重庆市石柱中学校高 2024 级高二（下）第二次月考 A. 用装置 I除去废铁屑表面的油污 B. 用装置 II 溶解废铁屑制FeCl3
化 学 试 题 C. 用装置 III 过滤得到FeCl3 D. 用装置 IV 蒸干溶液获得FeCl3
6. 化合物 p( )、q( )、r( )是三种重要有机合成原料，下列有关
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Si:28 P:31 Co:59 Ti:48 Ba:137 Mn：55
三种化合物的说法错误的是（ ）
一、选择题(本题共 14 题，每题 3分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意。) A. p、q、r 互为同分异构体 B. 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
1. 下列说法错误的是（ ） C. p、q、r 中所有碳原子一定共平面 D. p、q、r 均难溶于水，密度均比水小
A. CH4分子填充模型： B. 基态 Si 原子价电子排布图 7. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 124g 的 P4含有 P－P键的数目为 6NA B. 15.6g 的苯含有σ键的数目为 1.2NA
C. 第一电离能：N＞O＞C D. 石墨质软的原因是其层间作用力微弱
C. 2.24L 的乙炔含有π键的数目为 0.2NA D. 60g 的 SiO2中含有 Si－O 键的数目为 2NA
2. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
8. 下列实验中，所采取的分离提纯的方法与对应原理都正确的是（ ）
①SiO2与 CO2 ②NH4Cl 与 NaOH ③O2与 N2 ④晶体氖与白磷 ⑤NaCl 与 AlCl3 ⑥AlN 与 SiC
A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ②③④ D. ①⑤⑥ 选项 目的 分离方法 原理
3. 某有机物 A用质谱仪测定示意图如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则 A的结构简式可能为 加溴水，再进
A 除去己烷中混有的己烯 己烯可与溴水反应，己烷与溴水不反应
（ ） 行分液操作
B 除去苯中的二甲苯 蒸馏 苯与二甲苯的沸点相差较大
C 除去 KNO3固体中混有的 NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大
D 分离苯和硝基苯 分液 苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大
图① 图②
9. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态 W 的原子 2p 轨道处于半充满状态，基
A.HCOOH B. CH3CHO C. CH3CH2OH D. CH3CH2COOH
态 X 的原子的 2p 能级上只有一对成对电子，基态 Y 的原子的最外层电子运动状态只有 1种，元素
4. 某烯烃分子的结构简式为 ，用系统命名法命名其名称为（ ） Z与 X同主族。下列说法错误的是（ ）
A. 2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B. 2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 A. 第一电离能：W>X>Y B. 电负性：Y>W>Z
C. 2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D. 2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯 C. 简单离子半径：Z>X>Y D. 最简单氢化物的沸点：X>W>Z
5. 在实验室由废铁屑制取无水FeCl3，下列实验原理与装置能达到实验目的的是（ ）
10. 的一氯代产物有(不考虑立体异构)（ ）
A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种
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11. 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( ) 13.在体积为 2L的刚性密闭容器中加入等物质的量的
CH4 和CO，发生反应：CH4 (g) CO(g) CH3CHO(g)。
在不同温度下，测得容器中CO转化率随时间的变化
关系如图所示，已知该反应的速率方程为
v正 k正 c CH4 c(CO)， v逆 k逆 c CH 3CHO ，k
是速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的ΔH 0
B. T2 时，降低温度， k正增大，k逆 减小
C. 达到平衡状态后，增大压强， v逆先增大后减小
k正 4
D. T1时，测得平衡体系中 n CH4 0.50mol，则 k逆 3
A．装置①中阳极上析出红色固体
14. 常温下，向25mL0.1mol / LNaHC 2O 4溶液中加入NaOH固体或通入HCl气体，已知：H2C2O4 的电离平
B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
衡常数 pKa1 1.2， pKa 2 4.2 。下列有关叙述正确的是（ ）C．装置③中外电路电子由 a极流向 b极
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 A. NaHC2O4 溶液中存在： c HC O 2 2 4 c H2C2O4 c C2O4
12. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为 a pm，A 点的原子坐标参数为(0，0， B. 加入NaOH固体或通入HCl气体的过程中，水的电离程度均减小
1 1 1
0)，C 点为( ， ， )，下列说法中错误的是（ ） C. 加入NaOH固体至 pH 4.2，此时 2c Na 3 c H 2C2O 4 c HC O c C O 2 2 2 2 2 4 2 4
D. 当 pH 7 c HC O c C O 2 时，溶液中离子浓度满足： 2 4 2 4 c OH c H c Na
二、非选择题（共 4小题，合计 58 分）
15.（每空 2分，共 14 分）请回答下列问题：
（1）有机物 中含氧官能团的名称为___________；
A. 钴位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，属于 d区
4+ 2- （2）基态镍原子核外电子排布式为 ，3d 能级上的未成对电子数为______个；
B. 距离 Ti 最近且等距的 O 的数目为 12
1 1
C. B 点的原子坐标参数为( ，0， ) （3） 的分子结构处在同一条直线上的碳原子有______个；
2 2
155 g cm-3D. 该晶体的密度为 N a3 （4）分子式为C8H18，核磁共振氢谱只有一组峰的烷烃的结构简式为 ；A
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2
（5） Cu NH3 SO4 H2O4 晶体中不含有的化学键类型为_______(填选项)，其中SO4 的空间构型 17.（每空 2分，共 12 分）研究发现“利用零价铁还原NO3 可脱除地下废水中硝酸盐”，某课外活
为_______。 动小组利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．金属键 E．氢键
16.（每空 2分，共 16 分）碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜
矿(Cu2S，含有 SiO2和少量 Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：
