专题4分子空间结构与物质性质单元测试下学期高二化学苏教版(2019)选择性必修2（含解析）
文档属性
| 名称 | 专题4分子空间结构与物质性质单元测试下学期高二化学苏教版(2019)选择性必修2（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 816.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-20 13:53:34 | ||
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文档简介
专题4《分子空间结构与物质性质》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．物质W常用作食品添加剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，元素N的单质在常温下为气体。下列说法正确的是
A．W中Y原子的杂化方式为
B．常温下N的单质与NaOH溶液反应，其中一种产物的水溶液呈碱性，有漂白性
C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的所有氢化物的沸点
D．化合物W受热易分解，发生氧化还原反应
2．亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是
A．Fe2+的最高能层电子排布为3d6
B．配合物K4[Fe(CN)6]中配位数是6
C．N2分子是非极性分子
D．已知Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是2
3．元素周期表中前四周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布式为；B的基态原子2p能级有3个未成对电子：C的基态原子核外未成对电子数最多；的3d轨道电子处于半充满状态。下列说法正确的是
A．离子常作为配合物中的配体，中σ键与π键的数目之比2∶1
B．与D同周期且同族的元素最外层电子数相等
C．元素C位于周期表的第四周期ⅠB族，属于ds区元素
D．元素C能形成多种配合物，其中的中心离子的配位数为4
4．Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、无色的[FeF6]3-配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子；Co2+不能与F-形成配离子。下列说法不正确的是
A．Fe第四电离能(I4)大于其第三电离能(I3)
B．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成
C．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+
D．[Fe(H2O)6]3+中H-O-H的键角与H2O分子中H-O-H的键角相等
5．甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为HCHO+O2H2O+CO2。下列有关叙述正确的是
A．HCHO分子中σ键和π键的数目之比为2∶1 B．16O原子中的中子数为16
C．CO2的空间构型为直线形 D．H2O与D2O互为同素异形体
6．下列有关硝酸的说法正确的是
A．NO的空间构型为三角锥形
B．浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中
C．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生
D．常温下用铁制容器运输浓硝酸是因为铁与浓硝酸不反应
7．物质M的组成为CoCl3 4NH3，以强碱处理并没有NH3放出；向1molM中加入足量AgNO3溶液生成1mol白色沉淀。下列说法不正确的是
A．该配合物的配体是Cl-和NH3 B．该配合物可表示为[Co(NH3)4Cl2]Cl
C．M中的配离子可能是平面正方形 D．该配合物中心离子的电荷数为3，配位数为6
8．下列说法正确的是
A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定
B．He、CO2和CH4分子中都存在共价键
C．PCl5中各原子的最外层均达到8电子稳定结构
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O的过程中，既破坏离子键，也破坏共价键
9．肼(H2N~NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键 N-H N-N O=O N≡N O-H
键能/(kJ·mol-1) 391 161 498 946 463
则关于反应N2H4(g) +O2 (g)=N2(g) +2H2O(g)说法正确的是
A．该反应是吸热反应 B．N2H4(1)比 N2H4(g)能量高
C．反应物总能量大于生成物总能量 D．H2O空间结构是直线型
10．“”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：)，其化学性质和卤素单质相似。下列说法正确的是
A．与水反应可生成和，则参加反应转移电子数为
B．某温度，液态电离：，则不是一个常数
C．与反应生成和
D．与卤素单质一样都是非极性分子
11．下列粒子不属于等电子体的是
A．CH4和NH3 B．N2和CO
C．HCl和H2O D．NH2-和H3O+
12．有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子()、碳负离子()、甲基()等微粒。下列说法不正确的是
A．中含有7mol电子
B．中所有的原子不都在一个平面内
C．的空间构型为平面三角形
D．键角：
13．利用可以合成化工原料分子的结构式为，每个分子内含有的键、键数目为
A．4个键 B．2个键、2个键 C．2个键、1个键 D．3个o键、1个键
二、非选择题（共10题）
14．已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素。呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，间的夹角是107°。
(1)分子的空间结构为，它是一种_______(填“极性”成“非极性”)分子。
(2)分子与分子的结构_______(填“相似”或“不相似”)，为_______(填“极性”或“非极性”)键，为_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)是一种淡黄色油状液体，下列对的有关描述不正确的是_______(填标号)。
a．该分子呈平面三角形b．该分子中的化学键为极性键c．该分子为极性分子
15．研究物质的组成、结构有利于更好的理解物质的性质。
