专题2化学反应速率与化学平衡测试卷高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1（含解析）
文档属性
| 名称 | 专题2化学反应速率与化学平衡测试卷高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-20 13:52:37 | ||
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文档简介
专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷
一、单选题
1．反应Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值
A．K1=K2 B．K1=K2 C．K1=2K2 D．K1=
2．在下列反应CO+H2O CO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于
A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中
C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中
3．我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和合成的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是
A．总反应的热化学方程式是
B．图中决速步骤的能垒(活化能)为91.5kJ/mol
C．催化剂在该历程中参与反应并降低了反应的活化能
D．该历程中经过TS3时的反应速率比经过TS5时的反应速率慢
4．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应： A+3B 2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是
①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL
A．②③ B．②④ C．①③ D．①④
5．湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为NO（g）＋NO2（g）＋CO（NH2）2（s）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H<0，达到平衡后改变某一条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，下列说法错误的是
A．t4～t5引起变化的原因可能是升高温度 B．CO2含量最高的时间段是t1～t2
C．t2～t3引起变化的原因可能是增加反应物浓度 D．t6引起变化的原因可能是加入催化剂
6．在容积固定的2 L密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝a kJ·mol－1，若充入2 mol CO(g)和4 mol H2(g)，在不同温度、不同时段下H2的转化率如下表：(已知a1≠a2)
15分钟 30分钟 45分钟 1小时
T1 45% 75% 85% 85%
T2 40% 60% a1 a2
下列说法中错误的是A．T1℃下，45分钟该反应达到平衡状态
B．根据数据判断：T1C．T2℃下，在前30分钟内用CO表示的化学反应速率为1.20 mol/(L·h)
D．该反应的△H>0
7．常采用三元催化器处理汽车尾气中NOx，CO和碳氢化合物等大气污染物，其简易工作原理如图。下列推断正确的是
A．若x=1，CO和NOx反应中N2与NOx的反应速率相等
B．若x=2，碳氢化合物为C8H18，则碳氢化合物与NOx的反应只有极性键的断裂和形成
C．其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，反应速率越大
D．三元催化剂能增大正反应速串，同时减小逆反应速率
8．催化某反应的一种催化机理如图所示，其中是氢氧自由基，是醛基自由基，下列叙述不正确的是
A．使用催化时，该反应的不变
B．不是所有过程都发生氧化还原反应
C．总反应为
D．为中间产物之一，与中所含阴离子相同
9．“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。
下列说法正确的是
A．该历程中活化能为1.68×10-24eV
B．M2为C2H2与HgCl2形成的中间体
C．反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离
D．该反应的热化学方程式为HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24eV·mol-1
10．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
选项 A B C D
装置
目的 测定葡萄酒中SO2的含量 制取少量干燥NH3 测定Zn与硫酸的化学反应速率 证明非金属性氯大于溴
A．A B．B C．C D．D
11．下列不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C．实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2
D．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
12．3.25 g锌与100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸反应，为了加快反应速率而不改变H2的产量，可采取的措施是
A．滴加几滴浓盐酸 B．滴加几滴浓硝酸
C．滴加几滴硫酸铜溶液 D．加入少量锌粒
13．如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是
A．a与b相比，b的活化能更高
B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
C．a与b相比，a中的活化分子的百分比更高
D．a与b相比，a对应的反应速率更快
14．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)；②2HI(g) H2(g)+I2(g)。反应达到平衡时，c(H2)=2 mol/L，c(HI)=4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数是
A．36 B．32 C．16 D．24
15．在 3 个初始温度均为 T ℃的容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0。下列说法不正确的是（ ）
容器编号 容器类型 初始体积 反应物起始物质的量(mol) 平衡时 n(SO3)/ mol
SO2 O2 SO3
I 恒温恒容 1.0 L 2 1 0 1.6
II 绝热恒容 1.0 L 2 1 0 a
III 恒温恒压 0.5 L 1 0.5 0 b
A．a < 1.6
B．b < 0.8
C．平衡时，以 SO2 表示的正反应速率：v(I) < v(II)
D．若起始时向容器 I 中充入 0.4 mol SO2(g)、0.3 mol O2(g)和 1.6 mol SO3(g)，反应正向进行
二、填空题
16．(1)向盛有溶液的试管中加入溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：
①向上述平衡体系中加入5滴浓的溶液，溶液颜色______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
②向上述平衡体系中加入少量固体，溶液颜色______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
(2)氨是一种重要的化工原料，合成氨的反应：，反应过程如图所示：
① ______(用含、的式子表示)。
②加催化剂的曲线______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
③在一定条件下，能说明反应一定达到平衡的是______(填字母代号)。
A．
B．单位时间内消耗的同时消耗
C．的物质的量之比为
D．混合气体中保持不变
17．氧化剂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
实验编号 温度(℃) 反应物 催化剂
① 20 253%溶液 无
② 20 255%溶液 无
③ 20 255%溶液 0.1g
④ 20 255%溶液 1~2滴1溶液
⑤ 30 255%溶液 0.1g
(1)实验①和②的目的是___________。同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是___________(写出一种即可)。
(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是___________，___________；
(3)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________。
(4)向某体积固定的密闭容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①写出反应的化学方程式：___________；
②若，则内反应速率___________，A的转化率为___________；
③B的起始的物质的量是___________；平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。
