第二章海水中的重要元素--钠和氯单元测试卷高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（含解析）

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试卷
一、选择题
1．利用如图所示装置进行的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是
A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
B．乙的作用为除去中的HCl
C．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色
D．为吸收多余的，丁中可盛放NaOH溶液
2．研发利用技术，降低空气中含量成为研究热点。如图所示，在不同催化剂的作用下，将催化加氢实现资源化利用，由此可获得甲醇、甲烷、乙烯等。若为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，32g中含有σ键的数目为
B．标准状况下，22.4L中含有的氧原子的数目为
C．1mol分子中采取杂化的碳原子数目为
D．若有参与反应，则反应中转移的电子数目为
3．碳酸钠与碳酸氢钠在外观上相似，均可做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。为区别二者，下列试验方案不合理的是
选项 选用试剂或方法 判断依据
A 取少量固体放入两支试管中，各加几滴水 观察温度变化
B 配成溶液，向其中滴加酚酞溶液 观察溶液颜色变化
C 配成溶液，向其中滴加CaCl2溶液 观察是否生成沉淀
D 配成溶液，向其中滴加澄清石灰水 观察是否生成沉淀
A．A B．B C．C D．D
4．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32gO2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA
B．常温常压下，22.4LCO2含有的原子数目为3NA
C．1.0mol L-1BaCl2溶液中含Cl-数目为2NA
D．将0.3mol钠、镁、铝分别投到含HCl0.2mol的盐酸中，生成标况下气体体积均为2.24L
5．室温下，向某恒容密闭容器中装入0.1mol和0.1mol，加热充分反应，下列说法不正确的是
A．反应后，冷却至室温，容器内压强增大
B．最终得到的气体为
C．剩余固体为
D．将剩余固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液中
6．将氯气通入水中可制得氯水。下列关于氯水的叙述正确的是
A．氯水与液氯成分一致
B．加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中有Cl2存在
C．用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，即可测得氯水的pH
D．氯水久置会失去漂自性
7．下列关于NaHCO3和Na2CO3的描述正确的是
A．NaHCO3俗称苏打
B．Na2CO3，溶液呈碱性，所以Na2CO3属于碱
C．Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是细小白色晶体
D．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．34g呋喃()中含有的极性键数目为
B．25℃时，pH=14的NaOH溶液中含有的数目为
C．密闭容器中，和充分反应，生成物中原子数为
D．与足量的完全反应，转移的电子数目为
9．某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是
A．装置I中的可以替换成
B．装置Ⅱ可以除去中杂质，还可以防止倒吸
C．装置Ⅲ中消耗(标准状况)，转移电子
D．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的和水蒸气
10．常压下，研究在盐酸中的溶解度(用溶解的物质的量浓度表示)。随盐酸浓度的变化，不同温度下的溶解度见图1，溶液中各种含氯微粒的浓度变化见图2.下列说法错误的是
A．由图1可知，温度升高，在一定浓度的盐酸中溶解度减小
B．由图2可知，随盐酸浓度增大，与水反应的逐渐增多
C．盐酸浓度小于时，主要发生的反应为
D．盐酸浓度大于时，随盐酸浓度增大溶解度增大的原因是和反应生成
11．实验室现需要的稀硫酸80mL，可用98%的浓硫酸(密度为)配制。下列说法错误的是
A．经计算需要约16.3mL的浓硫酸
B．配制稀硫酸时，应选用100mL的容量瓶
C．用刚洗涤过的量筒来量取浓硫酸会导致配制的稀硫酸浓度偏高
D．转移液体时需等稀释的硫酸温度与室温一致后再沿玻璃棒注入容量瓶
12．下列物质的分类正确的是
选项 混合物 纯净物 电解质
A H2SO4溶液 NaOH 盐酸
B 氯水 纯碱 BaCO3
C 液氨 空气 NaCl
D CuSO4 5H2O CaCl2 铜
A．A B．B C．C D．D
13．钠元素广泛存在于自然界中，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，下列有关物质的说法错误的是
A．金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体，它们的化学性质相同
B．与两种固体颜色不同
C．治疗胃酸过多可以用，糕点制作也可以用
D．金属钠非常活泼，实验室将金属纳保存在煤油中
14．为确定某和混合物样品的组成，称取3份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应，产生的体积如下表(已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解。)
实验序号 ① ② ③