⑴图3是As4S4分子的结构，该分子中含非极性共价键的数目是_____；基态As原子的外围电子排布式是______。
⑵图1是某种晶体的晶胞，该晶体的化学式是______。
⑶图1对应物质与图3对应物质熔点较高的是______，原因是______。
⑷NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。MgO熔点高的原因是______。
⑸图3所示是硼酸晶体的层状结构，层内H3BO3分子通过氢键相连。H3BO3分子B原子的轨道杂化方式是______，1 mol H3BO3晶体中含有的氢键数目是_____。
⑹金刚石、晶体硅、金刚砂（SiC）的晶体类型相同，它们的熔点由高到低的顺序是_____。
16．硅材料在生活中占有重要地位。请回答：
(1)Si(NH2)4分子的空间结构(以Si为中心)名称为___________，分子中氮原子的杂化轨道类型是___________。
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。
A．微粒半径：③＞①＞②
B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
C．电离一个电子所需最低能量：①＞②＞③
D．得电子能力：①＞②
(3)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是___________，该化合物的化学式为___________。
三、实验题
17．FeCl3是最重要的无机盐之一，主要用于金属蚀刻，污水处理等。回答下列问题：
(1)FeCl3是一种共价化合物，Fe2Cl6的结构式为___________(标出其中的配位键)
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式___________，实验室中腐蚀废液回收铜，并重新获得FeCl3溶液的步骤如下：
通入⑥时发生反应的离子方程式为___________，上述过程中共发生___________个氧化还原反应。
(3)已知FeCl3易吸收空气的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示。
①装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②加热时，先点燃装置A的酒精灯，当___________时，再点燃装置D的酒精灯。
③用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是___________。
④装置F中碱石灰作用是___________(提示：从不同角度作答2条)
18．氮化锶()是工业上生产荧光粉的原材料，遇水剧烈发生水解反应。实验室常用Sr和在加热条件下反应制得，某研究团队设计以下装置(夹持装置略去)：
已知：锶与镁、钙同主族，锶能与水、、、等快速发生反应。回答下列问题：
(1)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先_______，然后稍稍用力转动即可把玻璃管插入橡皮管中。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为_______。
(3)按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为_______→hi→_______(填小写字母；装置可重复使用)，连接顺序中装置E的作用是_______、_______。
(4)工业生产中欲使Sr反应完全，当吸收氮的作用减缓时将温度提高到700～750℃，分析可能的原因是_______(写出一条即可)
(5)中美科学家合作发现钙和锶在上吸附很强，同主族的Be与Mg不具备该性能。钙和锶可以均匀地覆盖在表面上形成。上可吸附至少92个氢分子(如图)。
有关说法正确的是_______(填标号)。
A．吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数比高
B．中碳原子杂化方式为
C．储氢是与发生加成反应
D．它们之间的相互作用机制可能与金属原子未占据的d轨道有关
四、计算题
19．蓝色的无水在吸水后会变成粉红色的水合物，该水合物受热后又变成无水，所以无水，常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有无水，吸水后变成，试回答下列问题：
(1)水合物中x=______。
(2)若该水合物为配合物，其中的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为1:1，则该配合物的化学式可表示为______。
20．铁、钴、镍的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。
①已知a点的原子坐标参数为(0，0，0)，b点为(，，0)，c点为(1，，)，则d点的原子坐标参数为___________。
②已知该晶体的密度为ρ g·cm-3，则晶胞参数a=___________nm(用含ρ、NA的代数式表示)。
21．A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素。在所有前四周期的基态原子中A的未成对电子最多；B的基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C的简单氧化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐；D的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子；F的基态原子有 4个未成对电子。根据信息回答下列问题：
(1)A的价层电子排布式为___________。
(2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_______ (填元素符号)。
(3)ED3分子的VSEPR模型为____________。
(4)D、E的简单氢化物分子键角较大的是____，原因为_________。
(5)F3+比F2+更稳定的原因是_______________。
22．(Ⅰ)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。
(2)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是__________。
(3)Fe(s)+O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ mol-1①，
2X(s)+O2(g)=X2O3(s)△H=-1675.7kJ mol-1 ②
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________。