实验步骤如下：
①连接好装置，并检查装置的气密性。
已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
②装好药品。
2＋ 3＋ 2＋ 2＋
金属离子 Fe Fe Cu Mn
③打开弹簧夹，缓慢通入N2，并保持后续反应均在N2氛围中进行。
开始沉淀的 pH 7.5 2.7 5.6 8.3
1
④加入 pH 已调至 2.5 的0.01mol L KNO3酸性溶液 100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变
完全沉淀的 pH 9.0 3.7 6.7 9.8
为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现剩余固体表面有少量白色物质附着。
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成 NH3；
⑤过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色。
③K －38 sp[Fe(OH)3]＝4.0×10 。 ⑥检测到滤液中存在NO3 、NH 4 和Fe2 。
回答下列问题： 请回答下列问题：
(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有____________(任写一种)。 （1）使用仪器 a的第一步操作的名称是_______。
(2)滤渣Ⅰ经 CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣Ⅰ中的主要成分是 MnO2、_____和_____(填 （2）通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是_______。
化学式)。回收淡黄色副产品过程中温度控制在 50～60 ℃之间，不宜过高或过低的原因是
（3）检验滤液中Fe2 所用的试剂是_______。
_______________________________。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂 A可用 CuO，调节 pH 的范围为__________，若加 A后将溶液的 pH （4）检验滤液中NO3 的实验方案是 。
调为 5，则溶液中 Fe3＋的浓度为__________________mol·L－1。 NO 1（5）某地下废水中 3 的含量测定。取 VL 废水，加入稀硫酸酸化，再加入V1mLc1mol L FeSO4 标
2＋
(4)写出“沉锰”(除 Mn )过程中反应的离子方程式：_____________________________。
准溶液(过量)，充分反应后，用 c2mol L
1KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2 ，消耗KMnO4标准溶液
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是___________________________________________。
1
(6)测定副产品 MnSO ·H O 样品的纯度：准确称取样品 a g，加蒸馏水配成 100 mL 溶液，取出 25.00 的体积为V2mL，终点时的现象是 ；废水中NO3 的含量为_______mg L 。4 2
mL 用标准的 BaCl2溶液测定，完全反应后得到了 b g 沉淀，则此样品的纯度为________(用 a、b 表 (用含 c1、 c2、V、V1、V2的代数式表示)
示即可)。
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18. （每空 2分，共 16分）环戊二烯（ ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、
塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知：① (g)= (g)+H2(g) ΔH1=+100 kJ·mol
1
1
②H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2=﹣11 kJ·mol
对于反应：③ (g)+ I2(g)= (g)+2HI(g) ΔH3=___________kJ·mol
1。
该电解池的阴极为____________，总反应为__________________。电解制备需要在无水条件下进行，
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ ）在刚性容器内发生反应③，起始总压为 P0Pa，
原因为_________________________。
平衡时总压增加了 10%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数 Kp=_________Pa。达到
平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A．通入惰性气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度
与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。
1.5
A．T1＞T2 B．a 点的反应速率小于 c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于 b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为 0.45 mol·L 1
（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为 ），后者广泛应用于航天、化工等
领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯
的 DMF 溶液（DMF 为惰性有机溶剂）。
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{#{QQABaYYUogAgAhAAAQACAwGQCkCQkgEACCgGRBAcsEABiAFABAA=}#}重庆市石柱中学校高 2024 级高二（下）第二次月考化学试题
参考答案
一.选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A B C B A C A B B C C D D C
二.填空题
2 2 6 2 6 8 2 8 2
15.（1）羟基和羧基（2）1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或[Ar]3d 4s 、 2
（3） 5 （4） （5） D 、正四面体形
16.（1）搅拌（适量增加硫酸的浓度、适当加热等）
（2）S和 SiO2、温度过低，硫的溶解速率小；温度过高，二硫化碳易挥发
≤ × -11 2+ - +（3）3.7 pH<5.6 、4.0 10 （4）Mn +HCO3 +NH3==MnCO3↓+NH4
（5）加热（6）4×169b/233a
17.
（1）检查分液漏斗是否漏液（2）排除氧气对 Fe 与硝酸反应的干扰
（3） K3[Fe(CN)6]溶液
（4） 取一定量的滤液于试管中，加入稀硫酸，溶液内有气泡产生，在试管口变为
红棕色，则滤液中含有硝酸根（表达合理即可）
（5） 当滴入最后半滴标准液时，溶液变浅红色，且半分钟内不褪色、
62 c1V1 5c2V2 mg / L
3V
18.
（1）+89 （2） 20％ 、P0/44、 BD （3） CD
（4） Ni 电极 、 Fe+2 +H2↑（Fe+2C5H6 Fe(C5H5)2+H2↑）
2+
水会阻碍中间物 Na 的生成；水会电解生成 OH ，进一步与 Fe 反应生成 Fe(OH)2
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