V(盐酸)/ 50.0 50.0 50.0
m(样品)/g 1.90 3.80 5.70
448 672 448
下列说法正确的是A．样品中的质量分数约为55.8%
B．实验③溶液蒸干灼烧后所得固体为
C．盐酸的物质的量浓度
D．当样品质量约为时，产生最多，此时参加反应的
二、填空题
15．填空
(1)将物质与其正确用途间的连线补齐_______。
(2)请分析H2O在不同反应中的作用。
A．2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2↑：_______(填“氧化剂”或“还原剂”，下同)。
B．C+ H2OCO+ H2：_______。
C．2F2+ 2H2O=4HF+O2：_______。
(3)请选择下列实验所需的装置。
A．配制500mL 0.4 mol/L的NaCl溶液会用到_______(填仪器序号，下同)。
B．铁与水的反应会用到_______
C．钾的焰色试验会用到_______
16．数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图象作答：
完成下列问题：
(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”
戊的化学式为_______。
(2)将丁的水溶液滴入到碳酸氢钠溶液中的的离子方程式为_______。
(3)下列说法正确的是_______。
A．乙、丁均属于电解质
B．丙的酸性强于碳酸
C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂
D．戊→已必须加还原剂才能实现
17．探究氯气与水的反应
(1)新制氯水能杀菌、消毒，是因为氯气与H2O反应，反应的化学方程式是_______，次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒。
(2)氯水的成分：含有的离子有_______含有的分子有_______
(3)次氯酸①不稳定性：次氯酸分解反应的化学方程式为：_______
②强氧化性：在石蕊中滴入次氯酸的现象是_______
③弱酸性：写出能证明HClO的酸性比H2CO3弱的离子方程式为：_______。
18．下列反应的离子方程式不正确的是_______。
A．(2021年1月·浙江选考真题)石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．(2022·湖南省等级考)用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．(2022·广东省等级考)钠的过氧化物转化为碱：2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
D．(2022·广东省等级考)钠的盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
E.(2021·浙江高考)碳酸镁与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
F.(2021·全国乙卷)氯化铜溶液中通入硫化氢：S2-+Cu2+=CuS↓
G.(2021·浙江7月学考真题)氯酸钾的电离方程式：KClO3=K++Cl-+3O2-
H.(2020·天津等级考)CaCO3与稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
I.(2020·江苏高考)Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
J.(2020·浙江7月选考)CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
K.(2018·浙江6月学考真题)MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O
L.(2019·江苏高考)向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
M.(2019·北京高考)H2C2O4有还原性：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
19．1984年我国研制出有效杀灭肝炎病毒的消毒液，命名为“84消毒液”。完成下列问题。
(1)实验室“84 消毒液”可通过将氯气通入冷而稀的氢氧化钠溶液获得，写出该反应的离子方程式_______。
(2)“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，会产生黄绿色有毒气体。反应离子方程式为_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(3)将“84 消毒液”与同时用于织物漂白，效果不佳，原因 _______(用离子方程式表示)。
(4)高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。
①某兴趣小组欲用固体配制的高铁酸钠溶液，需要高铁酸钠固体的质量为_______g。配制所用的容量瓶上标有_______、_______、刻度线。
②下列操作导致浓度偏低的是_______。
A．容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切
D．定容时，俯视刻度线
三、实验题
20．一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量Cl2O。
已知：常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃。
(1)盛有浓盐酸的仪器的名称是_____。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为______。
(3)装置B中的试剂是_____(填名称)。