(Ⅱ)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为____________；
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为__________；
(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为__________；
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_____________。
23．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，其中元素A的L电子层电子数为0；B元素基态原子的最外层有2个未成对电子；D元素原子的价层电子排布式为nsnnp2n；E元素原子有5个未成对电子；F3+的3d轨道为半充满状态。
(1)B2A2分子中，σ键和π键的个数比为____；BA的键角____BA的键角(填“＞”“=”或“＜”)。
(2)C2的电子式为____，CA3的价层电子对互斥模型名称为____。
(3)A2D2的结构式为____，是____分子(填“极性”或“非极性”)，D元素的杂化类型是____。
(4)固体A2D的结构模型中，每个A2D最多与相邻的____个A2D相连接，这主要是由氢键的____决定的。
(5)气态E2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子更难的原因是____。
参考答案：
1．B 2．A 3．B 4．D 5．C 6．C 7．C 8．D 9．C 10．C 11．C 12．A 13．D
14． 非极性 相似 极性 极性 a
15． 2 4s24p3 SiO2 SiO2 SiO2是原子晶体，其熔点高于分子晶体As4S4高 都是离子晶体，因MgO所带的电荷多，离子半径之和小，晶格能大，熔点高 sp2 3×6.02×1023 金刚石＞金刚砂＞晶体硅
16．(1) 四面体 sp3
(2)AB
(3) 共价晶体 SiP2
17．(1)
(2) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 4
(3) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置E开始出现黄绿色气体(或黄绿色气体充满装置D的硬质玻璃管) 防止堵塞 防止空气中水蒸气进入，导致FeCl3潮解；吸收多余的Cl2，防止污染
18．(1)将橡皮管和玻璃管湿润
(2)
(3) acbde fghi 除去C中生成的水蒸气和未反应的氨气 根据长颈漏斗中液面变化，控制气体流速
(4)温度升高，化学反应速率加快；温度升高使化学平衡正向移动
(5)AD
19． 6
20． (，1，)
21．(1)3d54s1
(2)C(3)平面三角形
(4) H2O H2O、H2S中心原子的杂化轨道类型和孤电子对数均相同，但H2O中O的电负性更大，O周围的电子云密度更高，斥力更大
(5)Fe3+的电子排布为[Ar]3d5，3d轨道为半充满状态，比Fe2+的电子排布[Ar]3d6更稳定
22． 二；； ⅤA 弱 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O Al(S)+FeO(S)=Al2O3(S)+ Fe(S)△H=-429.5kJ/mol 1s22s22p63s23p63d104s24p3 三角锥形 As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
23．(1) 3：2 ﹥
(2) 四面体
(3) H—O—O—H 极性 sp3
(4) 4 方向性
(5)Mn2+的价层电子排布为3d5，3d轨道为半充满，比较稳定；Fe2+的价层电子排布为3d6，再失去一个电子即可达到3d轨道半充满的稳定状态
一、单选题（共13题）
1．物质W常用作食品添加剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，元素N的单质在常温下为气体。下列说法正确的是
A．W中Y原子的杂化方式为
B．常温下N的单质与NaOH溶液反应，其中一种产物的水溶液呈碱性，有漂白性
C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的所有氢化物的沸点
D．化合物W受热易分解，发生氧化还原反应
2．亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是
A．Fe2+的最高能层电子排布为3d6
B．配合物K4[Fe(CN)6]中配位数是6
C．N2分子是非极性分子
D．已知Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是2
3．元素周期表中前四周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布式为；B的基态原子2p能级有3个未成对电子：C的基态原子核外未成对电子数最多；的3d轨道电子处于半充满状态。下列说法正确的是
A．离子常作为配合物中的配体，中σ键与π键的数目之比2∶1
B．与D同周期且同族的元素最外层电子数相等
C．元素C位于周期表的第四周期ⅠB族，属于ds区元素
D．元素C能形成多种配合物，其中的中心离子的配位数为4
4．Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、无色的[FeF6]3-配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子；Co2+不能与F-形成配离子。下列说法不正确的是
A．Fe第四电离能(I4)大于其第三电离能(I3)
B．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成
C．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+
D．[Fe(H2O)6]3+中H-O-H的键角与H2O分子中H-O-H的键角相等
5．甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为HCHO+O2H2O+CO2。下列有关叙述正确的是
A．HCHO分子中σ键和π键的数目之比为2∶1 B．16O原子中的中子数为16
C．CO2的空间构型为直线形 D．H2O与D2O互为同素异形体
6．下列有关硝酸的说法正确的是
A．NO的空间构型为三角锥形
B．浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中
C．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生
D．常温下用铁制容器运输浓硝酸是因为铁与浓硝酸不反应
7．物质M的组成为CoCl3 4NH3，以强碱处理并没有NH3放出；向1molM中加入足量AgNO3溶液生成1mol白色沉淀。下列说法不正确的是
