2022—2023学年高一年级第二学期第二次段考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列生活中常见物品的主要成分属于金属材料的是
A. 家用PVC排水管
B. 家用实木砧板
C. 磁悬浮列车的车厢
D. 青花瓷茶具
【答案】C
【解析】
【详解】A．PVC是有机高分子材料，A错误；
B．家用实木砧板主要成分为纤维素、是天然高分子材料，B错误；
C． 磁悬浮列车的车厢是合金、属于金属材料，C正确；
D． 青花瓷茶具是硅酸盐材料，D错误；
答案选C。
2. 金属是一类重要的材料，人类的日常生活、生产、科技等领域都离不开金属。下列关于金属Na、Al、Fe及其化合物的说法正确的是
A. 苏打可用于治疗胃酸过多
B. 利用焰色试验可以区分NaCl与Na2CO3固体
C. NaOH、Al(OH)3受热均易分解
D. 为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉
【答案】D
【解析】
【详解】A．苏打的水溶液碱性很强，对人的肠胃会造成严重的刺激，因此不可用于治疗胃酸过多，A错误；
B．NaCl与Na2CO3都是钠盐，焰色试验都显黄色，因此不能利用焰色试验进行区分，B错误；
C．NaOH稳定，受热不分解，而Al(OH)3不稳定，受热易分解，C错误；
D．氯化亚铁在溶液中易被溶解的氧气氧化而发生变质，在溶液中加入少许铁钉，可以使FeCl3变为FeCl2，达到防止其被氧化变质的目的，D正确；
故合理选项是D。
3. 以下关于甲烷的说法中，正确的是
①一氯甲烷分子具有正四面体结构
②二氯甲烷有两种同分异构体
③甲烷与发生光照取代，取代1mol H需0.5mol
④甲烷分子中四个C-H键，任意两个之间的键角均相等
A. ④ B. ②③ C. ③④ D. ①④
【答案】A
【解析】
【详解】①一氯甲烷中碳氯键和碳氢键键长不同，一氯甲烷是四面体但不是正四面体，①错误；
②二氯甲烷为四面体结构，无同分异构体，②错误；
③甲烷与Cl2光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷等的同时有HCl生成，取代1molH时需要1molCl2，③错误；
④甲烷分子为正四面体结构，键角为109°28′，任意两个碳氢键的键角都相等，④正确；
故正确的为④，答案选A。
4. 化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语不正确的是
A. 甲烷分子的球棍模型： B. 的电子式：
C. 新戊烷的结构简式： D. 乙烯的实验式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲烷的分子式为CH4,是正四面体结构,分子的球棍模型：,A正确；
B．是离子化合物，电子式：，B错误；
C．新戊烷含有4个甲基，结构简式：，C正确；
D．乙烯的分子式为C2H4，实验式为，D正确；
答案选B。
5. 下列叙述中，正确的是
A. H2SO4的摩尔质量是98
B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11
D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L
【答案】B
【解析】
【详解】A、摩尔质量的单位是g·mol－1，即H2SO4的摩尔质量应是98 g·mol－1，A不正确。
B、O2和O3都是由氧原子构成单质，因此等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同，B正确。
C、等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为︰＝11︰7，C不正确。
D、98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液的体积不是0.5L，所以所得溶液中硫酸的物质的量浓度不是2 mol L－1，D不正确；
答案选B。
6. 下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入氯气，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤；
③除去二氧化碳中少量的二氧化硫：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏。
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③
【答案】B
【解析】
【详解】①除去乙烷中少量的乙烯：如果在光照条件下通入Cl2，气液分离，不仅混进Cl2，而且乙烷也可能与Cl2反应，故①错误；
②乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不反应，但乙酸能反应，除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏，故②正确；
