辽宁省锦州市渤海大学附属高级中学2022-2023学年高一下学期第二次阶段性考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 辽宁省锦州市渤海大学附属高级中学2022-2023学年高一下学期第二次阶段性考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 905.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-20 16:38:47 | ||
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文档简介
渤海大学附属高级中学2022-2023学年高一下学期第二次阶段性考试
化学试题
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：必修三第七章结束。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）
1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（ ）
A.京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应
B.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料
C.硅是制作光导纤维的主要材料
D.“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机高分子材料
2.下列化学用语正确的是（ ）
A.正丁烷的结构简式： B.乙烯分子的电子式：
C.甲烷分子球棍模型： D.的空间结构是正四面体
3.生活中常见的下列措施，其目的主要是减慢化学反应速率的是（ ）
A.糕点包装袋内放置除氧剂 B.将煤块粉碎后燃烧
C.用洗衣粉洗衣服时，用温水浸泡 D.制作面食时，需要加入酵母
4.下列说法不正确的是（ ）
A.和互称为同系物
B.有三种同分异构体
C.沸点：正丁烷>异丁烷
D.和互为同分异构体
5.用下列实验装置进行相应实验，有关说法错误的是（ ）
A.装置①可用于演示喷泉实验
B.装置②可用于比较金属X和的金属活动性强弱
C.装置③可用于除去甲烷中混有的乙烯气体
D.装置④可用于制备乙酸乙酯
6.下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A.体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒
B.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
C.乙烯和四氯化碳都能使溴水褪色，褪色的原理相同
D.（沸点：－88.6℃）比（沸点：－0.5℃）更适合做打火机的燃料
7.下列说法正确的是（ ）
A.工业上可利用油脂在碱性条件下的水解反应进行肥皂的制造
B.用碘酒可以检验淀粉是否发生了水解反应
C.葡萄糖、蔗糖、纤维素在稀酸的催化下均能发生水解反应
D.所有的酶都是蛋白质，在医药等领域中有重要的应用价值
8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3
B.16g甲烷中含有非极性共价键的数目为4
C.标准状况下，2.24L含有的分子数为0.1
D.28g乙烯和丙烯的混合气体含有原子的数目为6
9.某反应由两步反应A→B→C构成，反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.两步反应均为吸热反应
B.A与C的能量差为
C.三种化合物中C最稳定
D.A→B的反应，反应条件一定要加热
10.由丁烯与氯气加成得到的分子式为的有机物，其结构简式可能为（ ）
① ② ③
④
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
11.工业上用X（）合成Y，下列有关分析正确的是（ ）
A.X与气体加成，产物只有一种结构
B.若的相对分子质量（平均值）为19600，则
C.Y的相对分子质量为X的n倍
D.Y能使溴的溶液褪色
12.鱼雷采用的动力电池是以溶有的流动海水为电解液，电池反应为，下列说法正确的是（ ）
A.电池工作过程中正极附近区域碱性增强 B.负极的电极反应式为
C.电子由电极经外电路流向电极 D.电池工作过程中，向电极移动
13.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200，其中，。向该混合溶液加入5.76g铜粉（若硝酸只被还原为气体），待充分反应后（不考虑溶液体积的变化），下列说法错误的是（ ）