18．化学反应与生产研究息息相关，我们不仅关注能量变化，还需要关注化学反应的快慢和程度。请根据要求，回答下列问题：
(1)下面是四个化学反应理论上不可以用于设计原电池的化学反应是_______(填字母，下同)
A．
B．
C．
D．
(2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中_______(填A或B)处电极入口通氧气，其电极反应式为_______。当消耗标准状况下氢气11.2L时，假设能量转化率为85%，则导线中转移电子的物质的量为_______。
(3)某温度时，在2L容器中发生X、Y两种物质间的转化反应，X、Y物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①该反应的化学方程式为_______。
②反应开始至2min时，Y的平均反应速率为_______。
③2min时，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。
三、计算题
19．恒容容器中发生可逆反应：，请回答下列问题。
(1)该反应平衡常数的表达式_____________。
(2)在某温度下，起始时、，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为______________。
(3)若保持温度不变，起始时、，达到平衡后，则______________。
(4)若保持温度不变，起始时，达到平衡后，M的转化率为______________。
20．把7 molA气体和5 molB气体混合放入2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(s)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.2 mol·(L·min)-1，求：
(1)B的转化率_______
(2)x的值_______
(3)平衡时压强与初始时压强之比_______
(4)该温度下此反应的平衡常数_______
21．一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，10min时，反应达到平衡状态，此时有3molSO2发生了反应。
(1)反应生成了____molSO3，v(SO2)=____。
(2)平衡时SO3的浓度是____，SO2的转化率是____。
(3)平衡时容器内气体的总物质的量为___mol。
(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是___(填序号)。
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④v正(SO3)=2v逆(O2)
⑤n(SO3)：n(O2)：n(SO2)=2：1：2
(5)该温度下，SO3(g)SO2(g)+O2(g)的平衡常数K=___。
四、实验题
22．某同学设计如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。回答下列问题：
(1)以生成10 mL气体为计时终点。结果如下表所示：
序号 V(稀硫酸)/mL
Ⅰ 1 20
Ⅱ 3 20
①除图示所列举的仪器，为顺利完成该实验，还需要的重要仪器是___________。
②实验Ⅰ和实验Ⅱ的目的是探究___________对化学反应速率的影响，___________(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)下列方法不能使本实验中生成氢气的速率加快的是___________(填字母)。A．将稀硫酸换成浓硫酸 B．在稀硫酸中滴加少许浓硫酸
C．在稀硫酸中加入一定量浓硝酸 D．在稀硫酸中滴加少许硫酸铜溶液
(3)等质量的锌分别与4份50 mL过量的盐酸在不同的实验条件下完全反应，实验数据如下表：
实验组别 反应前温度/℃ 金属状态
1 1.0 20 块状
2 1.6 25 块状
3 1.6 30 块状
4 1.6 25 粉末状
①实验___________(填实验组别序号)可表明实验温度对反应速率产生影响。
②实验2和4表明___________也可对反应速率产生影响。
23．碘化钾是白色半透明的六角形结晶或白色颗粒状粉末，在空气中久置能被氧化为碘单质。某学校化学课外小组利用该反应原理探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：
(1)写出酸性溶液在空气中被氧化成碘单质的离子方程式：_______。
实验I：探究温度对化学反应速率的影响
在四支试管中各加入浓度均为的溶液，再滴加同浓度的稀硫酸，同时均滴加2滴指示剂，用不同温度的水浴进行加热。实验现象记录如下表：
试管组号 ① ② ③ ④
温度/℃ 30 40 50 60
显色时间 240
(2)实验中用到的计量仪器除量筒外，还需要_______(写仪器名称)。
(3)滴加的指示剂名称是_______。
(4)该实验结束后，小组成员得出结论：温度每升高，反应速率增大为原来的2倍。
①某同学将的溶液(含指示剂)置于的水浴中加热，时溶液开始显色，则c_______(填“>”、“=”或“<”)0.5。
②上表中_______。
实验Ⅱ：探究硫酸浓度对化学反应速率的影响。常温下，取三支试管，先向其中各加入相同浓度的溶液(含指示剂)，再分别加入的硫酸和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示：
组别 硫酸 蒸馏水 显色时间
i 3 0 120
ii 2 140
iii 1 200
(5)_______，实验中加入蒸馏水的目的是_______。
(6)通过实验I、Ⅱ，本小组得出的实验结论为_______。
24．(一) 二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成。实验室用以下装置制备S2Cl2，并利用尾气制备漂白粉。已知S2Cl2的熔点：-77℃，沸点：137℃。S2Cl2遇水剧烈反应。
(1)a中所装试剂为_______。(填序号)
A．无水CuSO4 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．P2O5
(2)仪器b的名称为_______。
(3)实验前向装置中通入N2的目的是_______。
(二)某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)
实验序号 实验温度(K) 酸性KMnO4溶液 草酸溶液 去离子水 溶液褪色时间
c(mol/L) V(mL) c(mol/L) V(mL) V(mL) t(s)
① 298 0.02 2.0 0.10 4.0 0 t1
② T 0.02 2.0 0.10 3.0 a 8.0
③ 343 0.02 2.0 0.10 3.0 a t2
④ 373 0.02 2.0 0.10 3.0 a t3
(4)写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：_______。
(5)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=_______，T=_______。若t1＜8 s，可以得出的结论是：_______。
(6)通过比较实验②、③的结果，可以探究_______变化对化学反应速率的影响。
参考答案：
1．D
【详解】反应Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数 ，反应Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数，对比两者表达式可得出，即K1=，故选D。
2．B
【详解】由于反应CO+H2O CO2+H2为可逆反应，正反应、逆反应同时进行，则含有O元素的物质中均含有18O，故选B。
3．D
【详解】A．反应热取决于始态和终态，与历程无关，开始能量比结束能量高，该反应放出65.7kJ能量，总反应的热化学方程式是 ，故A错误；
B．能垒(活化能)越大反应速率越慢，最慢的反应历程是决速步骤，最大的能垒(活化能)= 46.9-(-131.4)=178.3 kJ/mol，故B错误；
C．催化剂只降低了反应的活化能，不参与化学反应，故C错误；
D．经过TS3时活化能为50.4-(-14.8)=65.2 kJ/mol，经过TS5时活化能为37.4-(-15.2)=52.6 kJ/mol，活化能越大，反应速率越慢，则经过TS3时比经过TS5时的反应速率慢，故D正确；
故选：D。
4．A
【详解】设起始A和B的体积分别为a、b
a-0.05V+b-0.15V+10%V=V，a+b=1.1V。原混合气体的体积为1.1VL，反应到平衡消耗气体A体积为0.05VL，消耗B的体积为0.15VL，故选A。
5．B
【详解】A．t4～t5反应速率均增大，且平衡逆向移动，该反应为放热反应，故t4改变的原因可能是升高温度，A正确；
B．t3时刻也是正向移动，二氧化碳为生成物，二氧化碳含量最高的时间段是t3～t4，B错误；
C．t2～t3反应速率均增大，且平衡正向移动，t2时刻未突变，故引起变化的原因可能是增加反应物浓度，C正确；
D．t6时刻反应速率增大，平衡不移动，故引起变化的原因可能是加入催化剂，D正确；
答案选B。
6．B
【分析】根据平衡的定义，当物质的浓度保持不变时达到的状态即为平衡状态进行判断平衡点，根据转换率可表示单位时间内转换的快慢可以判断反应速率。根据速率公式进行计算速率。
【详解】A．T1℃下，45分钟到1小时氢气的转化率不变，故可判断达到平衡，故A正确；B．根据a1≠a2判断T2时达到平衡的时间在45分钟后，T2比T1的反应慢，故温度低，B不正确；
C．T2℃下，在前30分钟内氢气的转化率为60%，则转换了的氢气的物质的量为：4 mol ×60%=2.4mol，则转换的一氧化碳根据方程式计算得：1.2mol，根据速率公式得：，故C正确；
