第2章第2节化学反应的限度同步练习2022——2023学年上学期高一化学鲁科版（2019）选择性必修1（含解析）

第3章第1节化学反应的限度同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是
A．的溶液一定显酸性
B．的溶液一定显中性
C．的溶液一定显中性
D．不能使酚酞试液变红的溶液一定显酸性
2．已知在100 ℃时水的离子积Kw=1×10-12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是
A．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2
B．0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH=11
C．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL
3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O
A．A B．B C．C D．D
4．温度，向的蒸馏水中通入一定量的，保持温度不变，测得溶液的为2，下列叙述正确的是
A．T小于25
B．该溶液中由水电离出来的的浓度是
C．通入促进了水的电离
D．该温度下加入等体积的溶液可使该溶液，恰好呈中性
5．某温度下，由组成的水的离子积为，已知，下列关于的叙述正确的是
A．该温度下，呈中性，其
B．该温度下，1L含的溶液的
C．该温度下，1L含的溶液的
D．该温度下，的溶液和的的溶液混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的
6．时，若溶液中由水电离产生的，则下列说法正确的是
A．该溶液中水的电离被促进
B．该溶液的一定为12
C．该溶液一定是溶液
D．该溶液中、、、可以大量共存
7．下列说法错误的是
A．常温下，纯水中的c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1
B．向水中加入NaCl，H+与Cl-结合生成HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动
C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动
D．改变温度，Kw也会发生改变
8．常温下，下列溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度的是
A．0.1mol·L-1盐酸 B．0.1mol·L-1NaOH溶液
C．0.1mol·L-1NH4Cl溶液 D．0.1mol·L-1NaHSO4溶液
9．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．T1>T2
B．Kw：b>c>a>d=e
C．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现
D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性
10．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A．含有的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．水电离出的的溶液中：、、、
11．pH=2的溶液，其H+浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有
A．①③ B．①②③④ C．③④ D．①③④
12．下列溶液一定呈酸性的是
A．含H+的溶液 B．c(H+)＞c(OH－)的溶液
C．pH=6的溶液 D．加酚酞显无色的溶液
13．水的离子积常数随着温度的变化关系如下表：
温度/℃ 25 50 75 100
1.0 5.5 20.0 56.0
下列说法正确的是
A．25℃时，溶液中，
B．水的电离度
C．时某溶液的，该溶液呈中性
D．纯水中的大小与温度无关
14．25°C时，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-12mol·L-1，下列说法错误的是
A．若为酸溶液，则该溶液的pH为2
B．若为碱溶液，则该溶液中碱电离出的c(OH-)与水电离出的c(OH-)之比为1010
C．若该溶液中的溶质只有一种，该溶质一定是酸或碱
D．S2-在该溶液中可能大量共存
15．某温度下，向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1×10-2 mol·L-1。下列对该溶液的叙述错误的是
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol·L-1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小
二、实验题
16．T℃下的某溶液中，c(H+)=10-xmol/L，c(OH-)=10-ymol/L，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）此温度下，水的离子积Kw=________，则T________25（填“”“”或）。
（2）在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：
实验序号 Ba(OH)2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=________，实验②中由水电离产生的c(OH-)=________mol/L。
（3）在此温度下，将0.1mol/L的NaHSO4溶液与0.1mol/L的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 乙 丙 丁