③除去CO2中少量的SO2；如果将气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶，CO2也可与饱和碳酸钠溶液反应，生成碳酸氢钠，故③错误；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰将乙酸转化为乙酸钙，蒸馏出乙醇，故④正确；
综上所述，①③错误，②④正确；
故选：B。
7. 下列说法中，不正确的是（ ）
A. 乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂
B. 检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水
C. 乙醇在一定条件下可氧化成CH3COOH
D. 甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂，选项A正确；
B、检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜作检验试剂，若变蓝则表明乙醇中含水，选项B正确；
C、乙醇在酸性KMnO4溶液中可被氧化成乙酸，选项C正确；
D、甲烷、乙烯、苯都不溶于水，但乙醇却能与水以任意比例混溶，选项D不正确。
答案选D。
8. 白头翁具有清热解毒、凉血止痢等作用。利用有机物甲可人工合成白头翁(结构简式如图乙)，下列说法正确的是
A. 乙的分子式为
B. 甲与丙烯酸互为同系物
C. 甲可发生加成反应但不能发生取代反应
D. 乙能使溴水和酸性溶液褪色，且褪色原理相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据乙的结构简式可知，其分子式为C10H8O4，A正确；
B．丙烯酸结构简式为CH2=CHCOOH，甲中含有2个碳碳双键和1个羧基，丙烯酸中含有1个碳碳双键和1个羧基，不饱和度不同，两者分子式并不是相差若干个CH2，两者不是同系物，B错误；
C．甲中含有碳碳双键能发生加成反应，含有羧基能发生取代反应，C错误；
D．乙中含有碳碳双键，与溴发生加成反应使溴水褪色，碳碳双键被酸性高锰酸钾氧化从而使酸性高锰酸钾褪色，褪色原理不同，D错误；
故答案选A。
9. 下列有关离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中加入少量溶液：
B. Al与NaOH溶液反应：
C. 酸性溶液中，与KCl反应生成：
D. 向溶液中通入足量氯气：
【答案】C
【解析】
【详解】A. 向溶液中加入少量溶液，反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，反应的离子方程式为：，选项A错误；
B．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，选项B错误；
C. 酸性溶液中，与KCl反应生成，反应的离子方程式为：，选项C正确；
D. 向溶液中通入足量氯气，反应生成溴和氯化铁，反应的离子方程式为：，选项D错误；
答案选C。
10. 金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A. 金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香族化合物
B. 金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应
C. 金合欢醇分子的分子式为
D. 1mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5mol氢气，与足量溶液反应生成1mol
【答案】D
【解析】
【详解】A．金合欢醇中含有3个碳碳双键，不饱和度为3，而苯环不饱和度为4，因此金合欢醇的同分异构体不可能有芳香族化合物，A正确；
B．金合欢醇中含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应，含有羟基，能发生取代反应，B正确；
C．根据金合欢醇结构简式可知，金合欢醇分子式为C15H26O，C正确；
D．金合欢醇中含有1个羟基，1mol金合欢醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，不含有羧基，不能与碳酸氢钠反应，D错误；
故答案选D。
11. 在分子中，处于同一平面上的原子数至少是
A. 13个 B. 15个 C. 16个 D. 32个
【答案】C
【解析】
【详解】由于苯环是平面正六边形结构，由于单键可以旋转，但是处于对角线上原子在同一条直线上，以中间的苯环为主体，所以该分子中处于同一平面上的原子数至少是10＋3＋3＝16。
答案选C。
12. 下列说法正确的是
A. 与互同素异形体
B. 乙二醇()和甘油()互为同系物
C. 金刚石与互为同位素
D. 的同分异构体有3种，其沸点各不相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，与均表示水分子，不能互为同素异形体，A错误；