A．该配合物的配体是Cl-和NH3 B．该配合物可表示为[Co(NH3)4Cl2]Cl
C．M中的配离子可能是平面正方形 D．该配合物中心离子的电荷数为3，配位数为6
8．下列说法正确的是
A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定
B．He、CO2和CH4分子中都存在共价键
C．PCl5中各原子的最外层均达到8电子稳定结构
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O的过程中，既破坏离子键，也破坏共价键
9．肼(H2N~NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键 N-H N-N O=O N≡N O-H
键能/(kJ·mol-1) 391 161 498 946 463
则关于反应N2H4(g) +O2 (g)=N2(g) +2H2O(g)说法正确的是
A．该反应是吸热反应 B．N2H4(1)比 N2H4(g)能量高
C．反应物总能量大于生成物总能量 D．H2O空间结构是直线型
10．“”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：)，其化学性质和卤素单质相似。下列说法正确的是
A．与水反应可生成和，则参加反应转移电子数为
B．某温度，液态电离：，则不是一个常数
C．与反应生成和
D．与卤素单质一样都是非极性分子
11．下列粒子不属于等电子体的是
A．CH4和NH3 B．N2和CO
C．HCl和H2O D．NH2-和H3O+
12．有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子()、碳负离子()、甲基()等微粒。下列说法不正确的是
A．中含有7mol电子
B．中所有的原子不都在一个平面内
C．的空间构型为平面三角形
D．键角：
13．利用可以合成化工原料分子的结构式为，每个分子内含有的键、键数目为
A．4个键 B．2个键、2个键 C．2个键、1个键 D．3个o键、1个键
二、非选择题（共10题）
14．已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素。呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，间的夹角是107°。
(1)分子的空间结构为，它是一种_______(填“极性”成“非极性”)分子。
(2)分子与分子的结构_______(填“相似”或“不相似”)，为_______(填“极性”或“非极性”)键，为_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)是一种淡黄色油状液体，下列对的有关描述不正确的是_______(填标号)。
a．该分子呈平面三角形b．该分子中的化学键为极性键c．该分子为极性分子
15．研究物质的组成、结构有利于更好的理解物质的性质。
⑴图3是As4S4分子的结构，该分子中含非极性共价键的数目是_____；基态As原子的外围电子排布式是______。
⑵图1是某种晶体的晶胞，该晶体的化学式是______。
⑶图1对应物质与图3对应物质熔点较高的是______，原因是______。
⑷NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。MgO熔点高的原因是______。
⑸图3所示是硼酸晶体的层状结构，层内H3BO3分子通过氢键相连。H3BO3分子B原子的轨道杂化方式是______，1 mol H3BO3晶体中含有的氢键数目是_____。
⑹金刚石、晶体硅、金刚砂（SiC）的晶体类型相同，它们的熔点由高到低的顺序是_____。
16．硅材料在生活中占有重要地位。请回答：
(1)Si(NH2)4分子的空间结构(以Si为中心)名称为___________，分子中氮原子的杂化轨道类型是___________。
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。
A．微粒半径：③＞①＞②
B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
C．电离一个电子所需最低能量：①＞②＞③
D．得电子能力：①＞②
(3)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是___________，该化合物的化学式为___________。
三、实验题
17．FeCl3是最重要的无机盐之一，主要用于金属蚀刻，污水处理等。回答下列问题：
(1)FeCl3是一种共价化合物，Fe2Cl6的结构式为___________(标出其中的配位键)
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式___________，实验室中腐蚀废液回收铜，并重新获得FeCl3溶液的步骤如下：
通入⑥时发生反应的离子方程式为___________，上述过程中共发生___________个氧化还原反应。
(3)已知FeCl3易吸收空气的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示。
①装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②加热时，先点燃装置A的酒精灯，当___________时，再点燃装置D的酒精灯。
③用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是___________。
④装置F中碱石灰作用是___________(提示：从不同角度作答2条)
18．氮化锶()是工业上生产荧光粉的原材料，遇水剧烈发生水解反应。实验室常用Sr和在加热条件下反应制得，某研究团队设计以下装置(夹持装置略去)：
已知：锶与镁、钙同主族，锶能与水、、、等快速发生反应。回答下列问题：
(1)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先_______，然后稍稍用力转动即可把玻璃管插入橡皮管中。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为_______。
(3)按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为_______→hi→_______(填小写字母；装置可重复使用)，连接顺序中装置E的作用是_______、_______。
(4)工业生产中欲使Sr反应完全，当吸收氮的作用减缓时将温度提高到700～750℃，分析可能的原因是_______(写出一条即可)
(5)中美科学家合作发现钙和锶在上吸附很强，同主族的Be与Mg不具备该性能。钙和锶可以均匀地覆盖在表面上形成。上可吸附至少92个氢分子(如图)。