D．根据温度T2到T1的转化率降低，说明平衡相对向逆移，而温度降低，故逆反应为放热，正反应时吸热反应，故D正确；
故选答案B。
【点睛】注意反应是吸热还是放热，根据温度对平衡的影响进行判断，升高温度平衡向吸热方向移动。
7．C
【详解】A．若x=1，CO和NO反应的方程式为2CO+2NON2+2CO2，其中N2与NO的反应速率不相等，A错误；
B．若x=2，碳氢化合物为C8H18，产物是氮气、二氧化碳水，由于C8H18和N2中存在非极性键，则碳氢化合物与NOx的反应既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成，B错误；
C．其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，反应物之间的接触面积越大，所以反应速率越大，C正确；
D．三元催化剂能同等程度增大正逆反应速串，D错误；
答案选C。
8．D
【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，使用MnO2催化时，该反应的 H不会发生变化，A项正确；
B．催化机理中存在与H+反应生成CO2和H2O的过程，该过程不是氧化还原反应，B项正确；
C．根据图示的催化机理可知总反应为：，C项正确；
D．Na2O2中的阴离子是，与不一样，D项错误；
答案选D。
9．C
【详解】A．该历程中活化能应为[1.68-(-0.433)] ×10-24eV=2.113×10-24eV，故A错误；
B．由图中反应机理可知，M2为HCl、C2H2与HgCl2形成的中间体，故B错误；
C．反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离，故C正确；
D．题目中模拟的是单个乙烯分子，该反应的热化学方程式为HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24×NA eV·mol-1，故D错误；
故选C。
10．A
【详解】A．葡萄酒中含有酚类物质和醇类等，这些物质也能和酸性高锰酸钾溶液反应，故无法测定葡萄酒中SO2的含量，A错误；
B．碳酸氢铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气，其中二氧化碳和水蒸气被碱石灰吸收，氨气不会被碱石灰吸收，故可以用该装置制取少量干燥NH3，B正确；
C．该装置中针筒带有刻度，且有秒表，锌和硫酸反应产生氢气，通过读取针筒上的刻度得出产生气体的体积，根据秒表的读数得知反应时间，从而计算出反应速率，C正确；
D．氯水能与溴化钠发生反应产生Br2，CCl4能萃取NaBr溶液中的Br2从而变色，故可以证明非金属性氯大于溴，D正确；
故答案选A。
11．B
【详解】A．将氨液化分离，即减小氨气浓度，促进平衡向正向移动，提高反应物的转化率，A能用平衡移动原理解释，不符合题意；
B．对于反应 ，由于反应前后气体体积不变，故压强对其平衡无影响，加压颜色加深，是因为体积缩小，导致c(I2)增大，B不能用平衡移动原理解释，符合题意；
C．Cl2在水中存在如下平衡：，在饱和NaCl溶液中，c(Cl-)增大，促使平衡逆向移动，降低Cl2溶解度，故可以用排饱和食盐水收集Cl2，C能用平衡移动原理解释，不符合题意；
D．体系中存在平衡： ，加压体积缩小，导致c(NO2)瞬间增大，体系颜色加深，由于加压平衡正向移动，c(NO2)又逐渐减小，故颜色逐渐变浅，D能用平衡移动原理解释，不符合题意；
故答案选B。
12．A
【详解】A．3.25 g Zn的物质的量n(Zn)=，100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸中溶质的物质的量n(H2SO4)=1 mol/L×0.1 L=0.1 mol，根据方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知：二者反应的物质的量的比是1：1，故硫酸过量，反应放出H2要以不足量的Zn为标准计算。滴加几滴浓盐酸，增加了溶液中c(H+)，反应速率加快，A符合题意；
B．硝酸具有强氧化性，与Zn反应不能产生氢气，B不符合题意；
C．Zn与CuSO4发生置换反应产生Cu和ZnSO4，Zn、Cu及硫酸构成原电池，使反应速率加快；但由于Zn消耗，导致反应产生H2的量减少，C不符合题意；
D．加入少量的Zn，由于Zn是固体，浓度不变，因此反应速率不变，但由于不足量的Zn的量增加，以Zn为标准反应产生的H2的量增多，D不符合题意；
故合理选项是A。
13．B
【详解】A．a与b相比，a的活化能更高，故A错误；
B．正反应放热，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，故B正确；
C．a与b相比，b活化能小，b中的活化分子的百分比更高，故C错误；
D．a与b相比，b活化能越小，b对应的反应速率更快，故D错误；
选B。
14．B
【详解】反应达到平衡时，c(H2)=2mol·L－1，说明消耗HI浓度为4mol·L－1，则生成HI总物质的量浓度为(4＋4)mol·L－1=8mol·L－1，即c(NH3)=8mol/l，根据化学平衡常数的定义，①的反应平衡常数K=c(NH3)×c(HI)=8×4=32，故选项B正确。
15．B
【详解】A.该反应为放热反应，绝热恒容与恒温恒容相比，相当于升高温度，则平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的物质的量减小，则a <1.6，故A正确；
B.该反应为气体体积减小的反应，恒温恒压与恒温恒容相比，相当于增大压强，则平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大，则b＞0.8，故B错误；
C.该反应为放热反应，绝热恒容与恒温恒容相比，相当于升高温度，则化学反应速率增大，则平衡时，以SO2表示的正反应速率：v(I) < v(II)，故C正确；
D.若起始时向容器I中充入0.4 mol SO2(g)、0.3 molO2(g)和1.6 molSO3(g)，等效为起始时向容器 I 中充入SO2(g)为(0.4 +1.6)mol=2.0mol 、O2(g) 为(0.3+0.8) mol=1.1mol，与I相比，相当于增大氧气的浓度，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，故D正确；
故选B。
16． 变深 不变 (E1-E2)kJ/mol Ⅱ BD
【详解】(1) ①在这个反应体系中存在下述平衡：，其离子方程式为： ，向上述平衡体系中加入5滴浓的溶液，SCN 浓度增大，平衡右移，则溶液颜色变深。
②向上述平衡体系中加入少量固体，反应相关的粒子浓度均未改变，故平衡不移动，溶液颜色不变。
(2)①焓变=生成物总能量-反应物总能量=反应物总键能-生成物总键能=正反应活化能—逆反应活化能，则 (E1-E2)kJ/mol；。
②催化剂能降低反应的活化能，故加催化剂的曲线Ⅱ。
③A．若，则说明未平衡，A不选；
B．单位时间内消耗的必定生成、同时消耗，则，故已平衡，B选；
C．的物质的量之比取决于起始物质的量，时难以说明各成分的量是否不再改变，不一定平衡，C不选；
D．混合气体中保持不变，说明已经平衡，D选；
则答案为BD。
17． 探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或升高相同温度) 升高温度，反应速率加快 对过氧化氢分解的催化效果更好 产生20气体所需的时间 0.006 60% 0.08 1
【详解】(1)实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；同学甲在进行实验时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了便于比较，需要加快反应速率，可以向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中，升高相同温度)，故答案为：探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中，升高相同温度)；
(2)由图可知，③、⑤中⑤的反应速率大，说明升高温度，反应速率加快；③、④中④的反应速率小，说明MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好，故答案为：升高温度，反应速率加快；MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好；
(3)反应是通过反应速率分析的，根据，所以实验中需要测量的数据是时间(或收集一定体积的气体所需要的时间)，故答案为：产生20mL气体所需的时间；
(4)①由图可知，A、B的物质的量减小，C的物质的量增加，且t1时物质的量不变，说明该反应为可逆反应，A、C的物质的量的变化量之比为(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，反应过程中混合气体的平均相对分子质量不变，则反应为3A B+2C，故答案为：3A B+2C；
②若t1=10时，则内以C物质浓度变化表示的反应速率；t1时，A的转化率为，故答案为：0.006；60%；
③由A和C的变化量之比为(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，可以推出B的变化量为0.03mol/L，容器的体积为4L，所以B起始的物质的量是(0.05-0.03)×4mol=0.08mol；根据阿伏加德罗定律可知，在同温同体积条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比。由于反应前后气体的分子数保持不变，所以平衡时体系内的压强保持不变，为初始状态的1倍，故答案为：0.08mol；1。