B．乙二醇()和甘油()分子中含有的羟基个数不同，结构不相似，不能互为同系物，B错误；
C．金刚石与均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，不能互为同位素，C错误；
D．的同分异构体有3种，即正戊烷、异戊烷和新戊烷，其沸点各不相同，D正确；
答案选D。
13. 某化合物只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。下列关于该化合物的说法错误的是
A. 结构简式为CH2=C(CH3)COOH
B. 分子中所有C不可能共平面
C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 能发生氧化反应和酯化反应
【答案】B
【解析】
【分析】由分子模型可以看出，该化合物分子的左侧为-CH3，中间碳原子与周围3个碳原子形成共价键，所以其与CH2形成双键，分子右侧为-COOH，由此得出其分子的结构简式为CH2=C(CH3)COOH。
【详解】A．由分析知，该有机物的结构简式为CH2=C(CH3)COOH，A正确；
B．中心C原子与周围的3个C分子相连，则所有C原子不可能共平面，B错误；
C．该分子内含有碳碳双键，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D．该有机物分子中，碳碳双键能发生氧化反应，羧基能发生酯化反应，D正确；
故选B。
14. 在120℃、101kPa下，amL由氢气、乙烯组成的混合气体在bmL氧气中充分燃烧后，恢复到原温度和压强，已知b>3a，且燃烧后气体体积缩小了mL，则乙烯的体积为
A. mL B. mL C. mL D. mL
【答案】C
【解析】
【详解】根据反应方程式，知，充分燃烧后气体体积无变化，故燃烧后气体体积缩小了是燃烧引起的；同一条件下，气体的体积之比和气体的物质的量成正比，根据反应可知，2mL氢气完全反应后，气体体积缩小1mL，题给燃烧后气体体积缩小了mL，所以消耗的氢气的体积为，故的体积为，C满足题意；
故选C。
15. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是
A. 原子半径大小：Y＞Z＞Q
B. W、Y、Z三种元素可形成离子化合物
C. 该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构
D. W与X形成的相对分子质量最小的化合物的空间结构是V形
【答案】B
【解析】
【分析】W的原子半径在周期表中最小，则其为氢元素；从食品添加剂的结构图中可以看出，Y形成三个共价键，则其最外层有5个电子，其为N元素；X形成四个共价键，则其最外层有4个电子，其为C元素；Z形成二个共价键，其最外层电子数为6，满足“Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等”，所以Z为O元素；Q形成Q+，则其为Na元素。从而得出W、X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O、Na。
【详解】A．Y、Z、Q分别为N、O、Na，则其原子半径大小：Q＞Y＞Z，A不正确；
B．W、Y、Z分别为H、N、O，则W、Y、Z三种元素可形成离子化合物NH4NO3，B正确；
C．该化合物中Y原子形成三个共价键，则最外层电子数为5+3=8，满足8电子稳定结构，C不正确；
D．W与X形成的相对分子质量最小的化合物为CH4，其空间结构是正四面体形，D不正确；
故选B。
16. 分子式为能与饱和溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)
A. 12种 B. 10种 C. 8种 D. 6种
【答案】A
【解析】
【详解】能与NaHCO3溶液反应放出气体，则该有机物中存在羧基，除去羧基，剩余基团为C4H8Cl，若碳链结构为C-C-C-C，Cl在第一个C上，则羧基有4个位置，若Cl在第二个碳上，此时羧基有4个位置，若碳链结构为，此时羧基有3个位置，若碳链结构为，此时羧基有1个位置，因此满足条件的同分异构体有12种，答案选A。
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17. 已知：现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H、I，它们之间的相互转化关系如图所示(图中部分反应的生成物和反应条件未标出)。
请根据图示转化关系，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式B_______；G_______；丙_______；H_______。
（2）根据要求回答：
①D溶液和F溶液在空气中混合的现象_______。
②反应③的化学方程式_______。
③反应⑦的离子方程式_______。
【答案】（1） ①. Al ②. FeCl3 ③. HCl ④. Fe(OH)2