A.原混合溶液中
B.反应后铜有剩余，加盐酸，铜会继续溶解
C.反应中转移了0.18电子琴
D.溶液中的物质的量浓度为0.45
14.同温同压下，某有机物和过量反应得到L氢气，另一份等量的该有机物和足量的反应得到L二氧化碳，，则该有机物可能是（ ）
A. B.
C. D.
15.向绝热恒容密闭容器（绝热容器指该容器可阻止热量的传递，散失，对流）中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中正确的个数为（ ）
①反应在c点达到反应进行的限度
②浓度：a点小于c点
③逆反应速率图像在此时间段内和图中趋势相同
④，段的消耗量小于段的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16.（14分）由乙烯可生产多种化工原料，根据如图所示的转化关系回答问题：
（1）写出物质C的结构简式：_____________________。
（2）反应②的化学方程式为______________________________，反应类型为_______________。
（3）反应⑦的化学方程式为______________________________，反应类型为_______________。
（4）含5个碳原子的A的同系物分子式为_______________，其中属于醇的同分异构体有____________种。
（5）氯乙酸（）与水反应可得羟基乙酸（），羟基乙酸在加热和浓硫酸作用下能得到多种酯类产物，写出产物中含六元环的酯的结构简式：_____________________。
17.（14分）人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，回答下列问题：
（1）在高温或猛烈撞击时易爆炸（发生分解反应），高温分解不可能同时生成、和，理由是________________________________________。
（2）某小组在实验室模拟以为原料，制备少量硝态氮肥，转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）：
①写出实验室用和消石灰共热制备氨气的化学反应方程式：__________________________。
②写出发生催化氧化反应生成的化学方程式：__________________________。
③将转化为，列举两种不同类别的化合物M：_______________________（写化学式）。
（3）是一种铵态氮肥，需阴凉处保存，原因是_______________________（用化学方程式表示）。
（4）过渡施用氮肥将导致大气中含量增高，加剧雾霾的形成。是雾霾的成分之一，其形成过程如图所示（转化所需试剂及条件已略去）：
①X可能是或_________________________。
②尿素是一种常用有机氮肥，缓慢与发生非氧化还原反应释放出和另外一种气体，该反应的化学方程式为_______________________。
18.（15分）在“碳达峰、碳中和”的目标引领下，对减少排放的相关技术研究正成为世界各国的前沿发展方向。
（1）300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2和2使之发生反应，测得各物质的物质的量浓度变化如图1所示：
①由图可知，的浓度随时间的变化为曲线_____________（填“a”“b”或“c”）；0~2min内的平均反应速率为______________。
②已知：反应至2min时，改变了某一反应条件。由图可知，0~2min内的生成速率____________（填“大于”“小于”或“等于”）2~4min内的生成速率。据图判断，2min时改变的反应条件可能是____________（填字母）。
A.加入催化剂 B.升高温度 C.降低温度 D.增加的物质的量
③5min时，的转化率（反应时消耗的物质的量占起始投入的物质的量的百分比）为____________，此时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为____________。
（2）一种室温下“可呼吸”的电池装置如图2所示，电池的总反应为。
①电极a为___________极（填“正”或“负”）。
②电极b上发生的反应类型为___________（填“氧化反应”或“还原反应”）。主等
19.（12分）利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品制取盐酸的设想在工业上已成为现实，某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程。其设计的模拟装置如图所示：
完成下列填空：
（1）装置C中发生反应的化学方程式为___________________________（只写第一步）。
（2）若C中参加反应的甲烷与氯气的体积之比为1∶2，两者反应后得到的产物中物质的量最大的是________________（填化学式）。
（3）装置B有三种功能：①控制气体流速；②干燥气体；③________________。