0.1mol/L的Ba(OH)2溶液体积/mL 10 10 10 10
0.1mol/L NaHSO4溶液体积/mL 5 10 15 20
①按丁方式混合后，所得溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为________。
（4）在25℃下，将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a________（填“”“”或“”）0.01。
17．有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作_________(填“正确”或“错误”)，其理由是______________；
(2)该操作是否一定有误差？_______________；
(3)若用此方法分别测定c(OH－)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是__________，原因是__________________；
(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol·L－1硫酸溶液和0.01 mol·L－1硫酸溶液？试剂：A紫色石蕊试液 B酚酞试液 C甲基橙溶液 D蒸馏水 E氯化钡溶液 F pH试纸
________________，简述操作过程：_________________。
三、原理综合题
18．(1)常温下，某溶液中由水电离出的离子浓度符合的溶液，其为________，此时水的电离受到________(填“促进”或“抑制”)。
(2)已知： 。一定温度下，在密闭容器中反应达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高转化率的是________(填序号)。
A．减小的浓度 B．降低温度 C．增加的浓度 D．升高温度
(3)在某温度下，的离子积常数为，则该温度下：
①溶液的________。
②溶液与的溶液混合后，________。
(4)已知一溶液有4种离子：、、、，下列分析结果肯定错误的是________(填序号)。
A． B．
C． D．
(5)在下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应时溶液中，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(6)水溶液中的行为是中学化学的重要内容。已知电离常数越大，对应电解质在水溶液中电离程度越大，下列物质的电离常数值(，单位为)：

84消毒液中通入少量的，该反应的化学方程式为________。
19．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）图中ABCDE五点的KW间的大小关系是___________．（用ABCDE表示）
（2）若从A点到D点，可采用的措施是______．
a．升温
b．加入少量的盐酸
c．加入少量的NaOH固体
（3）点B对应温度条件下，某溶液pH═7，此时，溶液呈____（酸性、碱性、中性），点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．
（4）点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+ pH2= ___________．
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．C
【详解】A．常温下，溶液中c(H+)＜0是酸性溶液，即常温下的溶液一定显酸性，非常温下就不一定是酸性溶液，A错误；
B．常温下，的溶液一定显中性，非常温下的溶液可能是酸性也可能是碱性，B错误；
C．任何温度下，的溶液一定显中性，C正确；
D．常温下，酚酞的变色范围是8.0~10.0，故不能使酚酞试液变红的溶液不一定显酸性，D错误；
故答案为：C。
2．A
【详解】A．0.005 mol·L-1的溶液中，=0.005 mol·L-1×2=0.01 mol·L-1， ，A正确；
B．0.001 mol·L-1的溶液中，=0.001 mol·L-1，，，B错误；
C．0.005 mol·L-1的溶液与0.01 mol·L-1的溶液等体积混合，溶液呈中性， ，C错误；
D．的H2SO4溶液=10-3 mol·L-1，pH=9的NaOH溶液，c(OH-)=10-3 mol·L-1，二者完全中和，需要溶液的体积相等，D错误；
故选A。
3．C
【详解】A．铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B．硫酸钡是强电解质，B错误；
C．全部正确，C正确；
D．水是弱电解质，D错误；
故选C。
4．B
【详解】A． 下蒸馏水的，所以，时，所以大于25，故A错误；
B． 由为2可知，，则，故B正确；
C． 将通入蒸馏水中，抑制水的电离，故C错误；
D． 因为，所以应加入等体积的溶液，才能使该溶液恰好呈中性，故D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．呈中性，利用水的离子积可知，，A项错误；
B．，根据水的离子积可知，，B项错误；
C．溶液中，，C项错误；
D．两溶液混合后发生反应，因过量，故混合溶液中，则，D项正确；
答案选D。
6．D
【分析】时，纯水中由水电离产生的。
【详解】A．时，水电离产生的的溶液中水的电离受到抑制，故A错误；
B．酸、碱都抑制水电离，所以该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，为12或2，故B错误；
C．酸、碱都抑制水电离，所以该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，故C错误；
D．在酸性或碱性条件下，、、、都能大量共存，故D正确；
选D。
7．B