(4)装置C中固体产物为NaCl和NaHCO3，写出该反应的化学方程式_____。
(5)装置E中Cl2O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如表所示，下列猜想明显不合理的是_____。
温度/℃ 纯碱含水量/% Cl2O收率/%
0~10 5.44 67.85
0~10 7.88 89.26
10~20 8.00 64.24
30~40 10.25 52.63
30-40 12.50 30.38
A．温度越高，Cl2O的收率越低
B．纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高
C．随着纯碱含水量增大，Cl2O的收率先增大后减小
D．温度较低时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高，温度较高时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越低
21．某学习小组探究过氧化钠与水的反应：取15.6g过氧化钠粉末加入一定量水中，充分反应后得到400mL溶液A，再分别进行如表实验。
实验 ① ② ③ ④
实验操作
实验现象 溶液变红色，20s后褪色。 i.产生大量能使带火星木条复燃的气体。 i.溶液变红色，10min后褪色。 溶液变红色，10min后溶液褪色。 溶液变红色，2h后无明显变化。
回答下列问题：
(1)根据上述实验，过氧化钠与水反应的化学方程式为_____。
(2)下列说法不正确的是_____(填字母代号)。
a．向①褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，又变红色
b．②中MnO2起催化剂作用
c．由③④河知，②中溶液红色褪去的原因与c(OH-)有关
(3)溶液A中c(NaOH)=______。
四、计算题
22．在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。
(1)转化为属于________(填“化学”或“物理)变化。
(2)同温同压下，等体积的和的分子数之比为________。
(3)和的混合气体中含有氧原子的数目为________(用表示阿伏加德罗常数的值)。
23．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图[仅考虑沉淀为Cu(OH)2]。求：
(1)P点溶液中含有的溶质的化学式为_____。
(2)图像中，m1=_____。
(3)计算M点时溶液中溶质的质量分数_____(结果保留到0.1%)。
参考答案：
1．A
【详解】A．装置甲中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下发生反应： MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故A错误；
B．装置甲中制备的氯气中混有HCl气体，乙中饱和NaCl溶液作用为除去中的HCl，故B正确；
C．Cl2与水反应生成HCl、HClO，且HClO具有漂白性，则使紫色石蕊试液先变红后褪色，故C正确；
D．Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，为吸收多余的，丁中可盛放NaOH溶液，故D正确；
故选A。
2．D
【详解】A．1个中含有5对共用电子对，32g含有σ键的数目=，A正确；
B．标准状况下，22.4L的物质的量为1mol，其中含有的氧原子的数目为，B正确；
C．中的2个碳原子都是杂化，则1mol分子中采取杂化的碳原子数目为，C正确；
D．在该反应中，H的化合价由0价升高到+1价，则若有参与反应，则反应中转移的电子数目为，D错误；
故选D。
3．D
【详解】A．Na2CO3溶于水比NaHCO3溶于水放热更多，因此可以根据温度变化来判断两者，溶于水温度更高的为Na2CO3，A合理；
B．两者均可使酚酞变化，但由于NaHCO3溶液的碱性弱于同浓度Na2CO3溶液，因此Na2CO3溶液遇酚酞后红色更深，B合理；
C．向Na2CO3溶液滴加CaCl2溶液会产生白色沉淀CaCO3，而向NaHCO3溶液滴加CaCl2溶液不会产生白色沉淀，可以区别两者，C合理；
D．配成溶液，向其中滴加澄清石灰水，对于Na2CO3，有反应：，有白色沉淀生成，对于NaHCO3，有反应：，有白色沉淀生成，无法区分两者，D不合理；
故选D。
4．A
【详解】A．O2和O3均由氧原子构成，则32gO2和O3的混合气体中含有的原子数为，A正确；
B．不是标准状况下，无法计算22.4LCO2的物质的量，则无法计算22.4LCO2含有的原子数目，B错误；
C．溶液体积未知，无法计算1.0mol L-1BaCl2溶液中含Cl-数目，C错误；
D．钠与水反应也生成氢气，则0.3mol钠投到含HCl0.2mol的盐酸中会反应完，生成0.15mol氢气，即为标况下3.36L，而0.3mol镁、铝分别投到含HCl0.2mol的盐酸中，均将0.2molHCl反应完，生成0.1mol氢气，即为标况下2.24L，D错误；
故选A。
5．C
【分析】由可知，0.1mol受热分解生成0.05mol、0.05mol CO2、0.05mol H2O，由于氢氧化钠可以与CO2反应生成，因此可以看作先与CO2反应，再与H2O反应，根据反应的化学计量数可知，生成0.05mol，0.025mol氧气，剩余0.05mol，根据反应的化学计量数可知，生成0.1molNaOH，0.025mol氧气，据此分析解答。
【详解】A．由分析知，反应中生成了氧气，故反应后，冷却至室温，容器内压强增大，故A正确；
B．由分析知，最终得到的气体为，故B正确；
C．剩余固体为0.1mol、0.1molNaOH，故C错误；
D．剩余固体为0.1mol、0.1molNaOH，将剩余固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液中，故C正确；
故选C。
6．D
