专题2研究物质的基本方法单元测试卷高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册（含解析）
文档属性
| 名称 | 专题2研究物质的基本方法单元测试卷高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-20 18:16:08 | ||
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文档简介
专题2《研究物质的基本方法》单元测试卷
一、单选题
1．将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀
2．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液 B．NO（NO2）：水
C．Fe(OH)3胶体(FeCl3)：NaOH溶液 D．Cl2（HCl）：饱和NaCl溶液
3．下列关于实验操作的叙述中，正确的是
A．蒸发操作时，将蒸发皿放置在垫有石棉网的铁圈上，进行加热
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．萃取操作时，分液漏斗使用前必须检查是否漏水
D．蒸发操作时，蒸发皿中的固体全部析出后停止加热
4．美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室在2006年10月16日宣布，该实验室科学家与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素原子的核内中子数与核外电子数之差是
A．118 B．297 C．61 D．179
5．实验室模拟从废定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的流程如图所示，流程中涉及到的操作对应的实验装置错误的是
A．过滤 B．萃取分液
C．灼烧 D．蒸馏
6．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块不锈钢片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是
①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法
A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①②
7．配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是
A． B． C． D．
8．下列实验操作可以达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 探究浓度对反应速率的影响 向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间
B 配制1.00mol·L-1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容
C 探究固体表面积对反应速率的影响 称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象
D 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解 取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
9．工业上，从有机催化剂(主要含钴和锌)回收金属的简易流程如下：
下列有关说法错误的是
A．实验室中“灼烧”实验在坩埚中进行
B．“沉钴”时的不能太高的原因是防止生成沉淀
C．“沉锌”时溶液温度不能太高的目的是防止生成的、分解
D．“沉钴”加入的目的是将氧化并生成沉淀
10．高效净水剂聚合氯化铝铁()的组成可表示为，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料、采用如下流程来制取：
下列判断错误的是
A．因在水中生成氢氧化铝和氢氧化铁而能净水
B．往甲溶液中滴入溶液后溶液一定呈血红色
C．试剂具有氧化性
D．乙溶液一定不呈强碱性
11．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用
A．烧碱溶液 B．浓氨水 C．镁粉 D．铁粉
12．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42—
B 先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有Cl－
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋
D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+
A．A B．B C．C D．D
13．用苯萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的
A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞子打开
B．碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘在苯溶液中呈紫红色
D．分液时，待水从分液漏斗下口流尽后，接着从下口把碘的苯溶液流入另一个烧杯
14．现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：
物质 熔点 沸点 密度 水中溶解性
甲 ﹣98℃ 57.7℃ 0.93g cm﹣3 可溶
乙 ﹣84℃ 77℃ 0.90g cm﹣3 可溶
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是A．蒸发法 B．过滤法 C．蒸馏法 D．结晶法
15．下列判断或叙述正确的是
A．某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能有CO32－
B．某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42－
C．某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定存在SO42－
D．某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有HCO3－
二、填空题
16．误差分析的思维流程
误差的引入
操作不当 药品中含有杂质 定量仪器使用不当
牢记：，分析m和V的变化
(1)从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：_______。
②配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：_______。
③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：_______。
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：_______。
⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_______。
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_______。
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：_______。
(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：_______。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：_______。
③定容时仰视刻度线_______。
④定容摇匀后少量溶液外流：_______。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：_______。
17．“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，其被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，但该“84消毒液”通常需要稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：
(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L(计算结果保留一位小数)。
(2)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液中不需要使用的是________(填仪器序号)。
②请计算该同学配制上述溶液需称取称量NaClO固体的质量为________g。
(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是________(填序号)。
A．定容时俯视刻度线读数 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷至室温就转移定容 D．定容时水多用胶头滴管吸出
18．回答下列问题：
(1)实验室需要用NaOH配制0.2mol/LNaOH溶液450mL。
①完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___。