18． AC B 0.85 >
【详解】(1) 属于氧化还原反应，而且是放热反应，理论上能设计为原电池。则反应B、D能设计成原电池、反应A、C是非氧化还原反应、理论上不可以用于设计原电池，故答案为AC。
(2)内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，酸性条件下生成水，正极电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；燃料电池中化学能转化为电能，能量转化效率高
燃料电池中，通入燃料的一极为负极，还原剂失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入助燃物的一极为正极，正极上发生还原反应，则a为负极、B处电极入口通氧气，碱性条件下氧气得电子、和水反应生成氢氧根离子，其电极反应式为。当消耗标准状况下氢气11.2L时，按可知，假设能量转化率为85%，则导线中转移电子的物质的量为。
(3)①X的物质的量增加、Y的物质的量减小，所以Y是反应物、X是生成物，物质的量变化值之比等与化学计量数之比，即Y与X的化学计量数之比为(0.4-0.2):(0.2-0.1)=2:1，故该反应的化学方程式为。
②反应开始至2min时，Y的平均反应速率为。
③2min时，平衡还未建立，体系处于从正反应建立平衡的途中，故v正 v逆。
19． 25% 6 41%
【分析】利用化学平衡公式列表达式，并根据公式寻找各物质的物质的量浓度进行计算，再根据该温度平衡常数不变进行分析计算。
【详解】(1)R是固体，不能列入平衡常数的表达式中，因此平衡常数；故答案为：。
(2)M的转化率为60%时，M和N的浓度变化量均为，此时N的转化率为；故答案为：25%。
(3)温度不变时，M和N的浓度变化量均为，则平衡时，M的浓度为，N的浓度为，P和Q的浓度均为，因此该温度下反应的平衡常数，根据信息得到M和N的浓度改变量均为，则平衡时M的浓度为，N的浓度为，P和Q的浓度均为，反应的平衡常数不变，故，解得；故答案为：6。
(4)设M的转化率为x，则M和N的浓度变化量均为，平衡时M、N的浓度为，P和Q的浓度均为，则，解得；故答案为：41%。
【点睛】化学平衡计算是常考题型，主要是根据该温度下这个关键词，说明平衡常数不变，根据平衡常数建立其他关系进行计算。
20． 20% 2
【详解】把7 molA气体和5 molB气体混合放入2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应： 3A(g)+B(g) 2C(s)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1，则生成D的物质的量为0.2 mol·L-1·min-1×2 L ×5min =2mol，则可列出三段式(单位为mol)：，
(1)B的转化率；
(2)根据化学计量数之比等于各物质的物质的量的变化量之比，可知x的值为2；
(3)恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，则平衡时压强与初始时压强之比为；
(4)物质C为固体，平衡时，其余气体物质的浓度为，则该温度下此反应的平衡常数。
21．(1) 3 0.03mol·L-1·min-1
(2) 0.3mol·L-1 60%
(3)6.5
(4)①③④
(5)
【详解】（1）由反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，10min时，有3molSO2发生了反应时，会生成SO3为3mol，v(SO2)=；故答案为：3；0.03mol·L-1·min-1。
（2）10min时，反应达到平衡状态，有3molSO2发生了反应，生成SO3为3mol，则平衡时SO3的浓度为：；SO2的转化率为：；故答案为：0.3mol·L-1；60%。
（3）容器中初始加入5molSO2和3molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，10min时，反应达到平衡状态，有3molSO2发生了反应，同时有1.5molO2发生了反应,并生成了3mol的SO3，所以达到平衡时SO2、O2、SO3的物质的量分别为：2mol、1.5mol、3mol，则平衡时容器内气体的总物质的量为6.5mol；故答案为：6.5。
（4）①反应前后气体的物质的量减小，所以压强为变量，当体系内压强不再改变，反应达到平衡状态，故①正确；
②反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则容器内气体的密度始终不变，不能据此判断反应达到平衡状态，故②错误；
③反应前后气体总质量不变、气体的物质的量减小，则混合气体平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，故③正确；
④v正(SO3)=2v逆(O2)，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故④正确；
⑤n(SO3)：n(O2)：n(SO2)=2：1：2，反应不一定达到平衡状态，与反应初始物质的量和转化率有关，不能据此判断平衡状态，故⑤错误；
故答案为①③④。
（5）该温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数为：，则SO3(g)SO2(g)+O2(g)的平衡常数K=；故答案为：。
22．(1) 秒表 浓度 ＞
(2)AC
(3) 2和3 金属状态(或反应物的接触面积)
【解析】(1)
①该实验是测量化学反应速率，以生成10mL气体为计时终点，需要测定反应的时间，还需要的重要仪器是秒表；故答案为秒表；
②实验I和Ⅱ对比，硫酸浓度不同，因此这两个实验的目的是探究(硫酸)浓度对化学反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快，所用时间越短，即t1＞t2；故答案为浓度；＞；
(2)
A．将稀硫酸换成浓硫酸，锌片与浓硫酸反应生成SO2，不生成H2，故A符合题意；
B．在稀硫酸中滴加少许浓硫酸，溶液中c(H＋)增大，化学反应速率加快，故B不符合题意；
C．在稀硫酸中加入一定量的浓硝酸，锌片与硝酸反应生成氮的氧化物，不产生H2，故C符合题意；
D．加入少许硫酸铜溶液，锌片将Cu置换出来，形成原电池，加快反应速率，故D不符合题意；
答案为AC；
(3)
①表明实验温度对反应速率产生影响，温度应是变量，根据表中数据，2、3研究温度对化学反应速率的影响；故答案2和3；
②2和4中金属状态不同，实验2和4表明金属状态或反应物的接触面积对化学反应速率的影响；故答案为金属状态或反应物的接触面积。
23． 秒表(或计时器)、温度计 淀粉溶液 ＞ 60 2 保持溶液总体积不变 其他条件不变时，升高温度或者增大反应物的浓度，反应速率均增大
【详解】(1)酸性溶液在空气中被氧化成碘单质，氧气被还原为H2O，反应的离子方程式：；
(2)为了记录时间和测定准确的温度，实验中用到的计量仪器除量筒外，还需要秒表(或计时器)、温度计；
(3)反应产生碘单质，淀粉遇碘变蓝，可用来指示反应，则滴加的指示剂名称是淀粉溶液；
(4) ①已知温度每升高，反应速率增大为原来的2倍，则40℃的时间为30℃的一半，则t1应为120s，而的溶液反应，80s就显色，则c>0.5；
②50℃的时间为30℃的，上表中240s×=60s；
(5)控制溶液的总体积相同，则实验i和实验iii的溶液体积相同，2，实验中加入蒸馏水的目的是保持溶液总体积不变；
(6)通过实验I、Ⅱ，本小组得出的实验结论为：其他条件不变时，升高温度或者增大反应物的浓度，反应速率均增大。
24．(1)BD
(2)三颈烧瓶
(3)排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应
(4)2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(5) 1.0 298 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
(6)温度
【分析】本实验的目的，制取二氯化二硫。A装置用于制取氯气，B装置用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，D装置为干燥装置，F装置中氯气与硫黄反应制取二氯化二硫，C、F装置用于吸收氯气尾气。
（1）
A．无水CuSO4，常用于检验水的存在，不做干燥剂，A不符合题意；
B．无水CaCl2，能干燥除氨气外的任何气体，B符合题意；
C．碱石灰为碱性干燥剂，能与氯气反应，不能干燥氯气，C不符合题意；
D．P2O5为酸性干燥剂，能用于干燥氯气，D符合题意；
故选BD。答案为：BD；
（2）
仪器b的名称为三颈烧瓶。答案为：三颈烧瓶；
（3）
因为硫黄能在空气中燃烧，在实验前应除去，从而得出向装置中通入N2的目的是：排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应。答案为：排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应；
（4）
草酸与酸性KMnO4溶液反应，生MnSO4、CO2气体等，离子方程式：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。答案为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（5）
乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则除草酸溶液的浓度不同外，其它条件都相同，所以a=1.0，T=298。若t1＜8 s，表示反应速率加快，可以得出的结论是：其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快。答案为：1.0；298；其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快；
