示溶质。答案为：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量；cB；
（2）
依据物质的量浓度的定义，表达式中，分子为溶质B的物质的量，分母为溶液的体积，则定义式及单位：cB=，单位：mol/L(或mol·L-1)。答案为：cB=；mol/L(或mol·L-1)；
（3）
1 mol/L NaCl溶液中，溶质为1mol，溶液为1L，即表示：1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl。答案为：1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl；
（4）
物质的量浓度定义式中的体积V表示的是溶液的体积，溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质体积与溶剂体积之和。答案为：溶液的体积；不等于。
17．(1)4 mol·L-1
(2)0.04
(3) 4.4 1.6 mol·L-1
【解析】（1）
c(NaClO)==4 mol·L-1；
（2）
c(Na＋)==0.04 mol·L-1；
（3）
①根据稀释前后硫酸的物质的量不变有：×V(H2SO4)=0.8 mol·L-1×100 mL，V(H2SO4)=4.4 mL；②H2SO4=2H＋+，c(H＋)=2c(H2SO4)=2×0.8 mol·L-1=1.6 mol·L-1。
18．(1) 5：4 5：6
(2) 95g/mol 24 MgCl2
(3) 2mol/L 0.25 1mol/L 22.4L
【解析】（1）
相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为，氧原子的个数之比为（5×2）：（4×3）=5:6；
（2）
19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的物质的量为0.2mol，摩尔质量是19g÷0.2mol=95g/mol，A的相对原子质量是95-35.5×2=24，则A为镁元素，ACl2的化学式是MgCl2；
（3）
将117gNaCl溶于水配制成1L溶液，NaCl的物质的量为117g÷58.5g/mol=2mol，溶液的浓度为2mol/L；
①由化学式体现的关系可知，该溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L。
②配制1mol L-1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为1mol L-1×0.5L÷2mol/L =0.25L。
③向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol L-1(假设溶液体积不变)，氯离子的物质的量为3mol L-1×1L =3mol，则根据质量守恒，通入氯化氢的物质的量为3mol -2mol/L×1L =1mol，氯化氢溶于水电离出氢离子，故溶液中H＋的物质的量浓度为1mol÷1L=1.0mol/L，通入HCl气体的体积(标准状况下)为1mol×22.4L/mol=22.4L。
19．(1)11.7
(2)500mL容量瓶
(3)引流
(4)BC
【分析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等；
【详解】（1）需要称取的质量为m=c V M=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和500mL容量瓶，所以缺少的玻璃仪器：500mL容量瓶；
（3）在转移溶液时，玻璃棒的作用是引流；
（4）A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，溶质的物质的量不变，溶液体积也不变，则浓度不变，故A不符合题意；
B．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，则浓度偏小，故B符合题意；
C．摇匀后静置，发现液面低于刻度线是正常的，再补加蒸馏水至刻度线，则溶液体积偏多，浓度偏小，故C符合题意；
故答案为：BC。
20．(1) ②①③⑧⑤⑥⑦④ 容量瓶、胶头滴管
(2)10.0
(3)BC
【详解】（1）配制的溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇动、定容、摇匀，所以正确操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；配制240mL溶液需选用250mL容量瓶进行定容，实验操作中，在烧杯中溶解固体，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2～3次，并将洗涤液移入250mL的容量瓶，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所有本实验必须用到的仪器除了天平、药匙、玻璃棒、烧杯还需要250mL容量瓶、胶头滴管。
（2）需要称量的固体的质量。
（3）根据分析操作过程中引起相关参数的影响判断对溶液浓度的影响。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，则实际转移到容量瓶内的的物质的量减少，溶液的浓度偏低；
B．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
C．液体具有热胀冷缩的性质，溶解放出大量的热，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，待溶液冷却至室温时会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀后液面下降，一部分溶液附着在瓶塞或者容量瓶刻度线以上的瓶壁上，若再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故答案为：BC。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．实验测得、的混合溶液中，，为0.5mol/L。则为
A．1.00mol/L B．1.25mol/L C．1.75mol/L D．2.05mol/L
2．现有一瓶溶液，下列溶液中的与该溶液中的相等的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
3．1mol/L H2SO4 的含义是
A．1L 水中溶解 1mol H2SO4
B．1L 溶 液 中 含 有 1molH＋
C．将 98g H2SO4 溶于 1L 水中配成溶液
D．1L H2SO4 溶液中含有 2molH＋
4．下列关于“100mL 0.1 mol L 1溶液”的说法正确的是
A．该溶液与0.1 mol L 1溶液中的相等
B．若取该溶液10mL，其中
C．该溶液中含有的微粒主要有：、、、
D．若取该溶液10mL，恰好能与10mL 0.1 mol L 1溶液完全反应
5．下列对1 mol L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是