②配制该溶液需称取NaOH___g。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中，溶解、冷却，转移、洗涤。溶解过程中需要使用玻璃棒，目的是___。
(2)取上述配制的NaOH溶液200mL制取消毒液：向该NaOH溶液通入Cl2，使得NaOH恰好完全反应。完成下列填空。
①该消毒液制备的化学方程式为___，该反应消耗的Cl2在标准状况下的体积为___。
②该消毒液的的保存方式为__，原因为___。
③该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。若将二者混合，每产生1molCl2，转移电子个数约为___。
三、计算题
19．(1)标准状况下，1.7 g NH3与 ________ L H2S气体含有的氢原子数相同。
(2)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为_____mol，RO2的相对分子质量为________。
(3)液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336 mL，密度是2.56 g/L．
①反应前O2的体积是_____mL(标准状况)，化合物XY2的摩尔质量是_____。
②若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_____和_____（写元素符号）。
(4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________(注：体积分数即为物质的量分数）
(5)在一定温度下，有摩尔质量为Mg/mol的某物质溶于适量的水中，得到物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g/mL的饱和溶液，则该温度下此物质的溶解度为____。
20．实验室用高速离心机分离细胞各组分时需要使用蔗糖()溶液。所需的蔗糖溶液物质的量浓度为。含有蔗糖的该溶液的体积为_______升。
21．有BaCl2和NaCl的混合溶液2L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗0.4molH2SO4、1molAgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为
A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.3mol·L-1 D．0.6mol·L-1
四、实验题
22．苯乙酮得用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料工业生产中的增塑剂等。实验室用Friedel—Craffs酰基化反应制苯乙酮的原理如下：+(CH3CO)2O+CH3COOH。反应过程中有HCl气体产生，尾气用NaOH溶液吸收。
【实验步骤】
步骤一：向装有10mL分液漏斗、机械搅拌装置和回流装置(上端通过氯化钙干燥管与氯化氢气体吸收装置相连)的100mL仪器A中迅速加入13g(0.097mol)粉状无水三氯化铝和16mL(约14g，0.18mol)无水苯。在搅拌下将4mL(约4.3g，0.04mol)醋酸肝自分液漏斗慢慢滴加到A(先加几滴，待反应发生后再继续滴加)，控制醋酸的滴加速度以使A稍热为宜。加完后(约10min)，待反应稍和缓后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有氯化氢气体逸出为止。
步骤二：反应结束，将A中的液体倒入冷水中，经处理得到较纯净的苯乙酮。
步骤三：经称重苯乙酮产量约为4.1g，计算产率。
已知在常压下：
名称 分子质量 颜色晶型 熔点 沸点 密度 溶解度
醋酸酐 102 无色液体 -73 140 1.082 与水反应
苯 78 无色液体 5.5 80.5 0.879 不溶
苯乙酮 120 无色液体 20.5 202 1.0281 微溶
(1)图一装置中仪器A名称是___。
(2)图一装置中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因是___。
(3)制备过程中为什么要逐渐地滴加醋酸酐？___。
(4)图一装置中CaCl2的作用是___。
(5)步骤二为得到较纯净的苯乙酮，需要经过下列的操作：①蒸馏收集某温度下的馏分；②依次用10%的NaOH溶液、水洗分液；③用无水MgSO4干燥并过滤；④水层用苯萃取合并有机层；⑤分液。正确的顺序是___(填字母代号)。A．⑤④②③① B．⑤②③④① C．②④⑤①③ D．②④⑤③①
(6)本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示。装置中温度计水银球的位置是否正确？___(“是”或“否”)。收集产品，需要控制一定温度，可能是___(填字母代号)。
A．202℃B．220℃C．175℃
(7)经计算，该反应的产率为____(保留两位有效数)。
23．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。如图为实验室制取蒸馏水的实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：b.__；e___；
（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是___，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在___处。冷凝水由__（填f或g）口通入，另一口流出。仪器a___（填能或不能）直接加热。
（3）实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量__，其作用是___。
24．某同学欲配制溶液，配制过程如下：
(1)在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有___________。
(2)通过计算，该同学应用托盘天平称取___________gNaOH固体。
(3)在称量NaOH固体后，进行了下列操作，正确的顺序是___________(填序号)。
①等待溶液温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛氢氧化钠的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。
⑤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的有___________(填写字母)。
A．称量时用了生锈的砝码；
B．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．定容时俯视刻度线；
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
参考答案：
1．C
【详解】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；
B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理；
C．V L浓度为0.3mol/L的盐酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的盐酸0.2V L含HCl的物质的量为0.6Vmol，稀释至1.5V L，浓度为=0.6mol/L，C合理；
D．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理；
综上所述答案为C。
2．C
【详解】A. SO2可以与饱和NaHCO3溶液发生复分解反应，而CO2不与饱和NaHCO3溶液发生反应，因此可以用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2，A项正确，不符合题意；
B. NO2溶于水生成硝酸和NO，因此可以用水除去NO中混有的NO2，B项正确，不符合题意；
C. FeCl3可与NaOH溶液反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，同时NaOH为电解质，Fe(OH)3胶体中加入电解质溶液后胶体聚沉，形成Fe(OH)3沉淀，因此不能用NaOH溶液除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3，C项错误，符合题意；
D. HCl极易溶于水，饱和食盐水可抑制氯气溶于水，因此可以用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，D项正确，不符合题意；
答案选C。
【点睛】除杂时要注意，选择的除杂试剂只能与杂质反应，且不影响目标气体的量，遵循“不增、不减、易分离、易复原”的原则。
3．C
【详解】A. 蒸发皿可以直接加热，不需要放置在垫有石棉网的铁圈上，A错误；
B. 萃取操作时，一般选择有机萃取剂，但萃取剂的密度不一定必须比水大，例如苯的密度小于水的，B错误；
C. 萃取操作时，分液漏斗带有活塞，使用前必须检查是否漏水，C正确；
D. 蒸发操作时，当蒸发皿中有大量的固体析出时，停止加热，利用余热蒸干，D错误；答案选C。
4．C
【详解】原子符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，则的中子数=质量数-质子数=297-118=179，核外电子数=质子数=118，故该元素原子的核内中子数与核外电子数之差为179-118=61，故C正确；
故选C。
5．D