（6）
实验②、③中，各物质的浓度都相同，但速率不同，则为温度产生的影响，即可以探究温度变化对化学反应速率的影响。答案为：温度。
【点睛】要保证反应时除草酸以外的其它物质的浓度都相同，溶液的总体积应相同。
一、单选题
1．反应Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值
A．K1=K2 B．K1=K2 C．K1=2K2 D．K1=
2．在下列反应CO+H2O CO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于
A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中
C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中
3．我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和合成的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是
A．总反应的热化学方程式是
B．图中决速步骤的能垒(活化能)为91.5kJ/mol
C．催化剂在该历程中参与反应并降低了反应的活化能
D．该历程中经过TS3时的反应速率比经过TS5时的反应速率慢
4．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应： A+3B 2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是
①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL
A．②③ B．②④ C．①③ D．①④
5．湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为NO（g）＋NO2（g）＋CO（NH2）2（s）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H<0，达到平衡后改变某一条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，下列说法错误的是
A．t4～t5引起变化的原因可能是升高温度 B．CO2含量最高的时间段是t1～t2
C．t2～t3引起变化的原因可能是增加反应物浓度 D．t6引起变化的原因可能是加入催化剂
6．在容积固定的2 L密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝a kJ·mol－1，若充入2 mol CO(g)和4 mol H2(g)，在不同温度、不同时段下H2的转化率如下表：(已知a1≠a2)
15分钟 30分钟 45分钟 1小时
T1 45% 75% 85% 85%
T2 40% 60% a1 a2
下列说法中错误的是A．T1℃下，45分钟该反应达到平衡状态
B．根据数据判断：T1
D．该反应的△H>0
7．常采用三元催化器处理汽车尾气中NOx，CO和碳氢化合物等大气污染物，其简易工作原理如图。下列推断正确的是
A．若x=1，CO和NOx反应中N2与NOx的反应速率相等
B．若x=2，碳氢化合物为C8H18，则碳氢化合物与NOx的反应只有极性键的断裂和形成
C．其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，反应速率越大
D．三元催化剂能增大正反应速串，同时减小逆反应速率
8．催化某反应的一种催化机理如图所示，其中是氢氧自由基，是醛基自由基，下列叙述不正确的是
A．使用催化时，该反应的不变
B．不是所有过程都发生氧化还原反应
C．总反应为
D．为中间产物之一，与中所含阴离子相同
9．“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。
下列说法正确的是
A．该历程中活化能为1.68×10-24eV
B．M2为C2H2与HgCl2形成的中间体
C．反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离
D．该反应的热化学方程式为HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24eV·mol-1
10．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
选项 A B C D
装置
目的 测定葡萄酒中SO2的含量 制取少量干燥NH3 测定Zn与硫酸的化学反应速率 证明非金属性氯大于溴
A．A B．B C．C D．D
11．下列不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C．实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2
D．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
12．3.25 g锌与100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸反应，为了加快反应速率而不改变H2的产量，可采取的措施是
A．滴加几滴浓盐酸 B．滴加几滴浓硝酸
C．滴加几滴硫酸铜溶液 D．加入少量锌粒
13．如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是
A．a与b相比，b的活化能更高
B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
C．a与b相比，a中的活化分子的百分比更高
D．a与b相比，a对应的反应速率更快
14．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)；②2HI(g) H2(g)+I2(g)。反应达到平衡时，c(H2)=2 mol/L，c(HI)=4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数是
A．36 B．32 C．16 D．24
15．在 3 个初始温度均为 T ℃的容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0。下列说法不正确的是（ ）
容器编号 容器类型 初始体积 反应物起始物质的量(mol) 平衡时 n(SO3)/ mol
SO2 O2 SO3
I 恒温恒容 1.0 L 2 1 0 1.6
II 绝热恒容 1.0 L 2 1 0 a
III 恒温恒压 0.5 L 1 0.5 0 b
A．a < 1.6
B．b < 0.8
C．平衡时，以 SO2 表示的正反应速率：v(I) < v(II)
D．若起始时向容器 I 中充入 0.4 mol SO2(g)、0.3 mol O2(g)和 1.6 mol SO3(g)，反应正向进行
二、填空题
16．(1)向盛有溶液的试管中加入溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：
①向上述平衡体系中加入5滴浓的溶液，溶液颜色______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
②向上述平衡体系中加入少量固体，溶液颜色______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
(2)氨是一种重要的化工原料，合成氨的反应：，反应过程如图所示：
① ______(用含、的式子表示)。
②加催化剂的曲线______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
③在一定条件下，能说明反应一定达到平衡的是______(填字母代号)。
A．
B．单位时间内消耗的同时消耗
C．的物质的量之比为
D．混合气体中保持不变
17．氧化剂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
实验编号 温度(℃) 反应物 催化剂
① 20 253%溶液 无
② 20 255%溶液 无
③ 20 255%溶液 0.1g
④ 20 255%溶液 1~2滴1溶液
⑤ 30 255%溶液 0.1g
(1)实验①和②的目的是___________。同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是___________(写出一种即可)。
(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是___________，___________；
(3)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________。
(4)向某体积固定的密闭容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①写出反应的化学方程式：___________；
②若，则内反应速率___________，A的转化率为___________；
③B的起始的物质的量是___________；平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。
18．化学反应与生产研究息息相关，我们不仅关注能量变化，还需要关注化学反应的快慢和程度。请根据要求，回答下列问题：
(1)下面是四个化学反应理论上不可以用于设计原电池的化学反应是_______(填字母，下同)
A．
B．
C．
D．