【详解】A．常温下，Kw= c(H+)×c(OH-)=1×10-14，所以纯水中的c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1，A项正确；
B．向水中加入NaCl，由于Na+与水电离出的OH-或Cl-与水电离出的H+均不形成弱电解质，则不会破坏水的电离平衡，B项错误；
C．向水中加入HCl或者NaOH，增大了H+或OH-的浓度，即增大了生成物浓度，平衡逆向移动，C项正确；
D．水的电离为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，反之，Kw减小，D项正确；
答案选B。
8．C
【详解】根据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐水解，促进水的电离，则盐酸、NaOH和NaHSO4均抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，所以NH4Cl溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度，答案选C。
9．D
【详解】A．水的电离是吸热反应，温度升高电离平衡正向移动，c(H+)和c(OH-)都增大，由图可知，T2>T1，A错误；
B．Kw只受温度影响，温度不变，Kw不变，ade点都处于同一温度下，则三点的Kw相等，b点c(H+)和c(OH-)都大于a点的，由Kw=c(H+) c(OH-)可知，b点Kw大于c点大于a点，则Kw：b>c>a=d=e，B错误；
C．b→c点Kw变小，是降温导致的，在水中加入适量的CH3COONa(s)但温度不变，不能改变Kw，C错误；
D．T2时，Kw=c(H+) c(OH-)=10-6×10-6=10-12，pH=10的NaOH(aq)其c(OH-)=，pH=3的H2SO4(aq)其c(H+)=10-3mol/L，两者等体积混合，n(OH-)过量，则溶液呈碱性，D正确；
故选：D。
10．C
【详解】A．与能发生双水解反应，二者不能共存，A不符合题意；
B．的溶液呈酸性，酸性条件下，能氧化，二者不能共存，B不符合题意；
C．常温下，的溶液呈弱酸性，、、、可以大量共存，C符合题意；
D．常温下，水电离出的的溶液既可以为酸性溶液又可以为碱性溶液；酸性溶液中，S2-不能大量存在，碱性溶液中，不能大量存在，D不符合题意；
故选C。
11．B
【详解】根据pH的定义，由pH=-lgc(H+)=2，可知c(H+)一定等于0.01mol/L，四种情况下都可能，故选：B。
12．B
【详解】A．酸、碱、盐溶液中都含H+和OH－，故A不符合题意；
B．c(H+)＞c(OH－)的溶液，则一定是酸性溶液，故B符合题意；
C．pH=6的溶液，温度未知，若是100℃，则为中性溶液，故C不符合题意；
D．加酚酞显无色的溶液，说明pH＜8.2，但不一定是酸性溶液，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
13．B
【详解】A．水的离子积常数只与温度有关，25℃时，溶液中，，故A错误；
B．水电离吸热，水的电离度，故B正确；
C．时，某溶液的，，，该溶液呈酸性，故C错误；
D．水电离吸热，纯水中，随温度升高而增大，故D错误；
选B。
14．C
【分析】25°C时，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-12mol·L-1，水电离出的H+和OH-浓度相等，据此分析解答。
【详解】A．若为酸溶液，则该溶液中OH-全部由水电离，则溶液中c(H+)==1.0×10-2mol/L，因此溶液的pH=-lgc(H+)=2，A正确；
B．若为碱溶液，则该溶液中H+全部由水电离，则溶液中碱电离出的c(OH-)=1.0×10-2mol/L，因此该溶液中碱电离出的c(OH-)与水电离出的c(OH-)之比为=1010，B正确；
C．该溶液可以呈酸性，也可以呈碱性，若该溶液中的溶质只有一种，不一定只是酸或碱，也可能是盐，C错误；
D．若该溶液呈碱性，S2-在该溶液中可以大量共存，D正确；
答案选C。
15．D
【详解】A．25℃时纯水中c(H+)=1×10-7mol/L，c(H+)=1×10-6mol/L说明促进了水的电离，故T＞25℃，故A正确；
B．c(H+)=1×10-6mol/L，水的离子积常数为1×10-12，水的离子积常数=氢离子与氢氧根浓度的乘积，故由水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L，故B正确；
C．NaHSO4的电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；
D．温度不变时，Kw不变，加水稀释c(H+)减小，Kw=c(H+)×c(OH-)，所以c(OH-)增大，故D错误；
故选：D。
16． 1×10-12mol2/L2 4 10-7 中 Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 11
【分析】(1)根据Kw=c(H+) c(OH-)计算；
(2)根据OH-+H+=H2O及Kw=c(H+) c(OH-)计算
(3)根据OH-+H+=H2O判断；
(4)根据NaCN+HCl=HCN+NaCl可知，溶液为HCN、NaCl时，溶液显酸性，而NaCN显碱性，只有HCN、NaCl、NaCN混合时，显中性。
【详解】(1)此温度下，水的离子积Kw=c(H+) c(OH-)=10-xmol/L×10-ymol/L=1×10-12mol2/L2＞10-14mol2/L2，升温促进水的电离，则T＞25℃；
(2)由实验①可知，在此温度下，Ba(OH)2溶液的pH=8，c(OH-)==10-4mol/L，向22.00mL Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸22.00mL，所得溶液的pH=6，混合溶液呈中性，则盐酸中c(H+)=10-4mol/L，pH=a=4；实验②中溶液呈碱性，由水电离产生的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L；