A．溶液中含有1mol Na2SO4
B．它是由1mol Na2SO4溶于1L水形成的溶液
C．1L该溶液含有142g Na2SO4
D．从1L该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度为0.5
6．下列判断正确的是
A．1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，则该溶液中溶质的物质的量浓度为98g·L-1
B．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol·L-1
C．从1L1mol·L-1蔗糖溶液中取出100mL，剩余溶液浓度仍为1mol·L-1
D．0.5mol·L-1NaOH溶液中，含有0.5molNa＋
7．下列说法中错误的是
A．从1 L 的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是
B．制成0.5 L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L
C．0.5 L 溶液中，和总数为
D．10 g 98%硫酸(密度为)与10 mL 硫酸的浓度是不同的
8．现有质量分数为20％，物质的量浓度为的稀蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为40％，此时该的物质的量浓度为，则和的数值关系是
A． B． C． D．无法确定
9．下列各溶液中氯离子的物质的量浓度最大的是
A．，的溶液 B．，的溶液
C．，的溶液 D．，的溶液
10．把2.0 mol L 1 溶液和1.0 mol L 1 溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度为
A．3.0 mol L 1 B．2.5 mol L 1 C．2.0 mol L 1 D．1.0 mol L 1
11．下列有关溶液的说法错误的是
A．将质量分数为40%(密度为 1.43 g·cm 3)的 NaOH溶液与水等体积混合，得到质量分数大于20%的溶液
B．要配制480 mL 0.25 mol·L 1的 NaOH溶液，应称量4.8 g NaOH
C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏高
D．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏高
12．在标准状况下，充满气体的烧瓶做喷泉实验，结束后假设液体充满烧瓶，液体没有溢出，则所得溶液溶质的物质的量浓度为
A． B． C． D．
13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4L
B．1 mol H2O中含有3 mol电子
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数为NA
D．0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中含有氯离子的数目为NA
14．下列关于100 mL 0.1 mol/LNa2SO4溶液的说法中，正确的是
A．分散质粒子直径大于1 nm
B．所含硫酸钠的物质的量是0.1 mol
C．取出50 mL该溶液，所含溶质物质的量为0.005 mol
D．与0.1 mol/L溶液恰好完全反应
15．某化学兴趣小组甲同学为了测定和的混合溶液中的物质的量浓度，将其分成两等份，分别进行了如下实验：
实验Ⅰ.
实验Ⅱ.
则原混合溶液中的物质的量浓度为
A． B． C． D．
二、填空题
16．物质的量浓度
(1)定义：_______。符号为_______。
(2)定义式及单位：_______，单位_______。
(3)意义：1 mol/L NaCl溶液表示_______。
(4)注意：物质的量浓度定义式中的体积V表示的是_______，溶液的体积_______溶剂的体积。
17．“84消毒液”能有效杀灭甲型病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
84消毒液 有效成分NaClO 规格1 000 mL 质量分数25% 密度1.19 g·cm-3
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________________。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)=_________________mol·L-1。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8 g·cm-3)的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为0.8 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需要用量筒量取_________________mL上述浓硫酸进行配制。
②稀释后的稀硫酸溶液中c(H＋)为_________________。
18．计算完成下列各题，并将答案填写在空格处。
(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为____；氧原子的个数之比为____。
(2)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是____；A的相对原子质量是____；ACl2的化学式是____。
(3)将117gNaCl溶于水配制成1L溶液。
①该溶液中Cl-的物质的量浓度为____。
②配制1mol L-1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为____L。
③向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol L-1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为____，通入HCl气体的体积(标准状况下)为____。
三、实验题
19．实验小组同学需要配制溶液。方法如下：
(1)需要称取的质量为_______g。
(2)为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和_______。
(3)在转移溶液时，玻璃棒的作用是_______。
(4)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是_______(填字母)。
A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水
20．实验室欲用固体配制的溶液。
(1)配制溶液时，一般有以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为_______。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、_______。