(2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中_______(填A或B)处电极入口通氧气，其电极反应式为_______。当消耗标准状况下氢气11.2L时，假设能量转化率为85%，则导线中转移电子的物质的量为_______。
(3)某温度时，在2L容器中发生X、Y两种物质间的转化反应，X、Y物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①该反应的化学方程式为_______。
②反应开始至2min时，Y的平均反应速率为_______。
③2min时，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。
三、计算题
19．恒容容器中发生可逆反应：，请回答下列问题。
(1)该反应平衡常数的表达式_____________。
(2)在某温度下，起始时、，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为______________。
(3)若保持温度不变，起始时、，达到平衡后，则______________。
(4)若保持温度不变，起始时，达到平衡后，M的转化率为______________。
20．把7 molA气体和5 molB气体混合放入2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(s)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.2 mol·(L·min)-1，求：
(1)B的转化率_______
(2)x的值_______
(3)平衡时压强与初始时压强之比_______
(4)该温度下此反应的平衡常数_______
21．一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，10min时，反应达到平衡状态，此时有3molSO2发生了反应。
(1)反应生成了____molSO3，v(SO2)=____。
(2)平衡时SO3的浓度是____，SO2的转化率是____。
(3)平衡时容器内气体的总物质的量为___mol。
(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是___(填序号)。
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④v正(SO3)=2v逆(O2)
⑤n(SO3)：n(O2)：n(SO2)=2：1：2
(5)该温度下，SO3(g)SO2(g)+O2(g)的平衡常数K=___。
四、实验题
22．某同学设计如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。回答下列问题：
(1)以生成10 mL气体为计时终点。结果如下表所示：
序号 V(稀硫酸)/mL
Ⅰ 1 20
Ⅱ 3 20
①除图示所列举的仪器，为顺利完成该实验，还需要的重要仪器是___________。
②实验Ⅰ和实验Ⅱ的目的是探究___________对化学反应速率的影响，___________(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)下列方法不能使本实验中生成氢气的速率加快的是___________(填字母)。A．将稀硫酸换成浓硫酸 B．在稀硫酸中滴加少许浓硫酸
C．在稀硫酸中加入一定量浓硝酸 D．在稀硫酸中滴加少许硫酸铜溶液
(3)等质量的锌分别与4份50 mL过量的盐酸在不同的实验条件下完全反应，实验数据如下表：
实验组别 反应前温度/℃ 金属状态
1 1.0 20 块状
2 1.6 25 块状
3 1.6 30 块状
4 1.6 25 粉末状
①实验___________(填实验组别序号)可表明实验温度对反应速率产生影响。
②实验2和4表明___________也可对反应速率产生影响。
23．碘化钾是白色半透明的六角形结晶或白色颗粒状粉末，在空气中久置能被氧化为碘单质。某学校化学课外小组利用该反应原理探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：
(1)写出酸性溶液在空气中被氧化成碘单质的离子方程式：_______。
实验I：探究温度对化学反应速率的影响
在四支试管中各加入浓度均为的溶液，再滴加同浓度的稀硫酸，同时均滴加2滴指示剂，用不同温度的水浴进行加热。实验现象记录如下表：
试管组号 ① ② ③ ④
温度/℃ 30 40 50 60
显色时间 240
(2)实验中用到的计量仪器除量筒外，还需要_______(写仪器名称)。
(3)滴加的指示剂名称是_______。
(4)该实验结束后，小组成员得出结论：温度每升高，反应速率增大为原来的2倍。
①某同学将的溶液(含指示剂)置于的水浴中加热，时溶液开始显色，则c_______(填“>”、“=”或“<”)0.5。
②上表中_______。
实验Ⅱ：探究硫酸浓度对化学反应速率的影响。常温下，取三支试管，先向其中各加入相同浓度的溶液(含指示剂)，再分别加入的硫酸和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示：
组别 硫酸 蒸馏水 显色时间
i 3 0 120
ii 2 140
iii 1 200
(5)_______，实验中加入蒸馏水的目的是_______。
(6)通过实验I、Ⅱ，本小组得出的实验结论为_______。
24．(一) 二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成。实验室用以下装置制备S2Cl2，并利用尾气制备漂白粉。已知S2Cl2的熔点：-77℃，沸点：137℃。S2Cl2遇水剧烈反应。
(1)a中所装试剂为_______。(填序号)
A．无水CuSO4 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．P2O5
(2)仪器b的名称为_______。
(3)实验前向装置中通入N2的目的是_______。
(二)某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)
实验序号 实验温度(K) 酸性KMnO4溶液 草酸溶液 去离子水 溶液褪色时间
c(mol/L) V(mL) c(mol/L) V(mL) V(mL) t(s)
① 298 0.02 2.0 0.10 4.0 0 t1
② T 0.02 2.0 0.10 3.0 a 8.0
③ 343 0.02 2.0 0.10 3.0 a t2
④ 373 0.02 2.0 0.10 3.0 a t3
(4)写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：_______。
(5)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=_______，T=_______。若t1＜8 s，可以得出的结论是：_______。
(6)通过比较实验②、③的结果，可以探究_______变化对化学反应速率的影响。
参考答案：
1．D
【详解】反应Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数 ，反应Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数，对比两者表达式可得出，即K1=，故选D。
2．B
【详解】由于反应CO+H2O CO2+H2为可逆反应，正反应、逆反应同时进行，则含有O元素的物质中均含有18O，故选B。
3．D
【详解】A．反应热取决于始态和终态，与历程无关，开始能量比结束能量高，该反应放出65.7kJ能量，总反应的热化学方程式是 ，故A错误；
B．能垒(活化能)越大反应速率越慢，最慢的反应历程是决速步骤，最大的能垒(活化能)= 46.9-(-131.4)=178.3 kJ/mol，故B错误；
C．催化剂只降低了反应的活化能，不参与化学反应，故C错误；
D．经过TS3时活化能为50.4-(-14.8)=65.2 kJ/mol，经过TS5时活化能为37.4-(-15.2)=52.6 kJ/mol，活化能越大，反应速率越慢，则经过TS3时比经过TS5时的反应速率慢，故D正确；
故选：D。
4．A
【详解】设起始A和B的体积分别为a、b
a-0.05V+b-0.15V+10%V=V，a+b=1.1V。原混合气体的体积为1.1VL，反应到平衡消耗气体A体积为0.05VL，消耗B的体积为0.15VL，故选A。
5．B
【详解】A．t4～t5反应速率均增大，且平衡逆向移动，该反应为放热反应，故t4改变的原因可能是升高温度，A正确；
B．t3时刻也是正向移动，二氧化碳为生成物，二氧化碳含量最高的时间段是t3～t4，B错误；
C．t2～t3反应速率均增大，且平衡正向移动，t2时刻未突变，故引起变化的原因可能是增加反应物浓度，C正确；
D．t6时刻反应速率增大，平衡不移动，故引起变化的原因可能是加入催化剂，D正确；
答案选B。
6．B
【分析】根据平衡的定义，当物质的浓度保持不变时达到的状态即为平衡状态进行判断平衡点，根据转换率可表示单位时间内转换的快慢可以判断反应速率。根据速率公式进行计算速率。
【详解】A．T1℃下，45分钟到1小时氢气的转化率不变，故可判断达到平衡，故A正确；B．根据a1≠a2判断T2时达到平衡的时间在45分钟后，T2比T1的反应慢，故温度低，B不正确；
C．T2℃下，在前30分钟内氢气的转化率为60%，则转换了的氢气的物质的量为：4 mol ×60%=2.4mol，则转换的一氧化碳根据方程式计算得：1.2mol，根据速率公式得：，故C正确；
D．根据温度T2到T1的转化率降低，说明平衡相对向逆移，而温度降低，故逆反应为放热，正反应时吸热反应，故D正确；
故选答案B。
【点睛】注意反应是吸热还是放热，根据温度对平衡的影响进行判断，升高温度平衡向吸热方向移动。
7．C