（4）装置D的石棉浸有足量溶液，其作用是________________________________。
（5）甲同学认为若E中有氯化氢产生，则一定可以说明甲烷与氯气发生了取代反应，这个观点____________（填“正确”或“不正确”），理由是_______________________________________。
（6）有机物M是甲烷的同系物，Ｍ的相对分子质量为86，则有机物M的结构有_____________种。
渤海大学附属高级中学2022-2023学年高一下学期第二次阶段性考试
化学试题
参考答案、提示及评分细则
1.B
2.D 正丁烷的结构简式为，A错误；乙烯分子的两个碳原子间以双键相连，B错误；甲烷分子的空间填充模型为，C错误；可以看做是甲烷中的4个H被代替，甲烷是正四面体结构，所以也是正四面体结构，D正确。
3.A 包装袋内放置除氧剂，可防止糕点被氧化，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，A符合题意；将煤块粉碎后，煤与氧气的接触面积增大，反应速率增大，B不符合题意；温水浸泡，温度升高，反应速率加快，C不符合题意；酵母是一种单细胞真菌微生物，可以加快反应速率，D不符合题意。
4.D 和都是烷烃，分子组成相差2个，互为同系物，A正确；的结构有、、，共3种同分异构体，B正确；碳原子数相同，支链越多沸点越低，沸点：正丁烷>异丁烷，C正确；和是同一种物质，D错误。
5.D 是酸性氧化物，容易和溶液反应，将胶头滴管里的溶液挤入圆底烧瓶中，由于的溶解，使烧瓶内压强降低，打开止水夹，烧杯中的溶液就会被大气压入圆底烧瓶形成喷泉，A正确；将金属X和锌相连浸入稀硫酸中，通过观察电流表指针的偏转以及电极是否变细、哪个电极上有气体产生可以判断X和的金属活动性强弱，B正确；因为乙烯能与溴发生加成反应，而甲烷与溴不反应，C正确；乙醇、乙酸和浓硫酸共热可以制取乙酸乙酯，应用饱和溶液收集生成的乙酸乙酯，同时除去杂质乙酸和乙醇，D错误。
6.A
7.A 油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应。油脂在碱性条件下水解可以获得高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，因此油脂可用于制取肥皂，A正确；若淀粉部分水解或不水解，加入淀粉都会变蓝色，B错误；葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，C错误；绝大多数酶是蛋白质，是生物体内重要的催化剂，在医药等领域中有重要的应用价值，D错误。
8.D 铁与硫反应生成硫化亚铁，1铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子2，电子数为，A错误；甲烷中只存在极性共价键，不存在非极性键，B错误；在标准状况下，呈液态，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，C错误；乙烯和丙烯最简式都为，故28g混合物含有的物质的量为2，则原子数为，D正确。
9.C 根据反应能量曲线图可知，能量大小为，故两步反应分别为吸热反应、放热反应，A错误；其中A、C的能量差为，B错误；能量越低越稳定，C的能量最低，C最稳定，C正确；吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下就能进行，D错误。
10.B 烯烃与发生加成反应时，断开不饱和碳碳双键中较活泼的键，然后在相邻的两个碳原子上各结合1个原子。丁烯可能结构简式为、、，它们与发生加成反应产物可能是、、，而不可能是，B正确。
11.C X与气体加成，产物有、共2种结构，A错误；X的相对分子质量为56，Y的相对分子质量为56n，，则，B错误；X的相对分子质量为56，Y的相对分子质量为56n，Y的相对分子质量为X的n倍，C正确；Y的重复结构单元中不存在碳碳双键，故Y不能使溴的溶液褪色，D错误。
12.A
13.B 由，则，，由，可以推出，则硫酸提供的氢离子,可以计算出，则，A正确；铜的物质的量，根据方程式：，则可知
3 8 2 2
0.09 0.24 0.06 0.09
可以发现铜不足量，可以完全溶解，则，B错误；铜完全反应，则，C正确；溶液中铜离子浓度，，D正确。
14.B 有机物和过量反应得到L氢气，说明分子中含有或，另一份等量的该有机物和足量的反应得到L二氧化碳，说明分子中含有，根据反应关系式，，以及，若，说明分子中含有2个，则只有B符合题意。
15.B ①达到反应进行的限度即达到化学平衡，由a到c正反应不断增大，在c点速率最大，后来速率又减小，因此反应在c点未达到平衡，故①错误；②绝热恒容密闭容器中通入和，从a点到c点，正反应速率不断增大，不断消耗，因此浓度：a点大于c点，故②错误；③开始逆反应速率为0，生成物浓度增大，温度升高，逆速率加快，当正反应速率达到最大时，逆反应速率还在增大，因此逆反应速率图像在此时间段内和图中趋势不相同，故③错误；④段的速率小于段的速率，若，则段的消耗量小于段的消耗量，故④正确；⑤该反应正向进行，浓度不断减小，当混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡，故⑤正确；⑥该反应是等体积反应，但在绝热容器中，温度不断升高，压强不断增大，所以当体系压强不再变化，说明反应达到平衡，故⑥正确。因此正确的有④⑤⑥共3个，故B符合题意。
