7.3.2 乙醇 课件（共24张ppt）化学人教版（2019）必修第二册

(共24张PPT)
第七章 有机化合物
第三节 乙醇和乙酸（第一课时）
乙 醇
1．燃料
2．有机化工原料和溶剂
3．体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂
4．用于生产医药、香料、化妆品、涂料等
乙醇的用途
2. 通过模型拼插，认识乙醇的空间结构和同分异构现象
3. 通过实验探究和模型模拟，掌握乙醇的化学性质及本质
4. 通过联系生产生活实际，了解乙醇的用途
学 习 目 标
1.通过阅读教材，了解乙醇的物理性质
乙醇的分子结构
【结构探析】
经实验测定，乙醇的分子式为C2H6O，那么这些原子是按怎样的顺序，如何连接的呢？ 请同学们用已有的2个氢原子、6个氢原子、1个氧原子和8个小棍子自由拼接。
提醒：成键规则
乙醇的分子结构
A：
B：
【微思考】乙醇究竟是哪一种结构？有什么办法可以证明？
（1）回顾所学知识：H2O与钠反应
（2）实验室，少量钠是如何保存的？
（3）煤油的主要成分是什么？
推测：C-H不与钠反应、-OH与钠反应
分子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间充填模型
C2H6O
乙醇的分子结构
H H
H―C―C―O―H
H H
CH3CH2OH
或C2H5OH
乙醇的分子结构
乙烷
乙醇
烃的衍生物：
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物如CH3Cl、CH3CH2OH、CH3COOH等。
【实验7-4】
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃（如图7-19），在将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯璧上出现液滴后，迅速倒转烧杯，想其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。
乙醇的化学性质
浮在水面
熔成光亮小球
发出嘶声
放出气泡
剧烈
先沉后浮
仍为块状
几乎没有声音
放出气泡
缓慢
2Na＋2H2O = 2 NaOH ＋H2↑
？
1、与活泼金属（如Na）反应
乙醇的化学性质
乙醇的化学性质
CH3CH2-O-H+ Na
乙醇钠
反应类型：
置换/取代反应
断键位置：
羟基(-OH)中的氧氢键
2H-O-H+2Na=2NaOH+H2↑
→ CH3CH2ONa+
2
2
2
H2↑
像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。羟基是醇类物质的官能团，碳碳双键和碳碳三键分别是烯烃和炔烃的官能团。
乙醇的化学性质
2. 氧化反应
2CO2 +3H2O
C2H5OH + 3O2
点燃
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
（1） 燃烧
乙醇的化学性质
【情景创设】工匠焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，这时可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。你知道为什么吗？
乙醇的化学性质
【实验7-5】
向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后至红热插入乙醇，反复几次，注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味。
红色铜丝
Δ
变黑
有刺激性气味
插入乙醇溶液中
又变红
试着写出每一种变化对应的化学反应方程式
乙醇的化学性质
（2）催化氧化
铜丝红变黑 2Cu+O2 2CuO
总反应方程式
由黑变红 CuO+CH3CH2OH Cu +CH3CHO+H2O
H H
H―C―C―O―H
H H
H H
H―C―C=O
H
将乙醇的模型改变成乙醛的模型，模拟反应过程。
思考：这几种醇能否发生催化氧化反应？
乙醇的化学性质
（3）被强氧化剂氧化
乙酸
据交警介绍，在机动车驾驶人的每100毫升血液中，酒精含量达到20毫克为饮酒驾车，大致相当于饮用一杯啤酒；每100毫升血液中酒精含量达到和超过80毫克可以认定为醉酒驾车，相当于饮用3两低度白酒或者两瓶啤酒。
乙醇的化学性质
随堂检测
1．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是(　　)
A．乙醇完全燃烧生成水
B．0.1 mol乙醇与足量的钠反应生成 0.05 mol氢气
C．乙醇能与水以任意比例互溶
D．乙醇容易挥发
B
随堂检测
2. 乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(　　)
A．乙醇和钠反应，键①断裂
B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂
C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂
D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子
D
3. 下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( )
A． B．CH3CH2NO2
C．CH3CH2Br D．
—Cl
CH2－CH2
n
D
随堂检测
化学性质
物理性质
乙醇
组成结构
用途
氧化反应
取代反应
结构简式
结构式
课堂小结
球棍模型
Thanks