【详解】A．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，液氯是氯气的业态，属于纯净物，两者成分不一致，故A错误；
B．HClO有漂白性，加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中有HClO存在，故B错误；
C．氯水中HClO有漂白性，因此不能用pH试纸测氯水的pH，故C错误；
D．HClO见光会分解生成盐酸和氧气，因此氯水久置会失去漂自性，故D正确。
综上所述，答案为D。
7．C
【详解】A．碳酸氢钠的俗称为小苏打，故A错误；
B．碳酸钠属于盐，不属于碱，故B错误；
C．碳酸氢钠和碳酸钠都是钠盐，碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小白色晶体，故C正确；
D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，所以碳酸氢钠的热稳定性弱于碳酸钠，故D错误；
故选C。
8．A
【详解】A．呋喃的分子式为分子中键和键为极性键，1个呋喃分子中含有6个极性键，34g呋喃的物质的量为0.5mol，故含有的极性键数目为，A正确；
B．溶液体积未知，无法确定溶液中含有的数目，B错误；
C．与反应生成为可逆反应，反应物不能完全转化，所以生成物中原子数小于　，C错误；
D．的物质的量为0.5mol，其与足量的完全反应，转移的电子数目为，D错误；
故选A。
9．B
【分析】装置Ⅰ制备Cl2，装置Ⅱ除去Cl2中混有的HCl气体，装置Ⅲ制备NaClO，装置Ⅳ处理尾气，据此进行分析。
【详解】A．图Ⅰ中没有加热装置，故不能将替换成，A错误；
B．装置Ⅱ可以除去中杂质，长颈漏斗平衡压强，还可以防止倒吸，B正确；
C．装置Ⅲ中消耗(标准状况)，Cl2发生歧化反应生成NaCl和NaClO，转移电子，C错误；
D．装置Ⅳ的作用是吸收未反应的Cl2，防止污染空气，D错误；
故选B。
10．B
【详解】A．由图1可知，相同条件下，温度越高，氯气溶解度越小，故温度升高，在一定浓度的盐酸中溶解度减小，A正确；
B．氯气和水生成盐酸和次氯酸；由图2可知，随盐酸浓度增大，次氯酸浓度减小，则与水反应的逐渐减少，B错误；
C．盐酸浓度小于时，溶液中除去氢离子、氯离子外主要存在次氯酸分子，故主要发生的反应为，C正确；
D．盐酸浓度大于时，浓度变大，则随盐酸浓度增大溶解度增大的原因是和反应生成，D正确；
故选B。
11．C
【分析】没有80ml容量瓶，应配制100ml溶液，浓H2SO4的物质的量浓度，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以，解得x=16.3mL，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，需要约16.3mL的浓硫酸，A正确；
B．没有80ml容量瓶，应配制100ml溶液，选择100mL的容量瓶，B正确；
C．用刚洗涤过的量筒来量取浓硫酸，使得所量取的浓硫酸因稀释所含溶质减少，导致配制的稀硫酸浓度偏低，C错误；
D．溶液受热膨胀，直接注入容量瓶定容后，等冷却到室温溶液体积偏小，导致所配制稀硫酸的浓度偏高，因此转移液体时需等稀释的硫酸温度与室温一致后再沿玻璃棒注入容量瓶，D正确；
故选C。
12．B
【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于电解质，A不正确；
B．氯水是由Cl2、水、盐酸、次氯酸等构成的混合物，纯碱是碳酸钠的俗称，属于纯净物，BaCO3是盐，属于电解质，B正确；
C．液氨是液态的氨，属于纯净物，空气是由氧气、氮气等构成的混合物，C不正确；
D．CuSO4 5H2O属于纯净物，铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，D不正确；
故选B。
13．A
【详解】A．金刚石、石墨和的结构不同，化学性质不同，故A错误；
B．氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色粉末，所以氧化钠和过氧化钠的颜色不同，故B正确；
C．碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，常用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可使食品疏松多孔，常用于制作糕点，故C正确；
D．金属钠非常活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以实验室将金属纳保存在煤油中防止金属钠被氧化，故D正确；
故选A。
14．AD
【分析】对比①、②可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明①中盐酸过量，③中生成二氧化碳的体积比较②中少，说明③中盐酸不足，碳酸钠优先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，据此分析。
【详解】A．根据上述分析可知，①中盐酸过量，假设碳酸钠的物质的量为x mol，碳酸氢钠的物质的量为y mol，448mL二氧化碳的物质的量为：，结合反应方程式：，，由题意可得关系式：，解得x=y=0.01mol，故样品中的质量分数约为，A正确；
B．根据上述分析可知，实验③中溶质为，蒸干灼烧后所得固体为，B错误；
C．③中盐酸不足，二氧化碳的物质的量为：，由于碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1∶1，故碳酸钠的物质的量为0.03mol，结合反应方程式，可得碳酸钠消耗盐酸的物质的量为0.03mol，再结合方程式，当生成0.02mol二氧化碳时，消耗盐酸的物质的量为0.02mol，故盐酸总的物质的量为0.05mol，盐酸的物质的量浓度，C错误；