16.（1）（2分）
（2）（2分） 氧化反应（1分）
（3） 加聚反应（1分）
（4）（2分） 8（2分）
（5） （2分）
17.（每空2分）
（1）中的N的化合价为+5和－3，爆炸过程中，本身会发生强烈的氧化还原反应，N转变为中间价态，而中N元素仍为－3价，中N元素为中间价态零价，不符合氧化还原反应的价态规律（合理即可）
（2）① ②
③、（合理即可）
（3）
（4）① ②
18.（1）①a（2分） 0.05（不带单位扣1分，2分）
②小于（2分） AB（2分）
③30%（2分） 7∶10（2分）
（2）①负（2分） ②还原反应（1分）
19.（1）（2分）
（2）（2分）
（3）使气体混合均匀（1分）
（4）吸收过量的（2分）
（5）不正确（1分） 可能是装置A中挥发出的气体进入E中（2分）
（6）5（2分）
化学试题
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：必修三第七章结束。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）
1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（ ）
A.京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应
B.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料
C.硅是制作光导纤维的主要材料
D.“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机高分子材料
2.下列化学用语正确的是（ ）
A.正丁烷的结构简式： B.乙烯分子的电子式：
C.甲烷分子球棍模型： D.的空间结构是正四面体
3.生活中常见的下列措施，其目的主要是减慢化学反应速率的是（ ）
A.糕点包装袋内放置除氧剂 B.将煤块粉碎后燃烧
C.用洗衣粉洗衣服时，用温水浸泡 D.制作面食时，需要加入酵母
4.下列说法不正确的是（ ）
A.和互称为同系物
B.有三种同分异构体
C.沸点：正丁烷>异丁烷
D.和互为同分异构体
5.用下列实验装置进行相应实验，有关说法错误的是（ ）
A.装置①可用于演示喷泉实验
B.装置②可用于比较金属X和的金属活动性强弱
C.装置③可用于除去甲烷中混有的乙烯气体
D.装置④可用于制备乙酸乙酯
6.下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A.体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒
B.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
C.乙烯和四氯化碳都能使溴水褪色，褪色的原理相同
D.（沸点：－88.6℃）比（沸点：－0.5℃）更适合做打火机的燃料
7.下列说法正确的是（ ）
A.工业上可利用油脂在碱性条件下的水解反应进行肥皂的制造
B.用碘酒可以检验淀粉是否发生了水解反应
C.葡萄糖、蔗糖、纤维素在稀酸的催化下均能发生水解反应
D.所有的酶都是蛋白质，在医药等领域中有重要的应用价值
8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3
B.16g甲烷中含有非极性共价键的数目为4
C.标准状况下，2.24L含有的分子数为0.1
D.28g乙烯和丙烯的混合气体含有原子的数目为6
9.某反应由两步反应A→B→C构成，反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.两步反应均为吸热反应
B.A与C的能量差为
C.三种化合物中C最稳定
D.A→B的反应，反应条件一定要加热
10.由丁烯与氯气加成得到的分子式为的有机物，其结构简式可能为（ ）
① ② ③
④
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
11.工业上用X（）合成Y，下列有关分析正确的是（ ）
A.X与气体加成，产物只有一种结构
B.若的相对分子质量（平均值）为19600，则
C.Y的相对分子质量为X的n倍
D.Y能使溴的溶液褪色
12.鱼雷采用的动力电池是以溶有的流动海水为电解液，电池反应为，下列说法正确的是（ ）
A.电池工作过程中正极附近区域碱性增强 B.负极的电极反应式为
C.电子由电极经外电路流向电极 D.电池工作过程中，向电极移动
13.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200，其中，。向该混合溶液加入5.76g铜粉（若硝酸只被还原为气体），待充分反应后（不考虑溶液体积的变化），下列说法错误的是（ ）