【详解】A．由流程图可知，涉及到的操作有过滤，故A正确；
B．Br2的提纯涉及到了萃取分液，故B正确；
C．高温灼烧Ag2S可得金属Ag，需要坩埚等实验装置，故C正确；
D．蒸馏提纯溴，蒸馏时冷凝管应是直形冷凝管，不能用球形冷凝管，故D错误；
故选D。
6．A
【详解】同时研究钠和不锈钢的稳定性，对二者性质进行比较，即采用比较法，通过做实验研究二者稳定性，故采用了实验法，因此②④符合题意，故选A。
7．B
【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器一般有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等。选项A～D中的仪器分别是蒸发皿、容量瓶、坩埚、表面皿，因此配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是容量瓶，答案选B。
8．A
【详解】A．不同浓度的草酸和相等浓度的高锰酸钾反应，草酸浓度越大反应速率越快，这样可以探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响，故A正确；
B．配制1.00mol·L-1的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后冷却至室温后转移至100mL容量瓶，并且要对溶解用的烧杯和玻璃棒进行洗涤2~3次，将洗涤液一并转入容量瓶，若不进行洗涤，溶质的量会减少，所配溶液浓度偏低，实验操作不能可以达到实验目的，故B错误；
C．大理石和纯碱的化学成分不同，性质不同，与盐酸的反应快慢不同，故不能用题述实验操作探究固体表面积对反应速率的影响，故C错误；
D．碘遇淀粉变蓝，若实验中淀粉过量或水解不完全，加入碘水反应后的溶液会变蓝，不能证明淀粉是否水解，检验淀粉在稀硫酸催化条件下是否发生水解，取少量的水解液于试管中，应先加入碱中和稀硫酸，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀，若产生砖红色沉淀，则证明淀粉水解，故D错误；
答案选A。
9．C
【分析】由流程可知，灼烧可除去有机物，加入稀硫酸浸出液含有Co2+、Zn2+、Mn2+、Fe3+、Fe2+等，净化除去Mn2+、Fe3+、Fe2+，调节pH沉淀Co2+，最后加NH4HCO3沉淀Zn2+，以此来解答。
【详解】A．“灼烧”温度较高，实验在坩埚中进行，A正确；
B．“沉钴”的pH不能太高，原因是防止生成Zn(OH)2，B正确；
C．“沉锌”加入NH4HCO3，沉锌的温度不能太高，原因是防止NH4HCO3分解，C错误；
D．沉钴”中加入(NH4)2S2O8，还原产物为SO，发生2Co2++S2O-+4H+=2Co(OH)3↓+SO+2H2O，D正确；
故选：C。
10．B
【详解】A．在水中可生成具有吸附性的氢氧化铝和氢氧化铁，可用于净水，A不符合题意；
B．由于、以及的物质的量的关系无法确定，故不能确定甲溶液中元素的存在形式，即不能确定溶液中是否存在，则加入溶液后溶液不一定呈血红色，B符合题意；
C．因中为价，故试剂X应为氧化剂，将氧化成，C不符合题意；
D．若乙溶液呈强碱性，因氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，则不可能生成，故意溶液不一定呈强碱性，D不符合题意。
故选：B。
11．D
【详解】A.烧碱溶液和这三种物质都反应，生成沉淀，A项错误；
B.浓氨水和这三种物质都反应生成沉淀，B项错误；
C.镁粉和三种物质都反应，又引入新的杂质，C项错误；
D.根据Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu 、Fe+2Fe3＋= 3Fe2＋，最好选用铁粉，D项正确；
答案选D。
12．B
【详解】A.与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，故A错误；
B.氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，故B正确；
C.黄色火焰可以覆盖K＋的紫色火焰，故检验K＋需透过蓝色钴玻璃观察火焰，故C错误；
D.NH3极易溶于水，若溶液中NH的浓度较低，滴加稀NaOH溶液且不加热则生成NH3·H2O而不放出氨气，故D错误；
故选B。
13．D
【详解】A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞子打开，使液体上下气体压强相同，当打开分液漏斗下口活塞时，液体在重力作用下就可以顺利滴下，A正确；
B．I2、苯分子都是非极性分子，H2O是非极性分子，根据相似相溶原理原理可知：碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，B正确；
C．碘易溶于苯中，碘溶于苯形成的苯溶液呈紫红色，C正确；
D．在分液时，待水从分液漏斗下口流尽后，关闭分液漏斗的活塞，从上口把碘的苯溶液倒入另一个烧杯中，D错误；
故合理选项是D。
14．C
【详解】常温下，甲和乙是互相溶解的两种液体，二者的沸点不同，所以最好用蒸馏法分离；
故选C。
15．A
【详解】A、滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能有CO32－，故A正确；
B、某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中可能含有Ag+，故B错误；
C、某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中可能存在Cl-，故C错误；
D. 某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有HCO3－、CO32－、SO32－，故D错误；
故选A。
【点睛】离子HCO3－、CO32－、SO32－检验时，将产生气体通入澄清石灰水中，现象几乎相同，所以几种离子都有可能。，
16．(1) 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小
(2) 偏大 偏小 偏小 无影响 无影响
【详解】（1）①配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，使用的容量瓶为500mL容量瓶，应该称量的NaOH的质量为：0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故用托盘天平称取NaOH固体1.8g，将导致所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
②配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，使用的容量瓶为500mL容量瓶，应该称量的胆矾的质量为：0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，故用托盘天平称取胆矾8.0g，将导致所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确，由于NaOH具有很强的吸水性，实际称量出的NaOH质量偏小，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒，实际称量到的NaOH质量只有4.0-0.4=3.6g，故所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，所量浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏大，故答案为：偏大；
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线，将带走部分溶质，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤，导致溶质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
（2）①由于液体的膨胀速率大于固体的膨胀速率，配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，则将导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故答案为：偏大；
②定容摇匀后，发现液面下降，此为正常现象，若继续加水至刻度线，将导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
③定容时仰视刻度线，将导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
④定容摇匀后少量溶液外流，外流的溶液浓度与容量瓶中溶液浓度相同，则容量瓶中溶液浓度不变，只是体积偏小，故答案为：无影响；
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液体积无影响，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响。
17． 3.8 A 141.6g AC
【详解】(1)此“84消毒液”的物质的量浓度 ；
(2)①由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，不需要使用的是圆底烧瓶；
②需称取NaClO固体的质量为；
(3) A．定容时俯视刻度线读数，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故选A；
B．定容需加蒸馏水，转移前，容量瓶内有蒸馏水，无影响，故不选B；