【详解】A．若x=1，CO和NO反应的方程式为2CO+2NON2+2CO2，其中N2与NO的反应速率不相等，A错误；
B．若x=2，碳氢化合物为C8H18，产物是氮气、二氧化碳水，由于C8H18和N2中存在非极性键，则碳氢化合物与NOx的反应既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成，B错误；
C．其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，反应物之间的接触面积越大，所以反应速率越大，C正确；
D．三元催化剂能同等程度增大正逆反应速串，D错误；
答案选C。
8．D
【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，使用MnO2催化时，该反应的 H不会发生变化，A项正确；
B．催化机理中存在与H+反应生成CO2和H2O的过程，该过程不是氧化还原反应，B项正确；
C．根据图示的催化机理可知总反应为：，C项正确；
D．Na2O2中的阴离子是，与不一样，D项错误；
答案选D。
9．C
【详解】A．该历程中活化能应为[1.68-(-0.433)] ×10-24eV=2.113×10-24eV，故A错误；
B．由图中反应机理可知，M2为HCl、C2H2与HgCl2形成的中间体，故B错误；
C．反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离，故C正确；
D．题目中模拟的是单个乙烯分子，该反应的热化学方程式为HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24×NA eV·mol-1，故D错误；
故选C。
10．A
【详解】A．葡萄酒中含有酚类物质和醇类等，这些物质也能和酸性高锰酸钾溶液反应，故无法测定葡萄酒中SO2的含量，A错误；
B．碳酸氢铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气，其中二氧化碳和水蒸气被碱石灰吸收，氨气不会被碱石灰吸收，故可以用该装置制取少量干燥NH3，B正确；
C．该装置中针筒带有刻度，且有秒表，锌和硫酸反应产生氢气，通过读取针筒上的刻度得出产生气体的体积，根据秒表的读数得知反应时间，从而计算出反应速率，C正确；
D．氯水能与溴化钠发生反应产生Br2，CCl4能萃取NaBr溶液中的Br2从而变色，故可以证明非金属性氯大于溴，D正确；
故答案选A。
11．B
【详解】A．将氨液化分离，即减小氨气浓度，促进平衡向正向移动，提高反应物的转化率，A能用平衡移动原理解释，不符合题意；
B．对于反应 ，由于反应前后气体体积不变，故压强对其平衡无影响，加压颜色加深，是因为体积缩小，导致c(I2)增大，B不能用平衡移动原理解释，符合题意；
C．Cl2在水中存在如下平衡：，在饱和NaCl溶液中，c(Cl-)增大，促使平衡逆向移动，降低Cl2溶解度，故可以用排饱和食盐水收集Cl2，C能用平衡移动原理解释，不符合题意；
D．体系中存在平衡： ，加压体积缩小，导致c(NO2)瞬间增大，体系颜色加深，由于加压平衡正向移动，c(NO2)又逐渐减小，故颜色逐渐变浅，D能用平衡移动原理解释，不符合题意；
故答案选B。
12．A
【详解】A．3.25 g Zn的物质的量n(Zn)=，100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸中溶质的物质的量n(H2SO4)=1 mol/L×0.1 L=0.1 mol，根据方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知：二者反应的物质的量的比是1：1，故硫酸过量，反应放出H2要以不足量的Zn为标准计算。滴加几滴浓盐酸，增加了溶液中c(H+)，反应速率加快，A符合题意；
B．硝酸具有强氧化性，与Zn反应不能产生氢气，B不符合题意；
C．Zn与CuSO4发生置换反应产生Cu和ZnSO4，Zn、Cu及硫酸构成原电池，使反应速率加快；但由于Zn消耗，导致反应产生H2的量减少，C不符合题意；
D．加入少量的Zn，由于Zn是固体，浓度不变，因此反应速率不变，但由于不足量的Zn的量增加，以Zn为标准反应产生的H2的量增多，D不符合题意；
故合理选项是A。
13．B
【详解】A．a与b相比，a的活化能更高，故A错误；
B．正反应放热，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，故B正确；
C．a与b相比，b活化能小，b中的活化分子的百分比更高，故C错误；
D．a与b相比，b活化能越小，b对应的反应速率更快，故D错误；
选B。
14．B
【详解】反应达到平衡时，c(H2)=2mol·L－1，说明消耗HI浓度为4mol·L－1，则生成HI总物质的量浓度为(4＋4)mol·L－1=8mol·L－1，即c(NH3)=8mol/l，根据化学平衡常数的定义，①的反应平衡常数K=c(NH3)×c(HI)=8×4=32，故选项B正确。
15．B
【详解】A.该反应为放热反应，绝热恒容与恒温恒容相比，相当于升高温度，则平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的物质的量减小，则a <1.6，故A正确；
B.该反应为气体体积减小的反应，恒温恒压与恒温恒容相比，相当于增大压强，则平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大，则b＞0.8，故B错误；
C.该反应为放热反应，绝热恒容与恒温恒容相比，相当于升高温度，则化学反应速率增大，则平衡时，以SO2表示的正反应速率：v(I) < v(II)，故C正确；
D.若起始时向容器I中充入0.4 mol SO2(g)、0.3 molO2(g)和1.6 molSO3(g)，等效为起始时向容器 I 中充入SO2(g)为(0.4 +1.6)mol=2.0mol 、O2(g) 为(0.3+0.8) mol=1.1mol，与I相比，相当于增大氧气的浓度，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，故D正确；
故选B。
16． 变深 不变 (E1-E2)kJ/mol Ⅱ BD
【详解】(1) ①在这个反应体系中存在下述平衡：，其离子方程式为： ，向上述平衡体系中加入5滴浓的溶液，SCN 浓度增大，平衡右移，则溶液颜色变深。
②向上述平衡体系中加入少量固体，反应相关的粒子浓度均未改变，故平衡不移动，溶液颜色不变。
(2)①焓变=生成物总能量-反应物总能量=反应物总键能-生成物总键能=正反应活化能—逆反应活化能，则 (E1-E2)kJ/mol；。
②催化剂能降低反应的活化能，故加催化剂的曲线Ⅱ。
③A．若，则说明未平衡，A不选；
B．单位时间内消耗的必定生成、同时消耗，则，故已平衡，B选；
C．的物质的量之比取决于起始物质的量，时难以说明各成分的量是否不再改变，不一定平衡，C不选；
D．混合气体中保持不变，说明已经平衡，D选；
则答案为BD。
17． 探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或升高相同温度) 升高温度，反应速率加快 对过氧化氢分解的催化效果更好 产生20气体所需的时间 0.006 60% 0.08 1
【详解】(1)实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；同学甲在进行实验时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了便于比较，需要加快反应速率，可以向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中，升高相同温度)，故答案为：探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中，升高相同温度)；
(2)由图可知，③、⑤中⑤的反应速率大，说明升高温度，反应速率加快；③、④中④的反应速率小，说明MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好，故答案为：升高温度，反应速率加快；MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好；
(3)反应是通过反应速率分析的，根据，所以实验中需要测量的数据是时间(或收集一定体积的气体所需要的时间)，故答案为：产生20mL气体所需的时间；
(4)①由图可知，A、B的物质的量减小，C的物质的量增加，且t1时物质的量不变，说明该反应为可逆反应，A、C的物质的量的变化量之比为(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，反应过程中混合气体的平均相对分子质量不变，则反应为3A B+2C，故答案为：3A B+2C；
②若t1=10时，则内以C物质浓度变化表示的反应速率；t1时，A的转化率为，故答案为：0.006；60%；
③由A和C的变化量之比为(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，可以推出B的变化量为0.03mol/L，容器的体积为4L，所以B起始的物质的量是(0.05-0.03)×4mol=0.08mol；根据阿伏加德罗定律可知，在同温同体积条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比。由于反应前后气体的分子数保持不变，所以平衡时体系内的压强保持不变，为初始状态的1倍，故答案为：0.08mol；1。
18． AC B 0.85 >
【详解】(1) 属于氧化还原反应，而且是放热反应，理论上能设计为原电池。则反应B、D能设计成原电池、反应A、C是非氧化还原反应、理论上不可以用于设计原电池，故答案为AC。