（2） ①. 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 ②. 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑ ③. 2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
【解析】
【分析】金属A焰色试验为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，黄氯色气体乙为Cl2，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D和物质F反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中被氧化生成红褐色沉淀I为Fe(OH)3，G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe。
【小问1详解】
依据分析B为Al；G为FeCl3；丙为HCl，H为Fe(OH)2；
【小问2详解】
①NaOH溶液和FeCl2溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，Fe(OH)2在空气中迅速被氧化生成红褐色沉淀Fe(OH)3，现象为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色；
②反应③是氢氧化钠和铝反应生成氢气和偏铝酸钠，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑；
③反应⑦是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁的反应，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。
18. 某同学用如图所示装置探究 SO2的性质及其有关实验。
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备 SO2气体，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)分别将 SO2气体通入下列溶液中，回答下列问题：
①少量 SO2通入紫色石蕊试液，现象是_______。
②SO2通入酸性KMnO4溶液，现象是_______，其反应的离子方程式为_______。
③过量 SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是_______。
④若 C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液的溶质是_______(填化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_______。
【答案】 ①. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O ②. 溶液变红 ③. 溶液颜色逐渐变浅 ④. 5SO2+2 +H2O=5 +2Mn2++4H+ ⑤. 先变浑浊，后又变澄清 ⑥. H2SO4 ⑦. 碳酸钠
【解析】
【分析】实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备 SO2气体，该反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。
【详解】(1)亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
(2)①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的氢离子，所以溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以溶液会变红，故答案为变红；
②二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，所以二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应，溶液颜色逐渐变浅或紫色褪去，离子反应方程式为：5SO2+2+H2O=5+2Mn2++4H+；
③二氧化硫和氢氧化钙反应生成不溶于水的亚硫酸钙和水，亚硫酸钙和二氧化硫、水能反应生成可溶性的亚硫酸氢钙，离子反应方程式为：Ca2+ + 2OH- + SO2 = CaSO3↓ + H2O；CaSO3 + SO2 + H2O = Ca2+ + 2，故答案为先变浑浊，后又变澄清；
④二氧化硫有还原性，双氧水有强氧化性，所以二氧化硫和双氧水能发生氧化还原反应生成硫酸；碳酸盐和碳酸氢盐能与硫酸反应生成二氧化碳，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐；故答案为H2SO4；碳酸钠。
