曲靖天人高中 2022-2023 学年春季学期期中考试 6．下列各组两个反应互为可逆反应的是（ ）
点燃 电解
高一 化学 ①H2+Cl2 2HCl 与 2HCl H2↑+Cl2↑
考试时间：90 分钟 满分：100 分
注意事项： ②H2SO4(浓)+2HBr=2H2O+Br2+SO2↑与 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；C-12；N-14；S-32 ③2NO2=N2O4与 N2O4=2NO2
Ⅰ、选择题
一、选择题：（每题只有一个正确选项，本大题共 28 个小题，每题 2分，共 56 分） ④CO2+H2O=H2CO3与 H2CO3=H2O+CO2↑
1．下列说法中，不正确的是（ ） A．①② B．②③ C．③④ D．①④
A．硫是一种黄色的能溶于水的固体 7．下列装置中，能够组成原电池且产生电流的是（ ）
B．硫在自然界中既有化合态又有游离态存在
C．硫与铁反应生成硫化亚铁
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 A． B． C． D．
2．下列设备工作时，把化学能转化为电能的是（ ）
8．下列反应过程中吸收能量的是（ ）
A．CH +2O 点 燃 CO +2H O B．Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H4 2 2 2 2
高温
C．C+CO 2CO2 D．KOH+HNO 3=KNOA 3
+H 2O
．硅太阳能电池 B．燃气灶 C．太阳能集热器 D．锂离子电池
3．某小组以 Zn 和 Cu 为电极材料，制作如图水果电池(水果中含游离 H+)，电池放电时，下列正确的 9．下列化学用语正确的是（ ）
是（ ）
A．氨气的电子式：H : N : H B．质量数为 127 的碘原子： 53127 I
A．水果中的 H+移动向锌极 H
B．铜片上发生氧化反应
C．S2 的结构示意图： D．次氯酸的结构式：H Cl O
C．电子由铜片通过导线流向锌
D．一段时间后，锌片质量会变小 10．可逆反应达到化学平衡的标志是（ ）
4．能够用来鉴别 BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是（ ） A．正逆反应的速率均为零 B．正逆反应的速率相等
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 C．反应混合物中各组分的浓度相等 D．正逆反应都还在继续进行
5．密闭容器中，一定量的SO 和O 在一定条件下发生反应生成SO ，经过足够长的时间，反应“停止” 11．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（ ）2 2 3
A．氢氟酸可用于雕刻玻璃
了。可以说明该反应是可逆反应的判断是（ ）
B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物
A．反应生成了SO3 B．SO2 和O2消耗完了
C．超市中售卖的“苏打水”是因添加了Na 2CO3而获名
C．只有SO2 和SO3共同存在 D．SO2 、O2和SO3共同存在
D．农村推广风力发电、光伏发电有利于国家实现“碳达峰、碳中和”
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12．既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的气体是（ ） D．二氧化硅可用于生产光导纤维
A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．O2 20．下列实验，能证明溶液中一定含有 SO 2 4 的是（ ）
13．下列措施中，会减小化学反应速率的是（ ） A．某溶液加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀
A．煤燃烧时，将煤块粉碎 B．某溶液加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解
B．CaCO3与稀盐酸反应时，适当加热 C．某溶液加入硝酸酸化，再加入 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
C．为延长食品的保质期，将食品存放在冰箱中 D．某溶液加入盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生
D．H2O2分解制取 O2时，加适量的 MnO2做催化剂 21．下列关于氮气性质的说法中正确的是（ ）
14．如图是喷泉实验装置图，下列说法中不正确的是（ ） A．点燃条件下，N2在氧气中燃烧生成 NO
A．烧瓶中的溶液呈红色 B．点燃时，N2与金属 Mg 反应生成 Mg3N2，N2作还原剂
B．该实验说明氨气极易溶于水 C．合成氨反应中，N2发生氧化反应
C．该实验说明氨气的密度小于空气的 D．氮气的化学性质稳定，其原因是两个氮原子之间以共价三键结合
D．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 22．不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是( )
15．把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 a、b 相连时，a 为负 A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．反应物的性质
极；c、d 相连时，电流由 d 到 c．b、c 相连时，c 上有大量气泡．b、d 相连时，d 上有大量气泡产生， 23．根据原电池原理将反应 2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 设计为原电池，下列组合正确的是（ ）
则这四种金属的活动顺序由强到弱为（ ） 选项 正极材料 负极材料 电解质溶液
A．a>b>c>d B．a>c>b>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a
A Fe C FeSO4溶液
16．下列关于氨的说法中不正确的是（ ）
A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物 B C Fe Fe2(SO4)3溶液
B．液氨是非电解质，氨水不是电解质也不是非电解质 C Mg Fe Fe2(SO4)3溶液
C．氨水显碱性是因为氨气电离出少量氢氧根离子
D Ag Fe H2SO4溶液
D．氨水不需要保存在棕色试剂瓶中，但需要密封保存
17．对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) ，下列表示中反应速率最大的是（ ） 24．向蔗糖固体中滴加浓硫酸，蔗糖变黑。该现象说明浓硫酸具有（ ）
A．酸性 B．还原性 C．脱水性 D．挥发性
A． υ(A) 0.8mol L 1 s 1 B． υ(B) 0.4mol L 1 s 1
25．下列方程式不能表示相应变化的是（ ）
C． υ(C) 0.6mol L 1 s 1 D． υ(D) 1.8mol L 1 min 1 A．氢氧化钾在水中电离：KOH K OH
18．下列硫化物中，不能由二种单质直接化合而成的是（ ） B．石灰石与稀盐酸反应：CO2 3 2H CO2 H2O