有关说法正确的是_______(填标号)。
A．吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数比高
B．中碳原子杂化方式为
C．储氢是与发生加成反应
D．它们之间的相互作用机制可能与金属原子未占据的d轨道有关
四、计算题
19．蓝色的无水在吸水后会变成粉红色的水合物，该水合物受热后又变成无水，所以无水，常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有无水，吸水后变成，试回答下列问题：
(1)水合物中x=______。
(2)若该水合物为配合物，其中的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为1:1，则该配合物的化学式可表示为______。
20．铁、钴、镍的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。
①已知a点的原子坐标参数为(0，0，0)，b点为(，，0)，c点为(1，，)，则d点的原子坐标参数为___________。
②已知该晶体的密度为ρ g·cm-3，则晶胞参数a=___________nm(用含ρ、NA的代数式表示)。
21．A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素。在所有前四周期的基态原子中A的未成对电子最多；B的基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C的简单氧化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐；D的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子；F的基态原子有 4个未成对电子。根据信息回答下列问题：
(1)A的价层电子排布式为___________。
(2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_______ (填元素符号)。
(3)ED3分子的VSEPR模型为____________。
(4)D、E的简单氢化物分子键角较大的是____，原因为_________。
(5)F3+比F2+更稳定的原因是_______________。
22．(Ⅰ)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。
(2)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是__________。
(3)Fe(s)+O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ mol-1①，
2X(s)+O2(g)=X2O3(s)△H=-1675.7kJ mol-1 ②
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________。
(Ⅱ)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为____________；
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为__________；
(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为__________；
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_____________。
23．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，其中元素A的L电子层电子数为0；B元素基态原子的最外层有2个未成对电子；D元素原子的价层电子排布式为nsnnp2n；E元素原子有5个未成对电子；F3+的3d轨道为半充满状态。
(1)B2A2分子中，σ键和π键的个数比为____；BA的键角____BA的键角(填“＞”“=”或“＜”)。
(2)C2的电子式为____，CA3的价层电子对互斥模型名称为____。
(3)A2D2的结构式为____，是____分子(填“极性”或“非极性”)，D元素的杂化类型是____。
(4)固体A2D的结构模型中，每个A2D最多与相邻的____个A2D相连接，这主要是由氢键的____决定的。
(5)气态E2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子更难的原因是____。
参考答案：
1．B 2．A 3．B 4．D 5．C 6．C 7．C 8．D 9．C 10．C 11．C 12．A 13．D
14． 非极性 相似 极性 极性 a
15． 2 4s24p3 SiO2 SiO2 SiO2是原子晶体，其熔点高于分子晶体As4S4高 都是离子晶体，因MgO所带的电荷多，离子半径之和小，晶格能大，熔点高 sp2 3×6.02×1023 金刚石＞金刚砂＞晶体硅
16．(1) 四面体 sp3
(2)AB
(3) 共价晶体 SiP2
17．(1)
(2) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 4
(3) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置E开始出现黄绿色气体(或黄绿色气体充满装置D的硬质玻璃管) 防止堵塞 防止空气中水蒸气进入，导致FeCl3潮解；吸收多余的Cl2，防止污染
18．(1)将橡皮管和玻璃管湿润
(2)
(3) acbde fghi 除去C中生成的水蒸气和未反应的氨气 根据长颈漏斗中液面变化，控制气体流速
(4)温度升高，化学反应速率加快；温度升高使化学平衡正向移动
(5)AD
19． 6
20． (，1，)
21．(1)3d54s1
(2)C
(4) H2O H2O、H2S中心原子的杂化轨道类型和孤电子对数均相同，但H2O中O的电负性更大，O周围的电子云密度更高，斥力更大
(5)Fe3+的电子排布为[Ar]3d5，3d轨道为半充满状态，比Fe2+的电子排布[Ar]3d6更稳定
22． 二；； ⅤA 弱 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O Al(S)+FeO(S)=Al2O3(S)+ Fe(S)△H=-429.5kJ/mol 1s22s22p63s23p63d104s24p3 三角锥形 As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
23．(1) 3：2 ﹥
(2) 四面体
(3) H—O—O—H 极性 sp3
(4) 4 方向性
(5)Mn2+的价层电子排布为3d5，3d轨道为半充满，比较稳定；Fe2+的价层电子排布为3d6，再失去一个电子即可达到3d轨道半充满的稳定状态