C．未冷至室温就转移定容，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故选C；
D．定容时水多用胶头滴管吸出，溶质偏少，所配溶液的物质的量浓度偏低，故不选D；
选AC。
18．(1) 500mL容量瓶 4.0 搅拌，起到加速NaOH溶解的作用
(2) Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 448mL 密封避光保存 NaClO水解产生的HClO容易见光分解 NA或6.02×1023
【分析】(1)
①无450 mL规格的容量瓶，故选择500 mL容量瓶。
②n(NaOH)＝C(NaOH)×V(NaOH)＝0.2mol/L×0.5L=0.1mol，m(NaOH)＝M(NaOH)×n(NaOH)＝0.1mol/L×40g/mol=4 g。
③搅拌，起到加速NaOH溶解的作用。
(2)
①Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；n(NaOH)＝C(NaOH)×V(NaOH)＝0.2mol/L×0.2L=0.04mol，根据：Cl2～2NaOH，则n(Cl2)=0.02mol，V(Cl2)=0.02mol×22.4L/mol=448mL。
②由于消毒液的有效成分NaClO水解产生的HClO容易见光分解，因此需密封避光保存。
③该消毒液不能与洁厕灵混用，会发生反应 ，反应过程中，氯气与转移的电子数的比例为1∶1，故产生1 mol Cl2，转移电子的物质的量为1 mol，即NA或6.02×1023个。
19． 3.36 0.025 64 336 76 g/mol C S 80% g
【详解】（1）1.7 g NH3的物质的量为，含有的氢原子的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，H2S的物质的量为，体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L；
（2）1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为=0.025mol；RO2的摩尔质量M==64g/mol，故其相对分子质量为64；
（3）①由XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)可知，反应前后气体体积相同，生成物的体积是336mL，故反应物中的气体O2的体积也为336mL；根据生成物的体积是336 mL，密度是2.56 g/L，产物的质量为0.336L×2.56 g/L0.86g，O2的物质的量为=0.015mol，故m(O2)=0.015mol×32g/mol=0.48g。根据质量守恒可知：m(XY2)+m(O2)=m(XO2)+m(YO2)=0.86g，则m(XY2)=0.86g-0.48g=0.38g，又因为n(XY2)=n(XO2)=0.005mol，则M(XY2)==76g/mol；
②在XY2分子中、Y两元素的质量之比为3:16，则1molXY2分子中，X的质量为76g×=12g，Y的质量为：76g-12g=64g， 1molXY2分子中含有1molX，2molY，所以X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为，故X为C，Y为S；
（4）标准状况下，密度为0.75 g/L的NH3与CH4组成的混合气体的平均摩尔质量为0.75 g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，即平均分子量为16.8。设NH3与CH4的物质的量分别为x和y，，解得x:y=4:1，NH3的体积分数为；
（5）设溶液的体积为VL，溶液中溶质的质量m=nM=cVM，水的质量m水=1000- cVM，该温度下此物质的溶解度为g。
20．0.125
【详解】根据,蔗糖的摩尔质量M=342 g/mol，可得：
。
21．B
【详解】加入稀硫酸的一份溶液发生反应+ Ba2+═BaSO4↓，n(Ba2+)=n(BaSO4)=n(H2SO4)=0.4mol；滴加AgNO3的一份溶液发生反应Ag+ + Cl-=AgCl↓，n(Cl-)=n(AgCl)=n(AgNO3)=1mol；由电荷守恒可得2n(Ba2+)+n(Na+)= n(Cl-)，n(Na+)=1mol-0.4mol×2=0.2mol，c(Na+)=0.2mol÷1L= 0.2 mol·L－1；故选B。
22．(1)三颈烧瓶
(2)因为远离水面，氯化氢气体不被吸收而逸出，造成空气污染；若深入到水中，氯化氢极易溶于水造成倒吸
(3)醋酸酐与苯反应是放热反应，滴的太快，放热量太大，温度不易控制，温度急剧上升，轻则发生副反应，重则毁坏仪器引起危险
(4)防止水蒸气进入A装置，与醋酸酐反应，且AlCl3遇水后，失去催化能力
(5)A
(6) 是 C
(7)85%
【分析】有机反应受温度影响很大,，温度过高，容易发生副反应或使有机物分解。由苯和乙酸酐制取苯乙酮的反应放热，因此需要逐滴滴加醋酸酐，以控制反应体系温度，防止其升温过快。本实验需要严格控制无水环境，因为醋酸酐与AlCl3都是极易水解的物质。
(1)
仪器A为三颈烧瓶。
(2)
因为远离水面，氯化氢气体不被吸收而逸出，造成空气污染；若深入到水中，氯化氢极易溶于水造成倒吸，故要漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上。
(3)
因为醋酸酐与苯反应是放热反应，滴的太快，放热量太大，温度不易控制，温度急剧上升，轻则发生副反应，重则毁坏仪器引起危险，故需要逐渐地滴加醋酸酐。
(4)
CaCl2具有吸水干燥的作用，故作用为防止水蒸气进入A装置，与醋酸酐反应，且AlCl3遇水后，失去催化能力。
(5)
步骤一得到的苯乙酮中含有苯、醋酸酐等杂质，故1.分液除去分层的物质，2.为提高产率，水层用苯萃取合并有机层，3.依次用10%的NaOH溶液洗涤除去醋酸酐，再用水洗除去氢氧化钠溶液，最后分液，4.无水硫酸镁干燥除水，5.蒸馏除去苯。故顺序为⑤④②③①，选A。
(6)
蒸馏装置中温度计测量的是馏分的温度，故温度计位置正确，温度应该控制比苯乙酮的沸点低，比其他杂质的沸点高，故为C。
(7)
根据反应式+(CH3CO)2O+CH3COOH，又0.04mol醋酸酐参加反应，故生成苯乙酮为0.04mol，所以产率==85%。
23． 冷凝管 锥形瓶 酒精灯 蒸馏烧瓶的支管口 g 不能 碎瓷片（或沸石） 防止暴沸
【详解】（1）由图和仪器的作用分析可知，仪器的名称：b为冷凝管；e为锥形瓶；
（2）利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，采取蒸馏法，需要加热，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，要用温度计测量蒸出的蒸汽的温度，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处。实验过程中，需要通冷水，根据逆流原理，冷凝水由g口通入，另一口流出。仪器a为蒸馏烧瓶不能直接加热，要垫石棉网加热。
（3）蒸馏实验加热时为防止液体沸腾时的剧烈跳动，需加入碎瓷片（或沸石），则实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片（或沸石），其作用是防止暴沸。
【点睛】本题考查蒸馏实验，把握仪器的使用、蒸馏实验的操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，平时要注意实验表达能力的训练。
24．(1)100mL容量瓶、胶头滴管
(2)4.0
(3)③①⑤②④
(4)ACD
【解析】(1)
实验室没有80mL规格的容量瓶，配制溶液，需要100mL的容量瓶；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
根据提供的仪器可知，还需仪器有100ml容量瓶、胶头滴管，
故答案为：胶头滴管、100mL容量瓶；
(2)
由于无80mL的容量瓶，故选用100mL的容量瓶，配制出100mL的1.00mol/L的溶液，100mL 1.00mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质的质量为：m=1.00mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g，需要称量的氢氧化钠的质量为4.0g；
(3)
在称量NaOH固体后，③在盛氢氧化钠的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀；①等待溶液温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中；⑤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶；②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切；④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。
答案为③①⑤②④；
(4)
A．根据c＝可知，若称量时用了生锈的砝码，则氢氧化钠的质量增加，因此浓度偏高，选项A符合；
B．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，则溶质减少，浓度偏低，选项B不符合；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液的体积小于100mL，溶液的浓度偏高，选项C符合；