19. 以有机物A[]为原料，可以发生如图所示的转化关系。
已知乙酸乙酯在稀硫酸中发生水解：
请回答下列问题：
（1）B分子中含有的官能团是___________(填名称)。
（2）由B转化为C的反应属于___________(填序号)。
①氧化反应 ②还原反应 ③取代反应 ④加成反应
（3）C的一氯代物D有两种结构，其结构简式分别为：___________。
（4）由A生成B的化学方程式是：___________。
（5）下列哪些物质在总物质的量不变的情况下，和有机物A[]不论以什么比例混合燃烧时，消耗的氧气的量不变：___________
A. B.
C. D.
【答案】（1）碳碳双键、羧基
（2）②④ （3）、
（4）＋＋ （5）BD
【解析】
【分析】有机物A发生水解反应生成甲醇和B，B为CH2=C(CH3)COOH，B和氢氧化钠溶液反应生成E，E为CH2=C(CH3)COONa，B和氢气发生加成反应生成C，C为(CH3)2CHCOOH，C发生取代反应生成D，以此解答该题。
【小问1详解】
B为CH2=C(CH3)COOH，含有的官能团为碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键、羧基；
【小问2详解】
B与氢气发生加成反应生成C，也为还原反应，故答案为：②④；
小问3详解】
C为(CH3)2CHCOOH，有2种H原子，则一氯代物有2种同分异构体，分别为、；
【小问4详解】
A水解生成B，方程式为＋＋。
【小问5详解】
设有机物为CxHyOz，燃烧通式为，CxHyOz＋()→xCO2＋H2O，混合物在总物质的量不变的情况下，不论以什么比例混合燃烧时，消耗的氧气的量不变，说明()的值一定相等，物质A的分子式为C5H8O2，＝6。则
A. 中＝6.5；
B. 中＝6；
C. 中＝5.5；
D. 中＝6；
答案选BD。
20. 苯甲酸乙酯()稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：
已知：
颜色、状态 沸点(℃) 密度()
苯甲酸 无色、片状晶体 249 1.2659
苯甲酸乙酯 无色澄清液体 212.6 1.05
乙醇 无色澄清液体 78.3 0.7893
环己烷 无色澄清液体 80.8 0.7318
*苯甲酸在100℃会迅速升华。
实验步骤如下：
a．在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(过量)、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h．反应时环己烷—乙醇—水会形成“共沸物”(沸点62.6℃)蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
b．反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
c．将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，加入饱和溶液。
d．用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分。
e．检验合格，测得产品体积为12.86mL。
回答下列问题：
（1）反应中浓硫酸的作用是：___________。步骤a中加入沸石作用：___________。温度在65～70℃加热的方法是：___________。
（2）该反应类型为___________。
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________。
（4）本实验苯甲酸乙酯的产率是多少：___________。
【答案】（1） ①. 催化剂、吸水性 ②. 防止暴沸 ③. 水浴加热
（2）酯化反应或取代反应
（3）吸收乙醇，中和苯甲酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度
（4）90.02%
【解析】
【分析】在加热条件下苯甲酸、乙醇(过量)，以及浓硫酸，混合发生酯化反应生成苯甲酸乙酯，利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇，结合装置图、物质的性质和问题逐一分析解答。
【小问1详解】
酯化反应是可逆反应，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；步骤①中沸石为了防止液体加热煮沸时产生爆沸现象，由于温度低于100℃，所以采用水浴加热；
【小问2详解】
根据以上分析可知该反应是酯化反应或取代反应；
【小问3详解】
生成的苯甲酸乙酯中含有苯甲酸和乙醇，加入碳酸钠的目的是吸收乙醇，中和苯甲酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度；
【小问4详解】
12.20g苯甲酸的物质的量为：12.20g÷122g/mol=0.1mol，理论生成的苯甲酸乙酯的质量为0.1×150g=15g，而实际生成苯甲酸乙酯的质量为：12.86mL×1.05g ml-1=13.503g，所以实验的产率=×100%=90.02%。2022—2023学年高一年级第二学期第二次段考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列生活中常见物品的主要成分属于金属材料的是
A. 家用PVC排水管
B. 家用实木砧板
C. 磁悬浮列车的车厢
D. 青花瓷茶具
2. 金属是一类重要的材料，人类的日常生活、生产、科技等领域都离不开金属。下列关于金属Na、Al、Fe及其化合物的说法正确的是
A. 苏打可用于治疗胃酸过多
B. 利用焰色试验可以区分NaCl与Na2CO3固体
C. NaOH、Al(OH)3受热均易分解
D. 为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉
3. 以下关于甲烷的说法中，正确的是
①一氯甲烷分子具有正四面体结构
②二氯甲烷有两种同分异构体
③甲烷与发生光照取代，取代1mol H需0.5mol
④甲烷分子中四个C-H键，任意两个之间的键角均相等
A. ④ B. ②③ C. ③④ D. ①④
4. 化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语不正确的是
A. 甲烷分子的球棍模型： B. 的电子式：
C. 新戊烷的结构简式： D. 乙烯的实验式为
5. 下列叙述中，正确的是
A. H2SO4的摩尔质量是98
B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11
D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L
6. 下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入氯气，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤；
③除去二氧化碳中少量的二氧化硫：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏。
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③
7. 下列说法中，不正确的是（ ）
A. 乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂
B. 检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水
C. 乙醇在一定条件下可氧化成CH3COOH
D. 甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物
8. 白头翁具有清热解毒、凉血止痢等作用。利用有机物甲可人工合成白头翁(结构简式如图乙)，下列说法正确的是
A. 乙的分子式为
B. 甲与丙烯酸互为同系物
C. 甲可发生加成反应但不能发生取代反应
D. 乙能使溴水和酸性溶液褪色，且褪色原理相同
9. 下列有关离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中加入少量溶液：
B. Al与NaOH溶液反应：
C. 酸性溶液中，与KCl反应生成：
D. 向溶液中通入足量氯气：
10. 金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A. 金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香族化合物
B. 金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应
C. 金合欢醇分子的分子式为
D. 1mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5mol氢气，与足量溶液反应生成1mol
11. 在分子中，处于同一平面上的原子数至少是
A. 13个 B. 15个 C. 16个 D. 32个
12. 下列说法正确的是
A. 与互同素异形体
B. 乙二醇()和甘油()互为同系物
C. 金刚石与互为同位素
D. 的同分异构体有3种，其沸点各不相同
13. 某化合物只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。下列关于该化合物的说法错误的是
A. 结构简式为CH2=C(CH3)COOH
B. 分子中所有C不可能共平面
C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 能发生氧化反应和酯化反应
14. 在120℃、101kPa下，amL由氢气、乙烯组成的混合气体在bmL氧气中充分燃烧后，恢复到原温度和压强，已知b>3a，且燃烧后气体体积缩小了mL，则乙烯的体积为
A. mL B. mL C. mL D. mL
15. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是
A. 原子半径大小：Y＞Z＞Q
B. W、Y、Z三种元素可形成离子化合物
C. 该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构
D. W与X形成的相对分子质量最小的化合物的空间结构是V形
16. 分子式为能与饱和溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)
A. 12种 B. 10种 C. 8种 D. 6种
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17. 已知：现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H、I，它们之间的相互转化关系如图所示(图中部分反应的生成物和反应条件未标出)。
请根据图示转化关系，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式B_______；G_______；丙_______；H_______。
（2）根据要求回答：
①D溶液和F溶液在空气中混合的现象_______。
②反应③的化学方程式_______。
③反应⑦的离子方程式_______。
18. 某同学用如图所示装置探究 SO2的性质及其有关实验。
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备 SO2气体，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)分别将 SO2气体通入下列溶液中，回答下列问题：
①少量 SO2通入紫色石蕊试液，现象是_______。
②SO2通入酸性KMnO4溶液，现象是_______，其反应的离子方程式为_______。
③过量 SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是_______。
④若 C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液的溶质是_______(填化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_______。
19. 以有机物A[]为原料，可以发生如图所示的转化关系。
已知乙酸乙酯在稀硫酸中发生水解：
请回答下列问题：
（1）B分子中含有的官能团是___________(填名称)。
（2）由B转化为C的反应属于___________(填序号)。
①氧化反应 ②还原反应 ③取代反应 ④加成反应
（3）C的一氯代物D有两种结构，其结构简式分别为：___________。
（4）由A生成B的化学方程式是：___________。
（5）下列哪些物质在总物质的量不变的情况下，和有机物A[]不论以什么比例混合燃烧时，消耗的氧气的量不变：___________
A. B.
C. D.
20. 苯甲酸乙酯()稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：
已知：
颜色、状态 沸点(℃) 密度()
苯甲酸 无色、片状晶体 249 1.2659
苯甲酸乙酯 无色澄清液体 212.6 1.05
乙醇 无色澄清液体 78.3 0.7893
环己烷 无色澄清液体 80.8 0.7318
*苯甲酸在100℃会迅速升华。
实验步骤如下：
a．在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(过量)、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h．反应时环己烷—乙醇—水会形成“共沸物”(沸点62.6℃)蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
b．反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
c．将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，加入饱和溶液。
d．用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分。
e．检验合格，测得产品体积为12.86mL。
回答下列问题：
（1）反应中浓硫酸的作用是：___________。步骤a中加入沸石作用：___________。温度在65～70℃加热的方法是：___________。
（2）该反应类型为___________。
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________。
（4）本实验苯甲酸乙酯的产率是多少：___________。