(2)某同学欲称量固体，要完成本实验该同学应称取_______固体。
(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_______。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
参考答案：
1．B
【详解】、的混合溶液中，为0.5mol/L ，则的溶液中==0.75mol/L。设混合溶液体积为1L，由可知，==0.5mol/L，则的溶液中==0.5mol/L。则混合溶液中为0.75mol/L+0.5mol/L=1.25mol/L，故选B。
2．B
【分析】250mL的溶液中物质的量浓度是。
【详解】A．250的NaCl溶液中，A不符合题意；
B．25溶液中，B符合题意；
C．75mL的MgCl2溶液中，C不符合题意；
D．125 mL的溶液中，D不符合题意；
故答案为：B。
3．D
【详解】A．1mol/L H2SO4溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；
B．1L 1mol/L H2SO4溶液中含有H＋的物质的量为1L×2mol/L=2mol，故B错误；
C．98g H2SO4溶的物质的量为98g H2SO4溶的物质的量为1mol，溶于1L水中配成溶液的体积不等于1L，无法计算浓度，故C错误；
D．1L 1mol/L H2SO4溶液中含有H＋的物质的量为1L×2mol/L=2mol，故D正确；
故选D。
4．D
【详解】A．100mL 0.1 mol L 1溶液中，0.1 mol L 1溶液中的，两者的不相等，故A错误；
B．若取该溶液10mL，离子浓度不变，因此，故B错误；
C．氯化钡全部电离，因此该溶液中含有的微粒主要有：、、，故C错误；
D．若取该溶液10mL，与10mL 0.1 mol L 1溶液，两者的，因此两者恰好完全反应，故D正确。
综上所述，答案为D。
5．C
【详解】A．由于溶液体积未知，则不能确定溶质的物质的量，A错误；
B．1mol Na2SO4溶于1L水，溶液的体积不等于1L，B错误；
C．1L溶液中含有：，C正确；
D．从1L该溶液中取出500mL以后，溶液的均一性，故剩余溶液的浓度仍为1 ，D错误；
故本题选C。
6．C
【详解】A．1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，溶质H2SO4的物质的量，则该溶液中溶质的物质的量浓度为，A错误；
B．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，溶液体积大于1L，则该溶液中溶质的物质的量浓度小于0.5mol·L-1，B错误；
C．溶液是均一稳定的分散系，从1L1mol·L-1蔗糖溶液中取出100mL，剩余溶液浓度仍为1mol·L-1，C正确；
D．溶液的体积未知，无法计算，D错误；
故答案为：C。
7．D
【详解】A． 溶液具有均一性，从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L，A正确；
B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体的物质的量为0.5L×10mol/L=5mol，标况下的体积为5mol×22.4L/mol=112L，B正确；
C． 0.5L2mol/L的BaCl2溶液中，钡离子和氯离子总数为3 ×0.5L×2mol/L×6.02×1023=3×6.02×1023，C正确；
D． 10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为，与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是相同的，D不正确；
故选D。
8．B
【详解】溶液中溶质的质量分数由20％变为40％，则蒸发掉原溶液质量一半的水，设质量分数为20％的的密度为，蒸发后密度为，根据物质的量浓度与溶液密度、质量分数的关系有：，，，得，的浓度越大密度越大，，则得到，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
9．D
【详解】氯离子浓度大小与溶液体积无关，的溶液、的溶液、的溶液和的溶液中，Cl-的物质的量浓度分别为、、、，则氯离子的物质的量浓度最大的是，的溶液；
故答案选D。
10．B
【详解】假设溶液的体积都为1L，则铜离子物质的量为2mol，铁离子物质的量为2mol，先是铁和铁离子反应Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+，则生成亚铁离子为3mol，再是铁和铜离子反应Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+，生成亚铁离子为2mol，因此亚铁离子共5mol，溶液体积为2L，则亚铁离子物质的量浓度为，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
11．B
【详解】A．将质量分数为40%(密度为 1.43 g·cm 3)的 NaOH溶液与水等体积混合，由于水的密度小与氢氧化钠溶液，则等体积水的质量小于氢氧化钠溶液，故所得混合溶液中溶质的质量分数大于20%，A正确；
B．要配制480mL 0.25 mol·L 1的 NaOH溶液，因为容量瓶的规格有限，所以应配制500 mL 0.25 mol·L 1的 NaOH溶液，再从中取480 mL溶液，因此需要称量氢氧化钠的质量为：0.25mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g，B错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，导致加入溶液的体积较小，最终配制得到溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高，C正确；
D．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，由于热胀冷缩，导致最终冷却后配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，D正确；
故选B。
12．B
【详解】假设烧瓶的体积是VL，则物质的量为： ，结束后液体充满烧瓶，故溶液体积为VL，根据浓度公式：，故本题选B。
13．C
【详解】A． 标准状况下，水不是气体，不能计算其体积，故A错误；
B． 1个水分子中含有10个电子，则1 mol H2O中含有10mol电子，故B错误；
C． N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，N2与CO均为双原子分子，则含有的原子数为0.5mol2 NA mol-1 =NA，故C正确；
D． 缺少溶液体积，无法计算氯离子的数目，故D错误；
故选C。
14．C
【详解】A．溶液的分散质粒子直径小于1nm，A错误；
B．所含硫酸钠的物质的量是0.1L×0.1mol/L=0.01 mol，B错误；