A.原混合溶液中
B.反应后铜有剩余，加盐酸，铜会继续溶解
C.反应中转移了0.18电子琴
D.溶液中的物质的量浓度为0.45
14.同温同压下，某有机物和过量反应得到L氢气，另一份等量的该有机物和足量的反应得到L二氧化碳，，则该有机物可能是（ ）
A. B.
C. D.
15.向绝热恒容密闭容器（绝热容器指该容器可阻止热量的传递，散失，对流）中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中正确的个数为（ ）
①反应在c点达到反应进行的限度
②浓度：a点小于c点
③逆反应速率图像在此时间段内和图中趋势相同
④，段的消耗量小于段的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16.（14分）由乙烯可生产多种化工原料，根据如图所示的转化关系回答问题：
（1）写出物质C的结构简式：_____________________。
（2）反应②的化学方程式为______________________________，反应类型为_______________。
（3）反应⑦的化学方程式为______________________________，反应类型为_______________。
（4）含5个碳原子的A的同系物分子式为_______________，其中属于醇的同分异构体有____________种。
（5）氯乙酸（）与水反应可得羟基乙酸（），羟基乙酸在加热和浓硫酸作用下能得到多种酯类产物，写出产物中含六元环的酯的结构简式：_____________________。
17.（14分）人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，回答下列问题：
（1）在高温或猛烈撞击时易爆炸（发生分解反应），高温分解不可能同时生成、和，理由是________________________________________。
（2）某小组在实验室模拟以为原料，制备少量硝态氮肥，转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）：
①写出实验室用和消石灰共热制备氨气的化学反应方程式：__________________________。
②写出发生催化氧化反应生成的化学方程式：__________________________。
③将转化为，列举两种不同类别的化合物M：_______________________（写化学式）。
（3）是一种铵态氮肥，需阴凉处保存，原因是_______________________（用化学方程式表示）。
（4）过渡施用氮肥将导致大气中含量增高，加剧雾霾的形成。是雾霾的成分之一，其形成过程如图所示（转化所需试剂及条件已略去）：
①X可能是或_________________________。
②尿素是一种常用有机氮肥，缓慢与发生非氧化还原反应释放出和另外一种气体，该反应的化学方程式为_______________________。
18.（15分）在“碳达峰、碳中和”的目标引领下，对减少排放的相关技术研究正成为世界各国的前沿发展方向。
（1）300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2和2使之发生反应，测得各物质的物质的量浓度变化如图1所示：
①由图可知，的浓度随时间的变化为曲线_____________（填“a”“b”或“c”）；0~2min内的平均反应速率为______________。
②已知：反应至2min时，改变了某一反应条件。由图可知，0~2min内的生成速率____________（填“大于”“小于”或“等于”）2~4min内的生成速率。据图判断，2min时改变的反应条件可能是____________（填字母）。
A.加入催化剂 B.升高温度 C.降低温度 D.增加的物质的量
③5min时，的转化率（反应时消耗的物质的量占起始投入的物质的量的百分比）为____________，此时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为____________。
（2）一种室温下“可呼吸”的电池装置如图2所示，电池的总反应为。
①电极a为___________极（填“正”或“负”）。
②电极b上发生的反应类型为___________（填“氧化反应”或“还原反应”）。主等
19.（12分）利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品制取盐酸的设想在工业上已成为现实，某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程。其设计的模拟装置如图所示：
完成下列填空：
（1）装置C中发生反应的化学方程式为___________________________（只写第一步）。
（2）若C中参加反应的甲烷与氯气的体积之比为1∶2，两者反应后得到的产物中物质的量最大的是________________（填化学式）。
（3）装置B有三种功能：①控制气体流速；②干燥气体；③________________。
（4）装置D的石棉浸有足量溶液，其作用是________________________________。
（5）甲同学认为若E中有氯化氢产生，则一定可以说明甲烷与氯气发生了取代反应，这个观点____________（填“正确”或“不正确”），理由是_______________________________________。
（6）有机物M是甲烷的同系物，Ｍ的相对分子质量为86，则有机物M的结构有_____________种。
渤海大学附属高级中学2022-2023学年高一下学期第二次阶段性考试
化学试题
参考答案、提示及评分细则