D．定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高，选项D符合；
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，则溶液的体积增加，浓度偏低，选项E不符合；
答案选ACD。
一、单选题
1．将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀
2．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液 B．NO（NO2）：水
C．Fe(OH)3胶体(FeCl3)：NaOH溶液 D．Cl2（HCl）：饱和NaCl溶液
3．下列关于实验操作的叙述中，正确的是
A．蒸发操作时，将蒸发皿放置在垫有石棉网的铁圈上，进行加热
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．萃取操作时，分液漏斗使用前必须检查是否漏水
D．蒸发操作时，蒸发皿中的固体全部析出后停止加热
4．美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室在2006年10月16日宣布，该实验室科学家与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素原子的核内中子数与核外电子数之差是
A．118 B．297 C．61 D．179
5．实验室模拟从废定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的流程如图所示，流程中涉及到的操作对应的实验装置错误的是
A．过滤 B．萃取分液
C．灼烧 D．蒸馏
6．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块不锈钢片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是
①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法
A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①②
7．配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是
A． B． C． D．
8．下列实验操作可以达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 探究浓度对反应速率的影响 向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间
B 配制1.00mol·L-1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容
C 探究固体表面积对反应速率的影响 称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象
D 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解 取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
9．工业上，从有机催化剂(主要含钴和锌)回收金属的简易流程如下：
下列有关说法错误的是
A．实验室中“灼烧”实验在坩埚中进行
B．“沉钴”时的不能太高的原因是防止生成沉淀
C．“沉锌”时溶液温度不能太高的目的是防止生成的、分解
D．“沉钴”加入的目的是将氧化并生成沉淀
10．高效净水剂聚合氯化铝铁()的组成可表示为，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料、采用如下流程来制取：
下列判断错误的是
A．因在水中生成氢氧化铝和氢氧化铁而能净水
B．往甲溶液中滴入溶液后溶液一定呈血红色
C．试剂具有氧化性
D．乙溶液一定不呈强碱性
11．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用
A．烧碱溶液 B．浓氨水 C．镁粉 D．铁粉
12．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42—
B 先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有Cl－
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋
D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+
A．A B．B C．C D．D
13．用苯萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的
A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞子打开
B．碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘在苯溶液中呈紫红色
D．分液时，待水从分液漏斗下口流尽后，接着从下口把碘的苯溶液流入另一个烧杯
14．现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：
物质 熔点 沸点 密度 水中溶解性
甲 ﹣98℃ 57.7℃ 0.93g cm﹣3 可溶
乙 ﹣84℃ 77℃ 0.90g cm﹣3 可溶
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是A．蒸发法 B．过滤法 C．蒸馏法 D．结晶法
15．下列判断或叙述正确的是
A．某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能有CO32－
B．某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42－
C．某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定存在SO42－
D．某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有HCO3－
二、填空题
16．误差分析的思维流程
误差的引入
操作不当 药品中含有杂质 定量仪器使用不当
牢记：，分析m和V的变化
(1)从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：_______。
②配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：_______。
③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：_______。
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：_______。
⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_______。
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_______。
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：_______。
(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：_______。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：_______。
③定容时仰视刻度线_______。
④定容摇匀后少量溶液外流：_______。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：_______。
17．“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，其被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，但该“84消毒液”通常需要稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：
(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L(计算结果保留一位小数)。
(2)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液中不需要使用的是________(填仪器序号)。
②请计算该同学配制上述溶液需称取称量NaClO固体的质量为________g。
(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是________(填序号)。
A．定容时俯视刻度线读数 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷至室温就转移定容 D．定容时水多用胶头滴管吸出
18．回答下列问题：
(1)实验室需要用NaOH配制0.2mol/LNaOH溶液450mL。
①完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___。
②配制该溶液需称取NaOH___g。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中，溶解、冷却，转移、洗涤。溶解过程中需要使用玻璃棒，目的是___。