(3)在此温度下，0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)=0.1mol/L，0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.2mol/L。
①按丁方式混合后，氢离子与氢氧根离子2：1反应，由于c(H+)=c(OH-)，所以所得溶液显中性。
②按乙方式混合后，氢离子与氢氧根离子1：1反应，反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O。
③按甲方式混合后，酸少量，OH-剩余，所得溶液中c(OH-)==0.1mol/L，c(H+)==1×10-11mol/L，故所得溶液的pH为11。
(4)NaCN+HCl=HCN+NaCl，若NaCN与HCl恰好完全反应生成HCN和NaCl，则HCN电离产生H+而使溶液呈酸性，只有反应剩余能够水解产生OH-的NaCN时，才可能使得反应后溶液pH=7，所以a＞0.01。
17．(1) 错误 相当于将原溶液稀释
(2)该学生操作错误，但不一定产生误差。因为原溶液不是中性时，稀释后溶液pH发生了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些；若是中性溶液，稀释不会产生误差
(3) 氢氧化钠溶液 稀释过程中，NH3·H2O继续电离出OH－，减弱了因稀释OH－浓度减小程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大
(4) 能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，其显示的颜色与标准比色卡对照，pH较大的是0.01 mol·L－1硫酸溶液
【解析】(1)
用pH试纸测量溶液时，pH试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。
(2)
该学生操作错误，但不一定产生误差。因为原溶液不是中性时，稀释后溶液pH发生了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些；若溶液呈酸性或碱性，稀释必然会造成测量数据错误，若溶液呈中性，则对结果无影响。
(3)
NH3·H2O是弱电解质，加水稀释时，促进它的电离，故对OH－浓度相等的氢氧化钠和氨水溶液来说，加水稀释相同倍数，氨水的pH减小程度小些，误差小些，原因为稀释过程中，NH3·H2O继续电离出OH－，减弱了因稀释OH－浓度减小程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大。
(4)
分别测定这两种硫酸溶液的pH，pH较小的是浓度较大的硫酸溶液，pH较大的是浓度较小的硫酸溶液，用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，其显示的颜色与标准比色卡对照，pH较大的是0.01 mol·L－1硫酸溶液。
18． 4或10 抑制 BC 11 12 C 中
【分析】常温下，水的离子积常数为，酸或碱的电离会抑制水的电离，盐类的水解会促进水的电离；根据反应 可知，该反应为气体分子数减少的放热反应；根据溶液呈电中性可知，一溶液有4种离子：、、、，则[]+[]=[]+[]。
【详解】(1)常温下，水的离子积常数为，若溶液中氢离子全部来源于水的电离，则氢离子浓度为，溶液的为10；若溶液中的氢氧根离子来源于水的电离，则溶液中的氢离子浓度为，溶液的为4。溶液中水电离出的氢离子或氢氧根离子比纯水中的少，说明水的电离受到抑制。
(2)A项，减小的浓度，平衡逆向移动，的转化率降低，错误；
B项，降低温度，平衡正向移动，转化率提高，正确；
C项，增加的浓度，相当于加压，平衡正向移动，转化率提高，正确；
D项，升高温度，平衡逆向移动，转化率降低，错误。
故答案为：BC。
(3)①的溶液中，则，则溶液的为11。
②，，二者等体积混合后，。
(4)根据电荷守恒分析，选项C不遵循电荷守恒，错误。
(5)根据电荷守恒可知，当时，则，所以溶液为中性。
(6)根据电离平衡常数分析，酸性的强弱顺序为，依据“强酸制弱酸”可得，反应的化学方程式为。
19． B＞C＞A=D=E b 碱性 10：1 14
【分析】（1）Kw只与温度有关，温度升高促进水的电离，据此分析；
（2）仔细观察图象，溶液由A点中性转化为D点酸性，据此分析；
（3）25℃时所得混合溶液的pH=7，酸碱恰好中和，即n(OH-)＝n(H+)，据此分析；
（4）温度为100℃，水的离子积为10-12，由于反应后溶液呈中性，所以n(OH-)＝n(H+)，据此分析。
【详解】（1）Kw只与温度有关，温度升高促进水的电离，Kw增大，因此有B＞C＞A=D=E；综上所述，本题答案是：B＞C＞A=D=E。
（2）从A点到D点，溶液由中性转化为酸性，因此选项b与题意相符；综上所述，本题选b。
（3）点B对应温度为100℃，Kw=10-12，pH=6，溶液为中性；温度不变时，某溶液pH=7，此时，溶液呈碱性；点E对应温度为25℃，Kw=10-14，25℃时所得混合溶液的pH=7，酸碱恰好中和，即n(OH-)＝n(H+)，则V(NaOH)×10-5mol/L=V(H2SO4)×10-4mol/L，得V(NaOH):V(H2SO4)=10:1；综上所述，本题答案是：碱性，10:1。
（4）点B对应的温度为100℃，水的离子积常数为10-12，pH=b的某强碱溶液中c(OH-)=10b-12，反应后溶液呈中性，所以n(OH-)＝n(H+)，即100×10-a=1×10b-12，故a+b=14，即pH1+pH2=14；综上所述，本题答案是：14。
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