1.B
2.D 正丁烷的结构简式为，A错误；乙烯分子的两个碳原子间以双键相连，B错误；甲烷分子的空间填充模型为，C错误；可以看做是甲烷中的4个H被代替，甲烷是正四面体结构，所以也是正四面体结构，D正确。
3.A 包装袋内放置除氧剂，可防止糕点被氧化，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，A符合题意；将煤块粉碎后，煤与氧气的接触面积增大，反应速率增大，B不符合题意；温水浸泡，温度升高，反应速率加快，C不符合题意；酵母是一种单细胞真菌微生物，可以加快反应速率，D不符合题意。
4.D 和都是烷烃，分子组成相差2个，互为同系物，A正确；的结构有、、，共3种同分异构体，B正确；碳原子数相同，支链越多沸点越低，沸点：正丁烷>异丁烷，C正确；和是同一种物质，D错误。
5.D 是酸性氧化物，容易和溶液反应，将胶头滴管里的溶液挤入圆底烧瓶中，由于的溶解，使烧瓶内压强降低，打开止水夹，烧杯中的溶液就会被大气压入圆底烧瓶形成喷泉，A正确；将金属X和锌相连浸入稀硫酸中，通过观察电流表指针的偏转以及电极是否变细、哪个电极上有气体产生可以判断X和的金属活动性强弱，B正确；因为乙烯能与溴发生加成反应，而甲烷与溴不反应，C正确；乙醇、乙酸和浓硫酸共热可以制取乙酸乙酯，应用饱和溶液收集生成的乙酸乙酯，同时除去杂质乙酸和乙醇，D错误。
6.A
7.A 油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应。油脂在碱性条件下水解可以获得高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，因此油脂可用于制取肥皂，A正确；若淀粉部分水解或不水解，加入淀粉都会变蓝色，B错误；葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，C错误；绝大多数酶是蛋白质，是生物体内重要的催化剂，在医药等领域中有重要的应用价值，D错误。
8.D 铁与硫反应生成硫化亚铁，1铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子2，电子数为，A错误；甲烷中只存在极性共价键，不存在非极性键，B错误；在标准状况下，呈液态，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，C错误；乙烯和丙烯最简式都为，故28g混合物含有的物质的量为2，则原子数为，D正确。
9.C 根据反应能量曲线图可知，能量大小为，故两步反应分别为吸热反应、放热反应，A错误；其中A、C的能量差为，B错误；能量越低越稳定，C的能量最低，C最稳定，C正确；吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下就能进行，D错误。
10.B 烯烃与发生加成反应时，断开不饱和碳碳双键中较活泼的键，然后在相邻的两个碳原子上各结合1个原子。丁烯可能结构简式为、、，它们与发生加成反应产物可能是、、，而不可能是，B正确。
11.C X与气体加成，产物有、共2种结构，A错误；X的相对分子质量为56，Y的相对分子质量为56n，，则，B错误；X的相对分子质量为56，Y的相对分子质量为56n，Y的相对分子质量为X的n倍，C正确；Y的重复结构单元中不存在碳碳双键，故Y不能使溴的溶液褪色，D错误。
12.A
13.B 由，则，，由，可以推出，则硫酸提供的氢离子,可以计算出，则，A正确；铜的物质的量，根据方程式：，则可知
3 8 2 2
0.09 0.24 0.06 0.09
可以发现铜不足量，可以完全溶解，则，B错误；铜完全反应，则，C正确；溶液中铜离子浓度，，D正确。
14.B 有机物和过量反应得到L氢气，说明分子中含有或，另一份等量的该有机物和足量的反应得到L二氧化碳，说明分子中含有，根据反应关系式，，以及，若，说明分子中含有2个，则只有B符合题意。
15.B ①达到反应进行的限度即达到化学平衡，由a到c正反应不断增大，在c点速率最大，后来速率又减小，因此反应在c点未达到平衡，故①错误；②绝热恒容密闭容器中通入和，从a点到c点，正反应速率不断增大，不断消耗，因此浓度：a点大于c点，故②错误；③开始逆反应速率为0，生成物浓度增大，温度升高，逆速率加快，当正反应速率达到最大时，逆反应速率还在增大，因此逆反应速率图像在此时间段内和图中趋势不相同，故③错误；④段的速率小于段的速率，若，则段的消耗量小于段的消耗量，故④正确；⑤该反应正向进行，浓度不断减小，当混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡，故⑤正确；⑥该反应是等体积反应，但在绝热容器中，温度不断升高，压强不断增大，所以当体系压强不再变化，说明反应达到平衡，故⑥正确。因此正确的有④⑤⑥共3个，故B符合题意。
16.（1）（2分）
（2）（2分） 氧化反应（1分）
（3） 加聚反应（1分）
（4）（2分） 8（2分）
（5） （2分）
17.（每空2分）
（1）中的N的化合价为+5和－3，爆炸过程中，本身会发生强烈的氧化还原反应，N转变为中间价态，而中N元素仍为－3价，中N元素为中间价态零价，不符合氧化还原反应的价态规律（合理即可）
（2）① ②
③、（合理即可）
（3）
（4）① ②
18.（1）①a（2分） 0.05（不带单位扣1分，2分）
②小于（2分） AB（2分）
③30%（2分） 7∶10（2分）
（2）①负（2分） ②还原反应（1分）
19.（1）（2分）
（2）（2分）
（3）使气体混合均匀（1分）
（4）吸收过量的（2分）
（5）不正确（1分） 可能是装置A中挥发出的气体进入E中（2分）
（6）5（2分）
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