(2)取上述配制的NaOH溶液200mL制取消毒液：向该NaOH溶液通入Cl2，使得NaOH恰好完全反应。完成下列填空。
①该消毒液制备的化学方程式为___，该反应消耗的Cl2在标准状况下的体积为___。
②该消毒液的的保存方式为__，原因为___。
③该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。若将二者混合，每产生1molCl2，转移电子个数约为___。
三、计算题
19．(1)标准状况下，1.7 g NH3与 ________ L H2S气体含有的氢原子数相同。
(2)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为_____mol，RO2的相对分子质量为________。
(3)液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336 mL，密度是2.56 g/L．
①反应前O2的体积是_____mL(标准状况)，化合物XY2的摩尔质量是_____。
②若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_____和_____（写元素符号）。
(4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________(注：体积分数即为物质的量分数）
(5)在一定温度下，有摩尔质量为Mg/mol的某物质溶于适量的水中，得到物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g/mL的饱和溶液，则该温度下此物质的溶解度为____。
20．实验室用高速离心机分离细胞各组分时需要使用蔗糖()溶液。所需的蔗糖溶液物质的量浓度为。含有蔗糖的该溶液的体积为_______升。
21．有BaCl2和NaCl的混合溶液2L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗0.4molH2SO4、1molAgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为
A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.3mol·L-1 D．0.6mol·L-1
四、实验题
22．苯乙酮得用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料工业生产中的增塑剂等。实验室用Friedel—Craffs酰基化反应制苯乙酮的原理如下：+(CH3CO)2O+CH3COOH。反应过程中有HCl气体产生，尾气用NaOH溶液吸收。
【实验步骤】
步骤一：向装有10mL分液漏斗、机械搅拌装置和回流装置(上端通过氯化钙干燥管与氯化氢气体吸收装置相连)的100mL仪器A中迅速加入13g(0.097mol)粉状无水三氯化铝和16mL(约14g，0.18mol)无水苯。在搅拌下将4mL(约4.3g，0.04mol)醋酸肝自分液漏斗慢慢滴加到A(先加几滴，待反应发生后再继续滴加)，控制醋酸的滴加速度以使A稍热为宜。加完后(约10min)，待反应稍和缓后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有氯化氢气体逸出为止。
步骤二：反应结束，将A中的液体倒入冷水中，经处理得到较纯净的苯乙酮。
步骤三：经称重苯乙酮产量约为4.1g，计算产率。
已知在常压下：
名称 分子质量 颜色晶型 熔点 沸点 密度 溶解度
醋酸酐 102 无色液体 -73 140 1.082 与水反应
苯 78 无色液体 5.5 80.5 0.879 不溶
苯乙酮 120 无色液体 20.5 202 1.0281 微溶
(1)图一装置中仪器A名称是___。
(2)图一装置中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因是___。
(3)制备过程中为什么要逐渐地滴加醋酸酐？___。
(4)图一装置中CaCl2的作用是___。
(5)步骤二为得到较纯净的苯乙酮，需要经过下列的操作：①蒸馏收集某温度下的馏分；②依次用10%的NaOH溶液、水洗分液；③用无水MgSO4干燥并过滤；④水层用苯萃取合并有机层；⑤分液。正确的顺序是___(填字母代号)。A．⑤④②③① B．⑤②③④① C．②④⑤①③ D．②④⑤③①
(6)本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示。装置中温度计水银球的位置是否正确？___(“是”或“否”)。收集产品，需要控制一定温度，可能是___(填字母代号)。
A．202℃B．220℃C．175℃
(7)经计算，该反应的产率为____(保留两位有效数)。
23．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。如图为实验室制取蒸馏水的实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：b.__；e___；
（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是___，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在___处。冷凝水由__（填f或g）口通入，另一口流出。仪器a___（填能或不能）直接加热。
（3）实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量__，其作用是___。
24．某同学欲配制溶液，配制过程如下：
(1)在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有___________。
(2)通过计算，该同学应用托盘天平称取___________gNaOH固体。
(3)在称量NaOH固体后，进行了下列操作，正确的顺序是___________(填序号)。
①等待溶液温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛氢氧化钠的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。
⑤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的有___________(填写字母)。
A．称量时用了生锈的砝码；
B．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．定容时俯视刻度线；
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
参考答案：
1．C
【详解】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；
B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理；
C．V L浓度为0.3mol/L的盐酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的盐酸0.2V L含HCl的物质的量为0.6Vmol，稀释至1.5V L，浓度为=0.6mol/L，C合理；
D．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理；
综上所述答案为C。
2．C
【详解】A. SO2可以与饱和NaHCO3溶液发生复分解反应，而CO2不与饱和NaHCO3溶液发生反应，因此可以用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2，A项正确，不符合题意；
B. NO2溶于水生成硝酸和NO，因此可以用水除去NO中混有的NO2，B项正确，不符合题意；
C. FeCl3可与NaOH溶液反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，同时NaOH为电解质，Fe(OH)3胶体中加入电解质溶液后胶体聚沉，形成Fe(OH)3沉淀，因此不能用NaOH溶液除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3，C项错误，符合题意；
D. HCl极易溶于水，饱和食盐水可抑制氯气溶于水，因此可以用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，D项正确，不符合题意；
答案选C。
【点睛】除杂时要注意，选择的除杂试剂只能与杂质反应，且不影响目标气体的量，遵循“不增、不减、易分离、易复原”的原则。
3．C
【详解】A. 蒸发皿可以直接加热，不需要放置在垫有石棉网的铁圈上，A错误；
B. 萃取操作时，一般选择有机萃取剂，但萃取剂的密度不一定必须比水大，例如苯的密度小于水的，B错误；
C. 萃取操作时，分液漏斗带有活塞，使用前必须检查是否漏水，C正确；
D. 蒸发操作时，当蒸发皿中有大量的固体析出时，停止加热，利用余热蒸干，D错误；答案选C。
4．C
【详解】原子符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，则的中子数=质量数-质子数=297-118=179，核外电子数=质子数=118，故该元素原子的核内中子数与核外电子数之差为179-118=61，故C正确；
故选C。
5．D
【详解】A．由流程图可知，涉及到的操作有过滤，故A正确；
B．Br2的提纯涉及到了萃取分液，故B正确；
C．高温灼烧Ag2S可得金属Ag，需要坩埚等实验装置，故C正确；
D．蒸馏提纯溴，蒸馏时冷凝管应是直形冷凝管，不能用球形冷凝管，故D错误；
故选D。