(2)内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，酸性条件下生成水，正极电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；燃料电池中化学能转化为电能，能量转化效率高
燃料电池中，通入燃料的一极为负极，还原剂失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入助燃物的一极为正极，正极上发生还原反应，则a为负极、B处电极入口通氧气，碱性条件下氧气得电子、和水反应生成氢氧根离子，其电极反应式为。当消耗标准状况下氢气11.2L时，按可知，假设能量转化率为85%，则导线中转移电子的物质的量为。
(3)①X的物质的量增加、Y的物质的量减小，所以Y是反应物、X是生成物，物质的量变化值之比等与化学计量数之比，即Y与X的化学计量数之比为(0.4-0.2):(0.2-0.1)=2:1，故该反应的化学方程式为。
②反应开始至2min时，Y的平均反应速率为。
③2min时，平衡还未建立，体系处于从正反应建立平衡的途中，故v正 v逆。
19． 25% 6 41%
【分析】利用化学平衡公式列表达式，并根据公式寻找各物质的物质的量浓度进行计算，再根据该温度平衡常数不变进行分析计算。
【详解】(1)R是固体，不能列入平衡常数的表达式中，因此平衡常数；故答案为：。
(2)M的转化率为60%时，M和N的浓度变化量均为，此时N的转化率为；故答案为：25%。
(3)温度不变时，M和N的浓度变化量均为，则平衡时，M的浓度为，N的浓度为，P和Q的浓度均为，因此该温度下反应的平衡常数，根据信息得到M和N的浓度改变量均为，则平衡时M的浓度为，N的浓度为，P和Q的浓度均为，反应的平衡常数不变，故，解得；故答案为：6。
(4)设M的转化率为x，则M和N的浓度变化量均为，平衡时M、N的浓度为，P和Q的浓度均为，则，解得；故答案为：41%。
【点睛】化学平衡计算是常考题型，主要是根据该温度下这个关键词，说明平衡常数不变，根据平衡常数建立其他关系进行计算。
20． 20% 2
【详解】把7 molA气体和5 molB气体混合放入2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应： 3A(g)+B(g) 2C(s)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1，则生成D的物质的量为0.2 mol·L-1·min-1×2 L ×5min =2mol，则可列出三段式(单位为mol)：，
(1)B的转化率；
(2)根据化学计量数之比等于各物质的物质的量的变化量之比，可知x的值为2；
(3)恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，则平衡时压强与初始时压强之比为；
(4)物质C为固体，平衡时，其余气体物质的浓度为，则该温度下此反应的平衡常数。
21．(1) 3 0.03mol·L-1·min-1
(2) 0.3mol·L-1 60%
(3)6.5
(4)①③④
(5)
【详解】（1）由反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，10min时，有3molSO2发生了反应时，会生成SO3为3mol，v(SO2)=；故答案为：3；0.03mol·L-1·min-1。
（2）10min时，反应达到平衡状态，有3molSO2发生了反应，生成SO3为3mol，则平衡时SO3的浓度为：；SO2的转化率为：；故答案为：0.3mol·L-1；60%。
（3）容器中初始加入5molSO2和3molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，10min时，反应达到平衡状态，有3molSO2发生了反应，同时有1.5molO2发生了反应,并生成了3mol的SO3，所以达到平衡时SO2、O2、SO3的物质的量分别为：2mol、1.5mol、3mol，则平衡时容器内气体的总物质的量为6.5mol；故答案为：6.5。
（4）①反应前后气体的物质的量减小，所以压强为变量，当体系内压强不再改变，反应达到平衡状态，故①正确；
②反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则容器内气体的密度始终不变，不能据此判断反应达到平衡状态，故②错误；
③反应前后气体总质量不变、气体的物质的量减小，则混合气体平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，故③正确；
④v正(SO3)=2v逆(O2)，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故④正确；
⑤n(SO3)：n(O2)：n(SO2)=2：1：2，反应不一定达到平衡状态，与反应初始物质的量和转化率有关，不能据此判断平衡状态，故⑤错误；
故答案为①③④。
（5）该温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数为：，则SO3(g)SO2(g)+O2(g)的平衡常数K=；故答案为：。
22．(1) 秒表 浓度 ＞
(2)AC
(3) 2和3 金属状态(或反应物的接触面积)
【解析】(1)
①该实验是测量化学反应速率，以生成10mL气体为计时终点，需要测定反应的时间，还需要的重要仪器是秒表；故答案为秒表；
②实验I和Ⅱ对比，硫酸浓度不同，因此这两个实验的目的是探究(硫酸)浓度对化学反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快，所用时间越短，即t1＞t2；故答案为浓度；＞；
(2)
A．将稀硫酸换成浓硫酸，锌片与浓硫酸反应生成SO2，不生成H2，故A符合题意；
B．在稀硫酸中滴加少许浓硫酸，溶液中c(H＋)增大，化学反应速率加快，故B不符合题意；
C．在稀硫酸中加入一定量的浓硝酸，锌片与硝酸反应生成氮的氧化物，不产生H2，故C符合题意；
D．加入少许硫酸铜溶液，锌片将Cu置换出来，形成原电池，加快反应速率，故D不符合题意；
答案为AC；
(3)
①表明实验温度对反应速率产生影响，温度应是变量，根据表中数据，2、3研究温度对化学反应速率的影响；故答案2和3；
②2和4中金属状态不同，实验2和4表明金属状态或反应物的接触面积对化学反应速率的影响；故答案为金属状态或反应物的接触面积。
23． 秒表(或计时器)、温度计 淀粉溶液 ＞ 60 2 保持溶液总体积不变 其他条件不变时，升高温度或者增大反应物的浓度，反应速率均增大
【详解】(1)酸性溶液在空气中被氧化成碘单质，氧气被还原为H2O，反应的离子方程式：；
(2)为了记录时间和测定准确的温度，实验中用到的计量仪器除量筒外，还需要秒表(或计时器)、温度计；
(3)反应产生碘单质，淀粉遇碘变蓝，可用来指示反应，则滴加的指示剂名称是淀粉溶液；
(4) ①已知温度每升高，反应速率增大为原来的2倍，则40℃的时间为30℃的一半，则t1应为120s，而的溶液反应，80s就显色，则c>0.5；
②50℃的时间为30℃的，上表中240s×=60s；
(5)控制溶液的总体积相同，则实验i和实验iii的溶液体积相同，2，实验中加入蒸馏水的目的是保持溶液总体积不变；
(6)通过实验I、Ⅱ，本小组得出的实验结论为：其他条件不变时，升高温度或者增大反应物的浓度，反应速率均增大。
24．(1)BD
(2)三颈烧瓶
(3)排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应
(4)2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(5) 1.0 298 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
(6)温度
【分析】本实验的目的，制取二氯化二硫。A装置用于制取氯气，B装置用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，D装置为干燥装置，F装置中氯气与硫黄反应制取二氯化二硫，C、F装置用于吸收氯气尾气。
（1）
A．无水CuSO4，常用于检验水的存在，不做干燥剂，A不符合题意；
B．无水CaCl2，能干燥除氨气外的任何气体，B符合题意；
C．碱石灰为碱性干燥剂，能与氯气反应，不能干燥氯气，C不符合题意；
D．P2O5为酸性干燥剂，能用于干燥氯气，D符合题意；
故选BD。答案为：BD；
（2）
仪器b的名称为三颈烧瓶。答案为：三颈烧瓶；
（3）
因为硫黄能在空气中燃烧，在实验前应除去，从而得出向装置中通入N2的目的是：排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应。答案为：排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应；
（4）
草酸与酸性KMnO4溶液反应，生MnSO4、CO2气体等，离子方程式：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。答案为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（5）
乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则除草酸溶液的浓度不同外，其它条件都相同，所以a=1.0，T=298。若t1＜8 s，表示反应速率加快，可以得出的结论是：其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快。答案为：1.0；298；其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快；
（6）
实验②、③中，各物质的浓度都相同，但速率不同，则为温度产生的影响，即可以探究温度变化对化学反应速率的影响。答案为：温度。
【点睛】要保证反应时除草酸以外的其它物质的浓度都相同，溶液的总体积应相同。