C．取出50 mL该溶液，所含溶质物质的量为0.05L×0.1mol/L=0.005 mol，C正确；
D．由于未知Ba(OH)2溶液的体积，故无法计算Ba(OH)2的物质的量，D错误；
故答案为：C。
15．A
【详解】实验Ⅰ生成硫酸钡0.015mol，则氯化钡为0.015mol；实验Ⅱ生成氯化银0.04mol，根据氯元素守恒可知，氯化钾为0.04mol-0.015mol×2=0.01mol；原混合溶液中的物质的量浓度为0.01mol÷0.25L=0.04mol/L；
故选A。
16．(1) 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 cB
(2) cB= mol/L(或mol·L-1)
(3)1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl
(4) 溶液的体积 不等于
【解析】（1）
物质的量浓度是表示溶液浓度的一种方法，其定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。符号为cB，c表示物质的量浓度，B表示溶质。答案为：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量；cB；
（2）
依据物质的量浓度的定义，表达式中，分子为溶质B的物质的量，分母为溶液的体积，则定义式及单位：cB=，单位：mol/L(或mol·L-1)。答案为：cB=；mol/L(或mol·L-1)；
（3）
1 mol/L NaCl溶液中，溶质为1mol，溶液为1L，即表示：1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl。答案为：1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl；
（4）
物质的量浓度定义式中的体积V表示的是溶液的体积，溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质体积与溶剂体积之和。答案为：溶液的体积；不等于。
17．(1)4 mol·L-1
(2)0.04
(3) 4.4 1.6 mol·L-1
【解析】（1）
c(NaClO)==4 mol·L-1；
（2）
c(Na＋)==0.04 mol·L-1；
（3）
①根据稀释前后硫酸的物质的量不变有：×V(H2SO4)=0.8 mol·L-1×100 mL，V(H2SO4)=4.4 mL；②H2SO4=2H＋+，c(H＋)=2c(H2SO4)=2×0.8 mol·L-1=1.6 mol·L-1。
18．(1) 5：4 5：6
(2) 95g/mol 24 MgCl2
(3) 2mol/L 0.25 1mol/L 22.4L
【解析】（1）
相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为，氧原子的个数之比为（5×2）：（4×3）=5:6；
（2）
19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的物质的量为0.2mol，摩尔质量是19g÷0.2mol=95g/mol，A的相对原子质量是95-35.5×2=24，则A为镁元素，ACl2的化学式是MgCl2；
（3）
将117gNaCl溶于水配制成1L溶液，NaCl的物质的量为117g÷58.5g/mol=2mol，溶液的浓度为2mol/L；
①由化学式体现的关系可知，该溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L。
②配制1mol L-1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为1mol L-1×0.5L÷2mol/L =0.25L。
③向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol L-1(假设溶液体积不变)，氯离子的物质的量为3mol L-1×1L =3mol，则根据质量守恒，通入氯化氢的物质的量为3mol -2mol/L×1L =1mol，氯化氢溶于水电离出氢离子，故溶液中H＋的物质的量浓度为1mol÷1L=1.0mol/L，通入HCl气体的体积(标准状况下)为1mol×22.4L/mol=22.4L。
19．(1)11.7
(2)500mL容量瓶
(3)引流
(4)BC
【分析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等；
【详解】（1）需要称取的质量为m=c V M=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和500mL容量瓶，所以缺少的玻璃仪器：500mL容量瓶；
（3）在转移溶液时，玻璃棒的作用是引流；
（4）A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，溶质的物质的量不变，溶液体积也不变，则浓度不变，故A不符合题意；
B．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，则浓度偏小，故B符合题意；
C．摇匀后静置，发现液面低于刻度线是正常的，再补加蒸馏水至刻度线，则溶液体积偏多，浓度偏小，故C符合题意；
故答案为：BC。
20．(1) ②①③⑧⑤⑥⑦④ 容量瓶、胶头滴管
(2)10.0
(3)BC
【详解】（1）配制的溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇动、定容、摇匀，所以正确操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；配制240mL溶液需选用250mL容量瓶进行定容，实验操作中，在烧杯中溶解固体，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2～3次，并将洗涤液移入250mL的容量瓶，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所有本实验必须用到的仪器除了天平、药匙、玻璃棒、烧杯还需要250mL容量瓶、胶头滴管。
（2）需要称量的固体的质量。
（3）根据分析操作过程中引起相关参数的影响判断对溶液浓度的影响。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，则实际转移到容量瓶内的的物质的量减少，溶液的浓度偏低；
B．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
C．液体具有热胀冷缩的性质，溶解放出大量的热，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，待溶液冷却至室温时会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀后液面下降，一部分溶液附着在瓶塞或者容量瓶刻度线以上的瓶壁上，若再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故答案为：BC。