6．A
【详解】同时研究钠和不锈钢的稳定性，对二者性质进行比较，即采用比较法，通过做实验研究二者稳定性，故采用了实验法，因此②④符合题意，故选A。
7．B
【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器一般有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等。选项A～D中的仪器分别是蒸发皿、容量瓶、坩埚、表面皿，因此配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是容量瓶，答案选B。
8．A
【详解】A．不同浓度的草酸和相等浓度的高锰酸钾反应，草酸浓度越大反应速率越快，这样可以探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响，故A正确；
B．配制1.00mol·L-1的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后冷却至室温后转移至100mL容量瓶，并且要对溶解用的烧杯和玻璃棒进行洗涤2~3次，将洗涤液一并转入容量瓶，若不进行洗涤，溶质的量会减少，所配溶液浓度偏低，实验操作不能可以达到实验目的，故B错误；
C．大理石和纯碱的化学成分不同，性质不同，与盐酸的反应快慢不同，故不能用题述实验操作探究固体表面积对反应速率的影响，故C错误；
D．碘遇淀粉变蓝，若实验中淀粉过量或水解不完全，加入碘水反应后的溶液会变蓝，不能证明淀粉是否水解，检验淀粉在稀硫酸催化条件下是否发生水解，取少量的水解液于试管中，应先加入碱中和稀硫酸，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀，若产生砖红色沉淀，则证明淀粉水解，故D错误；
答案选A。
9．C
【分析】由流程可知，灼烧可除去有机物，加入稀硫酸浸出液含有Co2+、Zn2+、Mn2+、Fe3+、Fe2+等，净化除去Mn2+、Fe3+、Fe2+，调节pH沉淀Co2+，最后加NH4HCO3沉淀Zn2+，以此来解答。
【详解】A．“灼烧”温度较高，实验在坩埚中进行，A正确；
B．“沉钴”的pH不能太高，原因是防止生成Zn(OH)2，B正确；
C．“沉锌”加入NH4HCO3，沉锌的温度不能太高，原因是防止NH4HCO3分解，C错误；
D．沉钴”中加入(NH4)2S2O8，还原产物为SO，发生2Co2++S2O-+4H+=2Co(OH)3↓+SO+2H2O，D正确；
故选：C。
10．B
【详解】A．在水中可生成具有吸附性的氢氧化铝和氢氧化铁，可用于净水，A不符合题意；
B．由于、以及的物质的量的关系无法确定，故不能确定甲溶液中元素的存在形式，即不能确定溶液中是否存在，则加入溶液后溶液不一定呈血红色，B符合题意；
C．因中为价，故试剂X应为氧化剂，将氧化成，C不符合题意；
D．若乙溶液呈强碱性，因氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，则不可能生成，故意溶液不一定呈强碱性，D不符合题意。
故选：B。
11．D
【详解】A.烧碱溶液和这三种物质都反应，生成沉淀，A项错误；
B.浓氨水和这三种物质都反应生成沉淀，B项错误；
C.镁粉和三种物质都反应，又引入新的杂质，C项错误；
D.根据Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu 、Fe+2Fe3＋= 3Fe2＋，最好选用铁粉，D项正确；
答案选D。
12．B
【详解】A.与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，故A错误；
B.氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，故B正确；
C.黄色火焰可以覆盖K＋的紫色火焰，故检验K＋需透过蓝色钴玻璃观察火焰，故C错误；
D.NH3极易溶于水，若溶液中NH的浓度较低，滴加稀NaOH溶液且不加热则生成NH3·H2O而不放出氨气，故D错误；
故选B。
13．D
【详解】A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞子打开，使液体上下气体压强相同，当打开分液漏斗下口活塞时，液体在重力作用下就可以顺利滴下，A正确；
B．I2、苯分子都是非极性分子，H2O是非极性分子，根据相似相溶原理原理可知：碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，B正确；
C．碘易溶于苯中，碘溶于苯形成的苯溶液呈紫红色，C正确；
D．在分液时，待水从分液漏斗下口流尽后，关闭分液漏斗的活塞，从上口把碘的苯溶液倒入另一个烧杯中，D错误；
故合理选项是D。
14．C
【详解】常温下，甲和乙是互相溶解的两种液体，二者的沸点不同，所以最好用蒸馏法分离；
故选C。
15．A
【详解】A、滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能有CO32－，故A正确；
B、某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中可能含有Ag+，故B错误；
C、某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中可能存在Cl-，故C错误；
D. 某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有HCO3－、CO32－、SO32－，故D错误；
故选A。
【点睛】离子HCO3－、CO32－、SO32－检验时，将产生气体通入澄清石灰水中，现象几乎相同，所以几种离子都有可能。，
16．(1) 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小
(2) 偏大 偏小 偏小 无影响 无影响
【详解】（1）①配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，使用的容量瓶为500mL容量瓶，应该称量的NaOH的质量为：0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故用托盘天平称取NaOH固体1.8g，将导致所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
②配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，使用的容量瓶为500mL容量瓶，应该称量的胆矾的质量为：0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，故用托盘天平称取胆矾8.0g，将导致所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确，由于NaOH具有很强的吸水性，实际称量出的NaOH质量偏小，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒，实际称量到的NaOH质量只有4.0-0.4=3.6g，故所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，所量浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏大，故答案为：偏大；
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线，将带走部分溶质，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤，导致溶质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
（2）①由于液体的膨胀速率大于固体的膨胀速率，配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，则将导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故答案为：偏大；
②定容摇匀后，发现液面下降，此为正常现象，若继续加水至刻度线，将导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
③定容时仰视刻度线，将导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
④定容摇匀后少量溶液外流，外流的溶液浓度与容量瓶中溶液浓度相同，则容量瓶中溶液浓度不变，只是体积偏小，故答案为：无影响；
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液体积无影响，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响。
17． 3.8 A 141.6g AC
【详解】(1)此“84消毒液”的物质的量浓度 ；
(2)①由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，不需要使用的是圆底烧瓶；
②需称取NaClO固体的质量为；
(3) A．定容时俯视刻度线读数，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故选A；
B．定容需加蒸馏水，转移前，容量瓶内有蒸馏水，无影响，故不选B；
C．未冷至室温就转移定容，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故选C；
D．定容时水多用胶头滴管吸出，溶质偏少，所配溶液的物质的量浓度偏低，故不选D；
选AC。