D．当样品质量约为z g时，产生最多，由于碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1∶1，则假设，根据反应方程式：，这步反应中消耗盐酸为a mol，生成碳酸氢钠为a mol，再根据反应方程式，该步反应消耗盐酸为2a mol，共消耗盐酸为3a mol，因为产生最多，故盐酸全部反应，则3amol=0.05，，则加入样品质量约为：，此时参加反应，D正确；
故本题选AD。
15．(1)
(2) 氧化剂 氧化剂 还原剂
(3) ③ ① ②
【详解】（1）小苏打能与胃酸中的盐酸发生反应生成二氧化碳，可用小苏打治疗胃酸；还原铁粉具有较强的还原性，常用作食品脱氧剂；过氧化钠与水和二氧化碳均能反应生成氧气，可用作供氧剂，故答案为：；
（2）钠与水反应时，水转化为氢气，水中H化合价降低，水作氧化剂；C与水反应，水转化为氢气，水中H化合价降低，水作氧化剂；氟单质与水反应，水转化为氧气，水中O元素化合价升高，水作还原剂，故答案为：氧化剂；氧化剂；还原剂；
（3）配置一定物质的量浓度的溶液需用容量瓶；铁与水需在高温条件下进行反应，需用到带灯罩的酒精灯；钾的焰色需通过蓝色钴玻璃观察其紫色，故答案为：③；①；②。
16．(1)
(2)
(3)C
【详解】（1）戊中氯的化合价是+5价，化学式为，答案为：；
（2）丁中氯的化合价是+7价是高氯酸，水溶液显强酸性，滴入到碳酸氢钠溶液中的生成二氧化碳和水，离子方程式为；
（3）A.乙是二氧化氯、丁是高氯酸后者属于电解质，A错误；
B.丙是次氯酸，酸性弱于碳酸，B错误；
C.二氧化氯是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂，C正确；
D.戊→已加还原剂可以实现，也可以自身氧化还原得到，D错误；
故选C。
17．(1)Cl2+H2OHCl+HClO
(2) H+ 、OH- 、Cl-、ClO- H2O、HClO、Cl2
(3) 2HClO2HCl+O2↑ 先变红后褪色 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓
【详解】（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO。
（2）氯气溶于水形成的水溶液为氯水，氯气和水的反应是不完全的，生成的盐酸是强酸，完全电离，次氯酸是弱酸，不能完全电离，所以溶液中含有的离子有H+ 、OH- 、Cl-、ClO-，分子有H2O、HClO、Cl2。
（3）①次氯酸不稳定，光照下分解为盐酸和氧气，化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑。
②次氯酸有弱酸性，在石蕊试液中滴入次氯酸，能看到变红，次氯酸中的Cl为+1价，能得到电子体现出强氧化性，所以溶液后来会褪色。
③向次氯酸钙溶液中通入CO2，如果能看到生成白色沉淀，则证明发生了反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，该反应符合强酸制取弱酸的规律，可以证明碳酸的酸性强于HClO，该反应的离子方程式为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓。
18．ABDEFGHIJKLM
【详解】A．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO的原理是IO在酸性条件下与I-发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，B错误；
C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑，C错误；
D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，正确的离子方程式为SiO+2H+=H2SiO3↓，D错误。
E．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，E错误；
F．H2S为弱酸，不能拆写成离子形式，F错误；氯酸钾在溶液中能够电离出K+和ClO，其电离方程式为KClO3=K++ClO，G错误；
H．CaCO3难溶于水，离子方程式中应写化学式，H错误；
I．生成的HClO为弱酸，不可拆开，I错误；
J．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为Cu2++2NH3·H2O=2NH+Cu(OH)2↓，J错误；
K．HCl是强电解质，需要拆，分成离子形式，K错误；
L．Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，应改为：SiO+2H+=H2SiO3↓，L错误。
M．草酸为弱电解质，与高锰酸钾反应的离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，M错误。
故答案为ABDEFGHIJKLM。
19．(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(2) 1∶1
(3)
(4) 1.66 温度 容积 BC
【详解】（1）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）洁厕灵中的盐酸与“84”消毒液的NaClO发生归中反应生成氯气，反应的离子方程式为；在该反应中，-1价氯离子和次氯酸根中+1价氯生成氯气，故氯气既是氧产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1；
（3）“84”消毒液中NaClO具有强氧化性，SO2具有还原性，混用时二者发生反应生成硫酸钠和氯化钠，离子方程式为；
（4）①配制100mL0.1mol·L-1的高铁酸钠溶液，高铁酸钠的物质的量n=0.1L ×0.1mol/L=0.01mol ，需要高铁酸钠的质量m =0.01mol×166g/mol= 1.66g，配制100mL溶液应该选择100mL容量瓶，该容量瓶上标有刻度线、100mL的量程和温度(20°C)，故答案为：1.66；温度；容积；