A．HgS B．CuS C．H2S D．SO2
C．氯气与氢氧化钠溶液反应： 2NaOH Cl 2 NaCl NaClO H 2O19．下列叙述错误的是（ ）
A．硅在自然界中主要以单质的形式存在 D．铜与稀硝酸反应：3Cu 8H 2NO 3 3Cu2 2NO 4H2O
B．硅是应用最广泛的半导体材料 26．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为
C．高纯度的硅可以用于制造计算机芯片
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电解质的燃料电池中发电，电池负极反应式为（ ） 如图所示：
A．H2＋2OH--2e-=2H2O B．O ＋2＋4H ＋4e-=2H2O (1)铜与锌直接浸在同一电解质溶液中，形成了___________池，铜是_______极；
C．H2-2e-=2H＋ D．O2＋2H2O＋4e-=4OH- 锌是______极；正极发生_________反应，负极发生_________反应。
27．阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗。用 NA代表阿伏加德罗常数的值， (2)写出电极反应式：正极：__________________；负极：__________________。
下列说法正确的是（ ） (3)溶液中的 H+向_______极移动，溶液中的 SO 2-4 向_______极移动。
A．常温常压下，28gN2含有的原子数为 2NA (4)总反应的离子方程式_________________________。
B．1molSi 含有的电子数为 NA 31．（7 分）
C．标准状况下，22.4LSO3含有的氧原子数为 3NA
非金属单质 A 经下图所示的过程可转化为含氧酸 D，已知 D 为强酸。请回答下列问题。
D．1L2mol·L-1H2SO4溶液中含有的离子数为 2NA
28．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
(1)若 A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
A．NH 4 、Ba2+、Cl-、CO 2 3 B．Cl-、NO 、Fe2+3 、H+
①D 的化学式是___________。
C．K+、Na+、SO 2 4 、MnO 4 D．Na+、H+、NO 3 、HCO 3 ②在工业生产中，B 气体大量排放，被雨水吸收后形成的___________会污染环境。
Ⅱ、非选择题 (2)若 A 在常温下为气体，C 是红棕色的气体。
二、填空题：（本大题共 4 个小题，化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 36 分） ①A、C 的化学式分别是___________、___________。
29．（10 分） ②D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成 C 气体，该反应的化学方程式为
某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知： ________________________________；该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O) 32．（6 分）
氨的实验室制法：
(1)实验装置
请回答下列问题：
(1)装置 A 中盛放浓硫酸的仪器名称是______________。
(2)反应后，装置 B 中发生反应的离子方程式为_____________________ C (2)反应原理：_________________________________（用化学方程式表示）。，装置 中的现象是
______________，表现了 SO2的______________；装置 D 中现象是__________________
(3)净化装置
，发生反应的
化学方程式为____________________________。
(3)F 装置的作用是_____________________，漏斗的作用是______________。
30．（13 分）
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(4)收集方法：___________收集。
(5)验满方法
①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变___________。
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有___________产生。
(6)尾气处理
可在导管口放一团用___________浸湿的棉花球。
三、计算题：（本题共 4 小题，每小题 2 分，共 8 分）
33．将气体 A、B置于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，
反应进行到 10 s 末，达到平衡，测得 A的物质的量为 1.8 mol，B 的物质的量为 0.6 mol，C 的物质
的量为 0.8 mol。
（1）用 C表示 10 s 内反应的平均反应速率为____________________。
（2）反应前 A的物质的量浓度是___________________。
（3）10 s 末，生成物 D的浓度为______________________。
（4）A与 B的平衡转化率之比为_______________。
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高一 化学参考答案：
一、选择题（每题 2 分）
1．A 2．D 3．D 4．B 5．D 6．C 7．C 8．C 9．A 10．B
11．C 12．D 13．C 14．C 15．A 16．C 17．A 18．B 19．A
20．D 21．D 22．D 23．B 24．C 25．B 26．C 27．A 28．C
二、填空题（化学方程式每空 2 分，反应条件学错、漏写、气体符号沉淀符号漏写只得 1
分，化学式写错不得分）
29． 分液漏斗 SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO 2-4 溶液紫色褪去(溶液褪色) 还原
性 有黄色沉淀生成 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 吸收多余的 SO2或尾气处理（答案合理均
可） 防止倒吸
30．(1) 原电池 正 负 还原 氧化
(2) 2H++2e-=H2↑ Zn-2e-=Zn2+
(3) 正 负
(4)Zn+2H+=Zn2++H2↑
31．(1) H2SO4 酸雨
(2) N2 NO2 Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 属于
Δ
32． 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 向下排空气法 蓝色 白烟 水、
稀盐酸、稀硫酸（答案合理均可）
三、计算题（每空 2 分，单位写错只得 1 分）
33． 0.04mol/(L s) 1.5 mol/L 0.4 mol/L 1:1
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