18．(1) 500mL容量瓶 4.0 搅拌，起到加速NaOH溶解的作用
(2) Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 448mL 密封避光保存 NaClO水解产生的HClO容易见光分解 NA或6.02×1023
【分析】(1)
①无450 mL规格的容量瓶，故选择500 mL容量瓶。
②n(NaOH)＝C(NaOH)×V(NaOH)＝0.2mol/L×0.5L=0.1mol，m(NaOH)＝M(NaOH)×n(NaOH)＝0.1mol/L×40g/mol=4 g。
③搅拌，起到加速NaOH溶解的作用。
(2)
①Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；n(NaOH)＝C(NaOH)×V(NaOH)＝0.2mol/L×0.2L=0.04mol，根据：Cl2～2NaOH，则n(Cl2)=0.02mol，V(Cl2)=0.02mol×22.4L/mol=448mL。
②由于消毒液的有效成分NaClO水解产生的HClO容易见光分解，因此需密封避光保存。
③该消毒液不能与洁厕灵混用，会发生反应 ，反应过程中，氯气与转移的电子数的比例为1∶1，故产生1 mol Cl2，转移电子的物质的量为1 mol，即NA或6.02×1023个。
19． 3.36 0.025 64 336 76 g/mol C S 80% g
【详解】（1）1.7 g NH3的物质的量为，含有的氢原子的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，H2S的物质的量为，体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L；
（2）1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为=0.025mol；RO2的摩尔质量M==64g/mol，故其相对分子质量为64；
（3）①由XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)可知，反应前后气体体积相同，生成物的体积是336mL，故反应物中的气体O2的体积也为336mL；根据生成物的体积是336 mL，密度是2.56 g/L，产物的质量为0.336L×2.56 g/L0.86g，O2的物质的量为=0.015mol，故m(O2)=0.015mol×32g/mol=0.48g。根据质量守恒可知：m(XY2)+m(O2)=m(XO2)+m(YO2)=0.86g，则m(XY2)=0.86g-0.48g=0.38g，又因为n(XY2)=n(XO2)=0.005mol，则M(XY2)==76g/mol；
②在XY2分子中、Y两元素的质量之比为3:16，则1molXY2分子中，X的质量为76g×=12g，Y的质量为：76g-12g=64g， 1molXY2分子中含有1molX，2molY，所以X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为，故X为C，Y为S；
（4）标准状况下，密度为0.75 g/L的NH3与CH4组成的混合气体的平均摩尔质量为0.75 g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，即平均分子量为16.8。设NH3与CH4的物质的量分别为x和y，，解得x:y=4:1，NH3的体积分数为；
（5）设溶液的体积为VL，溶液中溶质的质量m=nM=cVM，水的质量m水=1000- cVM，该温度下此物质的溶解度为g。
20．0.125
【详解】根据,蔗糖的摩尔质量M=342 g/mol，可得：
。
21．B
【详解】加入稀硫酸的一份溶液发生反应+ Ba2+═BaSO4↓，n(Ba2+)=n(BaSO4)=n(H2SO4)=0.4mol；滴加AgNO3的一份溶液发生反应Ag+ + Cl-=AgCl↓，n(Cl-)=n(AgCl)=n(AgNO3)=1mol；由电荷守恒可得2n(Ba2+)+n(Na+)= n(Cl-)，n(Na+)=1mol-0.4mol×2=0.2mol，c(Na+)=0.2mol÷1L= 0.2 mol·L－1；故选B。
22．(1)三颈烧瓶
(2)因为远离水面，氯化氢气体不被吸收而逸出，造成空气污染；若深入到水中，氯化氢极易溶于水造成倒吸
(3)醋酸酐与苯反应是放热反应，滴的太快，放热量太大，温度不易控制，温度急剧上升，轻则发生副反应，重则毁坏仪器引起危险
(4)防止水蒸气进入A装置，与醋酸酐反应，且AlCl3遇水后，失去催化能力
(5)A
(6) 是 C
(7)85%
【分析】有机反应受温度影响很大,，温度过高，容易发生副反应或使有机物分解。由苯和乙酸酐制取苯乙酮的反应放热，因此需要逐滴滴加醋酸酐，以控制反应体系温度，防止其升温过快。本实验需要严格控制无水环境，因为醋酸酐与AlCl3都是极易水解的物质。
(1)
仪器A为三颈烧瓶。
(2)
因为远离水面，氯化氢气体不被吸收而逸出，造成空气污染；若深入到水中，氯化氢极易溶于水造成倒吸，故要漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上。
(3)
因为醋酸酐与苯反应是放热反应，滴的太快，放热量太大，温度不易控制，温度急剧上升，轻则发生副反应，重则毁坏仪器引起危险，故需要逐渐地滴加醋酸酐。
(4)
CaCl2具有吸水干燥的作用，故作用为防止水蒸气进入A装置，与醋酸酐反应，且AlCl3遇水后，失去催化能力。
(5)
步骤一得到的苯乙酮中含有苯、醋酸酐等杂质，故1.分液除去分层的物质，2.为提高产率，水层用苯萃取合并有机层，3.依次用10%的NaOH溶液洗涤除去醋酸酐，再用水洗除去氢氧化钠溶液，最后分液，4.无水硫酸镁干燥除水，5.蒸馏除去苯。故顺序为⑤④②③①，选A。
(6)
蒸馏装置中温度计测量的是馏分的温度，故温度计位置正确，温度应该控制比苯乙酮的沸点低，比其他杂质的沸点高，故为C。
(7)
根据反应式+(CH3CO)2O+CH3COOH，又0.04mol醋酸酐参加反应，故生成苯乙酮为0.04mol，所以产率==85%。
23． 冷凝管 锥形瓶 酒精灯 蒸馏烧瓶的支管口 g 不能 碎瓷片（或沸石） 防止暴沸
【详解】（1）由图和仪器的作用分析可知，仪器的名称：b为冷凝管；e为锥形瓶；
（2）利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，采取蒸馏法，需要加热，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，要用温度计测量蒸出的蒸汽的温度，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处。实验过程中，需要通冷水，根据逆流原理，冷凝水由g口通入，另一口流出。仪器a为蒸馏烧瓶不能直接加热，要垫石棉网加热。
（3）蒸馏实验加热时为防止液体沸腾时的剧烈跳动，需加入碎瓷片（或沸石），则实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片（或沸石），其作用是防止暴沸。
【点睛】本题考查蒸馏实验，把握仪器的使用、蒸馏实验的操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，平时要注意实验表达能力的训练。
24．(1)100mL容量瓶、胶头滴管
(2)4.0
(3)③①⑤②④
(4)ACD
【解析】(1)
实验室没有80mL规格的容量瓶，配制溶液，需要100mL的容量瓶；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
根据提供的仪器可知，还需仪器有100ml容量瓶、胶头滴管，
故答案为：胶头滴管、100mL容量瓶；
(2)
由于无80mL的容量瓶，故选用100mL的容量瓶，配制出100mL的1.00mol/L的溶液，100mL 1.00mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质的质量为：m=1.00mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g，需要称量的氢氧化钠的质量为4.0g；
(3)
在称量NaOH固体后，③在盛氢氧化钠的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀；①等待溶液温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中；⑤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶；②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切；④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。
答案为③①⑤②④；
(4)
A．根据c＝可知，若称量时用了生锈的砝码，则氢氧化钠的质量增加，因此浓度偏高，选项A符合；
B．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，则溶质减少，浓度偏低，选项B不符合；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液的体积小于100mL，溶液的浓度偏高，选项C符合；
D．定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高，选项D符合；
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，则溶液的体积增加，浓度偏低，选项E不符合；
答案选ACD。