②A．定容时需要加入蒸水，所以容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制无影响，故A错误；
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶液中溶质的物质的量偏小，配制结果浓度偏低，故B正确；
C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切，导致溶液的体积偏大，配制结果浓度偏低，故C正确；
D．定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制结果浓度偏高，故D错误；
答案为：BC。
20．(1)分液漏斗
(2)MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)饱和食盐水
(4)2Na2CO3+2Cl2+H2O2NaCl+2NaHCO3+Cl2O
(5)B
【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与湿润的碳酸钠共热反应制备一氧化二氯，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥一氧化二氯，装置D用于冷凝收集一氧化二氯，装置E中盛有的无水氯化钙用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入D中，装置F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气和一氧化二氯，防止污染空气。
【详解】（1）由实验装置图可知，盛有浓盐酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，防止氯化氢与湿润碳酸钠反应干扰一氧化二氯的制备，故答案为：饱和食盐水；
（4）由题意可知，装置C中发生的反应为氯气与湿润的碳酸钠共热反应生成氯化钠、碳酸氢钠和一氧化二氯，反应的化学方程式为2Na2CO3+2Cl2+H2O2NaCl+2NaHCO3+Cl2O，故答案为：2Na2CO3+2Cl2+H2O2NaCl+2NaHCO3+Cl2O；
（5）A．由表格数据可知，随着温度升高，一氧化二氯的收率降低，故正确；
B．由表格数据可知，随着纯碱含水量升高，一氧化二氯的收率先升高后降低，故错误；
C．由表格数据可知，随着纯碱含水量升高，一氧化二氯的收率先升高后降低，故正确；
D．由表格数据可知，温度较低时，纯碱含水量越高，一氧化二氯的收率越高，温度较高时，纯碱含水量越高，一氧化二氯的收率越低，故正确；
故选B。
21．(1)2Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
(2)a
(3)1mol/L
【分析】由实验②可知，过氧化钠与水反应得到的溶液A中含有过氧化氢，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢催化分解生成氧气，则过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，反应方程式为2Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，由方程式可知，溶液A中的氢氧化钠浓度为=1mol/L；②中氢氧化钠溶液浓度与③中相同，由③④可知，②中溶液红色褪去的原因与氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度的大小有关；由②③④可知，①中溶液红色褪去的原因与过氧化氢有关，与氢氧根离子浓度的大小无关。
【详解】（1）由分析可知，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，反应方程式为2Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；
（2）a．由分析可知，①中溶液红色褪去是因为过氧化氢将酚酞氧化的缘故，所以向①褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液不会变为红色，故a错误；
b．由分析可知，②中二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，起催化作用，故b正确；
c．由分析可知，②中氢氧化钠溶液浓度与③中相同，由③④可知，②中溶液红色褪去的原因与氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度的大小有关，故c正确；
故选a；
（3）由分析可知，溶液A中的氢氧化钠浓度为=1mol/L，故答案为：1mol/L。
22．(1)化学
(2)1:1
(3)0.1NA
【详解】（1）转化为有新物质生成，属于化学变化；
（2）根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，等体积的和的分子数之比为1:1；
（3）和的混合气体中只含氧原子，含有氧原子的数目为。
23．(1)NaCl、CuCl2
(2)120
(3)8.3%
【详解】（1）向含CuCl2和HCl混合溶液中逐滴加NaOH溶液，NaOH先于HCl反应，再与CuCl2反应生成沉淀，发生的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，P点溶液是HCl恰好完全反应时图像，溶液中含有的溶质为NaCl、CuCl2；
（2）设与CuCl2溶液反应的NaOH的质量为xg，生成NaCl的质量为yg，，，解得：x=8，y=11.7，与CuCl2溶液反应的NaOH溶液的质量为，m1=40g+80g=120g；
（3）M点时溶液中溶质为NaCl，设NaOH溶液与HCl反应生成NaCl的质量为zg，，，解得：z=5.85，M点时溶液中溶质的质量分数。